Нитрилотриуксусная кислота растворы

Катионный обмен. Изучено влияние количества сорбированного натрия при его исходных количествах 10 —10 г на положение его вымывания 0,1—0,5 М раствором НС1 или нитрилотриуксусной кислотой [125]. При использовании НС1 в качестве элюента положение пика вымывания практически постоянно при содержании натрия < 10 г при содержании 10 г натрия пик смещается влево, т. е, в сторону более быстрого вымывания. Иное поведение натрия при использовании нитрилотриуксусной кислоты (pH 10,3). Положение пика постоянно при содержании < 10 г натрия, при содержании 10 г натрия пик смещается вправо, что авторы объясняют ком-плексообразованием натрия с элюентом (lg р = 2,14). [c.42]

При обработке сульфид-иона аммиачным раствором железа(1П) и избытком нитрилотриуксусной кислоты возникает зеленая окраска, которая стабилизируется сульфитом натрия [1221]. [c.24]

Реакция обмена протекает количественно также с труднорастворимыми солями серебра. Вытесненные ионы, количество которых эквивалентно содержанию серебра, титруют растворами комплексона III или нитрилотриуксусной кислоты обычным способом. Метод пригоден для определения серебра в растворах чистых солей и в цианистых ваннах для электролитического серебрения. В последнем случае цианид серебра следует предварительно разрушить нагреванием с персульфатом [1082] или упариванием в смеси серной и азотной кислот [1293]. Методика определения в цианистых ваннах [1082] сводится к следующему. [c.85]

Возможно алкалиметрическое определение кальция. Для этого к исследуемому раствору прибавляют избыток нитрилотриуксусной кислоты и выделившиеся ионы водорода титруют раствором щелочи при pH 6,8—9,0 [1448]. [c.83]

К 0,5 мл раствора, содержащего 1—12 мкг С(1 (Мп, 2п), прибавляют 0,03 мл 0,02%-ного раствора индикатора (ПАН, эриохром черный Т) и титруют 2-10 М раствором комплексона III (или нитрилотриуксусной кислоты) в тех же растворителях до перехода окраски [616]. [c.82]

Определение З % Мп в водорастворимых солях А1, Са, Mg, гп, №, Со, РЬ и 510 % Мп в солях щелочных металлов [13]. Растворяют анализируемую соль в воде. В пробирку отбирают аликвотную часть раствора, содержащую 0,1 г соли щелочного металла или 0,01 г соли других металлов, приливают 2 мл ацетатного буферного раствора (pH = 5,0), 1,0 мл 0,5 М нейтрализованного водным аммиаком до pH = 5 раствора перекристаллизованной нитрилотриуксусной кислоты. Затем приливают 0,5 мл 0,02 М ИОд и доводят объем раствора водой до 5,0 мл. В пробирку приливают 0,20 мл МО М лейкооснования и-фуксина и перемешивают раствор встряхиванием. С помощью фотоколориметра (зеленый светофильтр) регистрируют кинетическую кривую в течение 2-3 мин. Содержание Мп определяют по градуировочному графику, построенному для интервала 0,002-0,02 мкг Мп. [c.326]

Уже упоминалось, что если величина тока ограничена скоростью химической реакции, то характер зависимости Еч, (при обратимом разряде) кинетической волны от концентрации адденда-комплексообразователя иной, чем в случае диффузионно-ограниченной волны. Для обратимых диффузионных волн из зависимости Ei/ от концентрации аддендов можно определить константы нестойкости комплексов. Корыта [219] вывел уравнения для зависимости от концентрации аддендов и для случая кинетически ограниченных обратимых волн на основании этих уравнений он рассчитал константы нестойкости комплексов кадмия с нитрилотриуксусной кислотой в ацетатных и аммиачных буферных растворах [219]. Анализ второй волны в указанных растворах, отвечающей разряду непосредственно комплекса кадмия с нитрилотриуксусной кислотой, позволил Корыте [220] показать, что этот [c.43]

Показано, что при изучении кинетических токов разряда кислых комплексов кадмия с нитрилотриуксусной кислотой необходимо принимать во внимание их взаимодействие не только с -ионами водорода, но и с уксусной кислотой буферного раствора [232] (см. схему XI). [c.45]

Высокочастотное титрование индия раствором двунатриевой соли нитрилотриуксусной кислоты в присутствии других элементов [c.207]

Комплексы с нитрилотриуксусной кислотой. Эти комплексы были изучены полярографически [60]. Вещество, восстанавливаемое на катоде, является ионом металла. Равновесие, предшествующее электродной реакции в растворе кислоты, можно записать в виде [c.195]

Другой вариант этого метода заключается в титровании раствора соли никеля, нейтрализованного до pH 5, трехзамещенной солью нитрилотриуксусной кислоты наблюдается скачок на кривой титрования при pH 5,5—7,8 удобен индикатор нейтральный красный. [c.90]

Обратные логарифмы констант нестойкости (рКи) комплексных соединений нитрилотриуксусной кислоты [Мер = Ме+ -Ь в 0,1 н. растворах КС1 [c.13]

Так, например, комплексное соединение нитрилотриуксусной кислоты с ионом Ре исключительно стойко даже в растворах с очень низким pH. Подробным исследованием кривых нейтрализации нитрилотриуксусной кислоты в присутствии ионов Ре и Ре Ч [c.16]

Стандартный раствор церия приготовили растворением 0,0500 г eOg в 250,0 мл смеси хлорной и хлороводородной кислот. В колбы вместимостью 25,00 мл поместили 2,50 3,00 3,50 4,00 4,50 5,00 мл стандартного раствора, добавили аммиак, пероксид водорода, нитрилотриуксусную кислоту и разбавили до [c.191]

На рис. 50 показано разделение Мп(И), Сг(1И), Ге(1И) и Со(П) в 0,01 М растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты — 0,06 М NH40H и в 0,01 М растворе нитрилотриуксусной кислоты — 0,06 М NH40H при 25° С [799]. В табл. 40 дана сводка методов отделения марганца от других элементов. Подвижность ионов Мп(П) зависит от pH раствора сорта бумаги, температуры. Эффек- [c.150]

I — электролит смесь 0,01 М раствора нитрилотриуксусной кислоты — 0,06 М НН ОН градиент потенциала 75 в/см, продолжительность Ий мин., 25° С II —электролит смесь 0,01М раствора этилендиаминтетрауксусной кислоты— 0,06 М КН40П, градиент потенциала 80 в/см, продолжительность 114 мин., 25° С [c.150]

Mn(II), Ag(I) П другие катионы 0,0125 М раствор нитрилотриуксусной кислоты — 1,0 М NH,OH, pH 10,3 500 4,5 Итон —Дайкман [1426] [c.152]

Классический метод получения глицина путем аммонолиза хлоруксусной кислоты раствором аммиака [2] приводит к образованию в качестве побочных продуктов значительных количеств иминодиуксусной, нитрилотриуксусной и гликолевой кислот. В работе Робертсона [3] были подробно изучены кинетика и механизм этой реакции, причем было установлено, что побочные продукты образуются в заметных количествах в том случае, если концентрация глицина составляет 1 мол. % от количества аммиака. Черонис и Шпицмел ер [4] обнаружили, что присутствие карбоната аммония (снижение pH) и образование неустойчивой аммонийной со.пи карбампновой кис.поты тормозят образование вторичных и третичных аминосоединений. [c.458]

Исследована [1332] подвижность комплексов 8Ь(1П), Зп(1У) Hg(II), РЬ(П), В1(П1), А (1), Си(П), 2п(П), Мп(П), №(П), Со(П) и Ре(1П) с ЭДТА и нитрилотриуксусной кислотой при высоковольтном электрофорезе (10 000 й) при pH 3—8. Изменение концентрации указанных веществ в пределах 0,01—0,05 М по-разному влияет на подвижность и размер пятен указанных элементов. Нитрилотриуксусная кислота оказалась более эффективной. Иногда вместо введения комплексообразующих реагентов в анализируемый раствор используют бумагу, импрегнированную этими реагентами [1116]. [c.118]

Нитрилотриуксусная кислота, иазываемая в технике трилон А , со многими металлами образует комплексные соли (отсюда название ком. плексони) и находит применение в аналитической химии и в технике для разделения металлов, так как многие соли такого типа растворимы органических растворителях и извлекаются ими из водных растворов. Трилон А находит широкое применение для устранения жесткости воды (связывание кальция в растворимый комплекс). [c.509]

Элюентом служит 2%-ный раствор нитрилотриуксусной кислоты, буферированной аммиаком (pH 7,0). Если не цревышать скорость 0,5 мл/мин, то осадок в колонках не образуется. В выходящих фракциях элюата появляются лантаноиды в порядке увеличения ионного радиуса. После вымывания тяжелых РЗЭ оставшийся в колонке лантан быстро вымывают раствором, содержащим 4% нитрилотриуксусной кислоты и 2,4% NH4 I (pH 9,0). [c.1160]

В каждой из фракций элюата РЗЭ осаждают в кипящем растворе щавелевой кислотой, оставляют на 20 мин охладиться до 80 °С, фильтруют горячий раствор и прокаливают до оксида. Первые фракции, содержащие небольшие количества цинка, переосаждают еще раз. Из элюата добавлением H I можно регенерировать до 70% нитрилотриуксусной кислоты. Для РЗЭ иттриевой группы применим тот же метод, но он более трудоемок. [c.1160]

Хром(1П) образует комплексы с отилендиаминтетрауксусной кислотой (H4Y) и ее производными очень медленно этот процесс ускоряется при нагревании [365, 464]. В водных растворах при разных pH суш ествует четыре различных комплекса [742] фиолетовые Н[Сг(Н20)У] (Ig р1 = 2,27) и [Сг(Н20)У]- (Ig pg = 7,41), голубой [ r(OH)Y] (Ig Рз = 12,2) и в сильно щелочном растворе— зеленый [ r(0H)2Y] . С нитрилотриуксусной кислотой (Н3Х) в щелочных растворах Сг(П1) образует гидроксокомплексы [СгХ(ОН)] (фиолетовый) и [СгХ(0Н)2] (зеленый) [365, с. 28]. [c.24]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Титрование кобальта растворами комплексонов. При титровании растворов солей двухвалентного кобальта растворами солей этилендиаминтетрауксусной кислоты (H4Y) или нитрилотриуксусной кислоты (НзХ) протекают следующие реакции Со2+ + Нг 2-= oY2--b 2Н+ [c.118]

Определение кобальта в виде комплекса с нитрилотриуксусной кислотой Ы(СН2СООН)з [1141]. Окрашенное в красный цвет комплексное соединение нитрилотриуксусной кислоты с кобальтом имеет максиму.м поглощения при 510 ммк.. Поглощение комплекса зависит от pH раствора, но остается постоянным при pH 4,9—5,7. При введении ацетата или тартрата поглощение усиливается, однако от избытка нитрилотриуксусной кислоты не зависит. Закон Бера соблюдается в области 0,25—3,75 мг/мл Со. Метод пригоден для определения высоких содержаний кобальта в сплавах. [c.146]

Для определения кальция потенциометрическим методом применяются и нитрилотриуксусная кислота [1459], этиленгликоль--бис-(2-аминоэтиловый эфир)-Н,Н,М, Н -тетрауксусной кислоты [994, 1258, 1448], селективно титруюш,ий кальций в присутствии магния, циклогександиаминтетрауксусная кислота [1098], ди-этилентринитрилопентауксусная кислота [1308J. В последнем случае титрование ведут с серебряным электродом в присутствии следов ионов серебра при pH 9 в боратном буферном растворе. Точность метода составляет 1%. [c.74]

Электролиты концевых ванн — 0,5 М раствор НС и 0,3 М раствор двуаммонийиой соли нитрилотриуксусной кислоты с добавкой трихлорацетата натрия напряжение 500 в, время 8 мин. [c.152]

РОГ, С2О4 , тартраты, цитраты, нитрилотриуксусная кислота и комплексон III. В присутствии i мл i М раствора триэтаноламина не мешают 45-кратные количества А1, 40-кратные Fe(III) и 8-кратные d. Медь можно маскировать цианидами. [c.150]

В более поздней работе [217] Корыта, использовав уравнения Коутецкого и Брдички [46], оценил значение константы скорости диссоциации комплекса кадмия с нитрилотриуксусной кислотой и на основании полученной величины показал, что при разряде кадмия в избытке нитрилотриуксусной, кислоты на струйчатом электроде (время соприкосновения с раствором 8-10 сек.) действительно не должна проявляться кинетическая составляющая тока [217]. Физический смысл этого явления заключается в том, что при сокращении времени электролиза уменьшается эффективная толщина диффузионного слоя, и если этот слой становится по протяженности сравнимым или меньше реакционного пространства, то величина тока перестает зависеть от скорости реакции, а определяется лишь диффузией электрохимически активных веществ к электроду. Подобное положение, как показано в работе [218], и имело место в опытах Корыты на струйчатом электроде. [c.43]

Мэннинг, Болл и Менис [117] проводили полярографическое и кулонометрическое восстановление молибдена (VI) в растворе нитрилотриуксусной кислоты и использовали свои данные при анализе смесей окислов тория и урана. Ибрагим и Нэйр [46] опубликовали работу, посвященную кулонометрическому определению молибдена в стали восстановление производилось в растворе хлорида, забуферированном ацетатом натрия, при потенциале —0,40 в. Примеси хрома можно удалить предварительным восстановлением со спиртом. Каталитическое действие нижних окисленных состояний молибдена при восстановлении перхлората было использовано в качестве косвенного электроаналитического метода для определения перхлората [114, 118]. [c.59]

Нитрилотриуксусная кислота (комплексон I) СвНдОбЫ (мол. вес 191,12) образует мелкие призматические кристаллы, плохо растворимые в воде (в 100 частях воды при 5° растворяется 0,1338 части кислоты). Ее можно хорошо перекристалли-зовать из горячей воды или высадить из концентрированного раствора ее тринатриевой соли концентрированной соляной кислотой. [c.7]

Действием аммиака на хлоруксусную кислоту также получают комплексон I в смеси с глицином и иминодиуксусной кислотой. Эта реакция была использована и в технике. После осаждения глицина метиловым спиртом из маточного раствора выделяют соляной кислотой смесь иминодиуксусной и нитрилотриуксусной кислот. Промыванием водой отделяют растворимую иминоди-уксусную кислоту, а оставшийся комплексон I нерекристаллизовывают из горячей воды (пат. США 2239617). [c.8]

Нитрилотриуксусная кислота, сокращенно обозначаемая НдХ, при нейтрализации сильным основанием ведет себя, как сильная двухосновная кислота, которую можно с точностью оттитровать по метиловому красному. Потенциометрическая кривая ее титрования также имеет нормальную форму, соответствующую израсходованию двух эквивалентов щелочи. Поведение нитрилотриуксусной кислоты подробно изучал Г. Шварценбах [1] потенциометрические измерения он производил при помощи стеклянного электрода и в качестве нейтрализующего раствора применял гидроокись тетраметилаМ мония, чтобы исключить возможное образование комплексного соединения с ионами натрия или калия. Для удаления углекислоты из титрующего раствора он взбалтывал суспензию окиси серебра с гидроокисью тетраметиламмоиия. Математической обработкой кривых нейтрализации (рис. 1, кривая I) Шварценбах вычислил соответствующие константы диссоциации, отрицательные логарифмы которых следующие [c.10]

Нейтрализация нитрилотриуксусной кислоты О, н. раствором (СНд)4НОН а—число эквивалентов щелочи на моль НдХ. Концентрация кислоты [c.12]

Опыты Шварценбаха по получению комплексных соединений на первый взгляд противоречат данным Пфейффера (см. ниже), который получил соль состава Kt aXj. Это соединение удалось выделить из сильнощелочных растворов, содержащих избыток ионов нитрилотриуксусной кислоты. Образование этого вещества можно объяснить исходя из уравнения [c.16]

Нормальный электрохимический потенциал и обратные логарифмы констант нестойкости и констант гидролиза некоторых комплексных соединений двух- и трехеалентного железа с нитрилотриуксусной кислотой. Х - означает ион нитрилотриуксусной кислоты, Ас —анион уксусной кислоты. Значения констант получены в 0,1 н. растворе КС1 при 20° [c.17]

Принцип. При прибавлении двузамещенной калиевой соли нитрилотриуксусной кислоты (pH 6,8) в незначительном избытке к нейтральному раствору двузарядных катионов выделяются ионы водорода в количестве одного эквивалента вследствие образования комплексного соединения НХ +Ме =МеХ +Н. Выделившиеся ионы водорода можно определить либо ацидиметрически в присутствии соответствующего цветного индикатора, либо потенциометрическим методом с водородными или хиигидронными электродами. [c.39]

М раствор соли КгНХ 19,11 г нитрилотриуксусной кислоты нейтрализуют концентрированным раствором едкого кали до явственного желтого окрашивания по метиловому красному и объем раствора доводят до 1 л прокипяченной дестиллированной водой. Растворы довольно стойки и могут сохраняться в стеклянных бутылях. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология