Метил хлористый температура кипения

Сжиженными газами являются легкоиспаряющиеся жидкости с температурой кипения ниже 15 °С при атмосферном давлении. К сжиженным газам, например, относятся окись этилена (температура кипения которой при атмосферном давлении 10,8°С), метил хлористый (температура кипения —23,7 °С), этил хлористый (температура кипения 12,5 °С) и так далее. [c.65]

В свою очередь метилбензол при нагреве его до температуры кипения и выше с хлористым алюминием превращается в бензол и метил замещен ные бензолы. [c.149]

Хлористый метил применяют в качестве охлаждающего агента в холодильных установках и как метилирующее средство. В химической промышленности его используют как полупродукт для получения силиконов, а также для других процессов. Хлористый метилен, несмотря на его низкую температуру кипения (40,1°), приобретает все большее и большее значение как растворитель, например, в производстве ацетата целлюлозы и бутил ка у чу ка. [c.80]

На принципе испарения низкокипящих жидкостей основаны также обычные холодильные машины, используемые для охлаждения солевых растворов и других холодильных жидкостей или для охлаждения воздуха. Пары низкокипящих жидкостей, чаще всего сернистого газа, аммиака, хлористого метила или дихлордифторметана (фреон 12) при охлаждении воздухом или водой сжижаются под давлением и затем в охлаждающей части системы расширяются. Минимальная температура, которую можно достигнуть, определяется давлением паров после расширения и равна температуре кипения вещества при этом давлении. [c.94]

Благодаря большому различию в температурах кипения избыток метана (т. кип, —161,5 °С) можно отделить от хлористого метила (т. кип. —24 °С) и использовать для повторного хлорирования. Хотя в каждом цикле степень превращения метана в хлористый метил низка, выход хлористого метила в расчете на израсходованный хлор достаточно высок. [c.44]

Процесс алкилирования алкилгалогенидами происходит при температурах 353—37Я К. Так как хлористый метил имеет точку кипения 248.88 К, реакция алкилирования производится в автоклавах под высоким давлением. [c.66]

Физические свойства. Если сравнить физические свойства соединений, содержащих различные галоиды (табл. 2), то можно видеть, что ниже всего температуры кипения фтористых соединений, у хлористых соединений они ниже, чем у бромистых, и выше всего у иодистых. Из фтористых алкилов фтористые метил, этил, пропил и изопропил являются газами, из хлористых алкилов хлористый метил и хлористый этил — вещества газообразные, из бромистых алкилов газом является лишь бромистый метил, а иодистый метил — уже жидкость. Из изомерных соединений наиболее высоко кипят нормальные первичные, ниже—вторичные и наиболее низко— третичные соединения. [c.180]

Гораздо выше растворимость в масле газообразных фреонов и хлористого метила. При температурах выше критической температуры растворимости растворы этих рабочих тел и масел могут быть любой концентрации от О до 1,0. Однако возможность нахождения таких растворов в равновесии с паром рабочего тела над ними ограничена вышеуказанными условиями растворимости газообразных тел в жидкостях. Здесь речь идет о паре рабочего тела над раствором, а не о бинарном паре потому, что рабочие тела имеют (при одинаковом давлении) температуру кипения значительно более [c.337]

Несколько более наглядными и удобными для расчетных целей являются диаграммы —г или —р, в которых наносятся соответственно линии постоянного давления или постоянной температуры. На фиг. 163, б приведена диаграмма —р для раствора фреона-12 в смазочном масле, а на фиг. 163, в — диагра.мма I—/ для раствора хлористого метила в смазочном масле. Из обеих фигур следует, что в пределах концентрации масла до 40% температура кипения при постоянном давлении повышается примерно на 0,5°С на каждые 10% растворенного масла при низких давлениях и до ГС при более высоких давлениях. [c.338]

Обратим внимание на то, что испарение летучих жидкостей под различными особенно под малыми, давлениями дает легкое средство получения низких температур. Так, сжиженный углекислый газ под обыкновенным давлением уже прямо дает холод, достигающий — 80 , а при испарении, происходящем при разрежении (воздушным насосом) до 25 мм ( = 0,033 атм.), судя по вышеприведенным числам, температура падает до —115° (Дьюар). Даже испарение обычных, всюду находящихся жидкостей под малым давлением, легко достигаемым насосами, может доставить низкие температуры, которыми можно пользоваться для сжижения более летучих жидкостей. Вода, кипящая -в пустоте, при давлении менее 4,5 мм, замерзает, потому что при 0 упругость ее 4,5 мм. Продувая воздух (мелкими струями) чрез обыкновенный (серный) эфир, чрез жидкий сернистый углерод S-, хлористый метил С№С1 и т. п. легко летучие жидкости, можно иметь уже довольно низкие температуры. В прилагаемой таблице даны для некоторых газов 1) число атмосфер давления, необходимого для сжижения при температуре 15°, и 2) температура кипения жидкости при давлении 760 мм-. [c.424]

Одним из основных требований, предъявляемых к растворителю, является низкая температура его замерзания. В качестве растворителя чаще всего используют хлористый метил. Его температура кипения равна —23,7°С температура замерзания достигает —97 °С. Хлористый метил обладает высокой упругостью пара при температуре дегазации полимера, благодаря чему его легко отделить от полимера и незаполимеризовавшихся мономеров. [c.417]

Совместная полимеризация осуществляется в среде инертного растворителя (например, хлористого метила H3 I, температура кипения 23,7°) при температуре —100° С с применением в качестве катализатора хлористого алюминия. Реактор, в котором проводится полимеризация, имеет рубашку и змеевик, расположенный внутри, через которые непрерывно пропускается жидкий этилен для охлаждения реакционной среды. Для проведения полимеризации в реактор непрерывно снизу подается раствор изобутилена (25%) и изопрена (0,7%) в хлористом метиле (75%), охлажденный предварительно до —100° С, и раствор катализатора в том же растворителе. По мере передвижения реакционной среды вверх по реактору, что обычно занимает 1,5—2 часа, раствор обогащается полимером. Дальнейшие операции имеют целью отделить полимер от растворителя и не вступивших в реакцию мономеров и катализатора, для чего раствор из реактора перекачивается в дегазатор, где он смешивается с горячей водой. При этом под вакуумом удаляется основная часть летучих и происходит разложение хлористого алюминия. Окончательное испарение летучих осуществляется в вакуумном аппарате при 60° С. Полученный полимер — бутилкаучук промывается водой, сушится на ленточных сушилках (после механического отделения воды на вибрационном сите), выпрессовывается в виде ленты и вальцуется для окончательного удаления влаги и получения более однородного продукта. Каучук выпускается в виде листов, уложенных в ящики. [c.168]

В промышленных условиях при получении хлористого этилена (рис. 106) хлор и этилен продувают через охлаждаемы хлористы этилен при температуре 20— 25°, ри этом в1 овь образовавшийся хлористый этилен выводится из реакцион ого сосуда. Отходящие из реакционного сосуда газы содержат хлористый этилен. Для извлечения его газы промывают охлажденным жидким хлористым этиленом. После промывки водой и нейтрализации хлористый этилен перегоняют. Его температура кипения 83,5° и плавле шя —35°. Хлористый этилен в за-мет ом количестве получается как побоч 1ый продукт в производстве эти-ленхлоргидрина. [c.180]

Хлористый метил весьма широко применяется в качестве хладагента для небольших промышленных холодильных установок. Вследствие низкой температуры кипения (—24°) такие установки позволяют достигнуть температур, требуемых в быту и в мелкой промышлениости- [c.206]

В табл. 18 также приведены температуры кипения ряда соединений с близкой молекулярной массой, но отличающихся по своей химической природе и тем самым по характеру нековалентных взаимодействий между молекулами. Видно, что неполярные молекулы — пропан и пропилен имеют самые низкие температуры кипения. Это и понятнр, если учесть, что между ними действуют лишь дисперсионные силы. Заметно выше температуры кипения у хлористого метила и диметилового эфира. Это полярные молекулы, обладающие постоянным дипольным моментом и между ними в дополнение к дисперсионным силам действуют силы, обусловленные индукционным и ориентационным взаимодействием. Еще существенно выше температуры кипения у аминов, этилового спирта и муравьиной кислоты, молекулы которых способны образовывать водородные связи. Уместно в этой связи упомянуть воду, температура кипения которой равна [c.113]

Синтетический толуол из бензола н дихлорэтана загрязнен с.мо.,1а-ми и дифеиилэтаном. а из бензола н хлористого метила — загря.чнсн ксилолами. Толуол, полученный из природных источников, также не является химически чистым продуктом. В каменноугольном толуоле содержатся парафиновые и олефниовые углеводороды, температу ры кипения которых близки к температуре кипення толуола. Количество примесей достигает 4—5%, Кроме парафинов, в толуоле содержится около [c.82]

При разделении полярных молекул на полисорбимидах и тенаксе удерживание зависит от величины дипольного момента компонентов и от способности соединений к образованию водородных связей с поверхностью сорбентов. Это видно на примере возрастания относительного времени удерживания при переходе от пентана к ацетонитрилу (табл. 33) и на примере разделения соединений с близкими температурами кипения (табл. 34), в частности циклогексана и ацетонитрила, гептана и нитрометана, на примере удерживания хлорзамещенных метана. Время удерживания хлористого метилена в 2—3 раза превышает время удерживания н-пентана, а относительные времена удерживания хлороформа и четыреххлористого углерода на полисорб-имиде-1 и тенаксе очень близки [47]. [c.67]

Симонс и Харт [1685] получали трет-бутилбензол конденсацией 2-хлор-2-метил про пана и бензола в присутствии хлористого водорода при давлении 7 атм и температуре 150° выход был равен 4.0,5% температура кипения лежала в пределах 168—168,8°. (См. также работу Рёггеберга, Кащинг а и КУка [1588], рассмотренную в разделе, посвященном изопропилбензолу) выход трет-бутилбензола, согласно описанной в зтой работе методике, составляет 25—35%. [c.298]

Выходяш,ие из хлоратора продукты реакции охлаждаются и последовательно проходят три колонны 4. В первой колонне хлористый водород поглош,ается водой. Во второй колонне хлорме-таны нейтрализуются водным раствором NaOH и в третьей колонне осушаются серной кислотой. Далее паро-газовая смесь компримируется до 10 ат, затем охлаждается в аппарате 7 до —40 С. Сконденсировавшиеся хлорметаны направляются на ректификацию для выделения индивидуальных продуктов, газы, содержащ,ие непрореагировавший метан и некоторые количества хлористого метила, возвраш,ают на хлорирование. Выход продуктов—85%, В промышленности органического синтеза хлористый метил (темп. кип. —23,7 °С, темп. пл. —97,6 °С, плотность при температуре кипения 0,992 aj M ) используется для введения метильной группы в органические соединения [c.178]

Ранее нами [5—7] были показаны особенности реакции метилирования толуола хлористым метилом в присутствии хлористого алюминия. Эти особенности определили в основном оптимальные условия проведения процесса метилирования. Было установлено, что температура процесса должна быть не ниже 100 С. Верхний предел определяется температурой кипения реакционной смеси. Соотношение реагентов (хлористый алюминий, толуол, хлористый метил) равно, соответственно, 0,3 1 3. Скорость подачи хлористого метила равна скорости его конверсии. Ниже приводим данные исследования некоторых факторов, влияющих на выход и состав тетраметилбензольных фракций, а также на скорость процесса. Опыты проводили при 100, 110 и 120° С на лабораторной установке, описанной ранее [7]. [c.40]

Умеренное охлаждение основано на испарении жидкостей с низкими температурами кипения. При обычных условиях они находятся в газообразном состоянии. К числу наиболее распространенных хладагентов относятся аммиак и фреоны — фторхлор-замещенные метана и этана. Для охлаждения до не очень низких температур (до —40 °С) применяются промежуточные хладагенты, обеспечивающие возможность одновременного охлаждения в нескольких аппаратах. В качестве промежуточных хладагентов используются водные растворы хлористого кальция или хлористого магния с низкой температурой кристаллизации. [c.365]

Очевидно, что работа с летучими токсичными металлоорганическими соединениями должна производиться в вытяжном шкафу с достаточно хорошей тягой. Этому правилу надо следовать даже тогда, когда соединение имеет малую летучесть, но токсично, например при работе с ртутьорганическими соединениями. В случае очень летучих веществ, которые при атмосферном давлении кипят при температуре порядка 20—25°, или при работе с летучими самопроизвольно воспламеняющимися веществами наилучшим следует считать применение вакуумной аппаратуры, в которой летучие вещества перемещаются при пониженном давлении в виде паров в совершенно замкнутой системе. Кстати, эта техника, осуществляемая при полном отсутствии воздуха и влаги, может быть использована для измерения многих физических констант данного вещества (молекулярный вес, температура кипения, температура плавления, растворимость, упругость паров), по этой методике может быть определена также реакционная способность вещества [18]. Например, если пропускать через трубку, наполненную порошком алюминия или цинка, при температуре 200—400° пары галоидного алкила (например, хлористого метила) или арилгало-генида в присутствии катализатора — меди, то получается соответствующее металлоорганическое соединение цинкалкил или алюми-нийалкил, самопроизвольно воспламеняющееся или взрывающееся на воздухе. [c.68]

Физические свойства алкилгалогенидов в основном соответствуют ожидаемым летучесть их уменьшается (а) по мере возрастанця молекулярного веса в гомологическом ряду, (б) при увеличении атомного номера галогена и (в) в зависимости от структуры алкильной группы в следующем порядке третичная > вторичная > первичная. Хлористый метил, бромистый метил и большинство низших фторидов газообразны при комнатной температуре. Температуры кипения многих галогенидов приблизительно равны температурам кипения углеводородов с тем же молекулярным весом однако нри этом встречается много исключений. Например, иодистый метил (мол. вес 142) имеет т. кип. 42°, тогда как для к-декана (мол. вес 142) т. кип. 176° температура кипения тетрафторметана (мол. вес 88), равная —128°, лежит между температурами кипения метана (мол. вес 16, т. кип. —162°) и этана (мол. вес. 80, т. кип. —89°). [c.288]

Дихлордифторметан обладает идеальными свойствами хладоагента для домашних холодильников и установок для кондиционирования воздуха. Со временк открытия этого соединения (Миджли и Хенке, 1930) оно широко используется для этих целей. Дихлордифторметан применяется также для аэрозольных упаковок. Он не горит, не ядовит, не вызывает коррозии аппаратуры, почти лишен запаха и устойчив до температуры 550 °С. Его температура кипения (—29,8 °С) указывает, что он обладает достаточной летучестью, мало отличающейся от летучести ранее применявшегося в качестве хладоагента горючего хлористого метила (т. кип. —23,7 °С). Дихлордифторметан получают из четыреххлористого углерода действием трехфтористой сурьмы, содержащей в качестве катализатора пятихлористую сурьму [c.415]

Кроме того, при разложении хлористого метила при высокой температуре образуются такие углеводороды, как 2- и 3-метил-пентаны и 2- и 3-метилгексаны, температуры кипения которых колеблются между 56 и 64° [1789]. [c.102]

Как уже было отмечено выше, при взаимодействии галоидных солей алюминия с нефтяными продуктами всегда происходит также образование какого-то тяжелого масла. Выделение этого масла значительно облегчается, если в смесь уг леводорода с хлористым или бромистым алюминием пропускать ток сухого галоидоводорода. Ближайшее исследование показало [1, 4], что этот продукт представляет собой комплексное соединение галоидного алюминия с углеводородным остатком. Так, например, повидимому, все предельные углеводороды, за исключением метана и его ближайших гомологов, при взаимодействии с бромистым алюминием в указанных условиях образуют комплекс состава AlBig-QHg. При разложении этого комплекса водой образуются масла с ясно выраженным непредельным характером судя по их температуре кипения, они представляют собой продукты уплотнения каких-то более простых, но мало устойчивых в данных условиях углеводородных молекул или остатков. [c.490]

Хлористый метил СНзС представляет собой бесцветный газ с температурой кипения —24,Г С, плотностью = 0,992 г см . [c.305]

Для разделения диметилового эфира и хлористого метила, отли-чаюш ихся но температуре кипения всего на 0,3°, мы црименилн сильно полярную жидкость — сложный эфир диэтилепгликоля и н. масляной кислоты, использовав, таким образом, различие в полярности этих вещ,еств . Первым соответственно проявлялся диметпловый эфир. [c.285]

Применение хлористого метила как метилирующего средства ограничено. Он служит также как хладоагент для получения низких температур. Хлористый метил H3 I (темп, кипения 24°) и бромистый метил СНзВг (темп, кипения 4,5°) — при комнатной температуре газы их хранят в стальных баллонах. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология