Концентрированная азотная кислота полученных окислением аммиака

Карбонизация окисленного волокна сопровождается отщеплением воды, аммиака и синильной кислоты. Полученный полимер нерастворим во всех растворителях, что еще более затрудняет исследование его структуры. Полагают, что на этой стадии происходит агрегация колец с образованием прочных низкомодульных волокон, в которых углеродный скелет имеет почти плоскую форму. Даже при температуре 1000 °С волокно сохраняет небольшое количество азота и водорода однако при более высоких температурах они полностью отщепляются. Графитация карбонизованного полимера вызывает его дальнейшую перегруппировку, в результате которой получается кристаллит, имеющий сетчатую структуру, подобную структуре графита. Углеродные волокна, близкие по свойствам к описанным выше, можно также получить путем регулируемого пиролиза целлюлозных волокон. Наиболее прочное сцепление со связующим при изготовлении армированных пластиков достигается в случае, когда поверхность углеродного волокна подвергают предварительной химической активации, т. е. регулируемому окислению воздухом или концентрированной азотной кислотой для образования карбонильных или карбоксильных групп. [c.353]

Существуют два типа промышленных установок для получения разбавленной азотной кислоты. К первому типу относятся установки, в которых окисление аммиака и поглощение окислов азота водой проводят под атмосферным давлением при этом получается 50%-ная азотная кислота. В установках второго типа окисление аммиака и поглощение окислов азота водой проводятся под повышенным давлением (от 2,5 до 8 ат). На таких установках получается 60%-ная и более концентрированная азотная кислота. [c.275]

Нитрат аммония. Синтетический нитрат аммония (аммиачная селитра) получают нейтрализацией синтетического аммиака азотной кислотой, причем эта последняя получается окислением аммиака. Обычным способом производства является нейтрализация концентрированной аммиачной воды азотной кислотой, в достаточной степени разбавленной, чтобы избежать бурной реакции с по- [c.342]

Окислением аммиака и последующим взаимодействием двуокиси азота с водой получают азотную кислоту. Разбавленная (слабая) азотная кислота потребляется в громадных количествах в производстве азотных удобрений — солей азотной кислоты (аммиачная, кальциевая, калиевая и натриевая селитры) и на изготовление азотно-фосфорно-калийных удобрений. Концентрированная азотная кислота применяется в производстве красителей, взрывчатых веществ и других важных продуктов. [c.13]

Мы уже встречались с образованием окиси азота при каталитическом окислении аммиака. В лаборатории окись азота получают действием на медь не очень концентрированной азотной кислоты (рис. 54). Реакция рассматривается при описании свойств азотной кислоты (см. 57). [c.196]

Жидкие окислы азота получают из нитрозных газов, представляющих собой продукт контактного окисления аммиака воздухом. Концентрированная азотная кислота применяется в производстве взрывчатых веществ, нитратов целлюлозы, нитроглицерина, ракетного топлива и других веществ. Аммиак используется для получения аммиачной селитры [c.5]

Мы уже встречались с образованием окиси азота при каталитическом окислении аммиака. В лаборатории окись азота получают действием на медь не очень концентрированной азотной кислоты (рис. 54). [c.177]

Для производства двуокиси азота и концентрированной азотной кислоты прямым синтезом желательно получать нитрозные газы с высоким содержанием окиси азота. Для этого необходимо применять для окисления аммиака не воздух, а кислород. Содержание аммиака в такой газовой смеси должно быть ниже взрывоопасного. Этому требованию удовлетворяет смесь, содержащая около 12% аммиака, при которой на контакте устанавливается оптимальная температура. Нитрозный газ соответственно содержит около 11,3% окиси азота, 71% кислорода, остальное водяной пар и незначительное количество азота, образовавшегося при окислении аммиака и содержавшегося в техническом кислороде. После охлаждения такой газ вновь смешивают с аммиаком до содержания аммиака около 12% и направляют во второй контактный аппарат. Между первым и вторым контактным аппаратом газ должен быть охлажден до такой температуры, при которой на контакте достигается оптимальная температура (около 800°). Во втором контактном аппарате получается нитрозный газ, содержащий уже около 20% окиси азота. После третьего контактного аппарата, как показывает расчет, содержание окиси азота повышается до 26%, а содержание кислорода понижается до 30%. После [c.352]

Нитрозу, получаемую путем улавливания окислов азота серноЙ кислотой в поглотительных башнях башенной системы, можно использовать для получения концентрированных окислов азота, а из последних получать концентрированную азотную кислоту прямым синтезом (стр. 368). При этом необходимо непрерывно вводить в продукционные башни окислы азота, получаемые окислением аммиака. При таком объ- [c.415]

Особенности технологического процесса получение азотной кислоты (цвет. рис. VI) — производство непрерывное, воздушноаммиачная смесь поступает в контактный аппарат, где происходит окисление аммиака. Необходимая температура поддерживается за счет выделяемой теплоты. Газовую смесь, содержащую оксид азота (II), охлаждают в топке котла-утилизатора. Полученную смесь, содержащую оксид азота (IV), направляют в поглотительную башню, где по принципу противотока происходит смешивание воды и газовой смеси с образованием азотной кислоты (концентрация не менее 60%). Более концентрированную азотную кислоту получают, добавляя концентрированную серную кислоту в качестве водоотнимающего средства. [c.186]

Наибольшее распространеине получила схема производства концентрированной азотной кислоты, в которой окисление аммиака проводят при атмосферном давлении, а абсорбцию оксидов азота —под давлением 0,343 МПа (рис. 1-65). Отделение конверсии аммиака в этой схеме оформлено так же, как и в схеме производства разбавленной азотной кислоты под давлением 0,343 МПа. [c.108]

Нитрование лабильных соединений. Для нитрования таких веществ, как альдегиды или амины, следует применять специальные меры предосторожности. Альдегиды следует нитровать при низкой температуре. Свободные амины нитруют азотной кислотой, не содержащей окислов азота (чтобы избежать окисления и диазотирования), и в присутствии большого избытка серной кислоты. Еще лучше предварительно проаце-тилировать аминогруппы. Можно также защитить аминогруппу реакцией с N265 или концентрированной азотной кислотой ( =1,52), получив при этом нитроаминогруппу ЫНЫОа. После нитрования аминогруппу регенерируют, например, действием фенола и серной кислоты или путем нагревания с аммиаком под давлением. Этот метод дает хорошие результаты при получении нитросоединений в ряду антрахинона. [c.209]

Применяя подобные операции, можно было получить несколько менее растворимый лутеонитрат. В этом случае 73 г гексагидрата нитрата кобальта (II) растворяли в ]50 мл воды и в той же последовательности, как упоминалось выше, добавляли 80 г нитрата аммония, 4 г угля и 200 мл 25%-ного водного раствора аммиака. После окисления и фильтрования осадок промывали небольшим количеством воды, и всю порцию вещества растворяли в 5 л дистиллированной воды, к которой было добавлено небольшое количество азотной кислоты, достаточное для того, чтобы вся смесь имела кислую реакцию. После удаления угля фильтрованием в раствор для осаждения соли добавляли 600 мл концентрированной азотной кислоты, и смесь оставляли охлаждаться. После промывания водой, спиртом я [c.249]

При недостаточном предварительном окислении железа выпадает не красно-бурый, а черный или зеленовато-черный осадок. В этом случае прекращают приливать NH4OH, выпавший осадок растворяют при нагревании в концентрированной соляной кислоте, збегая большого избытка ее. Затем прибавляют около 1 мл концентрированной азотной кислоты или бромной воды, снова кипятят раствор и повторно осаждают железо аммиаком. Получив крас-но-бурый осадок, для укрупнения его хлопьев (для улучшения фильтрования) нагревают смесь при помешивании почти до кипения, после чего дают осадку отстояться на водяной бане и тотчас же декантируют через фильтр средней плотности (белая лента). [c.213]

Прямой синтез азотной кислоты. Этот метод предусматривает непосредственное получение концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов окисления аммиака. При этом исключаются процессы получения слабой азотной кислоты, ее концентрирования, упаривания серной кислоты. Процесс заключается в том, что окись азота, содержащаяся в нитрозных газах, окисляется, получается N02, которая при охлаждении примерно до —8° С переходит в жидкое состояние с образованием N204. Прямой синтез азотной кислоты из жидкой N204 протекает при взаимодействии ее с водой и кислородом [c.110]

Технико-экономические показатели нитрозного процесса улучшаются при одновременном получении серной и азотной кислот. За рубежом работает несколько таких установок. Сущность этого процесса заключается в том, что обжиговый газ, получаемый обычными методами, смешивается с нитрозным газом, который образуется при окислении аммиака воздухом (стр. 351). Окислы азота участвуют в окислении ЗОг, а образующаяся серная кислота после денитрации отводится из системы в качестве готового продукта. Азотистый ангидрид, выделяющийся из нитрозилсерной кислоты в концентрированном виде, подвергается окислению в двуокись азота, из которой получают концентрированную азотную кислоту. [c.367]

Гексаммипкобальт (III) нитрат можно легко получить, действуя на раствор гексаммиикобальт (III) хлорида разбавленной азотной кислотой. По другому методу 14,6 г гексагидрата нитрата кобальта растворяют нри нагревании в 20 мл воды, добавляют к раствору 16 г нитрата аммония, 1—2 г растертого активированного животного угля и 36 мл концентрированного водного аммиака. Для окисления через полученную смесь нроиу-скают воздух в течение 1—2 ч. [c.274]

Получение азотной кислоты взаимодействием селитры с концентрированной серной кислотой является старейшим способом. С появлением метода производства синтетического аммиака азотную кислоту стали получать каталитическим окислением аммиака кислородом воздуха с последующей абсорбцией образующихся окислов азота водой при атмосферном давлении. Реакция окисления окиси азота в двуокись и абсорбция NO2 проходят эффективнее при повышенном давлении. Однако в то время отсутствовали конструкционные материалы, выдерживающие действие азотной кислоты и давления. С появлением таких материалов в начале 20-х годов фирмой Du Pont (E. I.) de Nemours and o. был разработан процесс получения азотной кислоты при давлении 8 ат [66]. [c.357]

Наиболее обычным способом улавливания окислов, образующихся при окислении аммиака или при окислении азота в электрической дуге, является поглощение водой, в результате чего получается азотная кислота. Этот способ широко применялся в азотной промышленности САСШ и за границей и представляет собой в настоящее время по всей вероятности самый экономический способ улавливания. Конечно крепость получаемой - кислоты зависи г от концентрации окислов в газах, от температуры и давления в абсорбционной системе. Вследствие этих ограничений кислота, получаемая на установках окисления аммиака воздухом, колеблется от 45 до 500/0. Хотя полученная таким путем кислота и пригодна для многих целей, как-то производства нитрата аммония, нитрата кальция или нитрата натрия, но для других целей, например для нитрования органических веществ, ее сначала нужно концентрировать до большей крепости. По этой причине дО сих пор в некоторых отраслях промышленности широко пользуются кислотой, получаемой из чилийской селитры и серной кислоты, непосредственно в концентрированном виде. Однако ведутся работы по прямому получению концентрированной кислоты из аммиака и существует несколько способов, которые в настоящее время являются достаточно многообещающими в смысле производства [c.329]

Соответственно этому за последнее время было обращено большое внимание на разработку более экономичных способов получения нитрата калия путем реакции хлористого калия с азотной кислотой или двуокисью азота. В способе, описанном Мерингом (Mehring), Россом и Мерцом смесь двуокиси- азота с воздухом, в том виде как она получается при окислении аммиака, про-- пускается противотоком над крепким раствором хлористого калия. При этом выделяется соляная кислота, а раствор, содержащий около 20% нитрата калия в 45%пНой азотной кислоте, дигерируется в дефлегматоре с некоторым количеством твердого хлористого калия, эквивалентным количеству присутствующей свободной азотной кислоты. Выделяющийся при этом газ почти нацело состоит из смеси хлора и хлористого нитрозила. Когда выделение хлора закончено, свыше 90% окиси калия в растворе может рекуперироваться путем кристаллизации в виде нитрата калия, если охлаждать раствор до 10°. Хлор и хлористый нитрозил, выделяющиеся при дигерировании, могут быть разделены ц й)пусканием над концентрированной серной кислотой При этом зОгористый нитрозил абсорбируется в виде нитрозилсерной кислоты согласно реакции [c.358]

Поскольку на стадии окисления аммиака с увеличением давления степень окисления аммиака до N0 снижается и повышаются потери платины из-за высоких температур конверсии (1173—1193 К), целесообразны комбинированные системы. Чем больше производительность агрегата, тем выше должно быть давление. Это позволяет получать более концентрированную продукцию, уменьшить размеры аппаратов, сократить выбросы оксидов азота и увеличить рекуперацию энергии, что дает возможность получать азотную кислоту без ввода электроэнергии со стороны. Оптимальное давление в отделении окисления аммиака должно быть 6-10 —8-105Па, а 3 отделении абсорбции — И 105—12-Ю Па. Как [c.7]

Платинит ( 46% N4 54% Ре 0,15% С). Раствор получают действием 2 капель азотной кислоты на поверхность сплава. Для выполнения реакции на бумаге готовят реактив, представляющий собой смесь, состоящую из равных об1,емов концентрированного растрора аммиака, насыщенного хлоридом аммония, и пергидроля. Пергидроль необходим для быстрого окисления железа (И) (в аммиачной среде окисление происходит мгновенно) хлорид аммония значительно облегчает образование аммиачного комплекс-15 [c.227]

Большие возможности для производства азотной кислоты повышенной концентрации открываются при применении концентриро ванных окислов азота, полученных комбинированным способом производства серной и азотной кислоты, предложенным нами сов местно с А. И. Цейтлиным и А. Я. Крайней. Концентрированны окислы азота получают контактным окислением аммиака кисло родом в системе, предложенной нами совместно с М. А. Миннови чем и А. П. Засориным. [c.170]

Азотная кислота HNOg принадлежит к числу самых сильных кислот и является в то же время весьма энергичным окислителем. Продуктами восстановления HNOg при производимых ею реакциях окисления являются чаще всего либо двуокись азота NO. , либо окись азота N0. Первая получается при окислении различных веществ концентрированной HNOg, вторая—разбавленной. В некоторых случаях, однако, восстановление может зайти дальше, так что получается либо свободный азот N,, либо даже аммиак NH3. [c.226]

Карбамид (или мочевина) СО(ЫН2)2 представляет собой диамид угольной кислоты. Он является концентрированным азотным удобрением (содержит 46% азота), хорошо усваиваемым растениями. Он сохраняется в почве довольно продолжительное время, что позволяет его использовать в районах поливного земледелия и обильных осадков эффективен для овощных, плодовых культур, хлопчатника, кукурузы. Карбамид образуется в живом организме за счет аммиака, который выделяется при распаде белка и окислении аминокислот. Образование карбамида предотвращает акопление аммиака в организме. В промышленности его получают из аммиака и СОг. [c.267]