Берцелиуса по функциям

Новые факты воскресили старые взгляды. Все электролиты— соли провозгласил в 1859 г. Гитторф, а соли получаются реакцией кислоты с основанием. Более того, со времен Лавуазье существует представление, что соли состоят из кислоты и основания. Укреплению такого представления особенно содействовал Берцелиус. Дуалистическая теория (стр. 33) приписывала кислотам и основаниям разноименные заряды. Электрохимическая полярность и противоположность химической функции (кислотность — основность) взаимно связаны. [c.248]

Указывая на существование двух больших групп катализаторов, эта классификация впервые раскрывает самую сокровенную со времен Берцелиуса и самую глубокую по своим причинным связям сущность каталитического действия. Эта сущность связана с электронной структурой вещества, или с электрическими отношениями материи ,— как сказал бы Берцелиус. Ведь различие между двумя группами катализаторов находится в разных типах электрически заряженных частиц — электронах и ионах, за счет которых осуществляется промежуточная хемосорбция. Каталитическое действие и является поэтому (функцией одновременно как -химического состава, определяющего тип перемещающихся заряженных частиц (а следовательно, саму принадлежность катализато ра к той или другой группе), так и физического состояния, оказывающего влияние на количество и энергию перемещающихся частиц. [c.215]

ВаО-ЗОз, карбонат кальция — СаО-СОа и т. д. Что касается кислот, Берцелиус в то время не только принимал теорию Лавуазье, согласно которой все кислоты содержат кислород, но и проводил различие между кислотами безводными и водными, так же как отличал металлические безводные окислы от водных. Согласно Берцелиусу, в водных кислотах вода имеет слабо электроположительную функцию, таким образом, водную серную кислоту следует изображать формулой Н2О -ЗОз, в то время как в водных окислах металлов вода слабо электроотрицательна, как, нанример, в uO-HjO. Формулы комплексных солей, подобных квасцам, тогда называвшихся двойными, изображались также с дуалистической точки зрения, в предположении, что, например, в калиевых квасцах сульфат калия представляет положительную составную часть, сульфат алюминия — отрицательную составную часть. [c.207]

Впервые о валентности говорил Франкланд в 1853 г. Бертолле пытался валентность отождествлять с силами тяготения. Однако сила тяготения есть функция массы, и атомы элементов должны бы притягиваться друг к друг тем сильнее, чем больше их массы, чего нет в действительности. Берцелиус выдвинул своеобразную электрическую теорию, согласно которой атомы всех элементов имеют два полюса (положительный и отрицательный). У металлов положительный полюс преобладает над отрицательным, у металлоидов же наоборот. Берцелиус на атом основании подразделял все элементы на два резко различных класса электроположительные элементы (металлы) и электроотрицательные (металлоиды). Соединяться, согласно Берцелиусу, могут между собой лишь элементы, принадлежащие к различным классам. Однако эта теория не оправдывается, так как могут соединяться и атомы элементов, принадлежащие к одному классу (например, сера и углерод, фосфор и хлор и т. д.). [c.89]

Изучение природы каталитических явлений началось одновременно или даже несколько ранее введения Берцелиусом понятия каталитическая сила . Как указывают Митташ и Тейс В. Генри выдвинул идею функции катализатора как переносчика реагирующих частиц. Объясняя действие платины на гремучий газ, Генри допускал образование окислов металла, которые нри помощи их кислорода осуществляли сжигание водорода и легко ре- [c.443]

Противоречивость и порочность системы формул Берцелиуса 1826 г, которые, хотя и покоились на атомных весах, весьма близких к современным, объяснялась тем, что они подчинялись гипотетическим соображениям теории дуализма. Покоясь на объективных электрохимических данных, эта теория получила признание и распространение благодаря тому, что она дополняла и укрепляла атомистическую гипотезу, отвечала на все вопросы, связанные с проблемой химического сродства, и позволила расширить и обобщить идею о химических функциях, выдвинутую Лавуазье, придав более общий характер идее зависимости химической функции от качества атомов, связав это качество с электрохимическими свойствами. [c.171]

В двухтомном труде Очерки органической химии (1844—-1845) а) предложил классификацию орг. соед. б) построил лестницу сгорания как аналит. прием установления общности в рядах орг. соед. в) установил гомологию как общую закономерность, связывающую орг. соед. в их ряды г) впервые установил правильную гомологическую разницу — СНа д) указал на роль хим. функций в оценке реакционной способности соед. В учебнике Введение к изучению химии по унитарной системе (1848) обосновал принципиально новое учение о молекуле как единой целостной системе атомов — унитарной системе провел четкое разграничение понятий атома, молекулы и эквивалента, впервые указал на взаимное влияние атомов в молекуле как главном принципе системности. Вопреки теории радикалов Берцелиуса установил, что радикалы не существуют самостоятельно, а представляют собой атомные группы — остатки , комбинация которых образует молекулу. В работе Об основности кислот [c.166]

Не вдаваясь в обсуждение вопроса о том, каким образом и в какой мере можно измерять сродство, можно уже на основании сравнения проявлений сродства различных элементов и соединений между собой сделать вывод, что общей функции подобного рода не существует. Это следует уже из того, что проявления сродства отдельных элементов, одних относительно других, специфичны. Эти специфичные проявления сродства Берцелиус ВЫДВИНУЛ на первый план, пытаясь объяснить их своей электрохимической теорией. При составлении же структурных формул, в которых углерод можно соединять штрихами с самыми различными элементами, специфические различия сродства отходят на задний план таким образом, можно было думать, что в сродстве можно искать измеримое свойство атома. Однако уже пример фтора и кислорода, которые по отношению к большинству элементов проявляют очень большое сродство, между собой же непосредственно не соединяются, достаточен для того, чтобы показать неправильность простого утверждения, что этот атом имеет большое, а этот—малое сродство . Понятие сродства имеет смысл только тогда, когда его рассматривают в сочетании с определенным процессом. Поэтому для реакций различного типа можно получить совершенно разные ряды сродства. [c.442]

Затем это путь полимеризации. Со времени Берцелиуса, введшего в науку понятие о полимере, и Бутлерова, осуществившего полимеризацию олефинов, самое понятие полимеризации и полимера, соприкоснувшись с областью высокомолекулярных соединений, утратило первоначальный смысл — образования кратной по атомному составу молекулы. Полимеризация мономера инициируется введенными в реакцию обломками посторонних молекул — так называемыми свободными радикалами или иногда ионами,— и эти обломки входят в состав будущей макромолекулы как концевые группы, привязанные к цепи атомов, состоящей из многократно повторенного атомного остова мономера. Таким образом, полимеризация — это химическое умножение, осложненное прибавлением концевых групп. В том случае, когда множитель — в пределах единиц или немногих десятков и как следствие этого концевые группы не тонут в общей массе атомов, а играют роль, определяющую химическую функцию нового соединения, происходит процесс, называемый теломеризацией этот процесс приобретает все большее значение в органическом синтезе. При помощи полимеризации можно получать лишь монотонно построенные макромолекулы. [c.18]

Создание теории протеина совпало по времени с форми- ванием представлений о функции Б. в организме. В 1835 И. Я. Берцелиус высказал идею о важнейшей ф-ции Б.-био-каталитической. Вскоре были открыты первые протеоли-тич. ферменты-пепсин (Т. Шванн, 1836) и трипсин (Л. Кор-визар, 1856). Открытие протеаз стимулировало интерес биохимиков к физиолопш пищеварения, а следовательно, и к продуктам переваривания Б. К сер. 19 а было показано, что под действием протеолитич. ферментов Б. распадаются на близкие по св-вам фрагменты, получившие наза пептонов (К. Леман, 1850). [c.248]

Амфотерность воды признана в химии давно. Еще Берцелиус писал Вода играет роль основания по отношению к кислотам и роль кислоты по отношению к основаниям . Также и по теории Вернера вода способна реагировать и с ангидрооснованиями и с ангидрокислотами. Амфотерностью воды Ганч объяснял ее собственную ионизацию, считая, что одна молекула выполняет функцию основания, а другая-—кислоты. Такое толкование собственной ионизации растворителей вошло и в теорию Бренстеда. [c.125]

Эта новая сила (в смысле до сих пор незамеченная си-,ла .— В. Л. ), свойственная как неорганической, так и органической природе и вызывающая химическую деятельность,— говорит Берцелиус,— должна, конечно, встречаться гораздо чаще, но природа ее для нас пока еще закрыта . Но(в,маете-с темой вовсе ее не одухотворяет, а наоборот, указывает на ее материальное происхождение Если я называю ее новой силой, то ни в коем случае у меня не является мысли объявить ее состояние независимым от электрохимических отношений материи, наоборот, я могу предположить, что она является одним из их проявлений. Но до тех пор, пока их взаимное соотношение (т. е. каталитической силы и электрохимических отношений.— В. К.) остается для нас скрытым, наши исследования облегчатся, если мы эту силу будем рассматривать кам таковую (т. е. как сумму причин, может быть, разных причин, вызывающих каталитические явления.— В. К.), и наши рассуждения также упростятся, если мы будем иметь для нее собственное имя. Поэтому я назову ее... каталитической силой тел, а распадение при ее помощи катализохм... О функциях ее он говорит Каталитическая сила, кажется, собственно заключается в том, что благодаря одному ее присутствию, а не благодаря ее сродству, могут пробуждаться дремлющие при этой температуре сродства, а вследствие влияния последних элементы сло1жното тела перегруппировываются в такие другие соотношения, при которых может быть вызвана большая электрохимическая нейтрализация... Каталитически активные тела действуют при этом совсем таким же образом, как теплота... 8, стр. 238—239]. [c.36]

Процесс проникновения в глубь катализа для раскрытия его сущности начат давно и происходит вполне успешно по линии изучения механизма каталитических реакций. В этом изучении— длительном, многостороннем, требующем усилий множества научных коллективов, — заключается основа достижения истины, так как исследования в этом направлении (и экспериментальные, и теоретические) тесно связаны с практикой использования катализа з производстве. По тем не менее — это только один путь к познанию сущности катализа путь, развитие которого главным образом и составляло предмет настоящей книги. Наряду с ним существует и второй путь, который характеризуется изучением общих проблем катализа установлением места катализа в природе, исследованием общих функций и критериев катализа , классификацией каталитических процессов сюда же относятся попытки дать общее определение катализа. Но второй путь использовался исследователями неизмеримо меньше, чем первый. Обобщения Берцелиуса, объединившие в одно целое разрозненные каталитические явления (гл. П1), работы Оствальда, впервые связавшие катализ с жинетикой (гл. V), классификация Рогинского, явившаяся одной из фундаментальных характеристик катализа в целом (гл. X), ряд широких обобщений Лэнгмюра, Баландина, Семенова, Поляни, Эйринга (гл. XI) и Хиншельвуда (наст, гл.) —вот то наиболее значительное, что сделано на этом пути. Все остальное, что вы- [c.381]

Слово белок (греч. proteios — первый, первичный) впервые было использовано Берцелиусом в 1838 г., и с тех пор изучение структуры и функций белка находится на переднем крае биохимических исследований. Период выделения чистых аминокислот охватывает 132 года — с 1806 г. (цистин) по 1938 г. (оксили-зин) и за это время было разработано много новых и изящных методов их выделения и разделения. [c.85]

Одним Из последователей Либиха и Берцелиуса, воспринявпшм многие идеи теорий радикалов, был Кольбе. В то же время его теоретическая система в том виде, в котором она сложилась ко вто рой половине 50-х годов, когда Кольбе приступил к изданию своего фундаментального учебника органической химии, уже в значительной степени опиралась на идею типов органических соединений. Поэтому его теоретическая система представляет собою как бы переход между теориями радикалов и теориями типов. Теория Кольбе заслуживает рассмотрения еще и ло другим причинам. Кольбе, несмотря на то, что Бутлеров неоднократно пытался интерпретировать его взгляды и формулы в духе теории химического строения,. до конца своих дней (умер в 1884 г.) оставался энергичным противником этой теории. Теоретическая система Кольбе представляет собою яркий пример применения формульного моделирования в химии, когда модели — формулы, не передавая внутреннего строения прототипов, обладали тем не менее объяснительной и даже предсказательной функцией. Не случайно, что в истории химии Кольбе-оставил след не столько как теоретик, сколько как блестящий и удачливый экспериментатор, но успех в этой области обязан во многом его теоретическим взглядам. [c.23]

Таким образом, уксусная кислота, по Кольбе, выражается фор мулой — НО(С2Нз)СгОз. Отсюда следует, что в кислотах атомы углерода должны обладать различными функциями. При этом потребовалось изменить представления Берцелиуса о конъюгированных формулах. [c.264]

Аппроксимация МО в форме ЛКАО, по существу, представляет собой математическое выражение в рамках метода МО и на язьпсе этого метода физической идеи о молекуле как системе взаимодействующих атомов (идее, восходящей к началу XIX в., к работам Дальтона, Берцелиуса и других ученых-атомистов). Действительно, на электрон, находящийся вблизи какого-либо атома, действует поле, обусловленное главным образом именно этим атомом. Следовательно, волновая функция в данной, околоатомной, области должна быть близка соответствующей АО. Если МО известны, то с их помощью можно определить физико-химические свойства системы. Разумеется, на деле все не так просто, как в общем изложении. [c.185]

Не входя в подробности, постараемся осветить первые попытки поставить органическую химию на рациональное основание. Эти попытки привели вскоре к созданию понятия радикал , которое было введено в химию Гитоном де Морво и Лавуазье. Многократно упоминавшиеся исследования циана Гей-Люссаком показали со всей очевидностью, что циан реагирует как элемент, хотя должен считаться сложным радикалом. Теория этерина, возникшая в результате работы Дюма и Буллея (1828) над производными спирта и эфира, а также исследования Либихом и Вёлером радикала бензойной кислоты (1832) привели к созданию теории радикалов, которую принял даже сам Берцелиус. Но уже в 1816 г. Ампер предположил, что радикал NH4 по своей функции аналогичен металлам это было подтверждено приготовлением амальгамы аммония (Берцелиус, Дэви). В 1833 г. Роберт Джон Кейн (1810—1890) показал существование аналогии между аммонием и радикалом спирта и эфира. Благодаря этим и другим исследованиям у химиков к 1840 г. созрела мысль, что радикалы в соединениях сохраняются без изменения, так что Дюма и Либих определили органическую химию как химию сложных радикалов. Получение радикалов в свободном состоянии в сравнительно недавнее время обновило органическую химию. [c.230]

Электрохимическая теория Берцелиуса в свое время сыграла положительную роль в развитии химии. Опа внесла в химию того времени большой порядок и систему. Она дополняла и укрепляла атомистическую теорию, связав химические функции атомов с их эле1 трохи мическими свойствами. [c.81]

Как же протеолитические ферменты выполняют свои функции Этот зопрос уже давно занимает исследователей [71. Впервые идея о химической природе биологического катализа была сформулирована еще в 30-х годах -прошлого вэка М.Я.Берцелиусом. Однако лишь в начале нынешнего столетия к этим вопросам с х али подходить с количественной мерой. Огромное значение для ргзвити I химии ферментов и химии белка имели работы Э.Фишера. Примерно врез сю Jвт после работ Берцелиуса удалось получить ферменты в кристаллическом виде, и среди них были протеолитичеигле ферменты. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология