Кремнекисл ота определение

Ход определения. Навеску пробы 1 г помещают в стакан емкостью 150 мл и растворяют при нагревании в смеси 20 г гидросульфата калия и 15 мл концентрированной серной кислоты, затем охлаждают. Добавляют около 2 мл концентрированной азотной кислоты, выпаривают раствор до появления паров серной кислоты, продолжают выпаривать еще 10 мин и охлаждают. Обмывают внутренние стенки стакана 10 мл воды, снова выпаривают раствор 15 мин и охлаждают. Медленно переливают раствор, непрерывно помешивая, в стакан с 250 мл 25%-ного раствора лимонной кислоты, удаляют следы кремнекисл оты со стенок стакана и ополаскивают его 25%-ны.м раствором лимонной кислоты. Нагревают раствор почти до кипения, фильтруют через бумагу ватман J 9 41 и промывают фильтр 25%-ным раствором лимонной кислоты. [c.199]

Осаждение обычно проводится при - температуре, близкой к 100°, с некоторым небольшим избытком осадителя. Смесь необходимо прокипятить для разрушения основных солей. Осадок отделяется от фильтрата, промывается до определенного содержания в нем щелочи, подсушивается и активируется добавками щелочей или солей, например, поташа, поташа и буры, кремнекислыми солями и т. п. [c.391]

Перли [16] изучил зависимость между составом стекла и водородной функцией изготовленных из него электродов. Он сопоставил структуру стекла, показанную на рис. Х.2, со структурой цеолита, из которого может быть удалена вода, и в котором ионы, находящиеся в промежутках решетки, могут быть обратимо замещены без нарушения структуры решетки. Обмен ионов щелочных металлов, находящихся в промежутках кремнекисло-родной решетки, на ионы из раствора, в который погружен стеклянный электрод, играет большую роль в возникновении водородной функции и отклонениях от нее в определенных щелочных растворах. Если бы можно было создать решетки такой структуры, в которой удавалось бы затруднить обмен ионов водорода на ионы щелочных и щелочноземельных металлов, вопрос о стеклянном электроде с идеальной водородной функцией можно было бы считать решенным. [c.262]

Для обеспечения требуемой чистоты пара необходимо сохранять в определенных границах содержание в испаряемой (котловой) воде сульфатов хлоридов и гидратов натрия, а также кремнекислых соединений, чта в свою очередь ставит вопрос о допустимом остаточном солесодержании добавочной питательной воды. [c.558]

Тонко растертую оловянную золу обрабатывают соляной кислотой с прибавлением КСЮд. Выделяемые из кислого раствора сернистые металлы осаждают сероводородом i и в фильтрате титрованием определяют Zn. При этом следует отметить, что часто, особенно в присутствии кремнекислых солей, простой обработкой кислотой цинк полностью растворить не удается значительные количества последнего часто остаются нерастворенными, и этот метод анализа можно применять лишь тогда, когда точно требуется лишь определение цинка, растворимого в кислоте. К тому же автору кажется сомнительным, следует ли рекомендовать объемное определение Zn, количество которого обычно составляет лишь несколько процентов, и, в особенности, если такие анализы производятся редко. [c.431]

Определение наличия в почве нитрифицирующих бактерий может быть проведено в чашках Петри на к р е м н е-г елевой среде. Способ приготовления кремнекислого геля онисан в ра,зделе Приготовление питательных сред . На гель наносят 2 мл среды Л 1 и 1 мл среды Л1 2 [c.566]

Остановимся еще несколько на определении углекислого натрия. При определении так называемого общего титра , т. е. титра нефильтрованной соды (см. стр. 320), вместе с содой могут титроваться также углекислый кальций, углекислый магний, нерастворимые в воде полуторные окислы, далее едкий натр, бикарбонат натрия, сернистый натрий, сернистокислый натрий, кремнекислый натрий и алюминат натрия. При определении титра фильтрованной соды естественно отпадает влияние составных частей нерастворимого. Но вообще при нормально изготовленной как аммиачной, так и леблановской соде (если только леблановская сода не низкокачественна) это влияние на титр названных нерастворимых и растворимых примесей не играет существенной роли. Положим, общий титр соды (т. е. включая и нерастворимое) определен в 98,40/о и что эта сода содержит нерастворимого в воде 0,33% принимая последнее округлено за 0,3%, получим для углекислого натрия 98,1%. 98%-ная сода, если определен ее растворимый титр , т. е. содержание соды в фильтрованном растворе, н на самом деле, действительно имеет 98°/о, и эти последние можно без сомнения отнести к углекислому натрию (конечно в техническом, а не строго химическом смысле), так как остальные растворимые в воде примеси в нормальной соде содержатся только в минимальных количествах. Эти примеси, если только сода не предназначается для производства кристаллической соды, при всех других важных технических применениях соды, будут действовать также, как и эквивалентное ИдЧ количество углекислого натрия. [c.328]

Положительное влияние подщелачивания котловой воды проверено нами и для котлов среднего давления одной электростанции. Подпитка котлов этой электростанции ведется химически очищенной водой, обработанной по прямоточной схеме последовательного Н—Ка-катионирования. Жесткость питательной воды на уровне 3—5 мкг-экв/кг, избыток фосфатов в чистой ступени 5—7 мг/кг Р04 , в солевой 30— 50 мг/кг. Исходная вода (особенно в паводковый период) имеет высокое содержание кремнекислых соединений. В этот период в котловой воде при относительно высокой общей щелочности значение гидратной щелочности оказывается недостаточным, чтобы все кремнекислые соединения, поступившие в котел с добавком химичес.ки очищенной воды и присосами сырой воды в конденсаторах, были переведены в силикат натрия. Такой режим приводил к интенсивному образованию на экранных трубах плотных силикатных отложений. Положение было исправлено после внедрения подщелачивания для создания в котловой воде избыточной гидратной щелочности, не связанной с фосфатом и кремнекислыми соединениями. Оптимальная избыточная гидратная щелочность составляет 0,1—0,2 мг-экв/кг. Для контроля щелочного режима котловой воды внедрено определение БЮг в котловой воде. Расчет избыточной гидратной щелочности, мг-экв/кг, выполняется по известной формуле [c.172]

Итак, если количество кислорода в 2, 3, 8 раз более, то все еще происходит отделение тепла, т. е. нет насыщения, а следовательно, и нет определенных соединений, подобных, например, соединениям между серной кислотой и основаниями. Этим кремнекислые соединения столько же отличаются от определенных, как и растворы, сплавы и т. д. [c.58]

Оканчивая лекцию о неопределенных соединениях, напомним, что между неопределенными и определенными соединениями нет сушественной разницы. Но неопределенные соединения суть соединения по сходству (растворы, сплавы, изоморфные смеси образуются преимущественно сходными телами) а истинные химические соединения суть соединения по различию, соединения тел с далекими свойствами. Так и кремнезем имеет действительно большое сходство с окислами металлов, коль скоро мы хотим представить себе кремнекислые соединения как сплавы окислов (например, кремнекислота до того близка к глинозему, что почти с ней изоморфна это сближает ее и со всеми другими окислами металлов, насколько глинозем принадлежит к числу этих окислов). [c.59]

Для определения кремнесодержания обычно применяется колориметрический метод (по синему кремнемолибденовому комплексу), хотя не исключена возможность, что часть вымываемых кремнекислых соединении присутствует в форме, не определяемой этим методом. [c.281]

Другие металлы можно маскировать путем осаждения гидроокисей, например железо (П1), титан (IV), цирконий или олово (IV), но опять-таки возникают осложнения, связанные с соосаж-дением титруемого металла, поскольку гидроокиси почти всех металлов труднорастворимы и склонны к взаимному соосаждению. Более селективным осадителем является Р -ион, который используют для маскирования кальция и магния [54 (74), 61 (81), 62 (89)] и алюминия [54 (74)]. Железо (III) в известных условиях тоже можно маскировать Р -ионом [61 (109), 62 (23)]. Малые количества алюминия маскируют кремнекислым натрием в щелочном растворе [61 (64)]. Фосфат-ион выделяет титан (IV) даже из его комплексоната, что используют для непрямого определения титана, так как комплексы PeY и A1Y в такой реакции не участвуют [54 (42)]. Еще более избирательно действует сульфат-ион, которым можно осаждать свинец при титровании В1 +-ионов [60 (95)], а также маскировать барий. Очень селективно действует сульфид-ион, но из-за темной окраски образующихся осадков его можно применять только для маскирования следов металлов. При определении жесткости природных вод сульфид-ион прибавляют для удаления обычно присутствующих следов тяжелых металлов (железа, меди) с целью избежать блокирования индикатора (эриохрома черного Т). Для той же цели применяют диэтилдитиокарбамат. [c.136]

Органические вещества можно разрушить мокрым окислением или озолением. Озоление сухим способом имеет некоторые преимущества при определении очень малых количеств марганца, так как при работе по этому способу можно получить колориметрируемый раствор в малом объеме, чем достигается большая чувствительность. При надлежащих условиях озоления все-таки некоторое количество марганца удерживается кремнекисло-той, остающейся после обработки минеральной кислотой (в табл. 6 приведены некоторые данные для кремниевых проб). Сжигание необходимо проводить в муфельной печи, а не на горелке температура при сжигании должна быть не выше 600°, чтобы предупредить или уменьшить образование нерастворимого в кислоте силиката марганца. Некоторое количество марганца, находящегося в остатке, нерастворимом в кислоте, можно извлечь и перевести в раствор обработкой плавиковой кислотой или сплавлением с карбонатом натрия. [c.554]

Весовым методом пользуются для определения в воде всех растворенных силикатов, а также для определения концентрации кремнекислоты в стандартных растворах кремнекислого натрия, применяемых в колориметрическом методе. Метод удобен для воды, содержащей не менее 20 мг л SiOj. [c.194]

Некоторые железо-алюминиево-снликатные минералы, образующие первые породы, обнаруживают еще более высокое содержание ванадия например, в биотите, выделенном из пироксенового гнейса, было найдено 0,13% V2O3. С другой стороны, распространение молибдена в количествах, доступных их открытию, ограничено, по-видимому, более кремнекислыми породами и, за исключением, быть может, очень редких случаев, в них не удается количественно определить молибден при навеске в 5 г исходного материала. Отсюда следует, что количественное определение ванадия надо обычно проводить только в породах, содержащих менее 60% кремнекислоты. Даже и при соблюдении этого условия поиски ванадия не всегда оправдывают затраченное на них время, но нужно помнить, что если его определение опустить, то в результаты определения железа (И1) и (II) будут введены ошибки, которые в некоторых случаях могут достичь заметной величины (см. стр. 957 и стр. 999). [c.981]

Кремний определяют весовым методом и колориметрически по методу Диэнера и Ванденбульке. Эти авторы считают, что колориметрический метод определения кремнекисло-ты дает ошибку, не превышающую 2%, а при содержании кремневой кислоты 1 мг Si/л — около 5%. [c.134]

Беркович М. Т. Применение этилскантоге-ната калия для количественного определения цинка и кадмия. ЖАХ, 1947, 2, в. 4, с.215—218. Резюме на англ. яз. 3097 Беркович М. Т. Амнерометрнческое титрование кремнекислых солей. Зав. лаб., 1950, [c.129]

Беркович М. Т. и Васильева Л. П. Амперометрическое титрование кремнекислых солей в питьевой и промышленной воде. Зав. лаб., 1952, 18, № 2, с. 179—180.3I00 Беркович М. И. и Григорова Л. П. Определение сернистого ангидрида в присутствии окислов азота. Зав. лаб., 1952, 18, № 7, с. 805—807. Библ. 5 назв. 3101 [c.129]

Кремнезем, по своей способности образовать соли, в ряду окислов стоит как раз на границе со стороны кислот в таком месте, на каком глинозем стоит со стороны оснований, т.-е. гидрат глинозема есть представитель слабейших оснований, а гидрат кремнезема — наименее энергических кислот (по крайней мере в присутствии воды, т.-е. в водных растворах) но в глиноземе все-таки совершенно ясно выражены основные свойства, а в кремнеземе — исключительно кислотные. Как и все слабые кислотные окислы, он способен образовать малопрочные, солеобразные вещества, в воде весьма легко разлагаемые другими кислотами. Главнейшую же особенность креи-неземаых солей составляет множество типов солей. В солях, образованных азотною или серною кислотами, существует одна, две, три довольно постоянные формы солей, тогда как для кислот, таких как кремневая, число этих форм весьма велико, повидимому, даже безгранично. Этому доказательством служат в особенности природные кремнекислые или кремнеземистые минералы, которые содержат различные основания в соединении с кремнезеиом, и для одного и того же основания нередко существует множество разнообразных степеней соединения. Как слабые основания способны давать, кроме средних солей, еще и основные, т.-е. средние слабое основание (водное или безводное), так слабые кислотные (хотя и не всякие) окислы, кроме средних солей, дают много-кислотные соли, т.-е. средние соликислота (ангидрид или гидрат). Таковы борная, фосфорная, молибденовая, даже хромовая, кислоты, а особенно кремневая. Чтобы объяснить себе такие отношения, напомним сперва существование различных гидратов кремнезема, а затем остановим внимание на подобии между кремнеземными соединениями и металлическими сплавами. Кремнезем есть окисел такого же вида и таких же свойств, как и те окислы, которые с ним соединяются, и если два металла могут образовать однородный сплав, в котором могут существовать определенные или неопределенные соеди- [c.145]

ИЗ них определенные химические соединения проявляются гораздо отчетливее, чем в натриевой системе, а в натриевой отчетливее, чем в литиевой. Это, повидимому, связано с эффективными размерами ионов Ма и К. Первые из этих ионов, обладая малыми размерами, вызывают значительно меньшее экранируюш ее действие в отношении кремнекислородных связей, чем большие по своему объему иопы калия. В соответствии с этим связи кремнекисл ороднох сетки в. литиево-силикатных стеклах оказывают преобладаюш ее влияние и до некоторой стенени подавляют собой прочие химические связи. В калиевосиликатной системе носледние связи способны выявиться отчетливее благодаря более ослабленным, из-за экранирующего действия больших ионов калия, связям кремнекислородной сетки. [c.315]

Итак, вот что заставляет считать кремнекислые соединения не солями. Но есть, конечно, переходы между кремнекислыми солями и солями настоящими таковы борнокислые и фосфорнокислые соли. Чтобы яснее подтвердить, что кремнекислые соединения не соли, приведем исследования над отделением тепла и изменением объемов при образовании кремнекислых соединений. Томсен 25 (исследования которого имеют важное значение в ряде термоэлектрических наблюдений) сравнил образование кремнекислых солей с образованием щелочных солей. Известно, что, прибавляй кислоту к основанию, наблюдают изменение состояния теплоты. Если слабую серную кислоту прильем к ЫаНО в определенном количестве, то заметим, что когда на 1 пай ЫаНО придется 7з пая серной кислоты, то единиц тепла, происшедшего вследствие соединения, будет 768 если 1з, то единиц тепла— 1322 если на один пай ЫаНО прильем один пай серной кислоты, то выделится 1921 единица тепла. Следовательно, по мере того как количество серной кислоты прибывает до 1 пая, количество тепла возрастает пропорционально прибавлению количества этой кислоты. Дальнейшее же прилитие серной кислоты ничего не производит— тепла не отделяется более возьмем ли мы 2 пая серной кислоты или 4 пая и сразу прильем к 1 паюЫаНО, [c.57]

Дискутабе./[ьность понимания механизма выноса кремнекисло-1Ы насыщенным паром и отсутствие надежных экспериментальных и эксплуатационных данных в этой области затрудняют выявление причин разброса точек прн определении коэффициента выноса по кремнекислоте. [c.228]

Замаскировать А1 можно также с помощью сульфосалициловой кислоты, если титруют торий при pH = 1,6 [60(70)] или редкоземельные металлы при pH = 7—8 [62(89)] с арсеназо в качестве индикатора. Сьерра [62(15)] при определении цинка с эриохромом черным Т в растворе с pH = 7 маскирует А1 тартрат-ионами. Сайо в короткой заметке указывает на возможность маскирования алюминия пирофосфат-ионами [56(98)]. Об интересном способе маскирования алюминия сообщают Галаш и др. [61(64)], которые применяли для этой же цели кремнекислый натрий при определении магния в сплаве электрон. Содержание M.g определяют обратным титрованием избытка ЭДТА раствором цинка или титрованием в щелочной среде с эриохромцианином К. При таком маскировании часто образуется нерастворимый силикат алюминия. [c.187]

Белявской [156, 157] было проведено исследование электропроводности наших стекол, содержащих 12, 16, 20, 22 и 25% NaoO, методом неоднородного электрического ноля. При соблюдении определенных экспериментальных условий этот метод позволяет детальнее, чем при однородном поле, исследовать явления, связанные со структурой стекла. В работе было показано, что микроструктура рассматриваемых стекол неоднородна. Имеются микрообласти двух типов полярные натриевосиликатные и неполярные кремнекислые. При 7-облучении стекол с 20—25,5% NagO Белявская обнаруишла новые эффекты, которые ей удалось истолковать нри тех же предположениях о наличии в стекле областей разного химического состава. Вывод о неоднородности микроструктуры натриевосиликатных стекол, сделанный на основе результатов исследования электропроводности стекол, согласуется с выводами, полученными нри изучении инфракрасных снектров стекол. [c.234]

Некоторые двойные силикаты образуют хорошо пристающую, притом трудно отделяюш,уюся накипь, снижаюш,ую теплопередачу они могут вызвать такое повышение температуры, что сталь начинает пластически деформироваться и труба вспучивается, а иногда лопается. Кремнекислота является наиболее нежелательной составляющей питательной воды известно несколько путей ее удаления, из которых, по-видимому, самым легким является способ фильтрования воды через соответствующие фильтры, заполненные смолой, (ремнекислота нежелательна и по другой причине, а именно она летит с паром при давлении выше примерно 200 атм и может отлагаться на лопатках турбин отложения на лопатках не всегда состоят только из чистой кремнекислоты. Если имеет место также унос щелочи, то отложения могут содержать кремнекислый натрий, в этом случае они сравнительно легка отмываются. Количественное определение кремнекислоты в котельной воде осуществить довольно трудно, это частично обусловлено очень низким концентрациями, при которых ее действие становится уже существенным Аналитические методы с указанием причин возможных ошибок, а также описание саморегистрирующего прибора для непрерывного определения кремнекислоты приводятся в работе Скрейза [6]. [c.396]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология