Хлорид железа III нитросоединений

Фенилнитрометан представляет собой жидкость с высокой температурой кипения (225 С), не обладает электропроводимостью, не дает окраски с хлоридом железа (П1). Подобно другим первичным нитросоединениям, он реагирует со щелочами, образуя нейтральные, растворимые в воде соли. Если на подобный раствор подействовать точно рассчитанным количеством минеральной кислоты, то выделяется твердое вещество с температурой плавления [c.222]

Электрохимические производства по сравнению с химическими обладают тем преимуществом, что в них роль окислителя или восстановителя выполняет электрический ток и таким образом исключается необходимость введения дополнительных реагентов. С этой точки зрения электрохимические процессы могут быть с успехом использованы для создания малоотходных технологических процессов. Примером таких процессов может служить электролиз воды, получение хлора и щелочи диафрагмен-ным нли мембранным методами. Следует отметить, что проблема создания малоотходных производств стала особенно острой лишь в последние годы. Пока работы в этом направлении только развертываются, хотя и имеется возможность снизить отходы в уже действующих производствах за счет применения электрохимических методов. Так, например, в анилинокрасочной промышленности для восстановления ароматических нитросоединений используют насыпные железные стружки в соляной кислоте. В результате реакции образуются отходы хлорида железа, идущего в отвал. Применение электролиза позволит полностью исключить образование этого нежелательного отхода. [c.230]

Наиболее употребительным в технике методом восстановления нитросоединений до аминов является восстановление чугунными стружками в среде водного электролита. В качестве последнего используются хлориды железа, вводимые извне или же получающиеся в реакционной массе за счет добавления небольших количеств соляной кислоты. Иногда, вместо этого в воду добавляют небольшие количества хлористого натрия или хлористого аммония. Восстановление ведут в цилиндрических аппаратах (редукторах), выложенных изнутри кислотоупорной плиткой (рис. 23). Аппарат снабжен прочной чугунной мешалкой, необходимой для размешивания тяжелого осадка. К крышке редуктора в случае летучих продуктов присоединяют обратный холодильник. Восстановление нитросоединений сопровождается значительным выделением тепла, поэтому чугунные стружки и нитросоединение загружают в аппарат по частям. [c.362]

Для приготовления реагента хлорид хрома(III) восстанавливали амальгамой цинка и соляной кислотой. Амальгаму отфильтровывали, а фильтрат добавляли к раствору нитросоединения. Через 2—5 мин избыток ионов хрома(II) оттитровывали 0,1 н. раствором хлорида железа (III). [c.276]

Выполнение реакции. Исследуемое вещество обрабатывают концентрированным раствором едкого кали или алкоголятом натрия. Полученную соль растворяют в небольшом количестве воды, на слой водного раствора наливают немного эфира (или бензола и т. п.) и затем по каплям прибавляют раствор хлорида железа. В присутствии первичного или вторичного нитросоединения эфирный слой окрашивается в красный или красно-коричневый цвет. Не следует прибавлять в большом избытке щелочь и хлорид железа. Реакция очень чувствительна. Чем больше молекулярный вес нитросоединения, тем менее растворима образующаяся соль железа (III) в воде и тем более она растворима в эфире и органических растворителях, окраска которых соответственно становится более интенсивной. [c.629]

Для определения титра раствора хлорида титана в коническую колбу емкостью 300 мл наливают 25 мл прокипяченной воды и 25 мл соляной кислоты d 1,125). Вытесняют из колбы воздух током двуокиси углерода, не прекращая пропускать газ, прибавляют из бюретки 25 лм раствора хлорида титана (III) и по каплям прибавляют концентрированную (40%-ную) фтористоводородную кислоту до тех пор, пока раствор не окрасится в зеленый цвет. Затем приливают около 40 мл раствора хлорида железа (III), 10 мл 10%-ного раствора роданида аммония и титруют смесь раствором хлорида железа (III) до появления красной окраски. Эта окраска должна сохраняться не менее 5 мин. Если раствор хлорида титана (III) предназначается для анализа нитросоединений, растворяющихся в спирте или ледяной уксусной кислоте, при определении титра вместо 25 мл воды прибавляют 25 мл спирта или ледяной уксусной кислоты. [c.636]

Цветная реакция с хлоридом железа (III) и щелочью (для первичных и вторичных алифатических нитросоединений) [c.293]

Нитросоединения действием небольшого количества концентрированного раствора гидроксида натрия переводят в натриевую соль ац -формы, раствор которой в воде дает при добавлении 3%-го раствора хлорида железа (III) кроваво-красное окрашивание. [c.293]

Восстановление нитросоединений. Нитросоединения могут быть восстановлены до первичных аминов под действием сильных восстановителей в кислой среде (см. раздел 2.2.3). Этим путем получают главным образом первичные ариламины. В качестве восстановителей могут быть использованы железо, цинк, олово, хлориды олова (И) или титана (III) в соляной кислоте, например [c.485]

Восстановление. Ход восстановления нитросоединений сильнейшим образом зависит от pH среды и используемого восстановителя. Если нитробензол восстанавливать в кислой среде железом, оловом или хлоридом олова (П), то при этих условиях через промежуточное образование невыделяемых нитрозобензола и Ы-фенилгидроксиламина получают анилин. В нейтральной среде при восстановлении цинком и хлоридом аммония все же удается получить Ы-фенилгидроксиламин (т. пл. 81 °С). [c.512]

Реакция восстановления нитропроизводных до аминов была открыта в 1842 г. русским химиком Зининым, впервые превратившим нитробензол в анилин с помощью сульфида аммония. Открытие этой реакции положило основу развитию анилино-красочной промышленности. В общем виде процесс восстановления нитросоединений представляет систему реакций, в которых участвует нитросоединение как окислитель и другое соединение, играющее роль восстановителя. В качестве восстановителей используют самые разнообразные неорганические и органические вещества. Применение в технике нашли соединения, наиболее доступные по цене и удобные для практического использования металлы — железо, цинк, олово соли — хлорид олова, соли сернистой и сероводородной кислот. Широко применяется восстановление с помощью водорода в присутствии катализатора. В лабораторной, а в последние годы — ив заводской практике все большее значение приобретает восстановление смешанными гидридами металлов — алюмогидридом лития, боргидридом натрия. [c.94]

При получении желтого железооксидного пигмента окислением металлического железа ароматическими нитросоединениями в качестве последних чаще всего используют нитробензол Основной целью процесса является получение ароматического амина (анилина), а оксид железа образуется как побочный продукт Синтез ведут в присутствии небольшого количества хлороводородной кислоты при кипении смеси Металлическое железо в таких условиях образует хлорид РеСЬ, который не принимает непосредственного участия в процессе, а лишь ускоряет окисление железа Последнее обычно окисляется в смешанный оксид железа (И) и оксид железа (1П) черного цвета [c.297]

Нитросоединения Цинк и хлорид аммония Гидроксид железа (II) Раствор гидроксида натрия [c.158]

По-видимому, такой же механизм имеют реакции восстановления цинком, оловом, алюминием, железом — эти восстановители значительно чаще применяют в производстве промежуточных продуктов, чем щелочные металлы. Так, для восстановления полицик-лических кетонов, хинонов, нитро-, нитрозо- и азосоединений применяют железо, цинк, олово и хлорид олова (II). При этом строение конечных продуктов во многих случаях зависит от того, в каких условиях ведется реакция (см., например, 16.4.2 и 16.6). В заводской практике для исчерпывающего восстановления нитросоединений широко используют железо (чугунная стружка) в присутствии электролитов. [c.449]

Наиболее распространен в технике метод восстановления нитросоединений железом в присутствии электролитов (РеСЬ, ЫН4С1, МаС1 и т. д.), применяемый при производстве анилина. Восстановление протекает в основном за счет железа и воды, а хлорид железа является здесь лишь катализатором. Перед восстановлением железо подвергают травлению разбавленными кислотами для введения электролита (РеСЦ) в водную среду. В присутствии электролитов железо становится более активным вследствие усиления его влажной коррозии. Для проведения реакции берут соляной кислоты не более чем 2—3% от необходимого по стехиометрическому расчету [c.145]

Для окисления дигидрохинолина в синтезе Скраупа чаще всего используют нитросоединение, соответствующее применяемому амину. Можно, однако, в качестве дегидрирующих средств применять пятиокись мышьяка, хлорид железа (III) и др. [c.206]

Высокая восстановительная способность [88] эфирата трихлоргермана в отношении ароматических нитросоединений, хлорида железа (П1) и т. д. также объясняется способностью его реагировать по карбеноидному механизму [93]. [c.611]

Наряду с контактно-каталитическим методом в технике продолжают щироко пользоваться способом восстановления нитросоединений до аминов чугунными стружками в водном растворе электролита [39 8, с. 234]. Таким электролитом служит хлорид железа(П1), вводимый извне или же получающийся в реакционной массе при добавлении небольших количеств соляной кислоты. Иногда вместо этого, в воду добавляют небольшие количества Na l или NH4 I. По некоторым патентным данным [30], рекомендуется также добавлять пиридин. Восстановление ведут в цилиндрических аппаратах (редукторах), выложенных изнутри кислотоупорной плиткой. Аппарат снабжается прочной чугунной мешалкой, необходимой для размешивания тяжелого осадка, состоящего из чугунных стружек и окислов железа. Поскольку восстановление нитросоединений сопровождается значительным тепловым эффектом, чугунные стружки и нитросоединение загружают в аппарат по частям. [c.470]

Для обнаружения ангидридов, не содержащих азота, с успехом может быть применена гидроксамовая реакция, предложенная для обнаружения эфиров . Гидроксамовая кислота, образующаяся из ангидрида и гидроксиламина без прибавления щелочи (отличие от эфиров), дает с хлоридом железа (П1) в кислом растворе темную фуксиново-красную окраску. Хлорангидриды кислот реагируют так же быстро, как ангидриды. Цветную реакцию дают также тригалогенметильные производные, муравьиная кислота, амины, амиды, нитрилы и нитросоединения некоторые альдегиды и кетоны дают лишь слабую окраску. [c.509]

На практике оказалось, что этот процесс требует гораздо большего количества железа и значительно меньшего количества соляной кислоты, чем это следовало бы из стехиометрических расчетов. На этом основании был сделан вывод, что при восстаиовленни нитросоединеннй железными опилками принимают участие два восстанавливающих вещества металлическое железо и гидрат закиси железа, который появляется п речультате гидролиза хлорида желеча (II), образовавшегося иа первой стадии реакции [c.129]

Основные направления научных исследований — термохимия и катализ. Провел (1878—1897) термохимические исследования сульфидов, селенидов, хлоридов и бромидов металлов. Изучал кинетику реакций фосфорных кислот, оиери-зуя понятием константы скорости. -1аиболее известны его работы по катализу. Совместно с Ж- Б. Сан-дераном впервые вместо благородных металлов использовал в качестве катализаторов никель, медь, коба.льт, железо, Также совместно с Сандераном осушествил (1897) прямое одностадийное жидкофазное гидрирование этилена до этана в присутствии мелкораздробленного никеля как катализатора. Провел (1899) каталитическое гидрирование других олефинов, ацетиленовых и ароматических углеводородов, в частности бензола— в циклогексан (1901, совместно с Сандераном), На никелевом катализаторе синтезировал (1902) из окиси углерода и водорода метан. Приготовил смесь заранее известных углеводородов как модель нефти. Установил возможность каталитического восстановления окислов азота и нитросоединений. Исследовал (1907—1911) каталитические превращения спиртов, [c.442]

Методы восстановления ароматической нитрогруппы хорошо известны. При установлении строения хлорамфеникола ССЬХХУ питрогруппу превращали в аминогруппу либо каталитическим путем (над платиной, с одновременным отщеплением неорганического хлорида), либо при действии олова и соляной кислоты [606]. Восстановление алифатических нитросоединений в амины или оксимы рассмотрено в двух обзорах [336, 499]. Удобным методом восстановления в амин является гидрирование над палладием [178] или никелем [423]. Восстановление соединения ССЬХХУТ без затрагивания олефиновой связи удалось осуществить действием железа в соляной кислоте или (лучше) с помощью амальгамы алюминия в метаноле [311]. [c.124]

При определении нитросоединений методом восстановления хлоридом титана для точного измерения количества Ti lj, израсходованного на восстановление, нитросоедине ние восстанавливают определенным количеством раствора Т i l j, взятого с избытком. Затем титруют избыток Ti l, 0,1 н. раствором железо-аммонийных квасцов в присутствии индикатора — роданида аммония. [c.277]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорид железа III нитросоединений: [c.61] [c.135] [c.1664] [c.134] [c.143] [c.373] [c.68] [c.170] [c.96] [c.96] [c.93] [c.509] [c.497] [c.1654] [c.586] [c.299] [c.242] [c.242] [c.277] [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология