Фтор давление пара жидкого

Фтористый хлор 1F—бесцветный газ, обладающий характерным запахом, отличным от запаха фтора и хлора. По данным [22], 1F—слабожелтый газ. Давление пара жидкого 1F описывается уравнением [4] [c.126]

Нитрат фтора плавится при —175° и кипит при —45,9° [26] или при —42° [24]. Давление пара жидкого вещества [261 возрастает соответственно уравнению [c.154]

По данным японских исследователей [5], давление пара жидкого фтора выражается уравнением [c.415]

Свободный фтор р2 представляет собой почти бесцветный (слегка зеленовато-желтый) газ, имеющий при нормальных условиях плотность 1,696 г/л. Температура плавления фтора —219,6 , температура кипения (при 760 мм рт. ст.), —188,1°, критическая температура —129°, критическое давление 55 ат. Давление насыщенного пара жидкого фтора в интервале от —219,6° (1,7 мм рт. ст.) до —183,7° 1220 мм рт. ст.) можно вычислить по формуле [c.305]

Более поздние исследования электронной дифракции [21, 51, 52] привели к модели С4 для молекулы JFg. Авторы изучили спектр комбинационного рассеяния JFg в жидком состоянии при комнатной температуре и при более низкой. Полученный ими четкий спектр позволил определить состояние поляризации всех, кроме одной, линий, соответствующих основным частотам. Эти же авторы получили инфракрасные спектры поглощения JFg в области 250—330 см- . К сожалению, ИК-спектры пентафторида не полны, так как для жидкого состояния они не были изучены, в паровой же фазе спектры получены лишь при относительно низких давлениях пара, и по крайней мере две основных частоты лежат ниже предела спектрометра. Интерпретация спектров показала, что молекула JFg имеет конфигурацию тетрагональной пирамиды с симметрией с четырьмя атомами фтора по углам основного квадрата и атомом иода в центре, пятый же атом фтора [c.266]

Последние измерения [42]давления насыщенного пара жидкого фтора в интервале от 53,56°К (1,67 мм) до 89,40°К (1219,9 мм) описываются уравнением [c.22]

Давление пара [1] жидкого фтора выражается уравнением [c.267]

При охлаждении до —145°С окись фтора сгущается в желтую жидкость (плотность 1,5 г/см ), затвердевающую при —224 °С. Критическая температура РгО равна —58 °С, критическое давление 49 атм. Жидкая окись фтора смешивается в любых соотношениях с жидкими Ог, Рг, О3 и способна растворять большие количества воздуха. Несмотря на эндотермичность РгО (теплота образования —6 ккал/моль), она все же сравнительно устойчива, например еще не разлагается при нагревании до 200°С (энергия активации термического разложения равна 41 ккал/моль). Почти не разлагается окись фтора и холодной водой, в которой она малорастворима (7 100 по объему при 0°С). Напротив, в щелочной среде (или под действием восстановителей) разложение РгО идет довольно быстро. Смесь ее с водяным паром при нагревании взрывается (реакция идет по уравнению ОРг + НгО = 2НР + О2 + 78 ккал). Окись фтора является сильным окислителем и очень ядовита. [c.242]

Интересно, что несмотря на существенные различия между газом и жидкостью в газах можно обнаружить явления, напоминающие растворение и сольватацию в жидких системах. Речь идет о так называемых кластерах в системах иои — газ. Систематическое изучение кластеров, состоящих из молекул растворителя, например воды и иона (катиона или аниона), началось с исследования продуктов, получающихся в масс-спектрометрах при сравнительно высоких давлениях (В. Л. Тальрозе). С конца пятидесятых годов и до настоящего времени в этой области накоплен довольно большой материал, позволяющий сделать общие выводы. Доказано, что катионы водорода и металлов, а также анионы галогенов в газовой фазе взаимодействуют с молекулами воды, причем собственно химическое взаимодействие, отличное от явлений гидратации в растворе, происходит сравнительно редко (так, ион лития образует дативную связь с неподеленной электронной парой кислорода молекулы воды за счет своей незаполненной орбитали химические связи с водой дает также ион фтора). [c.234]

Давление паров жидкого фтора в зааисимости от температуры . [c.114]

Хлорат фтора или х л о р и л о кс ифто р и д СЮдР получен [30 ] действием фтора на охлажденный до —40° хлорат калия. Это—бесцветное вещество с т. пл. —110° и т. кип. —46°. Давление пара жидкого вещества описывается уравнением [c.155]

При —183° плотность OsFg равна 3,87 0,02 г/слг и молярный объем — 88,7 0,5 сж . Несмотря на большое число атомов фтора, его инкремент лишь незначительно больше нормального 143]. Т. пл. OsFg равна 34,4°. Давление пара жидкого OsFg равно [1421 [c.609]

Укажите метод измерения скрытой теплоты испарения, который пе основывается на использовашп калориметра. Давление пара жидкого фтора (в мм рт. ст.) передается уравнением [c.151]

Количество выделяющегося фтора зависит от температуры в смесителе 216,217. увеличением температуры до 105° и выще выход фтора достигает максимальной величины. С ростом концентрации серной кислоты увеличивается концентрация Н3РО4 в жидкой фазе суперфосфатной массы и растетпарциальное давление пара SIF4, в связи с чем также увеличивается степень выделения фтора. [c.69]

Непрерывное смещение реагентов, позволяющее применять концентрированную серную кислоту, способствует увеличению выхода фтора. Повышенная норма серной кислоты, увеличивая степень разложения фосфата в смесителе и камере, тоже увеличивает степень выделения фтора. Одним из условий наиболее полного выделения фтора является поддержание достаточно высокого (не меньше 20 мм вод. ст.) разрежения в смесителе и в камере с помощью отсасывающего вентилятора. Причиной неполного выделения фтора является резкое уменьшение давления пара SIF4 с понижением концентрации H2SIF6 в жидкой фазе по мере вызревания суперфосфата. Затвердевание суперфосфата в камере также затрудняет выделение газообразного четырехфтористого кремния. [c.69]

Количество фтора, извлекаемое в газовую фазу при разложений природных фосфатов серной кислотой, зависит не только от его содержания в фосфате, но и от многих других факторов. Оно тем выше 1) чем меньше в фосфате окислов щелочных металлов и полуторных окислов, связывающих фтор в виде фторидов, остающихся в суперфосфате 2) чем выше температура серной кислоты и суперфосфатной массы, так как при повышении температуры количества Н251Рб, остающейся в суперфосфате, уменьшается 3) чем выше концентрация серной кислоты, так как это вызывает соответствующее увеличение концентрации фосфорной кислоты в жидкой фазе в начале разложения, а возрастание концентрации фосфорной кислоты в свою очередь связано с увеличением равновесного давления паров 51р4, т. е. с интенсификацией выделения фтора в газовую фазу. [c.345]

Для-получения фтора успешно применялись электрохимические методы, в которых использовалась система фтористый водород — фторид калия. Менялись лишь формы электролитических ячеек и температуры. На основании изучения точек замерзания и давлений паров системы фтористый водород — фторид калия Кеди [1] показал, что существуют три области, в которых целесообразно получать фтор электролизом. В каждой из этих областей система является жидкой, а давление пара фтористого водорода ниже атмосферного давления. [c.134]

Определение давления пара. Давление паров этих фтор-хлорэтиленов измеряли на упрощенном манометре Джер-мена [8], описанном позднее Бутом и Спинегартом. Температуру бани окружающей сосуд (емкостью 5 см ), содержащий фторхлорэтилен, регулировали, если требовалось, добавлением вручную небольших количеств сухого льда или жидкого воздуха и могли легко поддерживать достаточно постоянной. Температуру измеряли при помощи точно калиброванного термометра Аншютца или термометров сопротивления для низких температур. [c.79]

Тяга в пустоте ЖРД RL-10A3-3 составляет 67 кН при давлении в камере сгорания рк = 3,2 МПа и соотношении компонентов х = 5. Удельный импульс двигателя в пустоте /удоо=444с, длина двигателя 1,78 м, диаметр 1 м. Усовершенствованный вариант этого ЖРД, RL-10A3-3A, разрабатывался для автоматических межпланетных станций, выводимых в космос с использованием разгонной ступени Центавр . В первом полете он должен вывести АМС Галилей на траекторию полета к Юпитеру. Удлинение сопла до степени расширения 61 1 позволило поднять тягу до 73 кН при удельном импульсе 446,4 с. Разработчик (фирма Пратт-Уитни ) изучает возможность дальнейшего усовершенствования этого ЖРД путем увеличения степени расширения сопла до 205 и использования топливных пар фтор — водород и жидкий кислород — пропан. [c.245]

При реакциях галоидных алкилов с фтористым водородом в жидкой фазе в качестве катализатора применяют смесь хлор-фторидов сурьмы [60—62]. Дихлордифторметан получают в промышленности только этим способом. Катализатор готовится обработкой треххлористой сурьмы фтористым водородом и хлором при 100° под давлением. Состав продукта этой реакции, плавящегося при 40°, указывает, что он представляет собой смесь ЗЬРгСЦ и ЗЬРзСЬ (14—20% Р). Катализатор, содержащий меньшее количество фтора, дает ненадежные результаты [18, 61]. Введение в реакционную смесь хлора вместе с фтористым водородом в процессе фторирования необходимо для того, чтобы часть сурьмы находилась в пятивалентном состоянии, однако в то же время существенно, чтобы некоторая часть сурьмы. (10—20%) оставалась в трехвалентном состоянии, в противном случае давление паров катализатора достигает слишком большой величины и катализатор улетучивается. Количество фтористого водорода, прибавляемого к реакционной смеси, должно быть таким, чтобы поддерживать относительное содержание фтора в катализаторе на желаемом уровне. В редких случаях реакция бурно протекает уже при комнатной температуре.. Вообще же, лучшими температурными условиями являются 60 —70°. Если встречается надобность вести реакцию фторирования при температуре выше 120°, необходимо поддерживать [c.46]

Оксифторид технеция образуется при пропускании фтора над двуокисью технеция при 150° и конденсируется в ловушке, охлаждаемой сухим льдом. Чистый ТсОзР представляет собой желтые кристаллы, которые при 18,3° плавятся с образованием жидкости того же цвета. Давление паров твердого и жидкого оксифторида можно определить по уравнениям [c.40]

Эупарен (дихлорфлюанид), КК-диметил-М -фенил-Н -фтор-дихлорметилтиосульфамид технический продукт представляет собой кристаллическое вещество, температура плавления — 1.05,5—105,6°, давление паров при 20° 1-10 мм рт. ст., при 45 — 4-10 мм рт. ст. В воде нерастворим, растворяется в 100 мл ксилола 7 г, метилового спирта— 1,5 г. Эупарен нельзя смешивать с жидкими инсектицидами бордоской жидкостью и ИСО запрещается добавка в рабочие суспензии прилипателей и эмульгаторов. [c.90]

В процессе сушки суперфосфата выделяются газообразные соединения фтора. Их количество зависит от степени нейтрализации свободной Р2О5. Чем глубже нейтрализация, тем меньше выделяется фтора, что объясняется уменьшением парциального давления пара 51р4 при понижении концентрации свободной Н3РО4 в жидкой фазе суперфосфата При указанной выше степени нейтрализации суперфосфата выделяется до 13% фтора от его содержания в суперфосфате Газы из сушильного барабана проходят циклонный пылеуловитель и поступают затем в абсорберы, орошаемые водой, для улавливания газообразных фтористых соедине- [c.870]

Давление пара НР над расплавленным бифторидом калия неоднократно изучалось, так как оно интересно для оценки условий получения безводного НР и для расчета загрязнения электролитически получаемого фтора примесью НР. Морген и Хильдебранд [46] сообщили, что расплавленный КНРз расслаивается на две жидкие фазы после уменьшения молярной доли НР до 0,48 давление пара НР растет от 50,1 мм при 230,5° до 264,4 мм при 347,5°. Эти данные сомнительны, так как при образовании двух жидких фаз наблюдалось бы моновариантное равновесие и давление НР не зависело бы от степени разложения КНР,, а на опыте эта зависимость наблюдается вполне четко. [c.119]

Кьюбичиотти и Хори [58, 112] (работа выполнена в 1954 г.) измерили давление насыщенного пара и плотность жидких растворов кислорода во фторе с содержанием фтора 30, 50 и 70% (по массе) в интервале температур (—196° С) —(185° С). Они нашли, что эти растворы являются почти идеальными с давлением насыщенного пара на 1—3% больше, чем у идеальных, и плотностями, отличающимися на 0,2% от плотностей идеальных растворов. Согласно другим косвенным данным, раствор с 80% по массе содержанием фтора имеет давление пара на 1,5% и плотность на 1,1% больше, чем идеальный раствор. На основании результатов этих работ и данных Шмидта и Харпера [121] принимаем, что растворы кислорода во фторе являются идеальными. [c.20]

Переход фтористых соединений в газовую фазу определяется давлением паров Sip4 и HF над жидкой фазой (фосфорнокислой пульпы или суперфосфатной массы). Количество фтористых соединений, выделяющихся в газовую фазу в производстве ЭФК, зависит как от способа производства (дигидратный, полугидратный), так и от вида фосфатного сырья (апатитовый концентрат, фосфориты Каратау и др.). Разное количество фтористых соединений выделяется также и на различных стадиях производства (экстракция, концентрирование). В табл. 8,1 приведены средние данные по количеству выделяемых в газовую фазу соединений фтора для отечественных видов фосфатного сырья, различных способов и стадий производства ЭФК [296, 300]. [c.246]

Неполное выделение фтора объясняется резким падением давления пара SIF4 с понижением концентрации HiSiFe в жидкой фазе по мере вызревания суперфосфата. Затвердевание суперфосфата в камере также затрудняет выделение газообразного четырехфтористого кремния. [c.586]

Физические свойства. Кислород — газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. В воде мало растворим (в 1 л воды при 20°С растворяется 31 мл кислорода). При температуре —183°С и давлении 101,325 кПа кислород переходит в жидкое состояние. Жидкий кислород имеет голубоватый цвет, втягивается в магнитное поле. Природный кислород содержит три изотопа 0 (99,76%), 0 (0,04%) и 0 (0,20%) Химические свойства. Для завершения внешнего электронного уровня атому кислорода не хватает двух электронов. Энергично при нимая их, кислород проявляет степень окисления —2. Однако в соеди нениях с фтором (ОРа и О2Р2) общие электронные пары смещены к фто ру, как к более электроотрицательному элементу. В этом случае сте пеки окисления кислорода соответственно равны +2 и +1, а фтора —I Молекула кислорода состоит из двух атомов Оа. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная. [c.175]

Фтористые газы, выделяющиеся при сушке гранулированного суперфосфата, поглощаются с меньшей полнотой (чем газы из смесителей и суперфосфорных камер), так как значительная часть соединений фтора находится в этих газах в виде трудно улавливаемого аэрозоля Аэрозоль образуется в результате охлаждения горячих газов, сопровождающегося конденсацией пара и образованием стойкого тумана, в котором сосредоточена основная часть фтористых соединений они переходят в жидкую фазу аэрозоля, так как давление их пара над разбавленным раствором Н251Ре невелико. При 50—70° в газе (при равновесии) содержится лишь 0,02—0,04 г м фтора Очистку этого газа от тумана можно осуществлять в электрофильтрах Разработан акустический метод коагуляции такого аэрозоля при озвучивании в течение 3 сек (155 децибел, 16,5 кгц) степень очистки возрастает до 80—95% (от 40—70% без озвучивания) —содержание фтора в газе после акустической коагуляции снижается от 0,18 до 0,025г/л . При этом увеличение общего влагосодержания в газе от 15 до 120 г/м приводит к возрастанию степени очистки от 73 до 95%- [c.349]

Ассоциация молекул и образование водородных связей. Поскольку атомы водорода ведут себя так, как будто обладают избыточным зарядом, молекулы полярных веществ стремятся к образованию ассоциаций за счет так называемых водородных связей. Тенденция к образованию таких ассоциаций снижается по мере уменьшения электроотрицательности составляющих атомов. Ионы фтора обладают наиболее сильным отрицательным зарядом, поэтому, например, фтороводо-род образует прочные ассоциативные связи как в жидкой, так и в паровой фазах. Формула газообразного фтороводорода при нормальных условиях (НР)б. Пары уксусной и муравьиной кислот при температуре, немного превышающей их точку кипения при атмосферном давлении, бимолекулярны. Степень ассоциации молекул можно определить спектроскопически. Константы химического равновесия для димеризации установлены однозначно. Данные о них представлены в задаче 1.11. Наиболее ярко тенденция к димеризации проявляется у карбоновых кислот в то же время спирты, эфиры, альдегиды и другие вещества при нормальных давлении и температуре также стремятся к ассоциации в значительной степени. Снижение этой тенденции наблюдается при уменьшении давления и концентрации, а также при повышении температуры. Классификация молекул, которые стремятся к ассоциации путем образования водородных связей, выполнена Эвеллом и др. [278]. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология