Плотность жидкого 4Не при повышенных давлениях

Любое вещество может находиться в трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Наименьшее влияние сил межмолекулярного взаимодействия наблюдается в газообразном состоянии, так как плотность газов мала и молекулы их находятся на больших расстояниях друг от друга. Газы, находящиеся при температурах, значительно превышающих их критическую температуру, и при давлениях ниже критического, мы может считать идеальными . К идеальным газам применимы статистика Максвелла — Больцмана и уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (с. 16). Однако при точных расчетах нужно вносить поправки на межмолекулярное взаимодействие (Рандалл, Льюис). Величины критической температуры (абсолютная температура кипения — Д. И. Менделеев) и критического давления зависят от строения молекул газа. При понижении температуры ниже Гкрит и при повышении давления газ начинает конденсироваться и под-действием межмолекулярных сил между отдельными молекулами вещество переходит в жидкое состояние. [c.93]

Изображенная на рис. 18-4 кривая зависимости равновесного давления пара от температуры не поднимается вверх бесконечно она резко обрывается в так называемой критической точке, которая для воды соответствует = 218 атм и 7 р т = 374°С. Когда вещество достигает этой точки, молярный объем его паровой фазы уменьшается из-за повышенного давления, а молярный объем жидкости, которая, будучи конденсированной фазой, менее восприимчива к изменениям давления, возрастает вследствие повышения температуры. Таким образом, по мере подъема вдоль кривой равновесия жидкость-пар, показанной на рис. 18-4, жидкая фаза расширяется, а паровая фаза, наоборот, сжимается. Вещество достигает критической точки, когда молярные объемы его жидкой и паровой фаз становятся одинаковыми, так что различие между двумя отдельными фазами исчезает. В критической точке Н2О находится в одной фазе и имеет молярный объем 57 см -моль тогда как жидкая вода (плотность 1 г-см ) имеет молярный объем 18 см моль а пары воды при 298 К-молярный объем 24450 см -моль . Следовательно, критическая точка достигается главным образом не за счет расширения жидкости, а за счет сжимания газа до тех пор, пока он не уменьшит свой молярный объем до молярного объема жидкости. [c.128]

Равновесие в двухфазной системе жидкая вода — лед характеризуется кривой ОВ, выражающей зависимость температуры замерзания воды от давления. Следует обратить внимание, что в отличие от большинства других веществ для воды в известных пределах повышение давления вызывает понижение температуры ее замерзания. Это объясняется тем, что плотность льда меньше плотности воды, а повышение давления всегда способствует образованию той фазы, которая обладает меньшим объемом, т. е. большей плотностью (принцип смещения равновесий см. 87). [c.249]

Критические параметры. Газы мо-гут быть превращены в жидкое состояние сжатием, если температура при этом не превышает определенной величины, характерной для каждого однородного газа. Температуру, при превышении которой данный газ не может быть сжижен никаким повышением давления, называют критической температурой газа ( кр)-Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называют критическим давлением (р1,р). Объем газа, соответствующий критической температуре, называют критическим объемом (F p), а состояние газа, определяемое критическими температурой, давлением и объемом, — критическим состоянием газа. Плотность пара над жидкостью при критическом состоянии становится равной плотности жидкости. Критические температуры и давления приведены в табл. 1-2. [c.14]

Хорошо известно, что лед при 0°С имеет меньшую плотность, чем жидкая вода. Воспользуйтесь принципом Ле Шателье, чтобы определить, как температура плавления льда зависит от повышения давления. [c.64]

В промышленных аппаратах чаще других используется динамический режим образования пузырей. В этом режиме наиболее важными параметрами, характеризующими процесс, являются объемный расход газа, диаметр сопла и объем газовой камеры. Поверхностное натяжение существенно только при относительно малых расходах газа. Эффекты вязкости в жидкой фазе проявляются либо при очень больших расходах газа, либо при работе с очень вязкими жидкостями. Плотность газа становится существенной при очень высоких скоростях истечения и при повышенных давлениях. [c.49]

Для каждого вещества существует так называемое критическое состояние, которое характеризуется критическим давлением и критической температурой tк. В этом состоянии плотность жидкости и ее насыщенного пара становятся одинаковыми исчезает различие между жидкостью и ее насыщенным паром. Вещество, находящееся в критическом состоянии, является однофазным. Оно обладает свойствами газообразных и жидких тел одновременно. При температуре выше критической никаким повышением давления перегретый пар не может быть обращен в жидкость. [c.34]

Плотность льда при 273 К равна 0,917 г см а плотность жидкой воды при той же температуре 1,00 г-см Какое влияние должно оказывать повышение давления на температуру плавление льда [c.116]

Вода обладает довольно необычными свойствами, потому что ее твердая фаза и.меет меньшую плотность, чем жидкая. Лед плавает в воде, тогда как почти любое другое твердое вещество тонет в своей жидкой фазе. Помимо воды лишь немногие сплавы металлов расширяются при замерзании (отвердевании) такие сплавы используются для отливки печатных шрифтов, при изготовлении которых требуется получать из матриц реплики с резко ограненными краями. Пары воды имеют меньшую плотность (т.е. больший молярный объем), чем ее жидкая и твердая фазы, но жидкая вода плотнее льда и поэто.му повышение давления благоприятствует переходу в жидкую фазу. Сказанное означает, что жидкое состояние воды легче получить при повышенных давлениях, т.е. что температура плавления льда понижается по мере возрастания давления Р. Вследствие этого кривая равновесия твердая фаза-жидкая фаза у воды, поднимаясь вверх, отклоняется [c.132]

Лед может существовать в нескольких кристаллических модификациях. Описанная здесь форма носит название лед I. При невысоких давлениях она является наиболее устойчивой. Но при высоких давлениях, начиная с 2000 атм, более устойчивыми могут быть другие кристаллические формы льда. В настоящее время известно несколько таких форм. На рис, 83 схематически представлена диаграмма состояния воды в области давлений до 13 000 атм. По крайней мере в двух формах (лед П-и лед III), как показывают результаты рентгеноструктурного анализа их, каждая из молекул воды тоже связана с четырьмя другими. Плотности всех форм льда от II до VII выше, чем льда I (и выше, чем жидкой воды), так как за счет действия повышенного давления (т. е. с затратой энергии извне) в них осуществляется искажение валентных углов и достигается более плотная упаковка молекул. Интересно отметить, что одна из форм льда (лед VII) почти в полтора раза тяжелее, чем лед I. Лед VII образуется при давлении около 21 700 атм и более высоких. При 21 680 атм он находится в, равновесии с жидкой водой при температуре -1-81,6° С (теплота плавления его в этих условиях равна 526 ккал/моль), а при давлении 32 ООО атм лед плавится лишь при +192° С. [c.250]

Изменение плотности жидкого пропана при повышенных температурах и давлениях приведено на рис. 38 [20]. Кривые показывают, что влияние повышенного давления сильно сказывается па изменении плотности пропана лишь нри температурах, очень близких к критической, которые не применяются в обычных условиях деасфальтизации. [c.174]

Рис. 38. Плотность жидкого пропана при повышенных температурах и давлениях.

Из приведенных значений видно, во-первых, что газы обладают огромной сжимаемостью, и, во-вторых, что эта большая сжимаемость происходит при давлении порядка десятков или по крайней мере первой сотни мегапаскалей. При дальнейшем повышении давления все свободное пространство между молекулами газов исчезает, молекулы сближаются настолько, что плотность газов становится близкой к плотности жидкостей, и соответственно сжимаемость газов также сравнивается с таковой для жидкого состояния. [c.42]

Баллоны для хранения жидкой двуокиси, углерода должны иметь черную окраску и желтую надпись Углекислота . При критической температуре двуокиси углерода (31 °С) она сжижается под давлением 73 ат. Плотность жидкой СОз равна 1,19 при —60 °С, 0,77 при 20 °С и 0,47 г/см при 31 °С. Интересно, что она почти не растворяет воду (растворимость менее 0,1 вес.%). Для твердой СОа известны две модификации, из которых строение обычной показано на рис. Х-13. Образующаяся прн высоких давлениях модификация способна, существовать и выше критической температуры (ср. IV 3 доп. 40). Под давлением 35 тыс. ат твердая СОз становится хорошим проводником электрического тока (причем по мере повышения температуры электропроводность ее возрастает). Обычная форма твердой СОз под давлением 5 ат плавится прц —57°С. Теплота ее возгонки составляет 6 ккал/моль. [c.507]

Плотность твердого и жидкого железа при температуре плавления соответственно равна 7,868-10 и 6,88-10 кг/м . Изменение темпе ратуры плавления при повышении давления на 1 Па равно 1,214-10- К/Па. Температура плавления железа 1535"С. Определить теплоту плавления 1 кг железа. [c.119]

У германия также температура плавления понижается с повышением давления. При — 958° С плотность его кристаллов равна 5,32 г/см , а плотность жидкого германия 5,52 г/см . Уменьшение плотности при кристаллизации воды и германия обусловлено образованием направленных валентных связей в кристаллах (см.гл.III и IV). При плавлении германия эти связи рвутся и переходят в металлическую, вследствие чего электропроводность жидкого германия возрастает и достигает значения, характерного для металлов (порядка 10 ом -см ) вместе с тем увеличивается плотность упаковки. У огромного большинства веществ плотность твердой фазы больше плот- [c.33]

В жидком Не при 0,5 К и давлении насыщенных паров плотность проходит через максимум, так что д дТ — 0. Повышение давления смещает эту особенность в область более высоких температур. Там, где д дТ - 0, тепловая конвекция резко падает. Это ухудшает перенос тепла и осложняет исследования свойств при низких температурах. Кривая плавления Не при 0,32 К имеет минимум. Когда температура плавления находится ниже 0,32 К, производная йР/йТ отрицательна, и в соответствии с уравнением Клаузиуса — Клапейрона плавление должно сопровождаться выделением тепла. Причины этой замечательной особенности в свойствах Не будут рассмотрены далее. [c.250]

Агрегатное состояние не влияет па химические свойства и состав одного и того же вещества, однако физические свойства его неодинаковы. Например, вода — лед, жидкая вода и вода — пар обладают одинаковым составом и химическими свойствами, но физические свойства их различны (плотность и др.). Различия в физических свойствах обусловлены тем, что частицы в газообразных, жидких и твердых веществах расположены на неодинаковых расстояниях друг от друга, благодаря чему силы притяжения, действующие между ними, проявляются в неодинаковой степени. В газах молекулы находятся на сравнительно больших расстояниях друг от друга, силы притяжения между ними невелики. Газы обладают малой плотностью, не имеют ни собственной формы, ни собственного объема и занимают любой предоставленный им объем. При повышении давления газы легко изменяют свой объем. [c.13]

КИМ свойством обладает мало веществ (Н2О, В1), и оно обусловлено тем, что плотность твердой фазы этих веществ меньше, чем жидкой (лед плавает в воде). Правда, повышение давления понижает температуру плавления льда на очень небольшую величину. На этом свойстве льда основана возможность скольжения по нему. на коньках, так [c.188]

ПО диаграммам состояния. По ним МОЖНО определить упругость паров при данной температуре, давление перегретых паров (газовой фазы) при данных условиях, удельный объем и плотность жидкой, паровой и газовой фаз, их теплосодержание (энтальпию), теплоту парообразования, степень сухости и влажности паров, работу сжатия газа компрессором и повышение температуры при сжатии, эффект охлаждения жидкости и газа при снижении давления (дросселировании), теплоемкость при постоянном давлении или постоянном объеме для жидкой, паровой и газовой фаз, скорость истечения газа из сопел газогорелочных устройств. [c.30]

У германия также температура плавления понижается с повышением давления. При пл = 958°С плотность его кристаллов равна 5,32 г/см а плотность жидкого германия 5,52 г/см . Уменьшение плотности при кристаллизации воды и германия обусловлено образованием на- [c.39]

Поправки к энтальпии жидких нефтяных фракций неизвестного состава, но известной относительной плотности, находящихся при повышенном давлении, определяются графиком, приведенным в Приложении (см. рпс. П-17) они невелики, так что в большинстве случаев ими можно пренебречь. [c.96]

И асфальтенов, что влечет за собой повышение плотности и коксуемости остатков. Принимая во внимание одновременное некоторое увеличение выхода газа и бензина в процессе крекинга, результаты определения группового химсостава крекинг-остатков подтвердили теоретические предположения о том, что повышение давления при прочих равных условиях, увеличивая долю жидкой фазы в змеевике печи, способствует удержанию в ней реакционноспособных радикалов, которые дополнительно инициируют как реакции распада, так и реакции уплотнения [6]. [c.51]

Физически повышение температуры уменьшает вязкость жидкой фазы повышение давления увеличивает плотность жидкой фазы, а следовательно, и вязкость. [c.207]

Tip газ нельзя превратить в жидкость повышением давления. Ниже возможно фазовое равновесие жидкость — пар, причем газообразному состоянию отвечает фаза с меньшей плотностью (Г., находящийся в термодинамич. равновесии с жидкой или твердой фазой того же в-ва, обычно наз. паром). В критич. точке различие между жидкостью и паром исчезает, поэтому возможен непрерывный (без фазового превращения) переход из газообразного состояния в жидкое. При этом все св-ва в-ва меняются постепенно (наиб, быстро вблизи критич. точки). В тройной точке Tjp сосуществуют газ, жидкость и твердое тело (кристалл), причем плотность Г. вблизи тройной точки обычно на три порядка меньше плотности жидкости или кристалла. Кривую сосуществования жидкости и Г. наз. кривей па- [c.474]

На рис. 11.11 изображена объединенная диаграмма переходов между различными фазовыми состояниями воды в условиях равновесия. Три области диаграммы, соответствующие существованию воды в твердом, жидком и газообразном состояниях, разграничиваются тремя кривыми линиями, которые сходятся в общей точке t. Кривая V, разделяющая жидкое и газообразное состояния, определяет значения давления и температуры, при которых осуществляется кипение. Например, при давлении 1 атм температура кипения оказывается равной 100°С при более низких давлениях температура кипения соответственно понижается. В частности, можно наблюдать кипение воды при комнатной температуре, снизив давление над поверхностью воды до 0,03 атм. И наоборот, повышение давления приводит к возрастанию температуры кипения воды до тех пор, пока не будет достигнута так называемая критическая точка, соответствующая точке с на диаграмме. В этой точке давление равно 218,3 атм, а температура 374°С, причем граница между жидкой и паровой фазами воды становится неразличимой (табл. 11.3). Плотности жидкости и газа в критической точке также становятся одинаковыми. Вещество не может существовать в жидком состоянии при температурах выше критической температуры Т рт независимо от того, как велико давление. Критическим давлением называется минимальное давление, достаточное [c.195]

В табл. 6 даны зависимости плотности жидкого водорода Ш2, относительной плотности с учетом газового пространства и степени наполнения бака от давления. Данные этой таблицы свидетельствуют о том, что степень наполнения с повышением давления существенно снижается. [c.73]

При положительном тепловом эффекте фазового перехода Q (теплота поглощается) с1р/(17 <0 (т. е. угол наклона тупой, например для линии ЕВ) при У2<У[, т. е. когда удельный объем Уа высокотемпературной фазы меньще, а плотность больще, чем удельный объем VI и плотность низкотемпературной фазы, и 6р/АТ>0 (т. е. угол наклона острый, например, для линии СР) при 2>Уь т. е. когда удельный объем Уа высокотемпературной фазы больше, а плотность меньше, чем удельный объем VI и плотность низкотемпературной фазы. Отсюда следует, что если высокотемпературная фаза имеет меньший удельный объем, т. е. большую плотность, то с повышением давления температура фазового перехода падает, т. е. увеличение давления ускоряет фазовое превращение (угол наклона соответствующей линии упругости пара тупой). Это, например, имеет место при фазовом переходе лед вода. Однако гораздо чаще высокотемпературная фаза имеет больший удельный объем, т. е. меньшую плотность. При этом с повышением давления температура фазового перехода возрастает, т. е. увеличение давления затрудняет фазовое превращение (угол наклона линии упругости пара острый). Например, силикаты при плавлении увеличивают свой объем (1 2>1/1), т. е. для них угол наклона к оси температур линии упругости пара между областями стабильного существования твердой и жидкой фаз является острым и увеличе- [c.205]

Поверхностное натяжение существенно при относительно малых расходах газа. Эффекты вязкости в жидкой фазе проявляются либо при очень больших расходах газа, либо при работе с очень вязкими жидкостями. Плотность газа становится существенной при очень высоких скоростях истечения и при повышенных давлениях. [c.706]

Ламбда-переход — характеризует принципиальные изменения свойств жидкого гелия. При охлаждении жидкого гелия путем откачки паров было установлено, что при температуре 2,18 К наблюдается ряд аномалий. При этой температуре имеет место резкий максимум плотности жидкости. Теплоемкость в этой точке имеет разрыв (рис. 65), резко возрастая при 2,18° К, а затем интенсивно уменьшаясь. Кривая теплоемкости напоминает по форме букву Х, что явилось причиной таких названий, как >.-пере-ход и .-точка. При повышении давления .-точка сдвигается в область более низких температур, составляя 1,77° К при 2,5 Мн м . Линия .-перехода как бы разделяет жидкий гелий на две части, соответствующие состояния называются Не и НеП (см. рис. 63). Этот переход из одного состояния жидкости в другое не сопровождается выделением теплоты перехода, как, например, при конденсации газа или затвердевании жидкости, и называется фазовым переходом 2-го рода, .-переход также сопровождается резким возрастанием теплопроводности жидкости, которая у НеП в 1000 раз превышает теплопроводность серебра или меди. Качественно этот скачок проявляется в том, что при охлаждении ниже А,-точки жид- [c.136]

Процесс контактного крекинга протекает в жидкой и паровой фазах. С ростом давления ухудшается испарение продуктов первичных реакций и увеличивается продолжительность пх пребывания в зоне реакции. Повышение давления также способствует увеличению продолжительности пребывания паровой фазы в реакторе вследствие роста ее плотности. [c.121]

Плотность твердого и Жидкого железа при температуре плавления соответственно равна 7,868-10 и 6,88-10 /сг/и1 . Изменение температуры плавления при повышении давления на 1 н/м равно 1,214-10- ejoadx [c.133]

Хотя водородные связи слабее ковалентных и ионных, они значительно прочнее вандерваальсовых связей и обусловливают ассоциацию молекул воды в жидком состоянии и некоторые аномальные свойства воды, в частности высокие температуры плавления и парообразования, высокую диэлектрическую проницаемость, максимальную плотность при 4 °С, а также особую структуру льда. В кристаллах льда молекула воды образует четыре водородные связи с соседними молекулами воды (за счет двух неподеленных электронных пар у кислорода и двух протонов), что обусловливает возникновение тетраэдрической кристаллической структуры льда. Расположение молекул в таком крис-. талле отличается от плотной упаковки молекул, в решетке много свободных мест, поэтому лед имеет относительно невысокую плотность. При высоких давлениях (выше 200 МПа) обеспечивается более плотная укладка молекул воды и возникает еще несколько кристаллических модификаций льда. При плавлении происходит частичное разрушение структуры льда и сближение молекул, поэтому плотность воды возрастает. В то же время повышение температуры усиливает движение молекул, которое снижает плотность вещества. При температуре выше 4 °С последний эффект начинает превалировать и плотность воды понижается. [c.372]

Выше 550 °С германий станойит ся пластичным я поддается механической обработке. Плавление его сопровождается увеличением плотности (примерно На 5%) И алектропроводности (примерно в 15 раз). В жидком германии каждый его атом имеет 8 ближайших соседей с i (GeGe) = 2,70 А. По мере повышения давления температура плавления германия последовательно снижается и при 180 тыс. ат становится равной 347 °С. Электросопротивление чистого германия с повышением давления возрастает (но при 115 тыс. ат ои приобретает свойства металла). Напротив, у олова и свинца оно уменьшается (рис. Х-74). [c.626]

Кривая 2, изображающая зависимость температуры плавления от давления для воды, имеет отрицательную производную и показывает, что с повышением давления температура плавления снижается. Таким свойством обладает мало веществ (Н2О, В1), и оно обусловлено тем, что плотность твердой фазы этих веществ меньше, чем жидкой (лед плавает в воде). Правда, повышение давления понижает температуру плавления льда на очень небольшую величину. На этом свойстве льда основана возможность скольжения по нему на коньках, так как п1ероховатости льда плавятся под давлением конька, чем создается жидкая прослойка, резко снижа-Фазовая диаграмма водь, Щая коэффициент трения. [c.180]

Но если мы будем располагать в лунках второго слоя шары третьего слоя, то для третьего слоя возникают две возможности. Одна из них— центры шаров третьего слоя лежат над центрами шаров первого слоя положения шаров первого и третьего слоев полностью совпадают. Другая — шары находятся над зачерненными лунками первого слоя. Хотя обе трехслойные структуры и обладают одинаковой плотностью упаковки, они различны. Обозначим нижний слой символом А, второй слой символом В. Если третий слой совпадает с первым, то мы опять получаем слой А. Последовательность слоев АВАВАВ... представляет собой гексагональную плотнейшую упаковку (ПГУ) шаров одинакового размера. Если третий слой не повторяет слой А, то его можно обозначить символом С, так как его положение отличается и от слоя Л и от слоя В. Слой С можно получить из слоя А, повернув слой А на угол 60° вокруг оси, перпендикулярной к плоскости слоя. Последовательность слоев АВСАВСАВС... представляет собой гранецентрированную кубическую (ГКЦ) плотнейшую упаковку шаров одинакового размера. Можно построить и множество других плотнейших упаковок, отличающихся последовательностью слоев, например АВСВАВСВ.... Но нас интересуют только первые две простейшие упаковки гексагональная и гранецентрированная кубическая. Неон, аргон, криптон и ксенон кристаллизуются с образованием ГКЦ решетки. Жидкий Не при температурах ниже 1 К и давлениях порядка 30- 10 Па кристаллизуется с образованием ПГУ структуры. В интервале от 1 до 2 К Не кристаллизуется в объемноцентрированной кубической (ОЦК) решетке (см. гл. XI), которая при возрастании давления быстро переходит в гексагональную плотноупакованную (ПГУ) структуру. Жидкий Не при давлении порядка 30- 10 Па и температурах ниже 3 К кристаллизуется с образованием ОЦК структуры. При повышении давления до 1-10 Па ОЦК модификация переходит в плотноупакованную гексагональную (ПГУ) структуру. [c.79]

При плавлении распределение атомов галлия существенно и.чменяется — молекулы Сзг распадаются. Это сопровождается аномальным ростом энтропии, А5пл равна 18,5 Дж/К моль. И в результате образуется плотноупакованная структура с координационным числом, близким к 12. Ближайшее расстояние между атомами в среднем равно 0,27 / им. Отметим, что около точки плавления в жидком галлии обнаруживаются фрагменты кристаллической структуры. Они исчезают при нагревании жидкости на 15—20 выше температуры плавления [19]. Так как прн плавлении галлия координационное число увеличивается и плотность растет, то температура плавления галлия падает с повышением давления. При 1,2 ГПа появляется более плотная модификация ОаП. Кривая плавления этой модификации имеет положительную производную Т1йР. [c.199]

При повышенном давлении (Р = 20—50 ama) жидкое углеводородное топливо перед подачей в реакционный объем можно нагревать до температуры 670—700° К без опасения его разложения с образованием кокса. Применение высокоподогретого жидкого топлива, как показывает опыт, положительно сказывается и на характере выгорания топлива, и на теплообмене горящего потока в цилиндрической экранированной камере (рис. 5), причем с повышё-нием температуры подогрева жидкого топлива несколько сокращается длина зоны горения, т. е. повышается интенсивность процесса выгорания и увеличивается полнота сгорания. Кроме того, повышается общий температурный уровень в камере горения, тепловые нагрузки перераспределяются на радиационные поверхности нагрева и возрастает плотность теплового потока на экраны, расположенные в головной части камеры горения (рис. 6). [c.70]

Затем смесь КОа с избытком воздуха поглощают водой или разбавленной азотной кислотой, что дает 50-процентную кислоту. При повышении давления N63 до 1 МПа получают 65-процентную кислоту (плотность 1,40 г/см ), при взаимодействии воды или разбавленной кислоты с жидким N204 и кислородом при 5 МПа и 70 С — дымящую 98-процентную НМОз (1.51 г/см ), а вымораживанием или перегонкой последней в присутствии Н2804 — 100-процентную. Подробнее о промышленном способе получения азота и его соединений см. раздел 2.5. [c.153]

Наряду с газообразными и жидкими теплоносителями разрабатываются способы газификации с применением твердых теплоносителей. Среди них одним из наиболее интересных является способ oal on. В нем теплоносителем служит зола перерабатываемого угля. Процесс проводится при повышенном давлении (0,7—7 МПа). Установка (рис. 3.29) состоит из реактора 1, в котором осуществляется газификация угля перегретым паром в псевдоожиженном слое, и регенератора 2, где коксовый остаток сгорает в воздухе (тоже в псевдоожиженном слое). Теплоносителем являются гранулы золы. Их выводят из регенератора и вводят в псевдоожиженный слой реактора. Измельченный и подсушенный уголь подают в верхнюю часть псевдоожиженного слоя примерно на тот же уровень, куда поступают гранулы золы. Последние отделяются от угля в псевдоожиженном слое за счет разности плотностей. Более тяжелые гранулы золы собираются в нижней части газогенератора, откуда транспортером их подают в регенератор 2. Туда же вводят некоторое количество коксового остатка, отводимого из верхней зоны реактора 1. При сгорании последнего в воздухе выделяется необходимое для процесса тепло. Температура в регенераторе 1100—1150°С, в реакторе на 100—150 °С пиже. В данном процессе получается газ следующего состава до 39% (об.) СО, 48—66% (об.) Нг, 3— 28% (об.) СОг, до 5% (об.) С Нг и 2—7% (об.) СН4. [c.128]

Преимуш,ества, обусловленные повышением давления, для-процессов с участием газов проявляются при давлениях порядка десятков и сотен атмосфер. При давлениях же в несколько тысяч атмосфер газы приближаются по плотности к жидкости и к ним применимы нижерассмотренные соображения, относящиеся к жидкой фазе. [c.89]

На опыте наблюдалась линейная зависимость от давлешгя для скорости распространения мениска жидкого НГ — А-р, откуда и следует независимость от давления pJJУp , поскольку с повышением давления плотность жидкости остается неизменной. [c.196]