Металлы гидридами металлов

В органической химии в соответствии с общим определением реакциями восстановления принято называть реакции, протекающие с уменьшением суммарной степени окисления атомов углерода или гетероатомов реакционного центра субстрата. Органические соединения восстанавливаются в процессах присоединения по кратным связям водорода, металлов, гидридов металлов и гидридов электроположительных металлоидов (бора, кремния, фосфора), замещения электроотрицательного гетероатома, гетероатомной или углеродной группировки на атом водорода или металла, элиминирования электроотрицательных атомов или гетероатомных групп, связанных с атомами реакционного центра через электроотрицательные атомы, и сочетания с предшествующим (или одновременным) разрывом связей между атомами углерода или гетероатомами и атомами более электроотрицательных элементов. Отдельные примеры таких реакций приведены ниже. [c.10]

Восстановление системами соединение переходного металла — гидрид металла [c.257]

Гетеролитический распад Нг более вероятен в полярных растворителях. В результате взаимодействия молекулы Нг с ионом металла и последующего распада молекулы продукта на атомы или ионы могут образоваться молекулярные гидриды металлов. Гидриды металлов являются катализаторами реакций гидрирования. При гетеролитическом распаде Нг процесс активации на комплексных катализаторах протекает без изменения степени окисления металла [c.628]

Водой нельзя тушить электроустановки и электропроводку, находящиеся под напряжением, а также вещества, способные вступать с водой в химическую реакцию (щелочные металлы, гидриды металлов, карбид кальция и др.). [c.20]

Можно выделить три метода восстановления функциональных групп I) гидрирование молекулярным водородом с использованием гетерогенных или гомогенных катализаторов 2) гидрирование путем переноса водорода с использованием в качестве донора водорода органических соединений 3) селективное восстановление с применением комбинированных катализаторов типа переходный металл — гидрид металла. [c.250]

Из бороводородов первым был открыт тетраборан В4Н о [7]> а затем и др. Бороводороды весьма реакционноспособные вещества, поэтому они образуют многочисленные соединения, например с металлами, гидридами металлов, аммиаком и многими другими веществами, причем эти соединения могут представлять не меньший интерес, чем исходные гидриды. [c.85]

РЕАКЦИИ С МЕТАЛЛАМИ, ГИДРИДАМИ МЕТАЛЛОВ, [c.277]

Гидриды переходных металлов Гидриды металлов [c.22]

Перейдем теперь к вопросу о водородной связи. В различных состояниях водородного атома такая способность к присоединению может быть свойственна ему не в одинаковой степени. Наиболее сильной она будет тогда, когда он в наиболее полной степени отдает свой электрон, т. е. прежде всего, когда он находится в состоянии положительного иона Н+, а также, когда он связан с атомами наиболее электроотрицательных элементов — в первую очередь с атомами фтора и кислорода и в меньшей степени с атомами хлора и азота. Наоборот, в случае неполярной или малополярной связи (с углеродом, кремнием или другими) и тем более в случае связи с менее электроотрицательными элементами — с металлами (гидриды металлов) — этой способности у атома водорода быть не может. [c.95]

Для восстановления связей и групп органических соединений широко применяются активные металлы, гидриды металлов, алкоголяты и легко окисляющиеся ионы. Из металлов обычно используют натрий, магний, алюминий, цинк, железо и олово, а из активных соединений металлов— литийалюминийгидрид и алкоголят алюминия. Из легко окисляющихся ионов для восстановления обычно применяют Fe++, Sn ", S и J . [c.206]

Из сказанного выше о валентности элементов в химических соединениях как с ионной, так и с атомной связью нетрудно заключить, что во всяком химическом соединении алгебраическая сумма положительных и отрицательных единиц валентности равна нулю. Это дает возможность вычислить величину и знак валентности элемента в любом сложном веществе, если известны валентности остальных элементов, входящих в его состав. При расчетах надо иметь в виду, что водород во всех соединениях, кроме соединений с металлами (гидридов металлов), положительно одновалентен, а кислород от-рицательно двухвалентен (исключением является соединение кислорода со фтором F2O, где кислород положи- тельно двухвалентен). [c.89]

Щелочные металлы и их гидриды чаще используются в реакциях конденсации, полимеризации, алкилирования и в меньшей степени в реакциях с участием водорода. Так, Ма, диспергированный на А12О3, не увеличивал активность в реакции Н5—В,-обмена, правда, такой катализатор, обработанный водородом, был активен даже при —195° С [57]. В реакциях водородного обмена нанесенные щелочные металлы более активны, чем ненанесенные. Это, видимо, происходит за счет увеличения поверхности контакта. Натрий, нанесенный на 5102, гораздо менее активен, чем Ка на А12О3. Механизм активирования водорода и этилена на гидридах щелочных металлов подобен механизму на щелочноземельных металлах [148, 149]. Активация происходит на границе металл — гидрид металла. Предполагают, что водород легче активируется на У, чем на N3, а этилен — наоборот [57]. [c.52]

ИЛИ другого металла IV—VIII групп в каталитическом комплексе. В предыдущем разделе указывалось, что в ряде патентов [102, 103, 116, 131— 133, 214—216, 236] списываются эффективные катализаторы полимеризации, состоящие из соединения титана или другого подходящего элемента, который находится, во всяком случае частично, в валентном состоянии 2, или смеси этого соединения с достаточным количеством агента, снособного восстановить по крайпой мере часть переходного элемента до валентного состояния ниже 3, предпочтительно до 2. Восстановительными агентами могут служить реактив Гриньяра, алкилы и арилы металлов, гидриды металлов, металлический цинк и металлы, стоящие в ряду напряжений выше цинка. [c.125]

Сильные основания, такие, как щелочные металлы, гидриды металлов, амиды металлов и металлоорганические соединения, 1шициируют полимеризацию лактамов, образуя анион лактама [1], например для капролактама с металлом [c.437]

Воду как средство пожаротушения нельзя применять при горении жидкостей, плотность которых меньше плотности воды, щелочных металлов, гидридов металлов, кремнийорганических, литийорганических, алюмипийор-гапических и ряда других веществ, а также электроустановок. [c.186]

Для понимания процессов гидрирования металлов, так же как и других реакций газов с твердыми веществами, надо обратить внимание на характер взаимодействия образующихся соединений с основной массой твердого вещества. Когда образуются фазы переменного состава или твердые растворы, например, в системах переходный металл—гидрид, металл—окисел и др., реакция, как правило, протекает нормально. Если же образующиеся вещества нерастворимы в основном металле, как это имеет место для систем N313—Ка или МдНа—Мд, то вслед за образованием поверхностной пленки гидрида, окисла или др. реакция приостанавливается. В этих случаях приходится прибегать к средствам механической или химической активации. Это подтверждает ранее развитые представления о природе фаз переменного состава и их реакционной способности. [c.185]

Твердый полимер, имеющий высокий молекулярный вес, был получен полимеризацией бицикло-(2,2,1)-гептена-2 (норборнена) на катализаторах, образующихся при взаимодействии четыреххлористого титана с различными восстанавливающими агентами [102, 116]. Активный катализатор содержит, по крайней мере частично, двухвалентный титан. При этом восстанавливающими агентами могут служить реактивы Гриньяра, алкилы или арилы металлов, гидриды металлов, щелочные или щелочноземельные металлы. [c.228]