Изобары атомы

Решение. На рис. VI-2 изобара р = 50 ат пересекается с изотермой 7" = 313 К вблизи от изоэнтальпы i = 65 ккал/кг. Интерполируя, находим энтальпию системы перед нагреванием = 64 ккал/кг, или AHi = 64-28 = = 1792 ккал/кмоль. При изобарных изменениях движемся вдоль изобары р = [c.141]

Решение. В данных условиях газ реальный — этилен охлаждается (эффект Джоуля—Томсона). Из предыдущего примера известно, что в начальном состоянии энтальпия этилена ti — 64 ккал/кг. От точки pi = 50 ат, Tj = = 313 К на диаграмме (рис. VI-2) движемся параллельно изоэнтальпе i = = 65 ккал/кг, пересекая все нижерасположенные изобары нужную нам изобару р = 2 ат изоэнтальпа i = 64 ккал/кг пересечет несколько ниже изотермы Т = 243 К. Следовательно, этилен охлаждается до 7 5 = 241 К, т. е. —32°С. [c.141]

Решение. 1. При адиабатических изменениях энтропия постоянна следовательно, для точек 1 и 2 имеем Si = S2. Так как на диаграмме (рис. VI-2) значения энтропии отложены на оси абсцисс, адиабатическое изменение от точки 1 до точки 2 происходит по прямой, параллельной оси ординат. Точка 1 лежит на пересечении изобары р = 2 ат с граничной кривой х = 1 (сухой насыщенный пар), а значит, и на изотерме Ti= 180 К. Точка 2 определится пересечением изобары Р2 = 8 ат адиабатой, доходящей через точку 1. Установим, что точке 2 соответствует изотерма Т2 = 260 К. Найдем также значения энтальпий й = 46,1 ккал/кг, 12 = 67,3 ккал/кг. Работа адиабатического сжатия [c.141]

От точки 2 (Рз = 8 ат, Т = 260 К) движемся вниз вдоль изобары Р2 = 8 ат, так как сжатый газ в конденсаторе охлаждается и сжижается. Изобара рг = 8 ат пересекает в точке 2, которой соответствует температура [c.141]

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

ИЗОБАРЫ (от изо и греч. Ьагоз — вес) — атомы, имеющие одинаковую массу, но различные заряды ядра (атом(п,1е номера) и разные химические свойства. И. имеют одинаковое суммарное количество протонов и нейтронов в ядре. И. принадлежат к различным химическим элементам. Например Аг, аСа [c.103]

На рис. 97 в общем виде приведена зависимость давления кислорода о температуры. При температуре диссоциации Тд равновесное давление кислорода пересекает изобару 1,013-Ю Па, что соответствует чистому кислороду 1 ат). Следовательно, при температуре Гд оксид, металл и чистый кислород находятся в равновесии. Это равновесие на воздухе, который содержит 21 об.% кислорода, наступит при температуре Гд ниже Тд. В вакууме эта температура Тд будет еще ниже. [c.173]

Если в аналогичной системе координат вычертить изобары, соответствующие вязкостям данного газа при разных давлениях, то получится ряд прямых. На рис. УП-П представлена диаграмма вязкости метана в пределах температур от 30 до 100°С и давлений от 1 до 137 ат. [c.244]

На диаграмму 32.10 нанесены изотермы растворимости (ЫНз)2СО и изобары давления пара насыщенных тройных растворов, по пересечению которых с изотермами растворимости определяют давление пара над заданным раствором. Так точка а пересечения изотермы 20° С с изобарой 0,25 ат отвечает составу раствора 20,3 мол. % (ЫН2)2СО [c.335]

Жидкость кипит при той температуре, при которой давление насыщенного пара над ней достигает внеЩнего давления. Поэтому, чтобы найти нормальную точку кипения жидкости или раствора, надо провести изобару, отвечающую нормальному атмосферному давлению (760 лж рт. ст.). Точки пересечения ее с кривыми ОЛ, ВС и ОЕ соответствуют температурам кипения растворителя Г,, и растворов различной концентрации и Т . Из рис. 41 видно, что раствор кипит при более высокой температуре, чем растворитель, причем повышение точки кипения АТ=Т—Тд тем больше, чем ниже расположена соответствующая кривая, т-. е. чем выше молярная концентрация растворенного вещества. Можно вывести и количественную зависимость между повышением точки кипения и концентрацией раствора, используя условия равновесия—равенство химических потенциалов растворителя в жидкой фазе (в растворе) и в паре (стр. 42). [c.129]

Если рассечь эту призму горизонтальными плоскостями при разных давлениях, то получатся треугольные диаграммы (изотермы-изобары 1—7, рис. П-6). Диаграмма типа полосы на треугольнике 1 построена для давления 7000 ат. При 6500 ат (треугольник 2) кривая равновесия газ—газ коснется стороны двойной системы аммиак — метан в точке/С 1. При дальнейшем уменьшении давления область равновесия газ — газ стягивается к стороне двойной системы аммиак азот (треугольник 8) пока не превратится в двойную гомогенную точку (треугольник 4). При еще меньших давлениях площадь диаграммы опять начинает расширяться (треугольники 5, б), так как в этой области существует равновесие газ — [c.69]

Такой график (рис. 1У-1)был построен по вычисленным значениям летучести для системы гелий—этилен. На нем отчетливо видно, что на изобаре 400 ат существует точка перегиба с горизонтальной касательной. Состав критической фазы, соответствующий этой точ- [c.90]

Значение С, зависит от задаваемой величины АТ, состава газа, давления в системе и находится графически из 1 рис. 2.8. Приведенные кривые изостер (С1) при пересечении с изобарами (Р) показывают температуру образования гидрата при данной концентрации раствора ингибитора. Для расчета удельного расхода ингибитора, давление насыщенных паров которого выше, чем у воды (например, спирты), учитывается его количество, испарившееся в газовую фазу, а также растворенное в газоконденсате [1]. Например, для метанола предложено следующее уравнение [c.24]

Прямым следствием понижения давления насыщенного пара растворителя над раствором (закона Рауля) является то, что температура кипения раствора должна быть выше, чем для чистого растворителя. На рис. 6.5 изображены зависимости давления насыщенного пара растворителя (7) и растворов разной концентрации нелетучего вещества (2 и I). Из рисунка видно, что температура кипения раствора 2, отвечающая точке пересечения изобары Ро (внешнее давление), всегда выше температуры кипения То чистого растворителя. Разность АТ = Т — То, очевидно, тем больше, [c.111]

Началом графика практически считается точка пересечения пограничной кривой жидкости (.Y=0) с горизонтальным отрезком изобары р=1 ата, причем энтропия полностью сжиженного газа принимается равной нулю (S=0). Для воздуха это состояние соответствует температуре примерно 79°К. [c.394]

Теплота испарения определяется как площадь, ограниченная вверху изобарой р=20 ата, адиабатами 5=0,19 и 5 = 0,44 ккал/кг°С и изотермой 7 =0°К (на рисунке эта изотерма не показана). В этих условиях теплота испарения составит [c.394]

При давлении прямого потока, равном 10 ат, как видно из рис. 11, реверсивные теплообменники могут применяться только для охлаждения газа до 35—40° К (сближение изобар 10 и 1 ат). Для охлаждения с 40 до 20° К и соответствующей очистки водорода от примесей приходится применять переключающиеся теплообменники. [c.116]

Решение. Адиабатические изменения происходят при постоянной энтропии. Следовательно, от точки pi = 50 ат, Т, = 313 К движемся по прямой, параллельной оси ординат, до изобары рг = 30 ат. Точка пересечения соответствует изотерме Г2 = 263 К, т. е. — 10°С. Таким образом, газ охлаждается до 263 К. Та же найденная точка пересечения (рг = 30 ат, Tq = 263 К) лежит между изоэнтальпами = 55 и 60 ккал/кг. Интерполируя, получаем l s = = 57 ккал/кг, или Aff2 = 57-28 = 1596 ккал/кмоль. [c.141]

Энтальпия постоянна ( з = onst) при расширении этилена, проходящего через дроссельный клапан, от давления Р2 = 8 ат до давления в испарителе Р< = Pi = 2 ат. Следовательно, движемся вдоль изоэнтальпы ( з = —40,3 ккал/кг до точки 4 ее пересечения с горизонтальной изобарой pt = 2 ат (во время изоэнтальпного изменения 3—4 часть этилена испаряется, точке 4 соответствует Xi = 0,16). Энтальпия в точке 4 равна 14 = 3 = —40,3 ккал/кг. [c.142]

Жидкость начинает кипеть, когда давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Так как пар раствора нелетучего вещества содержит лишь чистый растворитель, то, в соответстйии с законом Рауля, давление насыщенного пара такого раствора будет всегда меньше давления насыщенного пар а чистого растворителя при той же температуре. На рис. VI, 10 схематически изображены зависимости давления насыщенного пара чистого растворителя АВ) и растворов разной концентрации А В и А В") от температуры. Как видно из рисунка, температура кипения раствора Т, отвечающая точке С пересечения кривой А В с изобарой внешнего давления ро, всегда выше температуры кипения растворителя при том же давлении (точка С). Разность ДТ—Г—Tq, очевидно, тем больше, чем больше мольная доля X растворенного вещества в растворе. Пусть раствор настолько разбавлен, что он подчиняется закону Рауля (предельно разбавленный раствор). Найдем количественную зависимость АТ от концентрации раствора при давлении насыщенного пара раствора, равном постоянному внешнему давлению Pi=p°iX =P — = onst. Логарифмируя и затем дифференцируя это уравнение, получаем (при Рп=1 атм) [c.198]

Решение. При помощи диаграммы T — S, двигаясь по линиям I = onst от точек, характеризующих начальное состояние воздуха, до изобары р = 1 ат, находим температуру после дросселирования и затем определяем дроссельный эффект. Результаты вычисления дроссельного эффекта при расширении до 1 ат сведены в табл. 20, [c.552]

Практически осуществленный цикл имел теоретическую диаграмму, изображенную на фиг. 2, где сн<атие происходит по адиабате ас сгорание при постоянном давлейии Р = onst — по изобаре z с подводом тепла Qj расширение— по адиабате zb выхлоп — по изохоре (изоплере) Ьа с потерей тепла С 2- [c.16]

Допустим, что состоя51ие сжатого газа перед детандером характеризуется температурой Т, = 205 К и давлением = 100 ат — точка 1. Процесс адиабатического расширения газа с отдачей пненшей работы осушествляется при S = onst. Поэтому опустив из точки 1 вертикаль вниз до пересечения с изобарой, отвечающей заданному конечному давлению Рз = сип, найдем точку 4, характеризующую состояние газа в конце детандирования. Этой точке соответствует температура Т4 = 82 К и, следовательно, понижение температуры газа ЛГ [c.653]

Рис. 64. Изобары физи- Специфичность хемосорбционного проческой адсорбции (I) и цесса позволяет использовать его для опре-хемосорбцми (//). деления Зо. Так, при хемосорбции Нз каждый поверхностный атом металла сорбирует один атом Н и по измеренным значениям х можно легко вычислить 5о. Значения, найденные этим методом для металлов, хорошо согласуются с результатами измерений по методу БЭТ.

С развитием электронной теории строения атомов стало ясно, что химические свойства элементов являются функцией электронной стрз ктуры атомов. Отсюда следует, что в качестве объективного критерия, однозначно определяющего положение элемента в Периодической системе, целесообразно выбрать именно электронное строение атома. Поэтому в развитии Периодического закона выделяют три этапа. На первом этапе в качестве аргумента, определяющего свойства элементов, была выбрана атомная масса и закон был сформулирован Д.И.Менделеевым следующим образом "Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомного веса". На втором этапе было выяснено значение атомного номера, который, как оказалось, определяет заряд ядра атома. Открытие изотопов и изобаров показало, что истинным аргументом, определяющим природу элемента, является именно заряд ядра, а не атомная масса. Действительно, атомы с одинаковой атомной массой — изобары (например, Ат, °К, — принадлежат разным элементам, в то вре- [c.226]

Строим изобары конденсации (рис. 3, 1 система) по данным изотерм конденсации (рис. 2, 7 система), т. е. графики = / (О при постоянном р. Поэтому для нроизвольно выбранных абсцисс берутся значения величин д и < со всех данных изотерм конденсации. Затем на график рис. 3 наносим точку А д = 21 р = 50 ат, [c.80]

Для более точного построения искомой изотермы необходимо, большое число точек, а так как каждая изобара дает одну точку, то нужно построить еш е несколько изобар, например р = 80, р = 100 ат, и затем получить зеркальное отображение ах в системе // (рис. 3). стррим искомую изотерму условиям разработки (см. [c.80]

Кривые на диаграмме, иду1цие слева вверх и направо, являются изобарами для различных давлений, начиная с I ата и кончая 200 ата. Кривые, направленные вверх налево,—это изэнтальпы (линии постоянного теплосодержания) пунктирная линия, параллельная оси абсцисс и проходяи1,ая через критическую точку ТИ р.,—критическая изотерма. Область,ограниченная кривой, это область сосуществования жидкой и парообразной фаз. [c.743]

При дросселировании воздуха (рис. VIII. 6), например при Т (205 К) и Pl (100 атм = 10 МПа), перед дросселированием по диаграмме находим точку 1, а затем точку 2 на пересечении линии Я = onst с изобарой, отвечающей конечному давлению Рг (1 атм = 0,1 МПа). Точка 2 определяет конечную температуру газа после дросселирования Гг = 150 К, т. е. дроссельный эффект равен АТ = Ti — Т = 205 - 150 = 55 К. [c.168]

В последнее время процесс Линде—Бронна применяется для получения 97%-ного водорода. Азотоводородная смесь в этом случае подвергается повторной конденсации с выделением азота. При 63°К изобара фазового равновесия, аналогичная кривой, изображенной на рис. 137 (стр. 367), соопветствует содержанию 98% Нг в парах под давлением 16 ата. Казалось бы, эта температура, соответствующая тройной точке азота, не может быть достигнута охлаждением азотом, так как для этого требуется дополнительное понижение температуры еще на несколько градусов, чтобьи произошел переход из жидкой в твердую фазу. Однако незначительная примесь кислорода в азоте вызывает понижение темиературы замерзания N2, поэтому для достижения температуры тройной точки достаточно применение двухступенчатого вакуум-насоса, создающего остаточное давление 90 мм рт. ст. [c.379]

Например, по температуре Tj (Г = 205 °К) и давлению Pi(Pi = — 100 am) перед дросселированием находят точку 1, а затем находят точку 2 на пересечении линии = onst с изобарой, отвечающей конечному давлению р = 1 ат. Точке 2 соответствует конечная температура таза после дросселирования Г2=150°К. Следовательно, дроссельный эффект составляет ДГ = Tj — = 55 °К. [c.651]

Допустим, что состояние сжатого газа перед детандером характеризуется температурой Т — 205 °К и давлением = 100 ат — точка 1. Процесс адиабатического расширения газа с отдачей внешней работы осуществляется при S = onst. Поэтому опустив из Точки I вертикаль вниз до пересечения с изобарой, отвечающей заданному конечному давлению Рз = 1 am, найдем точку i, характеризующую состояние газа в конце детандйрования. Этой точке соответствует температура = 82 °К и, следовательно, понижение температуры газа АТ = Ту — Т — = 205—82 == 123 К. По количеству отнимаемого от газа тепла (Q == = — ii = 86 — 58 = 26 ккал/кг = 10,9-10 дж/кг) определяется работа расширения газа. [c.653]

На диаграммах Т—S и р—I (рис. XV1I-8, бив) дано изображение цикла двухступен-)атой компрессионной холодильной машины. Пары холодильного агента сжимаются в ци-шндре низкого давления по адиабате 1—2, несколько охлаждаются в холодильнике III изобара 2—3 ) и затем в сосуде-отделителе IV полностью теряют тепло перегрева, охлаж-шясь до температуры насыщения (изобара З —З). [c.658]

Проведя из этой точки вертикальную прямую (5 = onst) до пересечения с изобарой / 2=12 ата, находим точку 2, для которой 2 = 399 ккал/кг. [c.85]

Решение. Находим точку пересечения изобары 80 ат с изотермой 140 К и от нее по линии 1= сопз опускаемся до пересечения с изобарой 1 ат. Беря отношение участка, лежащего на изобаре 1 ат справа от найденной точки до пограничной линии пара, ко всему отрезку между линией жидкости и линией пара при р = 1 дот, получаем процент жидкости 33°/о. [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология