Анализ качественный реактивы

В аналитической хим-ии как реактив, для обнаружения и колориметрического определения сероводорода и щелочных сульфидов, открытия SO2 и сульфитов,- а также органических соединений, содержащих —SH и —SS-группы. В качественном анализе как реактив На карбонильные. соединения (альдегиды, кетоны, кетокислоты и др.) в качестве индикатора при меркуриметрическом титровании галогенидов и цианидов. , [c.252]

Свойства H S и ее солей. Сероводородная кислота представляет собой раствор сероводорода в воде. В 1 объеме воды при 20° растворяется 2,61 объема HgS. Насьщенный водный раствор сероводорода называют сероводородной водой и употребляют в качественном анализе как реактив. [c.339]

Спектры отражения исследуемого образца и эталона снимают при одинаковых условиях (однородность, дисперсность, толщина слоя ИТ. п.) относительно той же рассеивающей среды, но не содержащей определяемого вещества. Реактив для анализа выбирают таким образом, чтобы обеспечивалась наибольшая разница в коэффициентах отражения определяемого вещества и самого реактива (при длине волны минимума отражения определяемого вещества). t При помощи спектрофотометров СФ-2М, СФ-10 или СФ-14 можно проводить качественный и количественный анализ со спектром отражения в видимой области спектра. [c.161]

Методики приготовления реактивов можно найти в руководствах по качественному анализу органических веществ. Минимальное определяемое количество вещества, указанное в табл. XV, 2, соответствует количеству вещества, проходящему через реактив. [c.203]

Образование фосфоромолибдата аммония почти не применяют в качественном анализе, так как впоследствии приходится удалять из анализируемого раствора избыток ионов молибдата кроме того, молибдат аммония сравнительно дорогой реактив. [c.427]

Качественный анализ. Потенциалы выделения простых катионов изменяются примерно в соответствии с их положением в электрохимическом ряду. Для того чтобы это совпадение было полным, нужно все измерения проводить с одним электродом сравнения, например с насыщенным каломельным. При наличии некоторых металлов, однако, для установления потенциала слоя ртути недопустимо применение хлорида калия в качестве фона. Этот реактив не может, например, использоваться при исследовании ионов, образующих нерастворимые хлориды. Для таких металлов хлорид калия можно заменять другим электролитом, например нитратом калия. [c.85]

К окислительно-восстановительным индикаторам принадлежит, например, известный из качественного анализа дифениламин ЫН(С Н5). , применяемый обычно как реактив на ион N03. Последний окисляет дифениламин (растворы которого бесцветны) в другое соединение (дифенилбензидин-фиолетовый ), имеющее сине-фиолетовую окраску. [c.361]

Качественным называется химический анализ, с помощью которого определяют наличие элементов,, входящих в состав анализируемого вещества. Существует много методов качественного анализа. Наиболее распространенным является мокрый способ анализа. Сущность этого метода состоит в том, что определение состава веществ проводят из их растворов. При этом к раствору анализируемого вещества добавляют другой раствор — реактив. Между этими двумя растворами происходит характерная химическая реакция выпадение осадка, исчезновение осадка, выделение газов, изменение цвета и т. д. Мокрый способ анализа неорганических соединений связан главным образом с водными растворами солей, кислот и щелочей, обладающими рядом особенностей по сравнению с чистой водой. [c.22]

Общими реакциями в качественном анализе называются такие реакции, которые свойственны большой группе ионов. Для их воспроизведения в отдельные пробирки наливают небольшие количества растворов, содержащих изучаемые катионы (например, в одну пробирку — раствор соли бария, в другую — соли стронция, в третью — соли кальция), и затем реактив, действие которого на данные катионы исследуется. Характер протекания реакции в каждой пробирке и результат реакции (выпадение осадка, выделение газа, изменение цвета раствора и т. д.) сопоставляются, после чего составляются уравнения имевших место реакций и делается общий вывод из проведенной работы. [c.50]

Некоторые реактивы, применяемые в качественном анализе в больших количествах растворы кислот, гидроксида натрия, аммиака,буферные растворы - хранятся в склянках вместимостью 1 или 2 л. Эти реактивы отбирают в мерные цилиндры. Особенно удобны склянки, оборудованные сифонной трубкой для отбора содержимого или имеющие нижний спуск с краном. Нужно объяснить учащимся, что реактивы следует расходовать экономно, набирать их только в таких количествах, которые необходимы для выполнения данной работы, неиспользованный реактив ни в коем случае не сливать обратно в реактивную склянку. [c.86]

Чувствительность п специфичность реакций определяются так же, как и для любого другого метода качественного анализа. Поскольку признаком для суждения о наличии или отсутствии иона при капельном анализе является изменение окраски раствора (или влажного пятна), очевидно, что наиболее выгодными с точки зрения чувствительности реакции будут случаи, когда и исходный раствор и реактив бесцветны и окрашивание вызывается только продуктами реакции. Следует отметить, что в большинстве случаев реакции, выполняемые капельным методом, оказываются более чувствительными, чем микрокристаллоскопические реакции. [c.83]

Окисление гидразинов солями меди (реактив Фелинга) и серебра при нагревании в водных растворах используется для их качественного определения. Количественный анализ простейших гидразинов также основан на окислении (сульфатом ртути, анодном и др.) [б1]. [c.67]

В чем состоит основная задача качественного анализа органических соединений по функциональным группам 2. Какой реакцией обнаруживают двойные связи в органическом соединении 3. Какой реакцией открывают этиловый спирт 4. Какой реактив используют для открытия многоатомных спиртов 5. Какие реакции используют для открытия альдегидов 6. В чем состоит сущность реакции серебряного зеркала Как ее выполняют 7. Какие реакции используют для открытия фенолов 8. Какие цветные реакции используют для открытия ароматических аминов [c.164]

Качественный анализ воды на содержание железа. В пробирку вносят несколько кристалликов бертолетовой соли (реактив 1), прибавляют 0,1—0,2 мл (2—5 капель) соляной кислоты (реактив 2) и наливают 10 мл исследуемой воды. Содержимое пробирки взбалтывают, нагревают до кипения и охлаждают. Затем прибавляют 0,2 мл (4 капли) раствора роданистого аммония или калия (реактив 3) и рассматривают окраску раствора. Если при рассматривании содержимого пробирки сверху вниз и сбоку окрашивания не обнаруживается, железо в воде отсутствует. Тогда приступают к определению суммы кальция и магния, как это указано ниже, в ходе анализа в отсутствие железа. [c.303]

Качественный анализ воды на содержание железа. В пробирку вносят несколько кристалликов бертолетовой соли (реактив 1), прибавляют [c.244]

Качественный анализ сульфитной и сульфатной целлюлоз можно выполнить, применяя реактив Клемма с сульфатом розанилина [94, 129,130]. [c.295]

В зависимости от количества имеющейся пробы работают в химической]посуде различной емкости в макро-, полумикро- и микропробирках, с микротиглями и микростаканчиками, с часовыми стеклами, а также в стеклянных капиллярах. В последнем случае пробу и реактив смешивают в капилляре на центрифуге, а результат реакции наблюдают под микроскопом. Для проведения такого анализа достаточно несколько микролитров (мкл) раствора пробы (ультрамикроанализ). Осуществление аналитических реакций в одной капле исследуемого раствора делает возможным качественный микроанализ, называемый капельным анализом. [c.53]

Реакция с титановой кислотой. Реактив приготовляют по Тредуоллю ( Качественный анализ ) сплавляют смесь 1 части обышювенной двуокиси титана с 15- -20 частями К ЗгО, и по охлаждении растворяют в разбавленной серной кислоте. Этот раствор окрашивается в желтый цвет от малейших следов Н Ог. [c.21]

Цветные реакции, как отмечалось выше, часто применяют для анализа фенолов. Известно большое число реактивов, образующих с фенолами окрашенные соединения, причем, судя по публикациям 5—8], их количество постоянно растет. В одной из работ [9 на примере более 100 фенолов было исследовано 23 реагента для качественного анализа. Предлагаются условия и схема анализа, в которой все фенолы делятся на шесть групп в зависимости от реакций с различными реагентами. Среди изученных реагентов представлены РеС1з, реактив Миллона (раствор азотнокислой ртути в азотной кислоте) и другие широко известные со-едипепиЯ [c.44]

Диазотированный /г-нитроанилин значительно более электро-филен, чем диазотированная сульфаниловая кислота. Известно, что он вступает в сочетание с некоторыми малоактивными фенолами [22—24]. Однако полученные результаты показали, что этот реактив мало пригоден для количественного определения тех фенолов, которые трудно определить также с помощью диазотированной сульфаниловой кислоты. К недостаткам анализа с помощью этого реактива относятся также возможность кратного сочетания, значительно более низкие значения молярного коэффициента поглощения образующихся красителей и сильный сдвиг Ямакс в коротковолновую область. Многие из образующихся азокрасителей нерастворимы в воде, поэтому для проведения анализа требуются органические растворители. Кроме того, сама соль диазония ограниченно растворима. Поэтому диазотированный д-нитроанилин, вероятно, целесообразнее применять для качественного определения, поскольку реакция сочетания его возможна со многими фенолами. [c.76]

Эта кислота была высоко оценена Таруджи как реактив для осаждения тяжелых металлов в качественном анализе взамен сероводорода [c.353]

Комплексные соединения играют очень большую роль в качественном и количественном анализе. Так, для обнаружения ионов Ре служит раствор комплексной соли К4[Ре(СК)б], реактив на ионы Ре " " — раствор Кз1Ре(СЫ)б1, реактив на ионы К —раствор Маз1Со(Ы02)б1 и т. д. [c.50]

В качественном анализе наиболее часто применяют реакции, сопровождающиеся образованием осадков. Как известно, осадок появляется в тех случаях, когда при химическом взаимодействии образуется труднорастворимое в воде вещество. Если, например, к раствору Ba lg прибавить разбавленную Н28О4, то образуется белый кристаллический осадок Ва804, не растворимый в едких щелочах и кислотах. Поэтому серная кислота — реактив на соли бария. [c.56]

Хлорид натрия (Na I, эквивалентный вес 58,45, рациональный эквивалентный вес 58,43). Имеющийся в продаже чистый для анализа реактив можно прямо применять после высушивания, хотя все же лучше сначала проверить его чистоту. Можно также приготовить насыщенный раствор обыкновенной поваренной соли (не иодированной) и пропустить в него газообразный хлористыи водород. Осажденную таким образом соль надо отфильтровать, применяя отсасывание, промыть несколько раз водой, высушить и проверить на чистоту. Если она удовлетворяет всем качественным пробам (за исключением еще несколько кис- [c.311]

В процессе соосалсдения различают основной осадок— осадок, с которым происходит соосаждение концентрируемого иона соосаждаемый (концентрируемый) ион — ион, который соосаждается с основным осадком осаждающий реактив — реактив, под действием которого образуется в растворе основной осадок и происходит процесс соосаждения. Соосаждение, используемое в качественном анализе, может быть внутренним и внешним. При внутреннем соосаждении могут проходить различные процессы. [c.251]

Т. используют в виде водного р-ра в аналитич. химии как заменитель сероводорода (см. Возникающие реагенты), он обладает слабым запахом, не столь резким и неприятным, как сероводород. Реактив можно добавлять почти в стехиометрпч. количествах. Это исключает проведение анализа в вытяжном шкафу. Т. позволяет получать крупные, легко отфильтровываемые осадки сульфидов, что экономит время анализа изменяя темп-ру раствора, можно регулировать скорость осаждения сульфидов. Применяется Т. в качественном анализе как групповой реактив для отделения элементов группы сероводорода, для грави-метрич. определения РЬ, 8п, Hg, В1, Мо, Сп, Сс1, Аз, 8Ь, Хп, Ре, Со, N1, Мп, для фотометрпч. определения в солях щелочных мета.члов малых количеств тяжелых металлов (напр., РЬ п Си). Кроме того, Т. прпменяют также в качестве стабилизатора при получении полп-сульфпдных смол, как антисептик, гербицид и др. [c.76]

Один и тот л е реактив может выпускаться в виде любой из этих марок (или, как принято говорить, различной квалификации). Наименьшее количество примесей содержит реактив марки х. ч. . Для аналитических целей в большинстве случаев достаточна чистота марки ч.д.а. . В особых случаях анализа (люминесцентный, спектральный и др.) могут потребоваться реактивы особой чистоты. Содержание примесей указано на этикетках бутылей и банок с реактивами. Как правило, содержание при у1есей в реактивах существенно ниже минимума, открываемого обычными качественными химическими реактивами. [c.40]

Для осаждения фосфат-ионов в качественном анализе применяется несколько методов. В каждом из этих методов прибавляют реактив, осаждающий фосфат-ионы в таких условиях, при которых катионы щелочноземельных металлов и магния остаются в растворе. Такими реактивами являются а) хлорид железа (III) в уксуснокислом растворе, содержащем ацетат натрия б) окси-хлорид циркония ZrO lj, в 0,3 н. растворе НС1 в) метаоловянная кислота и г) молибдат аммония. [c.423]

Танпип.под названием настойка чернильных орешков применявшийся более ста лет тому назад как реактив для качественною анализа, постепенно вышел из употребления и в начале XX века применялся в металлургическом анализе только в качестве индикатора в молибдат-ном методе определения свинца, по Александеру. Предложенный нами метод отделения тантала от ниобия, опубликованный в 1925 г. [7], положил начало серии исследований, которые показали, что таннин является важнейшим реагентом для количествслного разделения и определения ряда редких и обычных элементов, в особенности элементов группы аммиака, не осаждающихся аммиаком и сернистым аммонием из вич-но кислого раствора. Водный раствор таннина, будучи коллоидальной суспензией отрицательно заряженных частиц, осаждает положительно заряженные частицы гидроокисей металлов полученные адсорбционные комплексы очень хорошо коагулируют и совершенно нерастворимы. Несмотря на большой объем, они легко фильтруются и промываются (особенно при смешивании с бумажной массой) при прокаливании переходят в окислы, удобные для взвешивания. Танниновые комплексы некоторых элементов бесцветны, другие имеют яркие и характерные окраски, что является фактором огромного значения для качественного и количественного анализов. Самым замечательным свойством этих реакций является то, что осаждению не препятствует присутствие органических гидроксикислот винной, лимонной и т, д. В то время как теория взаимодействия таннина с растворами тартратных (и других) комплексов металлов до сих пор неясна, его практическое применение имеет большую ценность в аналитической химии таких редких элементов, как германий, тантал, ниобий, титан, цирконий, торий, ванадий, уран и др. [c.13]

ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ — реактив, образующий с большим числом неорганич. ионов или определенными классами оргапич. соединений характерные продукты реакции (осадок, газ, растворимые окрашенные продукты). Напр., сульфид аммония (NH4)aS является Г. р. для катиояов А1, Сг, Fe, Мп, Zn, V, Се, N1, Со, Ве, Т1, Zr, Th и U он образует с перечисленными катиона.ми осадки, нерастворимые в воде. Г. р. широко используются для выделения определенных групп ионов из смеси, концентрирования следов в-в, отделения компонентов, мешающих дальнейшему ходу анализа, в систематич. анализе и т. д. В последнем случае отношение ионов к определенным Г. р. лежит в основе аналитич. классификации ионов (см. Качественный анализ). Г. р. следует отличать от селективных реактивов, к-рые дают характерные продукты реакции с небольшим числом (3—5) ионов. [c.505]