Железа тиосульфат-ионов

Окисление тиосульфатов хлоридом железа (ПГ). К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют одну каплю разбавленного раствора РеСЬ. В присутствии тиосульфат-ионов происходит их окисление в тетратионат-ионы по реакции [c.175]

Индикаторным веществом называют вещество, по изменению концентрации которого можно определить скорость реакции. Например, в реакции между железом (П1) и тиосульфат-ионом (см. выше) индикатором служит железо (П1). Индикация железа осуществляется роданидом калия. Кинетическое уравнение некаталитической реакции [c.118]

Применение потенциометрического метода измерения скорости химических реакций изучено на реакции окисления тиосульфат-ионов ионами железа (П1), которая катализируется солями меди [c.46]

Опыт 118. Реакция окисления тиосульфат-иона ионом железа(Ц[) [c.179]

В некоторых случаях кинетические методы характеризуются исключительной специфичностью. Можно назвать, например, реакцию окисления тиосульфат-иона соединениями железа (III). Эта реакция катализируется только соединениями меди. Особенно резко повышается специфичность реакции, если катализатором является комплексное соединение металла. [c.11]

Количественно разделить алюминий и железо можно тиосульфат-ионом [c.280]

Мешающие ионы. В этих условиях окрашенные ионы образуют палладий (И), золото (П1), железо (П1), медь, висмут, сурьма (П1) и др. Родий также дает окрашенное соединение, появляющееся очень медленно. Ртуть (И), сульфит- и тиосульфат-ионы препятствуют образованию окраски. Нитрат-, ацетат- и сульфат-ионы замедляют реакцию. Мешают окислители и восстановители. [c.947]

Пример 4. Ионы железа (III) окисляют тиосульфат-ионы до тетратионат-ионов. Суммарное уравнение этого взаимодействия [c.34]

Эталонный раствор железо(111)-иона. Определяют содержание жел еза в железоаммониевых квасцах методом, описанным для хлорида окисного железа. Около 2,5 г препарата (точная навеска) растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки, 20 мл этого раствора переносят в колбу с притертой пробкой, прибавляют 10 мл хлористоводородной кислоты и 2 г йодида калия, смесь взбалтывают и оставляют в темном месте на 30 мин, затем прибавляют 50 мл воды и титруют раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л) (индикатор — крахмал). 1 мл раствора тиосульфата натрия соответствует 0,005585 г железа. [c.170]

Определение в виде роданида. В присутствии цианид-ионов я ионов меди (II) тиосульфат-ионы превращаются в роданид-ионы, которые можно определить колориметрически с солью железа (III). [c.999]

Для поддержания требуемого значения pH раствора прибавляют аммиачно-аммонийный буферный раствор. Сульфит-ионы предварительно осаждают прибавлением хлорида бария. Тиосульфат-ионы в указанных условиях не титруются. Другие восстановители, например роданид-, гидросульфит-ионы, должны отсутствовать. Индикатором служит раствор соли железа (П) и диметилглиоксима. , [c.91]

Примером влияния условия реакции на продукты окисления или восстановления могут служить реакции восстановления тиосульфатом, например, тиосульфат-ион при окислении иодом или катионами железа (П1) окисляется до тетратионат-иона [c.504]

Титрованный раствор тиосульфата прибавляют в избытке и титруют последний обратно раствором иода при 0° С. Бромид-, хлорид-, сульфат- и перхлорат-ионы не мешают определению. Для получения правильных результатов необходимо, чтобы избыток тиосульфата был очень небольшим. Мешают все ионы, окисляющие тиосульфат-ионы, в том числе и ионы железа (III). [c.982]

Комплексообразование в растворе ряда элементов можно изучать и без применения каталитических реакций окисления — восстановления. Так, комплексные соединения железа, олова и титана изучали, применяя в качестве индикаторных реакций реакции окисления этих элементов (при низших степенях окисления) кислородом воздуха или иодом . Реакции окисления иодид-ионов и тиосульфат-ионов соединениями железа (III) могут быть использованы для изучения как комплексов железа, [c.95]

В качестве примера рассмотрим каталитическую реакцию окисления тиосульфат-ионов ионами железа (III) [c.48]

Если в данном случае по оси абсцисс откладывать время, а по оси ординат — логарифм концентрации железа (III), то все экспериментальные точки ложатся на прямую, тангенс угла наклона которой определяется константой скорости рассматриваемой реакции и произведением концентраций тиосульфат-ионов и катализатора. [c.48]

Для определения как органических, так и неорганических веществ при сравнительно больших концентрациях можно применять некаталитические реакции, протекающие с измеримой скоростью. Так, концентрация тиосульфат-иона в растворе может быть найдена по скорости взаимодействия его с соединениями железа (П1). Анализ смеси бутена на содержание различных изомеров может быть проведен путем бромирования смеси с последующим наблюдением за скоростью выделения иода при взаимодействии продуктов бромирования с KI. У различных изомеров скорость этой реакции различна . Существует ряд реакций превращения органических соединений, по скорости которых можно определять концентрации кетонов, сложных эфиров и других соединений. [c.88]

Определению мешают элементы, катализирующие реакцию окисления тиосульфат-иона вольфрам, железо, медь, цирконий, ниобий, тантал. Замедляют реакцию анионы, образующие комплексные соединения с ванадием фторид, цитрат, тартрат, фосфат. [c.105]

Окисление тиосульфат-иона железом (1П) [c.164]

За последние годы появился ряд работ по кинетическому определению молибдена [3—7], хрома (IV) [8], меди [9], германия [10], железа (II) [11], серы (II) [12], перекиси водорода [13], роданид-ионов [14], тиосульфат-ионов [15] и глюкозы [16], в основе которых лежит определение концентрации индикаторного вещества путем амперометрического измерения. [c.189]

Тиосульфат-ион медленно окисляется ионами железа (III) по следующей упрощенной схеме [c.179]

Малые количества меди можно обнаружить также посредством реакции окисления трехвалентным железом тиосульфат-иона или двухвалентного олова. Первая реакция интересна тем, что ее скорость можно измерять не только фотоколориметрическим методом, но и потенциометрическим и полярографическим. Относительно небольшая чув ствительность (0,2 мкг1мл) реакции компенсируется ее специфичностью— именно окисление тиосульфата Ре (П1) используют для анализа промышленных растворов, металлов и сплавов без предварительного выделения меди. [c.78]

Разработаны кинетические методы химического анализа, основанные на каталических реакциях, для определения очень малых количеств вещества, для определения растворимости веществ. Кинетические методы основаны на изучении зависимости между скоростью химической реакции и концентрацией реагирующих веществ, в том числе и катализатора. Эти методы называют также хронометрическими, или темпометрическими. П. Крум-гольц и Л. Шебеледи показали, что можно обнаружить от 10 до 10 2 г вещества. Е. А. Шилов и К. Б. Яцимирский доказали, что этим методом можно определять очень малые концентрации вещества (примерно 10 моль л). Например, при определении малых количеств меди используют ее каталитическое действие на реакцию восстановления железа (III) тиосульфат-ионами. Течение реакции определяют по изменению оптической плотности раствора или по изменению его мутности, по выделению газов. [c.571]

Окисление сульфидов гексацианоферратом (III) приводит к образованию различных продуктов реакции в зависимости от условий ее протекания. В присутствии буферной смеси с pH 9,4 образуется элементная сера и Fe( N)e -HOH. Индикатором служит диметилглиоксимат железа (III), красный раствор которого обесцвечирается в конечной точке титрования [669], или нитропруссид натрия [970]. В последнем случае титрование проводят при pH 10—12. Опредедению не мешают сульфит- и тиосульфат-ионы [970], [c.71]

Ванадий (V) можно титровать потенциометрически мягкими восстановителями в присутствии Сг", U ", Мо , W и Ti . Более сильными восстановителями можно титровать смесь двух ионов — ванадия (V) и Fe или U, Сг, Ti. Тиосульфат медленно взаимодействует с ванадием (V), однако скорость реакции можно увеличить введением меди (И) как катализатора [44]. Этот принцип использован [45] для потенциометрического титрования ванадия (V) в присутствии Fe, Мп, Сг, Мо и U. Уран (VI) молибден (VI) также взаимодействуют с тиосульфатом, но лишь после восстановления ванадия(V) и железа(III). Ионы Fe" титруются после ванадия (V), при этом наблюдается второй излом на кривой титрования. Определению ванадия не мешает Ю-кратный избыток железа (III). [c.252]

Сульфиды можно прямо титровать раствором гексацианофер-рата(1П) при pH 9,2 . Это значение pH поддерживается добавлением соответствующего аммиачно-аммонийного буферного раствора. Сульфит-ионы осаждают прибавлением хлорида бария, но осадок не отфильтровывают. Тиосульфат-ионы в этих условиях не титруются. Другие восстановители должны отсутствовать. Индикатором служит раствор соли железа(П) и диметилглиоксима. Подробное описание см. в следующих руководствах . [c.201]

Появление темнофиолетового окрашивания объясняется образованием нестойких комплексных ионов [Ре(520з)2] , разлагающихся вследствие окисления тиосульфат-ионов ионами трехвалентного железа до тетратионат-ионов, причем ионы железа (П1) восстанавливаются до железа (П) [c.365]

Окисление иодид-иона до иода вызывается не только хлором. В зависимости от концентрации и химического потенциала окисление вызывают все окислители. Поэтому данный метод может применяться только при отсутствии других окисляюших веществ особо следует отметить бром, иод, бромамины, иодамины, озон, перекись водорода, перманганат, иодат, бромат, хромат, диоксид хлора, хлорит, окисленный марганец, нитрит, ионы железа (III), ионы меди (II) и марганца (III). Точность метода (данные только метода прямого титрования) Лаборатория мониторинга и защиты окружающей среды США оценила метод иодометрического титрования, используя оксид фениларси-на в качестве стандартного восстановителя тиосульфата натрия. [c.145]

Появление темно-фиолетового окрашивания объясняется обра-зованием нестойких комплексных ионов [Ре(520з)21, разлагаю-ш,нхся вследствие окисления тиосульфат-ионов ионами железа (ГП) до тетратионат-конов, причем восстанавливаются до [c.345]

Вторая группа методов значительно более обширна. Сюда относятся классический метод определения иона меди в виде аммиачного комплекса [4], дитизоновый метод [5], определение меди при помощи натрийдиэтилдитиокарбамата [6], в виде u.2[Fe(GN)в] [7], при помощи смеси о-толидина и роданида [8], пиридинотиоцианатный метод [9], при помощи гематоксилина, а также уробилина, иодометрические определения [Ю], определение при помощи бензидина в присутствии роданида аммония [11], в виде СиЗ [12], при помощи диметилглиоксима [13], метод, основанный на каталитическом действии меди в реакции восстановления иона трехвалентного железа тиосульфатом, и другие методы анализа. [c.317]

Определение тиосульфат-иона. В мерную колбу емкостью 50 мл вводят исследуемый раствор, 10 мл раствора роданида калия и 5 мл раствора хлорида железа (III). Раствор разбавляют водой до метки и перемешивают, кислотность его должна быть равна 0,0033 н. Порцию раствора помещают в кювету фотометра ФМ и измеряют оптическую плотность через каждые 1—2 мин. По данньш измерений строят график линейной зависимости время — логарифм оптической плотности. Находят тангенс угла наклона прямой и по калибровочному графику, построенному в координатах концентрация S2O3 — tga, находят концентрацию тиосульфат-иона. [c.165]

Наша задача заключалась в выборе метода, который, обеспечивая быстроту выполнения и надежность результатов анализа, вместе с тем не требовал бы применения специальных приборов. Исходя пз этих соображений, мы остановились на методе, идея которого дана в работе Гана и Леймбаха. Метод основан на использовании каталитически ускоряющего действия даже малых количеств меди в реакции восстановления иона трехвалентного железа тиосульфатом. Конец реакции можно наблюдать по помутнению реакционной смеси от выделяющейся при реакцип серы. Для большей четкости в реакционную смесь вводят ро-дан-ион и наблюдают за течением реакции по исчезновению кроваво-красной окраски раствора. Упомянутые авторы предложили этот метод для качественного открытия малых содержаний медп, указывая, однако, на возможность применения его для количественных определений. В литературе имеются указания на то, что этот способ был использован для количественного определения небольших концентраций меди в алюминии и в водах рек и родников. [c.318]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит з основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями железа (III) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.177]

При окислении тиосульфатов хлоридом железа (П1) образуется промежуточное соединение, окрашенное в темно-фиолетовый цвет— неустойчивый комплекс монотиосульфато-железо-(1П)-ион [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология