Хромовая кислота действие серной кислоты

Титан и тантал. Титан химически стоек к действию кипящей азотной кислоты и царской водки всех концентраций, нитритов, нитратов, сульфидов, органических кислот, фосфорной и хромовой кислот. Однако изделия из титана в 8-10 раз дороже изделий из хромоникелевых сталей, поэтому применение титана в качестве конструкционного материала ограничено. Тантал химически стоек к действию кипящей соляной кислоты, царской водки, азотной, серной, фосфорной кислот. Однако не обладает стойкостью к действию щелочей. [c.259]

Кислоты получаются также при окислении метилкетонов или вторичных спиртов типа К—СН(ОН)—СНз гипогалогенитами. Хотя кислоты более высокого молекулярного веса, чем уксусная, обычно получаются с приемлемыми выходами при окислении олефиновых соединений хромовой кислотой, они все же не вполне устойчивы к действию окислителей. Так, при окислении стеариновой кислоты может получиться смесь низших кислот. Уксусная кислота, однако, совсем не взаимодействует с окислителями и часто применяется при окислении спиртов и алкенов в качестве растворителя. Более того, уксусная кислота почти всегда входит в состав продуктов окислительного расщепления в жестких условиях насыщенных и ненасыщенных соединений, содержащих метильные группы, связанные с углеродным атомом. Эта реакция применяется для определения числа присутствующих метильных групп (метод Куна—Рота, 1933). Окисление проводят действием смеси хромовой и серной кислот, избыток реагента восстанавливают гидразином, реакционную смесь нейтрализуют щелочью и добавляют фосфорную кислоту. Уксусную кислоту отгоняют и определяют титрованием раствором щелочи. Природные соединения, содержащие группировку —СНз—С(СН з)=СН—СНг—, образуют один эквивалент уксусной кислоты из каждого такого звена. Как показывает анализ кислоты СНз—(СНг) 16—СООН по Куну—Роту, в ней присутствует одна метильная группа (концевая), в то время как в кислоте СНз—(СНг) —СН(СНз) — (СНг) 8—СООН найдены две С-метильные группы. При окислении гея-диметильной группировки при насыщенном атоме углерода —С (СНз) 2— не образуется уксусной кислоты. [c.425]

Известно много вариантов окислительных реакций такого тина. Если спирт не содержит других функциональных групп, способных окисляться, и не чувствителен к действию кислот, то наиболее подходящим окислителем является водный раствор хромовой кислоты в серной кислоте или уксусной кислоте, на-лример [c.232]

Бор. При обыкновенной температуре инертный металл не реагирует с водой, не окисляется на воздухе и не соединяется с другими элементами легко соединяется со фтором, хлором, бромом и иодом. Чистый бор не взаимодействует с хлором при температурах ниже 500° С, но быстро соединяется с ним при 550° С, образуя трихлорид бора. В соляной и плавиковой кислотах бор не растворяется даже при кипении. Бор окисляется в горячей азотной кислоте, однако горячая концентрированная серная кисло-та и горячий раствор хромовой кислоты в серной кислоте на бор почти не действуют. Бор растворяется в смеси азотной, соляной и серной кислот. [c.17]

Гуммировочные защитные покрытия обладают высокой стойкостью при действии большинства неорганических соединений, за исключением сильных окислителей, например азотной, хромовой и концентрированной серной кислот. [c.127]

Некоторые реакции окислительного расщепления используют как количественные аналитические методы. Так, действием хромового ангидрида в серной кислоте можно количественно определять метильные группы в исследуемом соединении по числу образовавшихся молекул уксусной кислоты (реакция КУНА—РОТА) [c.280]

Сгптрты можио рассматривать, как продукты окис.тения углеводородов. Особенно важное свойство спиртов — это способность их к дальнейшему окислению. Этан, пропан и другие предельные углеводороды вполне устойчивы против действия смеси хромовой кислоты с уксусной кислотой, двухромовокислого калия или 1марганцовокислого калия с серной кислотой и других окислителей, а соответствующие спирты легко окисляются. Дальнейшее окисление происходит именно при том углеродном атоме, где оно уже началось. Так при окислении первичных спиртов образуются соответствукицие альдегиды, а затем — карбоновые кислоты. [c.192]

Оловянные бронзы стойки в горячих и холодных растворах серной кислоты (концентрированная кислота действует на них при высоких температурах), а также в холодных разбавленных растворах серной и фосфорной кислоты. На них не влияет уксусная, муравьиная, лимонная и другие органические кислоты. Растворы хромовой кислоты, щелочей и аммиака вызывают значительную коррозию. [c.24]

Важной проблемой при применении в качестве травильного раствора хромовой смеси является его регенерация. В процессе травления шестивалентный хром восстанавливается до трехвалентного, который уже не обладает травильным действием, т. е. эффективность обработки постепенно снижается. Следовательно, концентрация шестивалентного хрома в травильном растворе имеет свои верхний и нижний пределы и оптимальное значение, которое зависит — при данной температуре и продолжительности обработки — от концентрации серной кислоты, природы пластмассы, метода и режима переработки. [c.145]

Из химических реагентов наиболее разрушительное действие на наиритовые покрытия оказывают кислоты и соли, обладающие окислительными свойствами азотная и хромовая кислоты, двухромовокислый и надсернокислый калий и др. Из неорганических кислот растворы соляной кислоты сильнее разрушают наиритовые покрытия, чем серная и фосфорная даже более высоких концентраций. Из органических кислот сильно размягчает покрытия олеиновая кислота. [c.285]

Хромовый ангидрид, едкие щелочи и концентрированные кислоты действуют на кожу тела разъедающе. Поэтому при попадании на кожу хромового ангидрида рекомендуется смывать его раствором, приготовленным из спирта, соляной кислоты и воды, взятыми в равных частях. При попадании на кожу брызг щелочного раствора необходимо быстро промыть пораженные места водой и слабым раствором уксусной или винной кислоты. Особую осторожность нужно соблюдать при обращении с концентрированными серной и азотной кислотами, вызывающими сильные ожоги кожи. В случае ожога кислотой обожженное место необходимо быстро обмыть обильным количеством воды и смазать слабым раствором щелочи. [c.214]

Чистота посуды имеет особое значение. Посуду для анализа тщательно промывают после каждого употребления. Особенно эффективное средство очистки стекла и фарфора — хромовая смесь (дихроматЧ-серная кислота), которую готовят растворением 20—30 г измельченного дихромата калия или натрия в 1 дм H2SO4 (конц.). Очищающая способность этой жидкости заключается в ее окислительном действии. Безводная смесь может реагировать с органическими веществами даже со взрывом, о чем нужно помнить при обработке сосудов с неизвестным содержимым. При разбавлении хромовая смесь теряет свои свойства, ее хранят в толстостенных закрытых сосудах. Если смесь приобретает зеленый цвет (хром восстановлен), она становится непригодной для работы. Для очистки шлифов от смазки лучше использовать органические растворители — бензин, бензол или тетрахлорид углерода. [c.240]

Серные цементы устойчивы против действия серной кислоты,-40%-ной азотной кислоты, других минеральных кислот и их солей, но разрушаются в присутствии концентрированных растворов щелочей и сильных окислителей (концентрированные азотная и хромовая кислоты), а также под действием масел. [c.196]

Бензо [с]циннолин относительно устойчив к окислению, хотя щелочной раствор перманганата количественно превращает его в пиридазинтетракарбо-новую кислоту [160]. Хромовая кислота в серной кислоте медленно действует на бензо [с]циннолин (после 10 час. кипячения выделено 60% исходного соединения) описаны соли этого соединения с хромовой кислотой [123]. При окислении указанным реагентом 2,9-диметилбензо[с]циннолина образуется [c.149]

В настоящее время имеется несколько фирменных смол такого типа, включая пермутит Q, амберлит 1Н-120, ровекс 50 и цеокарб 225, обычно стабильные в растворах, содержащих до 25% (по весу) хромовой кислоты. Смена части раствора производится ежедневно или через два дня и пропускается через ионообменник. Когда смола перестает действовать, ее регенерируют путем пропускания серной кислоты через башню, и смола вследствие высокой концентрации регенерируется обратно в водородную форму. Таким способом концентрацию алюминия можно держать очень низкой — около 0,2 г л (в виде А12О3). Обменная башня и труба изготовляются из стали и облицовываются полихлорвинилом. Насосы можно применять стальные. Серная кислота, загрязненная ионами металла, сливается для нейтрализации. [c.199]

Аналогичную методику можно использовать для получения гг-цианбензальдиацетата из га-толунитрила. Согласно данным Рорига и Николсона (фирма Г. Д. Сирл н К° ), критической стадией в этой методике является поддержание температуры реакции во время всего синтеза ниже 10°. При действии на /г-цианбензальдиацетат избытка хромовой, уксусной и серной кислот происходит снижение выхода. Во время окисления следует обратить внимание на то, чтобы хромовый ангидрид не выделялся на стенках колбы выше уровня реакционной смеси и большие куски его не падали затем в раствор. [c.37]

Описано несколько способов получения 4,4 -дифеиилдикар боновой кислоты из 4,4 -дитолила. Так, 4,4 -дитолял окисляли хромовой кислотой в ледяной уксусной кислоте в одну стадию до 4,4 -дифенилдикарбоновой кислоты [1 . В более поздних работах указывается на двухстадийное окисление сначала бихроматом и серной кислотой [2] или хромовым ангидридом [3] до 4-толилбензойной кислоты, затем действием на последнюю щелочным раствором перманганата. В основу синтеза мы положили последний метод, существенно изменив и упростив его. [c.137]

Непосредственное окисление одноатомных первичных спиртов в соответственные кислоты лучше всего производится при действии щелочного раствора перманганата Худшие результаты пол 4чаются при применении хромового ангидрида с серной кислотой, так как при этом в качестве побочных продуктов также получаются сложные эфиры, альдегиды и ацетали. [c.125]

Как натуральные, так и синтетические резиновые изделия стойки при действии большинства неорганических соединений, за исключением сильных окислителей, например азотной, хромовой и концентрированной серной кислот. Максимальная рабочая температура для этих материалов колеблется от 70° (резиий на основе натурального каучука) до 100—130° (неопрен, бутадиен-стирольный) и до300°С (силоксановый каучук). В целом, резина из натурального каучука характеризуется лучшими механическими свойствами по сравнению с резинами из синтетического каучука, но последним свойственна более высокая коррозионная стойкость. [c.178]

Резины из хайпалона находят применение в качестве самостоятельного химически стойкого конструкционного материала при производстве шлангов, манжет, диафрагм, плоских и профильных прокладок и т. п. Кислотостойкие шланги из хайпалона могут эксплуатироваться в контакте с 95%-ной серной и 40%-ной хромовой кислотой свыше 2 лет [88]. Уплотняющие детали из хайпалона служат также длительное время на аппаратуре, производящей озон. Из хайпалоновых смесей с большим наполнением асбестом готовят прочные химически и термически стойкие прокладки, которые выдерживают действие концентрированной азотной и соляной кислот от —60 до 150 °С, но допускают кратковременный перегрев и до 400 °С [88]. [c.71]

Далее Либих выдвигает вопрос о конституции кислых солей. На примере фосфорной кислоты он приходит к выводу, что нельзя применять ко всем кислым солям единый принцип старой системы образования кислых солей путем соединения нейтральной соли с одной частицей свободной кислоты. Он считает, что, кроме мышьяковой, существуют некоторые кислоты, образующие кислые соли аналогично фосфорной т. е. путем замещения в одной частице кислоты одного или двух атомов связанной воды основанием. Другие же кислоты, например серная, хромовая и т. д., образуют кислые соли путем присоединения свободной кислоты к нейтральной соли. В этом и состоит, по мнению Либиха, различие между этими кислотами, с одной стороны, и фосфорной и ей подобных — с другой. Поэтому, при воздействии двумя различными основаниями, например, на серную кислоту, образуются две разные индивидуальные соли, соответствующие этим основаниям, в случае же фосфорной и аналогичных ей кислот образуется одна смешанная соль, соответствующая одной частице кислоты, но в которой связанные частицы воды замещены различными основаниями (например, натрия и калия). Либих выдвигает это свойство в качестве критерия многоосновности кислот Я считаю это свойство решающим при определении конституции этих кислот и всех кислот, дающих соединения, подобные фосфорной [163, стр. 145]. На основе этого критерия Либих доказывает многоосновность целого ряда органических кислот. Обобщая свои взгляды на органические кислоты, Либих пишет Мы, таким образом, знаем три различных класса органических кислот кислоты первого класса нейтрализуют один атом основания, как, например, уксусная, муравьиная и др., кислоты второго класса соединяются с двумя атомами, третьего — с тремя атомами основания. Первый класс кислот, состав которых является простейшим, дает весьма редко пирокислоты, остальные претерпевают под действием тепла определенные изменения, такие же, какие происходят с фосфорной [163, стр. 169]. И далее Кислоты можно разделить на одноосновные, двухосновные и трехосновные. Под двухосновной кислотой надо понимать такую кислоту, атом которой соединяется с двумя атомами основания таким образом, что эти оба атома основания замещают з кислоте два атома воды [там же]. [c.211]

При изготовлении гальванических элементов часто пользовались энергичными окислителями для достижения более сильного действия, не имея ясного представления о теории этих явлений. Так, например, широко распространен элемент с хромовой кислотой цинк/хромовая кислота или двухромокислый натрий с серной кислотой/уголь. Наиболее существенный процесс в элементе заключается в том, что у отрицательного цинкового электрода образуются положительные ионы цинка у положительного же угольного электрода не происходит выделения газообразного водорода, но вместо этого высоковалентные положительные ионы хрома превращаются в низковалентные, причем положительное электричество отдается электроду. [c.261]

По физическим и химическим свойствам они резко отличаются от углеводородов. Фторуглероды характеризуются исключительно высокой термической и химической стабильностью [41]. При температуре выше 100° С фторуглероды не взимодействуют с такими сильными окислителями, как концентрированная азотная кислота, дымящая серная кислота, нитрующая смесь, царская водка, концентрн-рованные перекись водорода, хромовая кислота, перманганат калия. Онп не взаимодействуют с натрием до температуры около 350° С. Обычные восстановители (водород и сильные щелочи) на фторуглероды не действуют даже при сильном нагревангш. [c.257]

Они стойки к растворам щелочей до 20% и к растворам хлоридов и сульфатов любых концентраций хорошо противостоят органическим кислотам, если только последние не действуют как сильные растворители. Сильные окислители хромовая, азотная, концентрированная серная кислота и др. разрушают битумные материалы. По отношению к органическим растворителям бензину, бензолу, трихлорэтану, керосину, толуолу, сероуглероду дихлорэтану и т. п., битумные материалы неустойчивы однако-каменноугольный пек плохо растворяется в нефти и нефтяных дести ллатах. [c.335]

Смотреть страницы где упоминается термин Хромовая кислота действие серной кислоты: [c.234] [c.192] [c.494] [c.229] [c.480] [c.694] [c.112] [c.272] [c.79] [c.329] [c.329] [c.247] [c.244] [c.244] [c.512] [c.59] [c.272] [c.635] [c.137] [c.443] [c.210] [c.541] [c.368]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология