солями металлов с щелочными цианидами

Эти комплексные цианиды, которые называют циановыми с о-л я м и, диссоциируют в,водном растворе на катионы щелочного металла и комплексные анионы tPe( N)6]"" или соответственно [Fe( N)e]"". Они не образуют ионов циана. С этим связана их относительно небольшая токсичность по сравнению с цианистыми соля.ми щелочных металлов. [c.233]

Прокаливали с поташом или ш,елочным металлом и с железными опилками. Углерод и азот органических соединений образуют при этом го щелочью цианид щелочного металла, который далее взаимодействует с железом, образуя железистосинеродистый калий (отсюда название желтая кровяная соль) [c.232]

Из солей синильной кислоты растворимы в воде и очень ядовиты цианиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также ртути. Растворы цианидов щелочных металлов имеют щелочную реакцию, так как эти соли частично подвергаются гидролитическому расщеплению [c.233]

Соли ее сильно гидролизуются. Из солей синильной кислоты — цианидов — растворяются в воде соли щелочных и щелочноземельных металлов соли тяжелых металлов трудно растворимы или целиком гидролизуются. Растворимые в воде сопи дают щелочную реакцию в растворах. [c.481]

В полярографическом анализе для переведения определяемых катионов в комплексные соединения пользуются самыми разнообразными веществами. Из неорганических комплексообразователей чаще всего применяют гидроокись аммония или пиридин (часто в смеси с их хлористоводородными солями), гидроокиси щелочных металлов, роданиды, иодиды, цианиды и др. Применяются и многие органические вещества винная и лимонная кислоты, этилендиамин, триэтаноламин, этилендиаминтетрауксусная кислота и ее соли (трилон Б) и др. [c.219]

Для восстановления окислов щелочных металлов применявшись также Mg и Ее, Восстановление производилось в токе Нг или в вакууме. Восстановлению подвергались не только окислы, но и другие соли — хлориды, фториды, цианиды, карбонаты, алюминаты [1253]. [c.491]

Соли синильной кислоты (цианиды) в некоторых реакциях напоминают хлориды. Например СЫ -ион с ионами Ag+ дает плохо растворимый в минеральных кислотах белый осадок цианида серебра Ag N, Цианиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Из-за гидролиза их растворы пахнут синильной кислотой (запах горького миндаля). Цианиды тяжелых металлов плохо растворимы в воде. N — сильный лиганд, важнейшими комплексными соединениями являются K4[Fe( N)e] и Кз[Ре(СЫ)б]. [c.463]

Как видно, гидролиз соли состоит в частичном образовании свободной слабой кислоты НА и сильного основания (Na ) 0Н , из которых образована соль. Вследствие слабости кислоты НА происходит частичное обращение реакции нейтрализации, и термин гидролиз часто определяется именно в таком смысле. В результате гидролиза образуются ионы гидроксила, что, конечно, сопровождается уменьшением концентрации ионов водорода (ср. стр. 440) таким образом, вследствие гидролиза, раствор соли слабой кислоты и сильного основания имеет щелочную реакцию. Этим объясняется тот хорошо известный факт, что такие соли щелочных металлов, как цианиды, ацетаты, бораты, фосфаты и др., имеют в растворе ясно выражен-ную щелочную реакцию. [c.496]

Нормальный ферроцианид серебра Ag4[Fe( N)6l растворим в концентрированном аммиаке, растворах солей аммония и цианидов щелочных металлов [1394]. При действии последних происходит разложение по схеме [c.43]

Соединения золота (I) с цианом. Цианид золота (I) Au( N) — кристаллическое вещество желтого цвета. Цианид не разрушается разбавленными кислотами и сероводородом, и очень мало или, вернее, почти не растворим в воде. Однако он достаточно легко растворяется в цианидах щелочных металлов с образованием соответствующих комплексных солей типа Me[Au( N)2l дициано-(1)ауратов. [c.412]

Традиционные способы получения ароматических нитрилов основаны на синтезах, которые осуществляют через большое число промежуточных стадий с использованием нескольких различных реагентов. Бензонитрил, например, в промышленности получают из бензола через нитробензол и анилин взаимодействием щелочных солей бензолсульфокислот с цианидами щелочных металлов или дегидрированием аммонийных солей ароматических кислот или амидов. Стоимость ароматических нитрилов, получаемых этими методами, довольно высока, что сдерживает увеличение их использования в бурно развивающемся производстве специальных пластических масс, синтетических волокон, красителей. [c.254]

В последние годы найдены методы получения ароматических нитрилов окислительным аммонолизом ароматических углеводоро-дов , 34 Раньше ароматические нитрилы синтезировали через большое число промежуточных стадий с применением нескольких различных реагентов. Бензонитрил, например, получали из бензола через нитробензол и анилин, взаимодействием щелочных солей бензолсульфокислот с цианидами щелочных металлов или дегидрированием аммониевых солей ароматических кислот или амидов. Стоимость ароматических нитрилов, получаемых этими методами, высокая, что ограничивает их применение в производстве пластических масс, синтетических волокон, красителей. В настоящее время уделяется большое внимание более прогрессивному методу получения ароматических нитрилов окислительным аммо- [c.414]

Реакция с цианистыми и железосинеродистыми солями. Более удобным методом превращения сульфокислот в карбоновые кислоты по сравнению с рассмотренным выше методом сплавления с муравьинокислым натрием является перевод сульфокислот в цианиды и омыление последних. Выход цианидов колеблется, начиная со следов (в случае некоторых замещенных сульфокислот) и кончая приблизительно 50% (для нафталинсульфокислот). Большинство авторов, применивших в этой реакций как цианистые соли щелочных металлов, так и железосинеродистый калий, предпочитают последний ввиду полученных с ним более высоких выходов и его малой токсичности. Для успеха реакции необходимо, чтобы реагирующие вещества были хорошо высушены и тщательно перемешаны и чтобы реакция проводилась в таком сосуде, который позволял бы прогревание всей смеси до высокой температуры. Хорошие результаты получены в железной трубе, снабженной необходимой арматурой. Целесообразно применение не менее чем 100%-пого избытка цианида. Получение бензонитрила путем нагревания калиевой соли бензолсульфокислоты с цианистым [434] или с железосинеродистым калием [435] упоминается в литературе, но подробно не исследовано. 3-Хлор [436] и 3-бромбензол-сульфокислоты [437] дают низкие выходы нитрила изофталевой кислоты, тогда как из лара-изомеров [438] получается до 20% нитрила терефталевой кислоты, если перегонять реакционную смесь порциями по 10 г. При нагревании с обратным холодильником калиевой соли. и-нитробензолсульфокислоты [439] с водным раствором цианистого калия образуется сложная смесь сульфированных карбоновых кислот. [c.249]

Почти все соли тяжелых металлов с избытком цианидов щелочных металлов дают комплексные соединения типа K[Ag( N)a], Ks[Fe( N)e], K4[Fe( N)el и т. п. [c.482]

СО изоэлектронен аниону N (см. табл. 6), входящему в состав цианидов щелочных металлов (типа K N), являющихся солями цианистоводородной (синильной) кислоты H N. Эта слабая кислота = 7 10 °) образуется при растворении в воде циановодорода H N. [c.370]

Карбонат d Oз осаждается из р-ров солей К при действии карбонатов или гидрокарбонатов щелочных металлов и аммония, аморфный осадок содержит примесь гидроксокарбонатов Безводный карбонат кристаллизуется в ромбоэдрич решетке типа кальцита ( г = 0,6112 нм, а = = 47,4°, 2 = 2, пространств группа КЗс), плотн 5,02 г/см , ДЯ 5 -755 кДж/моль, 97 Дж/(моль К) Мало раств в вод°е (2,76 10 по массе при 20 °С), раств в разб к-тах, р-рах КН,, солей аммония и цианидов щелочных металлов Применяется для получения др соед К [c.280]

Для отделения тяжелых щелочных металлов (особенно для селективного отделения цезия) перспективны разнообразные неорганические нонооб-менники (см. гл. 6) нерастворимые гетерополикислоты и их соли [14], комплексные цианиды некоторых элементов и соединения типа фосфатов (15], арсенаты, молибдаты и волы1)раматы четырехвалентных элементов (цирконий, титан, олово). Для селективной сорбции нонов натрия был приготовлен ионообменник на основе гидратированного пентоксида сурьмы [16, J7], Ионы натрия сорбируются из 6—12 М НС1 никакие другие элементы (кроме тантала и фторидов) не сорбируются. [c.158]

Химическое загрязнение определяется химическим анализом сточных вод, устанавливающим температуру, цвет, запах, прозрачность, осадок по объему и весу, взвешенные вещества по Bie y и потери при прокаливании их, плотный остаток при прокаливании, окисляемость, химическую потребность в кислороде (ХПК), биохимическую потребность в кислороде (ВПК), азот общих и аммонийных солей, реакцию среды pH, кислотность и щелочность, хлориды, фосфаты, сульфаты, концентрацию солей кислот, фенолы, цианиды, родониды, соли тяжелых металлов и другие химические примеси. [c.42]

И Ks[Fe( N)g] — калийцианоферрат(1П). Они, так же как и соли щелочных металлов других комплексных цианидов, растворимы в воде. Вследствие комплексообразования цианиды тяжелых металлов, даже цианид серебра, растворяются в воде в присутствии избытка циан-ионов, так что нри добавлении небольшого количества нитрата серебра в раствор, содержащий избыток циан ионов, осадок не образуется. [c.503]

При контакте с твердым амидом калия стирол образует полимеры с молекулярным весом в несколько миллионов, тогда как в аммиачном растворе — лишь 2000—40000. Это связано, очевидно, с отсутствием -процессов обрыва вследствие передачи цепи на МНз 9°. Описана также анионная полимеризация под действием амидов Ве, А1 и неорганических солей (гидросульфида натрия, цианида калия, персульфата натрия 99 щелочных фосфидов 99 , смеси аммиака с триэтилбором9Э5, солей щелочных металлов с триарилбором 996). [c.124]

При действии цианистых солей щелочных металлов на гидратированную двуокись рения образуются комплексные двойные цианистые соли рения [6]. С цианистым калием получается соединение Кз[Ве0(СК)40Н], а в кислых растворах, судя по потенциометрическим измерениям, присутствует двухвалентный ион [Ке(СК4) (0Н)2]". При добавлении спирта к продукту взаимодействия водного раствора гидразина, перрената калия и цианистого калия были получены бледнорозовые кристаллы состава К2МаВеО(СК)4. Неожиданное присутствие натрия следует, повидимому, объяснить примесью какой-нибудь натриевой соли в исходном цианиде. [c.87]

Ионы N очень склонны к образованию комплексов. Почти все тяжелые металлы, если они вообще образуют цианиды, с избытком циан-ионов образуют комплексные ионы. Наиболее известным примером последних являются цианоферрат 11)- и цианоферрат(1И)-ионы [Fe( N)в]"" и [Ре(СК)в1". Соответствующие им калиевые соли называются желтой и красной кровяными солями-. К4[Ре(СН)а1 — калийцианоферрат(П) и Kз[Fe( N)в] — калийциано-феррат(1П). Они, так же как и соли щелочных металлов других комплексных цианидов, растворимы в воде. Вследствие комплексообразования цианиды тяжелых металлов, даже цианид серебра, растворяются в воде в присутствии избытка циан-ионов, так что при добавлении небольшого количества нитрата серебра в раствор, содержащий избыток циан-ионов, осадок не образуется. [c.450]

Цианиды других металлов или очень трудно растворимы в воде, или вовсе не растворяются в ней.. Почти полной иерастворнмостью цианида серебра пользуются для количественного определения как ионов серебра, так и ионов циана. Однако эти труднорастворимые цианиды часто обладают той особенностью, что они легко растворяются в растворах цианистых солей щелочных металлов. Это связано с те.м, что они взаимодействуют с цианидами щелочных металлов, образуя комплексные соли. Так, например, 4 молекулы Na N соединяются с 1 молекулой Fe( N)2 в железистосинеродистын натрий (ферроцианид натрия) [c.233]

Соли цианистоводородной кислоты, цианиды, имеют больвдое значение. Цианиды щелочных металлов растворимы в воде, цианиды тяжелых металлов нерастворимы, но легко образуют растворимые комплексные соли, например, железистосинеродистый калий, образующийся из цианида железа (закисного) и цианида калия [c.337]

Исходную соль растворяют в метиленхлориде и встряхивают с избытком концентрированного водного раствора соли щелочного металла, содержащей соответствующий необходимый анион. Эту операцию повторяют два или три раза, используя каждый раз свежий водный раствор. Часто удобнее использовать в качестве исходной соли кислый сульфат тетрабутиламмония, так как образующийся после нейтрализации сульфат не растворим в органической фазе. Таким методом в кристаллическом виде получены различные галогениды, цианиды, азиды, нитрилы, бензоаты, феноляты и еноляты р-дикетонов, р-циано. эфиров, р-кетосульфонов и диметилбензоилмалоната. [c.83]

При действии серы на цианиды щелочных металлов, образуются роданиды — соли роданнстоводородной кислоты HN S [c.365]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Тяжелые металлы предварительно осаждают в виде сульфидов или маскируют цианидом. Жесткость воды, обусловленную содержанием солей кальция, можно определить титрованием пробы с мурексидом в щелочной среде и далее по разности рассчитать жесткость, связанную с присутствием солей магния. Титрованию и Са не мешает большое содержание Na l, поэтому эти элементы можно комплексонометрически определять в морской воде. [c.243]

ЦИАНАТЫ — соли циановой кислоты HO N. Ц. щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Ц. калия и натрия — кристаллические вещества, реагируют с минеральными кислотами, образуя циановую кислоту. Ц. применяют в органической химии для получения мочевины и ее производных, для изготовления защитных покрытий на металлах. Ц. менее токсичны, чем цианиды. [c.283]

При сплавлешш солей щелочных металлов ароматических сульфо-кис 1 т со щелочами или цианидами они превращаются в фенолы и [c.185]

РзЗб + 3S2- = 2[PS4] S2 -j- S2- = [С5з]2-Очень устойчивы некоторые циано-комплексат-ионы, или циано-комплексы, содержащие в качестве лигандов цианид-ионы. Такие цианокомплексы легко образуются при взаимодействии ковалентных цианидов с цианид-ионами соответствующих солей — цианидов (например, щелочных металлов) [c.67]

Многие соли щелочных металлов, например, бораты, цианиды, карбонаты, силикаты, сульфиды, трехзамещенные н двузамещенные фосфаты, в водном растворе имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза. Некоторые из них, например карбонаты, имеют настолько сильпои1елочную реакцию, что в промышленности их применяют взамен щелочей. Например, в 0,1 н. растворе карбоната натрия pH 11,6. Все соли аммония, будучи солями слабого основания, в водных растворах гидролизовапы. Хорошая растворимость сульфатов, хлоридов, карбонатов и гидроокисей металлов 1-й аналитической группы отличает их от катионов многих других металлов, что используется в анализе. [c.160]

Характер срс ды испытуемою раствора указывает на вероятность присутствия или отсутствия некоторых катионов и анионов. Если, например, среда исследуемой смсси сильнощелочная, раствор не пахнет аммиаком и бесцветен, то отсутствуют ионы NHt и катионы, образующие в щелочном растворе осадки гидроокисей (например, Ну" и г. п.), а также все ок[)ашенные анионы и катионы, образующие в щелочном растворе растворимые соединения (например, Сг , Си и т. п.). В этом случае можно сделать предположение о присутствии солей щелочных металлов, образованных слабыми кислотами цианидов, алюминатов, карбонатов, сульфитов тио-арсенатов, станнитов, станнатов, фосфатов, арсенатов, плюмоитов, плюмбатов, цинкатов, антимонагов, ванадатов, вольфраматов, молибдатов и т. п. [c.456]

В полярографическом анализе для переведения определяемых катионов в комплексные соединения пользуются различными веществами. Из неорганических лигандов чаще всего применяют водный раствор аммиака или пиридин (часто в смеси с их хлоридами), гидроксиды щелочных металлов, роданиды, иодиды, цианиды. Применяют и многие органические вещества винную и лимонную кислоты, этиленди-амин, триэтаноламин, этилендиаминтетрауксусную кислоту и ее соли (ЭДТА) и др. [c.505]

Циановодород и цианиды, являясь производными углерода (+2), сравнительно легко окисляются. В мягких условиях происходит присоединение кислорода. Уже на воздухе цианиды превращаются в цианаты — соли циановой кислоты H NO 2K N - - О2 = 2K N0. Цианаты щелочных металлов и аммония легко растворяются в воде и медленно разлагаются ею [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология