Сольватация взаимодействие

Сольватация - взаимодействие разнородных молекул в растворе. [c.405]

Эти величины, выраженные в логарифмических единицах и приведенные в последней графе таблицы, изменяются от 3,5 для уксусной кислоты до 0,8 для 2,6-динитрофенола. Это показывает, что различное влияние ацетона на силу кислот при переходе от смеси диоксана с водой (смешанный растворитель обладает химическими свойствами, близкими к воде, но диэлектрической проницаемостью ацетона) определяется прежде всего отличием в энергии сольватации (взаимодействия) анионов кислот с дипольными [c.338]

В химии часто возникает потребность учитывать энергетические эффекты, сопровождающие процессы растворения. При контакте растворителя с кристаллическим веществом разрушается его кристаллическая решетка, на что расходуется энергия (АЯ1), и растворитель охлаждается, а процессы сольватации (взаимодействия вещества с растворителем) сопровождаются выделением энергии (АЯа) и раствор нагревается. Общий энергетический эффект растворения [c.47]

Сольватация. Взаимодействие между молекулами и ионами растворяемого вещества и молекулами растворителя (сольватация) может состоять из нескольких процессов, протекающих последовательно или одновременно молекулярной диссоциации, образования сольватов, ионизации и электролитической диссоциации. В зависимости от типа растворяющихся веществ число стадий может изменяться. Так, в случае ионных кристаллов стадии образования сольватов и электролитическая диссоциация совмещены. [c.153]

Сольватация — взаимодействие полярных молекул растворителя с растворяющимся веществом, при котором образ-уются"ноны, окруженные ориентированными диполями растворителя. [c.11]

Константу скорости такой бимолекулярной реакции в растворителе 8 можно выразить через константу ее скорости в стандартном растворителе О соответствующие коэффициенты активности переноса растворителя. Уравнение (5.115) позволяет оценить влияние растворителя на скорость реакции, обусловленное изменением степени сольватации взаимодействующих аниона V и неэлектролита КХ, а также активированного комплекса анионной природы [УКХ ] . При замене одного растворителя на другой анионные и незаряженные активированные комплексы ведут себя точно так же, как и настоящие анионы и неэлектролиты близкого строения. Анионные активированные комплексы типа [УКХ ] должны обладать всеми свойствами больших поляризуемых анионов и, следовательно, лучше сольватироваться в поляризуемых биполярных растворителях, чем в протонных средах. [c.326]

Сольватация — взаимодействие частиц (молекул или ионов) растворенного вещества с молекулами растворителя. Если растворителем является вода, то зтот процесс называют гидратацией. [c.275]

Эти величины, выраженные в логарифмических единицах и приведенные в последней графе таблицы, изменяются от 3,5 для уксусной кислоты до 0,8 для 2, (3-ди нитрофенол а. Это показывает, что различное влияние ацетона на силу кислот при переходе от смеси диоксана с водой (смешанный растворитель обладает химическими свойствами, близкими к воде, но диэлектрической проницаемостью ацетона) определяется прежде всего отличием в энергии сольватации (взаимодействия) анионов кислот с дипольными молекулами растворителя, так как катион у всех кислот один и тот же. В связи с ранее сказанным следует заметить, что член [c.384]

Сольватация — взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами растворителя. [c.57]

В монографии изложены основы теории, экспериментальной техники и результаты исследования фотоэлектронной эмиссии и сопровождающих ее явлений на границе металл—электролит. Рассмотрено прохождение эмиттируемых электронов сквозь двойной электрический слой, их замедление и сольватация, взаимодействие с растворенными веществами. [c.4]

В принципе эта модель весьма плодотворна, но применение ее наталкивается на многие практические трудности должны быть точно известны полярность и поляризуемость сольватирующих молекул, их форма и допустимые конформации, силы отталкивания, действующие между молекулами в сольватной оболочке, а также силы, действующие между ионом и соседними полярными молекулами растворителя, и другие факторы. Следует далее учитывать при расчете свободной энергии сольватации взаимодействие между молекулами растворителя в объеме жидкой фазы, поскольку погружение в раствор иона сопровождается образованием дырки в среде растворителя, а это может привести к нарушению структуры невозмущенного растворителя. Такие эффекты играют особенно большую роль в случае водных растворов. [c.16]

В работах И. А. Каблукова, и В. А. Кистяковского была развита теория электролитической диссоциации на основе химической (гидратной) теории растворения Д. И.Менделеева. Они отмечали, что электролитическая диссоциация вызывается не только ослаблением притяжения ионов в растворителе, но и сольватацией—взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворенного вещества. Именно сольватация является главной причиной диссоциации частиц растворенного вещества. [c.81]

Сольватация — взаимодействие абсорбента и растворяемого вещества с образованием ассоциированных групп частиц. Способность к сольватации объясняется дипольным характером строения молекул. Ярко выражен дипольный характер молекул воды иа атомах водорода имеются эффективные положительные заряды, а на атоме кислорода — эффективный отрицательный заряд. При сольватации заряженные частицы или полярные молекулы растворяемого вещества как бы обволакиваются (окружаются) молекулами поглотителя, соориентированными в соответствии с их зарядами. Сольватация — дипольное взаимодействие молекул абсорбента и абсорбируемого вещества. [c.70]

Сольватация — взаимодействие между частицами растворенного вещества и растворителя, в результате которого образуются молекулярные агрегаты — сольваты [c.441]

Следует отметить, что кроме воды известно огромное число самых различных растворителей. И так же, как при образовании водных растворов, центральную роль играют процессы сольватации—взаимодействие молекул растворителя с растворяемым объектом. Значение процессов гидратации при электролитической диссоциации в водных растворах отмечалось впервые в работах И. А. Каблукова (1891) и В. А. Кистяковского (1888—1890), положивших начало развитию теории электролитов, один из важнейших вопросов которой является изучение структуры растворов и характера распределения в них ионов. Установлено, что не только молекулы воды влияют на структуру раствора (поляризация, ионизация), но и растворяемое вещество в свою очередь влияет на структуру воды (растворителя). Как заряженные частицы, ионы обладают электрическим полем, напряжен юсть которого достигает величин порядка 10 В/см. Это поле определяет сильное электростатическое взаимодействие между ионом и полярными молекулами воды. Молекулы воды, находящиеся в непосредственной близости к иону, могут связываться с ним силами химической связи, образуя химическое соединение. Непосредственно присоединенные к иону молекулы воды строго ориентированы, их расположение напоминает структуру кристалла. Следовательно, при растворении электролита структура воды становится неоднородной. Часть молекул воды, которая далека от иона, остается в прежнем состоянии, это собственная структура воды HjO ,, другая часть—псевдокристаллическая структура, характерная для ионной зоны Н О , . В переходном слое между этими зонами вода имеет промежуточную [c.109]

Основность алнфатнческнх амннов. Сравнивая электронное влияние радикалов в молекулах первичного, вторичного и третичного алифатических аминов, можно предположить, что третичные амины, имеющие три алкильных заместителя, обладающих +/-эффектом, будут более сильными основаниями, чем вторичные и первнчные амины. Однако стерические факторы (пространственное строение молекулы), определяющие доступность основного центра для атаки протоном, оказывают прямо противоположное влияние. Чем больше радикалов имеется у атома азота, тем труднее он будет атаковаться протоном. Следовательно, самыми сильными основаниями должны быть первичные и вторичные амины со сравнительно короткими и неразветвленными радикалами. Сольватация (взаимодействие молекулы растворенного вещества с молекулами растворителя) оказывает на основность влияние, сходное с влиянием стерических факторов, поскольку с увеличением числа и разветвленности углеводородных радикалов уменьшается способность катиоиа заменхенного аммония (сопряженной кислоты) связывать молекулы растворителя. Таким образом, чисто умозрительные теоретические рассуждения не позволяют предсказать сравнительную основность алифатических аминов. [c.211]

Как видно из табл. 5, зависимость Д// с = f T) для растворов Ка и галогенидов тетраалкиламмония в спиртах носит экстремальный характер. Объяснение этому факту можно дать, рассмотрев основные вклады в процесс растворения от разрушения структуры растворителя ионами электролита и от сольватации (взаимодействия ионов с молекулами растворителя). Следует отметить, что температурная зависимость Д// с Для растворов электролитов в неводных растворителях изучена мало, а имеющиеся немногочисленные данные противоречивы. Так, в работах [18, 19] установлено возрастание экзотермичности при растворении На в метаноле и этаноле при Т > 283 К. Связывается это представление с отсутствием у спиртов такой выраженной структуры, какой обладает вода. Измерения, выполненные Мастрояни и Криссом [20] для ЫаСЮа в метаноле в интервале температур 268—323 К, показали, что для этой соли Д// с увеличиваются с понижением температуры. Отмечена инверсия зависимостей ДЯ с = /("О при разных температурах в области малых концентраций соли ( 0,005 т), которая объясняется авторами сильным влиянием температуры на предельный ограничительный наклон (вследствие изменения с температурой диэлектрической проницаемости растворителя). Обнаруженное увеличение экзотермичности растворения электролитов в метаноле, этаноле и н-пропаноле при пош1женных температурах позволяет предполагать, что разрушение структуры спиртов ионами электролита носит локальный характер. В случае ацетона это выражено более явно. [c.163]

Сольваты. Большинство реакций, используемых в химическом анализе, протекает в растворах. Ионы и молекулы растворенных веществ образуют с молекулами растворителя непрочные соединения, называемые сольватами (например, [А1(Н20)в] +++). Процессы, сопровождающиеся образованием сольватов, называют сольватацией, а частный случай сольватации—взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами воды—гидратацией. На этих понятиях основана теория растворов Д. И. Менделеева. [c.27]

СОЛЬВАТАЦИЯ — взаимодействие между частицами (ионами, молекулами и т. д.) растворенного вещества и растворителя. С, в водных р-рах наз, гидратацией. Молекулярные групны, образовавшиеся в результате такого взаимодействия, паз, сольватами, В отличие от С,, объединение однородных частиц в растворе наз. ассоциацией. Слой молекул растворителя, связанный с центральной частицей сольвата силами притяжения, составляет сольватную оболочку. Наименьшее число молекул, удерживаемых в непосредственной близости от сольватированной частицы, принято называть координационным числом сольватации п . [c.478]

Однако возможно получить лишь один из продуктов реакции — циклический или ациклический — путем подбора соответствующих условий реакции. Бимолекулярному взаимодействию, приводящему к ациклическому продукту, будет способствовать высокая концентрация реагента. С другой стороны, при разбавлении реагента будет увеличиваться сольватация взаимодействующих заместителей, и тем самым они будут изолироваться друг от друга, что может приводить к некоторому снижению скорости циклизации. Однако основным фактором при циклизации является обеспечение нужной геометрии молекулы при ее переходе в циклическую структуру, а это не зависит от концентрации. Поэтому в соответствии с принципом высокого разбавления по Руггли внутримолекулярное взаимодействие облегчается по сравнению с межмолекулярным в том случае, если нужную реакцию проводить при высоком разбавлении. Этот принцип нашел важное применение в синтезе макроциклических кетонов из динитрилов по методу Циглера. Согласно этому методу, очень сильно разбавленный раствор динитрила медленно прибавляют к раствору литиевого производного вторичного амина в том же растворителе. Последующий гидролиз и декарбоксилирование дают циклический кетон [c.545]

Кислотно-основное взаимодействие растворителя с растворенным соединением отнюдь не предполагает, что это взаимодействие должно пройти по всем стадиям схемы (1-13). Оно может ограничиваться образованием гетеромолекулярного ассоциата (сольвата) в растворителях с низкой ДП даже при высокоэнергетической специфической сольватации взаимодействие может обрываться на стадии образования ионного ассоциата. [c.33]