Шульца раствор

При введении в коллоидный раствор электролитов происходит сжатие диффузного слоя и даже его разрушение, в результате чего силы отталкивания между частицами уменьшаются, частицы слипаются и выпадают в осадок — происходит коагуляция коллоидного раствора. Чем выше заряд противоиона во введенном электролите, тем при меньшей концентрации наблюдается эффект коагуляции (правило Шульце — Гарди). Гидрофильные коллоиды коагулируют только при значительных концентрациях электролита. Коагуляции коллоидов способствует также повышение температуры раствора. Таким образом, для разрушения коллоидного раствора и его коагуляции необходимо нагревание и введение электролита. [c.99]

Примером глобулярных студней могут служить системы, которые получаются из 0,1%-НЫХ-растворов нитрата целлюлозы в ацетоне при добавлении к ним воды. При выпаривании таких растворов под вакуумом могут быть получены устойчивые студни, содержащие до 2% сухого остатка. Эти системы обладают рядом коллоидных свойств обнаруживают способность к опалесценции, с помощью ультрамикроскопа в них можно определить численную концентрацию, при добавлении к ним электролитов они подчиняются правилу Шульце—Гарди, при достаточном разбавлении системы водой резко возрастает электрокинетический потенциал их частиц и резко падает вязкость системы. [c.485]

Белки выделяют из водных растворов. введением соли. Этот процесс называют высаливанием. Его проводят в насыщенных или полунасыщенных растворах солей, что указывает на его отличие от коагуляции лиофобных золей, вызываемой растворами малых концентраций. К высаливанию не применимо правило Шульце - Гарди. При высаливании ионы солей сильно связываются с диполь-ными молекулами растворителя, в результате молекулы растворенного вещества вытесняются из сферы действия электрического по-.ля введенных ионов. По влиянию на высаливание анионы натриевых солей располагаются в лиотропный ряд [c.288]

В ходе развития представлений об устойчивости и механизмах коагуляции гидрофобных коллоидов растворами электролитов возникло много теорий, которые пытались объяснить три вопроса 1) почему коагуляция наступает при определенной концентрации электролита-коагулятора 2) почему при этом основную роль играет концентрация иона, несущего заряд, противоположный заряду частицы 3) почему влияние заряда иона-коагулятора подчиняется закономерности, выраженной правилом Шульце—Гарди. [c.426]

Под влиянием электролитов и нерастворителей происходит процесс выделения ВМВ из раствора, называемый высаливанием. Внешне такой процесс сходен с коагуляцией, однако если для коагуляции золей требуются малые количества электролита и процесс коагуляции необратим, то для разрушения раствора ВМВ требуется большая концентрация электролита, при этом протекает обратимый процесс и наблюдается неподчинение правилу Шульце—Гарди. В основе механизма высаливания ВМВ лежит процесс дегидратации. Ионы введенного электролита и молекулы спирта как бы отнимают большую часть растворителя от макромолекул полимера. Концентрацию электролита, при которой наступает быстрое осаждение полимера, называют порогом высаливания ВМВ. [c.467]

Гарди первый установил, что коагулирующая способность электролита связана с валентностью ионов. Коагулирующий ион должен иметь заряд, противоположный заряду частицы. Чем выше его валентность, тем меньшая концентрация электролита соответствует порогу коагуляции. Шульце принял за единицу сравнения коагулирующей силы электролитов некоторую стандартную величину, обратную молярной концентрации раствора К1, необходимой для полной коагуляции определенного количества золя АзгЗз. В дальнейшем были установлены сравнительные соотношения коагулирующего действия ионов в зависимости от их валентности. [c.113]

Указанные закономерности получили название правила Шульце — Гарди. В результате проверки и уточнений этого правила накопился большой экспериментальный материал, из которого можно сделать следующий вывод. Значения порогов коагуляции, выраженные в миллимолях электролита на литр раствора, дают значительные колебания для одновалентных ионов — между 25 и 150, для двухвалентных — между 0,5 и 2 и для трехвалентных—в пределах 0,01—0,1. Несмотря на большие отклонения в значениях, существует общая закономерность с повышением валентности иона уменьшается концентрация добавляемого коагулирующего электролита, а соотношение порогов коагуляции для одно-, двух- и трехвалентных ионов соответствует соотношению чисел — сотен, десятков и единиц. [c.113]

Из правила Шульце — Гарди имеются исключения, когда происходят специфическая адсорбция ионов, пептизация осадка (переход коагеля в коллоидный раствор) или, наконец, химическое взаимодействие с ионами двойного электрического слоя мицеллы, например в тех случаях, когда появляется несколько значений порогов коагуляции и зон устойчивости (стр. 97). Ионы водорода и некоторых тяжелых металлов, многие органические катионы (алкалоиды, красители) проявляют коагулирующее действие, несовместимое с их валентностью [c.114]

Ряды Гофмейстера. Процесс высаливания высокомолекулярных соединений из растворов электролитами не подчиняется правилу Шульце — Гарди. Высаливающее действие электролитов зависит от способности ионов этих электролитов гидратироваться. Гофмейстером была установлена следующая последовательность высаливающего действия анионов (лиотропный ряд или ряд Гофмейстера) [c.185]

Действительно, пороги коагуляции для различных электролитов соответствуют одной величине fx = 0,75( 0,55) по мере роста заряда нона величины I достигают f = при значительно меньших концентрациях в количественном соответствии с правилом Шульце — Гарди, Общее физико-химическое значение имеет рассмотрение акта коагуляции со стороны дисперсной фазы, позволяя объяснить его, так же как и поверхностную активность, прилипание частиц к твердым телам, гидрофобное взаимодействие, сжатие диффузного слоя и некоторые другие явления , с позиций самоочистки раствора электролита от посторонних частиц сжимающейся динамической ионной решеткой раствора, поскольку —прямая мера сил межионного взаимодействия, К сожалению, количественная интерпретация этих интересных и важных представлений пока отсутствует. [c.260]

Нарушение устойчивости растворов ВМС при введении электролитов нельзя отождествлять с коагуляцией лиофобных коллоидов. Коагуляция золей происходит при введении малых концентраций электролита и представляет собой обычно необратимое явление. Выделение из раствора ВМС происходит при добавлении относительно больших объемов электролита, на 3...5 порядков превышающих порог коагуляции и не подчиняющихся правилу Шульце—Гарди. Процесс является обратимым, и после удаления из осадка электролита ВМС снова способно к растворению. [c.368]

Защитное вещество как бы придает золю свойства раствора этого вещества. В присутствии высокомолекулярных защитных веществ золи, вообще не поддающиеся концентрированию до высокого содержания дисперсной фазы, можно выпарить досуха и затем полученный сухой остаток можно снова коллоидно растворить. Электрофоретическая подвижность частиц золей, адсорбировавших достаточное количество защитного вещества, обычно равна электрофоретической подвижности молекул полимера. Наконец, защищенные золи при добавлении электролитов не подчиняются правилу Шульце — Гарди, а ведут себя как растворы защитного высокомолекулярного вещества, причем для выделения дисперсной фазы в осадок требуется то же количество электролита, что и для осаждения высокомолекулярного вещества. Существенно также, что реагент, способный осаждать защитное вещество, осаждает и защищенный золь даже в том случае, если исходный золь индифферентен к этому реагенту. Так, золи, защищенные желатином, теряют устойчивость при добавлении таннидов, образующих с желатином нерастворимое соединение, в то время как незащищенные золи нечувствительны к действию таннидов. [c.304]

Рис. 5.5. Узел кюветы в горизонтальном осмометре Шульца. / — капилляры 2—ячейка с раствором 3—внутренний фланец 4-мембрана —внешний фланец.

Впервые термин гем и целлюлозы был применен в 1891 г. Шульце [1] для характеристики компонентов углеводного состава растительных тканей, растворяющихся в отличие от целлюлозы в разбавленных водных растворах щелочи и легко гидролизующихся до пентоз и гексоз. Этот термин мало определял сущность предмета и в дальнейшем неоднократно подвергался обсуждению и уточнению. [c.8]

Таким образом, для сильно заряженных поверхностей критерии устойчивости (IX.2) и (IX.55) имеют одинаковую форму и отличаются только числовыми коэффициентами. Однако условия прилипания в этих двух случаях выражаются неравенствами противоположного смысла. Для неодинаковых по своей природе частиц прилипание или коагуляция могут быть вызваны не добавлением, а разбавлением электролита, приводящим к увеличению дебаевской длины, т. е. в данном случае к возрастанию радиуса сил притяжения поверхностей. Такое обращение правила (IX.2), выведенного в [7] и часто называемого правилом Гарди—Шульце, было впервые получено теоретически одним из авторов в [2]. Примеры коагуляции подобного рода наблюдались Фрумкиным с соавт. [12] при изучении прилипания капелек ртути к стеклу в разбавленных растворах электролитов. [c.284]

Шульц, а также Зиденшнур показали, что при об1>аботке кислых отбросов, полученных при очистке смазочных масел, различными реактивами, как например средними и тяжелыми маслами каменноугольной смолы, можно по.иучить с одной, стороны свободную сорную кислоту, которая после осветления и концентрирования сможет снова быть применена, а с другой стороны — растворы продуктов полимеризации. [c.195]

В присутствии непредельных соединений иодометричеокое определение меркаптанов становится невозможным. Шульце и Чаней (596) предлагают поэтому новый способ, основанный на окислений меркаптанов в дисульфиды хлорной медью. Образующаяся при этом хлористая медь окисляется титрованным раствором перманганата. Весь анализ ведется в отсутствии воздуха, который может перевести соли закиси меди в соли окиси. Необходимые растворы 1) 147 а [c.185]

Разновидность рассмотренных методов микроскопического исследования — мацерация. Она состоит в обработке угля химическими реактивами, которые полностью разрушают или растворяют одни из его составных частей, совершенно не затрагивая другие, которые затем исследуют под микроскопом. При мацерации чаще всего используются водные растворы гидроокиси калия или натрия и аммиака, которые действуют только на определенные составные части бурых углей и торфа. Щелочные растворы не действуют на каменный уголь. Для их мацерации используют смесь хромовой и серной кислот, смесь Шульце (насыщенный раствор бертолетовой соли и концентрированная азотная кислота), диоксихлор-уксусную кислоту (диафанол ) [7, с. 9]. [c.74]

Все используемые в технике кристаллизующиеся материалы являются поликристаллитами. Иначе говоря, все они состоят из множества кристаллических областей, каждая из которых граничит с другими кристаллическими или аморфными областями. Поэтому морфология кристаллизующихся материалов носит очень сложный характер. По этой причине основные характеристики их изучают на монокристаллах. Полимеры не являются исключением. Полимерные монокристаллы выращивают из слабоконцентрированных растворов. При температуре кристаллизации способный к кристаллизации полимер высаживается из раствора в виде крошечных пластинок (ламелей), имеющих все характерные черты кристалла, например регулярные грани (видны при электронной микроскопии), и дающих дифракционные картины, присущие монокристаллам. Необходимость применения электронного микроскопа или оптического микроскопа с большим увеличением обусловлена очень малыми размерами полимерных кристаллов максимальные размеры монокристалла ПЭВП составляют несколько мкм, в то время как его толщина очень невелика — порядка 100 А. Монокристаллы других полимеров имеют форму полых пирамид, которые часто закручиваются по спирали, что свидетельствует о существовании винтовых дислокаций. Детальное рассмотрение природы монокристаллов можно найти у Джейла [51, Келлера [6] и Шульца [7]. Наиболее вал<ная и неожиданная особенность монокристаллов состоит в наличии практи- [c.47]

Задания. I. Определить порог коагуляции золя берлинскг)п лазури для растворов 2 М K I, 0,02 М Mg U и 0,002 М AI I3. 2. Проверить влияние заряда коагулирующего иона на порог коагуляции (правило Шульце — Гарди). [c.277]

Коагулирующая способность электролита характеризуется порогом коагуляции, т. е. минимальной концентрацией электролита it коллоидном растворе, вызывающей его коагуляцию. Порог коагу-/гяции зависит от валентности коагулирующего иопа. Эта зависимость выражается правилом значности (правилом Шульце — Гарди). Болес строгую, теоретически обоснованную количественную связь между порогом быстрой коагуляции Y и валентностью иона выражает правило Дерягина — Ландау [c.105]

Действительно, пороги коагуляции для различных электролитов соответствуют ОДНОЙ величине к = 0,75( 0,05) по мере роста заряда иона величины f достигают f = f при значительно меньших концентрациях в количественном соответствии с правилом Шульце—Гарди. Общее физико-химическое значение имеет рассмотрение акта коагуляции со стороны дисперсной фазы, позволяя объяснйть его так же, как и поверхностную активность, прилипание частиц к твердым телам, гидрофобное взаимодействие, сжатие диффузного слоя и некоторые другие явления , с позиций самоочистки раствора электролита от посто- [c.236]

В работах Феттера и Шульце [94—97 ] была введена аналогичная величина для которой было предложено название валентность электросорбции . Термин этот менее удачен, чем термин формальный коэффициент переноса заряда , так как отличные от нуля 7 получаются, например, при адсорбции предельных органических соединений на границе ртуть—раствор. Феттер и Шульце нашли величины для большого числа адсорбционных процессов. Была сделана попытка на основе модельных соображений выделить из у1 истинный коэффициент переноса заряда X,, которая, естественно, выходит за рамки термодинамики [97]. [c.235]

Однако дальнейшие исследования коллоидных систем, особенно изучение зависимости их устойчивости от наличия и концентрации электролитов в растворе, детальное изучение движения частиц в электрическом поле показали недостаточность представлений дисперсоидологии для понимания свойств коллоидных систем. Экспериментальные данные по осаждению коллоидов электролитами (коагуляция коллоидов) получили Шульце (1882) и Гарди (1900), позднее обширные исследования произвели Фрейндлих и Кройт теорию кинетики коагуляции разработал Смолу-ховский (1916) большое значение имело также развитие работ по теории адсорбции и строению поверхностных и мономолекулярных слоев (1917, Лангмюр 1890, Рэлей и др.). В России в этот период важные работы провел Ду-манский (с 1903 г., измерения электропроводности в коллоидных растворах, в 1913 г. применение центрифуги для определения размеров частиц), который с 1912 г. начал читать первый курс коллоидной химии. Весьма важным явилось открытие хроматографии Цветом (1903), исследования поверхностного натяжения растворов Антоновым (1907) и Шишковским (1908), исследования по адсорбции Титова (1910), Шилова (1912) и Гурвича (1912), создание противогаза Зелинским (1916) и т. д. [c.10]

Шульц и Томсон [9081 использовали описанный выше метод для. одновременного определения урана (VI) и меди. Оба элемента сначала восстанавливают на ртутном катоде в 1 N растворе HgSO при —0,3 в, а затем определяют медь путем окисления ее при потенциале +0,175 в. Данным методом авторы определяли миллиграммовые количества U и Си с точностью 0,1% (отн.). [c.227]

После определения количества сухого полимера в каждой фракции в колбах Эрленмейера приготавливают растворы полученных образцов в ацетоне концентрацией 10 г/л. При этом предполагается, что объем образующегося раствора равен объему добавляемого ацетона. Колбы плотно закрывают пришлифованными пробками (нанести немного смазки на верхнюю часть шлифа) и помещают на несколько часов на качалку до полного растворения полимера. С помощью вискозиметра Оствальда (диаметр капилляра 0,3 мм) при 30 °С определяют удельную и характеристические вязкости выделенных фракций, затем по уравнению Шульца-—Блашке (/С=0,27) рассчитывают молекулярные массы фракций (см. раздел 2.3.2.1). [c.132]

Каждую из собранных фракций добавляют к 100 мл метанола, подкисленного 2 каплями конц. соляной кислоты. При добавлении фракции с 6-й по 20-ю образуется муть или осадок. Выпавшие фракции полимера фильтруют, промывают метанолом и высушивают до постоянной массы в вакуумном сушильном шкафу при 20 °С. Измеряют характеристические вязкости полученных образцов в воде при 2б°С (диаметр капилляра вискозиметра 0,35 мм). Для уменьшения ошибки измерений раствор для вязкостных измерений готовят достаточно концентрированными— 10 г/л. Затем по уравнению Шульца — Блашке (см. раздел 2.3.2.1) рассчитывают молекулярные массы фракций. Соседние фракции, количества которых недостаточны для вискозиметрических измерений, могуТ быть объединены. [c.135]