Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Свойства золей как молекулярных растворов

    Как показали многочисленные исследования, коллоидные системы по своим молекулярно-кинетическим свойствам принципиально ничем не отличаются от обычных (истинных) растворов, только эти свойства у золей и растворов высокомолекулярных соединений выражены значительно (в сотни и тысячи раз) слабее. [c.299]

    Материал учебника несколько шире рамок действующей программы. В него вошли такие разделы физической химии, как основы учения о строении вещества и химической связи, теория спектральных методов исследования. Несколько более широко, чем в обычных курсах физической химии, даны такие разделы, как свойства электролитов, электрохимия, экстракция, перегонка с водяным паром, адсорбция, катализ, получение и стабилизация золей и эмульсий, мицеллообразование и солюбилизация в растворах поверхностноактивных веществ (ПАВ), применение ПАВ в фармации. Рассмотрено влияние дисперсности на свойства порошков. Принимая во внимание аналитическую направленность специальности Фармация и важное значение методов молекулярной спектроскопии для исследования и анализа лекарственных веществ, авторы уделили большое внимание изложению теории физико-химических методов анализа (рефрактометрия, поляриметрия, фотометрия, спектрофо-тометрия, кондуктометрия, потенциометрия, полярография, хроматография, электрофорез и др.). [c.3]


    Высокополимерные и высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы занимают особое место в коллоидно-химической классификации. Растворы ВМС, являясь, по существу, истинными молекулярными растворами, обладают в то же время признаками коллоидного состояния. При самопроизвольном растворении ВМС диспергируются до отдельных макромолекул, образуя гомогенные, однофазные, устойчивые и обратимые системы (например, растворы белка в воде, каучука в бензоле), принципиально не отличающиеся от обычных молекулярных растворов. Однако размеры этих макромолекул являются гигантскими по сравнению с размерами обычных молекул и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Приведенные на стр. 13 данные показывают, что размеры макромолекул (гликоген) могут быть не меньшими, а иногда большими, чем размеры обычных коллоидных частиц (золь Аи) и тонких пор. Поскольку дисперсность, как мы уже видели, существенно влияет на свойства системы, очевидно, что растворы ВМС должны обладать рядом признаков, общих с высокодисперсными гетерогенными системами. Действительно, по целому ряду свойств (диффузия, задержка на ультрафильтрах, структурообразование, оптические и электрические свойства) растворы ВМС стоят ближе к коллоидным системам, нежели к молекулярным растворам. Поскольку растворы ВМС диалектически сочетают свойства молекулярных растворов и коллоидных систем, целесообразно называть их, по предложению Жукова, молекулярными коллоидами, в отличие от другого класса, — типичных высокодисперсных систем — суспензоидов [1].  [c.14]

    Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем. Подобно молекулам истинного раствора, коллоидные частицы золей находятся в непрерывном беспорядочном движении (рис. 25). Интенсивность движения быстро уменьшается по мере увеличения размеров частиц. Непрерывное движение препятствует оседанию частиц и является одной из причин устойчивости коллоидных систем, Беспорядочное движение коллоидных частиц получило название броуновского движения — по имени первого его наблюдателя ботаника Броуна. Причиной видимого движения коллоидных час- [c.75]

    Интенсивность / света, прошедп1его через какую-то однородную среду — жидкость или раствор, всегда меньше интенсивности падающего света /(,. Это объясняется явлением поглощения (абсорбции) света средой (см. гл. 15). Каждая среда в зависимости от своих физических и химических свойств избирательно поглощает определенную часть спектра падающего света. Установлено, что высокодисперсные золи также поглощают часть проходящего света и для них, как и для молекулярных растворов, справедлив закон Ламберта — Бера. Однако в дисперсных системах возможны отклонения от этого закона, так как интенсивность проходящего света уменьшается не только в результате его поглощения, но и за счет рассеяния света частицами дисперсной фазы. Вследствие этого для окрашенных коллоидов в уравнение Ламберта — Бера кроме коэффициента светопоглощения вводят коэффициент светорассеяния  [c.390]


    Коллоидные растворы сравнительно мало устойчивы во времени по сравнению с молекулярными растворами. Мицелла представляет собой агрегат более или менее простых молекул, характерный для данного золя только в данный момент и для совершенно определенных условий. Под влиянием различных факторов (температуры, света, электричества, изменения концентрации, механического воздействия, присутствия ничтожно малых количеств посторонних примесей), а иногда даже и без видимых причин в коллоидных системах протекает ряд своеобразных необратимых процессов, приводящих к изменению частиц дисперсной фазы и их выпадению в осадок. Изменение свойств коллоидной системы, происходящее в результате самопроизвольного процесса укрупнения частиц и уменьшения их числа в единице объема, называется старением. В одних коллоидных системах нарущение устойчивости происходит сравнительно быстро, другие системы могут сохраняться годами и даже десятилетиями без видимых изменений. [c.324]

    В это же время М. Фарадей разработал методы получения золей металлов (например, Аи, Ag) и показал, что коллоидные частицы в них состоят из чистых металлов. Таким образом, ко второй половине XIX в. сложился ряд представлений о жидких коллоидных растворах и других дисперсных системах. Обобщение в 60-х годах XIX в. этих взглядов, формулировка основных коллоидно-химических идей и введение термина и понятия коллоиды принадлежат Грэму. Изучая физико-химические свойства растворов, в частности диффузию, он обнаружил, что вещества, не кристаллизующиеся из раствора, а образующие студневидные аморфные осадки (АЬОз, белки, гуммиарабик, клей) обладают весьма малой скоростью диффузии, по сравнению с кристаллизующимися веществами (Na I, сахароза и др.), и не проходят через тонкие поры, например пергаментные мембраны, т. е. не диализируют, по терминологии Грэма. Основываясь на этом свойстве, Грэм разработал метод очистки коллоидов от растворенных молекулярных веществ, названный им диализом (см. главу II). После того, как был найден способ получения чистых объектов исследования, началось бурное развитие коллоидной химии. [c.18]

    Сильно разбавленный раствор полимера небольшой молекулярной массы в очень хорошем растворителе представляет собой гомогенный молекулярный раствор. С увеличением концентрации или с ухудшением растворяющей способности растворителя макромолекулы полимера или сворачиваются в относительно плотный клубок — глобулу, или образуют агрегаты из нескольких макромолекул. Оба эти процесса приводят к возникновению новой фазы, т. е. к образованию мицелл. Раствор полимера, содержащий мицеллы, приобретает свойства обычного золя. Агрегативная устойчивость такого золя обусловлена тем, что при образовании мицеллы полярные или неполярные группы полимера определенным образом ориентируются на границе макромолекула — среда, благодаря чему вокруг мицелл возникает сольватная оболочка. Этот процесс аналогичен процессу ориентации при образовании мицелл из молекул ПАВ. [c.254]

    Изучение свойств растворов высокомолекулярных соединений сыграло огромную роль в развитии коллоидной химии. Первые исследования диффузии, осмоса, оптических свойств коллоидов были проведены с растворами желатины, агара, целлюлозы, т. е. с растворами ВМС. При этом выяснилось, что растворы ВМС более устойчивы по сравнению с золями. В течение длительного времени это объяснялось высоким сродством растворенных веществ к растворителю (дисперсионной среде) и связанной с этим высокой сольватацией. Это нашло отражение в исторически сложившемся названии таких растворов — лиофильные золи или обратимые коллоиды в отличие от лиофобных золей — обычных (необратимых) коллоидных систем. Позднее была найдена истинная причина термодинамической устойчивости лиофильных золей — отсутствие поверхности раздела фаз и поверхностной энергии — их гомогенность. Было показано также, что, хотя свойства растворов высокомолекулярных соединений в значительной степени определяются их сродством к растворителю, доля растворителя, вошедшего в сольватные оболочки, не очень велика. Поэтому правильным следует считать термин растворы ВМС или молекулярные коллоиды , а не лиофильные золи . [c.435]

    Как указано в предыдущем параграфе, при неограниченном набухании высокомолекулярные вещества могут растворяться. Образующиеся растворы по ряду свойств похожи на обычные коллоидные растворы (золи) и на молекулярные растворы. Сходство растворов высокомолекулярных соединений с золями обусловлено, главным образом, одинаковыми размерами молекул высокомолекулярных соединений и коллоидных частиц. Для растворов полимеров, так же как и для золей, характерна малая скорость диффузии частиц, неспособность их проникать через полупроницаемые перегородки. [c.253]


    Кинетические свойства золей и растворов высокомолекулярных соединений (как показывает рис. 2) выражены значительно (в сотни и тысячи раз) слабее, чем у обыкновенных низкомолекулярных растворов, но все же настолько, что можно экспериментально показать общность этих свойств для всех растворов— и коллоидных и молекулярных. В частности, такие свойства, как диффузия и осмотическое давление, вопреки мнению Грэма, как уже указывалось, присущи и коллоидным растворам. Наше рассмотрение начнем с броуновского движения, как лежащего в основе всех других молекулярно-кинетических свойств. [c.34]

    Так же как и в коллоидных растворах ПАВ, в реальных растворах высокомолекулярных соединений в равновесии находятся макромолекулы и их ассоциаты — мицеллы. Крайними случаями этого равновесия являются идеальный молекулярный раствор и лиофобный золь. Между ними возможны различные переходные системы, обладающие одновременно свойствами коллоидных систем и молекулярных растворов. Для таких систем предложен термин — молекулярные коллоиды. При обычных условиях растворы высокомолекулярных соединений по своим [c.254]

    Лиофобные золи — гетерогенные (микрогетерогенные) системы, и в этом отношении их нельзя относить к истинным растворам. Лиофильные золи — однофазные системы, обладающие многими свойствами истинных растворов. Вследствие высокой поверхностной энергии лиофобные дисперсные системы термодинамически и кинетически не устойчивы. Лиофильные коллоиды устойчивы. От истинных растворов они отличаются размером частиц и формой (длинные нитеподобные и свернутые в клубок молекулярные структуры). [c.424]

    В золях, или коллоидных растворах, дисперсной фазой является твердое тело. Следует отметить, что термин коллоидный раствор не совсем правильный, так как истинные растворы — это гомогенные системы с молекулярной степенью раздробленности вещества, а коллоидные растворы — гетерогенные системы, обладающие межфазной поверхностью. По размерам частиц и по ряду свойств золи занимают промежуточное положение между истинными растворами и грубодисперсными системами — суспензиями. Золи — типичные коллоидные системы, которые наиболее ярко проявляют свойства, присущие веществу в коллоидном состоянии. [c.418]

    Заряженную коллоидную частицу можно представить состоящей из одного гигантского полииона и множества противоионов. Поэтому любой золь (если он не находится в ИЭТ) является кол-, лоидным электролитом. Действительно, свойства золей непрерывно переходят в свойства растворов электролитов, например электрофорез в электромиграцию (движение ионов в электрическом поле), двойной электрический слои при предельном диспергировании ( вырождении поверхности)—в ионную атмосферу, выявляющую те же закономерности так, трактовка Гуи переходит в представления теории сильных электролитов. С такими проявлениями глубокой общности свойств коллоидных и молекулярно-ионных растворов мы уже встречались. [c.307]

    Высокодисперсный коллоидный раствор внешне не отличается от истинного (молекулярного или ионного) раствора соответствующей окраски. Отличие между ними можно установить по оптическим свойствам. Так, например, золи способны рассеивать свет, в результате чего наблюдаются 1) конус Тиндаля, отсутствующий при прохождении светового луча через сосуд с истинным раствором 2) опалесценция — различие окраски коллоидного раствора в проходящем и отраженном свете. [c.188]

    Очистка золей и растворов высокомолекулярных веществ Б. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем. .  [c.385]

    X. СВОЙСТВА ЗОЛЕЙ КАК МОЛЕКУЛЯРНЫХ РАСТВОРОВ [c.99]

    Этими свойствами не исчерпываются все особенности, которыми коллоидные растворы отличаются от молекулярных растворов. Так, оставалось непонятным, почему коллоидные частицы, обладая сравнительно большими размерами и массой и совершая энергичные движения (броуновское движение), все же, сталкиваясь друг с другом, не слипаются в более крупные частицы и не выпадают в осадок, как бы это следовало ожидать на основании второго начала термодинамики, поскольку при этом уменьшалась бы величина общ,ей поверхности, а с ней и свободной (поверхностной) энергии. Другими словами, в чем же заключаются причины относительной устойчивости золей  [c.17]

    Размеры макромолекул соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Поэтому растворы полимеров обнаруживают ряд свойств, характерных для коллоидных золей (эффект Тиндаля, замедленная диффузия, тиксотропия и др.). Однако в отличие от коллоидных золей растворы полимеров являются молекулярно-дисперсными системами и удовлетворяют основным критериям истинных растворов 1) самопроизвольность образования, термодинамическая устойчивость, равновесность и обратимость 2) постоянство концентрации во времени 3) однофазность, гомогенность. [c.80]

    Таким образом, полуколлоидные системы являются полидисперсными системами, состоящими из ряда фракций с частицами, начиная от простой молекулы и их сравнительно простых комплексов и кончая сложными ассоциатами, идентичными мицеллам золей. Поэтому эти системы одновременно проявляют свойства, характерные для молекулярных растворов и для типичных золей. Преобладание тех или других свойств зависит от концен- [c.267]

    Главное отличие гидрофильных коллоидных систем от гидрофобных состоит в том, что их коллоидно-дисперсная составная часть не образует таких плотных, компактных ядер, как мицеллы гидрофобного коллоида. Коллоидное вещество в гидрофильных золях находится в виде отдельных крупных молекул, образуя молекулярный раствор. Коллоидные свойства такого раствора являются следствием огромного размера подобных молекул. В иных случаях молекулы гидрофильного коллоида могут соединяться между собой, образуя мицеллы. Однако эти мицеллы в корне отличаются от мицелл таких веществ, как AsgSa или Fe(OH)g. Вода полностью пронизывает мицеллы гидрофильных коллоидов, чего нельзя сказать о коллоидах гидрофобных. В последних вода связывается только за счет процесса гидратации. В гидрофильных системах вода связывается более сложными и разнообразными путями. В частности, значительное количество воды впитывается мицеллой гидрофильного коллоида как осмотической ячейкой (вода набухания). Осмотическое впитывание растворителя ядром мицеллы гидрофобного коллоида невозможно вследствие плотного его строения. Различие формы связи растворителя с гидрофильным коллоидом и приводит к тому, что гидрофильные золи содержат значительно больше связанной воды, чем гидрофобные. [c.307]

    Таким образом, самопроизвольно образующиеся растворы высокополимеров можно отнести к истинным молекулярным растворам. Однако наличие в растворе больших молекул, по своей длине приближающихся к размерам коллоидных частиц, сообщает растворам полимеров ряд свойств, характерных для лиофобных золей медленность диффузии, неспособность проникать через животные ткани, замедленность процессов, совершающихся в таких растворах, и др. [c.393]

    Таким образом, самопроизвольно образующиеся растворы высокополимеров необходимо отнести к истинным, молекулярным растворам. Наличие в растворе больших молекул, по своей длине приближающихся к коллоидным размерам (10 —10 см), сообщает растворам полимеров ряд свойств, характерных для лиофобных золей. К числу таких свойств относятся  [c.42]

    Первый случай не специфичен для коллоидов, так как аналогичен фазовым переходам в молекулярных растворах. Его разновидностям, приводящим к образованию периодических структур, посвящена прекрасная монография Ефремова. Поэтому мы не включили этот случай в книгу. В ней рассмотрен почти исключительно третий случай. Это объясняется тем, что второй случай, например старение золей, отвечает процессам, представляющим несравненно меньший практический интерес вследствие обычно медленного протекания, и несравненно меньший теоретический интерес вследствие простоты механизма и его трактовки. Наоборот, устойчивость коллоидов, связанная с резко замедленной коагуляцией, имеет разнообразные практические применения большого значения, и ее теория породила целую область фундаментальных разработок. Эти разработки связаны с изучением свойств тонких прослоек и действующих в них сил. Можно сказать, что исследования коагуляционной устойчивости коллоидов способствовали созданию новой науки - науки о поверхностных силах и их проявлениях в свойствах тонЙЭВБДр молекулярных слоев. В свою очередь изыскания в этой Н(в( й6М ВМЯ№ Знания дали вклад и в смежные науки учения о молекулярнБй в %( ки их кристаллах, электрохимию, теорию массопереноса, некогорьИ ШДеш неравновесной термодинамики, биофизику, гидротехнику и почвоведение, учение о земной коре. Поэтому было естественно объединить в одной книге проблему устойчивости коллоидов и тонких пленок. [c.3]

    На рис. 67 схематически представлены стадии перехода НДС из одного состояния в другое в зависимости от температуры. Разделение схемы на две области вне пределов зоны молекулярных растворов ( Ж) основано на различии в прочности связи внутри структурных единиц и между ними. Химический состав, порядок расположения молекул, расстояние между ними, структура студней, золей и гелей в двух областях АЕ и ЖМ) и их свойства могут отличаться принципиально друг от друга. Область, в пределах которой действуют ММВ, имеет участки АБ (студни) и ГЕ (золн). Участок АБ, в свою очередь, состоит из двух зон, в которых соответственно образуются упру-го-хрупкие и упруго-пластичные студни (на рис. (з7 они не показаны), как и участок ГЕ, который включает зону ГД (кинетически неустойчивое состояние золя). Каждая зона отделена друг от друга характерными температурами, в пределах которых сохраняется одна и та же закономерность изменения свойств НДС. Соответственно пх именуют в точках температурами Б — стеклования (кристаллизации), В — плавлепия, Д — перехода в устойчивое дисперсное состояние, Е — перехода в состояние молекулярного раствора. В зоне ЕЖ нефтяная миогокомсюнент-пая система находится в состоянии молекулярных растворов. В некоторых остатках (пеки, битумы) зона ЕЖ вообищ может отсутствовать. [c.185]

    Свойства. Золь обладает сильными двулучепреломляющими свойствами, что объясняется палочковидной формой коллоидных частиц. Золь подвергается старению, что сопровождается удлинением частиц. Некоторая доля V2OS всегда присутствует в растворе в молекулярной форме, количество которой меняется симбатно общей концентрации раствора. В золе присутствуют значительные количества электролитов, а также немного ванадия (IV). [c.1525]

    Можно подсчитать, что, например, понижение температуры замерзания 1%-ного золя сернистого мышьяка должно составить всего 0,000003°С, а повышение температуры кипения 0,0000Г С также мало для него и относительное понижение давления насыщенного пара (0,000000003). Интересно сопоставить это со свойствами истинного раствора. Если принять, что молекулярный вес растворенного вещества равен, например, 100, то для 1%-ного водного раствора его понижение температуры замерзания составит 0,18°С, повышение температуры кипения 0,05ГС и относительное понижение давления пара 0,0018. [c.511]

    Отдельные белки обладают значительным разообразием в аминокислотном составе, химических свойствах, величине молекулярного веса и физиологической роли. Такое же разнообразие наблюдается и в отношении физико-химических свойств белков. Большинство белков имеет ясно выраженный характер лиофильных коллоидов в клетках и тканях белки находятся или в состоянии золя, или в состоянии геля. Некоторые белки образуют коллоидные растворы при растворении в воде или в спирте, для других — золеобразование возможно лишь в присутствии электролитов. Однако, наряду с растворимыми белками, [c.147]

    При проведении аналогий между ультрамикрогетерогенными системами (золями) и истинными молекулярными растворами часто обсуждается специфика применения правила фаз Гиббса к этим системам. Возможность применения к золям молекуляр- 0-кинетических законов, законов статистики и энтропии позволяет рассматривать их как системы, обладающие одновременно свойствами гетерогенно-дисперсных систем и истинных растворов. Частицы истинных гетерогенно-дисперсных систем не участвуют в тепловом движении. С уменьшением размера до величин, отвечающих ультрамикрогетерогенной области, частицы постепенно теряют свойство фазы — независимость термодинамических свойств от количества фазы. Как уже известно из разд. И.Д, термодинамические свойства частиц в этой области зависят от дисперсности (изменяются внутреннее давление, растворимость, температура плавления и другие параметры). Одновременно частицы приобретают способность участвовать в тепловом движении. Чем меньше частицы, тем дальше система от истинного гетерогенно-Д 1сперсного состояния и тем ближе к истинному раствору. [c.247]

    Золи с металлическими частицами очень сильно поглощают свет, что обусловлено генерацией в частицах электрического тока, большая часть энергии которого превращается в теплоту. Установлено, что для золей металлов характерна селективность поглощения, зависящая от дисперсности. С ростом дисперсности максимум поглощения сдвигается в область коротких воли. Эффект влияния дисперсности связан с нз.менением как спектра поглощения, так и спектра рассеярщя (фиктивного поглощения). Например, золи золота, радиус частиц которых составляег 20 нм, поглощают зеленую часть спектра ( — 530 нм), поэтом они имеют ярко-красную окраску, прп радиусе частиц 40—50 н максимум поглощения приходится иа желтую часть спектра ( — 590—600 нм) и такой золь золота кажется синим. Очень высокодисперсный золь золота, поглощая синюю часть спектра (440—450 нм), имеет желтую окраску, как и истинный раствс р соли, например хлорида золота АиС з. Кривые световой абсорбции золей серы по мере увеличения дисперсности также постепенно приближаются к кривой абсорбции молекулярных растворов серы. Это подтверждает непрерывность некоторых свойств при переходе от дисперсных систем к истинным растворам. [c.310]

    Формула Штаудингера сыграла большую роль, хотя при дальнейших исследованиях выяснилось, что зависимость между М и Yigp не так проста 2. К,п зависит от растворителя и от концентрации исследуемого раствора. Эта формула приложима лишь к молекулярным растворам малых концентраций и не приложима в случае аггрегации молекул в мицеллы. Кроме того, она не учитывает сольватации. Внутреннее трение растворов (золей) лиофильных кoллoидoiв сильно падает в определенном температурном интервале, что отвечает разрушению агрегатов молекул-мицелл и переходу золя в раствор. Этим свойством золи лиофильных коллоидов сильно отличаются от диоперсоидных золей, где температурный коэфициент вязкости почти одинаков [c.341]

    Орто- и пара-кре.золы также вступают в реакцию с формальдегидом. Образующиеся полимеры имеют линейную структуру, иизкий молекулярный вес и потому легко растворяются в орга нических растворителях и не утрачивают термопластичности. Поскольку извлечение л-крезола из смеси изомеров связано со значительными трудностями (вследствие близости температур кипения изомеров), для промышленных т елей применяют резолы, получаемые из смеси изомеров крезола (трикрезол). Трикре-зол, реагируя с формальдегидом, образует резит только в том случае, если количество ж-крезола в смеси изомеров не менее 40"п Такой полимер по физико-механическим свойствам не уступает феипло-формальдегидному резиту. [c.381]

    Пользуясь последним свойством, Гортнер и Ньютон (1922) разработали криоскопический метод определения связанной воды. Бралась навеска гидрозоля, содержавшая точно 10 г воды, и определялось понижение температуры замерзания и депрессия Ail. К взятой навеске гидрозоля прибавлялось 0,01 моля сахарозы, которая, растворяясь в 10 г воды, должна образовать нормальный раствор сахарозы, если бы вся вода была свободной. Из опыта определялось понижение точки замерзания At2 гидрозоля с сахарозой. Величина (Д 2— Ati) равна понижению точки замерзания по отношению к золю. Молекулярная постоянная депрессии была принята равной К = 2,085 вместо обычной 1,86, поскольку сахароза образует гексагидрат. Если бы вся вода в системе была свободна, то величина (Afe— дЬ) должна была бы равняться 2,085 опыт же дает  [c.359]

    Гетерогенность (точнее—микрогетер еенность) коллоидных систем (золей, суспензий, эмульсий),, т. е. их многофазность и наличие в них огромной межфазной поверхности раздела, является, наряду со специфической степенью дисперсности, важнейшим признаком этих систем, качественно отличающим их от молекулярных растворов. Именно гетерогенность обусловливает проявление в коллоидах таких качественно новых свойств, изучение которых имеет исключительно большое значение как теоретическое, например в понимании своеобразной структуры золей и их заряда, так и практическое, например в разнообразных каталитических и адсорбционных технологических процессах. Свойства эти связаны с наличием в дисперсных системах—золях, суспензиях и эмульсиях—значительного запаса особого вида энергии—так называемой свободной поверхностной энергии Р, выражаемой произведением двух сомножителей поверхностного натяжения о, как фактора интенсивности, и величины общей поверхности 5 системы, как фактора емкости (экстенсивности) [c.60]

    При растворении высокомолекулярных соединений в соответствующих растворителях, в которых они самопроизвольно растворяются и обратимо осаждаются, получаются растворы устойчивые в своих свойствах во времени и не отличающиеся во многих отношениях от истинных растворов низкомолекулярных веществ. Подобного рода растворы высокомолекулярных соединений устойчивы, имеют значительно большую величину осмотического давления, чем суспензоидные золи, и могут быть хорошо очищены от низкомолекулярных примесей. Для таких растворов высокомолекулярных соединений осмотический метод определения молекулярного веса получил большое распространение. [c.281]

    В курсе коллоидной химии изучаются два тийа систем гетерогенные сшт Аы с высокой степенью дробления, известные под названием лиофобных или гидрофобных золей, и растворы высокомолекулярных вешеств. Рассмотрим свойства лиофобных золей. Лиофобные золи или просто золи представляют собой двухфазные (или многофазные) системы. Одна из фаз находится в высокодисперсном состоянии с размерами частиц I—100 л х (10 —10 сж)—д испереная фаза, другая непрерывная фаза обычно является нерастворяющей жидкостью, в которой распределены частицы дисперсной фазы и носит наа(вание дисперсионной среды. Различают гидрозоли, где дисперсионной средой служит вода и органозоли, где дисперсной средой является органический растворитель. Характерной чертой, общей для всех коллоидных систем этого рода, является наличие высокоразвитой поверхности раздела. Огромная поверхность раздела создает избыток свободной поверхностной энергии, которая делает эти системы термодинамически неустойчивыми, так как согласно второму закону термодинамики система стремится уменьшить свою свободную энергию за счет уменьшения поверхности раздела между средой и частицами. В результате частицы укрупняются, объединяясь в агрегаты под действием молекулярных сил, [c.250]

    В отличие от частицы суспензоида макромолекула способна изменять свою форму в весьма широких пределах. Несмотря на гомогенность молекулярных коллоидов они проявляют сходство с су-спензоидами по некоторым свойствам (например, светорассеяние и др.). Общность суспензоидов и молекулярных коллоидов не исчерпывается размерами частиц. Растворы высокомолекулярных соединений легко превращаются в гетерогенные системы при незначительном изменении состава дисперсионной среды. Например, белок, растворенный в воде, при добавлении спирта переходит в лиофобный золь. [c.73]

Смотреть страницы где упоминается термин Свойства золей как молекулярных растворов: [c.283]    [c.12]    [c.34]    [c.312]    [c.17]    [c.294]   
Смотреть главы в:

Учение о коллоидах Издание 3 -> Свойства золей как молекулярных растворов



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

ДНК молекулярные свойства

Золь

Мер золит

Раствор молекулярные

Растворов свойства

золы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте