Дейтерий коэффициенты

Тяжелая вода (D2O). В ядерно-ракетных двигателях тяжелая вода используется для замедления нейтронов, она имеет одинаковый с дейтерием коэффициент замедления. Внешне тяжелая вода — прозрачная, бесцветная жидкость с температурой плавления +3,8° С, температура кипения +101,4° С и плотность Y = 1,108 г/см . [c.277]

В соответствии с теоретическими соображениями наши электроды благодаря их малому водородному перенапряжению имеют при электролитическом обогащении дейтерия коэффициент разделения [c.19]

По мере обогащения раствора тяжелой водой кажущийся коэффициент разделения начинает уменьшаться вследствие увеличения количества дейтерия, уносимого водородом, насыщенным водяным паром. Поэтому газ, получаемый на последних ступенях электролиза, сжигают и образующуюся воду возвращают на первые ступени электролиза. [c.128]

Метод применяют главным образом для разделения изотопов водорода. Значение коэффициента разделения (а) очень велико и составляет для дейтерия 5— 10, для трития 14. [c.78]

При одноразовом электролизе можно достигнуть изотопного разделения, отвечающего коэффициенту разделения данного процесса. Поэтому с целью максимального разделения ведут многоступенчатый электролиз по принципу противотока. Так, например, при электролитическом концентрировании дейтерия водород, выделяющийся при электролизе второй и всех последующих ступеней, сжигают и образующуюся воду, обогащенную дейтерием по сравнению с природной, возвращают в цикл. [c.46]

Коэффициент разделения при электролитическом методе концентрирования дейтерия исключительно высок в зависимости от материала электрода и природы электролита он изменяется от 3 до 8 в отдельных случаях были зафиксированы величины а, достигающие 12. Вот почему промышленные методы получения тяжеловодородной ( тяжелой ) воды в основном основаны на электрохимических методах. [c.46]

Рассмотрение способов разделения и концентрирования стабильных изотопов позволяет сделать некоторые обобщения. На эффективность разделения, прежде всего, влияет величина коэффициента разделения, который может быть разным при разделении различными методами изотопов одного элемента. Для разделения изотопов легких элементов наиболее эффективны методы фракционной перегонки и изотопного обмена для срединных и тяжелых элементов наибольший эффект дают методы газовой диффузии и центрифугирования, зависящие не от отношения, а от разности масс разделяемых изотопных разновидностей молекул. Для концентрирования весьма важного в промышленном отношении дейтерия наиболее эффективным оказывается электролиз воды. [c.47]

Влияние массы атомов на частоту колебаний применяется в спектроскопии для отнесения частот к соответствующим колебаниям. Наиболее широко это используется в случае атомов водорода при замене их на дейтерий или тритий все полосы поглощения, отвечающие колебаниям с участием водорода, смещаются в соответствии с измененной массой и практически оставшимся неизменным силовым коэффициентом связи. [c.57]

В связи с крайне незначительным перенапряжением ДСК-водородные электроды могут также обеспечить особенно высокий коэффициент разделения для обогащения дейтерия [5]. [c.87]

Вследствие пористой структуры электрода и большого содержания в нем водорода при определении величины катодного коэффициента разделения 0/Н = 5 на никелевых ДСК-электродах можно совершить ошибку. Так, при проверке результата первого ориентировочного измерения, давшего значение 5=10, оказалось, что в зависимости от предварительной обработки (электрода) могут получаться различные значения 5. Если электрод долгое время хранился в щелочи, то при измерении получается слишком малый коэффициент разделения, ибо сначала отдается накопленный в электроде водород. Он содержит такое количество дейтерия, которое соответствует термодинамическому равновесию, с коэффициентом разделения 5 = 3. Слишком малые коэффициенты разделения получаются и в том случае, когда выделение водорода происходит вблизи обратимого потенциала с плотностью тока порядка величины плотности тока обмена г о. В этом случае заметную роль играет обратная реакция анодного растворения водорода и практически получается термодинамически равновесное значение коэффициента разделения 5 = 3. Таким образом, можно ожидать, что коэффициент разделения зависит от перенапряжения, представляющего собой отклонение от обратимого потенциала. [c.284]

Дейтерий в водороде присутствует в виде соединения НО, температура кипения которого на 1,75 град выше температуры кипения На и составляет 22,13 К. Такая разница температур обеспечивает достаточно высокий коэффициент обогащения. [c.253]

На примере разделения дейтерия на орто-нара-модификации выяснено, что избирательная адсорбция имеет место лишь при заполнении монослоя, а в области полимолекулярного покрытия вероятности адсорбции орто-пара-модификаций данного изотопа равны. Для 20,4° К экспериментально установлено, что в интервале 0 = 0,9—1 дифференциальный коэффициент разделения дейтерия на орто-нара-модификации состав- [c.63]

Исходя из выражения (6.10.15) в случае диффузии через электролит при электролизе для протия и дейтерия, коэффициент разделения должен быть на уровне 1,4. На практике же наблюдаются несравненно более высокие значения а, в диапазоне примерно от 2,5 до 15 и выше. Отсюда можно сделать вывод, что скорость диффузии ионов или молекул воды через электролит не является основным фактором, определяющим эффект разделения. [c.280]

Опубликованы некоторые представления, касающиеся влияния изотопов D, Т или 0, используемых в качестве индикаторов, на коэффициент самодиффузии воды. Однако в работе Дивила [122а] показано, что в пределах экспериментальной ошибки заметного эффекта при этом не возникает измерения, в которых использованы дейтерий и тритий в качестве меченых атомов, в пределах экспериментальной погрешности дают одинаковые значения коэффициента самодиффузии воды. Была исследована также скорость диффузии НТО в смесях НгО—D2O разных концентраций было найдено, что в смеси с мольной долей дейтерия 0,02 (эта концентрация намного выше, чем концентрация в смеси, требуемая для измерения коэффициента самодиффузии воды посредством дейтерия) коэффициент самодиффузии равен коэффициенту в чистой НгО. В смеси с мольной долей 0,5 D = = 2,11-10- см -с- и даже в смеси с мольной долей 0,9 он уменьшается только до значения /) = 1,90-10 см -с- . Таким образом, на коэффициент самодиффузии изотопные метки влияют меньше, чем предполагалось. В соответствии с работой Милза [1226] коэффициент самодиффузии воды тем не менее несколько зависит от массы молекулы, используемой в качестве метки. В обычной воде при 218,3 К [c.266]

О коэффициентах парциальных скоростей имеют особую ценнос л.. К сожалению, очотгь мало таких данных имеется п настоящее время. Уже отмечалось [1б4 , что JterKO Tb введения дейтерия меняется с изменением силы кислоты, являющейся источником дейтерия, в следующем порядке [c.460]

Газовый термометр постоянного объема (фиг. 3.4) также может быть сдвоен, как показано на фиг. 3.9, для выполнения относительных измерений. Лонг и Гульбрансен [62] сдвоили газовый термометр типа термометра, который применяли ранее-Джонстон и Веймер [32], и исследовали фосфин при температурах ниже комнатной. В качестве эталонного газа был выбран гелий. Лонг и Браун [62а] сравнивали свойства обычного водорода и параводорода при низких температурах. Недавно Би — наккер и др. [63] модифицировали сдвоенный газовый термометр -постоянного объема и вместо двух абсолютных манометров использовали один. Вместо второго манометра применялся дифманометр. Эталонный и исследуемый газы заполняли сосуды при температуре Г. Затем давления в сосудах выравнивались, и температура поднималась примерно на Г К. Это приводило к возникновению разности давлений в сосудах, которая фиксировалась дифманометром. Разность давлений непосредственно связана с зависимостью второго вириального коэффициента от температуры. Таким образом, метод позволяет измерять отношение АВ/АГ. Прибор этого типа использовался для измерения разности вторых вириальных коэффициентов орто- и пара-модификаций водорода и дейтерия и вторых вириальных коэффициентов изотопов водорода. В качестве эталонного вещества был выбран гелий. [c.91]

В дальнейшем различными авторами были предприняты попытки уточнить эту Теорию и устранить некоторые ее противоречия. Так, из-за большого различия в энергиях связи протона со ртутью ( 29 ккал1г-атом) и с молекулой воды в ионе Н3О+ ( 280 ккал1г-ион) углы б и у в точке пересечения потенциальных кривых на рис. 150, б должны быть разными, а величины а — значительно превышающими 0,5. О. А. Есин предложил учитывать энергию отталкивания между адсорбированным атомом водорода и молекулами воды. Учет этого взаимодействия должен был увеличить наклон восходящей ветви на потенциальной кривой Над (см. рис. 150). При учете туннельного разряда водорода теория Гориути — Поляни дает возможность истолковать различную скорость выделения протия, дейтерия и трития за счет их различной способности просачиваться через потенциальный барьер. Наконец, в работах Дж. Бокриса квантовомеханические представления были использованы для расчета трансмиссионного коэффициента х. [c.296]

Электрохимические методы получения тяжелой воды основаны на фракционировании изотопов водорода в процессе электрохимического разряда водорода. В результате различия потенциалов выделения легкого (протия) и тяжелого (дейтерия) изотопов водорода, протий выделяется с большей скоростью, чем дейтерий. Это приводит к накоплению дейтерия в электролите (до определенного предела). Распределение дейтерия между газовой и жидкой фазой характеризуется коэффициентом разделения а [c.37]

С целью оптимизации режимов ферментации бьши определены ростовые характеристики облигатных и факультативных метилотрофных бактерий, параметры уравнения Моно и экономические коэффициенты для роста в обычной воде и а присугствии дейтероме ганола и оксида дейтерия в различных соотношениях. [c.137]

Известно, что водород и дейтерий растворяются в палладии в атомарном виде, так что устанавливается равновесие 2НВч= Нг + Вг. Поскольку дейтерий Вг вследствие большей скорости его движения постоянно удаляется, равновесие практически полностью смещено вправо. Следовательно, происходит не только разделение молекул Нг и Ва, но и дойтерпп, содержащийся в виде НВ, появляется в передней зоне в виде Вг. Молекулы НВ имеются только в области фронта, который в этом случае имеет относительно большую ширину вследствие малой разности в сорбп-руемости изотопов и большого коэффициента диффузии компонентов. [c.436]

Основной стадией получения тяжелой воды является электролиз воды. При электролизе НаО и ОаО разлагаются с разными скоростями, в результате чего электролит обогащается тяжелой водой. Это происходит потому, что равновесные потенциалы при выделении дейтерия более электроотрицательны, чем для протия, а перенапряжение выше. В водороде, получаемом при электролизе, содержание дейтерия меньше, чем в исходной воде. Распределение дейтерия между газом и электролитом характеризуется коэффициентом разделения а. [c.26]

Современные непрерывные технологические схемы для получения тяжелой воды проектируются с применением всех указанных процессов электролиза, рекуперации, каталитического изотопного обмена, фазового изотопного обмена. В простейшей из них используется каскад электролизеров и печей для рекуперации газов. По этой схеме в каждом последующем электролизере каскада в электролите поддерживается постоянная концентрация тяжелой воды, но более высокая, чем в предыдущем электролизере. Первый электролизер каскада питается природной водой. Следующий за ним — водой, обогащенной дейтерием в первой ступени каскада, и т. д. Так как объемы электролита в электролизерах по мере удаления их от начала каскада убыщают, то передавать сам электролит из электролизера в электролизер нельзя. Обогащенная вода поступает в следующий электролизер в виде конденсата паров воды, уносимых с электролизными газами из предыдущего электролизера. Степень обогащения воды дейтерием в каждом электролизере каскада зависит от соотнощ,ения между силой электролизного тока и подачей воды на электролиз. Она выбирается меньше, чем коэффициент разделения. Вода, полученная после рекуперации водорода и обогащенная дейтерием, направляется на питание предыдущего электролизера каскада. [c.27]

Приведенные в табл. 2.17 коэффициенты дисперсии могут служить мерой воспроизводимости, приемлемой для указанных концентраций. Результаты применения метода внутренних стандартов позволяют оценить потери определяемого соединения. Иногда для повышения специфичности или для более точного определения меченого соединения используют вещества, меченные двумя изотопами (см. также разд. 5.13). Примером может служить клоназепам [144]. Сообщалось о разнообразных других применениях стабильных изотопов [145]. Известны простые методы получения высокообогащенных дейтерием соединений (например, стероидов) [146]. [c.63]

Фильштих смог точно установить эту связь между коэффициентом разделения и перенапряжением и для других применяемых для катодов металлов. Отсюда вытекают определенные требования к наиболее благоприятной для электрохимического получения дейтерия поляризации водородного катода. Из фиг. 94 видно, например, что технический электро- [c.284]

Коэффициенты проницаемости сплавов по протию Р и дейтерию и коэффициенты разделения [c.216]

Вода-Н2, которую собирают над 20 мг сплавленного ацетата натрия для удаления следов кислоты и вновь перегоняют, имеет плотность, соответствующую содержанию 75,72% ЩО-Принимая, что коэффициент распределения дейтерия между во-Д0Й-Н2 и органическим соединением равен единице, рассчитанное число обменявпшхся атомов составляло 3,02. Следовательно, атом водорода метиновой группы также легко обменивается. [c.54]

В [16] вычислены параметры потенциальной функции (2) водорода, адсорбированного на графите. Используя полученные в этой работе величины К = 5,14-10 ккал1молъ-см и С = 0,22 ккалъ1молъ, мы нашли коэффициент разделения водорода и дейтерия а = 1,266 при 77,3° К. Если использовать соотношение (3) и указанное значение К, то получим а = 1,274. Для двух видов активированного угля в [2] экспериментально получены а = 1,23 0,01 и а = 1,28 + 0,01. Для сопоставления рассчитанной температурной зависимости а с экспериментальной воспользуемся измеренным значениями а в интервале температур 90—62° К на разных синтетических цеолитах [6]. По экспериментальному значению а при 90° К находили С и для данного значения С вычисляли а ири других температурах. Результаты приведены в табл. 2. [c.61]

Согласованность экспериментальных данных, полученных на ОАХ, проверялась при помощи феноменологического уравнения, приведенного в работе [10], которое позволяет рассчитать по коэффициентам разделения на орто-пара-модификации водорода и дейтерия и одному из значений их изотопного коэффициента разделения зависимость последнего от ортопара-состава в равновесной газовой фазе. Экспериментальная и расчетная зависимости близки, расхождение между ними лежит в пределах точности эксперимента, что свидетельствует как о непротиворечивом характере сопоставляемых экспериментальных данных, так и о существенном вкладе в изотопные коэффициенты разделения эффектов, обусловленных взаимодействием поля адсорбента с вращением молекул, состоящих из изотопов водорода. [c.63]