Теплота парообразования уравнение зависимости от температуры

Для определения теплоты парообразования ио уравнению Клапейрона—Клаузиуса необходимо дополнительно располагать уравнениями для плотности или удельного объема жидкости на линии насыщения левой пограничной кривой и зависимостью давления насыщения от температуры. Плотность насыщенной жидкости вдоль левой пограничной кривой обычно задается в виде функции р [ (Т). Аналитическая зависимость давления насыщения от температуры обычно задается уравнением вида п р =-- I (Т). Дифференцируя это уравнение по температуре, находим аналити- [c.17]

Рис. 57. Зависимость теплоты парообразования в некоторых гомологических рядах от температуры. Проверка закономерного изменения константы уравнения (VII, 34) в гомологических рядах.

Теплота парообразования зависит от температуры кипения (Гкип.) и критической температуры (Т . Эта зависимость в виде уравнений для различных газов представлена в табл. 18. [c.44]

Подобие критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи было получено приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний [12] для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений свойств на критические свойства. Согласно закону соответственных состояний у сходных по природе веществ приведенное давление насыщенного пара является универсальной функцией температуры, а энтропия парообразования является универсальной функцией приведенной температуры (уточненное правило Трутона о равенстве отношений теплот парообразования различных жидкостей к их температурам кипения). Питцер и Гутенгейм развили теорию соответственных состояний для жидкостей. Для всех объектов существуют определенные физические величины, температурная зависимость которых вблизи точек переходов различной природы почти одинакова. Отсюда следует предположение об изоморфно-сти критических явлений термодинамические функции вблизи критических точек одинаковым образом зависят от температуры и параметра порядка при соответствующем выборе. термодинамических переменных. [c.21]

На основе аналогичных рассуждений может быть получено уравнение Клапейрона—Клаузиуса для кривой сублимации, которое является приближенным. Преимущество его состоит в простоте, с какой оно может быть проинтегрировано. Для интегрирования необходима зависимость скрытой теплоты парообразования (сублимации) от температуры ДЯ = / (Г). Интегрирование уравнения в предположении, что скрытая теплота превращения остается постоянной, дает [c.113]

Сопоставляя по уравнению (V. 12) данные для рассматриваемой жидкости и выбранной стандартной жидкости, для которой известна зависимость давления пара и теплоты парообразования от температуры, получим [c.113]

Это уравнение дает возможность определить скрытую теплоту парообразования при любой температуре (при условии, что давление не слишком высокое), располагая значением ее при нормальном давлении ДЯв и имея для обоих фаз зависимости теплоемкостей от температуры. [c.114]

Плотность кипящего этана и его насыщенного пара при нормальной температуре кипения —88,6° С соответственно равны 0,546 и 0,00206 г/см . Вычислить теплоту парообразования при —88,6° С, если зависимость давления насыщенного пара этана от температуры выражается уравнением [c.131]

Это уравнение справедливо при всех давлениях и температурах. Оно дает возможность точно вычислить скрытую теплоту парообразования при любой температуре, если для этой жидкости известна зависимость между температурой и давлением и мольные объемы жидкости и пара. [c.101]

Для зависимости теплоты парообразования жидкого сернистого ангидрида от температуры предложено уравнение [c.126]

Чаще всего для определения скрытой теплоты парообразования используется зависимость упругости насыщенного пара от температуры. Процесс перехода вещества из одной фазы в другую подчиняется уравнению Клаузиуса — Клайперона [c.25]

Зависимость удельной теплоты парообразования Q (кДж/кг) некоторых веществ от температуры г (С°) приведена в табл. 4.5 [4]. Предложить форму >равнения регрессии 0,=Я1) и рассчитать коэффициенты уравнения регрессии. [c.51]

Все четыре рассмотренных уравнения (6), (9), (12) и (19) дают линейное соотношение между некоторыми простейшими функциями давления насыщенного пара или температур кипения двух сравниваемых веществ. Каждое из них для своего решения удовлетворяется знанием двух точек для рассчитываемого вещества или одной точки для него и теплот парообразования обоих веществ. Каждое из них допускает использование и большего числа точек и определения наиболее вероятного значения постоянных к и С методом наименьших квадратов. Все они могут быть применены не только для расчетов давления пара или температур кипения, но также и для расчетов соответствующих тепловых эффектов. Все они в равной степени допускают возможность наглядной графической обработки результатов. Однако эти общие свойства, очевидно, отнюдь не делают их равноценными в отношении практического применения. Приведенный выше вывод и сопоставление практической применимости их показывает, что наиболее удобными и простыми в обращении в зависимости от исходных данных и постановки задачи являются уравнения (6) или (19), а наиболее точными по результатам расчета в зависимости от выбора стандартного вещества и условий расчета являются уравнения (9) или (19). [c.25]

Теплота фазового превращения (один компонент). Уравнение Клаузиуса— Клапейрона является основным уравнением, связывающим скрытую теплоту любого типа фазового превращения с другими величинами, но для вычисления скрытой теплоты требуются точные данные, связывающие равновесное давление с температурой, и значения объемов сосуществующих фаз. Если бы все эти величины всегда имелись в распоряжении, то не было бы необходимости продолжать обсуждение вопроса в действительности же эти данные редко бывают доступны. Поэтому возникает необходимость в некоторых эмпирических соотношениях для вычисления скрытых теплот с точностью, достаточной для технических целей. В этом разделе мы будем рассматривать главным образом такие зависимости для теплоты парообразования. [c.440]

Если логарифм давления пара нескольких веществ нанести в зависимости от логарифма давления пара стандартного вещества, то получаются прямые линии, наклон которых, согласно вышеприведенному уравнению, равен отношению скрытых теплот парообразования исследуемого и стандартного веществ при данной температуре. Таким образом, если известна скрытая теплота парообразования стандартного вещества как функция температуры, то возможно вычислить скрытую теплоту парообразования других веществ, если для них дано давление пара при двух температурах (одна из них может быть нормальной точкой кипения) . [c.442]

Для зависимости теплоты парообразования жидкого сернистого ангидрида от температуры Б. Б. Кудрявцев [Труды МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1940, 5, 13] предложил уравнение [c.135]

Зависимость теплоты парообразования от температуры в интервале 270340 К вь)ра> хается уравнением = 10051 — 11 5 Г. [c.263]

Графические расчеты. Наряду с применением в аналитической форме все эти методы могут быть применены также и для графических расчетов. На рис. 3 приведены для примера две формы применения графического метода для расчетов по уравнению (19). На первом из них по оси абсцисс отложены крд стандартного вещества (в данном случае этилацетата), а по оси ординат lg д некоторых других сложных эфиров. Для каждого вещества опытные данные дают одну прямую до области, непосредственно прилегающей к критической точке. Вертикальные прямые отвечают постоянному давлению и отсекают на прямых различных веществ точки кипения их под этим давлением. Горизонтальные прямые соответствуют, наоборот, постоянным температурам и отсекают на прямых различных веществ значения, характеризующие давления насыщенного пара их при этих температурах. Пунктирная кривая дает зависимость для стандартного вещества Т = (кРв) масштабе, указанном с правой стороны. Она дает возможность связать температуру и давление пара рассчитываемого вещества путем несложных графических построений. Как следует из приведенного выше вывода, углы наклона каждой прямой определяются отношением теплот парообразования сравниваемых веществ. Вследствие этого прямые для веществ, близких между собой по химическому характеру, обладают некоторыми общими признаками. Одним из таких свойств является взаимная пересекаемость их почти в одной точке. Точка эта располагается обычно далеко за пределами реального существования жидкости и физического смысла не имеет, но она дает возможность при ориентировочных расчетах удовлетворяться для веществ одного класса знанием одной Экспериментальной точки для построения прямой, что нередко бывает весьма ценно. [c.27]

Отметим здесь, что теплоты испарения индивидуальных жидко стей необходимы для оценки влияния изменения внешних условий (температуры и давления) на фазовые равновесия жидкость — пар, для составления теплового баланса процессов, решения ряда других технологических задач. В теории жидкостей и растворов энтальпии и энтропии парообразования дают информацию об энергетике межмолекулярных взаимодействий и структуре жидкой фазы. Наиболее полные данные о теплотах испарения жидкостей собраны в приложении к монографии [9] и в справоч ных изданиях, например [10]. Большая часть данных получена на основании изучения температурной зависимости давления пара по уравнениям, родственным уравнению (П.4). [c.25]

В некоторых случаях определение рабочей линии, т. е. зависимости состава пара от состава жидкости, значительно упрощается. Из рассмотрения кривой равновесия видно, что температура флегмы повышается по мере стекания в нижнюю часть колонны, так как в ней увеличивается содержание менее летучего компонента. Температура же паров уменьшается по мере их подъема вверх. В связи с тем, что теплота парообразования уменьшается с ростом температуры, могут изменяться числа молей флегмы и паров по мере перехода с тарелки на тарелку. Составим материальный баланс произвольно взятой п-й тарелки. На нее поступают с нижней (га- 1)-й тарелки пары в количестве Уп + 1 молей и стекает с верхней [п— 1)-й тарелки флегма в количестве 0 1. С тарелки же поднимаются пары Уп и стекает флегма Оп- Получается уравнение общего баланса [c.658]

Уравнения кривых, выражающих зависимость теплот парообразования от температуры 8—50 ( —теплота парообразования, ктл/кг", Т —критическая температура, °К [c.47]

На основе модельных представлений выведено уравнение связывающее поверхностное натяжение с теплотой парообразования и плотностью жидкой фазы. Уравнение позволяет по экспериментальным значениям свойств воды в тройной точке определить температурную зависимость поверхностного натяжения воды с максимальным отклонением 0,36 % от табличных данных в диапазоне температур О - 200 °С, [c.104]

Как видно из уравнения (13), величина энтальпии парообразования ДЯпо непосредственно связана с наклоном кривой зависимости давления пара от температуры. Для определения теплоты парообразования на осно ве уравнения Клапейрона—Клаузиуса (13) могут быть использованы различные выражения температурной зависимости давления пара. [c.61]

Если в рассматриваемом интервале температур происходит фазовое превращение (плавление, парообразование или сублимация), то в расчет должны быть включены теплоты соответствующих превращений, а также учтено изменение температурной зависимости теплоемкости того вещества, которое претерпело фазовое превращение. Так, если при Гпр происходит фазовое превращение одного из реагентов, то уравнение Кирхгофа примет вид [c.70]

В этом случае, если при некотором ро заданы теплота парообразования 1 ро), температура насыщения Ts po) и плотность пара Ргз(Ро)> то из последних двух выражений и уравнения 9gs (Ро) = Po/ RgTs(Po)) легко определить параметры Rg, Т°, определяющие зависимости Ts po) и gs(p)- [c.86]

Зависимость теплоты парообразования от температуры в интервале 270—340 °К выражается уравнением АЯцар— ==10 051 — 11,5 7. [c.233]

Соответственные состояния. Многие работы связаны с принципом соответственных состояний [1759, 2105—2202]. Наряду с исследованиями, в которых анализируются условия термодинамического подобия [2105—2107], в частности при умеренных и высоких температурах [2107] (см. также [2108, 2109]), и других, подобных им (в том числе исследованиями И. С. Бадылькеса [2112—2123], Я. 3. Казавчинского [2124— 2127], Л. П. Филиппова [2130, 2131]), следует отметить статьи [2132—2137], посвященные различным свойствам некоторых веществ. Кроме них упомянем работы, посвященные температурной зависимости давления пара [1862, 2138, 2139, 2141— 2151], теплотам парообразования [2152—2156], плотностям [2144, 2157—2164], уравнениям состояния [2165—2170] и теплоемкости (энтальпии) [2171—2176], критическим параметрам [2159]. В качестве примера укажем на уравнения, рекомендованные Л. П. Филипповым [2143—2146] и К. В. Покровским (см. [1851]), на уточнение правила Гульдберга—Гюи [2147], на расчет энтальпии углеводородов под давлением [2174]. [c.33]

К дифференцированной форме линейного уравнения зависимости Ig р от 1/7 для давления пара. Данные, использованные Льюисом и Рэндолом, основаны на отрывочных наблюдениях Вольфенштейпа [68] и Брюля [69]. Жигер и Маас [73] использовали уравнение упрощенной формы Рамзея и Юнга по этому уравнению отношение температур, при которых перекись водорода и вода имеют одинаковое давление пара, одно и то же при всех условиях. На основе этого приемлемого предположения можно показать, используя уравнение Клаузиуса—Клапейрона, что отношение теплот парообразования прямо пропорционально отношению температур, при которых давление пара одно и то же для обоих веществ. При такой методике вводится зависимость теплоты парообразования от температуры. [c.198]

Зависимость теплоты парообразования от температуры в интервале 270ч-340°К выражается уравнением ДЯпар = 10051—11,5Т. [c.251]

В исследованиях Д. И. Менделеева были заложены основы учения о критическом состоянии вещества им введены представления о критической температуре (1860 г.) и о соответственных состояниях (1856 г.). Теоретическое и экспериментальное изучение равновесия жидкость — газ и, в частности, первые и обстоятельные исследования по определению критических параметров принадлежат М. П. Авенариусу и его сотрудникам (1873 г.) многие из них оригинальны по методике. Фундаментальные работы по термодинамике критического состояния проведены А. Г. Столетовым (1879 г.). Л. Г. Богаевский (1896 г.) и А. И. Бачинский (1902 г.) развили исследования Ван-дер-Ваальса первый связал учеиие о критических явлениях с теорией уравнения состояния, второй рекомендовал формулу для расчета температурной зависимости давления насыщенного пара и теплоты парообразования. Во многих из этих исследований, а также в работе Т. А. Афанасьевой-Эренфест (1914 г.) были высказаны идеи, которые в настоящее время привели к развитию учения о соответственных состояниях в виде теории подобия. Обобщение уравнения Пойнтинга дано Н. Н. Шиллером (1894 г.). П. Н. Павлов (1904 г.) провел экспериментальное и теоретическое изучение термодинамики поверхностных явлений, в частности, зависимости давления насыщенного пара и температуры плавления мелких кристаллов от степени дисперсности. [c.29]

Индекс п указывает, что величины относятся к процессу паро образования. Интегрирование уравнения (253) с помощью выражени> для Ср — Ср дает зависимость скрытой теплоты парообразования то температуры [c.192]

Это уравнение позволяет вычислить теплоту парообразования АЯдар, если известна зависимость между температурой Т и давлением Р и мольные объемы жидкости Ужидк. и пара Упар- [c.18]

Упругость насыщенного пара. Скрытая теплота плавления, кипен11я и сублимации (ИЗ) 4. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона. Зависимость упругости пара от температуры (114) 5. Изменение энтропии при плавлении и при кипении. Правила Трутона, Хильдебрандта и Дюринга (116) 6. Изменение теплоты парообразования и теплоты сублимации с температурой (118) [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология