Тиле формула

Так как углеродный атом не может иметь пяти простых связей, очевидно, двойные связи в формуле б не тождественны с обычными двойными связями в настоящее время в соответствии с представлениями Тиле формулу бензола предложено изображать формулой с пунктиром внутри кольца [c.51]

Для относительно медленных реакций (удаление серы, азота и пр.) весьма трудно предсказать интервал изменеиия модуля Тиле, так как гетероатомы серы, например, распределены в широком интервале компонентов сырья, а коэффициент диффузии серусодержащих молекул можно определить лишь предположительно. В этом случае значение константы наблюдаемой скорости реакции следует определять из формулы . т [c.82]

II. Несколько позже Армстронг [3] предложил центрированную структуру III, за которой следовала формула Тиле [293] с парциальными валентностями IV, [c.393]

Согласно этой формуле, величина фактора эффективности во внутридиффузионном режиме монотонно возрастает с увеличением параметра 0. Зависимость фактора эффективности от модуля Тиле, соответствующая формуле (П1.99), изображается пунктирными прямыми на рис. 1П.8. Эта зависимость практически совпадает с точным решением даже при Y 1, причем оба решения — приближенное и точное — тем ближе друг к другу, чем больше величина параметра 0. [c.130]

Рассмотрим теперь те же две последовательные реакции первого порядка, протекающие внутри пористой частицы. Распределение безразмерной концентрации вещества ( j= С J в зерне плоской формы описывается формулой (1П.26) оно зависит только от величины модуля Тиле для первой реакции Ч = Z V / j/Oj. Уравнение, определяющее концентрацию вещества А 2, можно записать в безразмерном виде [c.141]

При значительном межфазном обмене в ОПС появляется зависимость от диффузии (модифицированного параметра Тиле = Ь кЮа), однако для реальных значений 1(5 > 7 влияние диффузии по-прежнему невелико. Для реальных значений р в ОПС формулой (8) все еш е можно пользоваться [c.51]

По данным А. Ф. Добрянского формула Тиле дает расхождение с опытом в пределах 6° для масел, разнящихся по температуре вспышки на 135°. [c.126]

При применении 6-метода сходимости в сочетании с методикой расчета Тиле и Геддеса используют следующие формулы расчета корректированных значений мольных долей [c.93]

Если представить себе, что оба углеродных атома этилена затрачивают энергии на взаимное насыщение больше, чем на образование одной простой связи, но меньше, чем на образование двух простых связей, то эти атомы, хотя в известном смысле и связаны вдвойне , но одновременно обладают еще ненасыщенным остаточным сродством, направленным во внешнюю сферу и обеспечивающим присоединение других атомов. Это представление, выдвинутое Тиле, может быть выражено следующей формулой [c.44]

Формула бензола, выдвинутая впоследствии Тиле, также является попыткой изобразить относительно насыщенный и устойчивый характер бензола, так сильно отличающий его от ненасыщенных углеводородов жирного ряда. [c.470]

Напишите упрош,енные структурные формулы углеводородов а ) 3,4-диметил-3-гексена б ) 2-метил-З-этил-2-пентена в) 2,5-диметил-З-гексена г) 2,5-диме-тил-2-гексена д) 2,3-диметил-1-пентена. Укажите, для которых из этих углеводородов возможна геометрическая изомерия. Напишите формулы соответствующих геометрических изомеров и назовите их. Укажите, чем различается строение таких изомеров. Объясните, почему для некоторых из приведенных соединений геометрическая изомерия невозможна. [c.18]

Парциальная валентность атомов углерода (1, 4) обусловливает их способность присоединять атомы брома. Применив свою теорию к ароматическим соединениям, И. Тиле вывел следующую формулу бензола [c.207]

Два амиловых спирта (I и И) при действии Pig образуют изомерные иодпроизводные, которые при нагревании со спиртовым раствором щелочи дают один и тот же алкен — 2-ме-тил-2-бутен. Напишите структурные формулы спиртов I и И. [c.58]

Величина среднего коэффициента теплоотдачи в воздух 2, равно как и коэффициент неравномерности распределения коэффициента теплоотдачи о, является характеристикой внешнего теплообмена, однако плотность теплового потока д и температура внутренней поверхности Тил определяются рабочим процессом поршневой машины. Таким образом, формула (4.24), позволяющая оценить величину оребрения, связывает характеристики рабочего процесса в цилиндре поршневой машины с условиями внешней теплоотдачи. [c.194]

Предлагаемая докладч1шами теория взаимного влияния отличается от мезомерно-резонансной теории то.лько теми фиктивными понятиями, которые придают видимость реальности фиктивным по условию структурно-электронным формулам и тем самым создают видимость правомерности подмены формул Тиле формулами Ингольда и Паулинга. Поскольку поело перемены названий фикций они остаются фикциями, дело сводится к игре словами. [c.83]

Если применить гипотезу Тилей формуле К е к у л е, то оказывается, что в ней находятся три неактивных двойных связи и ни одной свободной пфциальной валентности (рис. 65), благодаря чему может быть объяснен характер бензола, отличный от других ненасыщенных соединений. [c.384]

Полученное выражение (2.32) применимо для анализа результатов протекания относительно быстрых реакций на поверхности катализатора, например реакций удаления ванадия из металлсодержащих комплексов, для которых характерны значения модуля Тиле, соответствующие нижней линейной части кривой изменения Фэф от Значение определяется на основе допущения о том, что поры заполнены жидкостью, гюэтому для его расчета может бьггь использована формула Стокса-Эйнштейна (1.6). [c.82]

Заметим, что величина l/Aio совпадает в данном процессе с модулем Тиле, а отношение Д k)/aks с выражением для фактора эффективности изотермической реакции первого порядка на плоской частице катализатора (см. главу III). При определении параметров диффузионной модели в рассматриваемом случае предположим, что и = Ijs, считая тем самым величину и равной фильтрационной скорости потока. Из сравнения формул (VI.57) и (VI.60) можно определить эффективную константу скорости к и эффеч тивньга коэффициент продольной диффузии D . в предельных случаях ktu > 1 и ktj) 1, соответствующих внутридиффузионному и внутрикине-тическому режимам протекания реакции, получаем при kt]3 >1 [c.233]

Для расчета температуры вспышки смеси предложено использовать формулу Тиле и Кадмера [c.71]

Температуру вспышки смеси можно рассчитать по формуле Тиле и Кадмера [c.128]

Из числа эмпирических формул, предложенных для подсчета температуры вспышки смеси, относительно удовлетворительные результаты дают формулы Тиле и Кадмера [44]. Первая из них имеет следующий вид [c.126]

Точность формул Тиле и Кадмера по сравнению с экспериментальными данными повышается по мере уменьшения разницы между температурами вспышки компонентов смеси. [c.126]

Состав этиленовых углеводородов может быть выражен формулой С Н2 , которая отвечает также и составу другой группы углеводородов — полиметилено в, или нафтенов. Хотя между олефинами и нафтенами существуют некоторые родственные отношения, однако во многом эти соединения обнаруживают существенные различия. Олефины обладают сильно выраженной ненасыщенностью и в большей степени склонны к реакциям присоединения, чем полиме-тилены. По свое.му строению они отличаются от полиметиленов, принадлежащих к карбоциклическим соединениям, наличием открытой цепи. [c.42]

Напишите формулы нижеследующих углеводородов и назовите их по заместительной номенклатуре а ) сижж-пропил-бутил-этилен б) триметил-перз-изобу-тил-этилен в ) иесимм-метил-втор-бутш-этилен] г) тетраэтил-этилен д) шжж-диизопропил-этилен е) симм-ди-/прет-изобутил-этилен. [c.17]

Какие из приведенных ниже галогенпроизводных легко подвергаются гидролизу в водном растворе щелочи а ) 2-хлор-Ьбутен б ) 3-хлор-1-бутен в) 4-бром-1-бутен г) 4-иод-4-метил-1-пентен д) 6-бром-4-ме-тил-1-гексен. Напишите формулы галогенпроизводных и соответствующие реакции для тех из них, которые подвергаются гидролизу. [c.30]

Здесь пунктиром показаны делокализованные я-связи. Интересно отметить, что к выводу о нелокализованности двойных связей в молекуле СвНв и целесообразности выражения -ее строения только что приведенной формулой немецкий химик Тиле пришел еще в 1899 г. (т.е. задолго до разработки квантовомеханической теории химической связи) на основании анализа поведения бензола в различных реакциях. [c.175]

Какие вещества образуются при реакции с NaNOj и НС1 следующих соединений а) (3-метилбу-тил-2)амин б) (2-метилбутил-2) амин 0) дн-вгор-бутиламин г) Л -метил-Л -вгор-бутиланилин д) N,N-диэтиланилин е) Л/-моиометиланилин ж) ж-нитро-анилин з) л-толуидин и) дифениламин. Напишите структурные формулы продуктов реакций. [c.108]

Напишите структурные формулы алкинов и назовите их по рациональной номенклатуре а) 1-пентин б) 2-гексин в) 4-ме-тил-2-пентин г) 2,5-димегил-З-гептин д) 1,5-гексадиен-З-ин. [c.29]

Необходимое число теоретических тарелок определяют чисто расчетным путем по формуле Фенске, причем за основу берут значения а , имеющие место в присутствии добавки (см. главу 4.753). Графическое определение можно осуществить такн е мето-дом Мак-Кэба и Тиле, применив кривую равновесия, которая соответствует возросшему значению разделяемых компонентой в расчете на количество исходной смеси (см. главу 4.7) -). [c.348]

Было высказано также предположение, что бензол имеет симметричную структуру, обладающую связями, отличающимися от двойной, но чувствительными к некоторым реагентам на двойные связи. Многие современники Кекуле, отмечая существенную разницу в реакционной способности бенаола и непредельных соединений, так ке подчеркивали, что характер связи в бензоле необычен. Относительная инертность бензола противоречила циклогексатриеновой формуле и не выдерживала аргументированной критики Ладенбурга. Одной из формул бензола, предложенных для того, чтобы обойти это затруднение, была призматическая формула I Ладенбурга (1869), симметричная, но не содержащая двойных связей формулы II и III, содержащие диагональные, или пара-связи, были предложены Клаусом (1867) и Дьюаром (1867) соответственно согласно другой концепции, высказанной в 1887 г. Армст-ронгом в Англин и Байером в Германии, бензол имеет центрическую формулу IV, в которой четвертые валентности углеродных атомов направлены к центру. Тиле (1899) ввел удобное представление о строении бензола (V), основанное на наблюдении, что сопряженные системы двойных и ординарных связей функционируют как одно целое и более устойчивы, чем несопряженпые системы с той же степенью ненасыщенности. [c.124]

Согласно Тиле, в формуле Кекуле имеется замкнутая сопряженная система без концевых свободных валентностей. Все шесть парциальных валентностей попарно насыщены, что ведет к образованию трех новых неактивных двойных связей, чередующихся с исходными инактивиро-ваиным и двойньгми связями. Иначе говоря, образуется система из шести почти эквивалентных инертных связей. [c.125]

То, что циклооктатетраен не имеет ароматического характера, дало основание Вильштеттеру отвергнуть формулы, предложенные для бензола Кекуле и Тиле, и поддержать для циклооктатетраена центрическую формулу Армстронга — Байера для полной стабилизации периферические атомы углерода должны быть вблизи центра кольца. [c.127]

Резонансная стабилизация. — Расстояние между центрами соседних атомов углерода в бензольном кольце, как было определено рентгеноструктурным методом и подтверждено электронографически, равно 1,40А, т. е. имеет промежуточное значение между длиной связи С—С в парафинах (1,54A) и длиной связи С = С (1,ЗЗА). В то же время длина связи Салиф,—Саром. между углеродом алкильного заместителя н атомом угле рода в щикле соответствует длине связи в парафинах (1,54А). Кроме того, все шесть связей в кольце идентичны. Эквивалентность всех шести связей может быть объяснена лишь формулами Армстронга — Байера или Тиле или теорией осцилляции, выдвинутой Кекуле. Однако электронная теория валентности дает возможность сделать четкий выбор из этих альтернатив. Общепринятая концепция о том, что ковалентная связь представляет собой обобщенную электронную пару, позволяет описать в установленных терминах ординарные и двойные связи в формуле Кекуле, но не дает возможности описать современными понятиями взаимно насыщенные центрические связи или парциальные валентности. Таким образом, ни формула Армстронга — Байера, ии формула Тиле не имеют физического смысла, в то время как формула Кекуле может быть непосредственно интерпретирована с позиций электронных представлений атомы углерода попеременно связаны одной или двумя парами обобщенных электронов. [c.128]

Для получения макроциклических соединений, содержащих в молекуле лиганда две а-дииминные группировки (формула I на с. 83), обычно используют темплатные реакции. Соединения такого строения были синтезированы при конденсации пропилендиамина с диаце-ТИЛОМ в присутствии ионов Со + [2201 (см методику 1, с. 107) [c.84]

Среди химиков пока отсутствует полное согласие относительно того, как изображать бензольное кольцо. Учащиеся вполне могут встретить изображение его в виде формулы Кекуле илн иногда просто в виде шестиугольника. Изображение, принятое в данной книге, имеет ряд преимуществ и, по-видимому, используется все шире. Интересно,, что сходное изображение было предложено еще в 1899 г. Иоганом Тиле (Мюнхенский университет), который использовал символ пунктирной окружности для обозначения, парциальных связей (парциальные валентности). [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология