Коллоид нейтральный

Присутствие в растворе белковых веществ и коллоидов, а также нейтральных солей обычно тоже влияет на интервал перехода индикаторов и хотя для титрования применяют лишь те индикаторы, у которых так называемые белковая и солевая ошибки невелики, все же при высоких концентрациях белковых веществ или солей в растворах эти ошибки могут стать значительными. Чтобы исключить влияние всех указанных выше факторов на окончательный результат анализа, каждый раз, когда приходится вести титрование при нагревании или в присутствии неэлектролитов, большого количества солей и т. д., следует устанавливать титр рабочего раствора в тех же самых условиях. Это правило является вообще одним из основных в титриметрическом анализе. [c.253]

Асфальтены — это наиболее высокомолекулярные гетероорганические соединения нефти. По внешнему виду асфальтены — порошкообразные вещества бурого или черного цвета. Относительная плотность их выще единицы мол. масса около 2000. По элементному составу асфальтены отличаются от нейтральных смол меньшим содержанием водорода (на 1—2%) и соответственно большим содержанием углерода и гетероатомов. Асфальтены растворяются в бензоле, сероуглероде, хлороформе, четыреххлористом углероде, в высокомолекулярных ароматических углеводородах и смолах, но не растворяются в легком бензине, спирте п этиловом эфире. Асфальтены являются лиофильными коллоидами по отношению к бензолу, смолам и т. п. и лиофобными по отношению к легкому бензину и спирту. Поэтому они хорошо растворяются с набуханием в веществах первой группы и осаждаются из растворов веществами второй группы. Из этого следует, что асфальтены в нефтях находятся в виде коллоидных систем. [c.42]

Небольшое добавление нейтральных электролитов к водным растворам высокомолекулярных соединений иногда вызывает Помутнение растворов, изменение вязкости и осмотического давления. Иными словами, возникают явления, внешне сходные со скрытой коагуляцией типичных коллоидов. Эти явления часто вызываются химическим взаимодействием между отдельными группами полимера и ионами добавленного электролита. Кроме того, электролит способствует ассоциации и структурированию в растворах высокомолекулярных соединений. [c.208]

В настоящей главе рассмотрены основные закономерности адсорбции из растворов нейтральных молекул и ионов. Эти случаи существенно различаются между собой. Анализ закономерностей адсорбции ионов основан на представлении о фиксации ионов одного знака заряда при сохранении подвижности ионов противоположного знака. Процессы вторичной адсорбции — ионного обмена, рассмотрены в широком плане, где обнаруживается замечательная общность закономерностей для гетерогенных (суспензоиды) и гомогенных (молекулярные коллоиды) систем. [c.191]

Присутствие катионов АР" в почве отчасти обусловливает вредную для растений обменную кислотность почвенного раствора. Ионы алюминия обычно поглощаются почвенными коллоидами, но под действием нейтральных солей (например, хлорида калия) они вытесняются из почвенного поглощающего комплекса [c.316]

Прн осаждении dS в нейтральной или щелочной среде необходимо добавлять соли аммония, чтобы предотвратить образование коллоидов. [c.310]

Особенной способностью к адсорбированию влаги характеризуются гуминовые кислоты (стадия бурых углей). С переходом к каменным углям (с нейтральной гумусовой основой) способность к адсорбции падает. Дальнейшее падение этой способности с увеличением возраста каменных углей объясняется явлением старения коллоидов (стадия перехода к антрацитам). [c.40]

Взаимодействие коллоидов с нейтральными солями сопровождается двумя основными эффектами 1) адсорбцией ионов солей, обычно по типу ионообменной адсорбции с изменением структуры двойного слоя, 2) сжатием двойного слоя при повышении ионной силы раствора. [c.133]

Нейтральный сульфонат бария, содержащий Ва(0Н)2 в коллоид- 39,0 [c.157]

Сродство коллоида к растворителю, зависящее от концентрации водородных ионов последнего, может быть рассмотрено и с другой точки зрения. Так, если к раствору коллоида прибавить нейтральной жидкости (которая сама не является растворителем коллоида, но смешивается во всех пропорциях с растворителем), то количество этой жидкости, необходимое для появления осадка, может служить мерой стабильности раствора. Это количество минимально в изоэлектрической точке, и за . 1.. мость его от pH выражается кривой, аналогичной приведенной на рис. 9. [c.223]

A. И. Рабинович полагал, что основной путь разработки проблемы устойчивости гидрофобных коллоидов (по крайней мере, в ее химическом аспекте) лежит в установлении связи между закономерностями адсорбции ионов и коагуляцией [9]. Первый цикл работ В. А. Каргина и был посвящен этой проблеме. Этому предшествовала разработка электрохимической методики. Точное электрометрическое определение адсорбции во многих коллоидных растворах — трудная задача вследствие побочных процессов и реакций на электродах. Большое внимание было уделено подбору соответствующих электродов. В это исследование было вовлечено большое число типичных коллоидных систем золи гидрата окиси железа, сернистого мышьяка, вольфрамовой кислоты, двуокиси титана, пятиокиси ванадия, кремнекислоты, гидроокиси алюминия и др. Отдельные из этих работ могут служить образцами тонкого и продуманного эксперимента, проведенного после тщательной методической подготовки, отдельные этапы которой имеют и самостоятельное значение. Из последних отметим обнаруженную неэквивалентность обмена ионов и открытие молекулярной адсорбции. Была показана сложность адсорбционного процесса и возникновение побочных реакций в адсорбционном слое и дисперсной среде, в том числе при добавлении нейтральных электролитов. [c.83]

Основным препятствием этому укрупнению (в особенности у лиофобных коллоидов) является то, что в устойчивых коллоидных системах частицы дисперсной фазы, в результате взаимодействия с молекулами или ионами окружающей среды, приобретают электрические заряды, различные по величине, ко одинаковые по знаку для всех частиц коллоида в данной системе. Это легко обнаружить при действии на коллоидный раствор электрическим током. Раствор в целом является электрически нейтральным, так как заряды частиц уравновешиваются зарядом находящихся в растворе ионов противоположного знака. [c.350]

Невысокий молекулярный вес и способность давать насыщенные растворы в некоторых растворителях говорят за то, что нейтральные смолы не являются коллоидами. [c.25]

Наиболее важные катиониты относятся к сульфокислотному тину они используются в кислых, нейтральных или щелочных растворах. Простые и комплексные ионы, как органические, так и неорганические, поглощаются такими катионитами количественно положительно заряженные коллоиды и высокомолекулярные катионы не поглощаются вовсе или поглощаются в незначительной степени. Эти катиониты широко используются для поглощения и хроматографического разделения амфолитических веществ, например аминокислот. [c.144]

Таким образом, в результате сложных превращений может образоваться система, состоящая из катионов, анионов, нейтральных комплексов и коллоидов. [c.187]

Такого рода стабилизация, достигаемая адсорбцией нейтральных молекул, происходит еще более наглядно в том случае, если адсорбированное вещество обладает свойствами коллоида. Причина такого явления не совсем ясна, но возможно, что оно частично имеет место под влиянием факторов геометрического характера, а частично находится в зависимости от фактора времени. Не исключена возможность, что в течение проверенных на практике промежутков времени может произойти адсорбция большего количества коллоидного вещества, чем это досягаемо путем индивидуальной адсорбции отдельных молекул. Во всяком случае описываемое явление настолько явно выражено, что это обстоятельство привело к созданию специального термина защитный коллоид . Свойства таких коллоидов присущи декстрину, смолам, белкам и др. ве-ш,еством. В равной мере эффективными являются в данном отношении мыла и иные моющие среаства, В конечном счете этот ме- [c.86]

Существенное влияние на константу диссоциации индикатора, его интервал перехода, область pH перехода, спектральные и другие свойства индикатора оказывают многие внешние факторы температура, присутствие нейтральных электролитов, неводных растворителей, коллоидов и т. д. Наличие в растворе индикатора так называемых посторонних нейтральных электролитов вызывает солевой эффект. Уравнение (2.11) показывает, что чем выше заряд ионизированных форм индикатора, (HInd + или Ind ), тем заметнее будет солевой эффект, вызывающий обычно уменьшение численного значения pKnind- т. е. увеличение концентрационной константы диссоциации индикатора, и, как следствие, смещение интервала перехода. У биполярных цвиттер-ионов этот эффект сравнительно невелик. Изменение окраски индикатора часто связывают со сдвигом равновесия диссоциации индикатора, хотя в действительности введение электролита увеличивает диссоциацию не только индикатора, но "и слабой кислоты, находящейся в растворе. Наличие нейтральных солей в растворе часто вызывает уменьшение интенсивности окраски индикатора. [c.59]

Толщина диффузной части двойного слоя и -потенциал гранул изменяется в зависимости от концентрации прибавленного к золю электролита. Когда толщина диффузного слоя становится равной нулю и все ионы располагаются в адсорбционном слое б, то наблюдается изоэлектртеское состояние коллоида (гранулы при этом нейтральны). [c.372]

В ряде случаев коагуляция коллоидов зависит от pH раствора. Это правило в особенности относится к коллэи-дам типа [А525д1,-/п5Н" + тН, т. е. к таким, которые адсорбируют на своей поверхности анионы слабых кислот. При повышении кислотности (т. е. уменьшении pH раствора) анионы слабых кислот с ионами водорода образуют нейтральные слабодиссоциирозаиные молекулы кислот, вследствие чего заряд коллоидных частичек понижается, падая до нуля. [c.231]

При взаимодействии коллоидов с электролитами обычно на поверхности частиц адсорбируется преимущественно один из ионов, сообщающий поверхности свой знак заряда. Для простоты положим, что адсорбируются только ионы одного знака (например, частицы йодистого серебра в 0,01 н. AgNOs адсорбируют только Ag + -ионы) и что противоположные или компенсирующие ионы полностью остаются в растворе. Под действием сил электростатического притяжения компенсирующие ионы стремятся расположиться возможно ближе к ионам, адсорбированным на поверхности. В предельном случае образуется два слоя ионов, из которых один расположен на поверхности, а другой — в растворе, на молекулярном расстоянии от первого слоя (рис. 42 а). Такая система ионов, в целом нейтральная, называется двойным электрическим слоем, по Гельмгольцу. Под действием теплового движения упорядоченное расположение компенсирующих ионов в растворе нарушается, вследствие чего в другом предельном случае двойной электрический слой приобретает структуру диффузного двойного слоя, по Гуи (рис. 42 в) толщина этого слоя может составлять, например в 0,001 н. КО — 10 ма, а в 0,1 н. КС1 — 1 м[1. Фактически следует представлять, что часть ионов находится на молекулярном расстоянии от [c.102]

Так как максимумы искажают форму полярографических кривых, то их желательно устранить с помощью поверхностноактивных веществ. В практической полярографии для этой цели чаще всего применяют желатину, однако подобное же действие оказывают и другие высокомолекулярные органические вещества, как, например, различные кислоты и спирты, красители, терпены, стероиды, алкалоиды, катионные, анионные и нейтральные смачивающие вещества (известные иод фирменными названиями ЛЕО, Тритон и т. д.), производные целлюлозы, а также коллоиды агар-агар, гуммиарабик, клей, протеины и т. д. В органических растворителях максимумы на волнах можно подавить элементарной серой и серусодержащими циклическими соединениями [28]. При добавлении этих веществ к полярографируемому раствору максимумы на полярограммах понижаются, а при достаточно большой концентрации адсорбируемого вещества совершенно подавляются (рис. 207, 208). Вещества, находящиеся в растворе в менее дисперсном состоянии, чем коллоиды, т. е. в виде грубых суспензии или эмульсии, не оказывают влияния на высоту полярографического максимума. [c.407]

В процессе старания трансформаторных масел кро-ие воды образуются и другие вещества, приводящие к росту 8то асфальто-смолистые нейтральные и кислые продукты, осадок, различные коллоиды, ни создающие мостиков, замыкающих электроды под действием переменного злектричоского поля. Влияние этих веществ на диэлектрические потери более значительно, чем влаги в отсутствие ее агрегации. [c.56]

Действие флокулянтов, содержащих катионные аминогруппы и нейтральные карбамидные и метилольные группы, по отношению к осадку городских сточных вод основано на образовании полимер-полимерных комплексов между аминогруппами и белками и другими органическими коллоидами и адсорбции карбамидных и ме-тилольных групп на поверхности минеральных частиц (см. гл. II). Усиление эффективности этого типа флокулянтов может быть достигнуто снижением pH осадка, т. е. созданием более благоприятных условий для адсорбции карбамидных и метил льных групп. [c.181]

Вероятно, такая точка зрения не чужда была и Паули в его первой работе [6] по применению потенциометрии для анализа коллоидных систем, где он измерял на золях Fe(OH)g активность не только компенсирующих С1 -ионов, но и Н+-ИОНОВ, являющихся вторым ионом ненти-зирующего электролита (HG1). К сожалению, вследствие допущенной авторами методической ошибки, заключавшейся в применении водородного электрода, дающего (как было выяснено в нашей лаборатории [14]) неправильные показания в присутствии коллоидного гидрата окиси железа, указанные авторы нашли, что Ре(ОН)з-золи нейтральны (pH 6,7). Это привело их к неправильному заключению, что все С1-ионы, измеряемые нотенциометрически, являются компенсирующими ионами коллоида. [c.95]

Агрегативная устойчивость выражает собой способность коллоидной системы сохранять свою степень дисперсности. Агрегативная устойчивость (в отношении коагуляции) обусловлена наличием у частиц дисперсной фазы электрического заряда и сольватной (в частном случае — гидратной) оболочки. В сравнительно устойчивых коллоидных системах частицы дисперной фазы, в результате взаимодействия с молекулами или ионами окружающей среды, обычно приобретают электрические заряды, различные по величине, но одинаковые по знаку для всех частиц дисперсной фазы в данной системе. Это легко обнаружить при действии постоянного электрического Поля на коллоидную систему, так как все частицы дисперной фазы перемещаются при этом к одному из электродов. Это не означает, что система в целом является заряженной. В целом система нейтральна, так как заряды частиц уравновешиваются зарядом ионов противоположного знака, находящихся в окружающей среде. В табл. 56 указаны знаки зарядов некоторых коллоидов. [c.502]

Нарушение устойчивости коллоидных систем при коагуляции или флокуляции и контактной фильтрации достигается за счет введения веществ, которые способствуют слипанию или соединению коллоидных частиц. Макромолекулы природных и искусственных веществ, в частности полиэлектролитов, имеют высокую тенденцию к накоплению на поверхности раздела фаз. Такие вещества успешно используют в качестве агрегатирующих агентов. Соли железа и алюминия, используемые как коагулянты и дестабилизаторы, также относятся к агрегатирующим агентам благодаря их способности образовывать полиядерныепродукты гидролиза М (ОН)т " , которые хорошо адсорбируются на поверхности раздела частица — вода. С ростом концентрации нейтральных электролитов (не проявляющих специфического взаимодействия) коллоиды также становятся менее устойчивыми из-за того, что диффузная часть двойного электрического слоя сжимается противоионами [1—4]. [c.9]

Дьюэлом [43]. Именно этот автор синтезировал в 1954 г. первый незаряженный гель (сшитый галакто-маннан) и применил его для обессоливания коллоидов [48]. Годом позже Линдквист и Шторгардс [49] изучили свойства гранул крахмала как молекулярного сита. В 1956 г. Лэйт и Рутвен [50] показали, что крахмал вполне пригоден для разделения нейтральных веществ с молекулярным весом от 100 до 1000. Ионообменные свойства крахмала, которые довольно заметно проявляются при работе с ионогенными веществами, удавалось в значительной мере подавить добавлением поваренной соли. На гранулах крахмала, набухшего в теплой воде, оказалось возможным разделить белки и полисахариды с молекулярными весами вплоть до 150 000. Авторы уже тогда дали этому явлению следующее объяснение, которое остается справедливым до настоящего времени [c.24]

Константа а зависит от природы электрода, в то время как Ъ — только от природы выделяющегося газа. На основе теории Фольмера (Folmer) для водорода при 25 она получается равной 0,118. Такая же величина найдена для большинства металлов. Нейтральные соли, ионы которых оттесняют от поверхности платины ионы водорода, снижают перенапряжение (Heyrovsky). Другие добавки (например, коллоиды) действуют аналогичным образом. Перенапряжение падает с ростом температуры и в незначительной мере с повышением деления. Далее, оно уменьшается, если попеременно подводят постоянный и переменный ток. Последнее обстоятельство обусловлено тем, что сначала при пропускании тока перенапряжение не сразу достигает наибольшей величины. [c.53]

Коагуляция гидрозоля противоположно заряженными ионами электролитов существенно отличается у положительных и отрицательных золей. Анионы кислот,— главным образом гидроксильные ионы — осаждают положителыю заряженные гидрозоли, а катионы металлов и водородные ионы коагулируют отрицательно заряженные гидрозоли. Согласно Фрёйндлиху, коагуляцию следует понимать как наложение положительных или отрицательных ионов на поверхность противоположно заряженных частиц золя, в результате чего заряды взаимно нейтрализуются. Коагуляция почти точно совпадает с точкой, в которой частицы коллоида разряжаются и больше не мигрируют при электрофорезе. Наоборот, скоагулированные нейтральные частицы геля могут быть вновь заряжены путем наложения некоторых ионов, после чего агломерат снова перейдет в золь. Процесс перехода геля в золь называется пептизацией. В качестве примера могут служить гидрогели окиси алюминия, которые при прибавлении небольших количеств соляной кислоты, снова превращаются в суспен-зоидные золи. При этом только часть гидроокиси алюминия превращается в хлористый алюминий, которого оказывается достаточно для пептизации. Этот процесс, как показали Руфф и (Гобел , имел большое практиче- [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология