Теплота образования компонента смес

Б ) При сжигании этановой кислоты в кислороде выделилось 235,9 кДж теплоты, и осталось 10,0 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 104,1 кПа и температуре 40°С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и этановой кислоты составляют 393,5 кЛж/моль, 241,8 кДж/моль и [c.283]

Результаты расчетов теплот реакций индивидуальных углеводородов при 500°С по уравнению и по теплотам образования компонентов реакционной смеси приведены ниже (в расчете на сырье) [c.115]

Наиболее целесообразно проверить точность уравнения (УП-17) для реакций индивидуальных углеводородов, когда теплоты реакций могут быть точно рассчитаны по теплотам образования компонентов реакционной смеси. В случае реакций индивидуальных углеводородов, протекающих до конца, величина выхода [c.198]

Теплоты образования компонентов газовых смесей принимаем следующими [c.200]

Полная энтальпия /см включает значения теплот образования компонентов равновесной смеси в стандартных условиях. [c.96]

Разность теплот образования полученной смеси и исходных составных компонентов равна количеству отведенного тепла [c.123]

Высокие антидетонационные свойства метанола в сочетании с возможностью его производства из ненефтяного сырья позволяют рассматривать этот продукт в качестве перспективного высокооктанового компонента автомобильных бензинов, получивших название бензино-метанольных смесей. Оптимальная добавка метанола—от 5 до 20% при таких концентрациях бензино-спиртовая смесь характеризуется удовлетворительными эксплуатационными свойствами и дает заметный экономический эффект. Добавка метанола к бензину снижает теплоту сгорания топлива и стехиометрический коэффициент при незначительных изменениях теплоты сгорания топливовоздушной смеси. Вследствие изменения стехиометрических характеристик использование 15%-й добавки метанола (смесь М15) в стандартной системе питания ведет к обеднению топливовоздушной смеси примерно на 7%. В то же время при введении метанола повышается октановое число топлива (в среднем па 3—8 единиц для 15%-й добавки), что позволяет компенсировать ухудшение энергетических показателей за счет повышения степени сжатия. Одновременно метанол улучшает процесс сгорания топлива благодаря образованию радикалов, активизирующих цепные реакции окисления. Исследования горения бензино-метанольных смесей в одноцилиндровых двигателях со стандартной и послойной системами смесеобразования показали, что добавка метанола сокращает период задержки воспламенения и продолжительность сгорания топлива. При этом теплоотвод из зоны реакции снижается, а предел обеднения смеси расширяется и становится максимальным для чистого метанола. [c.155]

Во первых, при образовании г-й компоненты с массовой скоростью ГП выделяется секундное количество тепла /и Лг. где под А/ понимается постоянная, характерная для данной компоненты смеси энтальпия или скрытая теплота образования компоненты. Это приводит к необходимости присоединения к правой части третьего уравнения системы (8.24) члена [c.274]

Теплоту образовании твердого раствора Qri,.p из кристаллических компонентов непосредственно в калориметрах обычного типа определить нельзя, так как скорость процесса чрезвычайно мала. Однако Qyn.p можно определить калориметрически косвенным путем. Для этого следует предварительно приготовить твердый раствор при высокой температуре и определить теплоты растворения твердого раствора и механической смеси того же состава. По закону Гесса [c.138]

Концентрированные растворы. Простейшие соотноше ния между различными свойствами концентрированных растворов и их составом существуют, естественно, в тех случаях, когда между молекулами компонентов не происходит каких-нибудь взаимодействий химического характера, когда компоненты раствора в свободном состоянии мало разнятся между собой по свойствам и молекулы их обладают одинаковым или близким составом, мало отличаются между собой по величине и достаточно близки по структуре. В качестве примера можно привести смеси изомеров (гексан и изогексан) или гомологов, не слишком далеко отстоящих один от другого в гомологическом ряду, например бензол и толуол. В подобных растворах молекулы каждого компонента находятся в условиях, мало отличающихся от условий, в которых они находились в чистом компоненте. Поэтому их свойства не претерпевают сколько-нибудь значительных изменений. Образование подобных растворов не сопровождается ни тепловыми эффектами, ни изменением объема. Теплоты испарения компонентов из раствора остаются такими же, какими они были для чистого компонента. Зависимость свойств раствора от его состава и концентрации при этом оказывается наиболее простой. [c.306]

При отрицательном отклонении от законов идеальных газов образование летучей смеси из компонентов сопровождается выделением теплоты, при положительном отклонении — поглощением теплоты. [c.234]

Таким способом определены энтальпии образования большого числа веществ, которые можно получить непосредственно из элементов. Так сжиганием навески графита в атмосфере О2 определяется энтальпия образования СО2 или сжиганием смеси Hg + О2 — энтальпия образования воды. Так определяется энтальпия образования НС1 проведением в калориметре уже неоднократно упоминавшейся реакции водорода с хлором. Однако чаще всего не удается прямым образом определить энтальпии образования сложных соединений, в частности большинства органических соединений. В ряде случаев сложности возникают и с довольно простыми соединениями. Так, трудно осуществить в калориметре реакцию образования СО, поскольку она будет сопровождаться окислением СО до СО 2- В подобных случаях подбирают подходящую вспомогательную реакцию, которую можно осуществить без осложнений в калориметре и в которой в качестве продукта или исходного вещества принимает участие исследуемое соединение. Реакция подбирается так, чтобы энтальпии образования остальных ее компонентов были известны. В этом случае измеряется стоящая слева в (14.4) величина АН и с помощью ее и известных величин А//д. AH j находится единственная неизвестная величина теплоты образования. [c.214]

С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и паров этилацетата составляют 393,5 кДж/моль, 241,8 кДж/моль и 486,6 кДж/моль, соответственно. [c.466]

Определяют теплотворную способность элементов, их соединений и топливных смесей. Для элементов она численно равна теплоте образования продукта сгорания. Теплотворная способность смесей является аддитивной величиной и может быть найдена, если известна теплотворная способность компонентов смеси. [c.65]

Л] Внешняя работа и скрытая теплота необратимого изобарно-изотермического образования идеальной смеси из отдельных компонентов посредством удаления непроницаемых диафрагм) равны нулю. [c.379]

Теплота образования характеризует свойства и растворимость эвтектических систем. В работах Н. С. Курнакова предполагалось существование чистых эвтектик, которые представляют механические смеси компонентов с аддитивными свойствами. Считалось, что теплота образования чистых эвтектик равна нулю. Эксперименты, посвященные измерению теплот образования твердых эвтектик, отсутствовали. [c.168]

Теплота смешения. При образовании Н-связи в растворах теплота смешения отрицательна и гораздо больше по абсолютной величине, чем в растворах с невзаимодействующими компонентами. Как и при рассмотрении растворимости, надо специально выделить тот случай, когда один из компонентов смеси в чистом виде уже ассоциирован. При смешении будут подавляться существующие равновесия и возникать новые. Для таких [c.46]

Одним из эффектов взаимодействия между веществами, выражающегося в образовании водородной связи, является выделение теплоты при их смешении. Если на оси абсцисс откладывать молярную долю электронодонорного вещества, а на оси ординат — тепловой эффект при его смешении, например, с хлороформом, то получается кривая, имеющая максимум, положение которого соответствует эквимолекулярному соотношению между компонентами смеси [75, 76]. Такая же характерная кривая получена [74] при измерении теплот смешения фенилацетилена с эфиром, ацетоном, циклогексиламином и метилацетатом. [c.289]

Таким образом, прежде всего необходимо составить таблицу, из которой можно было бы получить число грамматомов каждого элемента на единицу веса каждого рассматриваемого компонента, а также его теплоту образования из элементов при постоянном давлении. Элементарный состав и теплоту образования любой смеси можно затем весьма просто рассчитать при помощи такой таблицы, учитывая лишь в отдельных случаях небольшую поправку на теплоту смешения. Для коллоидных топлив последняя всегда принимается равной нулю. [c.27]

Основой тепловых технологических расчетов являются такие теплофизические характеристики веществ, как теплота парообразования и других фазовых переходов, теплоемкость, теплопроводность. Для расчета тепловых эффектов химических реакщш необходимо знание теплоты сгорания и теплоты образования компонентов реакционной смеси. [c.73]

Во всех таких n feMax образование смесей из компонентов не сопровождается сколько-нибудь значительными тепловыми эффектами или изменениями объема (правильнее сказать, они обычно очень малы). Следовательно, и значения теплот испарения компонентов из раствора остаются такими же, как значения их для чистых компонентов. [c.309]

Решение. В расчетах АП использованы данные Хоугена, Ватсона и Рагаца о теплотах образования и теплоемкостях компонентов реакционной смеси. Они отнесены, в соответствии с приведенным выше стехиометрическим уравненпем, к 1 кмоль прореагировавшего водорода и представлены в следующей таблице [c.23]

Существенный интерес представляют данные по изменению температур и теплот плавления бинарных смесей н-парафинов от их состава, На рис. 6.1 представлены результаты проведенных экспериментов на базе н-С Нзд и н-С дН , Как видно, изменение состава смесей приводит к неаддитивному изменению их температур плавления. Более того, повышение молекулярной массы второго компонента приводит к образованию гетерофазных систем, которые проявляются при содержании в смеси н-С,дНзд — 70% мае., а н-С Н ц — 40% мае. Очевидно, нонадекан отличается большей растворимостью в тетракозане, что связано с нечетным числом атомов углерода в цепи. Свободные концевые группы нонадекана препятствуют взаимодействию между собой молекул тетракозана или нонадекана, поэтому порог концентраций, определяющий образование гетеросистем, смещается в область более высоких значений концентраций высокомолекулярного углеводорода. [c.143]

Экстремальное изменение термодинамических параметров смесей высокомолекулярных компонентов нефтяных систем объясняется на основе представлений, согласно которым при малых добавках трикозана структурообразование смеси определяется кристаллизацией наиболее высокоплавкого компонента смеси — нафталина [167]. Ассоциация нафталиновых молекул и сольватация ими асфальтенов сопровождается вытеснением примесных молекул трикозана на границу растущего структурного элемента. Такое концентрирование и сжатие молекул или ассоциатов парафина приводит к резкому уве личению теплоты плавления кристаллов на участке аб (рис. 6.10) и к исчезновению модификационных переходов. Научастке бв (рис. 6.10), очевидно, происходит расслоение системы с образованием несвязанных друг с другом плотноупакованных надмолекулярных структур парафина. Термодинамические данные, полученные на модельных смесях, подтверждают механизм структурообразования и изменения физико-химических свойств в реальных парафинонаполненных нефтяных системах. Из данных рис. 6.10 можно предположить, что на участке кривой вг происходит распад парафиновых структур и включение молекул трикозана в [c.155]

Термостатирование механической смеси при 86 и 96°С приводит к снижению Тпл эвтектической смеси до 82°С (кривые 2 и 3) и появлению дополнительного эндоэффекта, обусловленного частичным ее распадом в процессе охлаждения на две фазы с образованием бинарной смеси ЦБС—ТМТД, плавящейся при минимуме эндоэффекта — 76°С. При нагреве такой системы вначале плавится бинарная смесь и расплавленные компоненты взаимодействуют с ZnO с образованием молекулярного комплекса. Теплота образования, по-видимому, способствует плавлению при более низких температурах той части молекулярного комплекса, которая сохранилась при охлаждении. Суммарная энтальпия плавления этих фаз составляет 25,43 кДж/моль и не меняется с повышением температуры при термостатировании образца. [c.155]

Выделение или поглощение тепла при смешении веществ является результатом межмолекулярного взаимодействия. Последнее определяется химической природой и строением компонентов смеси. Как следует из анализа экспериментальных данных, теплоты смешения веществ могут изменяться в широких пределах. Для смесей неэлектролитов в зависимости от химической природы веществ теплота смешения составляет от нуля до нескольких сотен калорий на моль смеси. Наибольшие значения пол п1аются в случае смесей полярных веществ, особенно для веществ, склонных к образованию водородных связей. Учет теплоты смешения комнонентов при термодинамической обработке данных о равновесии осложняется тем, что опытные данные о теплотах смешения различных веществ весьма малочисленны и к тому же должным образом не систематизированы. Поэтому влиянием теплоты смешения часто не учитывается. Естественно, что при прочих равных условиях погрешность от пренебрежения теплотой смешения возрастает с увеличением различия температур кипения компонентов. [c.145]

Две тройные двуположительно-отрицательные системы, образованные компонентами, которые при подходящих концентрациях давали седловинный азеотроп типа [(—) Р, А (+) Я , где Р — пиридин, А — уксусная кислота, а Я — н-гексан или к-гептан, подробно изучены Войцицкой. Теплоты смешения в бинарных смесях (Р + А), (А + Яд), А + Я,), Р + Яд) и (Р + Я ) были исследованы ранее (см. стр. 180). [c.181]

Таммая" пытался реакции в твердом состоянии обосновать законами термодинамики он вывел правило, согласно которому взаимодействие между кри-сталличеокими реагентами происходит в том случае, если при этом выделяется теплота. Равновесие может существовать только при определенной температуре. Условия для такого равновесия следующие 1) теплота образования соединений, кристаллизующихся из реагирующей смеси, должна иметь малую величину и 2) разность между суммой теплоемкостей реагирую щих веществ и продуктов реакции должна быть заметной. Если эти условия не удовлетворяются, реакция будет следовать в одном направлении в порошковой смеси двух кристаллических фаз конечная стадия достигается при условии, если компонент, который присутствует в меньшем количестве, полностью выводится из сферы реакции. Таким образом, реакция всегда протекает с выделением тепла в направлении уменьшения содержания энергии, и конечное состояние системы характеризуется минимумом энергаи. Тамман изучил многае реакции присоединения типа Атверд+Втверд->- [c.718]

Для некоторых опытов было рассчитано количество тепла, воспринятого продуктом. Определяли теплоту реакции (при стандартных условиях 25 °С и атмосферном давлении) по теплотам образования продуктов реакций и компонентов сырья из элементов [7]. Рассчитывали температурную поправку к теплоте реакции, отнесенную к средней арифметической температуре реакции [8]. Количество физического тепла, затраченного на нагрев реакционной смеси, рассчитывали по замеренным величинам температуры, расхода состава продукта и табличным значениям теплоемкостей веществ [9]. Для простоты тепловых расчетов три начальные трубы (по ходу продукта) радиантной части змеевика (расположенные во втором ряду радиантного экрана) были условно отнесены к новвекционной части змеевика, так как первая по ходу продукта точка отбора проб и замера параметров потока расположена после третьей трубы радиантной камеры. По количеству воспринятого тепла были рассчитаны для трех опытов средние значения теплонапряжений (относительно площади наружной поверхности) труб радиантной и конвекционной частей змеевика (табл. 5). [c.263]

В результате взрыва газа, первоначально находящегося при температуре 7о, достигается некоторая максимальная температура взрыва Т, при которой исходные вещества и продукты реакции находятся в термодинамическом равновесии между собой и с продуктами их диссоциации. Как температура Г, так и отвечающие ей равновесные парциальные давления всех присутствующих в зоне взрыва веществ часто могут быть вычислены, исходя из закона сохранения энергии (в предположении, что взрыв является адиабатическим) я условий постоянства с0 ста1ва газовой смеси, если известны соответствующие значения констант равновесия, теплоты образования и теплоемкости всех компонентов смеси. Если же одна из этих величин (например, теплота образования какого-либо атома или радикала) неизвестна, то необходимое для ее определения недостающее уравнение может быть получено Путв.м измерения максимального давления взрыва. [c.12]