Скрытая теплота растворителя из раствора

Уравнение (V. 236) было выведено при условии, что можно пренебречь теплотой разбавления по сравнению со скрытой теплотой плавления растворителя. Это условие практически выполняется с достаточной степенью точности в водных растворах неэлектролитов до концентраций 5 моль/1 кг Н2О и в растворах электролитов до концентраций порядка 1 моль/1 кг Н2О. [c.298]

В экстракционной установке экстракция серы достигается обработкой гранул горячим растворителем. В Великобритании для целей экстракции обычно используют перхлорэтилен (СаС] ), так как этот растворитель легко доступен, имеет высокую растворяющую способность в отношении серы в горячем состоянии (около 80°) (обычно работают при температуре несколько ниже точки кипения, равной 120,7°), не воспламеняется и имеет низкие удельную теплоемкость и скрытую теплоту испарения. Извлечение серы из насыщенного раствора осуществляют прямой дистилляцией или кристаллизацией. Сера, получаемая кристаллизацией, представляет собой практически чистый продукт, который в производстве серной кислоты контактным методом может конкурировать с природной серой. Однако при существующих рыночных ценах производство такой серы неэкономично ввиду высоких капитальных и эксплуатационных затрат на ее производство, и в обычной практике применяется простая дистилляция с получением продукта, содержащего 98— 99% серы с примесями смолы и окислов железа. Можно использовать и другие растворители, в том числе и сероуглерод. Процесс экстракции заключается в последовательной обработке гранул, содержащих 30% серы, порциями растворителя при температуре его [c.443]

В простейшем случае, когда в пары переходит только растворитель, теплота парообразования в растворе есть сумма двух количеств теплоты 1) скрытой теплоты испарения чистого растворителя и 2) количества тепла, которое выделяется, если прибавить к большому количеству раствора 1 г растворителя, — так называемой дифференциальной теплоты разведения, и поэтому, определив при постоянной температуре скрытую теплоту испарения раствора и растворителя, мы из разности I — 4 и получаем дифференциальную теплоту разведения раствора. [c.223]

В сильно концентрированных растворах дифференциальная теплота разбавления становится соизмеримой со. скрытой теплотой плавления растворителя р и при больших концентрациях может даже превосходить последнюю по абсолютному значению. В разбавленных растворах дифференциальная теплота разбавления пренебрежимо мала по сравнению со скрытой теплотой плавления растворителя. Следовательно, можно написать [c.297]

В настоящее время еще невозможно точно установить связь между природой растворителя и его способностью растворять данное высокомолекулярное вещество." Обычно ограничиваются эмпирическим правилом — подобное растворяется в подобном. Иными словами, неполярные полимеры растворяются в неполярных растворителях, а полярные — в полярных. Джи установил связь между способностью растворителей вызывать набухание и растворение полимера и значениями плотностей когезионных энергий этих растворителей. Удельная плотность когезионной энергии /б мол (где — когезионная энергия или скрытая теплота испарения, мол — мольный объем) представляет собой энергию, которую необходимо затратить для того, чтобы раздвинуть молекулы, содержащиеся в 1 см полимера, на расстояние, превышающее сферу их действия. На ряде примеров было показано, что максимальное набухание наблюдается, когда удельные плотности когезионной энергии растворителя и полимера равны или близки. [c.445]

Эпихлоргидрин растворим в большинстве органических растворителей, но лишь слабо растворим в воде. Образует азеотропные смеси с большим числом органических жидкостей. Азеотропная смесь с водой кипит при 88°С и содержит 75% (масс.) эпи-хлоргидрина. Эпихлоргидрин имеет скрытую теплоту испарения 9,06 ккал/моль (при температуре кипения), теплоту сгорания [c.79]

При получении помады сироп охлаждается до температуры выходящей помады и дополнительно отнимается скрытая теплота кристаллизации сахара из его раствора в водно-паточном растворителе. [c.630]

Растворители должны быстро растворять масло и смешиваться с ним в любых соотношениях иметь небольшую скрытую теплоту испарения и удельную теплоемкость, легко отгоняться из масла и шрота, легко конденсироваться. [c.169]

Рассмотрим замерзание раствора. Растворитель в растворе может вымерзать или выкристаллизовываться лишь в том случае, если концентрация его в растворе окажется выше насыщенной или если концентрация его с понижением температуры окажется несколько большей или равной растворимости. Для этого случая справедливо уравнение (213) с тем только изменением, что растворимость растворителя мы должны выразить через (1 —х), так как х — молярная доля растворенного вещества, и в правой части уравнения под понимать скрытую теплоту плавления растворителя, под Тп —температуру плавления растворителя и под Т — температуру замерзания раствора, т, е. написать [c.106]

При полимеризации в растворах отвод тепла упрощается, но в присутствии растворителя снижается скорость реакции и получаются полимеры меньшего молекулярного веса. Кроме того, удаление остатков растворителя из чрезвычайно вязкого полимера бывает обычно сопряжено со значительными затруднениями вместе с тем наличие остаточного растворителя в конечном полимере может оказать неблагоприятное влияние на свойства товарного продукта. При полимеризации в растворах, если температура реакции близка к температуре кипения растворителя, теплота реакции может быть отведена за счет скрытой теплоты испарения растворителя. [c.324]

Ж и д к и 11 п р о п а н является не Jo.пькo хорошим растворителем, но одновременно и хладоагентом. Для перевода пропана в жидкое состояние приходится повышать давление до 12—14 ат. Под этим давлением при температ ре 35° С жидкий пропан смешивается с маслом. Затем давление снижается, и часть жидкого, пропана испаряется. Тепло, необходимое для компенсации скрытой теплоты испарения пропана, отнимается от масла. Это и приводит к понижению температуры раствора. Таким путем снижают температуру до минус 30 — минус 40° С. В пределах от —42° до +20° С пропан почти не растворяет парафины и церезины. К достоинствам пропана как растворителя относится также его химическая инертность и пеядовитость. [c.391]

Жидкость с поверхности испаряется во много раз медленнее, поэтому в промышленности выпаривание ведут при кипении. При выпаривании тепло затрачивается на нагревание раствора до температуры кипения и затем на испарение растворителя. Количество тепла, затрачиваемое на испарение, значительно больше, чем на нагревание раствора до температуры кипения. Например, чтобы нагреть 1 кг воды с 20 до 100°С требуется 80 ккал, а на испарение этого количества нужно 540 ккал. Количество тепла, затрачиваемое при данной температуре на испарение весовой единицы жидкости, называется скрытой теплотой испарения. С повышением температуры скрытая теплота испарения уменьшается (см. Приложение, табл. 9, стр- 180). Поэтому для экономии тепла выгодно вести выпаривание при более высоких температурах. Однако ряд других факторов, о чем сказано далее, иногда не позволяет использовать эту выгоду. [c.124]

Для лаков и эмалей обычно стремятся применять легколетучие растворители, обеспечивающие наибольшую скорость улетучивания, допустимую при заданных условиях процесса пленкообразования. Однако этому препятствуют высокие значения скрытых теплот испарения большинства легколетучих растворителей. При их испарении из покрытия поглощается много тепла, вследствие чего раствор и окружающий воздух охлаждаются. Такое охлаждение вызывает конденсацию влаги из воздуха на поверхности покрытий и приводит к нарушению процесса пленкообразования (образование апельсинной корки , побеление и помутнение по- [c.458]

Уравнение (111,29) справедливо при том условии, что можно пренебречь теплотой разбавления по сравнению со скрытой теплотой плавления растворителя. Это условие с достаточной степенью точности соблюдается в водных растворах неэлектролитов ДО концентрации около 5 молей на 1 кг воды и в растворах электролитов до концентрации 1 моль на 1 кг воды. [c.112]

При выводе уравнения (111,36) предполагалось, что скрытая теплота плавления растворителя р (а значит и не меняется с изменением температуры. Указанное предположение и определяет собой границы практической применимости формулы (111,36). В водных растворах неэлектролитов коэффициент активности может быть определен описанным методом с достаточной степенью точности до концентраций ЗМ. [c.114]

Емкости с нагревателями на 1000 вт используются в первую очередь для нагрева и дистилляции воды и водных растворов. Нагрев и дистилляция органических растворителей и других жидкостей с низкой температурой кипения и малой скрытой теплотой парообразования в колбах емкостью от 0,5 до 2 л без добавочного сопротивления или регулировочного трансформатора недопустимы — может произойти взрыв колбы. Недопустимо таклсе применение этих электронагревателей для огнеопасных жидкостей. [c.239]

Мокрое прядение отличается от прядения из расплава и от сухого прядения тем, что по этому способу не требуется отвода тепла для отвердевания жидких нитей, получаемых при продавливании полимера через отверстия фильеры. При прядении из расплава для отвердевания требуется отвод скрытой теплоты плавления от расплавленного полимера. При сухом прядении отвердевание происходит вследствие испарения растворителя из раствора полимера, для чего необходим подвод тепла (скрытой теплоты испарения) из окружающей атмосферы. Кроме того, в последнем процессе происходит испарение растворителя в прядильной шахте (переход массы), что не имеет места при прядении из расплава. При мокром прядении необходимым условием является переход массы в жидкую коагуляционную ванну, в которую продавливают нити, часто (но не всегда) сопровождаемый химической реакцией. Прядение расплавленных полимеров в жидкость, при котором единственным назначением жидкости является более быстрое охлаждение нити, чем при выдавливании их на воздух [1], не является мокрым прядением в том смысле, в котором оно рассматривается здесь. Если мокрое прядение сопровождается реакцией, то при этом будет выделяться тепло, которое в конечном счете должно рассеиваться в окружающую жидкость. В некоторых случаях количество выделенного тепла может быть большим—величиной того же порядка, что и количество тепла, требуемое для испарения растворителя при сухом прядении, или даже значительно превышать скрытую теплоту плавления, которая должна быть отведена при прядении из расплава, однако это не является существенным признаком мокрого прядения. [c.349]

Последовательность выполнения работы. Подготовленный термометр Бекмана вставить в прибор и начать наблюдать за температурой. Для равномерного охлаждения жидкос1Ь медленно помешивать вставленной в прибор мешалкой. Помешивание прекратить, когда температура опустится на 0,5° выше ожидаемой температуры кристаллизации. После этого внимательно следить за понижением температуры. Без помешивания жидкость легко переохлаждается, о чем свидетельствуют показания термометра. Для чистого растворителя переохлаждение допустимо на 0,5 1°. Возобновление перемешивания переохлажденной жидкости вызывает кристаллизацию. При кристаллизации выделяется скрытая теплота и температура начинает заметно повышаться. Не прекращая равномерного помешивания, следить за температурой, отмечая максимальную температуру подъема (из переохлажденного состояния), которая и будет истинной температурой кристаллизации данной жидкости. После этого пробирку вынуть из воздушной муфты и, подогревая ее рукой, растворить образовавшиеся кристаллы. Затем пробирку вновь опустить в стеклянную рубашку, оставленную в охлаждающей смеси, и повторить переохлаждение с последующей кристаллизацией. Опыт следует повторять несколько раз, пока последние два определения температуры кристаллизации будут отличаться не более чем на 0,0Г. Записав температуру кристаллизации растворителя, открыть боковой тубус (если его нет, приподнять трубку) и всыпать навеску исследуемого вещества. Навеска определяется по весу бюкса с исследуемым веществом и без него. После этого вынуть пробирку из рубашки, подогреть рукой раствор, вызывая расплавление кристаллов растворителя и растворение в нем навески. Вставить пробирку вновь в рубашку и провести процесс охлаждения, как и с растворителем. Надо помнить, что раствор переохлаждать более чем на 0,2 нельзя. Температуру кристаллизации раствора определять три-четыре раза из полученных данных рассчитать среднюю температуру кристаллизации, а также разность средних температур кристаллизации растворителя и раствора. Рассчитать молекулярный вес по уравнению (УН, 12). [c.188]

В (18,8,11) L —мольная скрытая теплота перехода компонента нз Ф в Ф" при р = onst, а —/-1 мольная скрытая теплота обрат-ного перехода. Так, если Ф" —раствор нелетучей соли в летучем растворителе, то —Li мольная скрытая теплота превращения в пар жидкого растворителя при постоянном давлении на раствор. [c.390]

Если отвод тепла недостаточен, то в результате кристаллизации начинается разогрев системы, приводящий к падению отцосительного пересыщения и к уменьшению скорости кристаллизации. В растворах и парах, однако, обычно абсолютная концентрация конденсирующегося вещества невелика, и выделяющееся тепло, распределяясь на всю массу растворителя, приводит к сравнительно слабым разогревай, не влияющим существенно на скорость кристаллизации. При не слишком больших скоростях кристаллизации выделяющееся тепло не только распределяется на всю систему, но и успевает отводиться наружу. Благодаря этому разогрев кристаллизующейся системы становится пренебрежимо мал, и весь процесс протекает практически изотермично. Лишь при кристаллизации из расплава, когда в системе нет инертного разбавителя, выделяющаяся скрытая теплота кристаллизации может оказывать существенное воздействие на кинетику процесса, делая последний неизотермичным. Эти случаи в настоящей работе не рассматриваются. [c.100]

Как было установлено Портером с сотрудниками а также другими авторами, константа 0 является функцией скрытой теплоты парообразования и избытка парциальной мольной свободной энергии раствора компонента в субстрате. Первая величина (АЯ ,// ) является доминирующей для определения 0 лищь при использовании неполярных растворителей и растворенных веществ. Константа В связана с основными физическими величинами, [c.123]

При вакуумной кристаллизации становится возможным использовать скрытую теплоту конденсации соковьк паров для нагрева исходных растворов или воды, направляемой на растворение сырья. Кроме того, выделяющаяся при выпадении кристаллов теплота полезно расходуется на выпаривание растворителя. В охладительных кристаллизаторах это количество теплоты необходимо отводить с охлаждающим агентом. [c.544]

Уравнение (11) устанавливает связь температуры замерзания Гпл одного из компонентов идеального раствора с температурой Т, при которой этот компонент в кристаллическом виде находится в равновесии с раствором, причем мольная доля того же кодшонента равна 8. Будем теперь рассматривать этот компонент в качестве растворителя и, заметив, что л — АСТпл является экстраполированным значением скрытой теплоты плавления твердого растворителя при абсолютном нуле, перепишем уравнение (11) в таком виде [c.162]

ДО X = Ьип/М ) — скрытая теплота плавления на 1 растворителя. Это п есть знаменитое уравнение Вант-Гоффа, широко применявшееся для определения молекулярных весов растворенных веш,еств [10]. Выражение в скобках называется обычно криоскопической постоянной она выражает пони кение точки замерзания, которое имело бы место и растворе, содержащем грамм-молекуляр-ный вес вещества на 100 <з растворителя. [c.163]

Свойство растворов. Осмос и осмотическос дявлснир. Давление пэра чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение те.мпературы кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопические и эбулиоскопические константы различных растворителей. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. Растворение и плавление. Скрытая теплота плавления. Кривые охлаждения. Изменение температуры плавления вещества при введении примесей. Диаграмма плавкости. Двухкомпонентные системы. Вид диаграммы бинарной системы с эвтектической точкой. Эвтектические сплавы и криогидратные смеси. [c.86]

Смотреть страницы где упоминается термин Скрытая теплота растворителя из раствора: [c.188] [c.312] [c.9] [c.11] [c.129] [c.297] [c.199] [c.53] [c.53] [c.212] [c.213] [c.98] [c.182] [c.353] [c.260] [c.445] [c.240] [c.272] [c.276] [c.233] [c.458] [c.54] [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология