Кислоты. Общие положения

Склады для кислот. Общие положения [c.45]

Еще несколько слов о таком выборе. Систематические названия, особенно названия комплексных соединений, обычно достаточно сложны для понимания. Поэтому нецелесообразно использовать полностью систематизированную номенклатуру с ее длинными и сложными химическими названиями при обзорном рассмотрении общих положений для того или иного класса соединений. Лучше в этом случае выбрать выражения типа ненасыщенный спирт, производное кислоты, исходное вещество-или просто обозначить вещество как соединение (5) (если его формула или систематическое название уже были введены ранее), чем постоянно засорять текст такими названиями, как. [c.19]

ДПЭ — АПЭ-взаимодействие). В этом случае наблюдается обращение функций, когда образовавшиеся частицы проявляют противоположные некоррелирую-щие функции. Восстановитель (ДЭ) после перехода в окисленную форму действует как кислота Льюиса (АПЭ), а окислитель (АЭ) после перехода в восстановленную форму — как основание Льюиса. Химические функции, связанные с обращением функций, называют сопряженными, например ДЭ — АПЭ или АЭ — ДПЭ. Эти общие положения можно пояснить на примерах. [c.454]

Помимо общих положений о влиянии природы адсорбтива на адсорбцию имеется и ряд частных правил. Так, с увеличением молекулярного веса способность вещества адсорбироваться возрастает. Именно поэтому алкалоиды, а также красители, обладающие обычно высокими молекулярными весами, хорошо адсорбируются. Замечено также, что ароматические соединения вообще адсорбируются лучше, чем алифатические, а непредельные соединения лучше, чем насыщенные. Наконец, так же как и при адсорбции на границе раствор — воздух, при адсорбции жирных кислот и спиртов на твердых веществах качественно соблюдается известное правило Траубе. [c.141]

Закономерности изменения кислотности Льюиса также связаны с положением элемента в периодической таблице это видно из сравнения силы льюисовских кислот общей формулы МХ [87]. [c.344]

Общее строение нуклеиновых кислот строго доказано. При гидролизе нуклеиновые кислоты распадаются на соответствующие нуклеотиды. Место связи рибозы с фосфорной кислотой установлено с помощью избирательного гидролиза. При этом в зависимости от природы фермента получают нуклеозид-5 -монофосфат, или нуклеозид-3, 5 -ди-фосфат, или нуклеозид-З -монофосфат, откуда следует, что остатки рибозы связаны в нуклеиновых кислотах фосфорной кислотой в положении 3,5. Природа оснований установлена путем их идентификации в продуктах гидролиза нуклеотидов. Наконец, нуклеиновые кислоты титруются как одноосновные кислоты. Это указывает на то, что две гидроксильные группы фосфорной кислоты связаны с двумя остатками рибозы. [c.361]

Из общих положений о металло-эн-зимах следует отметить еще следующее поскольку металлы функционируют в последних в катионной форме — они являются кислотами Льюиса а как переходные элементы они легко меняют [c.354]

Рассмотрим, например, соединения состава Сбо (схема 1.21), относящиеся к узкому классу — насьпценным алифатическим кислотам общей формулы 70, в которых заместителями К и в любом возможном положении могут быть любые из десяти показанных на схеме групп. [c.51]

Качественные заключения, выведенные на основании изучения декарбоксилирования в ряду бензола, подтверждают это общее положение, хотя такое изучение, очевидно, не может дать ответ на вопрос, имеют ли место конкурирующие механизмы в каком-либо конкретном случае. Так, декарбоксилирование 2,4,6-тринитробензойной кислоты [61] и 2,4,6-триоксибензойной кислоты [62] протекает легко. Тринитробензол имеет три сильные электроноакцепторные группы, и электрофильное замещение в его молекуле протекает с большим трудом или не происходит вовсе [63], в то время как триоксибензол представляет собой прямо противоположный тип соединения с тремя группами, которые в высшей степени облегчают электрофильное замещение. Соединения с заместителями промежуточного типа декарбоксилируются тем труднее, чем далее они находятся от каждого из вышеприведенных крайних типов из этого факта вытекает, что имеется по крайней мере два альтернативных механизма декарбоксилирования. В ряду пиррола, очевидно, следует рассматривать только тот механизм, который сходен с декарбоксилированием триоксибензойной кислоты. [c.233]

Одной из проблем электрокатализа, где существенную роль, могут сыграть углеродные материалы, является защита окружающей среды [33]. Общим положением является то, что на основе электрохимических методов могут быть развиты производства с уменьшенным количеством отходов. Среди новых процессов следует упомянуть диафрагменный метод производства хлора, электросинтез органических веществ, электрохимический метод синтеза серной кислоты, прямой электрохимический метод переработки сульфидных руд и др. Особенно эффективным может оказаться применение электрохимических методов для крупномасштабного преобразования энергии. Можно полагать, что в будущем решающее преимущество получат способы преобразования энергии, обеспечивающие работу в замкнутых циклических системах, оказывающих минимальное влияние на экологическую структуру биосферы при максимальной эффективности трансформации энергии. Такие циклы должны базироваться на реакциях, включающих ограниченное число веществ, входящих в биоэнергетическую сферу Земли. Это реакции [c.14]

Изложенные выще предпосылки позволяют сделать вывод о жизненно важной роли кислотных и основных продуктов превращения субстрата при анаэробной стабилизации органических отходов. Поскольку эти превращения детально рассмотрены в других работах [2, 3], здесь достаточно ограничиться изложением общих положений о микробиологических превращениях и стабилизации органических отходов, содержащих в качестве основных элементов углерод, водород, кислород, азот и серу (рис. 25.2). Продукты превращения субстрата в зависимости от его природы, способности к микробиологической утилизации, относительных скоростей изменения его компонентов и промежуточных продуктов имеют различную стабильность их природа и кислотно-основные свойства определяют pH и его влияние на общую эффективность процесса стабилизации. Как показано на рис. 25.1, увеличение концентрации высоколетучих кислот в [c.317]

Отсутствие абсолютной шкалы величин нуклеофильности — довольно общее положение в теоретической органической химии. В новой шкале должно быть определено место каждого нового электрофильного агента (кислота Льюиса). Изучение такой шкалы представляет не только значительный теоретический интерес, но и ее практическая важность вряд ли может быть переоценена. Такая шкала выявляет сферу применения реагента. [c.101]

В своей исследовательской работе по окислению керосиновых фракций, как методу получения искусственных органических кислот, автор имел случай с особенной силой убедиться в правильности этого общего положения. Именно поэтому он стремился в предлагаемой книге, посвященной указанному выше химико-технологическому процессу, представляющему значительный интерес для народного хозяйства СССР, рассматривать последний, насколько воз можно, во всей сложности составляющих его явлений. [c.3]

В ходе этой реакции сильно диссоциированный ацетат натрия замещается сильно диссоциированным хлористым натрием и почти недиссоциированной уксусной кислотой. Поскольку ион хлора обладает несколько более высокой электропроводностью, чем ацетатный ион, то электропроводность раствора в данном случае сначала медленно возрастает, хотя в других случаях электропроводность может несколько убывать или оставаться почти неизменной таким образом, в общем электропроводность будет меняться незначительно. Однако после достижения конечной точки электропроводность начинает быстро возрастать благодаря появлению свободной сильной кислоты, и положение конечной точки определяется по пересечению двух прямых. Подобным образом можно титровать соль слабого основания и сильной кислоты сильным основанием, например хлористый аммоний гидратом окиси [c.118]

При выборе огнеупоров обычно исходят из общих положений для реакций, протекающих в щелочной среде, применяют основные огнеупоры, а для кислых про[1ессов — кислые. Однако необходимо иметь в виду, что бывают и исключения, так как при действии химических реагентов на футеровке могут образоваться продукты взаимодействия, служащие защитоГ от кор ю-зии (действие кислых шлаков иа магнезитовую футеровку). В зависимости от химико-минералогического состава огнеупоры могут быть стойкими к действию кислот и осиовании, В табл. 45 приведены данные о химической стойкости различных огнеупоров. Одним из основных показателе , характеризующих пригодность огг[еупоров, является их термическая стойкость. [c.386]

В случае гидроксидов и солей слабых кислот на растворимость существенно влияет кислотно-основное равновесие в растворе. Осаждение гидроксида становится возможным лишь при достаточно высокой концентрации ОН и, следовательно, достаточно низкой концентраций ионов Н, т. е. при достаточно вксоком значении pH. Нетрудно вывести условие для осаждения гидроксида. В соответствии с общим положением для начала осаждения необходимо выполнение неравенства [c.249]

Этот рисунок иллюстрирует три важных общих положения, характерных для типичной синтетической последовательности, Во-первых, как видно из схемы, для успешного продвижения по показанному маршруту необходима периодическая подкачка свободной энергии, что достигается введением в систему дополнительных регентов 1—Rgt 4. Во-вторых, энергия, запасаемая при этом, может далее расходоваться постепенно, для обеспечения прохождения промежуточных точек (например, С -> О Е), что позволяет контролировать ход превращения. Так, в разобранном синтезе уксусной кислоты свободная энергия, внесенная в систему в виде МеМ Вг, была далее использована в реакциях с диоксидом углерода, а затем с бромоводородом. В-третьих, очевидно, что промежуточные продукты в данной последовательности обладают некоторым избыточным запасом свободной энергии и, следовательно, они потенциально способны свалиться в яму , т.е. превратиться в тупиковые, с точки зрения поставленной цели, соединения. Поэтому очень важно иметь возможность направить по нужному руслу энергию, запасае.мую на стадиях промежуточных продуктов. Вопрос о факторах, определяющих относительную доступность альтернативных каналов реакции рассмотрен в следующем разделе. [c.68]

Реакции обмена. Общие положения. Если смешать два различных химических соединения, в состав которых входит один и тот же элемент, то в ряде случаев можно ожидать, что будет происходить обратимый переход этого элемента из одного соединения в другое. Так, если слить воду и уксусную кислоту, то можно уверенно утверждать, что атомы водорода из воды будут переходить к уксусной Кислоте, в то время как атом водорода из гидроксильной группы уксусной кислоты будет переходить к воде. Действительно, в водных растворах уксусной кислоты существует подвижное равновесие СН3СООН + HjO СН3СООН HgO 4=s СН3СОО + НзО . Очевидно, что катион НзО , все атомы водорода в котором равноценны, присоединяясь к аниону СНзСОО , с большей вероятностью отщепляет ион Н ", который прежде принадлежал молекуле воды. Поскольку процессы, объединенные приведенной схемой, протекают чрезвычайно быстро раз за одну секун- [c.129]

Даубен [6] описал получение амида 2-фенилуксусной-2-С кислоты (общий выход 62 /о, т. пл. 159—160° при проведении реакции с 10 Л1молями получают 80%-ный выход) и фенилуксус-ной-2-С кислоты (выход 1,5% при проведении реакции с количествами веществ порядка 265 Л1молеи, т. пл. 75—76°) и получение солянокислой соли бензиламина-а-С (выход 45% при проведении реакции с количествами порядка 1 ммоля) по методу, совпадающему в основных чертах с указанным выше. Результаты, полученные при изучения продуктов декарбоксилирования над хромитом меди (см. синтез фенилуксуснои-2- кислоты, примечание 3), указывают на то, что небольшая активность сосредоточена, по всей вероятности, в положении С-1. Двуокись углерода, полученная нз амида по реакции Гофмана, содержит только 0,1 % от исходной активности. Опытным путем показано [6], что при нагревании эквимолекулярных количеств фенилуксусной-1-С кислоты и амида 2-фенилуксусной кислоты в условиях реакции Вильгеродта в результате изотопного обмена, протекающего приблизительно на 10%, образуется амид 2-фенилуксусной-1-С кислоты. [c.587]

Реакции обмена- Общие положения. Если смешать два различных химических соединения, в состав которых входит один и тот же элемент, то в ряде случаев можно ожидать, что будет происходить обратимый переход этого элемента из одного соединения в другое. Так, если слить воду и уксусную кислоту, то можно уверенно утверждать, что атомы водорода из воды будут переходить к уксусной Кислоте, в то время как атом водорода из гидроксильной группы уксусной кислоты будет переходить к воде. Действительно, в водных растворах уксусной кислоты существует подвижное равновесие СН3СООН + HjO СН3СООН HgO 4=s [c.129]

Этим путем Мак-Комби, Скарбороу и Уотерс [5] синтезировали 2-галоген-феназины, но выходы последних составляли лишь около 5%. Однако то общее положение, что конденсация, при которой образуются бензофеназины, облегчается, если удалять воду, приложимо также и к окислительным методам [68]. Окисление 9,10-дигидропроизводного азотной кислотой дает 7 г фена-зинового соединения. [c.517]

Боле, Хьюитт и Ньюмен [126] сформулировали общее положение, которое удовлетворительно предсказывает поведение фенилфеназониевых солей Фе-нилфеназониевые соли, которые по своему строению неспособны к образованию п-хиноидной структуры, очень неустойчивы они реагируют со многими веществами таким путем, что образуются соединения, способные переходить в п-хиноидную, а также в о-хиноидную форму с образованием такого соединения исчезает чрезмерная реакционноспособность . Таким образом, элиминирование только одной аминогруппы феносафранина при действии избытка азотистой кислоты заставляет предположить, что другая группа стабилизируется в п-хиноидной структуре в виде иминогруппы, которая не диазотируется. Однако в концентрированной серной кислоте иминогруппа также образует соль, которая может затем подвергаться дезаминированию. Разница в легкости гидролиза первой аминогруппы по сравнению со второй еще раз подтверждает вышеприведенное положение. На этом основании возможно также объяснить реакции аминолиза и гидролиза дихлорфеназониевых солей, полученных Фишером и Геппом [127]. Следует отметить, что второй атом хлора по своей реакционноспособности совершенно отличен от первого [126]. [c.533]

Чувствительность а-мест к действию щелочи, повидимому, представляет собой общее свойство пиррольных систем, так как и характерные сложноэфирные реакции и гидролиз протекают в а-положении [125. В сложных эфирах пирролполикарбоновых кислот р-положение может быть атаковано только избытком щелочи после того, как гидролизованы все сложноэфирные группы, находящиеся в а-положении. [c.243]

Одним из основных принципов и одновременно главной особенностью этого метода, получившего наименование рижский метод гидролиза , являетсяГприменение механического воздействия, которое, как первоначально предполагалось, вызывается необходимостью разрушения клеточной структуры и равномерного распределения кислоты по всей массе материала [5, 45]. Однако анализ результатов экспериментальных и теоретических исследований с точки зрения общих положений и принципов механохимии высокомолекулярных соединений показал [54], что роль механического воздействия в данном процессе является значительно более важной. [c.200]

Можно привести примеры адаптации нуклеиновых кислот, их комплексов и хроматина к температуре тела гомойотерм-ных животных и температуре среды обитания пойкилотермных живых существ (см., например, [10]). Однако такая адаптация ДНК, вследствие ее сравнительной стабильности, протекает крайне медленно и на временах жизни организмов часто мало заметна. Адаптация структуры РНК протекает несколько быстрее. Тем не менее, получается, что структура ДНК организмов в процессе филогенеза (эволюции) заметно меняется по мере изменения температуры (как и других факторов) окружающей среды. Все это подтверждает общее положение нашей физической теории эволюции эволюционные изменения в биологическом мире определяются генетическими факторами и факторами окружающей среды. Относительная роль этих факторов зависит от выбранной шкалы времени (в которой мы наблюдаем те или иные изменения), а также от стабильности эволюционирующих структур. В этом проявляется единство общих законов природы второго начала термодинамики и закона временн ых иерархий. [c.20]

Влияние вязкости на электропроводность может быть нивелировано весьма распространенным в физико-химическом анализе и в теории растворов электролитов приемом исправления электропроводности на вязкость. Как показывает обработка экспериментального материала, в системах с невзаимодействующими компонентами либо в системах с взаимодействием, где образующие продукты реакции неэлектролитны, изотермы хт] всегда монотонно выпуклы к оси состава. В системах же, в которых взаимодействие приводит к образованию электролитных продуктов, при исправлении электропроводности на вязкость максимум сохраняется. Это положение, называемое правилом Усановича, позволяет в ряде случаев определять число стадий в общей схеме равновесий в растворе (IX) Так, в системах ряда Н28е04—карбоновые кислоты электролитные продукты образуются в системах с уксусной и мо-нохлоруксусной кислотами в системе же с дихлоруксусной кислотой общая схема взаимодействий в этом ряду [c.401]

В опытах, проведенных нами совместно с А. П. Кавуненко, среди продуктов каталитического превращения смеси этилового и бутилового спиртов (1 2 в молях) в условиях процесса С. В. Лебедева [20] было найдено некоторое количество гексадиена-1,3. Физико-химические константы последнего удовлетворительно согласовались с литературными данными. Кроме того, для него был получен 1, 2, 3, 4-тетрабромгексан и аддукт с малеиновым ангидридом. Положение сопряженной системы двойной связи, соответствующее гексадиену-1,3, доказано окислением дегидрированного продукта присоединения к а-нафтохинону и получением антрахинонмонокарбоновой кислоты. Общий выход диеновых углеводородов Сб во взятых нами условиях составлял около 5 вес. % на пропущенную омесь. Отношение гексадиена-1,3 к гексадиену-2,4 было приблизительно 1 3. [c.271]

Общие положения. Механизм взаимодейсгвия нафтолов с водными растворами аммиака в присутствии солей сернистой кислоты описан схемой, предложенной в 1915 г. И. Н. Ворож- [c.256]

Основными продуктами окисления ФЦГ являются ГПФЦГ, амил-фенилкетон (АФК) и кислоты бензойная н валериановая [3]. Кроме того, как было установлено методом ЯМР, в реакционной системе в заметных количествах присутствуют комплексы ГПФЦГ с АН [4] и димер ГПФЦГ [5]. На основании этих данных и общих положений теории жидкофазиого окнсления углеводородов механизм окисления ФЦГ можно описать такими элементарными реакциями [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология