Катализаторы дегидрирования окисления

К ним относятся полимеризация, в том числе с применением катализаторов, дегидрирование, окисление, гидратация, ал-килирование, сульфирование [36]. [c.250]

Как катализаторы гидрирования скелетные никелевые катализаторы с успехом применяются для самых разнообразных целей кроме того, они хорошо зарекомендовали себя в качестве катализаторов дегидрирования, окисления, дегалоидирования, обес-серивания и ряда других превращений. [c.5]

В качестве примера можно привести такие нарофазные и газовые реакции на твердых катализаторах, как каталитический крекинг, каталитическое дегидрирование, окисление этилена и нафталина и другие. Эти процессы, проводившиеся на гранулированных катализаторах, в настоящее время осуществляются преимущ,ественно на порошкообразных катализаторах в кипящем слое. [c.273]

Гидрирование кротонового альдегида. Этим методом получают большие количества к-бутанола. Сущность метода заключается в альдолизации ацетальдегида, дегидратации ацетальдоля в кротоновый альдегид и гидрировании последнего до к-бутанола. Исходным сырьем для процесса служит ацетальдегид, который может быть получен различными методами дегидрированием этилового спирта, гидратацией ацетилена на ртутных и нертутных катализаторах, прямым окислением этилена и др. [c.65]

В одном пз вариантов процесса, чтобы не подвергать олефины действию молекулярного кислорода, дегидрирование олефина окисленным катализатором и окисление восстановленного катализатора воздухом проводят в двух разных реакторах с псевдоожиженным слоем циркулирующего катализатора. В другой системе, уже внедренной в промышленность, дегидрирование и окисление совмещены в одном аппарате со стационарным слоем катализатора. Во [c.488]

Оксиды несходных металлов подгруппы железа и хрома. В состав катализаторов дегидрирования, гидрообессеривания, риформинга и ряда других входят соединения переходных и благородных металлов, которые проявляют каталитическую активность в окислительно-восстано-вительных реакциях [93]. Поэтому естественно, что уже в ранних работах, посвященных изучению закономерностей окислительной регенерации катализаторов, содержащих переходные металлы, наблюдали более высокие скорости окисления кокса по сравнению с Таковыми для некаталитического окисления углерода [3, 75]. Однако только в цикле работ сотрудников Института катализа СО АН СССР детально изучены закономерности каталитического окисления кокса на оксидах чистых переходных металлов, а также промотированных щелочными металлами [104-108]. [c.40]

У алюмохромовых катализаторов в процессе дегидрирования ионы Сг восстанавливаются до Сг , а при обработке кислородсодержащим газом последние снова окисляются [95]. Результаты исследования окисления предварительно восстановленного промышленного алюмохромового катализатора дегидрирования бутана приведены в табл. 3.1. Они хорошо описываются эмпирическим уравнением [c.48]

Цеолитные катализаторы в различных поливалентных катионных (или декатионированных) формах используют для проведения реакций органического и неорганического цикла крекинг, гидрокрекинг, изомеризация, алкилирование, гидрирование, дегидрирование, окисление и т. д. [209—214]. В некоторых случаях они проявляют высокую активность без добавок промоторов, а в других— при нанесении на них активных компонентов. Цеолитные катализаторы термически стабильны, устойчивы по отношению к таким контактным ядам, как сернистые и азотсодержащие соединения, металлы, не вызывают коррозии аппаратуры. Развитая поверхность (до 800 м /г), способность к катионообмену и высокая механическая прочность цеолитов позволяют использовать их в качестве носителей каталитически активной массы. [c.171]

В органическом синтезе металлы (кроме Ад) применяют в процессах гидрирования для этих же процессов распространены и сложные катализаторы. Для реакций дегидрирования используются главным образом оксиды (МдО, 2пО, РегОз, СггОз), для процессов окисления — некоторые оксиды (СиО, УгОб), а также вольфраматы, молибдаты и металлическое серебро. В реакциях гидрирования наиболее активны платина н палладий, меньше никель еще более мягким действием обладают Ре, Со и Си. При окислении и дегидрировании Р1, Р(1 и N1 способствуют глубокому превращению реагентов это же относится и к хроматам. Мягкими катализаторами неполного окисления являются СиО, УгОв, вольфраматы, молибдаты. Оксиды и сульфиды молибдена и вольфрама нечувствительны к отравлению сернистыми соединениями. [c.441]

Из других окислителей следует упомянуть а) подкисленный раствор перманганата калия (это очень сильный окислитель, используя его нельзя получить альдегид, окисление идет сразу до кислоты) б) кислород в присутствии серебра как катализатора в) медь как катализатор дегидрирования (раздел 31.8.2) г) хлор, бром и иод в присутствии щелочи. [c.647]

Для получения альдегидов и кетонов из первичных и вторичных спиртов вместо окисления можно воспользоваться реакцией каталитического дегидрирования. Этим методом в промышленных условиях получают формальдегид из метанола, масляный альдегид из н-бутилового спирта и циклогексанон из циклогексанола. В качестве катализатора дегидрирования используют медь, серебро, хромит меди [c.898]

Переходные металлы являются активными катализаторами в подавляющем большинстве окислительно-восстановительных реакций. Железо, например, является классическим катализатором синтеза аммиака. Кобальт, никель, медь и металлы платиновой группы проявляют высокую активность в процессах гидрирования и дегидрирования, а также окисления. Серебро является практически единственным катализатором парциального окисления (например, этилена до его окиси). [c.429]

Смешение потоков, казалось бы, более простая задача. Но два потока, направленные в одну трубу, перемешаются при турбулентном течении на расстоянии 12, а то и 20 калибров (диаметров) трубы. Это, во-первых, связано с большими затратами. Представьте себе, что между слоями катализатора реактора окисления 502 реакционная смесь охлаждается вводом холодного газа. Диаметр реактора 12 м. Можно оценить, что для смешения потоков потребуется расстояние более 150 м. Во-вторых, смешиваемые вещества могут образовывать взрывоопасную смесь (аммиак с воздухом в производстве азотной кислоты, углеводороды с воздухом во многих процессах органического синтеза). В каких-то частях потока до полного перемешивания могут локально образовываться взрывоопасные концентрации, что, естественно, недопустимо. В-третьих, до полного смешения потоков локально могут создаваться условия для нежелательных реакций. Например, при смешении горячего пара с углеводородами в процессах их дегидрирования локальные перегревы, пока вещества не перемешаются и температура потока не выровняется, приведут к крекингу углеводородов. [c.160]

Твердые катализаторы применяют в жидкой среде гораздо реже, чем в газовой. Однако в органической технологии имеется ряд крупномасштабных процессов гидрирования тяжелых углеводородов и жиров в жидкой фазе на металлических или сульфидных катализаторах, а также процессы дегидрирования, окисления, полимеризации и т. п. [2, 7—9, 18, 36]. Рассмотренные выше классификация и закономерности процессов в газовой фазе на твердых катализаторах в основном относятся и к жидкофазным процессам с учетом их специфики, однако гетерогенный катализ в жидкостях изучен в меньшей степени, чем в газах. [c.48]

В инженерных расчетах реакторов с неподвижным слоем катализатора практический интерес имеют кинетические уравнения, основанные на представлениях Ленгмюра — Хиншелвуда, кинетические уравнения Хоугена — Ватсона, степенная кинетическая модель. Анализ указанных моделей и таблица кинетических уравнений для различных реакций (гидрирование, дегидрирование, окисление, разложение, полимеризация и др.) с учетом вида катализатора приведены в работе [20]. [c.81]

О специфичность, выражающуюся в том, что определенный тип катализаторов применяют для осуществления конкретных процессов (гидрирование, дегидрирование, окисление и др.) [c.115]

Мэкстед [45] отметил, что катализаторами, наиболее восприимчивыми к ядам, являются металлы. Окислы и сульфиды, используемые в качестве катализаторов, более стойки, но в разд. 6, В гл. VHI будет показано, что гопкалит, применяемый при окислении окиси углерода, отравляется парами воды и что многие катализаторы дегидрирования отравляются подобным же образом. Катализаторы крекинга, конечно, отравляются щелочами и газами основного характера. Металлические катализаторы отравляются [c.265]

Алюмохромовые катализаторы дегндрироваиня. Результаты исследования закономерностей окисления кокса на алюмохромовых катализаторах дегидрирования приведены в работах [95, 96]. Установлено, что окисление кокса на этих катализаторах протекает в кинетической области при температурах на 100-120 °С ниже, чем для непромотированных катализаторов крекинга. Таким образом, алюмохромовый катализатор существенно ускоряет процесс окисления кокса, однако механизм этого ускорения не изучен. [c.35]

Хромкальцийникельфосфатные катализаторы дегидрирования. При исследовании кинетики окисления кокса одного из образцов катализатора установлено [97-99], что скорости выгорания кокса с образцов, закоксованных при различном содержании технического бутилена и бутадиена-1,3 в смесях, не зависят от того, из какого сырья получен кокс. Регенерацию проводили при 610 и 650 С пароаргонокислородными смесями с различным содержанием этих компонентов. Добавление в состав смесей оксидов углерода не отражается на скорости окисления кокса. [c.36]

Оксид хрома(1П) в условиях, характерных для работы промыщ-ленных катализаторов дегидрирования, не восстанавливается до металла, а происходит лищь частичное восстановление поверхности, что и объясняет особенности окисления кокса на нем. [c.45]

Многочисленные экспериментальные и теоретические исследования распшряют и углубляют наши представления о регенерации. Однако несмотря на заметные успехи, на всех уровнях математического моделирования остается ряд важных нерешенных научно-исследовательских задач. На кинетическом уровне требуется доработка и уточнение кинетической модели процесса. Следует также дополнить схему химических превращений стадиями, учитывающими закономерности вьркига коксовых отложений сложного состава, например серосодержащих. Кроме того, в состав катализаторов дегидрирования, риформинга, гидроочистки и других процессов входят соединения переходных и благородных металлов, которые проявляют каталитическую активность в реакциях с участием кислорода. Поэтому факт участия катализатора в процессе окисления также должен быть учтен при создании кинетической модели окислительной регенерации. [c.97]

Реальным является использование аценафтена [166]. Например, дегидрирование его до аценафтилена и окисление в нафталевый ангидрид и аценафтенхинон. Аценафтилен получают каталитическим дегидрированием аценафтена при температурах до 650 °С над промышленными катализаторами дегидрирования при остаточном давлении 0,4—0,9 кПа с выходом 90% и выше и степенью чистоты 99%. При больших давлениях отмечается появление в мономере продуктов полимеризации [167]1. На основе аце-вафтилена можно получать термостойкие ионообменные смолы, а также обладающие повышенной термостойкостью сополимеры со стиролом. [c.109]

В других условиях, например в присутствии катализаторов, содержащих окись железу, происходит частично дегидрирование циклогексанола с образованием фенола, а также в некоторой степени дегидратация с образованием циклогексена. В присутствии катализаторов, частично окисленных при приготовлении сплава, в значительной степени протекает конденсация двух молекул образующегося циклогексанона с возникновением высококипящего циклогексилиденциклогексанона [c.845]

Эта реакция происходит при высоком давлении для первичных Спиртов, не имеющих разветвления в а-положении, поскольку промежуточным соединением, получающимся из соответствующего альдоля, является, по-видимому, а,р-ненасыщенный альдегид. В тех случаях, однако, когда в одном из спиртов отсутствует разветвление у а-углеродного атома, может происходить смешанная конденсация Гербе. В результате успешно проведенной реакции из первичного спирта с неразветвленной цепью получают также карбоновую кислоту с тем же числом атомов углерода и исходный спирт. Из-за указанных причин этот метод синтеза находит лишь ограниченное применение. Добавление небольших количеств медной бронзы подавляет окисление спирта в соответствующую кислоту в присутствии алкоголята натрия. В литературе имеются сведения, что добавление примерно 0,5% соли трехвалентного железа более чем вдвое ускоряет реакцию Гербе [261. Однако наиболее эффективны для ускорения реакции катализаторы дегидрирования, такие, как никель Ренея или палладий [27]. Выходы редко превышают 70%, если считать, что 3 моля более низкомолекулярного спирта дают 1 моль более высокомолекулярного спирта [28]. [c.276]

Применение. П. м. применяют в виде индивидуальных металлов и их сплавов друг с другом, а также с Au, Ag, o. u и др. Сплавы П. м. обладают большей твердостью, прочностью и устойчивостью к коррозии по сравнению с индивидуальными металлами. Осн. области применения П. м. и их сплавов катализаторы гидрирования, дегидрирования, окисления, дожигания вы.хлопных газов автомобилей, в топливных элементах легирующие добавки в сплавах материалы для высокотемпературных термопар, термометров сопротивления, электрич. печей сопротивления, химически стойкой посуды, электродов, электрич. контактов, мед. инструментов, стеклоплавильных аппаратов осн. компонентов резистивных и конденсаторных материалов тугоплавкие припои компоненты постоянных магнитов (напр., сплав Pt- o) защитные покрьггия на металлах ювелирная пром-сть. [c.571]

В дальнейшем было обнаружено, что не только гидрирование, но и другие реакции, относящиеся к процессам окислительно-восстановительного типа, например дегидрирование, окисление и окислительное дегидрирование, можно осуществлять на катионных формах цеолитов, а также и на кис-лотночюновных катализаторах иной природы (соединениях щелочных и щелочноземельных металлов). Все это позволяет рассматривать данную область, само название которой еще несколько лет назад звучало парадоксально (окислительно-восстановительный катализ на кислотах и основаниях), как сформировавшееся новое перспективное направление исследований в области органического катализа. [c.3]

По-видимому, будет целесообразным рассмотреть с единых позиций механизм действия кислотноюсновных цеолитных кагализаторов в реакциях дегидрирования, окисления и окислительного дегидрирования углеводородов. Выше уже отмечалось, что первой стадией реакции дегидрирования с участием основных центров катализатора является отрыв протона от молекулы углеводорода [c.115]

В предыдущих главах были рассмотрены каталитические свойства катионных форм цеолитов в реакциях гидрирования, дегидрирования, окисления и окислительного дегидрирования углеводородов, т.е. в реакциях, относящихся к окислительно-восстановительному типу. Исследования, проведенные в лабораториях разных стран в последние 15—20 лет, показали, что не только цеолиты, но и киспотночюновные катализаторы других типов, например соединения щелочных, щелочноземельных и редкоземельных элементов, также проводят различные реакции гидрирования и дегидрирования, окисления и окислительного дегидрирования, т.е. реакции с участием водорода и кислорода. [c.117]

Итак, в настоящее время имеются примеры осуществления различных реакций, относящихся к процессам окислительно-восстановительного типа, к которым в частности принадлежат реакции гидрирования, дегидрирования, окисления и окислительного дегидрирования, на кислотноюснов-ных катализаторах, не имеющих в своем составе атомов и ионов переходных элементов. Среди зтого класса катализаторов прежде всего следует упомянуть катионные формы цеолитов, различные соединения непереходных металлов, например оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, соли органических и неорганических кислот и др. [c.133]

Никель Ренея — также активный катализатор дегидрирования с переносом водорода, в особенности для окисления вторичных спиртов [80]. Лучщим акцептором оказался циклогексанон. Такая комбинация катализатора и акцептора была использована для окисления 3-а- и 3-р-оксистероидов в 3-кетосоединения [94, ср. 80 95]. Описаны окисление глюкозы в глюкуроновую кислоту [81] и дегидрирование тетрагидрокарбазола [96]. [c.354]

Пропанол-2 широко используется в качестве растворителя вместо метанола и этанола и как исходное в органическом синтезе. Большие количества проианола-2 используются для производства ацетона каталитическим дегидрированием (окислением) над катализатором. [c.296]

Формальдегид (метаналь) НСНО получают окислительным дегидрированием метанола в присутствии воздуха над катализатором Ag, окислением метанола над Fe/Мо-катализато-ром, а также из синтез-газа. Бесцветный газ, т.кип. -19 °С, обладает резким запахом хорошо растворим в воде, спиртах, умеренно - в бензоле, диэтиловом эфире, хлороформе. Применяют в производстве фенолоформальдегидных смол, синтетического каучука и лекарственных средств. Для удобства хранения, транспортировки и применения выпускают в виде 37 0%-го водного раствора (формалин) и твердого полимера (параформ). Антисептическое средство. ПДК 0,05мг/м . [c.192]

С целью подбора катализатора глубокого окисления названных углеводородов была проведена оценка активности следующих промышленных катализаторов алюмоплатино-вого АП-56, медноокисных ИК-12-1 и ИК-12-3, разработанных Институтом катализа СО АН СССР /содержание оксида меди 26 и 13 соответственно/, алюмохромового ДВ-3 Мб /содержание оксида хрома 201/, являющегося катализатором дегидрирования углеводородов, разработанным НИИМСКом. Данные катализаторы промышленного применения в процессе очистки пока не нашли,кроме АП-56. [c.13]

Отклонения второй группы обусловлены, вероятно, особенностями подготовки образцов. Микли, Нестор и Гоулд исследовали алюмохромовый катализатор дегидрирования (процесс Гудри) [216]. Найденная ими скорость регенерации на два порядка превышает результаты Вейсца и Гудвина для подобного катализатора. Вероятно, причиной расхождения является прежде всего испарение и окисление летучих углеводородов, находящихся в порах катализатора. Регенерации предшествовала лишь продувка азотом в течение 30 с, подобно тому как это делается на промышленных установках. Такая продолжительность продувки значительно ниже, чем в других работах. [c.221]

О применении в качестве катализаторов дегидрирования углеводородов окислов ниобия и тантала (электронные конфигурации и Та + в окислах МЬзОз и ТазОд— 4 (Р и 5 соответственно) в литературе нет никаких сведений. Возмол< но, причиной инертности указанных окислов в катализе окислительно-восстановительных реакций служит их стабильность в отношении окисления или восстановления. Однако каталитические свойства соединений ниобия и тантала еще слишком мало изучены, чтобы можно было вполне достоверно судить о возможности их применения в качестве катализаторов тех или иных реакций. [c.165]

А12О3 даЗЮа г/НаО, гдеМе — металл 16 — УП1 групп периодической системы (в том числе Ag), п— степень окисления этого металла, w и у — число молей 5102 и НаО соотношение Ме А1 равно 0,5—1,0 г-экв на 1 г-атом А1. Конверсию алканов ведут в смеси с низшими олефинами (этилен, пропилен мол. отношение олефин ал-кан = 0,15—1,5) при 120—160° С, 2—13 бар и времени контакта 5—20 сек [177]. В другом патенте [1781 рекомендуется катализатор дегидрирования насыщенных или олефиновых углеводородов, состоящий из смеси соединений щелочного металла (Ы, К, МаХ соединений щелочноземельного металла (Са, 5г, Ва), соединения Ag и (или) соединения редкоземельного элемента. Используются окиси, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, бромиды перечисленных металлов. К смеси добавляются также соединения переходных металлов 2г, Т1, V, Сг, Мо, Мп, Ре, Со, N1, Рс1, Си и А отношение щелочной металл переходный металл редкоземельный элемент составляет 4 1 1. Окись серебра (возможно превращение в процессе реакции в металлическое серебро) исследовалась в числе окисей других металлов как катализатор дегидрирования пропана в пропилен. Однако было показано, что Ag20 менее селективна в данном случае, чем иОз [77]. [c.172]