Простейшие эмпирические и молекулярные формулы

Рис. 2-2. Семь различных молекул с общей эмпирической формулой СН. Простой элементный анализ не позволяет установить различия между ними. По приближенному значению молекулярной массы можно различить молекулы С2Н2, С4Н4 и СбНб, но для идентификации веществ с одинаковой молекулярной формулой С Н необходима еще дополнительная информация.

Химические формулы, указывающие истинное число атомов в молекуле, называют молекулярными формулами. Если химическая формула указывает только относительное соотношение атомов в молекуле, то ее называют эмпирической или простейшей. Она отображает вид атомов, входящих в состав молекулы, и числовые соотношения между ними, например СН. При написании формул часто указывают последовательность взаимного расположения атомов в молекуле. Такие формулы называют графическими. Например, формулы. воды, пероксида водорода, метана и т. д. можно изображать так [c.11]

Формула, составленная по валентности, является эмпирической. Для установления молекулярной формулы вещества, кроме того, необходимо знать его молекулярный вес (см. гл. III, 4). Во многих случаях простейшие эмпирические формулы совпадают с молекулярными. [c.98]

Установление химических формул Простейшие эмпирические и молекулярные формулы [c.11]

Для вывода эмпирических формул, выражающих простейший состав молекулы, необходимо знать из каких элементов образовано вещество, их массовые доли и относительные атомные массы. Для вывода истинных или молекулярных формул, соответствующих действительному числу атомов каждого элемента в молекуле, необходимо также знать и молярную массу вещества. [c.31]

Простейшие эмпирические и молекулярные формулы 11 [c.11]

В других случаях удается определить молекулярный вес какого-либо соединения, сопоставляя данные анализа его производных (солеп, продуктов замещения и пр.). Выше уже было указано, что уксусной кислоте соответствует простейшая эмпирическая формула (СНгО) , этой же формуле отвечают и некоторые другие кислотные соединения, например молочная кислота. Однако серебряные соли обеих кислот значительно отличаются друг от друга по составу [c.12]

Для приближенных и ориентировочных подсчетов можно пользоваться хорошо известной эмпирической формулой, которая дает очень простую зависимость молекулярной теплоемкости твердого тела (С) от числа атомов (н) в молекуле [c.131]

Определение процентного состава неизвестного вещества проводится с целью выяснения его эмпирической, а в конце концов и молекулярной формулы. Эмпирическая формула выражает в простейшей форме относительное количество атомов каждого из элементов, входящих в состав одной молекулы вещества. Молекулярная формула вещества указывает на истинное число атомов каждого из элементов, входящих в состав одной молекулы вещества. Для данного вещества эти две формулы могут совпадать или не совпадать, что зависит от свойства вещества, называемого молекулярным весом. Его легко определить с помощью одного из стандартных физических методов — измерением плотности пара, депрессии температуры плавления, вязкости раствора, скорости седиментации и т. д. [c.15]

Теплоемкость твердых тел. Значение теплоемкости твердых тел обычно берется из таблиц, которые составлены на основании опытных данных (см. табл. 12—14, стр. 457—465). Для приближенных и ориентировочных подсчетов можно пользоваться эмпирической формулой, которая дает очень простую зависимость молекулярной теплоемкости твердого тела (С) от числа атомов (п) в молекуле [c.93]

Окисление органического вещества можно провести и так, чтобы количественно уловить образующиеся продукты. Полученные результаты дают возможность вычислить простейшую формулу, выражающую соотношение атомов в молекуле (эмпирическая формула). Определив дополнительно молекулярный вес вещества, получают молекулярную формулу, указывающую состав его молекулы. [c.13]

Составьте структурные формулы изомерных простых эфиров, имеющих эмпирическую формулу 4H10O. Назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ШРАС. Каким веществам с иной функциональной группой соответствует такая же молекулярная формула Какие виды изомерии характерны для простых эфиров [c.52]

Значения сомножителей qi в этой формуле зависят от источника информации о спектре ( 71), условий ионизации (<72), наличия примесей большей молекулярной массы qz), потери предполагаемыми молекулярными ионами частиц с маловероятными массовыми числами (<74), соответствия интенсивностей изотопных пиков брутто-формуле соединения ( 5), общего числа пиков в спектре (>( б) и нижнего предела массовых чисел (97). Каждый из сомножителей может варьировать в пределах от О до 1, но если их произведение Q окажется меньше 0,5, то такой спектр, rio мнению авторов [91], нельзя включать в массивы справочных данных, так как это может значительно ухудшить результаты идентификации не только данного, но и других соединений. Оценка величин каждого нз факторов qi проводится с помощью простейших эмпирических формул. [c.109]

Итак, какова же структура этанола Сначала мы должны изучить его эмпирическую формулу. Анализ показывает, что это СгНвО. Молекулярная формула определена путем измерения плотности пара. Найдено, что молекулярный вес этанола равен 46, т. е. эмпирическая формула соответствует молекулярной формуле — СгНвО. Остается только определить расположение и связь атомов. Мы начнем с того, что сразу исключим несколько структур, которые заведомо неверны. Этанол — это не просто этан, в котором атом кислорода каким-то образом присоединен к одному из атомов углерода — в этане все четыре связи каждого атома углерода насыщены, и поэтому никакая дополнительная связь образоваться не может. Мы говорим, что этан — насыщенное соединение. Атом кислорода не может также присоединиться ни к одному из атомов водорода, так как в этане их способность к образованию связи полностью использована. [c.485]

Следовательно, в молекуле глюкозы на один атом углерода приходится два атома водорода и один атом кислорода. Этому условию удовлетворяют формулы СНаО С2Н4О2 СзНбОз и т. д. Первая нз этих формул — СНгО — называется простейшей или эмпирической формулой ей отвечает молекулярная масса 30,02. Для того чтобы узнать истинную или молекулярную формулу, необходимо знать молекулярную массу данного вещества. Глюкоза при нагревании разрушается, не переходя в газ. Но ее молекулярную массу можно определить методами, описанными в главе VII она равна 180. Из сопоставления этой молекулярной массы с молекулярной массой, отвечающей простейшей формуле, ясно, что глюкозе отвечает формула СбН120е. [c.36]

Химическое соединение с простейшей эмпирической формулой СНг имеет относительную молекулярную массу 28. Химическая формула этого соединения имеет вид [c.121]

Особым свойством многих простых И замещенных олефинов является их способность превращаться в вещества с той же эмпирической формулой, но более высокого молекулярного веса. Такие продукты обычно известны как полимеры винила или полимеры присоединения, а реакция, приводящая к образованию таких продуктов, называется реакцией полимеризации винила или полимеризационным присоединением. Сами олефины обычно называются мономерами. [c.114]

Под эмпирической формулой вещества понимают простейшую формулу этого вещества, которую устанавливают на основании химического анализа. Она может представлять собой формулу молекулы соединения, например СО2, однако, как мы убедились на примере 8102, часто дело обстоит совсем не так. Даже для простых молекулярных соединений эмпирическая формула может не соответствовать правильной молекулярной формуле. Например, химический анализ показывает, что эмпирическая формула пероксида водорода имеет вид НО, а формула бензола — СН, однако на самом деле эти вещества имеют молекулярные формулы Н2О2 и СеНб. Следовательно, установление эмпирической формулы со- [c.45]

Процессы образования положительно заряженных молекулярных и осколочных ионов целесообразно рассмотреть на одном из простейших углеводородов — этане. Первым этаном взаимодействия молекулы этана с ионизирующими электронами является образование молекулярного иона, характеризующего молекулярный вес и эмпирическую формулу соединения [c.22]

Приведем следующий пример. Посредством определения плотности паров бензола было найдено, что его молекулярный вес лел<ит в пределах 77—80. Из этого следует, что простейшая эмпирическая формула бензола, найденная как указано выше, не совпадает с его молекулярной формулой и должна быть умножена на шесть. Молекулярная формула бензола должна поэтому соответствовать (С1Н1)б или СбНе (рассчитанный молекулярный вес равен 78). [c.11]

Строение бензола. Анализ бензола приводит к соотношению элементов, отвечающему формуле iHi, а определение молекулярного веса показывает, что для того, чтобы перейти от эмпирической к молекулярной формуле, это простейшее отношение надо умножить на 6. Таким образом, молекулярная формула бензола СвНс. [c.468]

Следовательно, в молекуле глюкозы на одни гтом углерода приходится два атома водорода н один атом кнслсрода. Зтому условию удовлетворяют формулы СН2О С2Н4О3 СзНбОз н т. д. Первая из этих формул — СН О — называется простейшей или эмпирической форм у л о и сГ 01 нечаст молекулярная масса [c.38]

Состав большинства неорганических веществ однозначно характеризует их молекулярное строение Н2304 — это всегда серная кислота ЫазР04 — это всегда фосфат натрия КА1 (504)2 —это всегда алюмокалиевые квасцы и т. д. В органической химии широко распространено явление изомерии— существуют разные вещества, имеющие одинаковый состав молекул. Эмпирические, суммарные формулы становятся поэтому для органических соединений неоднозначными простая формула С2Н6О отвечает как этиловому спирту, так и диметиловому эфиру более сложные эмпирические формулы могут соответствовать десяткам, сотням и даже тысячам различных веществ. С созданием бутлеровской теории химического строения стало ясно, что изомеры отличаются друг от друга порядком химической связи атомов — химическим строением. Определение химического строения, установление структурной формулы стало (и остается до сих пор) главной задачей при исследовании органических веществ. [c.84]

Однако, зная только массовые доли элементов, мы можем установить лишь простейшую (или так называемую эмпирическую) формулу вещества. Поясним это на конкретном примере. Если вы уже изучали органическую химию, то вам известно о существовании веществ, имеющих молекулярные формулы jHg (ацетилен) и gHg (бензол). Соотношение числа атомов углерода и числа атомов водорода в молекулах этих веществ одинаково и равно 1 1. Поэтому массовые доли углерода и водорода в этих веществах также одинаковы. Таким образом, простейшая химическая формула, которую мы можем установить, исходя из массовых долей элементов, — это СН. Понятно, что эта формула противоречит нашим знаниям о валентности элементов, тем не менее, именно она выражает простейшее целочисленное отношение между числами атомов углерода и водорода в обоих веществах. [c.57]

Кик п 1Йтп Молекулярная формула — это просто выражение, молекулярную ф(<рм лу., кратное эмпирической формуле. Если эмпирическая [c.59]

Существует группа соединений, называемых аннуленами, с одинаковой простейшей эмпирической формулой Все эти соедипения имеют цикличесиое строение и высоконенасыщенный характер. В этот класс углеводородов входят и соединения настолько реакционноспособные, что они существуют мгноно-ния, и соединения, слегка напоминающие алкены, и соединения с крайт малыми величинами теплот сгорания и гидрирования, и соединения с необт.п-ными молекулярными спектрами. [c.558]

После того как доказана чистотл органического соединения и определена его молекулярная масса (гл. 3), необходимо установить молекулярную формулу исследуемого вещества. Даже в том случае, если определена простейшая эмпирическая формула, сопоставление ее с молекулярной массой позволяет установить истинную молекулярную формулу (см. ниже). В настоящей главе вначале изложены методы, позволяющие выяснить, какие элементы входят в состав данного органического соединения (качественный анализ), а затем обсуждаются методы, дающие количественную информацию о содержании каждого элемента в изучаемом веществе (количественный анализ). [c.100]

У некоторых соединений простейшие (атомные, эмпирические) и молекулярные формулы могут совпадать, у других они не совпадают. Например, СгНвО является эмпирической и молекулярной формулой этилового спирта для углеводорода этилена простейшая формула СНг, а молекулярная С2Н4. [c.8]

Глюкоза — более простой сахар, чем сахароза,—имеет молекулярный вес 180 и эмпирическую формулу СН2О. Напишите молекулярную формулу глюкозы. [c.625]

Напишите структурные формулы изомерных простых эфиров, имеющих эмпирическую формулу С4Н10О. Назовите их по рациональной номенклатуре. Каким веществам с иной функциональной группой соответствует эта же молекулярная формула [c.23]

Каталитическое гидрирование пробы может быть использовано при анализе достаточно летучих веществ простого химического состава, предпочтительно состоящих только из С, Н и О. Гидрирование целесообразно при безнавесочиом определении эмпирической или молекулярной формулы неизвестных соединений по соотношению высот хроматографических пиков i[105, 106], когда вещество количественно переводят в метан и воду (определение С и О) с помощью катализатора. [c.22]

Исходя из атомного состава вещества, можно написать его простейшую (эмпирическую) формулу. Для криолита отношение индексов, показывающих число атомов различных элементов в его формуле Мад А1 Рг, X у г = 3 I 6. В этом случае атомный состав соответствует действительному строению взятого вещества, в котором на 1 сложный ион [А1Рв] приходится по 3 иона Na+. В случае перекиси водорода (Нд Оз,) атомный состав х у = I I) приводит к простейшей формуле НО, отличающейся от действительной. Для веществ, имеющих молекулярное строение (т. е. состоящих из отдельных молекул), для вывода их истинной (молекулярной) формулы необходимо кроме атомного состава знать их молекулярную массу (М). [c.6]

Е5о всех последующих главах нам очень часто придется говорить об определении формул строения органических соединений. Поэтому сейчас для ознакомления с нриацином применяемых при этом методов мы ограничимся выводом формул строения двух простейших органических соединений, обладающих одной и той же эмпирической и молекулярной формулой С2Н4О2, а именно уксусной кислоты и метилового эфира муравьиной кислоты. [c.14]

Эмпирическая формула, в которой представлен элементарный состав вещества в простейшей форме (стр. 15), является одной из простейших характеристик вещества. Так, эмпирическая формула и для этина, и для бензола СН. Для перехода от этой формулы к молекулярным формулам этих веществ необходимо знание соответствующих молекулярных весов, которые равны 26 и 78, что позволяет установить для молекулы ацетилена формулу С2Н2, а для молекулы бензола — формулу СеНв. Однако, как указывалось в гл. 1, за исключением простейших ч лучаев, молекулярная формула в органической химии еще не является однозначным указанием на природу вещества. Различные вещества могут иметь одну и ту же молекулярную формулу, и это явление называется изомерией. Причина этого кроется в том факте, что атомы, связанные ковалентной связью, располагаются в молекуле в строго определенном порядке, причем для каждого способа расположения характерны свои физические и химические, статические и динамические характеристики. [c.65]

Часто при помощи простых физических измерений можно получить грубую оценку молекулярной массы вещества. Это удается сделагь по плотности газа (гл. 3), по понижению температуры замерзания раствора или путем измерения его осмотического давления (гл. 18). При наличии такой приближенной оценки молекулярной массы ею можно воспользоваться, чтобы на основании имеющейся эмпирической формулы решить вопрос [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология