Получение хлора электролизом соляной кислоты

Среди промышленных методов получения хлора из хлорида водорода получил распространение электролиз раствора соляной кислоты. Он развивается не как конкурирующий с электролизом растворов хлоридов щелочных металлов, а как метод, позволяющий утилизировать абгазную соляную кислоту, превращая ее в ценный продукт. За рубежом наибольшее распространение получили электролизеры и процесс фирм "Хёхст", "Уде". В Советском Союзе имеются промышленные установки по получению хлора электролизом соляной кислоты, работающие по технологии зарубежных фирм. Научные исследования в этом направлении постоянно ведутся. Вызывает интерес новый метод электролиза соляной кислоты с применением твердого полимерного электролита. Переработка абгазного хлорида водорода в хлор по процессу Кел-хлор является одним из интересных химических методов получения хлора без одновременного получения каустической соды. В настоящее время за рубежом работает одна установка по этому методу. В Советском Союзе этот метод не применяется. [c.35]

Первая промышленная установка по получению хлора электролизом соляной кислоты пущена в 1958 г. [29]. В последние годы построены установки по электролизу соляной кислоты [c.289]

Установки получения хлора электролизом соляной кислоты по методу фирмы "Уде [209—212 ] [c.29]

Расходные нормы на получение 1 т хлора электролизом соляной кислоты [c.357]

В водный раствор хлорида натрия погрузили инертные электроды и пропустили электрический ток. На нейтрализацию полученного раствора затрачена соляная кислота объемом 34,2 мл (массовая доля НС1 10%, плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте, с каким минимальным объемом холодного раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 12,8%, плотность 1,14 г/мл) прореагирует выделившийся при электролизе хлор. Ответ 27 мл. [c.295]

В последние годы в связи с развитием промышленности органического синтеза появилась необходимость получения хлора из соляной кислоты, которая в избытке получается при хлорировании органических соединений. В промышленности используют два метода получения хлора каталитическое окисление НС1 в газовой фазе воздухом или кислородом и электролиз соляной кислоты. [c.396]

Таким образом, все варианты производства хлора электролизом соляной кислоты не связаны с одновременным получением каустической соды. Потребность в хлоре увеличивается быстрее потребности в едком натре. В связи с этим высказывались соображения о целесообразности развития методов производства хлора без одновременного получения продуктов, возможности потребления которых более ограничены. [c.269]

Примерные расходные коэффициенты на получение 1 т хлора электролизом соляной кислоты [c.55]

Ваш ответ не вполне правилен. Хотя хлор можно получить электролизом соляной кислоты, такой процесс экономичен только в условиях, когда располагают очень большими количествами хлороводорода. Обычно для получения хлора проводят электролиз водного раствора хлорида натрия. [c.359]

В связи с тем, что спрос на хлор и хлорпродукты растет быстрее, чем на каустическую соду, в последнее время вновь возник интерес к разработке и реализации в промышленности способов получения хлора, не связанных с одновременным получением каустической соды. Разрабатываются различные химические методы получения хлора окислением хлористого водорода, регенерацией хлора из хлористого аммония, электролизом соляной кислоты. [c.19]

Заметное количество хлора и соляной кислоты расходуется на получение хлоридов. В производствах хлористого алюминия, хлорного железа и хлоридов фосфора может быть непосредственно использован осушенный электролитический хлор, для получения четыреххлористого кремния применяют только испаренный жидкий хлор. Четыреххлористый титан обычно получают на титано-магниевых комбинатах, используя анодный хлор, выделяюш,ийся при электролизе расплава хлористого магния. Для получения хлоридов цинка и марганца применяют соляную кислоту. [c.515]

Перспективным является непосредственное получение хлорной кислоты электролизом соляной кислоты, известное еще с конца прошлого века. В настоящее время этот процесс осуществляется электролизом водного раствора хлора в присутствии хлорной кислоты 22 . При этом на аноде протекает одновременно окисление растворенного хлора, образование хлорноватой кислоты и окисление хлората в перхлорат на катоде происходит выделение водорода. Суммарный процесс может быть представлен уравнением [c.726]

До последнего времени в прикладной электрохимии материалами для изготовления анодов электролизеров, в которых получают такие крупнотоннажные продукты, как хлор, каустическая сода, хлораты, служили преимущественно графитированные материалы. Графитовые катоды применяют также при электролизе соляной кислоты и при получении надсерной и хлорной кислот. [c.81]

В ряде случаев для предотвращения коррозии катодов или изменения их поверхности вследствие воздействия электролита во время перерывов прохождения тока применяют стойкие в этих условиях материалы. Так, в качестве катодного материала используют графит в процессах электролиза соляной кислоты с целью получения хлора, а также в производстве хлорной кислоты. Однако графит имеет ряд недостатков по сравнению с металлическими материалами. [c.237]

Наиболее крупнопористыми являются погруженные диафрагмы, применяемые при получении хлора электролизом растворов соляной кислоты, когда нужно предотвратить смещение газообразных продуктов — хлора и водорода. [c.52]

В последние годы электролизу соляной кислоты уделяется значительное внимание в ряде стран. Разрабатываются прямой метод электролиза водных растворов НС1 с получением хлора, водорода и косвенные методы электролиза хлоридов, например меди или никеля. Прн электролизе растворов солей двухвалентной. меди на катоде она восстанавливается до одновалентной. [c.268]

При разработке косвенных методов электролиза соляной кислоты исходят из стремления, сохранив неизменными условия и продукты анодного процесса, изменить катодный процесс так, чтобы снизить величину катодного потенциала и соответственно уменьшить общее напряжение на ячейке, что позволяет сократить расход электроэнергии на получение хлора. В этих условиях на катоде водород не образуется, а происходит восстановление катионов до металла, как, например, в процессах электролиза хлоридов никеля или ртути, или же до образования катионов меньшей валентности, как при электролизе хлоридов меди или железа. [c.285]

Использование отбросной соляной кислоты. При электролитическом получении хлора и хлорпродуктов материальный баланс никогда не уравновешивается, поэтому серьезной проблемой является вопрос уничтожения излишнего хлора или соляной кислоты. Новый метод технического электролиза соляной кислоты, который начал применяться в ФРГ в крупном масштабе, должен в корне изменить это положение, так как обеспечивает удержание соляной кислоты в замкнутом цикле путем возвращения ее в электролиз на хлор [591. При этом исключается попадание соляной кислоты и свободного хлора в сточные воды. [c.35]

Производство и потребление едкого натра, хлора и соляной кислоты увеличивается с каждым годом. Это требует совершенствования методов их производства. Химические способы получения едкого натра утратили свое значение. В настоящее время едкий натр и хлор получают преимущественно методом электролиза растворов поваренной соли в электролизерах с железным катодом и осажденной диафрагмой и электролизерах с ртутным катодом. [c.114]

Первая промышленная установка для получения хлора электролизом соляной кислоты введена в экс-плуатацпю " в 1958 г. В последнее время построены установки электролиза соляной кислоты суточной мощностью 40, 70 и даже I [О т хлора -Предпола- [c.278]

Чистый безводный А1С1з также получен [51] прямым синтезом из предварительно очищенных простых веществ электролизного хлора (электролиз соляной кислоты в ванне с иридиевым анодом) и алюминия марки А99. [c.530]

Для получения хлора из соляной кислоты используют процесс, состоящий из электролиза раствора СиСЬ и последующей регенерации СиСЬ обработкой смеси u l и соляной кислоты воздухом или кислородом [c.55]

Электролиз растворов соляной кислоты исследован в работах [56—58]. Первоначально при прямом получении хлорной кислоты электролизу подвергали только разбавленные воДные растворы соляной кислоты при низких температурах [59], так как уже при применении 1 н. раствора практически вся соляная кислота расходуется на получение хлора и хлорная кислота практически не образуется. При использовании 0,1 н. раствора солйной кислоты половина ее окисляется до хлорной кислоты и половина — до хлора [60]. При применении в качестве электролита 0,5 н. раствора НС1 получали хлорную кислоту концентрации 20 г/л. При 18 °С и плотности тока 90 А/м напряжение на ячейке составило 8 В и расход электроэнергии 28 кВт-ч на 1 кг 60%-ной хлорной кислоты. Недостатками этого метода были получение очень разбавленных растворов хлорной кислоты и большие затраты на ее концентрирование. Было предложено трехступенчатое окисление с использованием 0,5 н. кислоты, сообщалось об использовании этого способа в промышленности [5]. [c.427]

Чистый безводный А С1з получен прямым синтезом из предварительно очищенных простых веществ электролизного хлора (электролиз соляной кислоты в ванне с иридиевым анодом) и алюминия марки А99 [133]. Чистые кристаллы хлорида алюминия размером от 1 мм до нескольких сантиметров получены по двухстадийному процессу вначале AI I3 очищают сублимацией в потоке аргона, затем пары хлорида алюминия направляют в стеклянный сосуд, где создаются условия для роста образующихся кристаллов [134]. Гексагидрат хлорида алюминия АС1з>6НгО повышенной чистоты получают растворением товарного препарата в воде, упариванием при 90—100 °С, фильтрацией, промывкой осадка особо чистой соляной кислотой. Полученные кристаллы сушат при 70— 80°С. Содержание анализируемых примесей —от 1- до 6-10 % каждой [135]. [c.176]

Косвенные электрохимические методы получения хлора из соляной кислоты не получили промышленного развития. Это связано стам, что каждый из них состоит из двух независимых стадий, идущих с разной скоростью и производительностью, что приводит к более высокой стоимости процесса за счет необходимости иметь более крупные реакционные емкости. Кроме того, при косвенном электролизе нельзя достичь высоких плотностей тока, которые можно достичь при прямом электролизе [205]. [c.26]

Получение. Фтор в промышленности получают электролизом (см. 6.3) расплава бифторидов KF-2HF (т. пл. 56 С). Основной способ получения хлора — электролиз концентрированного раствора Na l(K I) или расплавленных хлоридов. Осушают U концентрированной H2SO4, с которой он не реагирует. Сжижают хлор под давлением при обычной температуре н хранят в стальных баллонах. В лаборатории хлор получают окислением соляной кислоты МпОг или КМПО4. [c.338]

Широко применяли и применяют в настоящее время графитовые электроды простых геометрических форлг в виде прямоугольных плит различного размера или стержней круглого или прямоугольного сечения. Они используются как монополярные аноды в электролизерах с ртутным и с твердым катодом для производства хлора, при получении хлоратов, а также как биполярные электроды в электролизерах для производства хлоратов и электролиза соляной кислоты. Однако при использовании биполярных графитовых электродов конструкция их усложняется вследствие различных условий работы графита при анодной и катодной поляризации. [c.44]

Предложено использование платинотитановых аподов с платиновой фольгой, приваренной к титану контактной сваркой [139], для ряда процессов, в частности для электролиза соляной кислоты с целью получения хлора. Для повышения коррозионной стойкости платины в условиях электролиза в электролит вводят от 50 до 150 г/л хлорной кислоты [138]. При этом повышается также электропроводность электролита. [c.168]

Были проведены большие исследования по выявлению новых областей применения соляной кислоты, которые приняли несколько на-направлений. Над решением проблемы использования соляной кислоты для оксихлорирования углеводородов работала фирма Pittsburgh Plate Glass o. Были разработаны методы получения хлора электролизом и каталитическим окислением соляной кислоты [179]. [c.405]

Электролиз соляной кислоты проводится для утилизации хло-рпстого водорода, образующегося при хлорировании органических соединений, и получения из него дефицитного. хлора. [c.30]

Пассивация поверхности платинового анода, наблюдаемая в процессе электрохимического получения хлорной кислоты, связана с образованием на поверхности слоев адсорбированного кислорода и фазовых оксидов различного состава [28, 29]. Структура оксидных слоев на поверхности платины и ее коррозионная стойкость зависят от соотношения концентраций H IO4 и НС1 в электролите. В процессе электролиза соляной кислоты с целью получения хлора и водорода добавление к электролиту 50—150 г/л хлорной кислоты снижает скорость анодного растворения платины [30]. При электролизе чистых растворов H IO4 кислород связан с поверхностью платины более прочно, чем при электролизе смесей H IO4 и НС1 [31]. [c.86]

Окисление С1 с целью получения СЬ можно осуществлять и и электролизом Соляной кислоты или получаемых из нее хлоридов металлов. В последнем случае регенерацию хлора можно комбинировать с извлечением из руд чистых металлов, в частности порошкообразных. Промышленный электролиз соляной кислоты был- освоен в небольших масштабах в США еще в 30-х годах. В Германии во время второй мировой войны работала опытная установка по электролизу соляной кислоты. В США получены удовлетворительные результаты на полупромышленной установке по электролизу СиСЬ, оборудованной ванной мощностью 4000 а. Электролиз водного раствора СиСЬ ведут при 80°, при плотности тока 11 ajdMP и напряжении на ванне 1,8 в, с графитовыми анодом и катодом [c.411]

За 1950—1964 гг. количество производимой каустической соды возросло в 2,6 раза, а выработка ее химическими методами сократилась более чем на 50%, и, например, в США снизилась до 4,5% от общего объема производства NaOH. При дальнейшем росте производственных мощностей по хлору можно ожидать, что в ближайшие годы химические методы получения каустической соды потеряют свое значение и возникнет необходимость изыскания новых областей ее применения. В связи с этим при рассмотрении проблемы электролиза соляной кислоты в качестве одного из преимуществ этого метода часто указывается [c.269]

Де Нора" является ведущей фирмой - разработчике процессов и поставщиком оборудования дик производства хлора и каустической соды, электролиза соляной кислоты,хлоратов,электродных материалов. Биполярные электролизеры фщмш являются наиболее прогрессивными. Фируи владеет уникальным процессом получения хлоратов электролизом растворов хяорадцов. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология