Значение периодического закона и периодической системы элементов Д И. Менделеева

Открытие периодического закона и создание системы химических элементов имело огромное значение не только для химии, но и для философии, для всего нашего миропонимания. Менделеев показал, что химические элементы составляют стройную систему, в основе которой лежит фундаментальный закон природы. В этом нашло выражение положение материалистической диалектики о взаимосвязи и взаимообусловленности явлений природы. Вскрывая зависимость между свойствами химических элементов и массой их атомов, периодический закон явился блестящим подтверждением одного из всеобщих законов развития природы — закона перехода количества в качество. [c.54]

Несмотря на большое значение ранних работ различных ученых, главная заслуга в развитии периодической системы принадлежит русскому ученому Дмитрию Ивановичу Менделееву и немецкому ученому Юлиусу Лотару Мейеру. Независимо один от другого они открыли, что свойства элементов могут быть выражены как периодическая функция от. чх атомных весов, и сделали возможной периодическую классификацию, которая мало изменилась в течение последующих лет. Менделеев опубликовал свое первое сообщение о периодической системе в 1869 г., на несколько месяцев раньше появления в печати таблицы Мейера. Однако нет сомнения, что оба ученых достойны славы за открытие периодического закона, независимо от даты опубликования. Это было признано Королевским Обществом, присудившим в 1882 г, и Д. И. Менделееву, и Мейеру медаль Дэви. [c.84]

По поводу приоритета Д. И. Менделеева в открытии периодического закона А. Смит (А. Смит, Введение в неорганическую химию. Перевод под редакцией A.B. Раковского, Москва 1928) писал Лотар Мейер почти одновременно и независимо от Менделеева открыл периодическое изменение удельных объемов простых веществ с изменением атомного веса и далее хотя знание удельных объемов простых веществ имеет большое значение для изучения физико-химических особенностей элементов, однако ясно, что эти удельные объемы не пригодны для составления системы элементов и что ими во многих случаях нельзя руководствоваться для определения места элемента в системе. Вот почему Л. Мейер, открывший периодичность удельных объемов простых веществ, не мог создать периодической системы элементов, Что сделал Д. И. Менделеев, изучивший периодичность не только физических, но и химических свойств .— Прим. ред. [c.26]

Открытие периодического закона и создание системы химических элементов имело огромное значение не только для химии, но и для философии, для всего нашего миропонимания. Менделеев показал, что химические элементы составляют стройную систему, в основе которой лежит фундаментальный закон природы. В этом нашло выражение положение материалистической диалектики о взаимосвязи и взаимообусловленности явлений природы. Вскрывая [c.55]

Более того, можно доказать, что все современное учение о химических элементах базируется на идеях Менделеева, в особенности полно высказанных в упомянутой статье Периодическая законность [для] химических элементов . Исключительно большое значение приобретает в связи с этим научное определение понятия химический элемент , составляющее фундамент всех современных представлений об атомах и элементах. Во втором разделе своей статьи (см. фотокопию VI) Менделеев пишет Положение элемента Я в системе определяется тем рядом и тою группою, к которым он относится, или около него стоящими элементами и У из того же ряда, элементами Н с меньшим и / " с большим атомным весом из той же грунты. Свойства У и его соединений определяются, зная свойства X, У, Я и Я" [18, стр. 39]. [c.15]

Сравнительно правильный ход нарастания разности атомных весов, представленный числами 16, 22 и 28, давал резкий скачок при переходе от 2г к Т1 сразу на 40. Между тем Менделеев уже в самый момент открытия периодического закона ясно видел, что переход от одного элемента к другому, качественно от него отличному, обусловлен правильным количественным изменением в атомных весах элементов, а, следовательно, и в их разностях. Это и означало фактическое признание, что количественные изменения атомного веса переходят , или превращаются, в качественные изменения химической индивидуальности элементов (т. е. вызывают и обусловливают их качественные изменения). В ряду элементов С, 51, Т1, 8п скачок от одного элемента к другому обусловливается количественной разностью в атомных весах в пределах около 20. Иными словами, для того, чтобы вызвать качественное изменение элемента для данного ряда, значение атомного веса должно возрасти примерно на 20 атомных единиц. А это означает, что если разность между атомными весами двух элементов, находящихся в одном и том же ряду, достигает 40 единиц, то оба эти элемента не являются соседними в общей системе. Между ними должен существовать какой-то неизвестный элемент х с промежуточным атомным весом (в данном случае около 70). Если допустить это, то закон превращения количественных изменений в качественные в данном его конкретном выражении будет полностью соблюден по всему ряду С, 51, Т1, х, 2г, 5п правильное изменение атомного веса примерно на 20 единиц будет каждый раз обусловливать качественное изменение у химических элементов. [c.8]

Большое прогностическое значение имеет периодический закон Д. И.Менделеева На оснопе периодической системы Д. И. Менделеев исправил атомные массы у 20 элементов, предсказал существование ряда неоткрытых элементов и дал точное описание их свойств. [c.70]

О взаимосвязи закона с системой автор открытия писал Было бы правильнее мою систему назвать периодической , потому что она вытекает из периодического закона... В сопоставлении несходных элементов заключается важнейший принцип, которым моя система отличается от систем моих предшественников (Д. И, Менделеев. Периодический закон. Классики науки . М., Изд-во АН СССР, 1958. С. 388), и далее ...важнейшее качество элемента познается не по низшей, а по высшим степеням окисления. По этим причинам важнейшее значение для характеристики элемента имеют высшие формы образуемых им соеднненнй,,. (Менделеев Д. И. Периодический закон. Дополнительные материалы, М,, Изд-во АН СССР, 1960, С, 343). [c.62]

В сентябре 1876 г. Лекок де Буабодран повторил опыты очистил металл и нашел плотность его равной 5,94 (по современным, 5,91), а атомную массу 69,9 (современное значение 69,72). Я полагаю,— писал он,— что нет необходимости настаивать на исключительной важности подтверждения теоретических взглядов Д. Менделеева относительно плотности нового элемента В третьем издании Основ химии (1877) впервые в периодической системе химических элементов вместо прежнего 68 , стоит Са 68 . Признаюсь,— писал Д. И. Менделеев в мае 1880 г.,— что я не думал видеть в течение моей жизни такого блистательного доказательства периодического закона, какое доставило ото открытие г. Лекок де Буабодрана Открытие галлия было первым толчком ко всеобщему признанию периодического закона. [c.273]

Менделеев использовал открытый им периодический закон для разработки периодической системы элементов, что позволило ему предсказать существование 11 неизвестных элементов, а для некоторых известных элементов исправить значения. .. веса. [c.32]

История открытия рения лишний раз блестяще подтвердила громадное значение периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Как известно, Д. И. Менделеев, исходя из своего периодического закона, предсказал свойства нескольких не известных [c.24]

Больше, чем сама периодическая таблица, имеют значение те принципы и закономерности, которые увидел Менделеев за периодической зависимостью элементов. Он открыл лежащий в основе любой классификации элементов один из фундаментальных законов природы — периодический закон. Лишь на этой основе могла быть создана не просто таблица, а единая система элементов. [c.41]

До открытия периодического закона атомный вес теллура (Те = 128), определенный с достаточно высокой точностью, не вызывал ни у одного из химиков, в том числе и у Менделеева, никаких сомнений. В день открытия периодического закона (1 марта 1869 г.) Менделеев неоднократно заносил в свои записи именно это число для теллура. Оно фигурирует в обеих неполных табличках элементов — верхней и нижней 22, с. 49], а также в списке атомных весов (22, с. 69], из которого Менделеев брал данные для занесения на карточки перед раскладыванием химического пасьянса . В черновой таблице, в которой регистрировался ход этого пасьянса , также стоит Те = 128 (см. первую книгу, фотокопия I). Однако при переписывании этой таблицы набело для отсылки в типографию 43, фотокопия II) и в отпечатанном Опыте системы элементов (см. первую книгу, фотокопия II) у значения атомного веса теллура Менделеев поставил знак вопроса Те = 128 Разъяснение этому дано в первой статье Соотношение свойств с атомным весом элементов (март [c.136]

Оба ученых обнаружили, что элементы могут быть объединены в группы со сходными свойствами и что повторяемость этих свойств находится в периодической зависимости от атомного веса элемента. Из-за недостаточной чистоты и малочисленности известных в то время соединений атомные веса некоторых элементов оставались не вполне определенными, но найденные закономерности оказались настолько поразительны.ми, что са.ма возможность сопоставления свойств на основании периодического закона не подвергалась серьезным возражениям со стороны химиков. Табл. 5.4 воспроизводит периодическую систему, впервые опубликованную Менделеевым. Приоритет в установлении периодической системы следует все же признать за Менделеевым, так как, во-первых, он учитывал экспериментальную погрешность в значениях атомных весов, а во-вторых, указал на то, что периодическая система позволяет установить соответствие между самыми различными свойствами формулами окислов и многих других соединений, кислотно-основными свойствами элементов, их плотностью, температурами кипения п плавления, строением кристаллов, реакционной способностью, объемами грамм-атомов. Более того, Менделеев был настолько [c.160]

Разделялось ошибочное мнение, будто в общем случае определяющим признаком места элемента в системе служил у Менделеева атомный вес этого элемента. В действительности же лишь в начальной фазе процесса открытия и только у наиболее изученных элементов, да и то не у всех, атомный вес определял место элемента в строящейся системе элементов. Но уже с самых первых шагов открытия периодического закона стало выступать — и чем дальше, тем все сильнее и явственнее—обратное соотношение между местом элемента в системе и значением его атомного веса. Это мы уже видели на примере бериллия (см. гл. I). В соответствии с тем, на какое место даже в еще не завершенной системе мог бы встать данный элемент, Менделеев стал исправлять значение его атомного веса так, чтобы оно соответствовало данному месту. Это означает, что определяющим по отношению к атомному весу в данном случае выступало место в системе, а не наоборот, как ошибочно принято считать иногда даже до сих пор. [c.38]

Уже с самого начала открытия периодического закона кроме действительно наблюденных неточностей при определении атомных весов Менделеев столкнулся с двумя случаями, которые впоследствии получили наименование аномалии периодической системы элементов . Это были две пары смежных друг с другом элементов первая — теллур (Те = 128) и иод (1=127), вторая — кобальт (Со = =58,9) и никель (№ = 58,7). Хотя Менделеев стремился сравнять у каждой пары элементов значения их атомных [c.134]

Получились несоразмерные разности между атомными весами смежных по системе элементов Ti—ЕЬ = 50—44=6, и в то же время V—Ti=51—50= 1. Это указывало на то, что атомный вес титана слишком далек от экабора и слишком близок к ванадию. Поэтому уже в конце 1870 г. Менделеев поставил впервые вопросительный знак у атомного веса титана Ti = 50 [43, с. 158]. Этим он хотел сказать, что в данном случае значение атомного веса подлежит исправлению. В связи с этим на основании периодического закона Менделеев высказал прогноз, что у титана атомный вес должен быть меньше по крайней мере на две атомные единицы по сравнению с принятым до тех пор, что давало Ti = 48. [c.146]

Менделеев спустя месяц с небольшим (2 октября 1869 г.) дал, как известно, другой ответ на вопрос о предельно атомности, показав, что она так же как и другие свойства элементов, является функцией их атомного веса и соответствует положению элемента в периодической системе. Об этом напечатано в том же выпуске ЖРХО (вып. 8 и 9, стр. 213), где Менделеев сообщает, что количество кислорода, могущее заключаться в соляных окислах, определяется порядком элементов по величине веса их атома . О переменности значений атомности у разных элементов он сообщил еще раньше (в марте 1869 г.) в своей первой статье, посвященной периодическому. закону (см. ст. 2). [c.458]

Будучи глубоко убежденным в правильности периодического закона, Менделеев на основании системы элементов предсказал с шествование экабора с атомным весом около 45, которому предстояло занять место в клетке, расположенной ниже бора экаалюминия с атомным весом около 70 —в клетке под алюминием, и в пустой соседней клетке справа от него, под кремнием — экасилиция с атомным весом около 72 кроме того, он выдвинул предположение о вероятной величине удельного веса, температуре плавления, атомном объеме, составе и свойствах окислов и хлоридов, соответствующих этим простым веществам. Когда недостающие элементы были открыты — ими оказались скандий 215с (1879 г.), галлий з10а (1875 г.) и германий з20е (1886 г.), то экспериментально измеренные характеристики этих элементов с поразительной точностью совпали с предсказанными значениями, и уверенность в справедливости периодического закона сильно возросла. Укрепителями периодического закона называл Менделеев открывателей этих элементов — Л. Нильсона, П. Лекок де Буабодрана и К- Винклера. [c.29]

Довольно подробно вопрос о приоритете Д. И. Менделеева в открытии периодического закона рассмотрен в книгах В. И. Семишина [222, с. 211] и H.A. Фигуровского [223]. Сам. А. Мейер даже и не помышлял отрицать выдающуюся и определяющую роль Д. И. Менделеева в открытии периодического закона. В 1869 г.,— вспоминал А. Мейер,— раньше, чем я высказал свои мысли о периодичности свойств элементов, появился реферат статьи Менделеева, в котором написано 1) при расположении элементов в порядке восходящих атомных весов наблюдается ступенчатое (у Д. И. Менделеева периодическое .— Ред.) изменение свойств элементов 2) величина атомных весов определяет свойства элементов 3) атомные веса некоторых элементов требуют исправления 4) должны существовать некоторые еще не открытые элементы... Это все было Д. И. Менделеевым опубликовано до меня и вообще впервые. Я открыто признаюсь, что у меня не хватило смелости для таких дальновидных предположений, какие с уверенностью высказал Менделеев [222, с. 40]. В наши дни известный американский физико-хи-мик Дж. Кемпбелл детально рассмотрел причины, по которым приоритет в установлении периодической системы следует признать за Менделеевым . Во-первых,— подчеркивает Кемпбелл,— он (Д. И. Менделеев.— Ред.) учитывал экспериментальную погрешность в значениях и, во-вторых, указал на то, что периодическая система позволяет установить соответствие между самыми различными свойствами фомулами окислов и многих других соединений, кислотно-основными свойствами элементов, их плотностью, температурами кипения и плавления, строением кристаллов, реакционной способностью, объемами грамм-атомов. Более того, Менделеев был настолько убежден в открытом им периодическом законе, что оставил в таблице пустые места для еще не открытых элементов и правильно предсказал их свойства, что в точности подтвердилось впоследствии 224, с. 160—162].— Прим. ред. [c.76]

Значение периодического закона Д. И. Менделеева в связи с этим еще более возросло. Научные исследования последнего времени полностью подтвердили и существование периодичности в изменениях свойств элементор, и ту последовательность в расположении элементов, которую установил Д. И. Менделеев в своей системе. Д. И. Менделеев при построении периодической системы исходил из атомных весов элементов, а не из зарядов их ядер (существование которых никто тогда не предполагал), но надо иметь в вид -, что для значительного большинства элементов возрастание их ядерных зарядов идет параллельно возрастанию их атомных весов. [c.215]

Первой загадкой был атомный вес бериллия и состав его окиси. Долгое время для окиси бериллия принималась предложенная в 1826 г. Берцелиусом глиноземная формула — ВегОз в соответствии с нею атомный вес бериллия получался Ве = 13,5. Но при таком значении атомного веса бериллий вообще не находил себе места в периодической системе элементов тем самым подрывалась бы общность периодического закона, и этот закон как бы утрачивал характер истинного закона природы Но еще в 1842 г. русский химик И. В. Авдеев показал впервые, что атомный вес бериллия равен 9,308 (при Н = 1), а окись бериллия имеет магнезиальную формулу ВеО. Однако большинство химиков продолжало придерживаться старой, глиноземной формулы. Первые годы после открытия периодического закона вопрос об атомном весе бериллия, казалось бы, не вызывал особых сомнений. Менделеев поместил Ве = 9,4 в одну группу с магнием, а в ноябре 1870 г. он отвел бериллию место II—2 в своей Естественной системе элементов (т. е. место во II группе и 2-м ряду системы). Однако, спустя несколько лет, в 1878 г. два шведских химика Нильсон и Петерсон на основании неправильно исто.ткованных ими результатов определения теплоемкости бериллия и его окиси, предложили вновь вернуться к формуле окиси ВегОз и к атомному весу Ве= 13,5. Это предложение находилось в вопиющем противоречии с периодическим законом. Тогда же в защиту ВеО и Ве = 9, а [c.81]

На Конгрессе в Карлсруэ голосование носило не императивный, а скорее информационный характер, да но главнейшим вопросам оно и не проводилось. Тем не менео можно говорить о положительных результатах Конгресса — о том, что он, как могучий катализатор, способствовал успеху реформы атомпо-молекулярной теории, начатой Жераром и завершенной Канниццаро. И этим успехом, можно повторить, Конгресс был в первую очередь обязан Канниццаро. После Конгресса, но словам Л. Мейера, когда он тюзнакомился еще с Smito пелена спала с глаз, и появи.лось чувство спокойной уверенности . Менделеев считал, что решающее значение для развития его идей, приведших к периодическому закону, име.ч 1860 г. и особенно соображения, высказанные на Конгрессе химиков Канниццаро. Я рассматриваю его (Канниццаро) как своего предшественника, потому что установленные им атомные веса послужили мне необходимой точкой опоры Хотя после Конгресса в Карлсруэ система атомных весов стала интенсивно разрабатываться (Канниццаро никогда не давал полной таблицы атомных весов), и в этом принимали участие многие химики (Вюрц, Одлинг, Л. Мейер и др.), открытие Менделеевым периодического закона и разработка им метода теоретического исправления уже известных и даже предсказания атомных весов еще неизвестных элементов стало решающим для утверждения новой системы атомных весов [c.132]

Всем предыдущим изложением Менделеев подводит к раскрытию сущности периодического закона. При этом мы хотели бы обратить внимание на одно обстоятельство, которое имеет огромное методическое значение. Реч Ь -идет об использовании представлений об общих, особенн ЫХ и индивидуальных свойствах элементов, проявление которых и определяется положением элементов в системе, т. их взаимосвязи, особенности групп, рядов и индивидуалы е черты. Плодотворность нодобного рассмотрения содёр ЖайИЛ периодического закона бщла показана академиком Б. Кедровым на примере анализа истории открытия периодического закона [c.210]

Открытие д. и. Менделеевым периодического закона обобщило химические знания, накопленные к середине XIX в., и обусловило бурное развитие многих областей химии. Химическая наука стала развиваться в новых направлениях, которые ранее не были возможны. В частности, открытие периодического закона поставило вопрос о полноте и пределах периодической системы, в результате чего внимание многих химиков было привлечено к исследованию элементов, замыкавших в то время таблицу. Сам Д. И. Менделеев придавал исключительное значение исследованию химии урана и призывал развивать работы в этой области. Примечательно, что именно исследования урана привели к обнаружению нового явления — радиоактивности и к рождению новой области науки — радиохимии. Несомненно, что открытие радиоактивности и последовавшее за ним бурное развитие радиохимии неразрывно связаны с той революцией в области химии, которую произвел периодический закон Д. И. Метгде-леева. [c.213]

Открытие периодического закона и создание системы химически элементов имело огромное значение не только дл.ч химии, но и для всего естествознания в целом. Открытие Д. И. Менделеева обогатило человеческое знание одной из фундаментальных закономерностей природы. Оценивая значение открытия Д. И. Менделеева, Ф. Энгельс писал Менделеев, применив... закон о переходе количества в качество, совершил научный подвиг, который смело можно поставить рядом с открытием Леверье, вычислившего орбиту еще не известной планеты — Нептуна (Маркс К. и Энгельс Ф. Соч.— Т. 20.— С. 389). [c.22]

Природные соединения и получение германия, олова и свинца. История открытия германия является поучительным примером научного предвидения, основанного на знании фундаментальных законов природы. Через два года после опубликования периодической системы, в 1871 г., Д. И. Менделеев предсказал существование нескольких неизвестных в то время элементов, в том числе экасилиция, и описал основные свойства этих элементов и некоторых их соединений. Спустя 15 лет (в 1886 г.) немецкий химик Винклер в природном минерале аргиродите обнаружил элемент, по свойствам тождественный предсказанному под № 32 экасилицию. Это открытие подтвердило огромное значение периодического закона, и позднее Д. И. Менделеев назвал германий, скандий и галлий элементами — укрепителями периодической системы . [c.216]

Ко времени открытия Д. И. Менделеевым периодического закона были известны перекисные соединения только для 19 элементов. Д. И. Менделеев придавал особое значение неорганическим перекисям. Его интерес к этому классу соединений был обусловлен тем, что они, по господствующим тогда понятиям об их природе, не подчинялись общей закономерности, согласно которой элементы, расположенные в порядке возрастания атомного веса, дают повторяющиеся ряды высших окислов, соответствующих номеру группы периодической системы. Уместно отметить, что с открытием в сороковых годах настоящего столетия молекулярных ионов кислорода 01 , ОГ и ОГ понятие неорганическое перекисное соединение четко определилось и нет необходимости считать, что эти соединения не подчиняются общим законам валентности, периодичности и комплексообразования. Например, соединение КО2, или как писали тогда К 2О4, не представляет исключения из общего правила, согласно которому валентность калия должна соответствовать номеру группы периодической системы, где расположен этот элемент, т. е. единице, так как оно характеризуется наличием одновалентного молекулярного иона 07. То же самое относится, например, к соединению Каа02, характеризующемуся наличием молекулярного иона 01", и к соединению КОд, содержащему молекулярный ион 0 .. [c.7]

К открытию Периодического закона Д. И. Менделеев пришел, исследуя сходство между химическими элементами. Периодический закон не только привел в систему знания по свойствам элементов, но и позволил прогнозировать новые неоткрытые элементы и их свойства. Действительным его триумфом было открытие галлия и других элементов, место для которых в Системе было предсказано Д. И. Менделеевым и свойства которых оказались близкими к предсказанным. В настоящее время Периодический закон имеет особенно большое значение для прогнозирования числа и свойств трансураиидов [Прогнозирование..., 1976]. [c.85]

Но если формула окислов редкоземельных элементов есть МегОз, то их атомные веса должны быть изменены Менделеев увеличивает их значение примерно в полтора раза по сравнению с прежними. Теперь атомный вес иттрия стал равен 88, лантана — 138, церия — 139, дидима — 140 и эрбия — 175. Теперь III группа гостеприимно распахивает свои двери для новых пришельцев. Но для всех ли Иттрий легко помещается в 6-й ряд III группы, между стронцием и цирконием поэтому иттрий перестает быть классическим редкоземельным элементом, если иметь в виду современное представление об этом семействе. Выше иттрия пустая клетка ожидает предсказанного Менделеевым экабора — будущего скандия. Ниже, в 8-й ряд вошел лантан. Пока все хорошо, ничто не вызывает сомнений. Далее следует церий, его атомный вес почти идентичен атомному весу лантана. В III группе ему уже нет места, но его может принять IV, ибо металл дает высшую окись МеО2, где он находится в четырехвалентном состоянии. Но для следующего элемента — дидима — уже нужно допустить пятивалентное состояние, тогда он попадет в V группу. Но никто не получал производных пятивалентного дидима. Неясен вопрос и с эрбием. Его, правда, можно поместить в III группу, ниже лантана, но свойства его почти не изучены и, кто знает, быть может, он представляет собой смесь элементов. Что это весьма вероятно, свидетельствует сама периодическая система, так как разница в атомных весах дидима и эрбия огромна и равна 35 и в этом интервале может уместиться до десятка неизвестных еще редких земель. Так, сама логика периодического закона подсказывала новые открытия в дебрях редко- [c.23]

До 1910 г. химики были уверены, что все атомы данного элемента обладают одним и тем же постоянным атомным весом. Выше мы уже отметили, что Д. И. Менделеев придавал этому положению очень большое теоретическое значение — его периодический закон был открыт и периодическая система была создана именно на основании твердой веры в это правило. Однако впоследствии (начиная с 1910 г.) было установлено, что атомы одного и того же элемента в подавляюш,ем <5ольшинстве случаев обладают различными атомными весами. Химикам пришлось дать атомному весу, который устанавливается для каждого элемента опытным путем, иное толкование. Было установлено, что большинство элементов обладают изотопами. [c.283]

Закон Менделеева оказался могучим орудием предвидения в области ядерных процессов. Опираясь на этот закон, удалось найти ключ к теоретическому пониманию ядерных процессов. Высказывания великого ученого о значении урана и тория и их места в периодической системе подтверждаются открытиями ядерных процессов. Между всеми известными химическими элементами уран выдается тем,— писал Менделеев,— что обладает наивысшим атомным весом... Этим обстоятельствам ныне, когда периодическая система элементов оправдывается е разнообразнейших сторон, мне кажется, должно приписать немалое значение для того интереса, который, очевидно, возрастает по отношению к урану, особенно с тех пор, как с ним оказались связанными два из важнейших — во множестве отношений — открытия физики и химии нашего времени, а именно открытие аргоновых элементов (особенно гелия) и радиоактивных веществ. Те и другие представляют своего рода неожиданность и крайность, какими-то, еще глубоко сокрытыми способами, связанные с крайностью в эволюции элементов самого урана. Наивысшая, из известных, концентрация массы весомого вещества в неделимую массу атома, существующая в уране, уже а priori должна влечь за собою выдающиеся особенности... Убежденный в том, что исследование урана, начиная с его природных источников, поведет еще ко многим новым открытиям, я смело рекомендую тем, кто ищет пред- [c.366]

Нильсон и Петерсон в пределах от О до 100° оиредели-ли теплоемкость этого нечистого металла и сделали поправку на теплоемкость примесей. В итоге они получили для теплоемкости бериллия значение 0,4084, что требовало принятия Ве = 13,8 (так как в этом случае выдерживается закон Дюлонга и Пти 0,4084-13,8 = 5,64). В связи с этим они писали ...Нагие мнение об истинном атомном весе и химической природе этого металла противоречит так называемому периодическому закону, который Менделеев предначертал для всех элементов, а именно не только потому, что при Ве=13,8 металл этот едва ли может быть помещен в менделеевскую систему, но и потому, что тогда элемент с атомным весом 9,2, как это требует периодический закон, в системе отсутствовал бы и, по-видимому, еще должен быть открыт [50, с. 581—582]. [c.15]

Выступая 8/20 октября 1881 г. с сообщением о редких металлах и периодическом законе на заседании химического отделения Русского физико-химического общества (РФХО), Менделеев отнюдь не опровергал эмпирически найденных Нильсоном и Петерсоном значений теплоемкости металлического бериллия (0,4084). Но выводы, которые сделали из своих опытов шведские химики, Менделеев отверг самым решительным образом. Методологическая основа менделеевских возражений заключалась в том, уже рассмотренном выше положении, что нельзя брать опытные данные, полученные для одного элемента, изолированно от соответствующих данных для других элементов, стоящих в закономерной связи с данным элементом. Шведские химики сочли атомную теплоемкость для бериллия при атомном весе 9,2 слишком заниженной 0,4084-9,2 3,8. Поэтому они и приняли Ве = = 13,8, чтобы получить желаемый результат 0,4084-13,8 = = 5,6. Между тем, как показал Менделеев, первое значение (3,8) вполне укладывалось в общий ряд элементов, расположенных согласно их периодической системе. В протоколе заседания сказано Затем Менделеев упомянул, что предлагаемое Нильсоном и Петерсоном возвращение к прежней формуле окиси бериллия ВегОз пе должно допустить, ибо атомная теплоемкость при переходе от к В и С через Ве должна быть именно такова, какою ее нашли эти исследователи. А уменьшение атомной теплоемкости с возрастанием нелетучести в ряде Ы (6,6), Ве (3,8), В (2,6), С (2,4) имеет тот же смысл, как и в ряде Ка (6,7), Mg (5,9), А1 (5,5), 81 (4,6). Еще менее допу- [c.19]

I и II) [32, с. 191]. Окислам всех этих металлов ранее приписывался состав R0, а потому у всех у них получались заниженные значения атомных весов. Менделеев на основании периодического закона высказал предположение о том, что у них, кроме тория, атомный вес должен быть увеличен в полтора раза, а у тория — в два раза. Первоначально на карточках для химического пасьянса у всех этих металлов, как и у церия, не указывались их атомные веса. Однако при раскладывании пасьянса Менделеев начал указывать их значения для церитов Di = 95 и La=94 (ставя оба элемента рядом с Се=92) для иттрия Yt=61,6 (Попп —34 и 68, Бунзен —30,8, Делафонтен — 74) для тория Th=115,7 (ThO) и 230 (ТЮг) (Делафонтен — 230, Хидениус — 118) для эрбия Ег=56 (Бунзен) Ег 39,6/79,2. Все эти элементы вместе с индием, как не нашедшие еще своего места в системе, Менделеев вынес за ее пределы, приняв Yt = 60 , Ег=56 и Th=118 (см. первую книгу, фотокопии I и II). [c.87]

Браунер, сам чувствовавший национальное угнетение своего народа, остро реагировал на попытки некоторых шовинистически настроенных иностранцев умалить значение русского ученого — Менделеева — в истории открытия периодического закона. В декабре 1901 г., участвуя в работах XI съезда русских естествоиспытателей и врачей, Браунер говорил Вот уже более двадцати лет прошло с того времени, как я приступил к исследованию редких элементов, желая решить вопрос о положении их в периодической системе Менделеева. Поводом к этому послужило для меня прежде всего то обстоятельство, что знаменитую идею периодического закона выразил Дмитрий Иванович Менделеев, член нашей великой славянской семьи. Я видел, как эта великая идея оставалась без внимания, по всей вероятности, потому, что принадлежала русскому химику . О том, кто является действительным основателем периодической системы элементов, Браунер говорит Для меня и для каждого славянина — это Дмитрий Иванович Менделеев (ЖРФХО, 1902, т. XXXIV, отд. I, часть химич., стр. 142—143). [c.76]

Анализ разбивки элементов на группы по их изоморфизму, а также-группировка изоморфных тел по типу кристаллических систем имели большое-значение в деле подготовки открытия периодического закона в большинстве-случаев, как и в случае системы Грема (см. стр. 620 в основном томе), это были как раз те самые естественные группы элементов, которые в 1868— 1869 гг. Менделеев стал сопоставлять между собою сначала по значению их атомности, а начиная с 17 февраля 1869 г.—по величине атомных весов смежных членов попарно сопоставленных групп (см. ст. ф. 1 ст. 2 и др.). [Стр. 616) [c.558]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология