Соединения лития с водородом и кислородом

СОЕДИНЕНИЯ ЛИТИЯ С ВОДОРОДОМ и КИСЛОРОДОМ Соединения с водородом [c.20]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

ТРИТИЙ — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т или Н). Период полураспада = 12,26 лет при распаде испускает мягкие -частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают облучением лития медленными нейтронами в ядерном реакторе. Т.— газ. Соединение Т. с кислородом Т О — сверхтяжелая вода — образуется при окислении Т. над горячим оксидом меди (И) или при электрическом разряде. Известно большое количество соединений (главным образом органических), включающих в себя, наряду с обычным водородом, и Т. Т. применяют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной технике, как радиоактивный индикатор в различных исследованиях, для определения возраста метеоритов и др. [c.254]

Справа выписано число неспаренных внешних электронов и формулы соответствующих водородных соединений. Валентность, согласно изложенному, должна равняться этому числу неспаренных электронов. Мы видим, что в полном соответствии с опытными данными водород, литий, фтор и натрий — одновалентны, кислород — двухвалентен, азот — трехвалентен. Атомы инертных газов гелия и неона не образуют молекул, так как все их электроны спарены, поэтому их валентность равна нулю. Противоречие мы наблюдаем лишь для атомов Ве, В, С, для которых возможны и другие валентности (указанные в скобках). Но это противоречие только кажущееся и объясняется тем, что мы привыкли считать, что свободные атомы, образуя химическую связь, обязательно сохраняют строение своих электронных оболочек. Но не существует никаких причин, по которым это должно быть только так атом, образуя связь, уже не является свободным, и его электронная конфигурация может и должна — в большей или меньшей степени) измениться. Поэтому необходимо принимать во снимание те изменения энергии, которые могут возникнуть при образовании химической связи. [c.71]

Электрохимические процессы широко используются в современной технике, в аналитической химии, в научных исследованиях. Так, электрохимическим методом в промышленности получают металлы (алюминий, цинк, никель, магний, натрий, литий, бериллий и др.), хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, ряд органических соединений, рафинируют металлы (медь, алюминий). Электрохимические методы широко используют для нанесения металлических покрытий, для полирования, фрезерования и сверления металлов. С каждым днем все больше применяются химические источники электрической энергии — гальванические элементы и аккумуляторы — в технике и научных лабораториях. В аналитической практике и научных исследованиях широко применяют такие электрохимические методы исследования, как потенциометрический, полярографический и т. п. Электрохимические системы в виде так называемых хемотронных приборов с успехом применяют в электронике и вычислительной технике. [c.313]

Тритий — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т, или Н), период полураспада 7 i/j= 12 лет, при распаде испускает Р-частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают, облучая литий медленными нейтронами. Соединение Т. с кислородом (сверхтяжелая вода) получается при окислении трития в электрическом разряде. Известен также и ряд органических соединений Т. По своим химическим свойствам Т. отличается от обычного водорода неодинаковой скоростью реакций, вызванной разницей в массах. Т. используют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной энергетике. Кроме того, он применяется как радиоактивная метка в различных исследованиях (химических, биологических и др.), с помощью Т. можно определить происхождение осадков (дождей), узнать возраст метеорита или выдержанного вина и др. Тритон — ядро атома трития, обозначается Н. Состоит из одного протона и двух нейтронов. Масса 3,01646. Используется как бомбардирующая частица в ускорителях заряженных частиц, [c.138]

До 1961 г. в качестве такой основы (по общему согласию химиков) был принят кислород (атомный вес которого считали равным 16,00000) исходя из тех соображений, что он соединяется с большинством элементов и благодаря этому атомные веса элементов можно вычислять на основании опытных данных о весовых отношениях самых различных соединений элементов с кислородом. Выбор значения атомной единицы массы объяснялся тем, что при таком стандарте для очень большого числа элементов атомные веса выражались почти целыми числами (углерод С—12,010, азот N —14,008, натрий Na—22,997 и т. д.), а также тем, что при этом ни один элемент не Имел атомного веса меньше единицы (водород Н —1,0080, гелий Не — 4,003, литий —6,940). Атомная единица массы, о которой говорилось [c.81]

Сравнительно невелико число реакций литийорганических соединений с простыми веществами (элементами). Реакции с водородом, кислородом и галоидами уже описаны выше. В основном эти примеры относятся к взаимодействию литийорганических соединений с металлами II, IV и V групп периодической системы Менделеева. Смешанные комплексы ВЫ и RNa или КК рассматриваются в разделе натрий- и калийорганических соединений, а также приведены в разделе органических соединений лития на стр. 60. Комплексы литийорганических соединений с органическими соединениями натрия или калия отличаются повышенной реакционной способностью по сравнению с исходным литийорганическим соединением [114, 115]. [c.31]

Литий применяется для производства сплавов на основе меди, магния и алюминия (придает сплавам легкость), в металлургии для удаления из металлов примесей кислорода, водорода, азота, серы, с которыми литий образует соединения, переходящие в шлак. Литий используется в атомной технике для получения трития, который образуется при облучении металла нейтронами [c.244]

Не только содержащие литий, но и обработанные им сплавы имеют хорошую структуру, пластичность и высокий предел прочности [68]. Поэтому лигатуры лития с Си, Ag, 2п, Са и А1 получили применение при дегазации, раскислении и десульфуризации расплавленных металлов и сплавов на основе Си, 2п, Mg, А1, РЬ, N1, а также на основе бронз, монель-металла и благородных металлов [10, 54]. Широкое применение получили, например, лигатуры лития для обработки меди, в особенности при получении отливок с высокой электропроводностью [10, 54, 69]. Использование лития в лигатурах в цветной металлургии основано на его способности взаимодействовать с водородом, азотом, кислородом (окислы) и серой (сульфиды) с образованием нерастворимых в металлах соединений, легко отделяемых от основного продукта. В отличие от многих добавок литий не оставляет в металлах вредных примесей важно и то, что в ряде случаев литий не растворяется в обрабатываемом металле (железо, медь) или не соединяется с ним. [c.19]

Литий. Энергично разлагает воду, в хлоре, парах брома и иода воспламеняется . Будучи накален, литий горит в углекислом газе. Образует прочные соединения с кислородом, азотом, фосфором, серой и водородом. Хранят литий в парафине. Необходимо иметь в виду, что в закупоренных банках, где под слоем парафина хранится литий, создается сравнительно высокий вакуум [c.189]

Щелочные металлы и их соединения широко используются технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп Li используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, ои применяется в металлургии для удаления следов этнх элементов из металлов и сплавов. LiF и Li l входят в состав флюсов, используемых при ]]лавке металлов и сварке магння и алюминия. Используется лтий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои с1юйства при температурах от —60 до - -150°С. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов (см. 244), благодаря чему в 2—3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [c.564]

М814012 ЫА18104 и др.). Это бинарные и многокомпонентные исталлы, стекла и полимеры, стехиометрические, нестехиомет-ческие соединения и твердые растворы. Известны фазы с ион- бй проводимостью, обусловленной подвижностью ионов водорода, лития, натрия, калия, рубидия, цезия, меди, серебра, магния, кальция, стронция, бария, свинца, кислорода, фтора, хлора, бро- [c.61]

В этой последовательности вслед за элементом наименьшего атомного веса — водородом — идет литий. По своим свойствам он относится к металлам. Этим словом физики обозначают простые вещества, которые, в противоположность неметаллам, отличаются непрозрачностью, характерным металлическим блеском, ковкостью, тягучестью, хорошей теплопроводностью и высокой электропроводностью. Для химиков гораздо, интереснее, чем эти физические свойства, то, что окислы металлов (соединения их с кислородом) при химическом взаимодействии с водой образуют так назьгваемые основания (растворимые в воде основания называются щелочами) в отличие от окислов неметаллов, которые с водой образуют кислоты. А так как у лития способность вступать в химическое взаимодействие выражена очень ярко — на воздухе, например, он столь активно соединяется с кислородом, что моментально покрывается рыхлой пленкой окисла, и основание, образующееся йз окисла лития и воды, обладает настолько сильным разъедаю- щим действием на многие вещества, что причисляется к группе едких щелочей, — химики называют литий типичным, активным, ярко выраженным металлом. [c.165]

ИЛИ распределяют в безводном фтористом водороде. В (первом случае у соединений, содержащих азот, кислород илн серу, (вследствие образования ониевых солей (получается раствор с достаточной электропроводностью. В случае углеводородов, лишь ограниченно раствор(ИМЫх в безводном фтористом водороде, к фтористому водороду следует прибавить не-юрганический фторид (лития или калия) [c.105]

Процессы конденсации moi y i иротекат .. с образованием новы циклов в молекулах продуктов реакции и без образования новы циклов. По этому признаку реакции конденсации можно разд( лить на две большие группы. Каждая из этих групп в свою очеред может быть разделена на подгруппы, д,ля которых характерп отщепление определенных групп или соединений, наприме процессы конденсации с от[цеплением воды или водорода, и.ш кислорода п т. д. [c.340]

Азот N2 не поддерживает ни горения, ни дыхания. Химически мало активен.- При комнатной температуре непосредственно соединяется лишь с литием, образуя нитрид состава 1лзМ. При высокой же температуре азот соединяется со многими металлами с образованием нитридов, например MgзN2 — нитрид магния, СазМа — нитрид кальция и др. При температуре электрической дуги азот соединяется с кислородом, давая окислы азота. При высоких температуре и давлении в присутствии катализаторов азот соединяется с водородом, образуя аммиак МНз. В определенных условиях азот может давать соединения и с другими элементами (серой, хлором и т. д.). [c.468]

Реакционная способность азота. Азот характеризуется малой реакционной способностью. Реакция образования LiзN при взаимодействии с литием и превращение в аммиак в присутствии нитрогеназы, являющейся катализатором,— этими примерами, пожалуй, исчерпываются известные реакции, в которые азот вступает при обычной температуре. Нитрогеназа представляет собой внутрикомплекснре соединение и содержит в качестве центрального атома ионы молибдена и железа, во круг которых координируются ионы серусодержащих аминокислот (цистеин, метионин и др.). Считается, что азот присоединяется к такому центральному атому по типу М—N—Ы, и впоследствии из этого промежуточного соединения образуется аммиак, однако подробности строения фермента и механизм его действия пока еще не вполне ясны. При повышенной температуре получаются азотистые производные ряда металлов, в то время как с водородом образуется аммиак, а с кислородом— разнообразные оксиды азота (N0, ЫОз и др.). [c.98]

При обработке соединений, содержащих двойные связи, озоном (обычно при низких температурах) получаются вещества, называемые озонидами (11), которые можно выделить. Многие из них взрывоопасны, поэтому их чаще разлагают действием цинка в уксусной кислоте или путем каталитического гидрирования, что приводит к 2 молям альдегида или 2 молям кетона или к 1 молю кетона и 1 молю альдегида в зависимости от природы заместителей у двойной связи в олефине [148]. Разложение озонидов И можно осуществить также с помощью многих других восстановителей, среди которых триметилфосфит [149], тиомочевина [150] и диметилсульфид [151]. Однако озониды можно также либо окислять действием кислорода, перкислот или Н2О2, в результате чего получаются кетоны и (или) карбоновые кислоты, либо восстанавливать действием алюмогидрида лития, боргидрида натрия, ВНз или путем каталитического гидрирования избытком Нг, что дает 2 моля спирта [152]. Озониды можно также обрабатывать либо аммиаком и водородом в присутствии катализатора, что приводит к соответствующим аминам [153], либо спиртом и безводным НС1, в результате чего получаются сложные эфиры карбоновых кислот [154. Следовательно, озонолиз — синтетически важная реакция. В прошлом эта реакция была основой ценного метода установления положения двойной связи в неизвестных соединениях, хотя с распространением инструментальных методов установления структуры этот метод применяется все реже. [c.280]

Литий взаимодействует с кислородом и азотом при комнатной температуре, образуя оксид Г120 и нитрид ЫзЫ. При температуре 200 С литий воспламеняется. При нагревании он реагирует с серой, углеродом, водородом и другими неметаллами, а с галогенами соединяется при обычных условиях. С металлами литий образует интерметаллические соединения. [c.260]

Между лабораторным и промышленным синтезом органических соединений имеется ряд принципиальных различий. Например, цена химикатов, использованных в лабораторном синтезе, обычно не имеет решающего значения, поскольку синтез проводится в сравнительно малых масштабах. Поэтому при лабораторном восстановлении кетонов в спирты можно использовать сравнительно дорогой алюмогидрид лития, в то время как в промышленности для этих целей применяют сравнительно дешевые водород и никелевый катализатор. Другим примером дешевого реагента является кислород воздуха, с помощью которого в промышленности осуществляется ряд процессов каталитического окисления. Исходный материал для промышленных синтезов также должен быть дешевым и легкодоступным в больших количествах. Поэтому такой материал в большинстве случаев получают с помощью простейших методов из указанных выше источников сырья, прежде всего из природного газа и нефти. Применяемые растворители тоже должны быть дешевыми, а кроме того (по возможности), негорючими или хотя бы малогорючими. В то время как в лабораторных условиях не составляет проблемы провести синтез с использованием в качестве растворителя нескольких литров диэтилового эфира, применение этого растворителя в промышленном производстве вызывает большие трудности, связанные с его горючестью (складирование больших количеств растворителя, соблюдение строгих предписаний техники безопасности всеми работниками и т. д.), так что он применяется только в исключительных случаях. [c.241]

Помимо того факта, что заместители в бензольном кольце индолов нормальные , т. е. ведут себя как обычные заместители в производных бензола, особо следует обратить внимание на реакционную способность индолов, имеющих уходящие группы в бензильном положении, особенно в положении 3 гетероцикла. Такие соединения вступают в реакции замещения крайне легко либо вследствие стабилизации положительного заряда атомом азота, либо, наоборот, в основных условиях вследствие потери индольного атома водорода. Последнее наблюдается при восстановлении 3-ацилиндолов алюмогидридом лития с образованием 3-алкилиндолов. В известном смысле 3-кетоны ведут себя подобно винилогам амидов промежуточные соединения, образующиеся в процессе восстановления, теряют атом кислорода, превращаясь в частицьг, которые, присоединяя второй гидрид-ион, образуют индолил-анион, а последний, в свою очередь, переходит в индол при обработке водой. [c.410]

Рассмотрим электронные конфигурации атомов первых 11 элементов периодической системы (табл. 3.1). Справа выписаны число неспаренных внешних электронов и формулы соответствующих водородных соединений. Валентность, согласно изложенному, должна равняться числу неспаренных электронов. Мы видим, что водород, литий, фтор и натрий одновалентны, кислород — двухвалентен, азот — трехвалентен. Атомы блшюродных газов гелия и неона не образуют молекул, так как все их электроны спарены, и поэтому валентность равна нулю. Противоречие мы наблюдаем лишь для атомов Ве, В, С, для которых возможны и другие валентности (указанные в скобках). Но это противоречие — только кажущееся, оно объясняется тем, что некоторые атомы при образовании химической связи изменяют свою электронную конфигурацию. [c.43]

Научные работы в области химии относятся к неорганической химии и электрохимии, основоположником которой он является. Открыл (1799) опьяняющее и обезболивающее действие закиси азота и определил ее состав. Изучал (1800) электролиз воды и подтвердил факт разложения ее на водород и кислород. Выдвинул (1807) электрохимическую теорию химического сродства, согласно которой при образовании химического соединения происходит взаимная нейтрализация, или выравнивание, электрических зарядов, присущих соединяющимся простым телам при этом чем больше разность этих зарядов, тем прочнее соединение. Путем электролиза солей и щелочей получил (1808) калий, натрий, барий, кальций, амальгаму стронция и магний. Независимо от Ж. Л. Гей-Люссака и Л. Ж- Тенара открыл (1808) бор нагреванием борной кислоты. Подтвердил (1810) эле,меитарную природу хлора. Независимо от П- Л. Дюлонга создал (1815) водородную теорию кислот, Одно-времеино с Гей-Люссаком доказал (1813—1814) элементарную природу иода. Сконструировал (1815) безопасную рудничную лампу. Открыл (1817—1820) каталитическое действие платины и палладия, Получил (1818) металлический литий. [c.180]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения лития с водородом и кислородом: [c.859] [c.55] [c.29] [c.35] [c.343] [c.435] [c.181] [c.56] [c.34] [c.34] [c.35] [c.29] [c.127] [c.305] [c.13] [c.61] [c.95] [c.130] [c.587] [c.605]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология