Взаимодействие поверхность-жидкость в порах

Возникновение новых фаз. Рассматривая кинетику гетерогенных процессов, мы до снх пор предполагали (хотя и не оговаривали этого), что между взаимодействующими фазами имеется поверхность раздела и что не происходит образования никакой новой фазы, В действительности так и бывает во многих практически встречающихся процессах, например при испарении жидкости или твердого вещества с поверхности, при кристаллизации растворенного вещества из насыщенного раствора на имеющихся уже кристаллах этого вещества, при конденсации пара на поверхности данной жидкости или твердого вещества. [c.489]

Наиболее информативным параметром при изучении жидкостей в пористых телах является величина Т . Она характеризует взаимодействие между жидкостью и поверхностью твердого тела и обратно пропорциональна степени дисперсности вещества. Например, значение Г = 100 м/сек. для чистой воды соответствует поверхности образца порядка 500 см 7см В реальных условиях это значение Г] может отвечать более низким значениям удельной поверхности вследствие минерализации жидкости в порах коллектора. [c.101]

Обратноосмотические мембраны отличаются от других типов мембран (ионно-обменных, непористых, ультрафильтрационных) невысокой плотностью поверхностного заряда, малыми размерами пор (г 20 30 А) и отрицательной адсорбцией растворенного вещества, связанной с дальнодействием поверхностных сил. Поэтому в первом приближении можно использовать для расчетов модель незаряженных пор. Ввиду малости размеров пор и неопределенности их геометрии целесообразным упрощением является введение средних скоростей течения жидкости в порах и//и (где т — пористость мембраны), средних коэффициентов диффузии растворенного вещества в поровом пространстве а, также осредненных по сечению пор значений концентрации С и потенциала взаимодействия молекул с поверхностью пор Ф = i//k7. Расчет осредненных значений и Ф применительно к различным моделям пористой структуры (цилиндрические и щелевые поры) сделан в работах [28—30]. [c.300]

Окись железа содержит низколежащие электронные состояния (на это указывает ее темный цвет), которые могут препятствовать переходу генерируемых в твердом теле электронов па пентан. Далее мы можем предположить, что окись железа способна уводить электрический заряд из молекул пентана, ионизированных излучением, и оставлять их в таком возбужденном состоянии, которое имеет результатом разложение до метана, но не до водорода. Взаимодействия между жидкостью и твердым телом в возбужденных состояниях, очевидно, очень глубоки, но их природа до сих пор совсем не понятна. Мы можем надеяться, что дальнейшее изучение этого раздела радиационной химии поможет совершенствовать наше понимание всего круга вопросов, связанных с влиянием поверхности и природы гетерогенного катализа. [c.138]

В отличие от простого растворения в процессе выщелачивания доступная для взаимодействия с жидкостью поверхность извлекаемого компонента перемещается в глубь пор твердого материала. Это приводит к значительному падению скорости выщелачивания, когда скорость процесса начинает лимитироваться скоростью внутренней диффузии из глубины куска (зерна) твердого материала к его поверхности. [c.582]

Минерализат в фарфоровой чашке разбавляют в 5—10 раз дистиллированной водой, помещают на асбестовую сетку и нри осторожном нагревании во избежание разбрызгивания жидкости упаривают до появления на поверхности жидкости тяже.лых белых паров серного ангидрида. После этого отставляют горелку и охлаждают содержимое чашки. Холодную жидкость вновь проверяют с раствором дифениламина в серной кислоте и при положительном результате реакции вновь повторяют весь цикл операций до тех пор, пока дифениламин не покажет, что окислы азота полностью удалены из минерализата. Удаление окислов азота из минерализата гидролизным способом требует затраты нескольких часов времени, так как в минерализате в результате взаимодействия окислов азота с концентрированной серной кислотой (выше 73%) образуется н и т р о з и л- [c.282]

Смачивание и краевой угол. Если молекулы жидкости взаимодействуют с молекулами твердого тела сильнее, чем между собою, то жидкость растекается по поверхности или, как говорят, смачивает ее. Растекание происходит до тех пор, пока жидкость не по- [c.153]

До сих пор каждая конденсированная фаза рассматривалась как совершенно однородная, а ее равновесные свойства описывались параметрами и функциями состояния, характеризующими фазу в целом. Это, однако, неверно для участка фазы, примыкающего к ее поверхности, т. е. к границе раздела фаз. Свойства жидкостей и твердых тел, в том числе их термодинамические функции состояния, в значительной мере определяются взаимодействиям и между частицами (молекулами, ионами, комплексами), образующими фазу. Частицы, находящиеся на поверхности, оказываются в существенно другом окружении, чем находящиеся в ее внутренних областях. Следовательно, отличается и характер взаимодействий, в которых они участвуют. Фактически эти частицы образуют особую поверхностную фазу, многие свойства которой существенно отличаются от свойств внутренних областей фазы. [c.305]

Если молекулы жидкости взаимодействуют с молекулами твердого тела сильнее, чем между собой, то жидкость будет растекаться по поверхности или, как говорят, смачивать ее. Растекание происходит до тех пор, пока жидкость не покроет всю поверхность твердого тела или пока слой жидкости не станет мономолекулярным. Такое смачивание называется полным. Оно наблюдается при нанесении капли воды на поверхность чистого стекла. [c.30]

Поверхность соприкосновения взаимодействующих веществ в гетерогенной системе определяется гидродинамическими условиями процесса. При сильном перемешивании поверхность соприкосновения в системах Г — Т и Ж — Т в пределе равна поверхности всех твердых частиц, омываемых газом или жидкостью. Для пористых частиц (адсорбентов, катализаторов) учитывается и внутренняя поверхность пор. Для насадок, зерен катализатора или адсорбента поверхность контакта фаз выражается F=SJf v, где 5уд — удельная поверхность насадки (зерен), м /м [c.59]

При растворении вещество, переходящее в раствор, на протяжении всего процесса контактирует с движущейся жидкостью через ламинарный пристенный слой небольшой толщины. В случае экстрагирования такой механизм наблюдается только в самом начале процесса, когда происходит вымывание растворяющегося вещества с поверхности твердых тел и из устьев пор. В дальнейшем граница межфазного взаимодействия непрерывно продвигается в глубь инертного носителя, контакт растворяющегося вещества с движущейся жидкостью утрачивается. Скорость процесса экстрагирования, при прочих равных условиях, ниже скорости растворения, так как путь диффузионного массопереноса при экстрагировании включает не только толщину ламинарного пристенного слоя, но и участки капилляров от зоны растворения до поверхности твердого тела, заполненные неподвижной жидкостью. И растворение, и экстрагирование завершаются переходом извлекаемого вещества в раствор. Однако по окончании процесса экстрагирования часть раствора содержится в порах инертного носителя и теряется после его отделения (фильтрацией или центрифугированием) от основного объема жидкости. [c.49]

Протекание экстракционного процесса обусловлено разностью концентраций (концентрация раствора в порах минус концентрация в основной массе жидкости). В кинетическом аспекте наиболее выгодная ситуация возникает тогда, когда концентрация в основной массе жидкости равна нулю. В технологическом же аспекте эта ситуация лишена смысла, так как задачей процесса является получение раствора возможно большей концентрации. Обычно жидкость, контактирующая с пористыми частицами, непрерывно увеличивает свою концентрацию и концентрационная обстановка на поверхности пористых частиц непрерывно меняется. Накопление вещества в основной массе жидкости зависит от отдачи вещества пористыми частицами и от организации экстракционного процесса, которая воплощена в схеме взаимодействия твердой и жидкой фаз. Каждой такой схеме можно поставить в соответствие определенное уравнение материального баланса, связывающее концентрацию в основной массе жидкости со средней концентрацией в порах С. Совместно с уравнениями (1.33) и (1.60) получим замкнутую систему, определяющую кинетику экстракционного процесса. Перейдем к рассмотрению схем взаимодействия фаз, имея в виду извлечение растворенного и твердого веществ. [c.63]

Теория работы фильтрующего слоя с отложением осадка в порах зернистой загрузки разработана Д. М. Минцем с сотрудниками. Физико-химическая сущность процесса рассматривается как результат двух противоположных явлений прилипания взвешенных и коллоидных частиц к поверхности зернистого материала (адгезия) или прилипших частиц (аутогезия) и отрыва ранее прилипших частиц и переноса их под влиянием гидродинамических сил потока (суффозии). Оторвавшиеся частицы переносятся в последующие слои зернистой загрузки и там задерживаются. Силы адгезии в водной среде определяются в основном межмолекулярным взаимодействием соприкасающихся поверхностей тел кроме того, проявляются также силы отталкивания, обусловленные расклинивающим давлением тонкого слоя жидкости, находящегося между поверхностями контактирующих тел. Установлена математическая зависимость [c.623]

Причины ускорения гидрокрекинга н.гептана и понижения выхода жидкости с ростом содержания фтора, по-видимому, заключаются в следующем. С одной стороны, в условиях опытов стабильность парафинов прямой цепи невелика с другой стороны, вследствие химического взаимодействия между НР и носителем, радиус пор носителя увеличивается, что благоприятствует протеканию реакции крекинга. Приведенные в табл. 3 данные показывают, что при увеличении содержания фтора поверхность катализатора изменилась незначительно, а средний радиус пор относительно увеличился. Когда содержание фтора увеличено с 0,2 до 5%, то средний радиус пор увеличился почти в два раза, так что изменение радиуса пор, очень вероятно, является важным фактором, влияющим на гидрокрекинг н.гептана. Что касается метилциклопентана, то, видимо, из-за сравнительно большой стабильности нафтенов изменение радиуса пор ие вызывает заметного крекинга. [c.440]

При стекании пленки жидкости по внутренней поверхности вертикальной трубы, по которой противотоком к жидкости, т. е. снизу вверх, движется поток газа (пара), скорость пленки и ее толщина не зависят от скорости газа до тех пор, пока эта скорость достаточно мала. В данном случае касательное напряжение в пленке максимально у твердой стенки и уменьшается до нуля на свободной поверхности. Однако с возрастанием скорости газа сила его трения о поверхность жидкости увеличивается. Как в газе, так и в жидкости у поверхности их раздела возникают равные, но противоположные по направлению касательные напряжения. При этом движение жидкой пленки начинает тормозиться, причем ее толщина увеличивается, средняя скорость снижается, а гидравлическое сопротивление аппарата газовому потоку возрастает. При определенной скорости газа ( 5—10 м1сек) достигается равновесие между силой тяжести, под действием которой движется пленка, и силой трения у поверхности пленки, тормозящей ее движение. Это приводит к захлебыванию аппарата наступление захлебывания сопровождается накоплением жидкости в аппарате, началом ее выброса и резким возрастанием гидравлического сопротивления. Противоточное движение взаимодействующих фаз при скоростях выше точки захлебывания невозможно. Поэтому точка захлебывания соответствует верхнему пределу скорости для противо-точных процессов в аппаратах любых типов. [c.116]

До сих пор поверхность раздела фаз считалась плоской. Однако на практике нередко приходится иметь дело с искривленными поверхностями. Например, поверхность капли выпукла, а поверхность жидкости в смачиваемом капилляре вогнута. Очевидно, что если взаимодействие молекул не ограничивается только взаимодействием с ближайшими соседями, то молекула жидкости, находящаяся на выпуклой поверхности, будет испытывать равнодействующую силу, направленную вглубь жидкости меньшую, чем на плоской поверхности. На вогнутой поверхности эта сила, наоборот, больше. Такое изменение поверхностных взаимодействий вызывает и изменение условий равновесия фаз, разделенных искривленной поверхностью. Если на плоской поверхности давление в обеих сосуш,ествующих фазах одинаково, то на искривленной поверхности возникает добавочное давление, направленное в сторону той фазы, по отношению к которой поверхность вогнута. Другими словами, при равновесии давление в фазе, отделенной от другой фазы вогнутой поверхностью, больше. Разность давлений, возникающая по обе стороны искривленной поверхности л идкости, носит название капиллярного (или лапласова) давления. Величина капиллярного давления зависит от кривизны поверхности и поверхностного натяжения и выражается уравнением Лапласа. [c.192]

Оеобьгй и достаточно распространенный случай взаимодействия полярных адсорбентов с молекулами газов, паров и жидкостей — образорание водородных связей. Такие связи возникают, например, на гидроксидированной поверхности силикагелей, оксидов и гидроксидов металлов (железа, алюминия, титана, хрома), на природных алюмосиликатах. Наряду с поверхностными гидроксильными группами, на сорбентах органической природы существуют и другие функциональные группы содержащие атомы с неподеленными. парами электронов, обычно карбоксильные,. а минные, возможно, карбонильные группы и ряд других Такие функциональные группы в относительно небольшом количестве существуют и на поверхности многих неполярных адсорбентов, в том числе и на поверхности стенок пор активных углей. Энергия Н-связи в 2—4 раза превышает энергию дисперсионного взаимодействия адсорбированных молекул с поверхностью, и поэтому адсорбция молекул, возникающая за счет водородной связи, преобладает над адсорбцией молекул, адсорбирующихся только под воздействием дисперсионных сил. Следовательно, на а 1С0рбенте, поверхность которого содержит доста- У точное количество функциональных групп, способных образовывать водородные связи, т. е. на гидрофильном адсорбенте, из водных растворов преимущественно будут сорбироваться молекулы воды, тем более, что и их концентрация в растворе и у поверхности раздела фаз во много раз превышает концентрацию Других компонентов раствора. В водных растворах образование водородных связей между молекулами растворенного вещества и воды дает наиболее значительный вклад в энергию сольватации, противодействующую концентрированию молекул растворенных веществ у поверхности раздела фаз наряду с энергией диполь-дипольного и иои-дипольного взаимодействия в растворе. [c.25]

Чем больше энергия взаимодействия молекул вещества с адсорбентом, т. е. чем больше время жизни молекулы в адсорбированном состоянии, тем больший энергетический барьер приходится преодолевать адсорбированным молекулам при их миграции в пространстве микропор. Вследствие этого эффективный коэффициент диффузии адсорбированных в микропорах молекул Оа меньше, чем эффективный коэффициент диффузии молекул в жидкости, заполняющей транспортные поры Ор. При описании процесса адсорбции из раствора такими гранулами (например, формованными гранулами цеолитов или микропористых активных углей) необходимо учитывать, что изотермы равновесной адсорбции в микропорах и на стенках транспортных пор не одинаковы, JПo кoлькy значение — ДС° в микропорах больще, чем при адсорбции на поверхности широких пор, изотермы адсорбции в микропорах имеют более круто возрастающую начальную ветвь на кривой а — С), чем изотермы адсорбции тех же веществ в Транспортных порах гранулы. Поэтому дЛя зерна адсорбента, имеющего бипористую структуру, можно записать е, [c.214]

В некоторых случаях процесс поглощения вещества, начавшись на поверхности, распространяется в глубь поглотителя. Такие процессы можно разделить на три класса абсорбция, хемосорбция и капиллярная конденсация. Примером абсорбции может служить поглощение платиной или палладием водорода-При хемосорбции происходит химическое взаимодействие сорбтива с сорбентом с образованием нового химического вещества. Например, СОг, приведенное в соприкосновение с порошком СаО, химически взаимодействует с последним с образованием новой твердой фазы — СаСОз. Этот процесс постепенно распространяется в глубину зерен порошка, давая там то же самое химическое соединение — СаСОз. При хемосорбции новая фаза может и не появляться, например, при взаимодействии газообразного аммиака с водой образуется гидроокись аммония, но число фаз в системе не изменяется. Наконец, в процессах хемосорбции возможны, как это установил Н. А. Шилов, случаи образования так называемых поверхностных соединений, когда между поверхностными атомами адсорбента и атомами адсорбтива устанавливается химическая связь, однако новой фазы и нового химического соединения, которое можно было бы выделить, не возникает. Такие поверхностные соединения образуются на границе соприкосновения угля и стали с кислородом воздуха, обусловливая в последнем случае пассивирование металла. Капиллярная конденсация наблю 1ается при контакте пористых сорбентов с парами легко конденсирующихся веществ. Капиллярная конденсация может происходить только при определенной температуре, давлении и при достаточном смачивании жидким сорбтивом поверхности стенок капилляра. Из курса физики известно, что, если жидкость смачивает стенки капилляра, то при одной и той же температуре, давление насыщенного пара над вогнутой поверхностью жидкости меньше давления пара над плоской поверхностью той же жидкости. В результате этих различий, пар, ненасыщенный по отношению к плоской поверхности, может оказаться насыщенным и даже пересыщенным по отношению к вогнутой поверхности, тогда пар начнет конденсироваться над мениском и капилляры будут заполняться жидкостью. Таким образом, капиллярная конденсация происходит не под действием адсорбционных сил, а является результатом притяжения молекул пара к поверхности мениска жидкости в мелких порах, где имеется пониженное давление пара. Капиллярная конденсация играет значительную роль в водном режиме почв. [c.281]

Таким образом, в случае полного смачивания каждому наибольшему радиусу г заполненных пор носителя отвечает с-пределенная толщина жидкой пленки на оставшейся поверхности носителя. Вышеприведенная формула Гиддингса описывает эту связь. Однако в формуле (5) не учитывается межмолекулярное взаимодействие в жидкости. Эта формула верна для пленок малой толщины. В литературе [42] в приближении модели полимолекулярной адсорбции (БЭТ) и на основе применения формулы Томпсона [49] получено соотношение, которое описывает зависимость толщины пленки НЖФ от г для случая толстых пленок [c.13]

Это может быть связано как с малым размером (несколько нанометров), так и с сильным взаимодействием молекул жидкости с твердой матрицей. В связи с этим наблюдение малоподвижной воды в наносистеме со слабым взаимодействием вода — поверхность твердого тела представляет особый интерес. Значительная часть пор пороласа имеет размеры меньше, чем в пористом стекле [18]. Именно очень малым кластерам воды, находящимся в самых малых порах (в количестве 0,7 г/г сорбента) и приписывается упругая доля РРМИ — /л(Н20) > 0. Можно предположить, что этот результат объясняется малыми размерами кластера воды, для которого уменьшается число вакансий или флуктуаций плотности, что приводит к снижению скорости самодиффузии молекул воды в пределах кластера, который как целое также малоподвижен из-за ограничения поверхности поры сорбента. [c.145]

Смачивание привитых слоев в порах. Изучение юаимодействия жидкости с поверхностью в нанометровых порах представляет огромный фундаментгильный интерес. Во-первых, смачиваемость и свободная поверхностная энергия являются чрезвычайно важными характеристиками для понимания структуры и свойств привитых слоев в порах, которые практически недоступны другим методам исследоваг ния. Во-вторых, изучение взаимодействия жидкость-поверхность в порах имеет интерес, простирающийся значительно дальше химии поверхности, поскольку в основе многих явлений, встречающихся в живой и неживой природе, лежат одни и те же первичные процессы, которые можно наблюдать в лиофобной системе вода-гидрофобизованное пористое тело [289]. [c.245]

KVO3. По мере повышения температуры образуется эвтектический расплав, который постепенно за счет капиллярных сил распространяется по всему объему, втягивая во взаимодействие новые участки поверхности. Наконец, наступает момент, когда весь KVO3 переходит в жидкость, и процесс идет по механизму твердожидкостного спекания [5,154,155]. Схема механизма переформирования структуры представлена на рис. 36. В результате появления расплава глобулы агломерируются, образуя при этом более крупные зазоры (поры) между собой, удельная поверхность уменьшается, а суммарный объем пор изменяется незначительно. [c.88]

В процессе адгезии играют роль поверхностные (двумерные) силы, так как в процессе участвует только тонкий приповерхностный слой жидкости. В предложенной нами модели поверхность адгезива (раствора) рассмотрена как двумерный газ полимерных молекул, а процесс адгезии - как изобарное изотермическое расширение этого газа в поле вандервальсовых и химических сил субстрата. Предполагается, что при расширении двумерного поверхностного газа заполняются поры и дефекты поверхности субстрата. В дальнейшем этот газ взаимодействует с его активными центрами. [c.11]

Более эффективным является проведение непрерывных процессов экстракции по принципу противотока. При движении твердых частиц навстречу потоку жидкости в батарее аппаратов на конце установки, где вводится свежий растворитель, последний взаимодействует с проэкстра-гированным в значительной степени материалом, а на другом ее конце исходный твердый материал обрабатывается концентрированным раствором. При этом достигается более равномерная работа аппаратов на конце установки, соответствующем вводу растворителя, удается повысить степень извлечения из глубины пор твердого материала, а на противоположном конце — эффективно использовать концентрированный раствор для экстракции с поверхности кусков (зерен) твердого материала. В итоге повышается концентрация раствора, уменьшается расход растворителя и увеличивается производительность аппаратуры. [c.554]

Опытами по фильтрации установлено, что движение жидкости при малых градиентах давления происходит с отклонениями от линейного закона Дарси. Эти отклонения объясняются микро-иеоднородностью пористой среды и проявлением сил межмолеку-лярного взаимодействия между поверхностью пористой среды и фильтрующейся жидкостью. Механизм этого явления следующий. При определенном градиенте давления за счет вышеуказанных причин жидкость оказывается неподвижной в наиболее мелких, а возможно, и средних по размерам порах. Прн увеличении градиента давления в процессе фильтрации включается определенное число поровых каналов, в которых жидкость ранее была неподвижна. При уменьшении градиента давления наблюдается обратная картина отключения из процесса фильтрации определённого числа поровых каналов. Таким образом, при изменении градиента давления изменяется пропускная способность пористой среды., т. е. её проницаемость. [c.43]

Если в качестве неподвижной фазы взять мелкоизмельченный сорбент и наполнить им трубку (стеклянную или металлическую), а движение подвижной фазы (жидкости или газа) осуществлять за счет перепада давления на концах этой трубки, то последняя будет представлять собой хроматографическую колонку, называемую так по аналогии с ректификационной колонкой для дистилляционного разделения. Разделяемая смесь веществ вместе с потоком подвижной фазы поступает в хроматографическую колонку. При контакте, с поверхностью неподвижной фазы каждый из компонентов разделяемой смеси распределяется между подвижной и неподвижной фазами в соответствии с его свойствами, например адсорбируемо-стью или растворимостью. Вследствие непрерывного движения подвижной фазы лишь часть распределяющегося компонента успевает вступить во взаимодействие с неподвижной фазой. Другая же егО часть продвигается дальше в направлении потока и вступает всу взаимодействие с другим участком поверхности неподвижной фазы. Поэтому распределение вещества между подвижной и неподвижной фазами происходит на небольшом слое неподвижной фазы толькО при достаточно медленном движении подвижной фазы. Поглощенные неподвижной фазой компоненты смеси не участвуют в перемещении подвижной фазы до тех пор, пока они не десорбируются и не будут снова перенесены в подвижную фазу. Поэтому каждому из них для прохождения всего слоя неподвижной фазы в колонке потребуется большее время, чем для молекул подвижной фазы. Если молекулы разных компонентов разделяемой смеси обладают различной степенью сродства к неподвижной фазе (различной адсор-бируемостью или растворимостью), то время пребывания их в этой фазе, а следовательно, и средняя скорость передвижения по колонке различны. При достаточной длине колонки это различие может привести к полному разделению смеси на составляющие ее компоненты. [c.8]

Для пористой среды вполне логично предположить, что глубина влияния сил межмолекулярного взаимодействия между поверхностью пористой среды и насыщающей жидкостью будет больше в мелких порах, радиус которых соизмерим с глубиной действия межмолекулярных сил. Поэтому при создании незначительного градиента давления жидкость в первую очередь будет двигаться по наиболее крупным поровым каналам. В мелких, а возможно, и средних поровых каналах, в которых силы межмолекулярного взаимодействия между поверхностью пористой среды и насыщающей жидкостью будут больше сил давления, жидкость окажется неподвижной. С увеличением градиента давления соотношение сил давления и сил межмолекулярного взаимодействия изменится. В результате в мелких поровых каналах (разумеется, не во всех) жидкость будет вовлечена в процессы фильтрации и окажется подвижной. Следовательно, с изменением величины градиента давления объем подвижной жидкости в пористой среде может изменяться. Это явление будет сопровождаться соответ-о РВующим измененпем проницаемости пористой среды, что подтверждается лабораторными исследованиями [3, 5]. [c.90]

В качестве примера на рис. 4.17 представлена зависимость локаль-. ного коэффициента теплоотдачи а(х) от температурного напора АТ х)=Тс х)—Тж для расхода охлаждающей воды 0=0,1 кг/с. В области температурного напора примерно до 100 °С в результате взаимодействия, потока капель с поверхностью теплообмена на, последней образуется пленка жидкости,-толщина которой обусловлена расходом жидкости и ее физическими свойствами, температурой стенки, -состоянием поверхности (гладкая или шероховатая). До тех пор, пока существует пленка жидкости, увеличение температуры поверхности,, начиная примерно с 60 С, ведет к росту интенсивности теплообмена. Влияние интенсивности орошения на теплообмен в области параметров сохранением пленки показано на рис. 4.18. Как видно из рисунка, при ллотности теплового потока от 130 до 140 кВт/м и ниже интенсивность теплоотдачи возрастает с увеличением плотности. 0 рошения (расхода охлаждающей воды), а затем практически не зависит от этой величины. [c.202]

Препараты лигаина проявляют сорбционные свойства по отношению к парам, жидкостям и растворенным веществам, что свидетельствует о развитой внутренней поверхности и наличии специфических взаимодействий между лигнином и растворенными веществами. Лигаины проявляют гигроскопические свойства, причем некоторые препараты лигнина поглощают столько же паров воды, сколько и целлюлоза. Это может быть объяснено более развитой внутренней поверхностью данных образцов. Общий объем пор и удельная поверхность некоторых препаратов лигнина в несколько раз выше, чем у целлюлозы. Изотермы сорбции паров воды указывают на разный характер капиллярно-пористой структуры лигнинов, выделенных из древесины растворением углеводов, и лигнинов, выделенных растворением с последующим осаждением из раствора. У первых значительную роль в поглощении паров воды ифает капиллярная конденсация, и онн сорбируют больше воды, чем вторые, у которых капиллярная конденсация проявляется слабо. При относительной влажности воздуха 60% равновесная влажность лигнинов может составлять 3... 8%. [c.421]

Взаимодействие воздуха с жидкостью в напорных резервуарах барботажного типа осуществляется главным образом в условиях пузырькового барботажного режима [73]. Для изучения закономерностей насыщения воды воздухом при пузырьковом барботировапии проведено экспериментальное исследование [72]. Опыты проводились в цилиндрическом напорном ре.зервуаре диаметром 0,15 м с коническим днищем и высотой 0,5 м. Диспергирование сжатого воздуха при иасыщспии осуществлялось пористым кера.мически.м аэратором, расположенным в конической части. Максимальный размер пор аэратора был равен 60 мкм, расход воздуха составлял 0,18—0,72 м /ч или на единицу площади открытой поверхности 10,0-40,0 мЗ/(м -ч). Определение количества растворенного воздуха в напорном резервуаре производилось специальным прибором, в котором оно оценивалось как сумма выделиниюгося в газо- [c.146]

После пропитки носитель предсгавляет собой систему, состоящую из тугоплавких зерен алюмосиликата и легкоплавкой примеси КУОд. По мере повышения температуры образуется эвтектический расплав, который постепенно за счет капиллярных сил распространяется по всему объему, втягивая во взаимодействие новые участки поверхности. Наконец наступает момент, когда весь КУОд переходит в жидкость, и процесс идет по механизму твердожидкостного спекания [51, 52]. Схема механизма переформирования структуры представлена на рис. 2.19. В результате появления расплава глобулы агломерируются, образуя при этом более крупные зазоры (поры) между собой, удельная площадь поверхности уменьшается, а суммарный объем пор изменяется незначительно. [c.81]

Увеличение удельной поверхности силикагелей при переходе от щелочной к кислой промывной воде авторы объясняют доосаж-дением в порах кремниевой кислоты, образуемой при взаимодействии остающегося в межми-целлярном пространстве силиката натрия с кислотой промывной жидкости. [c.35]

В этой модели предполагалось, что все потоки проходят через поры, которые составляют определенную долю поверхности мембран и имеют характерное распределение по размерам. Скорость потока и селективная проницаемость мембраны определяются ее пористостью, распределением по размеру пор и специфическими взаимодействиями внутри пор, заполненных жидкостью. Эта модель отличается очевидной умозрительной привлекательностью, и она широко используется для описания процессов ультраЛильтрации и переноса через биологические мембраны. [c.133]