Регенерация хлора из хлористого водорода

В ряде химических производств образуются в качестве побочных продуктов значительные количества соляной кислоты и хлористого водорода (заместительное хлорирование органических соединений, производство -металлического магния, фосфорной кислоты и фосфатов и т. д.). Эти так называемые абгазные соляная кислота и хлористый водород содержат различные примеси, что затрудняет использование соляной кислоты в качестве товарного продукта. Одним из путей утилизации абгазной кислоты является ее электролиз с целью регенерации хлора. В промышленности нашел применение прямой электролиз соляной кислоты, в результате которого образуются хлор и водород. [c.177]

Значительное количество соляной кислоты используется при травлении металлов. Отработанные травильные растворы могут быть регенерированы с получением соляной кислоты, пригодной для повторного использования в процессе травления. Путем регенерации отработанных травильных растворов и утилизации отходящего газообразного хлористого водорода можно полностью удовлетворить спрос на соляную кислоту, поэтому отпадает необходимость ее производства традиционными методами. Более того избыточная соляная кислота, получаемая в процессах утилизации отходящего хлористого водорода, может быть электролитически переработана на газообразный хлор. [c.208]

Химические методы получения хлора окислением соляной кислоты использовались в начале развития хлорной промышленности. Хлор был впервые получен Шееле окислением соляной кислоты двуокисью марганца. Эта реакция лежит в основе метода Велдона, предусматривавшем регенерацию двуокиси марганца. Позже был разработан метод Дикона, основанный на окислении хлористого водорода кислородом воздуха или чистым кислородом. [c.303]

Регенерированный НС1 можно использовать для окислительного хлорирования или гидрохлорирования. Разработаны методы регенерации отбросного хлористого водорода каталитическим окислением или электролизом с получением хлор-газа. [c.399]

Для электролиза соляной кислоты разработаны конструкции биполярных электролизеров фильтр-прессного типа [42] на нагрузку до 10—12 кА с числом ячеек до 40 [43]. Установки для электролиза г.оляной кислоты оборудованы в ряде стран [44]. Для снижения напряжения при электролизе предложено добавлять к электролиту соли палладия [45], а также соли меди и железа с деполяризацией катода путем подачи кислорода [46]. Разрабатывается также электролиз НС1 в расплаве смеси хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов [47, 48] с целью снижения напряжения на ячейке примерно до 1,45 В против 1,8—2,0 В, необходимых при электролизе водных растворов. Электролиз соляной кислоты для регенерации хлора и попутного хлористого водорода находит применение в ФРГ, США, Японии и других странах. Однако даже в такой стране как ФРГ, где электролиз соляной кислоты нашел наибольшее применение, доля его в общем производстве хлора составляет около 4% [4]. [c.20]

При работе на хлорированных катализаторах (как платиновых, так и полиметаллических) большое влияние на процесс оказывают содержание влаги в системе риформинга и содержание хлора в катализаторе. Нормальная работа катализаторов возможна лишь при содержании влаги в циркулирующем газе не более 0,005% (мол.), т. е. 40 мг/м . Оптимальной является концентрация влаги порядка 0,002—0,003% (мол.), т. е. 15—25 мг/м . Содержание хлора в катализаторе регулируется дозированием подачи хлористого водорода или хлорорганических соединений в цикле реакции и регенерации. [c.154]

С точки зрения расхода хлора ацетилен является более выгодным сырьем для получения хлоропродуктов вследствие наличия тройной связи. Однако регенерация хлора из хлористого водорода [58], образующегося при [c.372]

В связи с тем, что спрос на хлор и хлорпродукты растет быстрее, чем на каустическую соду, в последнее время вновь возник интерес к разработке и реализации в промышленности способов получения хлора, не связанных с одновременным получением каустической соды. Разрабатываются различные химические методы получения хлора окислением хлористого водорода, регенерацией хлора из хлористого аммония, электролизом соляной кислоты. [c.19]

В данной главе рассматриваются катализаторы окисления окиси углерода, водорода, аммиака, сернистого газа, сероводорода, сероуглерода, хлористого водорода. Целесообразность рассмотрения катализаторов этих процессов в отдельной главе обусловлена, в первую очередь, большой практической значимостью указанных реакций. Действительно, каталитическое окисление сернистого газа, аммиака обеспечивает получение наиболее многотоннажных продуктов химической промышленности— серной и азотной кислот. Окисление хлористого зодорода представляется очень важным с точки зрения регенерации хлора, а разработка катализаторов окисления СО, H2S, Sa необходима для создания Э( х )ективных методов очистки газовых выбросов от этих токсичных веществ. Наконец, реакция окисления водорода, будучи удобным модельным процессом, приобретает, благодаря своей высокой экзотермичности и отсутствию токсичных продуктов сгорания, все большее значение как перспективный источник энергии. [c.216]

Регенерация хлора из хлористого водорода [c.130]

Регенерация хлора из хлористого водорода электрохимическим методом реализована в промышленных масштабах в процессах электролиза соляной кислоты. Для этой цели разработаны электролизеры Уде, Де-Нора и др.[ 2 . [c.131]

Подобные схемы, частично снимая термодинамические ограничения термического дегидрирования пропана в пропилен, не требуют регенерации хлора из хлористого водорода и кремния из каталитического контакта, так как эти вещества участвуют в общем комплексе получения органохлорсиланов. [c.197]

Регенерация хлора. Возможно также получение хлора путем регенерации хлористого водорода. Большие количества его. побочно образуются при синтезе разнообразных органических хлоропродуктов, производство и ассортимент которых непре- [c.325]

Продукт реакции фракционируют в колонне, где конденсируются все продукты, кроме хлора и хлористого водорода, получаемых вследствие побочных реакций. Верх этой колонны охлаждается аммиаком. Несконденсировавшиеся газы выходят через верх колонны и подвергаются промывке водой для регенерации хлора. [c.340]

Как видно из уравнений реакции, в качестве побочного продукта образуется хлорид магния, из которого после регенерации с помош,ью электролиза получается магний и хлор. При гидролизе диметилдихлорсилана (1) выделяется хлористый водород, который можно использовать для получения хлористого метила из метилового спирта (2) [c.99]

Предложены разные способы регенерации хлора или хлористого водорода из отбросных хлоридов железа. При взаимодействии хлорного железа с воздухом при 600—800° образуются окись железа и хлор Выделение хлорида железа из отработанного солянокислого травильного раствора можно производить высаливанием его хлористым водородом. Образующийся при этом солянокислотный раствор используется для травления металла 7, 8 m. [c.708]

До 90-х годов XIX в. хлор получали исключительно окислением хлористого водорода двуокисью марганца (с последующей ее регенерацией) или кислородом воздуха в присутствии катализаторов. Исторически и экономически эти способы были связаны с производством соды по способу Леблана (стр. 423). [c.324]

Одним из рациональных способов использования отбросного хлористого водорода, образующегося при хлорировании органических соединений, является регенерация из него хлора путем электролиза водных растворов соляной кислоты. Получаемый при этом хлор снова используется для хлорирования и других синтезов. [c.350]

Производство хлорорганических продуктов непрерывно развивается, в связи с этим увеличивается и количество отбросного хлористого водорода. В настоящее время его получается в 1,5—2,5 раза больше, чем синтетического хлористого водорода. Для правильного использования отбросного хлористого водорода разработаны способы его очистки и регенерации в элементарный хлор (стр. 326, 350). [c.398]

При производстве хлора по способу Дикона, таким образом, не расходуется ничего, кроме хлористого водорода и в отличие от способа Вельдона не получается никаких отходов. Но не в этом главное принципиальное отличие способа Дикона от способа Вельдона. Задолго до того, как Дикон сделал свой способ достоянием гласности, получение хлора путем термического разложения хлорной меди было уже запатентовано. Автор патента предусматривал, конечно, и последующую регенерацию хлорной меди как самостоятельный, отдельный технологический процесс. Идея же Дикона, наоборот, заключалась в создании условий, благоприятствующих одновременно всем реакциям, из которых слагается процесс, с тем, чтобы совместить эти реакции во времени и пространстве и превратить периодический процесс в непрерывный. Для этого понадобилось лишь установить подходящий температурный режим. Так возник способ каталитического окисления хлористого водорода кислородом воздуха путем пропускания смеси этих газов через нагретую пористую массу, импрегнированную хлорной медью в качестве катализатора. Обычно мы получаем представление о реакции в целом прежде, чем нам удается расчленить ее на отдельные ступени и разъяснить тем самым роль участвующего в ней катализатора. Здесь же получилось наоборот каталитическая реакция [c.313]

Полученный едкий натр возвращают в произ.водство, а хлор вместе с водородом сжигают и в виде хлористого водорода возвращают для регенерации в осадительную ванну. Отфильтрованную осадительную ванну, соде ржащую соляную кислоту, смешивают с 96%-ной серной кислотой. В результате получают 80%-ную серную кислоту, в которой хлористый водород растворяется незначительно. Выделившийся газ (хлористый водород) направляют обратно для адсорбции и повторного использования, а серную кислоту, освобожденную от хлористого водорода, подвергают выпариванию и концентрации. Таким способом можно регенерировать до 30% серной кислоты, содержащейся в осадительной ванне. [c.66]

В связи с быстрым развитием хлорорганического синтеза типа RH + I2—>-R l-f НС1 или R l-t-HF-> RFH-H 1, получения окиси магния из хлорида магния и других продуктов на ряде предприятий образуется большое количество абгазного хлористого водорода. В связи с этим возникает проблема регенерации хлора из абгазной соляной кислоты. [c.419]

При разработке сбалансированных по хлору промышленных процессов с целью возвращения хлора в цикл применяются различные методы регенерации хпора из хлористого водорода. Наиболее технически совершенными являются электролиз соляной киспоты, процесс Дикона, взаимодействие хлористого водорода с оксидами железа и других металлов и регенерация хлора из хлоридов термическим способом. Последний процесс положен в основу термохимического цикла разложения воды-В цикле протекают следующие реакции [c.130]

В связи с тем, что при регенерации хлора из солшой кислоты электролизом расходуется значительное количество электроэнергии, в настоящее время большое внимание уделяют каталитическим процессам окисления хлористого водорода в хлор. [c.132]

Кроме того, следует отметить, что эти два определения не исключают наличия всего катализатора или части его в продуктах реакции. Это отличие от второго определения, данного Оствальдом, признает тот экспериментальный факт, что регенерация катализатора после некоторой реакции с веществом по существу является вторичным эффектом и, несомненно, часто приводит к обмену атомов между катализатором, субстратом и продуктами. В одной из первых работ по применению изотопов для выяснения механизмов реакций Фэйрбразер [13] использовал радиоактивный хлор в хлористом алюминии с целью показать, что в реакциях ацилирования по Фриделю — Крафтсу имеет место обмен хлором между хлористым ацилом и хлористым алюминием, так как активный хлор появляется в продукте реакции — хлористом водороде — в соотношениях. [c.23]

Тищенко, Гутнер, Шигельская и Фаерман [456] рекомендуют следующие способы регенерации 1) продувка отработанного катализатора воздухом или кислородом при температуре не выше 800° до исчезновения двуокиси углерода в отходящих газах, с последующим вводом газообразного хлористого водорода при температуре не выше 600° в течение от 30 минут до 2 часов и 2) продувка катализатора смесью хлора и водяного пара до полного сжигания углерода при температуре не выше 800°. [c.312]

Для успешного разрешения проб.лемы получения чстыреххлористого углерода хлорированием метана необходимы осуществление регенерации хлора отчислением образующегося хлористого водорода и возврат хлора в процессе хлорирования. Одним из методов для этого мог бы оказаться метод каталитического окисления хлористого водорода в кипящем слое контакта. Возврат хлора, содержащегося в отходящем хлористом водороде, позволил бы д> вести общий расход СЛз на 1 т четыреххлористого углерода примерно до 1500 кг. Таким образом, главная задача дальнейшей работы в разро1нонии проблемы получения чстыреххлористого углерода хлорированием метана — разработка метода окисления хлористого водорода с получением свободного хлора. [c.302]

Крупным усовершенствованием производства хлора явился разработанный в 1866 г. метод регенерации хлористого марганц в двуокись марганца. Расход пиролюзита значительно сократился, и это настолько улучшило экономику производства хлора, что метод в значительных масштабах применялся еще в первом десятилетии XX в. В 1870 г. получил практическое применение способ, основанный на окислении газообразного хлористого водорода кислородом воздуха в присутствии медного катализатора. [c.253]

Все большие количества хлористого водорода получаются в виде отхода от других производств. Наряду с этим н рерывно растет потребность в хлоре для органического синтеза. Поэтому созданию рациональных методов переработки хлористого водорода в хлор уделяют значительное внимание. До сих пор, однако, отсутствуют методы регенерации хлора из H l, которые были бы экономичнее получения хлора электролизом поваренной соли. [c.408]

Двуокись марганца может быть получена из низкосортных марганцовых руд солянокислотным способом. Максимальное извлечение марганца концентрированной соляной кислотой из предварительно обожженной при 800° руды достигается в течение 20 мин. При содержании в руде 36,6% Мп и 30,4% Fe в раствор перешло почти 70% марганца и остаток содержал 55,54% Fe и 9,25% Мп. Гидролиз полученного раствора хлорида марганца при 10-кратном разбавлении его водой в присутствии воздуха дает осадок продуктз, содержащего 85% МпО, и практически не содержащего железа Получение МпОг из различных марганцовых материалов через хлорид марганца привлекает все большее внимание. Ойисан способ получения МпОг окислением хлором в щелочной среде осадка Мп(ОН)г, полученного обработкой раствора МпС1г содой Запатентован катионитный способ извлечения Мп + из сернокислого раствора с регенерацией катионита соляной кислотой, кристаллизацией хлорида марганца высаливанием его хлористым водородом, термическим разложением осадка на МпО и НС1 и с последующим окислением МпО кислородом воздуха продукт содержит 55% Мп . Двуокись марганца, пригодную для деполяризаторов в сухих батареях, можно получить обработкой солянокислой вытяжки из восстановленного природного пиролюзита, содержащей 5—25% Мп в виде хлоридов и 0,5—5% свободного НС1, щелочным раствором гипохлорита при охлаждении. После выделения осадка МпОг pH смеси должен быть в пределах 2—5. Осадок промывают и выдерживают длительное время в воде 8 . [c.773]

Введение в мономерную смесь или в растворитель небольшого количества некоторых окислителей, таких, например, как кислород [219], галогены [180], хлористый водород, органические и неорганические соединения с подвижным атомом хлора (гексахлорциклопентадиен, трифенилх лор метан, четыреххлористый углерод, нента-хлорэтан, бензолсульфонилхлорид, пятихлористый фосфор, четыреххлористое олово, трихлорокись фосфора, дихлорфенилфосфин) [180, 220—223], позволяет за счет окислительной регенерации гибнущих активных центров (рис. 3) стабилизировать процесс на уровне высокой скорости сополимеризации, существенно увеличить выход [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология