Определение содержания нитрата в растворе

Для определения содержания хлорида натрия в смеси его с нитратом натрия 0,5720 г смеси растворили в 200 мл воды. На титрование 5 мл полученного раствора идет в среднем 2,43 мл 0,01008 н. раствора нитрата серебра. Рассчитайте процентное содержание хлорида натрия. [c.129]

ИОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ НИТРАТА В ВЫТЯЖКЕ ИЗ ПОЧВЫ (ИЛИ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ) [c.411]

Различают весовой и объемный химический анализ. Весовой, нли гравиметрический, анализ основан на полном (количественном) выделении какого-либо компонента из анализируемого образца в виде строго определенного вещества и последующем точном взвешивании его. Пусть, например, требуется проанализировать образец нитрата бария на содержание основного вещества. Точную навеску образца растворяют в воде и осаждают ионы бария в виде сульфата бария, добавляя к раствору серную кислоту в избытке. Осадок отфильтровывают, промывают, сушат и взвешивают. По количеству полученного сульфата бария рассчитывают содержание нитрата бария в исходном образце. Весовой анализ дает очень точные результаты, но он очень трудоемок и длителен, поэтому все более вытесняется другими методами анализа. [c.75]

Для определения содержания палладия в растворе методом фиксированной концентрации использовали реакцию окисления а-нафтиламина нитрат-ионами, катализируемую соединениями палладия. Определить концентрацию палладия (мкг/мл) в исследуемом растворе, если при измерении времени т, необходимого для достижения оптической плотности, соответствующей оптической плотности раствора с концентрацией палладия [c.162]

Для определения содержания хлоридов осаждают хлор избытком титрованного раствора нитрата серебра, избыток которого титруют роданидом аммония в присутствии железоаммонийных квасцов. [c.233]

Ход определения. Испытуемый раствор фильтруют через колонку, заполненную Ыа-катионитом (диаметр колонки =1,5 см, высота слоя вофатита А=5 см). В качестве катионита можно применять вофатит К или любой другой катионит. Первую порцию раствора 50 мл отбрасывают и отбирают 40 мл нейтрального раствора на определение. Содержание нитрата N03 в пробе должно быть 0,002—0,08 мг (при необходимости пробу разбавляют дистиллированной водой). К раствору прибавляют 1 мл 0,1%-ного раствора азида, 1 мл соляной кислоты (1 4) и при слабом кипячении концентрируют до объема 20 мл. После охлаждения до комнатной температуры определяют нитраты. [c.31]

Определение содержания нитрата в растворе [c.421]

Кондуктометрическое титрование применяют также для определения концентрации растворов солей. Например, можно определить содержание в растворе хлорида натрия, титруя его раствором нитрата серебра [c.128]

Рассмотрим определение содержания нитрата в вытяжке из почвы. Сначала получают водную вытяжку из почвы, приготовляют серию стандартных растворов нитрата калия для построения градуировочного графика, готовят иономер ЭВ-74 к работе. Находят pNOg стандартных растворов и получают градуировочный график. Затем измеряют pNOa почвенной вытяжки и вычисляют содержание нитрат-иона. [c.411]

Этот метод применяют для перевода ионов в форму, удобную для количественного определения. При этом анализируемый раствор пропускают через колонку, заполненную ионитом в определенной форме. Таким методом можно, например, определить содержание ионов Ыа+ в любом растворе натриевой соли. Раствор пропускают через колонку с ионитом в Н+-форме и проводят определение выделившейся кислоты содержание нитрата определяют после ионного обмена с СГ-ионами, которые легко определить. Несмотря на то что эти методы находят применение, недостаток их в том, что определяется сумма присутствующих катионов или анионов. Методы находят применение при определении содержания чистых солей в растворе и для получения растворов, не содержащих карбонат- и силикат-ионов. Применяя эти методы, можно отделить ионы, мешающие обнаружению и определению других ионов в растворе. [c.380]

Для определения содержания поваренной соли в техническом едком натре 4 г его растворили в воде и к раствору, подкисленному азотной кислотой, прибавили раствор нитрата серебра до прекращения образования осадка. Масса промытого и высушенного осадка составляет 0,574 г. Сколько процентов хлорида натрия содержал едкий натр [c.442]

Основным аппаратом в схеме солевой ректификации является колонна концентрирования. Ее расчет сводится к определению числа теоретических гарелок. Даже упрощенный расчет [106] числа теоретических тарелок колонны концентрирования при солевой ректификации вследствие повышенных расходов жидкости и значительного изменения теплосодержания компонентов по высоте аппарата, необходимо выполнять по диаграммам, составленным по сложным функциональным зависимостям энтальпии жидкости от содержания нитрата магния в растворе. [c.129]

Использование обычных приемов эмиссионного спектрального анализа позволяет обнаруживать в анализируемом материале присутствие ртути при содержании ее до сотых долей процента [21]. Наиболее чувствительная линия ртути 2536,5 А обычно появляется в спектре при содержании ртути 0,03% (при использовании спектрографа ИСП-22). Чувствительность линий ртути 3125,7 и 3131,5 А составляет 10 % при использовании спектрографов ДФС-13 и ИСП-28. В дуговом и искровом режиме можно открыть 0,0001 мг ртути, находящейся в соединениях с хлоридом, бромидом, йодидом, нитратом, сульфатом. Чувствительность определения ртути в растворах в режиме высокочастотной искры составляет 0,02 мг Иg, в режиме пламенной дуги 0,0002 мг Hg, при режиме дуги постоянного тока 0,004 мг Hg. [c.33]

Для определения содержания урана как в соленых, так и пресных водах в качестве соосадителя урана можно применять фосфат алюмнния [92]. Осадок фосфатов растворяют в азотной кислоте, и уран из раствора экстрагируют этилацетатом в присутствии нитрата алюминия. По данным Смита и Гримальди, при однократном осаждении фосфата алюминия в осадок переходит более 95 урана. [c.162]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Дифференцированное определение содержания в растворе смеси галогенидов возможно по двум скачкам потенциала. Титрование проводят стандартным раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом и н-асыш,енным каломельным электродом paBHeHHif компенсационным методом. Вначале протекает реакция между ионами и 1 - При этом н.к.э > Agl/I , Ag , поэтому серебряный электрод подключают к потенциометру со знаком минус . Когда же все ионы П свяжутся и начнется реакция между ионами Ag" и СР, потенциал индикаторного электрода станет положительнее потенциала насыщенного каломельного электрода, что приведет к необходимости переключения электродов к потенциометру. Следует иметь в виду, что в связи с образованием осадка равновесный потенциал индикаторного электрода устанавливается во времени. Следует учитывать также способность осадка иодида серебра Agi адсорбировать ионы Р. Поэтому титрование ведут в присутствии сильного электролита Ва (N0g)2 или Ва (СНзСОО)з, который препятствует адсорбции галогенидов. При определении хлоридов или их смеси с другими галогенидами необходимо пользоваться мостиком, наполненным насыщенным раствором нитрата или сульфата калия, так как из раствора хлорида калия КС1 ионы могут диффундировать в титруемый раствор. Перед каждым титрованием индикаторный электрод очищают от галогенидов серебра. Электрод опускают в 10-процентный раствор аммиака и тщательно промывают дистиллированной водой. В стакан для титрования берут аликвотную часть испытуемого раствора и прибавляют равный объем 10-процентного раствора нитрата или ацетата бария. Находят при ориентировочном титровании два скачка потенциала. Производят точное титрование, прибавляя по 2 капли титранта в области обоих скачков. [c.405]

P 1119-67. Метод определения содержания нитратов (в неокра-шенны.х раствора.х). [c.231]

Определение содержания нитратов и нитритов в производственных и сточных водах является одной из сложных задач в области охраны окружающей среды, особенно если концентрация растворов низкая, а объемы сточных вод больпше. Способность азота к изменению степени окисления значительно затрудняет анализ и накладывает некоторые ограничения на используемые методики. [c.167]

Гидразин определяли обратным иодатным методом [44], нитрат-ион — осаждением азотнокислого нитрона [47], аммоний — отгонкой аммиака из щелочного раствора и поглощением его 0.1 н. раствором азотной кислоты, ионы водорода — титрованием 0.05 н. щелочью, а перекись водорода — колориметрическим титрованием с применением солей титана. В случае соли N2H4-HNOa проводилось определение содержания нитрат-иона до и после озонирования, и образовавшийся нитрат рассчитывали по разности. Также по разности рассчитывали и содержание образующихся Н+-ионов. Точ- [c.142]

Видоизмененный способ определения содержания нитрата натрия. Этот способ основан на образовании ннтрозилсерной кислоты Н(К0)504, которая окисляет сульфат закисного железа до сульфата окисного железа. Влияние нитрита натрия, если он присутствует в растворе, исключено, так как определение проводят после его удаления в виде этилового эфира азотистой кислоты при кипячении. [c.132]

Для определения содержания нитрата аммония из мерной колбы емкостью 100 лгл отбирают 10 жл раствора в мерную колбу емкостью 50 мл, добавляют такое количество раствора NaOH, какое было израсходовано на титрование первых 10 мл раствора. Объем раствора доводят водой до 50 мл, добавляют 1 мл реактива Несслера и через 10 мин. измеряют оптическую плотность раствора. Если окраска раствора после добавления реактива Несслера слишком интенсивна, то производят большее разбавление раствора. [c.89]

Описанная методика может быть использована для определения содержания фторидов и хлоридов с помощью фторид- и хлоридселективных электродов соответственно. Для создания постоянной нонной силы целесообразно использовать ацетатный буферный раствор (при определении фторид-ионов) или 1 М раствор нитрата калия (при определении хлорид-ионов). [c.125]

Пробу фильтрата бурового раствора (нейтрализованную, если она щелочная) титруют стандартным раствором нитрата серебра с использованием хромата калия в качестве индикатора. Результаты анализа выражают в частях иона хлорида на миллион, хотя концентрацию фактически измеряют в миллиграммах ионов С1 на 1 л фильтрата. Для определения содержания хлоридов в растворе на углеводородной основе пробу разбавляют смесью Эксосоля и изопропилового спирта (3 1) и дистиллированной водой, нейтрализуют по фенолфталеину, а затем титруют обычным путем. [c.124]

Спектрофотометрические методы определения содержания отдельных РЗЭ основаны на использовании спектров поглошения растворов солей РЗЭ — хлоридов, нитратов, перхлоратов. Из всех элементов Периодической системы Д. И. Менделеева только у солей РЗЭ (и солей актинидов) наблюдаются довольно узкие полосы погло-шений с острыми максимумами в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Узкополосные спектры поглошения аква-ионов лантаноидов объясняются особенностями строения их оболочек, причем спектр поглошения каждого РЗЭ имеет характерный, только ему присущий вид (рис. 22), так как отражает электронные переходы на оболочке 4/. Исключение составляют ионы иттрия, лантана и лютеция, которые не обладают собственным поглошением в растворах их солей. Спектры поглошения РЗЭ используют для определения содержания отдельных РЗЭ с помощью спектрофотометров или фотоэлектроколориметров, снабженных ртутной лампой СВД-120А (ФЭК-56), дающей линейчатый спектр. [c.195]

Турбидиметрический метод чаще всего применяется для определения концентраций аэрозолей вредных соединений в воздухе рабочих помещений, например тумана серной кислоты в атмосфере сернокислотных цехов в диапазоне 0 1 мг/л. Метод позволяет определять и такие примеси в воздухе, как оксид (10" мол. %) и диоксвд (и-10 мол. %) углерода, циановодород. При определении содержания диоксида углерода регистрация рассеянного излучения осуществляется в насыщенном водном растворе гидроксида бария, оксида углерода — в аммиачном растворе нитрата серебра, циановодорода — в аммиачной суспензии иодида серебра. [c.921]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология