Определение нитрата в растворе

Известный метод отделения нитратов основан на том, что нитраты бария и серебра растворимы. Это позволяет отделить осаждением анионы, образующие с барием и серебром нерастворимые соли. С помощью сульфата серебра можно отделить хлориды от нитратов. Этот метод применен для удаления мешающих примесей при определении нитратов в растворах гальванических ванн [5]. В этой работе в качестве осадителя использовали смесь хлорной кислоты и перхлоратов бария и серебра, компоненты которой не мешают последующему спектрофотометрическому определению нитратов. Раствор реагента приливают по каплям до тех пор, пока не перестанет выделяться осадок. Через 1 ч или более раствор фильтруют, промывают три раза водой и объединенный раствор, содержащий фильтрат и промывные воды, анализируют. [c.119]

Ход определения. Пробу раствора хлорида натрия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Титрование проводят так же, как и при определении нормальности рабочего раствора нитрата серебра. Данные анализов записывают в таблицу по форме [c.125]

Ход определения. Пробу раствора нитрата серебра количественно переносят в мерную колбу на 50 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. На титрование берут пипеткой [c.127]

Предлагаемый метод определения нитратов основан на осаждении Ba(NOa)2, который, как известно, хорошо растворим в воде, но малорастворим в среде безводной уксусной кислоты. [c.439]

Кондуктометрическое титрование применяют также для определения концентрации растворов солей. Например, можно определить содержание в растворе хлорида натрия, титруя его раствором нитрата серебра [c.128]

Примеры использования ИСЭ включают определение нитратов в объектах окружающей среды, калия, натрия и кальция в сыворотке крови, основных компонентов в минеральных удобрениях. Измерительное устройство периодически калибруют по стандартным растворам к, Ка , Са , КОз и рН-стандартам, [c.578]

N раствором щелочи [2428, 2893]. Такой способ предложен для определения нитрата калия в черном порохе. 10 г измельченного пороха несколько раз промывают горячей во дой. Фильтрат или его аликвотную часть пропускают через колонку с катионитом в Н-форме и затем промывают колонку водой. Азотную кислоту в фильтрате титруют 0,1—0,05 N раствором едкой щелочи в присутствии метилового красного [24311. Колонку промывают затем избытком соляной кислоты, полученный раствор выпаривают, остаток хлорида калия высушивают и взвешивают [2431]. [c.124]

Назвать установочные вещества для определения концентрации раствора нитрата ртути(1). Записать соответствующие уравнения реакций и расчетные формулы. [c.102]

Меркурометрические определения проводят раствором нитрата ртути (I). Определения основаны на реакциях двух типов [c.168]

Определение NOJ. Метод основан на обесцвечивании нитратами раствора индиго в сернокислой среде. Метод] позволяет определять от 2,5-10 до 3-10 % нитратов [246]. [c.175]

Определение нитратов основано на восстановлении нх в кислой среде ионами железа (П) и последующем титровании избытка Ре" -ионов стандартным раствором перманганата калия [c.202]

Для определения нитратов в агрессивных растворах, бетонах и продуктах коррозии арматуры можно применять объемный метод или полярографический метод, менее трудоемкий и обеспечивающий большую точность определения, но требующий применения специальной аппаратуры. [c.116]

Объемный метод определения нитратов основан на восстановлении нитрат-иона в щелочном растворе сплавом Деварда до образования аммиака и дистилляции последнего или в титрованный раствор соляной кислоты или в раствор борной кислоты. В первом случае избыток кислоты титруют щелочью [2]. Во втором — аммиак поглощается раствором борной кислоты, с которой он образует борат аммония по реакции [3] [c.116]

Определение нитрат-иона и хлор-иона в растворах едкого натра с помощью катионообменников как метод контроля производства щелочных аккумуляторов [103]. [c.367]

Ион хлора определяют с помощью нитрата серебра по помутнению раствора азотнокислого серебра. Следует указать, что аналогично действуют и другие галоиды, а также синильная кислота, которая с азотнокислым серебром тоже дает нерастворимое соединение. Для проведения указанных определений приготовляют раствор мышьяковистой кислоты и 0,002 N концентрации. [c.217]

Примечание. Обратите особое внимание на точность определения эквивалентных растворов нитрата серебра и сульфата лития в пунктах 3 и 5. [c.340]

Колориметрическое определение в растворе, основанное на реакции с нитратом серебра (образование окрашенной взвеси сульфида серебра). Чувствительность метода 5 мг/м [c.210]

Принцип метода. Метод основан на восстановлении окисью углерода аммиачных растворов нитрата серебра и последующем колориметрическом определении окрашенных растворов. [c.272]

Фотохимическое определение нитратов. Раствор конго красного в прнсутствип нитрата под влияние.м УФС при pH 7—8 обесцвечивается по уменьшению ОП в течение определенного времени определяют содержание нитратов. Мешают — Вг , 1 , N0 не мешают — С1-, Р-, 504 , СН3СОО-, РО . У0 . [c.8]

Нитрат-ионы можно определять прямым спектрофотометрическим методом, измеряя оптическую плотность раствора при длине волны 302 нм. Определению мешают ионы поливалентных металлов [медь(И), свинец(Л), кобальт(П), барий(П), кальций(П) и др.]. Катионы металлов отделяют пропусканием анализируемого раствора через колонку с Н-катионитом. В результате ионного обмена 2RH + Ме + НгМе + 2Н - в раствор переходит эквивалентное количество ионов водорода, причем образовавшиеся кислоты (H I, H2SO1, H IO4) не мешают определению нитрат-ионов указанным методом. Если в растворе находились только нитраты, то после катионирования их можно определить рН-метрическим титрованием азотной кислоты. [c.323]

Выполнение определения. Наполняют раствором нитрата серебра бюретку. Отбирают пипеткой 10 мп раствора хлорида и переносят в коническую колбу для титрования емкостью 100 мл, цобавляют 10 капель раствора К2СГО4 и медленно, при хорошем перемешивании, титруют раствором нитрата серебра до устойчивого изменения цвета суспензии. [c.120]

Методика определения нитрата калия. Полученную после титрования смесь подвергают ионному обмену на катионите СДВ-3 в Н-форме. Для этого раствор пропускают через катионит малыми порциями со скоростью 2 капли в 1 сек. После окончания реакции обмена катионит промывают малыми порциями метанола, заканчивают промывание, пропустив через колонку 50 мл метилового спирта. Полученный раствор, содержащий эквивалентное свободной кислоте и НОз-ионам ко личество кислоты, оттитровывают стандартным метаноловым раствором едкого кали. Титрование проводят в тех же условиях и на той же установке, как и при определении свободной кислоты. Кривую титровання строят в координатах Е (мв) — V (мл), она характеризуется одним скачком титрования. [c.454]

Таким образом, химические свойства раствора электролита складываются из свойств образующих его ионов. Группа электролитов, содержащая один и тот же вид ионов, обладает сходными химическими свойствами. Так, все растворы, содержащие ионы С1 , при добавлении к ним раствора нитрата серебра АдМОз дают белый осадок хлорида серебра Ag I. Подобные качественные реакции на данный вид ионов широко используются в аналитической химии при определении состава растворов. [c.168]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

К1 + Не(МОз)2 =г= К2[НеМ + 2КМОз относятся к 1834 г. В 1851 г. Либих списал комплексометрический метод определения цианидов раствором нитрата серебра [c.269]

При титриметрическом определении фтора раствором нитрата тория по Вилларду и Винтеру применяют в качестве индикатора раствор ализарина 5 в этаноле или раствор цирконий-ализарино-вого соединения. [c.81]

Для меркурометрических определений готовят раствор нитрата одновалентной ртути (азотнокислой закисной ртути). [c.163]

Для определения нитратов применяют фенолдисульфоновый метод. Фенолдисульфоновый реактив готовят следующим образом растворяют 25 г чистого белого фенола в 150 мл концентрированной серной кислоты, прибавляют 75 мл олеума (13% SO3), тщательно перемешивают и выдерживают при 100° С в течение 2 час. 2 мл этого реактива достаточно для обнаружения нитрат-иона при концентрации его 50 мг л. [c.266]

Применяют для фотометрического определения нитратов. Готовят два раствора 1) 0,1 г 1-нафтиламина х. ч. растворят в 100 мл воды при кипячении. К охлаждаемому раствору прибавляют 5 мл ледяной уксусной кислоты (или 6 мл 80%-ной или 10 мл 50%-ной). 1-нафтиламин — белое кристаллическое вещество с неприятным запахом (l- xoH,NHa, мол. вес. 143,19). [c.291]

Пульну силиката спинца приготавливают в реакторе путем пзаи-модейстния непрерывно подаваемых (н определенном количестне) растворов нитрата свинца и силиката натрия при перемепшвании. Получаемую суспензию силиката свинца непрерывно удаляют через переливную трубу реактора нри перемешивании. [c.338]

Выделение какого-либо элемента из раствора с целью получения его в виде определенного конечного продукта (осажденные препараты) или лля его отделения от других элементон в аналитических опреде чсниях. Нанример, получение оспонного карбоната кобальта путем его осаждения из растворов нитрата кобальта раствором карбоната калия ИJШ аммония осаждение сульфата бария ил аовора, содержа цесп соль бария, с целью дальнейшего аналитического определения в растворе других сопутствующих элементов. [c.112]

Количественное определение. (А) Растворяют около 1 г аце-тилхлорида (точная навеска) в 50 мл раствора гидроокиси натрия (1 моль/л), не содержащего карбонатов, ТР и титруют серной кислотой (0,5 моль/л)ТР, используя в качестве индикатора раствор фенолфталеина в этаноле ИР. Каждый миллилитр раствора гидроокиси натрия (1 моль/л) не содержащего кар(бонатов, ТР соответствует 7,850 мг 2H3 IO. (Б) Разводят нейтрализованную жидкость, полученную при определении методом А, до 250 мл водой, перемешивают и титруют 50 мл раствора нитрата серебра (0,1 моль/л)ТР, используя в качестве индикатора раствор хромата калия (100 г/л) ИР. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,1 моль/л)ТР соответствует 7,850 мг 2H3 IO. [c.311]

В технологических растворах производства аминоэнантовой кислоты полярографическим методом определяли ион аммония, аминоэнантовую и аминодиэнантовую кислоты в виде их формальдегидных производных [79, с. 94]. Предложено полярографическое определение нитратов в адипиновой кислоте 240]. [c.152]

Диацетилмоноксим. Установлено, что перренат-ион и диаце-тилмоноксим в кислом растворе в присутствии ЗпС12 реагируют с образованием окрашенного комплекса, пригодного для открытия и фотометрического определения рения [10751. Максимум свето-поглощения комплекса соответствует 500 нм, Ещах = 19 ООО. Определению рения не мешают 20-кратные количества Мо(У1), W(VI), Со, Ре(1П), Ш, Сг(1П), Мп(П), 80 -, РО4 -, Си(П), У(У). Мешают определению нитрат-ионы. Для определения рения в [c.119]

Хит [658] выделял и определял следы висмута в меди сле-дую[цим образом, 50 г меди растворяют в 200 мл конц. HNOз, раствор выпаривают с серной кислотой, остаток растворяют в воде и прибавляют 0,3 г железа в виде нитрата. Раствор нагревают до кипения и осаждают железо аммиаком. При этом одновременно осаждаются висмут и другие примеси, присутствующие в меди. Отфильтрованный и промытый осадок растворяют в разбавлеипот серной кис.лоте, прибавляют аммиак и карбонат аммония в избытке относительно взятого железа. Для уда,леиия следов меди осадок снова растворяют, прибавляют избыток цианида калия и осаждают висмут сероводородом. Определение висмута заканчивают весовым путем (в виде В1,0д) или колориметрически. [c.26]

Сульфаты не влияют на точность определения. Нитраты мешают, так как ион N0 медленно восстанавливается раствором Т1С1з и выделяющимся металлическим висмутом. В уксуснокислом растворе наблюдается значительно болъпшй скачок потенциала вследствие меньшей, чем в солянокислом растворе, концентрации водородных ионов. Последняя капля раствора Т1С1д вызывает скачок потенциала на 200 мв. [c.265]

Каждый раз для свежеприготовленных растворов щелочи и кислоты устанавливают их соотношение по фенолфталеину и дают 0,5 мл избытка HNO3. Общий объем жидкости в колбе перед титрованием составляет 30—35 мл. Раствор титруют, как описано при определении титра раствора нитрата ртути. [c.58]

Перед определением титра раствора нитрата серебра хлорид натрия высушивают, рассчитанную навеску, предварительно взвешенную на технических весах, взвешивают на аналитических весах и растворяют в мерной колбе емкостью 0,5 или 1 л. Установка титра AgNOj по Na l может быть проведена различными методами. [c.244]

На этой реакции основан метод определения нитрат-ионов к анализируемому раствору, содержащему 5—100 мг нитрат-ионов, прибавляют в избытке раствор сульфаминовой кислоты и титруют ее избыток стандартным раствором КаКОз- V [c.270]

Сначала приготовляют 0,01н. раствор азотнокислого натрия, для чего берут точную навеску (0,85 г) NaNOз, переносят ее в мерную колбу емкостью 1 л и доводят до метки охлажденным до 20° С 0,1н. раствором хлористого лантана, который при определении нитрат-иона в агрессивных растворах и бетонах служит фоном (pH фона должен быть строго равен 7,2). Затем в пять электролизеров емкостью на 50 мл помещают последовательно 1, 2, 3, 4 и 5 жл приготовленного 0,01 н. раствора ЫаЫОз и доливают раствором фона до 25 мл. Снимают отдельно полярограмму раствора фона и каждого из приготовленных стандартных растворов азотнокислого натрия, содержащих разное количество нитрат-иона (рис. 16). На основании этих полярограмм строят калибровочный график в координатах сила тока — концентрация . [c.119]

Полученные таким образом нитраты растворялись в 95%-м водном ацетоне и подвергались ступенчатому осаждению из раствора добавлением воды. В каждой фракции определялись СП и содержание азота по методу Лунге. Характеристическая вязкость нитратов в ацетоне при 293 К, по данным измерения удельной вязкости, была вычислена по известцой формуле Шульца—Блашке 1263]. В этой формуле константа X была принята равной 0.4. Удельная вязкость определялась в вискозиметре Оствальда с объемом шарика 2.7 мл, с диаметром капилляра 0.04 см и длиной капилляра 9.8 см. Поправка удельной вязкости на потерю кинетической энергии не вводилась, так как во всех случаях она не превышала 2—3 %. Влияние градиента скорости не учитывалось, поскольку величина характеристической вязкости, вычисленная для градиента скорости 500 , не отличалась от величины характеристической вязкости, определенной при ра- бочем градиенте 1500—1800 более чем на 5 % (пересчет характеристической вязкости на градиент скорости 500 i производился по эмпирической формуле Дэвидсона 264]). [c.181]

Ионообменное определение концентрации солей основано на пропускании анализируемого раствора через колонку Н-катионита с последующим промыванием водой и титрованием кислого фильтрата раствором щелочи. Оно наиболее целесообразно при определении таких анионов, содержание которых трудно определить другими меох>-дами. Например, рекомендовано ионообменное определение нитратов в селитрах (натриевой, калийной, кальциевой и аммонийной). [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология