Определение растворимого в воде хлора

При определении концентрации активного хлора в гипохлорите натрия применяются следующие реактивы натрий серноватистокислый, 0,1 н. раствор кислота серная, 0,1 н. раствор калий йодистый, 10%-ный раствор крахмал растворимый, 1%-ный раствор вода дистиллированная. [c.67]

Фильтрат не надо выпаривать досуха для удаления растворенной кремнекислоты, его можво сразу же осадить нитратом серебра. Выделенный осадок обрабатывают, как указано в раздело Определение растворимого в воде хлора (стр. 1017), или же, если количество его достаточно велико, можно собрать его в тигле Гуча. [c.1018]

Иодид серебра является наименее растворимым галогенидом серебра. В 1 л воды при 21° G растворяется всего лишь 0,0035 мг Agi. Осадок иодида серебра имеет тенденцию увлекать нитрат серебра и другие находяш,иеся в растворе соединения. Удалять эти примеси из иодида серебра значительно труднее, чем из хлорида. Осаждение поэтому должно проводиться медленным прибавлением при перемешивании сильно разбавленного, примерно 0,05 н. раствора нитрата серебра к такому же разбавленному аммиачному раствору иодида. По окончании осаждения вводят азотную кислоту в таком количестве, чтобы концентрация свободной кислоты составляла 1 % по объему. Осадок можно промывать азотной кислотой той же концентрации. Под конец осадок надо промывать водой до удаления азотной кислоты, которая во время высушивания разлагала бы иодид серебра. Для промывания следует, однако, употреблять небольшое количество воды, так как под ее действием осадок может перейти в коллоидный раствор. Остальные детали определения см. раздел Хлор (стр. 811) [c.816]

В растворимой в азотной кислоте форме хлор находится в минералах содалитовой группы и иногда в апатите в нерастворимой в азотной кислоте форме хлор присутствует главным образом в скаполитах. Если качественной пробой обнаруживается в водной вытяжке определимое количество хлора, то нужно растворимый в воде хлор определить отдельно и вычесть из найденного в другой навеске пробы общего количества хлора. Иногда можно пробу после выщелачивания водой применить для определения в ней остального хлора. [c.1017]

Определение растворимого в воде хлора [c.1017]

Для объемных определений растворимых бромидов обычно применяют хлорную воду. Определение основанО на выделении брома. Более надежен метод, применяемый для определения хлора (с. 123). [c.119]

Вода попадает в холодильную систему различными путями и в различных формах свободная вода при нарушении технологии сборки, монтажа, сварки вода, растворенная в хладоне и смазочном масле вода, адсорбированная и абсорбированная поверхностью деталей и органическими материалами вода, входящая в структуру электроизоляционных материалов. Хлор-фтор нроизводные метана (хладоны) характеризуются малой растворимостью воды. Растворимость воды в хладонах уменьшается при увеличении степени их галогенирования и фторирования. Концентрации воды в хладонах малы, поэтому их определение затруднено. [c.6]

Эльманович Н. А., Любинская Г. П., О растворимости воды в жидком хлоре, методике ее определения и влиянии ее на коррозию баллонов, Отч. № 141-32, 22 с. [c.227]

Определение в виде хлорида ртути (I). Результаты, получаемые взвешиванием ртути в виде хлорида ртути (I), обычно понижены вследствие некоторой растворимости этого соединения. Растворимость Hg l в растворах, содержащих хлор-ионы, больше, чем в чистой воде в умеренных концентрациях она изменяется в прямой зависимости от количества прибавленного избытка хлорида, " ак, например, в 100 мл чистой воды растворимость хлорида ртути (I) равна 0,28 мг при 24,6° С в таком же объеме воды, содержащей 0,585 г хлорида натрия, растворимость при 25° С равна 0,41 мг, а в 100 жл воды, содержащей 3,169 г (приблизительно [c.250]

При построении подобных диаграмм, рассматривая установление равновесий в системе металл — вода — кислород для различных значений pH обычно, не оговариваясь, допускают, что помимо ионов Н+ и ОН остальные ионы (без которых никак нельзя обойтись для получения водных растворов во всем диапазоне pH) не принимают участия ни в установлении равновесий, ни в растворимости образующихся продуктов, что в общем случае не всегда правильно. Но так как в принципе возможно построение диаграмм Пурбэ (потенциал — pH) для различных металлов и растворов различного анионного состава (хлор-ионы, сульфаты, фосфаты, нитраты и др.), то при накоплении достаточно широких экспериментальных данных, подобные диаграммы (после того, как слол ная работа по их построению выполнена) могут быть эффективно использованы для быстрой термодинамической характеристики ряда практических коррозионных систем. Из этих диаграмм, в частности, с достаточной определенностью и наглядностью следует распределение областей термодинамической стабильности и неста- бильности металла при различных pH растворов и электродных потенциалах металла. [c.18]

Потенциометрический метод определения хлора и брома в органических соединениях при их совместном присутствии разработан Н. И. Авакян. Органическое вещество сжигают, нагревая его с перекисью натрия. При этом атомы галоидов, содержащиеся в молекуле органического вещества, переходят в растворимые в воде и диссоциирующие натриевые соли соответствующих га- [c.403]

В качественном анализе используют реакции, в результате которых получают характерные осадки, окрашенные растворимые соединения, газообразные вещества. Например, хлорид-ион с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом, нитрат серебра в азотнокислой среде служит характерным реактивом на ион хлора. Ион железа (И1) с роданид-ионом (5СН ) в определенных условиях дает соединение красного цвета, растворимое в воде. При взаимодействии сульфидов многих металлов с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. В результате реакции щелочи с солью аммония при нагревании выделяется аммиак. [c.29]

Высокой чувствительностью к хлору, равной 0,04—0,05 мкг/мл, обладают 3,3 -диметилнафтидин [449] и 3,3 -диметилнафтидин-сульфокислота [359]. Преимущество последней заключается в хорошей растворимости в воде. Продукт окисления реагента имеет яркую малиновую окраску (А, = 540 нм), возникающую в кислой среде (pH 1—3). Окраска устойчива в течение 10 мин. Определению хлора мешают окислители, в том числе ионы [c.66]

Сочетание приведенного метода определения хлорид-иона с предварительным облучением водных растворов — модельных растворов хлорорганических веществ (концентрация 5-10- %) позволило установить, что во время облучения ультрафиолетовым светом в течение 60—90 с в водном растворе образуются хлорид-ионы в количествах, пропорциональных содержанию атомов хлора в ароматическом кольце молекулы. При повышении концентрации хлорорганических веществ в воде даже выше их растворимости удается определять хлорид-ион в соответствии с их введенной концентрацией, в то время как облучение водного раствора хлороформа даже в течение 5 мин не приводило к появлению ионов хлора в растворе. Это, по-видимому, связано с тем, что для фотолиза алкилгалогенидов необходим более коротковолновый ультрафиолетовый свет. Поэтому не происходит отщепление хлора от хлороформа [494]. [c.231]

Определение растворимых в воде хлоргидринов в присутствии содержащих хлор алифатических соединений и неорганических хлоридов <2 [c.241]

Достаточно часто при определении генезиса вод используют так называемые генетические коэффициенты гЫа/гС1, С1/Вг. Значения гЫа/гС1 <0,87, по мнению А. А. Карцева, в большей степени типичны для вод морского генезиса и гЫа/гС1>0,87 — инфильтрационного. Коэффициент С1/Вг в качестве диагностического предложен А. П. Виноградовым. Как известно, хлор и бром — близкие по физико-химическим свойствам элементы, находящиеся в парагенетической связи. В то же время соли хлора и брома обладают неодинаковой растворимостью и при кристаллизации выпадают отдельно, что важно при установлении генезиса вод. Воды относят к инфильтрогенным, если С1/Вг>> 300, и к седиментогенным, если С1/Вг< 300. На величины обоих коэффициентов могут оказывать влияние и другие факторы. Например, значения коэффициентов могут аномально повышаться в районах развития соленосных отложений вследствие их выщелачивания, коэффициент С1/Вг может также понижаться в результате поступления в воды биогенного брома из ОВ. [c.64]

Бриан и др. составили и численно решили дифференциальные уравнения в частных производных для абсорбции в неустановившихся условиях, сопровождающейся реакцией, которая подчиняется кинетически уравнению (Х,50). В результате они получили выражения для определения количества хлора, абсорбированного чистой водой, в зависимости от времени экспозиции (при расчетах отношение коэффициентов диффузии НС1, Н0С1 и lg взято равным 2,1 1,05 1 соответственно). Зная значения коэффициентов диффузии, растворимости хлора и константы равновесия К при данной температуре, можно найти значение k , которое обеспечивает наиболее точное согласие между вычисленными и экспериментальными результатами. [c.251]

Анализ соединения заключается в определении содержащегося в нем активного хлора, натрия, влаги и кристаллизационной воды (примеча-. ние 6). Натриевая соль бензолсульфохлорамида легко растворима в воде, нерастворима в бензоле, хлороформе, эфире оказывает окисляющее действие на спирт. Водный раствор натриевой соли бензолсульфохлорамида, оберегаемый от действия света, устойчив при комнатной температуре. [c.816]

Основание имеет следующие свойства растворимо в разбавленной соляной кислоте только при нагревании, при охлаждении выпадает солянокислая соль с т. пл.- 168—170 которая гидролизуется водой. Если нагревать солянокислый раствор до 80 ", то происходит частичное разло-жегше с образованием масла, тетучего с водяным паром. Основание содержит галоид, но не содержит серы. Определение азота и галоида дает соотношение хлора к азоту I 1, молекулярный вес 219. Температура плавления ацетильного производного 166°. [c.355]

Лаборатория имеет по существу два взаимодополняющих комплекса приборов (потенциометрический и фотометрический) для определения показателя щелочности или кислотности воды, pH, биологической активности и химического потребления О2, растворимости в воде электролитов по показателю проводимости, содержания нитратов и нитритов, характеризующих зафязненность воды стоками, и хлора I2, третий комплекс аппаратуры анализаторов - фотометр для определения содержания в воде и почве нефтепродуктов. [c.624]

В чистом виде иод—твердое кристаллическое вешество с металлическим блеском. Удельный вес его 4,9. Запах иода напоминает запах хлора и брома, но он значительно слабее. Иод плохо растворим в воде 100 мл воды растворяют около 0,03 г иода. Растворимость иода значительно повышается в водном растворе иодистого калия или иодистого натрия. В спирте, бенвине, хлороформе и сероуглероде иод хорошо растворяется. При нагревании иод, не плавясь, переходит в парообразное состояние, образуя пары темнофиолетового цвета, которые при охлаждении снова переходят в твердый иод (сублимация, или возгонка). Таким путем иод очищают от нелетучих примесей. При определенных условиях иод mohiho расплавить (т. пл. 114° С), а жидкий иод можно нагреть до кипения (т. кип. 183° С). [c.183]

Точное определение количества ионов иода, брома и хлора, когда они присутствуют вместе или попарно, является трудной аналитической задачей. Причиной, затрудняющей точное определение каждого из компонентов глетодом осаждения, является незначительная разница растворимости их серебряных солей в воде (/ Ag i=l,05-10-5 и PAgj=10 moaoLi). Благо- [c.357]

Богатые сурьмой, содержащие медь свинцовые руды можно легко перевести в растворимое состояние сплавлением с перекисью натриа в небольшом железном тигле. В железном тигле смешивают 2 г тонко измельченной руды с 5,0—10,0 г перекиси натрия, эту смесь покрывают слоем перекиси натрия, толщиной в 2—3 мм, для более быстрого сплавления добавляют кусок едкого натра, длиною ъ 2 см, н накрывают тигель крышкой из листового железа. Затем нагревают сперва маленьким пламенем до начала сплавления, а потом усиливают пламя, пока масса не будет спокойно плавиться. Покачиванием тигля хорошо обмывают его стенки и затем дают остыть. После полного охлаждения тигель кладут в накрытый стакан, емкостью в 400 мл, прибавляют 150 мл холодной воды и по окончании растворения вынимают тигель, тщательно споласкивают его вместе с крышкой водой и подкисляют раствор соляной кислотой. Прозрачный раствор декантируют в литровую эрленмейеровскую. колбу, а оставшиеся частицы железа растворяют в небольшом количестве горячей, концентрированной соляной кислоты. Растворы соединяют, образующиеся при подкиглении соединения хлора удаляют кипячением, раствор охлаждают, делают слабо аммиачным и затем подкисляют 30 мл концентрированной соляной кислоты. В этот кислый раствор пропускают сероводород до насыщения и затем разбавляют его насыщенной сероводородной водой до одного литра. Осадку дают осесть в теплом месте в течение нескольких часов и затем отфильтровывают его. Осадок отмывают слабо подкисленной сероводородной водой до удаления железа, смывают обратно в колбу и 1-—2 раза выщелачивают его раствором сернистого натрия. Нагретый до кипения раствор сернистого натрия пропускают через тот же фильтр и промывают осадок водой,, содержащей немного сернистого натрия. После разрушения полисульфидов фильтрат можно использовать для электролитического определения сурьмы (см. т. II, ч. 2, вьш. 1, стр. 98). Осадок вместе с фильтром кладут обратно в колбу для осаждения и растворяют в смеси азотной и серной кислот. Раствор выпаривают до паров серной кислоты, извлекают водой кипятят и охлаждают. Сернокислый свинец отфильтровывают, промывают и взвещивают, как таковой. Фильтрат можно использовать для электролитического определения меди либо из сернокислого раствора, либо после пересыщения аммиаком-—из азотнокислого раствора. Если руда содержит много кремнекислоты, то сернокислый свинец (лучше всего после прокаливания и взвешивания) необходимо проверить на чистоту, потому что> [c.303]

Феррицианид калия, или красная кровяная соль K3Fe( N)g, получается путем окисления ферроцианида калия хлором, перекисью свинца, перманганатом калия, или же электролитическим окислением. Эта соль кристаллизуется без кристаллизационной воды в виде моноклинных призм красного цвета, легко растворимых в воде. Под влиянием света раствор темнеет и выделяет синий осадок. Соль применяется в красильном деле и для изготовления светочувствительной бумаги. [Korenmann предложил чувствительный метод для качественного определения феррицианида, основанный на свойстве его окислять в щелочном растворе (Nag Og) индигокармин в бледножелтый цвет дисульфо-дигидро-индиго.] [c.54]

Он образует бесцветные расплывающиеся в воде пластинки, легка растворимые в спирте точка плавления 159°. Определение роданидов в чистых, свободных от хлора, соединениях родана осуществляется по Уо1Наг(1 у1 следующим образом. К раствору, содержащему 0,1 г роданистоводородной кислоты в 100 мл, прибавляют азотной кислоты и свободных от хлора железных квасцов. К красно окрашенному раствору прибавляют 0,1 н. раствора серебра, пока раствор не обесцветится [c.63]

По данным Фарадэя гидрат хлора считался содержащим С1 10Н-0, но Розебом (1885) показал, что он менее богат водою — С1ЭДН-0. Кристаллы сперва получаются мелкие, почти бесцветные, но они понемногу образуют (если температура ниже для них критической 28°,7, выше которой они не существуют) большие желтые (как К СгО ) кристаллы. Их уд. вес 1,23. Гидрат происходит, если в растворе будет более хлора, чем может раствориться под диссоционным давлением, отвечающим данной температуре. В присутствии гидрата процентное содержание хлора при 0° = 0,5, 9° = 0,9, 20° = 1,82%. При температурах ниже 9° растворимость обусловливается образованием гидрата, при высших же температурах под обыкновенным давлением гидрата происходить не мохет и растворимость хлора падает, как и у всех газов (гл. 1). Если кристаллогидрата не образуется, то ниже 9° растворимость следует тому же правилу (6°—0,7% С1, 9°—0,95%). По определениям Розебома, выделяемый гидратом хлор представляет диссоционную упругость при 0° = = 249 мм, при 4° - = 398, при 8° — 620, при 10° = 797, при 14° = 1400 мм. При этом часть кристаллогидрата остается твердою. При 9 ,6 упругость диссоциации доходит до атмосферной. При увеличенном давлении кристаллогидрат может образоваться при температурах высших 9°, до 28°,7, когда упругость гидрата равна упругости хлора. Очевидно, что получающееся равновесие представляет, с одной стороны, случай сложной гетерогенной системы, а с другой, случай растворения твердого и газообразного вещества в воде. [c.598]

Примеси, нерастворимые в воде и рассоле - 8 Нерастворимые в воде примеси соли состоят в основном из песка и глины. Метод их определения заключается в растворении навески соли в большом избытке горячей воды с последующим отфильтровы-ванием нерастворимого осадка, промывке его водой до отрицательной реакции на хлор-ионы и высушивании до постоянной массы. Для полноты растворения примесей гипса нерастворив-шийся осадок тщательно растирают с водой. Для ускорения анализа в некоторых случаях можно отфильтровать осадок, высушить его (без нромывки) и взвесить. Вначале определяют хлориды титрованием взболтанного в воде высушенного осадка, по разности рассчитывают содержание нерастворимых примесей. Растворимость многих солей (например, Ва304, Са504 и др.) в концентрированном рассоле гораздо больше, чем в воде, зачастую в 10 раз и более. В производственных условиях из соли готовят насыщенный рассол, поэтому практический интерес представляет определение содержания примесей, не растворяющихся в концентрированном рассоле. Для этого 100 г анализируемой соли взбалтывают в колбе с 300 мл горячей воды. Отметив на колбе объем жидкости, раствор нагревают на водяной бане в течение 30—40 мия при периодическом перемешивании. [c.182]

Осаждение в виде AgGl используют для определения хлора в очень многих объектах. Определению хлоридов в минералах и породах предшествует выщелачивание образца водой (если хлор находится в растворимой в воде форме), обработка азотной или серной кислотой, разложение пробы азотной и фтористоводородной кислотами или даже сплавление ее с карбонатом калия-натрия 189]. После соответствующего разложения образца определяют [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология