Концентрация анализируемого раствора

Концентрация анализируемого раствора при прямом титровании его рабочим раствором вычисляется по формуле [c.303]

Форма кривой высокочастотного титрования зависит от многих факторов, характер влияния которых следует предварительно выяснить, варьируя частоту переменного тока, концентрацию анализируемого раствора и титранта, тип ячейки. Точка эквивалентности на кривой титрования должна находиться на изломе кривой, который находится на пересечении прямолинейных участков. [c.112]

Для определения оптической плотности раствора с неизвестной концентрацией (анализируемого раствора) ее сравнивают с оптической плотностью раствора известной концентрации — эталонного раствора (таких растворов может быть один или несколько). В процессе измерения как анализируемый, так и эталонные растворы являются испытуемыми. [c.49]

Для расчета концентрации анализируемого раствора можно также использовать следующее уравнение [c.68]

Высота волны анализируемого раствора должна быть больше высоты волны одного стандартного раствора и меньше высоты волны другого стандартного раствора, т. е. определение необходимо делать интерполяцией. Метод экстраполяции для определения концентрации анализируемого раствора рекомендовать нельзя. [c.228]

В приборах другого типа (фотометр) раствор сравнения не нужен. Свет от источника излучения пропускают через ослабляющее световой поток устройство и, регистрируя его, добиваются совпадения его интенсивности с интенсивностью света, прошедшего через анализируемый раствор. Для ослабления светового потока сравнения можно использовать так называемый серый раствор, поглощающий всегда одинаковую часть проходящего через него видимого света (какой бы длины волны этот свет ни был), аналогично действующий серый клин или регулируемую диафрагму (в фотометре Пульфриха). При этом, разумеется, нужно строить градуировочную кривую зависимости поглощения от концентрации анализируемого раствора. [c.363]

Реакции, используемые в термометрическом титровании, должны протекать быстро. При титровании небольших объемов может возникнуть ошибка, связанная с теплотой испарения. При работе с разбавленными растворами выделяющейся тепловой энергии недостаточно, чтобы вызвать большие изменения температуры. В таких случаях необходимо особенно хорошее соответствие температур анализируемого раствора и титранта. Обычно применяют 1 н. растворы титрантов, в то время как концентрация анализируемого раствора должна быть по меньшей мере 10 н. [c.404]

Метод калибровочных кривых. По этому методу прежде чем приступить к полярографированию раствора определяемого вещества с неизвестной концентрацией, готовят ряд эталонных растворов данного вещества, концентрация которых точно известна, и снимают полярограммы растворов. Строят калибровочный график, откладывая по оси ординат высоты волн эталонных растворов, а по оси абсцисс — соответствующие концентрации. Затем снимают полярограмму исследуемого раствора и, определив /й (или высоту волны при той же чувствительности гальванометра), находят по графику концентрацию анализируемого раствора. [c.162]

Вследствие частичного поглощения невозбужденными атомами в зоне пламени интенсивность резонансного излучения (источника возбуждения) уменьшается при прохождении через пламя тем сильнее, чем больше поглощающих атомов присутствуют в зоне пламени, т. е. чем выше концентрация анализируемого раствора по определяемому элементу. [c.523]

Положение начальной точки кривой титрования на оси ординат зависит от концентрации анализируемого раствора до начала титрования. Например, в методе нейтрализации начальная точка кривой титрования зависит от pH анализируемого раствора. Однако pH раствора в свою очередь определяется константой диссоциации анализируемой кислоты или основания. Для сильных кислот и сильных оснований, практически полностью диссоциирующих в растворе на ИОНЫ, положение начальной точки на оси ординат вычисляют непосредственно по их концентрации. Для слабых кислот и слабых оснований необходимо знать константу диссоциации. Например, константа диссоциации уксусной кислоты 1,86-10 Если имеем 0,1 н. раствор [c.340]

Окраску анализируемого раствора, приготовленного точно так же, как каждый из стандартных растворов, сравнивают с окраской серии стандартных растворов. Устанавливают, в какой пробирке стандартной серии окраска ближе всего к анализируемому раствору. Окраска может быть промежуточной между окрасками двух стандартных растворов. Тогда сумму двух их концентраций делят пополам и результат принимают за концентрацию анализируемого раствора. Для применения метода стандартных серий нет необходимости, чтобы раствор точно следовал закону Бугера — Ламберта — Бера. Правильнее всего применять серию стандартных растворов, концентрация вещества в которых изменяется в геометрической прогрессии. Тогда соседние стандарты отличаются по концентрации в 1,2—1,5 раза. Если стандарты отличаются меньше, чем на 10—20%, то сравнение окраски ненадежно. Если окрашен сам реактив, то концентрацию стандартов можно увеличивать в арифметической прогрессии, например готовить ( 1 0,2 0,3 0,4%-ный и т. д. раствор определяемого компонента или готовить растворы, содержащие 0,1 0,2 0,3 0,4 мг и т. д. Крайние растворы серии стандартов не должны отличаться по количеству ве- [c.463]

Для определения концентрации анализируемого раствора измеряют его оптическую плотность по отношению к выбранному нулевому раствору. Концентрацию С вычисляют по формуле (используя заранее вычисленный фактор Р) С =0 Р- Сх. [c.488]

Концентрации анализируемого раствора и реактива должны быть высокими. [c.107]

Напишите уравнения реакций для этих определений и выпишите, какие величины должны быть известны (навеска, объемы реагирующих растворов, их концентрации, эквивалентные веса), чтобы из них можно было вычислить количество определяемого вещества (или концентрацию анализируемого раствора). [c.98]

Напишите для этих определений уравнения реакций и выпишите, какие данные (навески, объемы, концентрации, эквивалентные веса) должны быть известны для вычисления количества определяемого вещества или концентрации анализируемого раствора (см. стр. 98). [c.114]

Рассчитать концентрацию анализируемого раствора. [c.153]

При фотоколориметрии и спектрофотометрии концентрацию анализируемого раствора вычисляют по уравнению [c.159]

Проба в 25,0 см раствора хлорида железа(II) была после подкисления оттитрована 15,0 см 0,0100 УН раствором дихромата калия. Рассчитайте концентрацию анализируемого раствора. Объясните, почему использование раствора перманганата калия вместо дихромата приводит к неточным результатам. [c.545]

С помощью интерферометров проводят определение концентраций растворов по разности показателей преломления исследуемой и стандартной жидкости (в данном случае дистиллированной воды). Очевидно, что чем больше эта разность, тем выше и концентрация анализируемого раствора, так как между концентрацией раствора и его показателем преломления существует прямолинейная зависимость. [c.229]

Концентрация анализируемого раствора Сх может быть найдена пд уравнениям [c.20]

Различия между концентрациями анализируемого раствора ( i и а) и раствора сравнения [c.86]

Иначе говоря, при характеристике чувствительности реакций нужно учитывать еще и концентрацию анализируемого раствора. Поэтому чувствительность реакции выражается также минимальной концентрацией, которая показывает, при каком разбавлении раствора реакция еще дает положительный результат. [c.18]

При этом методе производится выравнивание окрасок разбавлением стандартного или испытуемого раствора. Разбавление производят в стеклянных цилиндрах с делениями, которые размещаются в деревянном штативе с экраном молочного стекла. Растворы разбавляют до тех пор, пока их окраска (при рассматривании сбоку) не будет Казаться совершенно одинаковой. Измерив объемы растворов по шкале цилиндра до и после разбавления, вычисляют по известному титру стандартного раствора искомую концентрацию анализируемого раствора. [c.217]

При массовых фотометрических анализах какого-либо вещества для определения концентрации анализируемого раствора пользуются градуировочным графиком. Для построения такого графика готовят стандартный раствор определяемого вещества строго определенной концентрации (например, 1, 0,1 или 0,01 мг/мл). В мерные колбы вместимостью 50—100 мл (или в стаканы) вносят порции этого раствора от 0,1 до 1,0 — 2,0 мл с интервалом в 0,2 или 0,4 мл, соответствующие содержанию в них определяемого вещества от 0,01 до 0,2 мг (или от 0,1 до 1,0— [c.221]

Одним из преимуществ амперометрического титрования перед потенциометрическим является большая резкость конечной точки титрования при низких концентрациях анализируемого раствора. [c.541]

При проведении амперометрического титрования необходимо учитывать то обстоятельство, ч,то введение в раствор реактива увеличивает объем жидкости в электролизере. Концентрация восстанавливающихся (или окисляющихся) ионов при этом определяется двумя факторами — количеством добавляемого реактива и объемом жидкости в электролизере, а сила диффузионного тока не определяется уравнением d = K . Поэтому при амперометрическом титровании обычно пр 1меняют растворы титрантов с концентрацией в 10—20 раз выше концентрации титруемых растворов, тогда изменение объема невелико и им можно пренебречь. Так как объемы титрантов, израсходованных на титрование, малы (вследствие большой концентрации титранта), для титрования пользуются микробюретками. В тех случаях, когда концентрация стандартного раствора близка к концентрации анализируемого раствора, все значения предельного тока, полученные при титровании, пересчитывают на разбавление по формуле [c.182]

Для достижения благоприятного отношения пересыщения к растворимости [ср. уравнение (3.3.6) осадитель добавляют в горячий анализируемый раствор по каплям при перемешивании, обеспечивая его небольшой избыток [не более 10% см. уравнения (3.3.2) и (3.3.3)]. Следует обращать внимание на концентрацию анализируемого раствора и осадителя. Выдерживание осадка в течение определенного времени в контакте с маточным раствором способствует его очистке за счет рекристаллизации. Если, иесмот- [c.60]

При массовых фотоколориметрических анализах не сравнивают каждый раз светопоглощение испытуемого раствора со светопогло-щением эталонного раствора. Определение концентрации анализируемого раствора производится с помощью так называемой калибровочной кривой, которая выражает зависимость оптической плотности раствора исследуемого вещества от концентрации. Для построения калибровочной кривой готовят серию эталонных растворов, имеющих различные известные концентрации определяемого вещества. Эталонные растворы можно готовить из соответствующих химических соединений марки х. ч. или из стандартных образцов соответствующих материалов (например, солей, чугунов, сталей, бронз, руД и т. д.). В качестве стандартных образцов для приготовления эталонных растворов используют специальные стандартные образцы для химического и спектрального анализа, выпускаемые Уральским институтом металлов. [c.288]

Цель работы — кулонометрическое определение концентрации ионов Fe + в растворе. Исследуемый раствор содержит PeS04 (0,1—0,005 н.) и промежуточный реагент Се2 (804)3 в большом избытке. Для улучшения электропроводности добавляют 5 г серной кислоты на 100 мл анализируемого раствора. Плотность тока на аноде устанавливают в зависимости от концентрации анализируемого раствора в пределах 0,02—1 А/дм2. Начало и конец опыта фиксируют по секундомеру, величину проходящего тока —по миллиамперметру. Необходимую величину тока устанавливают предварительно по особой порции анализируемого раствора. Конец опыта определяют по изменению цвета раствора от бесцветного до оранжево-красного. Количество ионов Fe + рассчитывают по уравнению (13) [c.110]

Для каждой точки готовят не менее 3 параллельных растворов и берут средний результат полученного значения оптической плотности. Необходимо, чтобы выбранный интервал концентраций соответствовал области возможных изменений концентраций анализируемых растворов. При выбранных длине волны и толщине фотометрируемого слоя должна соблюдаться зависимост , Л — [(С). Интервал значений оптической плотности А, соответствующий интервалу стандартных растворов, должен находиться в пределах максимальной воспроизводимости результатов измерений, т. е. А 0,14—1,9, [c.343]

Стандартных растворов анализируемого вещества и толщину кювет, В которых может быть измерена оптическая плотность этих растворов. При этом следует иметь в виду, что измеряемые значения оптической рлотности должны лежать в диапазоне 0,2—1,7 (см. раздел 1.2.3), J концентрации стандартных растворов должны перекрывать возмож-1ый диапазон концентраций анализируемых растворов. [c.15]

Определение концентрации анализируемых растворов проводе по градуировочной зависимости или в простейшем случае по фopмyJ [c.16]

Коэффициенты этого уравнения могут быть вычислены методов наименьших квадратов по экспериментальным значениям оптически) плотностей ряда растворов известной концентрации [см. уравнени5 (8.54)], после чего концентрация анализируемого раствора може быть найдена решением квадратичного уравнения вида (1.19). [c.18]

Поглощение в растворах окраигенных комплексов рзэ имеет вид широких полос и отличается очень высокой интенсивностью, характеризуемой молярными коэффициентами погашения в тысячи и даже десятки тысяч единиц. Поэтому в подобных определениях достижима значительная чувствительность. С другой стороны, с органическими реагентами возможны только групповые определения, поскольку спектры комплексных соединений в ряду рзэ почти тождественны друг другу и лишь незначительно различаются характеристиками максимумов полос. Линии и полосы индивидуальных ионов рзэ при этом незаметны, так как концентрации анализируемых растворов намного ниже тех, которые необходимы для появления индивидуальных спектров. [c.185]

Известны различные модификации МСД и МСУ. Метод добавок анализируемого раствора к стандартному раствору (МДА) основан на прибавлении точно измеренного объема пробы к стандартному раствору определяемого иона, а в методе уменьшения концентрации анализируемого раствора при его добавлении к стандартному раствору (МУЛ) пробу прибавляют к раствору, содержащему ион, который стехиометрически взаимодействует с определяемым ионом и специфически определяется данным ИСЭ. Эти методы имеют преимущества над другими методами добавок при анализе проб малого объема, которые в противном случае приходится анализировать с использованием микроэлектродов. При применении МДА и МУА нет необходимости регулировать pH и маскировать мешающие вещества в пробе, так как все эти операции можно заблаговременно провести в стандартном растворе. Более того, МУА расширяет возможности ионометрии, поскольку этим методом можно определять ионы (для которых нет ИСЭ) и даже неионогенные соединения различных типов, если они вступают в стехиометрическую реакцию с ионом, находящимся в стандартном растворе. [c.727]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология