Определение элементов-неметаллов

Соединения с другими неметаллами. Халькогениды элементов подгруппы германия, как и оксиды, образуют 2 ряда монохалькогениды ЭХ и дихалькогениды ЭХ . Низшие халькогениды известны для всех элементов и халькогенов. Все монохалькогениды элементов можно получить как непосредственным взаимодействием компонентов при нагревании, так и пропусканием сероводорода через водные растворы, содержаш,ие ионы +. Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Все монохалькогениды являются типичными полупроводниками, что свидетельствует о преобладающем вкладе ковалентной составляющей в химическую связь. Кроме того, надо учитывать определенный ионный вклад, обусловленный различием в электроотрицательности, а также нарастание металличности с увеличением порядкового номера компонентов. Сульфиды и селениды германия и олова кристаллизуются в орто-ромбической структуре, а при переходе к соответствующим теллури-дам происходит уплотнение структуры с повышением координационного числа до 6 (структура типа Na l). [c.225]

Первоначально сложилось представление об эффективных радиусах атомов, проявляющихся в их действиях, т. е. в химических соединениях. Эффективные радиусы определяли из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах. При этом предполагалось, что атомы представляют собой несжимаемые шары, которые соприкасаются своимн поверхностями в соединениях. При определении значения эффективного радиуса из межъядерных расстояний в ковалентных молекулах подразумевали ковалентные радиусы, при вычислении их из данных для металлических кристаллов — металлические радиусы. Наконец, эффективные радиусы, рассчитанные для кристаллов с преимущественно ионной связью назывались ионными радиусами. Для этого определяли радиус какого-нибудь иона, а затем вычисляли ионные радиусы других элементов из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в кристаллических решетках. Так, с помощью оптических методов, а затем расчетом был определен радиус аниона фтора, равный 0,113 нм. А расстояние между ядрами N3 и Р в решетке ЫаР было установлено равным 0,231 нм. Отсюда радиус иона Ыа+ 0,231—0,113 = 0,098 нм. Металлические радиусы получены делением пополам расстояния между центрами двух смежных атомов в кристаллических решетках металлов. Ковалентные радиусы неметаллов также вычислены как половина межъя-дерного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих [c.67]

Достоинство другого, относительно широко используемого метода — метода нейтронного активационного анализа в применении к определению элементов в нефтях подробно рассмотрены в [271]. Помимо основ метода приведены данные по содержанию 20 металлов и неметаллов в различных фракциях нефти. Сравнение двух разновидностей метода — на долго- и короткоживущих изотопах — дано в [272]. Применению Метода к анализу элементов в нефтяных смолах и закономерностям распределения элементов при хроматографировании посвящено сообщение [273]. Применение абсолютного нейтронного активационного анализа к одновременному определению 21 элемента в угле [274] может быть применено и для анализа этих элементов в нефтях. [c.146]

Традиционное деление элементов на металлы и неметаллы исторически возникло из-за того, что простые вещества, образованные атомами элементов-металлов, как правило, находятся в металлическом состоянии и проявляют металлические свойства (высокую электро-и теплопроводность, блеск и т. д.), а простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов, при нормальных условиях этими свойствами не обладают. Однако в других условиях свойства простых веществ могут быть совершенно иными. Например, типичный металл натрий в газообразном состоянии образует молекулы Na2 с ковалентной связью, подобно Н2, а пары натрия не реагируют с парами воды. Почти так же любое вещество при определенном давлении может быть переведено в металлическое состояние, в том числе простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов. [c.95]

Для решения задач, упомянутых в пункте 1, применяются предварительные реакции, очень близкие к неорганическим капельным реакциям. Например, для определения элементов (металлов и неметаллов) в органических соединениях и солях органических кислот и оснований требуется прежде всего произвести минерализацию вещества мокрым или сухим способом и после этого проанализировать полученные продукты методами, заимствованными из неорганического капельного анализа. Капельными реакциями пользуются также для непосредственного определения кислотно-основного характера органических соединений или их способности участвовать в окислительно-восстановительных реакциях. Опыт, приобретенный в капельном неорганическом анализе, весьма полезен и в органическом анализе при выполнении предварительных испытаний или при разработке новых вариантов предварительных испытаний. Следовательно, в предварительное исследование входит круг вопросов, для разрешения которых применяют методы, в которых использованы [c.21]

Определение элементов-неметаллов [c.64]

Определение элементов неметаллов углерода, фосфора, серы и в отдельных случаях мышьяка, в процессе плавки и для маркировочных анализов представляет значительный интерес, однако спектрографические методы для этой цели не всегда наиболее эффективны. Условия определения указанных элементов при использовании стандартной аппаратуры обычно не рассчитаны на одновременное определение и элементов-металлов. Более перспективны, как показывает опыт, фотоэлектрические спектральные приборы, рассчитанные на использование дальней ультрафиолетовой области спектра. К сожалению, опыт эксплуатации подобных приборов пока недостаточен [144]. [c.64]

Книга представляет собой практическое руководство по методам определения элементов-неметаллов фосфора, кремния, азота, хлора, брома, йода, фтора, серы, теллура, селена и бора. [c.4]

Химические элементы по их свойствам принято разделять на два класса — металлические и неметаллические элементы. Атомы металлических элементов характеризуются способностью образовывать элементарные положительно заряженные ионы и не способны образовывать элементарные отрицательно заряженные ионы. Неметаллические элементы включают инертные элементы, которые обычно называют инертными газами, и активные элементы. Последние раньше называли металлоидами, но это название явно нецелесообразно, поскольку оно означает не противоположность, а, наоборот, подобие металлам. Теперь их стали называть неметаллами (или неметаллическими элементами), однако и это название неудачно, так как, во-первых, будучи негативным, оно раскрывает не наличие, а отсутствие определенных качеств [c.34]

См. также книги Бабко А. К-, Пилипенко А. Т. Фотометрический анализ. Методы определения неметаллов.—М. Химия, 1974 Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. — М. Мир, 1971 Коренман И. М. Фотометрический анализ. Методы определения органических соединений. — М. Химия, 1975 Бернштейн И. Я., Каминский Ю. Л. Спектрофотометрический анализ в органической химии. — Л. Химия, 1975. — Прим. ред. [c.148]

Определение элементов, присутствующих в водных растворах в виде анионов, методами пламенной спектроскопии затруднено. Это связано с тем, что длины волн как абсорбционных, так и эмиссионных линий этих элементов соответствуют области вакуумного ультрафиолета. В руководстве [161] по пламенной спектроскопии рассмотрено определение следующих неметаллов 5, В, 51, Р, А5, 5е, Те, С1, Вг и I. Поскольку прямое определение неметаллов связано с трудностями, часто используют косвенные методы анализа. В этом случае для определения сульфатов применяют обычно барий (II). [c.547]

Интенсивное развитие химии элементоорганических соединений, синтез обширных классов органических соединений бора, кремния, фосфора, фтора и других неметаллов и металлов, а также многоэлементных соединений с несколькими гетероэлементами в молекуле потребовали разработки быстрых, достаточно универсальных, а главное, точных и надежных методов определения элементов. Одним из таких методов является абсорбционная спектрофотометрия. Спектрофотометрические методы получили широкое распространение в неорганическом анализе [254, 278—287]. Однако работ, посвященных применению этих методов для микроанализа органических соединений, мало. Литература по анализу многих элементоорганических соединений вообще отсутствует. Между тем спектрофотометрические методы отвечают жестким требованиям элементного анализа органических соединений благодаря таким особенностям, как 1) высокая чувствительность, позволяющая работать с миллиграммовыми навесками вещества в широком диапазоне концентраций определяемого элемента 2) большая избирательность, позволяющая проводить определение одного или нескольких элементов в присутствии большого числа других элементов 3) возможность получения результатов, характеризующихся высокой воспроизводимостью и правильностью. Наконец, если учесть большую производительность при выполнении серийных анализов, доступность и дешевизну реактивов и приборов, то целесообразность применения спектрофотометрии для анализа элементоорганических соединений делается очевидной. [c.159]

Мы уже отмечали большое разнообразие макромолекулярных веществ, к которым принадлежат алмаз и графит (т. 1, стр. 516), многие окислы элементов-неметаллов (т. 2, стр. 26), аморфная сера (т. 1, стр. 197), двуокись кремния (т. 2, стр. 307), силикатные анионы (т. 2, стр. 310), силиконы (т. 2, стр. 312) и нитрид бора (т. 2, стр. 318). Одни из иих представляют собой просто расположение атомов, распространенное по всем направлениям, другие могут быть названы полимерными. Это означает, что они состоят из дискретных, повторяющихся единиц,, которые сами по себе обладают определенной химической индивидуальностью. Эту главу мы начнем с общего знакомства с по- [c.343]

Из числа элементов-неметаллов представляет интерес определение водорода, кислорода, азота и углерода. [c.173]

Наиболее часто для определения металлов и некоторых неметаллов применяется атомно-абсорбционная спектроскопия. Сравнительные достоинства пламенного и беспламенного вариантов этого метода продемонстрированы на примере анализа 17 элементов в сложных органических смесях [264]. Один из примеров беспламенной ячейки подробно рассмотрен в [265]. В работе [266] предложен метод анализа, включающий непосредственное эмульгирование образца нефти в воде. Определению тяжелых эле-м-ентов в нефтях посвящена работа [267], [c.146]

Идентификация или открытие элементов (неметаллов и металлов) их поведение при озолении и прокаливании остатка определение кислотного или основного характера соединений оценка окислительно-восстановительных свойств органических соединений отличие алифатических соединений от ароматических исследование отношения к реакционно- и нереакционноспособным растворителям. [c.21]

Могут быть определены и некоторые неметаллические элементы фосфор, мышьяк, кремний, углерод, бор. При определении других неметаллов, например галогенов, чувствительность настолько мала, что метод становится практически непригодным (если не располагают прибором, дающим возможность проводить измерения в дальней ультрафиолетовой области). [c.582]

Атомно-абсорбционная спектрометрия является высокочувствительным методом количествешюго определения более чем 60 металлов и некоторых металлоидов. Ограничение по числу элементов связано с тем, что резонансные линии неметаллов обычно [c.157]

Металлы применяются настолько широко, что каждый сможет отличить их по характерному блеску. ]М.ногим известно, что металлы — прекрасные проводники тока и тепла и что большинство металлов можно деформировать не разрушая (металлы ковки и тягучи). Менее известно, что далеко не все материалы, применяемые в обиходе под названием металл , представляют собой чистые химические элементы большинство таких металлов содержит несколько элементов (в их числе могут быть и неметаллы), а многие являются соединениями с вполне определенными формулами. Мы познакомимся главным образом с металлами, содержащими только элементы-металлы, и лишь кратко коснемся соединений типа железного колчедана РеЗо, которые обладают свойствами металлов, но содержат при этом элементы-неметаллы. [c.96]

Но его классы, в определенном смысле, стали и прообразом системы, так как все многообразие известных в то время химических элементов было приведено в относительный порядок — систему. Его классы металлов и неметаллов стали прообразами валентных групп элементов таблицы Менделеева. До сих пор первая валентная группа называется "группой металлов", при одном лишь уточнении — "щелочных", а седьмая — "металлоидов" (неметаллов). Здесь же от Лавуазье берет начало отождествление химического элемента и простого вещества. Металлы и неметаллы — это простые тела. Им (по Менделееву) отвечает понятие молекулы. Металлы и неметаллы — это форма организации атомов одного вида (химического элемента), а не сами химические элементы. Лавуазье, по существу, классифицировал не химические элементы, а простые вещества, так как в основе классификации лежали их физико-технические свойства. Его классификацию можно назвать качественно-описательной, потому что в ее основани- [c.29]

Термохимия многих систем переходный элемент—неметалл, в которых имеются соединения с широкими областями гомогенности, в настоящее время уже исследованы. Во всех случаях установлена линейная зависимость энтальпии образования от индекса при неметалле [7, 8, 9]. К сожалению, в большинстве случаев энтальпия образования подобных веществ устанавливается путем экспериментального калориметрического исследования таких реакций, теплоты которых велики, что даже в случае достижения достаточно малых относительных ошибок определений приводит к довольно большим погрешностям в определении энтальпии образования веществ, состав которых лежит в пределах области гомогенности. Поэтому наличие малых отклонений от линейной формы зависимости оказывается трудно регистрируемым. В свете этого представляют интерес две недавно выполненные работы [10, 11], посвященные выяснению формы зависимости энтальпии образования закиси железа от состава в пределах ее области гомогенности. В [10] энтальпия образования закиси железа разного состава устанавливалась [c.203]

Так как в периодах и группах периодической системы Д. И. Менделеева существуют закономерности в изменении металлических и неметаллических свойств элементов, можно достаточно определенно указать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в периодической системе. Если провести диагональ (табл. 30) от элемента бора В (порядковый номер 5) до элемента астата А1 (порядковый номер 85), то слева от этой диагонали в периодической системе все элементы являются металлами, а справа от нее элементы побочных подгрупп являются металлами, а элементы главных подгрупп — неметаллами. Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, А1, Т1, Са, Ое, 8Ь, Те, А8, КЬ), обладают двойственными свойствами в некоторых своих соединениях ведут себя как металлы в некоторых — проявляют свойства неметаллов. [c.294]

Метод МЕСА-спектрометрии является эффективным методом определения малых количеств неметаллов бора, серы, фосфора, галогенов, азота, углерода, кремния, и таких элементов, как мын1ьяк, селен, теллур, анализ которых другими спектральными методами затруднен. Возможно определение некоторых металлов. [c.128]

Приведите характерные признаки металлов и неметаллов, которые могут быть использованы при построении определений металлов и неметаллов. Считаете ли вы целесообразным деление элементов на металлы и неметаллы [c.17]

Нельзя не отметить, однако, относительность признаков, используемых при определении принадлежности элемента к металлам или неметаллам. Так, металлическим блеском обладают, как известно, некоторые неметаллы (йод, графит, монокристаллический кремний и др.). Графит электропроводен. В ряде случаев элементы-металлы в своих сложных соединениях выполняют катионную функцию (например, ионы Н+, ЫН4+, О2+ и др.), а элементы-неметаллы — анионную функцию (например, Мо04 , многочисленные ацидокомплексы типа [Ее ( 204)3] " и т. д.). [c.252]

Метод отгонки применяется и в ряде других случаев, когда образуются более сложные соединения, наиример метиловый эфир борной кислоты и т. д. Таким образом, методы, основанные на получении газообразных соединений, имеют большое значение, особенно для отделения и определения неметаллов и близких к ним элементов. [c.113]

Элементы-неметаллы (фосфор, кремний, азот, хлор, бром, йод, фтор, сера, селен, теллур, бор) в небольших количествах часто приходится определять в разнообразных по составу природных и промышленных материалах. Между тем на русском языке отсутствуют руководства по фотометрическим методам определения этих элементов. В связи с этим было признано целесообразным издание перевода книги Колориметрическое определение неметаллов (под ред. Д. Болца), получившей широкое распространение за рубежом. Для советского читателя эта книга представляет интерес также в том отношении, что она в какой-то степени характеризует уровень фотометрических методов определения неметаллов в американских химико-аналитических лабораториях. [c.5]

Для определения нормальных (или стандартных) электродных потенциалов используют элемент, изображенный на рис. 3. В нем один электрод изготовлен из испытуемого металла (или неметалла), а другим является водородный электрод. Измеряя разность потенциалов на полюсах элемента, находят нормальный потенциал исследуемого металла. Опишем подробнее действие рассматриваемого элемента. [c.157]

При общей оценке типа взаимодействия в металлических системах прежде всего необходимо обращать внимание на разницу температур плавления и разность электроотрицательностей. Хотя последний фактор в металлохимии и не играет столь существенной роли, как в химии металлов и неметаллов, тем не менее он может указывать на возможность образования интерметаллического соединения. Если элементы обладают значительной разницей температур плавления, то возможно расслоение в жидкой фазе. Этот вывод приобретает еще большую определенность, если элементы обладают различным строением валентных электронных оболочек и различаются по ионизационным потенциалам. [c.375]

В табл. 2.6 приведены пределы обнаружения элементов (главным образом металлов) по эмиссионным спектрам, находящимся в ультрафиолетовой и видимой областях спектра. Для определения неметаллов может быть использована вакуумная область спектра (табл. 2.6) (120—190 нм), в которой зарегистрированы сильные эмиссионные спектры кислорода, азота, хлора, брома, серы и углерода [238]. Наиболее эффективной областью применения высокочастотного индукционного разряда является анализ воды, возможно, благодаря удобной форме образцов [239]. Приемы обработки пробы разложения воды и при необходимости твердой фазы кислотами (НЫОз, НСЮ4, НР) с целью последующего определения элементов методом индукционной высокочастотной нлазмы состоят в следующем 1О0 мл [c.65]

Какие же силы заставляют сплошную многоатомную пленку окисла или сульфида превращаться в отдельные локализованные кристаллы (рис. 50,6) Наиболее простая гипотеза состоит в допущении, что в соответствии с классической теорией зародышеобразования флуктуации приводят к возникновению термодинамически стабильных трехмерных ядер, как только локальная концентрация элемента неметалла достигает определенного критического значения. Это значение должно быть во всех случаях выше концентрации в адсорбированном слое в состоянии насыщения. Теоретический анализ процессов роста, выполненный Ридом [143], в значительной степенй учитывает экспериментальные результаты. [c.140]

В ходе разработки и эксплуатации различных способов окончания анализа в нашей практике проводили их сравнительную оценку с точки зрения универсальности, точности и скорости. В результате, например, несмотря на большую скорость и простоту выполнения визуального титрования хлор- и бром-ионов, в ряде случаев оказалось необходимым располагать также и инструментальным способом — кулонометрическим. При определении фтора трудно контролируемое визуальное титрование было целиком заменено спектрофотометрическим окончанием. Попытка применения в повседневной практике фторселектив-ных электродов [277] не оправдала себя ни в отношении скорости и воспроизводимости анализа, ни фактической селективности, которая в случае многоэлементных ЭОС оказалась весьма ограниченной. Амперометрическое титрование сульфата в массовых анализах не выдержало конкуренции с быстрым классическим визуальным титрованием с использованием высокоселективного цветного индикатора. Для определения характерных для ЭОС неметаллов и некоторых металлов широко используют спектрофотометрию. Однако металлы в основном определяют полярографически, постепенно заменяя этот метод методом ААС f20, с. 166 22, с. 17]. Широко внедрен в практику определения элементов в микронавесках ЭОС метод РФА в неразрушающем и разрушающем вариантах. [c.158]

Для краткости мы не указываем точности определения геометрических характеристик структуры. Поскольку методика рентгеноструктурного анализа достаточно стандартна, вероятная погрехшюсть в координатах атомов для исследований определенного класса приблизительно одинакова. Для расстояний между атомами В, С, М, О, Р (элементы-неметаллы второго периода) и валентными углами, образованными этими атомами, можно ориентировочно оценить среднюю ошибку по следующей таблице [c.9]

Я. Берцелиус ошибочно считал, что во всех двойных соединениях находится только один атом окисляемого элемента, металла или неметалла. Поэтому атомные массы большинства металлов и некоторых неметаллов были установлены неправильно (Р, Аз, 8Ь и др.). Он не зиал причины, ограничивающей число атомов, вступающих во взаимодействие друг с другом, и вынужден был принимать во внимание различные косвенные соображения. Естественно, что такой метод не мог привести к вполне определенным результатам. В некоторых случаях при составлении таблицы ученый оставлял нерешенным вопрос о выборе чисел, одинаково вероятных, из которых нужно было принять одно. [c.134]

Для определения нормальных (или стандартных) электродных потенциалов используют элемент, изображенный на рис. 3. В нем один электрод изготорлен из испытуемого металла (или неметалла), а другим является водородный электрод. Измеряя разность потенциала на полюсах элемента, находят нормальный [c.190]

Итак, закон и система объективно отражают важнейшие взаимосвязи между элементами. Таблицы, которые мы применяем для выражения различньи взаимосвязей, наглядно иллюстрируют либо наиболее общие свойства элементов — короткая ( рма, либо свойства определенных совокупностей атомов или свойства образуемых ими простых и сложных веществ. Так, в 18-клеточной таблице хорошо представлено разделение простых веществ на металлы и неметаллы. [c.43]

Строго говоря, пниктогениды и силициды не относятся к типичным соединениям металлов с неметаллами, таким, как галогениды, оксиды и халькогениды. Эти соединения не подчиняются правилу формальной валентности. С другой стороны, эти соединения неправомерно рассматривать в рамках металлохимии, поскольку многие из них обладают неметаллическими свойствами. Таким образом, пниктогениды и силициды элементов подгруппы хрома в определенном смысле представляют собой промежуточный класс соединений, переходный между объектами химии неметаллических фаз и металлохимии, что лишний раз подчеркивает условность любой классификации применительно к реальным объектам. [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология