Химические реакции в газах

Таким образом, учет внутренних уровней приводит в случае равновесия к больцмановской заселенности. В классической работе [41] эта модель рекомендуется для изучения химических реакций в газах. При ее использовании необходимо, однако, учитывать, что в ней "истинно аддитивными" инвариантами являются полный импульс и полная энергия сталкивающихся частиц, а масса рассматривается как константа. Кроме того, она описывает очень специфическую систему, в которой отсутствуют упругие столкновения и каждое столкновение приводит к изменению внутреннего состояния частиц. [c.24]

Радиационно-химические реакции в газах [c.210]

По мере повышения давления или понижения температуры свойства разреженных газов все более отклоняются от законов идеального газа и все более отчетливо проявляют себя межмолекулярные силы, которые в конечном счете приводят к возникновению новой фазы (жидкости) и нового уровня организации. Химические реакции в газах очень разнообразны и с точки зрения кинетики особенно удобны для теоретического анализа. [c.234]

Простой пример, в котором влияние явлений переноса можно считать пренебрежимо малым, иллюстрируется рис, 1 и подробно описан в работе [ ]. В поток нагретого окислителя, движущегося со скоростью V, вводится небольшое количество горючего, которое быстро приобретает температуру и скорость потока. Время задержки воспламенения можно определить как отношение отсчитываемого вниз по потоку расстояния Ь между местом инжекции и местом, где возникает пламя, к скорости потока V. Если предположить, что скорость смешения велика по сравнению со скоростью химической реакции в газе, то слагаемыми, описывающими явления переноса, можно пренебречь. Тогда из уравнения (1.4) следует приближенное [c.90]

Модель зоны горения, которая обычно используется при исследовании вибрационного горения, является моделью с одномерной гомогенной плоской зоной горения (см. рис. 1). Принимается допущение об одноступенчатой химической реакции в газе и предполагается, что процесс газификации также является одноступенчатым поверхностным процессом и не затруднен обратным процессом. Единственным процессом, который принимается во внимание в конденсированной фазе, является процесс теплопроводности. Влиянием тепловых потерь и возвращения молекул из газа в конденсированную фазу всегда пренебрегают. Исследования различаются лишь подходом к анализу процессов в газовой фазе. [c.300]

Здесь Уй — массовая доля компонента к в газе, Л диффузионная скорость компонента к, со , — массовая скорость образования компонента к при гомогенных химических реакциях в газе. [c.349]

При этом будут рассмотрены лишь те вопросы, которые имеют отношение к теории горения. В 2 будут сформулированы общие законы термодинамики, в 3 изложены основные положения статистической механики идеальных газов. В 4 устанавливаются условия химического равновесия при фазовых переходах и химических реакциях в газах (реальных и идеальных) и в конденсированных фазах (реальных и идеальных). В этом же параграфе указаны методы расчета состава равновесных смесей. В 5 вводится понятие о теплоте реакции и описаны методы определения этой величины, а также обсуждается расчет адиабатической температуры пламени. В последнем параграфе ( 6), посвященном конденсированным системам, выводится правило фаз и обсуждаются зависимости давления пара и точки кипения от концентрации, также осмотическое давление и другие вопросы, [c.434]

Давление в диапазоне Торры—десятки атмосфер характерно и для лабораторных, и для промышленных условий. При этих давлениях частота двойных столкновений в 10-—10 раз больше, чем тройных. Этим определяются и наибольший интерес, и наибольшая распространенность бимолекулярных химических реакций в газах. [c.104]

РАДИАЦИОННО-ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ГАЗАХ [c.51]

Радиационно-химические реакции в газах 53 НОЙ При нейтрализации заряда [c.53]

Потребовалось развить специальные методы для изучения быстрых и сверхбыстрых химических реакций в газе, жидкостях и в растворах при обычных и экстремальных условиях (высокие и сверхвысокие давления, весьма высокие и весьма низкие температуры, действие радиации, химические реакции в плазме). [c.6]

Приведенные выше примеры иллюстрируют основные направления развития аналитической реакционной газовой хроматографии. Методы аналитической реакционной газовой хроматографии широко применяются в различных областях газовой хроматографии анализ сложных смесей, идентификация неизвестных компонентов, детектирование, расширение области применения газовой хроматографии. Дальнейшее развитие аналитической реакционной газовой хроматографии, по нашему мнению, будет происходить как путем разработки общих приемов применения химических реакций в газо-хроматографическом анализе (характерной особенностью этого направления является применение нескольких различных химических превращений в одном анализе), так и путем использования новых реакций в известных методах. [c.16]

Химические реакции в газах [c.31]

Радиационно-химические реакции в газах........426 [c.213]

Радиационно-химические реакции в газах. Механизм радиационных реакций, происходящих в газах, не осложнен рядом специфич. эффектов, присущих конденсированным фазам, и изучен сравнительно хорошо. Относительная роль Р.-х. р. с участием ионов и с участием возбужденных молекул зависит от химич. природы реагирующих молекул. В случае образовапия озона существенное значение имеет реакция [c.213]

Элементарные процессы в газовом разряде и химическое взаимодействие атомов и молекул. Современная наука стёрла грань между химией и физикой. Теория атома не только объясняет излучение каждым веществом свойственного ему спектра, но и сущность химических сил, действующих между атомами. Теория валентности переплетается с учением об уровнях энергии атомов, вступающих в соединение и образующих молекулу. Согласно этой теории, взаимодействие между атомами и прочность связи между ними зависят от энергетических уровней, на которых находятся вступающие в соединение атомы. Поэтому естественно ожидать, что электрический разряд, приводящий к образованию в газе значительного числа возбуждённых и ионизованных частиц, может оказывать большое влияние на протекание химических реакций в газах. Кроме того, многие химические реакции требуют для своего начала наличия определённого запаса энергии у реагирующих частиц, так называемой энергии активации данной химической реакции. В то же время в газе, в котором происходит электрический разряд, налицо много частиц с большим запасом энергии возбуждённых атомов и молекул, ионов и, наконец, более или менее быстрых свободных электронов. [c.677]

Наличие в разряде направленного потока электронов и ионов, обладающих большой кинетической энергией, приводит к образованию ими при столкновении с молекулами газа различного рода активных и богатых энергией частиц. Образующиеся при этом активные атомы, возбужденные молекулы, ионы и свободные радикалы, обладающие большим запасом свободной энергии, увеличивают возможности проведения химических реакций в газах. [c.372]

Лучи обладают большей проникающей способностью по сравнению с а-частицами, но много меньшей, чем Y-лучи. При движении через вещество -частицы выбивают из атомов и молекул электроны, приводя к образованию положительно заряженных ионов. -Частица с энергией 1 МэВ образует в воздухе около 30 000 пар ионов, в то время как а-частица с такой же энергией — около 200 ООО пар ионов. Для практических целей -излучение можно использовать, если нужно создать ионизацию только в поверхностном или тонком слое облучаемого вещества или при осуществлении цепной химической реакции в газе. Если требуется, чтобы излучение проникало на большую глубину, например, при осуществлении химических реакций в жидких или твердых телах, используют улучи. [c.319]

Влияние ионных роев на радиационно-химические реакции в газах 93 [c.93]

В последнее время проникающие излучения применяют в крио-химии не только для осуществления химических реакций в газах и жидкостях. Их широко используют для получения активных частиц и радикалов непосредственно в твердых матрицах. [c.17]

Вместе с тем вопрос о скорости протекания химических реакций имеет большое практическое и теоретическое значение. Скорость реакции определяет реализуемость той или иной реакции в лабораторных и производственных условиях, определяет производительность процесса. Поэтому важно знать, с какой скоростью будет совершаться та или иная реакция в данных условиях и как нужно изменить эти условия, чтобы она протекала с желаемой скоростью. Кроме того, изучение скорости реакций позволяет лучше понять механизм химических процессов. Скорость химической реакции в газах и растворах характеризуется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. [c.216]

Скорость химической реакции в газах и растворах измеряют числом молекул (или молей) данного вещества, реагирующих в единицу времени в единице объема. В химической кинетике исходят из положения, что реагируют только те молекулы, которые сталкиваются. Число столкновений пропорционально числу имеющихся молекул, поэтому скорость химической реакции должна быть пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ. Так, в реакции [c.99]

Известны три способа получения кристаллов из газовой фазы путем сублимации данного вещества, методом химических реакций в газе и химических транспортных реакций. Рассмотрим все эти способы и остановимся на проблемах легирования. [c.29]

Теплопроводность и химические реакции в газах. [c.60]

При исследовании кинетики химических реакций в газах часто возникает необходимость расчета сечений и вероятностей физико-химических процессов с участием тяжелых частиц (атомов, молекул, ионов). Эти сечения могут быть получены с использованием статистического или динамического подходов. Статистические методы (например, метод переходного состояния, теория РРКМ), как правило, приводят к аналитическим выражениям для рассчитываемых величин, моделирование же динамики взаимодействия частиц практически всегда требует использования численных методов. При этом, однако, класс процессов и систем, исследования которых возможно с использованием динамического подхода, значительно шире, чем класс процессов и систем, для которых применимо статистическое описание. В ряде случаев применимость того или иного статистического метода может быть проверена только путем динамических расчетов. [c.50]

При проведении химических реакций в газах с помощью тихого электрического раэррда используют приборы различных форм. [c.16]

Мы познакомились со статистическим описанием простейшей химической реакции — диссоциации двухатомной молекулы в нагретом инертном газе. Продолжим теоретическое описание химических реакций в газах. При этом не будем останавливаться на классических методах химической кинетики, описываюш,ей химические реакции в условиях, близких к равновесным, а ограничимся изложением подходов, необходимых для расчета химических реакций, протека-тпших в неравновесных условиях, когда применение термодинамических представлений неправомочно а также рассмотрим вопрос о механизме некоторых простейших газовых реакций. [c.165]

Что же использовано в рассмотренном способе Что здесь позволяет проводить химическую реакцию термодинамически обратимо Использована электрическая природа химических сил. Но по одному из фундаментальных законов физики, по теореме о вириале сил, потенциальной энергии взаимодействия частиц всегда соответствует определенная энергия их движения. А энергия движения частиц проявляется прежде всего в давлении, которое частицы оказывают на любую непроницаемую для них перегородку. Представим себе полупроницаемую перегородку, через которую свободно проходят молекулы всех реагирующих веществ, кроме одного ( -го) вещества. Давление на непроницаемую стенку, помещенную за полупроницаемой перегородкой, будет рйвно парциальному давлению -го вещества в реакционной смеси. Изменение числа частиц этого вещества, вызванное ходом реакции, немедленно скажется на величине парциального давления Р/. И наоборот, если ш>1 уравновесим извне давление р., но с небольшим избытком или же с недостатком (и таким образом вызовем парциальное сжатие или расширение), то получим возможность регулировать массу -го вещества, т. е. влиять на ход реакции (вблизи состояний равновесия системы). Сказанное послужило основой замечательной идее Вант-Гоффа о равновесном проведении химических реакций в газах и растворах посредством рабочих цилиндров, сообщающихся с реакционным сосудом через полупроницаемые перегородки (рис. 31). [c.312]

К характерной особенности химических процессов относится также то, что в них участвуют не отдельные атомы и молекулы, а масса их, образованные из них вещества. Химическое вещество однозначно определяется как совокупность атомов химических элементов. Каждая химическая реакция есть, следовательно, взаимодействие огромных количеств различных частиц. Так, уравнение Ы2+ЗН25= =2ЫНз-1-Р отражает лишь соотношение между массами (молями) молекул азота, водорода и аммиака— участников реакции. Но изменение количества молекул веществ, участвующих в процессе химического взаимодействия, также неизбежно придает последнему и новый качественный характер. Совокупность молекул обладает особенностями, не присущими отдельным молекулам. Так, например, химические реакции в газах могут протекать обычно только при наличии совокупности молекул К Характерно также и то, что химические и физические свойства данного вещества, как правило, не представляют собой суммы свойств составляющих его молекул Эти факты вполне согласуются с законом диалектики о переходе количества в качество. [c.32]

Радиоактивное излучение вызывает большое число химических реакций в газах, растворах, твердых веществах. Их обычно объединяют в группу радиационно-химических реакций. Сюда относятся, например, разложение (радиолиз) воды с образованием водорода, пероксида водорода и различных радикалов, вступающих в окислительно-восстановительные реакции с растворенными ветчествами. Радиоактивное излучение вызывает разнообразные радиохимические пренряш.ения различных органических соединений — аминокислот, кис пот, спиртов, эфиров и т.д. Интенсивное радиоактивное излучение вызывает свечение стеклянных трубок и ряд других эффектов в твердых телах. На изучении взаимодействия радиоактивного излучения с веществом основаны различные способы обнаружения и измерения радиоактивности. [c.266]

Совсем иное имеет место в газах. Ионы в газах не представляют собой обязательно составные части молекул данного газа. В газах встречаются самые разнообразные ионы положительно и отрицательно заряженные отдельные атомы, целые заряженные молекулы, а также заряженные комплексы атомов, которые никогда не встречаются в свободном состоянии при химических реакциях. В газах не происходит выделения отдельных составных частей газа на электродах с переходом их в другое агрегатное состояние, как это имеет место в электролитах, и мы обычно не замечаем переноса того или другого вещества через газ. В газе ионы отдают свои заряды электродам и диффундируют обратно Б газ в виде нейтральных частиц. Ионы в газах обряг зуются не только под действием внешних ионизаторов, но и вследствие целого ряда атомарных элементарных процессов в объёме газа и на поверхности электродов — процессов, тесно связанных с прохождением разрядного тока через газ. При самостоятельном разряде роль этих процессов значительно больше, чем роль внешнего ионизатора, и для поддержания разряда последний становится излишним. При наличии этих процессов, а также вследствие уноса ионов током и их нейтрализации на электродах концентрация ионов и свободных электронов в газе зависит от силы тока и напряжённости поля в разряде. Это обстоятельство в свою очередь является причиной несостоятельности закона Ома в газах и причиной сложного вида вольтамперных характеристик различных типов газового разряда. [c.18]

Влияние образования Д10нных роев на радиационно-химически реакции в газах. ......... ......... [c.3]

Рассмотренная теория, конечно, слишком упрощена в действительности молекулы не име10т сферической формы, а столкновения, при которых происходит дезактивация, не одинаково эффективны. Однако в конечном счете можно признать, что классическая теория дает последовательное, логическое и в общем правильное объяснение скоростей химических реакций в газах. [c.480]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология