Свойства гидридов циркония

МГз. В работе был произведен расчет термодинамических свойств галогенидов, гидридов и гидроксидов щелочно-земельных металлов, титана и циркония от 500 до 4500 К. [c.468]

В последнее время новой, ио интенсивно развивающейся областью применения гидридов является ядерная энергетика, где они используются в качестве материалов ядерных реакторов, ядерного горючего, замедлителей и отражателей нейтронов. В настоящее время признаны пригодными для этих целей гидриды циркония, иттрия, литии, редкоземельных металлов, гидриды некоторых сплавов титана и циркония. Однако недостаточная изученность электрофизических, теплофизических, химических свойств и вопросов совместимости гидридов с другими материалами ядерных реакторов тормозит нх применение. Не изучена пока стабилизация гидридов с целью расширения температурных областей их применения в ядерных реакторах. [c.7]

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИДРИДА ЦИРКОНИЯ ПРИ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ [445] [c.95]

Механические свойства гидридов наименее изучены, и таблицы этих свойств представляют собой собрание отрывочных данных. Однако из-за широкого применения гидридов, для которых указаны механические свойства, нам кажется полезным привести эти сведения в данном справочнике. Данные по механическим свойствам гидридов иттрия и циркония взяты в основном из работы 4], где эти гидриды рекомендуются для применения в качестве материалов для замедлителей и отражателей нейтронов. [c.6]

Гидриды металлов IV группы внешне и по основным технологическим свойствам очень похожи друг на друга и поэтому технология получения нх, особенно в виде порошков, практически не отличается друг от друга. Только прн получении компактных образцов имеются существенные различия потому, что должна учитываться более тонкая специфика металла. Методы синтеза компактных гидридов циркония разработаны гораздо лучше, чем для гидридов тнтана, и доведены до производства в заводском масштабе. [c.86]

Продукты коррозии могут также снизить прочностные свойства или способствовать охрупчиванию металла. Одним из подобных примеров является пережог стали или окисление по границам зерен у некоторых сплавов. Другим примером может служить водородная хрупкость стали и возникновение водородных трещин в тех случаях, когда образующийся в результате коррозионного процесса водород проникает внутрь металла (рис. 11.14) [27]. В таких металлах, как цирконий, это явление может привести к выделению в металле хрупкого гидрида циркония в форме тонких пластинок, которые разрушают металл подобно микротрещинам или надрывам [28]. [c.439]

В отношении более подробного изучения химических свойств и применения гидрида циркония для препаративных целей следует указать, что они идут по тем же направлениям что и применение гидрида титана. [c.95]

Гидриды циркония несколько отличаются по свойствам от гидридов титана. Тетрагональное искажение, намечающееся в системе непосредственно около состава Т1Нз, в системе 2г—Н вызывает появление новой фазы г тетрагонального гидрида на основе отделенной гетерогенной областью [c.57]

Уран, протактиний и торий отличаются от своих аналогов по химическим свойствам. Уран, в противоположность хрому, молибдену и вольфраму, не образует карбонильных соединений, а его карбид легко гидролизуется водой (карбиды хрома, молибдена и вольфрама представляют собой твердые сплавы, химически инертные). В отличие от титана, циркония и гафния торий образует легко гидролизующийся карбид, нитрид и гидрид. Уран не встречается в природе вместе с молибденом и вольфрамом, а сопровождается обычно торием и лантаноидами торий в свою очередь содержится [c.285]

Тем не менее, сопоставляя весь материал изучения гидридов переходных металлов в гл. II—VI, воспроизводимые данные по некоторым, особенно тщательно изученным системам, например титан — водород, лантан — водород, палладий — водород, цирконий — водород, церий — водород и другим, и некоторые закономерности в свойствах и поведении [c.188]

HfHi,70-i,80 [2] (o-фаза), молекулярный вес 180,19-180,29 содержание водорода 0,94—1,00 вес.% серый порошок с металлическим блеском решетка гранецентрированная кубическая типа aFj с периодом а=4,702ч-4,708 А химические свойства аналогичны гидридам циркония. [c.88]

Циркониевый поглотитель вводится в электровакуумные приборы также химически связанным в виде гидрида циркония (2гН4), нанесенного в виде порошка на молибденовые, никелевые, железные или графитовые аноды, а также на сетки при первом же достаточном нагревании (800° С) гидрид превращается в чистый цирконий с описанными выше свойствами. [c.183]

Образование гидридов сопровождается выделением энергии —ДЯт1н, = 130,2 кДж/моль - A//zrH, = 62,96 кДж/моль. Насыщение титана и циркония водородом сопровождается потерей пластических свойств и образованием трещин. Особенно опасно насыщение водородом титана и его сплавов в области высоких температур. [c.328]

Натрий находит применение в самых разнообразных областях техники. Главный его потребитель — производство тетраэтилсвинца и тетраметиловинца, используемых в качестве антидетонаторов для высокооктановых сортов моторных топлив. Натрий используют в качестве восстановителя при производстве титана, циркония, ниобия и других металлов применяют в производстве цианидов, синтетических воющих средств —детергентов, пероксида и гидрида натрия, ср[нтет ческого каучука и других самых разнообразных продуктов неорганического и органического синтеза. Кроме того, натрий применяют для раскисления сплавов цветных металлов, специ альных сталей. Хорошие теплофизические свойства делают натрий весьма ценным для использования в качестве теплоносителя в охладительных системах. Для этих целей требуется натрий весьма выоокой степени чистоты. [c.493]

В качестве катализаторов применяли иикепь металлический, оксид никеля, никель азотнокислый, никель сернокислый, никель муравьинокислый, никель шавелевокислый, оксид кобальта, оксид марганца, оксид хрома, оксид железа, предварительно восстановленные водородом при температуре 500°С, промьниленные катализаторы никель-марганцевый, железо-хромовый, алюмо-никель-молибденовый, интерметаллическое соединение цирконий-никелевый гидрид ультрадисперсные оксиды металлов кобальт-никель-марганец-хром, медь-хром-марганец-кобальт, медь-хром-кобальт-1шкель-марганец, медь-кобальт-хром-железо-ннкель-марганец, а также двухкомпонентные катализаторы на основе металлов подгруппы железа. Физико-химические свойства их приведены в табл.7. [c.42]

Механические свойства молибдена на холоду и в нагретом состоянии можно улучшить, введя в него легирующие добавки. В качесте таковых применяют хром, ванадий, титан, рений, цирконий, алюминий, кобальт, никель, вольфрам. Их вводят перед прессованием или в процессе плавки. Есть метод введения добавок в виде окислов с последующим металлотермическим восстановлением или восстановлением гидридом кальция [6 ]. Добавки титана, циркония и некоторые другие играют роль раски-слителей и дегазаторов молибдена, связывая кислород, углерод, азот. [c.221]

Это находит подтверждение в наблюдающемся отличии в поведении тория по сравнению с элементами подгруппы титана [953, 1898, 1920, 2019], что выражается, например, в нарушении закономерности изменения величин удельных весов и температур плавления при переходе от титана к торию. Заметны также различия в химическом составе и свойствах их гидридов, нитридов и кapбидoJB и некоторых других соединений. Кроме того, весьма показательным в смысле принадлежности тория к ряду актиноидов является его нахождение в природе совместно с ураном и р. з. э., а не с цирконием и гафнием. [c.9]

В связи с подбором конструкционных материалов для крем-нийорганических производств исследовано электрохимическое и коррозионное поведение циркония в безводных и водных растворах спиртов [200, 367, 1079, 652, 25]. В безводных спиртах в присутствии НС1 цирконий растворяется легче, чем в воде. Предполагается, что защитные свойства возникающих в данных условиях хлоридных пассивирующих слоев хуже защитных свойств окисных слоев, образующихся в водных растворах. Коррозия протекает по электрохимическому механизму с водородной деполяризацией, на поверхности циркония образуется черный порошок гидрида, в раствор переходят соединения типа l4 nZr(0R) (в случае спиртовых растворителей). [c.116]

Сополимеризация этилена с различными другими олефинами обычно приводит к образованию сополимеров, которые по своим свойствам приближаются к гомополимерам этилена. Однако растворимость сополимеров обычно несколько выше, чем у полиэтиленов такой же удельной вязкости. Можно привести следующий пример сополимеризация этилена и изобутилена при содержании в исходной смеси 32 и 50% изобутилена привела к образованию сополимеров, в состав которых вошло, по-видимому, приблизительно все взятое количество изобутилена, поскольку степень конверсии олефинов была больше 95% в обоих случаях твердые полимеры, имевшие удельную вязкость соответственно 0,416 и 0,348, обла-дапи большой жесткостью, но были значительно более растворимы в кипящем ксилоле, чем полиэтилен с примерно такой же удельной вязкостью [16, 18]. Сопо-тимеризация этилена и пропилена привела к образованию полимеров с удельной вязкостью в пределах от 0,1 до 3 и выше и штотностями от 0,92 до 0,98. При увеличении концентрации пропилена в исходной смеси олефинов общая скорость реакции обычно снижается, а плотность образующегося полимера уменьшается. Использование в качестве про-, моторов гидрида натрия и гидрида кальция для катализаторов окись молибдена на окиси алюминия и окись вольфрама на окиси циркония позволило получить представляющие промышленный интерес выходы сополимеров этилена и пропилена. [c.335]

По строению и свойствам боро- и алюмогидриды различных металлов могут быть разнообразны. Например, борогидри-ды щелочных и щелочноземельных металлов, характеризующиеся высокими температурами плавления, термической устойчивостью и способностью к обменным реакциям в водных и неводных растворах, следует отнести к типичным солеобразным соединениям с анионом ВН4 ". При этом, как известно, борогид-ридный анион в двойных гидридах бора с калием и натрием обладает такой устойчивостью, что не реагирует с водой. С другой стороны, чрезвычайно химически активные, летучие, растворимые в эфире борогидриды алюминия, урана, циркония, гафния обладают, по-видимому, ковалентным характером с так называемой мостиковой структурой в виде [c.24]

Наивысшей абсорбцией водорода обладают элементы ПШ группы — лантаноиды и актиноиды. Гидридам элементов IVb группы уже не отвечает предельное содержание водорода, казалось бы соответствующее этой группе — МеН4. Даже при повышенных давлениях достигается лишь состав МеНг. Й по свойствам своим эти гидриды, по сравнению с гидридами лантаноидов, значительно более приближаются к металлическим сплавам, что следует хотя бы из возможности построения диаграмм состояния таких систем, как титан — водород и цирконий водород, на основе применения методов термического анализа и изучения микроструктуры. При дальнейшем движении в сторону возрастания номера вертикальных групп периодической системы абсорбция водорода все уменьшается, и для гидридов элементов семейства железа и подгрупп меди и цинка мы переходим в область эндотермической абсорбции водорода, т. е. растворов водорода в металлах, подчиняющихся закону Сивертса, если не считать палладия, значительное поглощение водорода которым уже близко к стехиометрическому и сопровождается выделением тепла. [c.161]

При реакциях водорода с металлами группы титана и ванадия не всегда удается получить соединения стехиометрического состава так, еще предстоит доказать, что предельный состав гидрида тантала отвечает формуле ТаНг [13—16, 18]. При исследовании группы титана фазы, приближающиеся к стехиометрическому составу МНг, были получены в особых условиях при минимальной температуре и высоком давлении водорода. Вследствие особого интереса к цирконию [19] как к материалу, используемому при изготовлении замедлителей, отражателей или защитных приспособлений в высокотемпературных ядерных реакторах, система цирконий — водород изучена наиболее тщательно. Рассмотрение диаграммы состояния системы 2г—Н, структуры гидридов, образующихся в этой системе, и их свойств позволит познакомиться с характерными особенностями этого общего типа гидридов металлов. [c.21]

К промежуточным между ковалентными и металлоподобными гидридами (вторая подгруппа) относят водородистые соединения индия, таллия, титана, циркония и гафния. Некоторые свойства этих соединений позволяют рассматривать их как ковалентные с другой стороны, они имеют металлоподобпый вид и не подчиняются закону постоянства состава. [c.120]

Некоторые двойные гидриды, например, боргидри-ды алюминия, урана, циркония, гафния и другие, обладают свойствами ковалентных соединений летучестью, низкими температурами плавления и кипения, хорошей растворимостью в органических растворителях. Координационная связь в этих соединениях осуществляется за счет водородных мостиков. Для боргидрида алюминия установлена октаэдрическая координация вокруг атома А1 [59]. [c.35]

В побочную подгруппу входят металлы титан, цирконий и гафний. Сюда относят торий, который по химическим свойствам представляет собой аналог гафния. Атомы их имеют во внешнем слое по два электрона и в подстилающем — по десять электронов. Для них характерна лишь положительная валентность, максимально равная четырем. Таким образом, все элементы четвертой группы проявляют валентность + 4. Элементы группы углерода образуют газообразные водородные соединения типаЭН , в которых проявляют валентность - 4. Пространственная структура гидридов ЭН отвечает правильному тетраэдру с атомом элемента данной группы в центре, как это видно на рисунке 103, где изображена модель молекулы метана. Молекулы типа ЭН4 неполярные, поэтому температуры плавления и кипения гидридов четвертой группы ниже, чем у ранее рассмотренных полярных гидридов VII—V групп. Так, например, температура плавления NHg равна — 77,7°С, а СН4 — 182,5°С. Температуры плавления и кипения в ряду гидридов СИ, SIH4, [c.340]

Торий — белый ковкий металл, похожий на платину, т. пл. 1800°, плотность 11,7. Разбавленные кислоты не действуют на него, но концентрированная соляная кислота и особенно царская водка его легко растворяют. Порошок или проволока из тория горят в кислороде с выделением большого количества тепла, образуя ТЬОг. При 500° он энергично соединяется с хлором и серой при более высокой температуре он взаимодействует с азотом, образуя нитрид ThgN4. При 500° торий реагирует энергично с водородом с образованием гидрида ТЬНз (стр. 593). Он также образует карбид ТЬСг, который отличается от карбидов циркония и гафния тем, что является соединением с ионным характером. В соединениях торий преимущественно четырехвалентен. Гидроокись тория(1У) обладает только основными свойствами. [c.731]

Катализаторы Циглера — Натта для ведения анионокоординационной полимеризации получаются из металлалкилов или из гидридов таких металлов, как натрий, литий, барий и алюминий, к которым добавляют соединения металлов IV—УН1 групп периодической системы. К последним относятся титан, ванадий, хром и цирконий, т. е. элементы с незаполненной промежуточной электронной оболочкой эти элементы должны находиться в степени окисления, меньшей максимальной, т. е. они должны проявлять основные свойства. [c.98]