Электроосаждение железа

В случае электроосаждения железа, никеля и кобальта твердость осадков существенно меняется при изменении природы соли металла, pH раствора, присутствия буферных н [c.312]

Лроцесс электроосаждения железа не является стационарным, т. к. в период всего времени электролиза меняется граница раст >ш,его металла и геометрия профиля поверхности катода. Высказанные соображения подтверждаются полученными результатами исследований. [c.76]

В последнее время большое внимание уделяется процессу электроосаждения железа с целью восстановления изношенных частей машин, применяемых гла вным образом в сельском хозяйстве. [c.406]

При электроосаждении железа, так же KaK и при осаждении никеля, имеет место значительная химическая поляризация (стр. 99). С повышением температуры катодная поляризация уменьшается, а выход металла по току возрастает. [c.188]

Большое внимание уделяется процессу электроосаждения железа с целью восстановления изношенных частей машин и механизмов. [c.307]

Существует также другая трактовка необходимости начального электролиза при малых значениях плотности тока, когда водороду отводится роль восстановителя продуктов коррозии, образование которых возможно на промежуточных подготовительных операциях, в частности при температурной активации п- тем прогрева в воде [445]. Пониженная плотность тока в начальный период электроосаждения железа уменьшает внутренние напряжения в начальных слоях металла и способствует воспроизводству структуры основы [458, 461, 462], что вместе с уменьшением ее наводороживания влияет на увеличение прочности сцепления. [c.157]

Верхний предел НС1 = 3 г/л установлен из эконо-, мических соображений [12]. Электроосаждение железа на катоде происходит с одновременным разряжением водорода. С повышением НС1>3 г/л -резко увеличивается количество разряжающего водорода и падает выход железа по току. [c.78]

При защите ог коррозии электроосаждение железа может применяться для создания промежуточного слоя, особенно в тех случаях, когда основа содержит много углерода и когда окончательное покрытие должно наноситься путем диффузии [75а]. [c.709]

Распределение тока между отдельными реакциями при раздельном и совместном электроосаждении железа и никеля [c.202]

Исходя из особенностей кристаллизации, процессы электроосаждения металлов делят на две группы. К первой относят те из них, которые характеризуются малой катодной поляризацией, хотя при осаждении некоторых металлов (цинк, кадмий и др.) наблюдается поляризация более высокая по сравнению с концентрационной эта добавочная поляризация называется перенапряжением металла. Ко второй группе относят процессы, протекающие с большой поляризацией и со значительно более высоким перенапряжением, как например, при электроосаждении железа, никеля, кобальта, а также металлов, входящих в состав комплексных ионов. [c.169]

Ионы железа, присутствующие в электролите, разряжаются на катоде с образовацием железной губки. Толщина губки в процессе электролиза увеличивается, слой ее достигает диафрагмы, вызывая ее металлизацию, вследствие чего на анодной стороне начинает выделяться водород. Установлено, что электроосаждение железа на катоде уменьшается при введении в раствор добавок хромата калия или натрия (2,5—3,0 г/л). Вероятно, в присутствии этих добавок на катоде образуется пленка из продуктов неполного восстановления хроматов, затрудняющая электровосстановление соединений железа. [c.127]

Для электроосаждения железа [42, 53 ] был использован электролит следующего состава (г/л) железо сульфаминовокислое 470 (100—470), кислый фтористый аммоний 10, сахарин 0,2 (0,1—0,5). Параметры режима pH = 3(1,2— 5,0) 4 = 60 С (20-80), = = 3 А/дм (3—15). В скобках указаны пределы изменений концентрации компонентов и параметров процесса при неизменных остальных параметрах. Перед использованием электролит обрабатывали активированным углем, а затем пропускали ток при (1 — В покрытии железа, полученном из основного состава электролита, возникали напряжения растяжения а = 0,01. .. 0,25 ГПа (рис. 64, кривая 4) при этом ( = = 10 А/дм. Для уменьшения а использовали сахарин. На рис. 64 приведены зависимости НУ и о от концентрации сахарина. С увеличением концентрации этой добавки а уменьшаются и при Ссах = = 0,2 г/л принимают постоянное значение ( 0,10 ГПа). В дальнейшем во всех опытах концентрация сахарина составляла 0,2 г/л, которой соответствовала максимальная твердость НУ ж 5 ГПа. [c.132]

В основу книги положены данные, полученные в лаборатории гальванических покрытий Института прикладной физики АН МССР и Отраслевой лаборатории при кафедре "Ремонт машин" КСХИ им. М.В.Фрунзе. В ней описываются электрохимическое поведение железа, свойства злектролитов железнения, структура и свойства железных покрытий, приемы предварительной подготовки поверхностей под нанесение покрытий, способы железнения, пути интенсификации и совершенствования электроосаждения железа и его сплавов. [c.5]

Новыми для электроосаждения железа являются борфтористоводород-ные [28, 293, кремнефторйстоводородлые [2бЗ и органические растворы [31., 32]. Из них осаждаются более дисперсные покрытия с высокой твердостью (до 700 кгс/мм ) при достаточно высокой скорости осаждения (i = 15...20 А/дм ) (табл. I.I). Эти электролиты отличаются повышенной стабильностью в работе. Однако они более сложны в приготовлении (борфторид можно получать через промежуточные реакции с карбонатными солями)и обладают высокой химической активностью.Орга->гические электролиты готовят на основе органических сульфокислот (метилсульфатный, сульфосалициловый, фенолсульфоновый и др.). При растворении они диссоциируют на катион металла и весьма сложный комплексный алион. Состав и структура последнего, вероятно, оказывают влияние на кинетику электродных процессов (качество осадков) и электрохимические свойства растворов (устойчивость злектролитов). [c.8]

При электроосаждении железа впервые было обращено внималие на вторичные процессы, т.е. на образование щелочных соединений и гидроокисей в приэлектродных слоях [210, 213], которые находятся в кол лоидном состоянии, и при их адсорбции на поверхности катода эначительно меняются физико-механические свойства получаемых осадков. Од нако экспериментальные факты по изменению физико-механических свойс покрытий, полученных в разных условиях электролиза, не могут быть однозначным доказательством влияния на них образующихся в прикатодном слое гидроокисей, тан как подобное действие могут оказывать еле да органических примесей или включение молекул воды. Аналогичный вывод о связи особенностей механизма злектроосаждения со вторичными процессами был сделан и для никеля [214]. Обстоятельное исследование причин, влияющих на величину перенапряжения железа, было проведено- в Институте химии и химической технологии АН ЛитССР [215 - 226 [c.62]

На основании изучения катодной поляризации нестационарными гаЛ1 ваничесними и потенциостатическими методами было показано, что первичным злектрохимическим процессом при электроосаждении железа является разряд ионов водорода, который быстро приводит к пассивации катодной поверхности. Экспериментальные данные показывают, что при электроосаждении железа из растворов солей независимо от начальной кислотности раствора выделение его начинается лишь после достижения предельного тока разряда ионов водорода. Вследствие этого при электролизе происходит подщелачивание прикатодного слоя до значений pH, [c.62]

Согласно представлениям, развиваемым в указанных работах, значительная необрат 1мость процесса осаждения железа в кислых растворах связана с протеканием процесса разряда водорода, приводящего к под-щелачиванию прикатодного слоя, а также с тем, что концентрация ионов желеэа, устанавливающаяся в непосредственной близости к электро-йу, Не соответствует концентрации ионов металла в объэме раствора. Совокупность данных явлений, по мнению авторов, обусловливают в основном высокие перенапряжения, наблюдаемые при электроосаждении железа, и характер получаемых осадков [179, 163, 216, 220, 221, 22й]. Но,к сожалению, при этом учитывается лишь влияние вторичных катод-. ных процессов, сопровождающих и затрудняющих выделение железа, и не рассматривается причина первичного торможения разряда ионов железа. Очевидно, что условия. пля протекания побочных процессов создаются именно потому, что железный электрод является необратимым по отношению к собственным ионам в растворе, а электроосаждение железа происходит с высоким перенапряжением. [c.63]

Существуют другие точки зрения о влиянии pH раствора на злектро химическое поведение железа [269]. А.Т.Ваграмян и др. [270] считают, что изменение потенциала катода от pH при электроосаждении железа связано с взаилшым торможением реакций выделения водорода и разряда железа (Ц), В,Л.Хейфец и др. [271] связывают ускорение реакции разряд-ионизация железа с увеличением pH с перемещением потенциала нулевого заряда в отрицательную сторону-Высказывается [270] также предг ложение о хемосорбции молекул водь поверхностью электрода, в результате которой образуются адсорбционные ионы ОН". [c.70]

Анодные реакции окисления могут привести к нежелательному изменению состава злектролитов, ухудшению работы ванн. Поэтому на практике в основном применяют растворимые аноды, подбирая их площадь таким образом, чтобы обеспечить протекание на них только реакции растворения с образованием ионов двухвалентного железа. При возрастании анодного потенциала железо может переходить в раствор в виде ионов накопление которых в электролите отрицательно сказывается на качестве электроосадков. Позтому при электроосаждении железа в качестве материала анода обычно используют армко-железо и малоуглеродистую сталь, что уменьшает загрязнение ванны продуктами анодного растворения. [c.72]

При электроосаждении железа из растворов, содержащих органические добавки различных классов, нужно учитывать их возможное негативное влияние на анодный процесс, в частности уменьшение потенциала кислородовыделения и как следствие - окисление электролита. [c.72]

В настоящее время в практике электроосаждения железа стали при-, менять нерастворимые аноды [277 - 281]. Применение нерастворимых анов] дов при восстановлении изношенных деталей позволяет создать необходимее геометрические факторы, которые определяются размерами и формой деталей и анодов, а также относительным расположением их в ванне для получения равномерных покрытий и экономии материалов и злек-троэн ргии [ 277]. Стабильность состава электролитов железнения при электролизе с нерастворимыми анодами обеспечивается за счет самораст ворения железных пластин, стружки или порошка [277, 278] пропусканием череэ объем электролита тока газообразного водорода [279, 280] 1 или включением в состав раствора железнения добавок-восстановителей 1 [281],. [c.72]

Природа и свойства пассивирующих слоав весьма сильно зависят от характера и условий протекания электродной раакции. Возможность образования пассивных пленок, состоящих из гидроксидов и основных солей железа при электроосаждении железа, во многом связана с сопряженной реакцией разряда ионсв водорода [46, 217, 295, 29б]. [c.77]

Изложенные соображения в чистом виде относятся к теории совместного разряда ионов в несопряженных системах, т.е. в условиях, когда скорость восстановления отдельных разряжающихся ионов не отличается от кинетики их совместного разряда. Электроосаждение железа и его спларов следует рассматривать как разряд ионов в сопряж.ен-ной системе. В зтих условиях на скорость разряда ионов металлов влияют природа подложлси, строение двойного слоя и состояние ионов в растворе. В зависимости от природы и электрохи14ичесиого состояния поверхности электрода потенциал восстановления может уменьшаться,например, в результате сплавообразования или увеличиваться из-за склонности того или иного металла к пассивации. [c.166]

Электроосаждение железа с хромом представляет значительный практический интерес, так как при повышенной жаро- и коррозионной стойкости оседков существенно возрастает скорость пр01 сса злектроосаждения, в частности хрома [485]. [c.168]

Закиров Ш.З. Упрочнение деталей электроосаждением железа., Душанбе Ирфон, 1978, 208 с. [c.185]

Железнение. Во фторборатных растворах осаждаются мелкокристаллические пластичные осадки железа, имеющие микротвердость 400—600 кг/мм . Электролит устойчив против окисления, обладает хорошими буферными свойствами в интервале pH = 3—4. В этих растворах можно работать при относительно низких температурах и высоких плотностях тока. Фторборатные электролиты рекомендуются для железнения при восстановлении изношенных деталей. Разработан следующий состав раствора и условия электроосаждения железа [14] 300 г/л ре(вр4)2 18 г/л Н3ВО3 1—2 г/л НВр4 воб рН = 3,2—3,6 температура 20—60°, катодная плотность тока 2—12 а/дм . При перемешивании электролита можно повысить плотность тока в 1,2— [c.11]

Внедрение щелочного металла в электрод может иметь значение для самых разных реакций, например для восстановления ацетона на катодах из свинца и его сплавов [206] для восстановления ацетона на цинковом катоде в щелочном растворе [207]. По мнению Туромшипой и Стендера [208], электрохимическое образование интерметаллического соединения имеет место при катодном осаждении цинка. На вероятность подобной реакции при электроосаждении железа указывается в работе Ляминой и Горбуновой [209]. [c.41]

Количество включенного газа для данного металла может меняться не только от природы анионов, но также и от присутствия в электролите посторонних солей. Например, при электроосаждении железа из 1 ЛА раствора Ре304 при г к = 2,0 а/см , температуре 25° и pH 2,5 количество включенного водорода составляет 3,64 см г. Добавка к сульфату железа 30 г/л борной кислоты увеличивает содержание водорода в осадке до 12 см /г [14]. Эти данные показывают, что для выявления влияния природы металла на наводороживание следует учесть состав электролита, а также условия электролиза, чтобы получить сравнимые результаты. К сожалению, это не всегда возможно, так как не во всех случаях [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология