Опыты с муравьиной кислотой

Что происходит с органическими соединениями в пластовых водах Какова их дальнейшая судьба Во-первых, идут химические превращения. Самые обычные органические соединения в водах — жирные кислоты, наиример муравьиная кислота, уксусная кислота и др. Некоторые из этих кислот под действием повышенных температур и других условий могут частично превращаться в нефтяные углеводороды. Таким путем запас вещества, который пригоден для образования нефти, может пополняться уже в водной среде коллекторских пород. Опять мы наблюдаем благотворное влияние водной среды и самой воды на возникновение нефти. [c.41]

Опыт. К капле ацетоуксусного эфира прибавляют по каплям насыщенную бромную воду до неисчезающей желтой окраски. Избыток брома осторожно связывают муравьиной кислотой. Обесцвеченный раствор обрабатывают несколькими каплями 5%-ного раствора KI, после чего добавляют раствор крахмала. [c.241]

Опыт М 5. Окисление муравьиной кислоты перманганатом калия [c.58]

Опыт 8. Получение оксида углерода (И) и его свойства (ТЯГА ). Получите СО, пользуясь прибором, изображенным на рис. 22. Для этого насыпьте в колбу кристаллы щавелевой кислоты (или налейте муравьиной кислоты), а в капельную воронку налейте концентрированную серную кислоту. Прилейте серную кислоту из воронки в колбу и колбу нагрейте. Вытеснив воздух из колбы и из газоотводной трубки, соберите выделяющийся газ в пробирку методом вытеснения воды. [c.80]

Здесь нужно отметить, что хлорид лития очень гигроскопичен и на воздухе расплывается, что его опять-таки сближает с первыми элементами второй подгруппы. Кроме того, он хорошо растворяется в очень многих спиртах, как одноатомных, так и многоатомных, а также в кислородсодержащих органических растворителях (альдегид, муравьиная кислота и др.). [c.244]

Параллельно поставить контрольный опыт в тех же условиях (без кислоты). Содержание муравьиной кислоты вычисляют по формуле (в %) [c.177]

Опыт 39. Получение муравьиной кислоты из хлороформа и ее открытие [c.58]

Вначале выделяется свободная муравьиная кислота (см. оп. 40). Затем концентрированная серная кислота отнимает от нее воду и происходит бурное разложение муравьиной кислоты с выделением оксида углерода (11) [c.59]

Напишите схему реакции разложения муравьиной кислоты под действием концентрированной серной кислоты (вспомните оп. 41). [c.72]

Б. Открытие уксусного альдегида. Ввиду того, что выделяющийся при разложении молочной кислоты ацетальдегид в присутствии концентрированной серной кислоты легко полимеризуется, его не удается открыть одновременно с муравьиной кислотой. Для открытия ацетальдегида необходимо провести отдельный опыт, действуя на молочную кислоту несколько разведенной серной кислотой. [c.72]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. (Опыт проводится под тягой ) Подготовить прибор (рис. 70). В колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку — равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать около 1 г окиси висмута. Прилить кислоту нз капельной воронки в колбу и слабо нагревать. После [c.232]

Поэтому равновесие между ионизованной и неионизованной формами после замещения должно быть более сильно смещено в сторону неионизованной формы по сравнению с муравьиной кислотой. Действительно, как показывает опыт, уксусная кислота р/(а 4,76) является более слабой, чем муравьиная (р/(а 3,77). Однако общее изменение структуры небольшой молекулы муравьиной кислоты при замене Н-атома на СНз-группу. настолько велико, что приведенное выше простое объяснение может и не отражать основные причины наблюдаемого различия. Вполне возможно, что существенное изменение формы молекулы муравьиной кислоты при замещении Н-атома на СНз-группу может привести к сильным различиям в их способности к сольватации. Для выяснения этого вопроса вспомним, что константа кислотности /Са связана с изменением стандартной свободной энергии ионизации А0° соотношением [c.75]

Второй вариант. После краткого опроса об общих свойствах кислот учитель с помощью химического эксперимента (опыт, иллюстрирующий наличие альдегидной группы у муравьиной кислоты и отсутствие ее в уксусной кислоте) создает проблемную ситуацию. Как объяснить, что муравьиная и уксусная кислоты имеют в своем составе одну и ту же функционал(.-ную группу, тем не менее они отличаются по некоторым свойствам Выслушав возможные гипотезы учащихся, учитель предлагает выполнить пункты 1, 2, 4, 5 задания, предложенного по первому варианту. [c.181]

Для определения условий проведения синтеза, позволяющих получить триазин 4 с максимальным выходом, было изучено влияние мольного соотношения дигидразид щавелевой кислоты муравьиная кислота, температуры, продолжительности реакции и природы растворителей на выход целевого триазина. Опыты проводили по методу опыт-точка . [c.10]

С целью подбора условий протекания реакции взаимодействия гидразида фенилглицина с муравьиной кислотой, обеспечивающих наибольший выход целевого продукта, проведен ряд экспериментов по методу опыт-точка. Изучалось влияние мольного соотношения реагентов, продолжительности реакции и температуры на выход целевого 4-фенил-1,4,5,6-тетрагидро-1,2,4-триазинона-6 (1). Реакцию проводили в среде диметилформамида, из которого триазин легко выделяется при добавлении холодной воды. [c.7]

Мы видим, что наличие трех атомов хлора в молекуле хлоралгидрата значительно понижает прочность связи между радикалом и карбонильной группой. Так, при действии едкой щелочи на гидрат хлорала или, точнее, на хлорал, щелочь уже при обычной температуре отрывает карбонильную группу от галогензамещенного радикала. При этом образуется натриевая соль муравьиной кислоты и хлороформ (галогензамещенный углеводород—трихлорметан). Сравните эту реакцию с получением метана из уксуснокислого натрия (оп. 7). Ход реакции [c.43]

ОПЫТ 32. ПОЛУЧЕНИЕ МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЫ ИЗ ХЛОРОФОРМА И ЕЕ ОТКРЫТИЕ. ОБОСНОВАНИЕ ФОРМУЛЫ СТРОЕНИЯ МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЫ [c.64]

Под действием кислорода, выделяющегося при разложении (см. опыт 22), муравьиная кислота окисляется до угольной кислс Эта нестойкая кислота разлагается с выделением угольного ангидри вызывающего помутнение баритовой воды в пробирке б [c.66]

У i (рис. 54) серная кислота (конц, w = 96%, 20 мл) +1 + муравьиная кислота (конц, 20 мл, п/к, из капельной воронки) -> газ газ собрать под водой в цилиндр и использовать в Оп. 1 ток газа использовать в Оп. 2, Пь П2, Пз и П4. [c.174]

Синтезированный в растворе линейный полиэфир имеет большую молекулярную массу, чем полимер, полученный в расплаве. Он растворим в бензоле, толуоле, хлороформе, муравьиной кислоте и легко гидролизуется (см. опыт 5—19). [c.197]

Другим примером разделения, которое предложено осуществлять по способу опережающего электролита, служит отделение хлористого натрия от формальдегида. Для успешного осуществления такого разделения ионным обменом желательно было бы, чтобы формальдегид присутствовал в количестве, скажем, 1%, а хлористый натрий— в гораздо большем. В химической промышленности, однако, такой раствор встречается очень редко к тому же автор, имея многолетний опыт работы в химико-фармацевтической промышленности, вообще не встречался с задачей разделения хлористого натрия и формальдегида. Обычно возникает проблема очистки 37%-ного раствора формальдегида от 0,05% муравьиной кислоты и иногда от 1 % формиата натрия в этих случаях обычный ионный обмен является идеальным методом разделения, потому что допускает очистку данным количеством смолы больших объемов 37%-ного формальдегида. Проводя очистку по способу опережающего электролита, пришлось бы поглощать смолой 37% формальдегида и отмывать водой 0,05% муравьиной кислоты, что является абсурдом. [c.127]

Отделение молибдена от вольфрама после добавления винной кислоты лучше всего достигается при пропускании сероводорода в кислый раствор, который затем делают щелочным, снова пропускают сероводород и после этого опять подкисляют. Наличие в растворе других элементов сероводородной группы, например меди, способствует осаждению молибдена. I. Кор pei [ hem. Ztg., 48, 801 (1924)] указывает, что при осаждении сульфида молибдена в муравьинокислом растворе, как рекомендуют J. S t е г-Ь а, В б h m и J. V о s t г е Ь а 1 [Z. anorg. hem., 110, 81 (1920)], достигается достаточно удовлетворительное отделение от вольфрама, причем муравьиная кислота имеет то преимущество по сравнению с винной, что она может быть легко удалена. Согласно этому методу щелочной раствор, содержащий оба элемента, нейтрализуют 80%-ной муравьиной кислотой, прибавляют избыточное количество свежеприготовленного сульфида аммония и затем опять муравьиную кислоту в таком количестве, чтобы в 100 мл раствора содержалось 5 мл свободной кислоты. Нагревают на водяной бане, фильтруют и промывают осадок сульфида 5%-ным раствором муравьиной кислоты. [c.327]

Выполнение работы. Опыт следует проводить в вытяжном шкафу В микроколбочку внести 2—3 капли концентрированной серной кислоты (тпотность 1,84 г/см ) и 4—5 капель муравьиной кислоты НСООН. Микроколбочку закрыть пробкой с прямой газоотводной трубкой и укрепить в штативе вертикально (см. рис. 22, д). Подогреть смесь маленьким пламенем горелки и осторожно поджечь выделяющийся газ смесь СО с воздухом взрывчата). Отметить цвет пламени. [c.165]

Едкая щелочь при действии на иодал отщепляет карбонильную группу (см. оп. 12), образуя с ней натриевую соль муравьиной кислоты, а атом водорода с галогензамещенным радикалом образует йодоформ [c.34]

Опыт 40. Окясленве муравьиной кислоты перманганатом калия / [c.59]

Опыт 41. Разложение муравьиной кислоты при нагревании с конпентрированной серной кислотой [c.59]

Выделяющийся при восстановлении гидроксида меди (II) кислород идет на окисление глюкозы. Процесс этот весьма сложен. Вместо ожидаемой глюконовой кислоты в продуктах реакции были обнаружены глицериновая, гликолевая и муравьиная кислоты. Это указывает на то, что окисление глюкозы в щелочной среде сопровождается глубоким расщеплением молекулы глюкозы. Тот факт, что окисление глюкозы в щелочной среде с помощью таких слабых окислителей, как гидроксид меди Си(ОН)2 или оксид серебра А 20 (см. оп. 73), происходит уже при слабом нагревании, указывает на то, что расщепление глюкозь сопровождается образованием продуктов, обладающих сильной восстанавливающей способностью. Это, например, гликолевый альдегид и формальдегид, которые при дальнейшем окислении образуют гликолевую и муравьиную кислоты. [c.81]

Опыт 5. Определение муравьиной кислоты. В пробирку помещают несколько кусочков формиата натрия и добавляют 2 капли коицеитрированной серной кислоты. Смесь очень осторожно нагревают на пламени горелки. Выделяющаяся вначале муравьиная кислота разлагается затем под действием сериой кислоты с выделением оксида углерода(II), который можно поджечь, поднеси отверстие пробирки к пламени. Он горит голубоватым пламенем, прн этом появляются небольшие вспышки в виде голубых коле- -чек. Реакция разложения муравьиной кислоты протекает доволь- но бурно. С ее помощью отличают муравьиную кислоту от других /Монокарбоновых кислот, которые при нагревании с концентриро- ваииой серной кислотой не выделяют оксида углерода(II). [c.75]

С целью исследования условий протекания реакции гидразида монофениламида щавелевой кислоты с муравьиной кислотой был проведён ряд экспериментов по методу опыт-точка . [c.12]

Для проведения реакций в гомогенных условиях в качестве источника воды избрали обезвоженную муравьиную кислоту и провели реакцию в растворе метиленхлорида с гексахлороантимо-латом метилбистрихлорофосфазилкарбония (опыт 21) [c.122]

Образование муравьиной кислоты из хлороформа служит одним из доказательсш правильности формулы строения как самой мур 1вь-иной кислоты, так и карбоксильной группы, характеризующей карбоновые кислоты. Вспомните опыт получения метана из уксуснокислого натрия (оп. 7). [c.65]

Выделяющийся при восстановлении гидрата окиси меди кислоте идет на окисление глюкозы. Процесс этот весьма сложен. Вместо ож1 даемой глюконовой кислоты в продуктах реакции были обнаружен глицериновая, гликолевая и муравьиная кислоты. Это указывает я то, что окисление глюкозы в щелочной среде сопровождается глубоки расщеплением молекулы глюкозы. Тот факт, что окисление глюкозыМ щелочной среде с помощью таких слабых окислителей, 1 ак гидрат оки< меди Си(ОН)а или окись серебра А /3 (см. оп. 66), происходит у>1 при слабом нагревании, указывает на то, что расщепление глюкозы провождается образованием продуктов, обладающих сильной восст навливающей способностью. Это, иапример, гликолевый альдегид формальдегид, которые от дальнейшего окисления образуют гяик. Ч вую и муравьиную кислоты. [c.96]

Лигниновые фракции, растворимые в метаноле и хлороформе, имели относительно низкое содержание метоксилов, что указывало на присутствие лигнино-углеводного комплекса. Экстрагированный эфиром и бензолом уксуснокислотный березовый лигнин, содержащий 12,87о метоксилов, в количестве 200 г, обрабатывали путем нагревания с обратным холодильником в течение 18 ч с 1 л 95%-ной муравьиной кислоты. Раствор концентрировался под вакуумом до 200 мл и выливался в 2 л воды, после чего было получено 677о лигнина с 19,1% метоксилов. Второй опыт дал лигнин с 20,9% метоксилов. Из водного раствора муравьинокислого гидролизата была выделена в кристаллическом виде d-ксилоза и на этом основании сделан вывод о выделении лигнино-углеводного комплекса, углеводная единица которого состояла, главным образом, из полисахарида, дающего d-кси-лозу. [c.118]

Приемник 3 заполняют раствором брома на 7з высоты расширения. В реакционную колбу 1 вносят навеску пробы и опускают кипятильный камешек и кристаллик фенола. Жидкие пробы взвешивают в желатиновых капсулах. К пробе прибавляют 6 мл иодистоводородной кислоты, смачивают шлиф этой же кислотой и к колбе сразу присоединяют обратный холодильник. Через холодильник пропускают воду и нагревают колбу в масляной (130—150 °С) или воздушной бане. Через реакционный раствор пропускают ток диоксида углерода со скоростью около 2 пузырьков в 1 с. Реакцию проводят 45 мин (при анализе это-ксила — 1 ч). По окончании реакции раствор из приемника количественно переносят в колбу емкостью 500 мл, содержащую 10 мл раствора ацетата натрия. Реакционный раствор разбавляют приблизительно до 125 мл водой и по каплям прибавляют муравьиную кислоту до исчезновения окраски свободного брома и еще три капли кислоты. Через 3 мин прибавляют 3 г иодида калия и 15 мл 10%-ной серной кислоты и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Параллельно проводят холостой опыт с фенолом. Обычно расход титранта в холостом опыте столь незначителен, что им можно пренебречь. [c.215]

Для проверки этих данных антор этих строк проделал следующий эксперв мент. В пять плотно закрытых пробирок были залиты растворы, содержавшие соответственно 20, 25, 30, 35 и 40% формальдегида, при практическом отсутствии каких-либо других веществ (метаиола, муравьиной кислоты и т. д.). Эти пробирки хранились в лаборатории при 20 3 С в теченне четырех месяцев, причем все образцы оставались прозрачными. Лишь после того, как в теченне суток температура воздуха понизилась до 8°С (из-за неисправности отопления) в пробирке с 40%-м раствором выпал небольшой осадок. Осадок этот не растворился прн последовавшем подъеме температуры до исходного уровня. После зтого все пробирки были на сутки помещены в холодильник с температурой около О С. Количество осадка в пробирке с 40% раствором несколько увеличилось, а в 35% растноре появилась муть. Остальные растворы оставались прозрачными еще в теченне нескольких месяцев, после чего опыт был прекращен. [c.139]

Параллельно проводят слепой опыт. Появление розового нли красного окрашивания в исследуемой пробе может указывать на наличие хлороформа, хлоралгидрата (и их аналогов бромоформа и бромалгидрата), а также четыреххлористого углерода, формальдегида или муравьиной кислоты. Последние три вещества исключаются другими реакциями. [c.76]

В большинстве случаев определения выполняют непрямым методом. Избыток КМПО4 оттитровывают в щелочной среде растворами формиата натрия (в присутствии солей кобальта, никеля, меди или серебра как катализаторов), муравьиной кислоты, соли таллия (I), цианида или же в кислой среде растворами щавелевой кислоты или соли железа (II). Если реакция окисления протекает длительное время, например при непрямых определениях органических веществ, то необходимо проводить холостой опыт. [c.8]

Опыт 27. Окисление муравьиной кислоты гидроксидом диамминсеребра. В пробирку поместите 1 каплю 5% раствора нитрата серебра (16) и добавляйте по каплям 10% раствор аммиака (34) до полного растворения образующегося бурого осадка гидроксида серебра. К полученному бесцветному раствору добавьте 1—2 капли 10% раствора муравьиной кислоты (40) и осторожно нагрейте. Образуется черный осадок серебра и блестящий зеркальный налет на стенках пробирки. [c.452]