Опыты с винной кислотой

Определение эквивалента винной кислоты, работа 27, опыт 167. [c.70]

ОПЫТ, в смесь нитрилов (—)-винной кислоты и так называемой мезовинной кислоты, недеятельной вследствие симметрии молекулы, которая будет рассмотрена ниже. После гидролиза нитрилов и окисления СНаОН-группы образуются и сами названные кислоты [c.385]

Опыт 36. Доказательство наличия гидроксильных групп в винной кислоте. В пробирку поместите по 2 капли 2% раствора сульфата меди(П) (22) и 10% раствора гидроксида натрия (12). Выпадает голубой осадок гидроксида меди(П). К выпавшему осадку добавьте раствор тартрата калия, полученный в опыте 35. Осадок гидроксида меди(П) растворяется с образованием ярко-синего раствора. [c.455]

Опыт 54. Восстановительные свойства глюкозы (реакция с реактивом Фелинга). В 1-ю пробирку поместите 2 капли 15% раствора винной кислоты (46) и добавьте по каплям 5% раствор гидроксида калия (47) до растворения образующегося осадка. К полученному раствору тартрата калия добавьте 2—4 капли 10% раствора гидроксида натрия (12) и 1 каплю 2% раствора сульфата меди(П) (22). Встряхните пробирку. Образуется ярко-синий раствор (реактив Фелинга). Перенесите 3 капли полученного реактива во 2-ю пробирку и добавьте 1 каплю 0,5% раствора глюкозы (61). Держа пробирку наклонно, осторожно нагрейте только верхнюю часть раствора почти до кипения. Цвет верхней час- и раствора при нагревании меняется от синего к оранжевому. [c.460]

Когда Ньютоном были открыты законы всемирного тяготения, сам Ньютон и ряд исследователей приложили эти законы к теории растворов. Ньютон в своих работах в 1704 году писал следующее Не обладают ли маленькие частицы тел некоторой силой, благодаря которой они взаимодействуют на расстоянии, чтобы воспроизвести большую часть явлений природы .. Не происходит ли растворение солей винной кислоты благодаря сродству их частиц к частицам воды, которые носятся в воздухе в виде паров Не указывает ли это-на то, что частицы соли или серной кислоты отделяются друг от друга, насколько это позволяет количество воды И не указывает ли этот опыт на то, что они обладают отталкивающей силой, удаляющей одну частицу от другой, или, по крайней мере, на то, что сила притяжения воды больше силы их взаимного притяжения Это был в сущности правильный научный подход к пониманию растворов, гениальное понимание природы растворов. Ньютон не уточнял вопрос о природе сил взаимного притяжения в растворах. Он считал, что тела могут действовать друг на друга при помощи притяжения, тяготения, магнетизма и электричества. [c.10]

Опыт 55. Свойства винной кислоты. [c.116]

Опыт 55. а) При смешивании винной кислоты с гидроксидом калия сначала образуется кислая калиевая соль винной кислоты, которая плохо растворяется в воде (выпадает осадок). При дальнейшем добавлении гидроксида калия образуется хорошо растворимая средняя калиевая соль винной кислоты [c.260]

Стереохимия —учение о пространственном строении молекул. Оно возникло немногим более ста лет назад и по своей сути является развитием бутлеровского учения о химическом строении веществ... — так написано в современном (1964) руководстве по стереохимии Терентьева и Потапова [21, стр. 9]. Можно подумать, что авторы относят возникновение стереохимии к моменту, непосредственно последовавшему за возникновением классической теории химического строения. Однако это не так. Далее [там же, стр. 15] по поводу опытов Пастера (стр. 20) по механическому разделению рацемата винной кислоты на две оптически активные формы можно прочитать Этот опыт Пастера действительно имел необычайно большое значение 1848 г. стал годом рождения новой области науки — стереохимии . [c.61]

Опыт 5.2. На аналитических весах точно взвесить около 0,2 г винной кислоты. Навеску перенести в коническую колбу емкостью 100 мл, добавить 20—30 мл дистиллированной воды, 1—2 капли фенолфталеина и полученный раствор оттитровать раствором щелочи до появления неисчезающей розовой окраски. [c.72]

Рассмотренные выше опыты наглядно демонстрируют влияние величины (размера) ионов на скорость их движения. Так, в опыте В показано, что комплексный катион [Си (ЫНз) 4] + имеет заметно меньшую скорость по сравнению с анионом МПО4. Особенно высокими скоростями передвижения обладают водородный и гидроксильный ионы (опыт Д). В опыте Г ион меди образует комплексный анион с винной кислотой следующего состава [c.74]

Внимательно изучая форму кристаллов натриевоаммониевой соли виноградной (оптически неактивной винной) кислоты, Л. Пастер заметил, что встречаются кристаллы двух зеркальных форм (отличающихся друг от друга, как несимметричный предмет от своего изображения в зеркале). Отделив эти кристаллы и растворив их раздельно в воде, Л. Пастер обнаружил, что получились оптически активные растворы — правовращающий и левовращающий. Этот опыт был первым примером расщепления рацемата на оптические антиподы, т. е. отделения левовращающего антипода от правовращающего. [c.264]

Опыт 60. Образование кислой и средней калиевьп солей виннокаменной (D-винной) кислоты. [c.73]

В 1848 г. Л. Пастер открыл, что существуют две кристаллические зеркально противоположные и -формы винной кислоты. Можно себе представить то счастье и то нервное возбуждение, которое овладело Л. Пастером, когда он сдела,и свое открытие. Бросившись из своей лаборатории и встретив лаборанта физического кабинета школы, оп обнял его, воскликнув Я только что сделал великое открытие. Я разделил натровоаммониевую соль паравинной кислоты на две соли , которые отклоняли в противоположные стороны плоскость поляризации света. Отклоняющая вправо соль во всех отношениях тождественна с правовращающей солью виннокаменной кислоты. Причину существования двух оптически активных винных кислот Л. Пастер объяснял диссим-метрией их молекул. [c.213]

Опыт 7.2. На аналитических весах точно взвесить около 0,2 г винной кислоты. Навеску перенести в коническую колбу емкостью 100 мл, добавить 20—30 мл дистиллированной воды, 1—2 капли фенолфталеина и полученный раствор оттитровать раствором ще-тгочи до появления иеисчезающей розовой окраски. По полученным данным вычислить эквивалент и молекулярную массу винной кис- [c.66]

В колбу иа 25 мл помещают 12 мл анализируемого раствора, 2,5 мл 8 М НС1, 2 мл 0,5 М K2Se04, 2 мл 2 М раствора винной кислоты, 0,2 мл 2%-ного раствора гуммиарабика, 3 мл 0,45 М раствора Sn lj в НС1 (1 3) и разбавляют водой до метки. Оптическую плотпость измеряют через 30— 90 мин. в кювете с I = 1 см при 380—400 нм относительно воды. Холостой опыт обязателен. Содержание рения находят методом добавок или по калибровочному графику. [c.145]

Для приготовления кислого виннокислого гидрастина сначала осаждают аммиаком основание из водного раствора солянокислой соли, отсасывают на нуче, промывают холодной водой и во влажном состоянии 1ВНосят в теплый раствор равно молекулярного количества винной кислоты в тройном по отношению к винной кислоте количестве воды и нагревают до полного растворения. По охлаждении раствора получается твердый осадок кислого виннокислого гидрастина. ОсадО К растирают в ступке, полученную массу кристаллов отсасывают, заливают небольшим количеством ледяной воды и во влажном состоянии растворяют при нагревании в возможно меньш ем количестве воды. После кристаллизации в леднике опять отсасывают на нуче и промывают. Таким образом получают почти чисто белую кристаллическую массу, которую переводят в основание следующим образом. [c.324]

Сопряженные реакции окисления—восстановления. Опыт показывает (Н. А. Шилов), что иногда в одной и той же среде происходят две реакции окисления—восстановления, из которых одна зависит от другой. Например, хромовая кислота не окисляет винную кислоту, но окисляет мышьяковистую кислоту. При действии на смесь винной и мышьякови- [c.175]

Опыт 35. Получение тартрата и гидротартрата калия. В пробирку поместите 2 капли 15% раствора винной кислоты (46) и 2 капли 5% раствора гидроксида калия (47) и встряхните. Постепенно начинает выделяться белый к1)исталлический осадок малорастворимой в воде кислой калиевой соли винной кислоты (гидротартрата калия). Если осадок не выпадает, то охладите пробирку под струей воды и потрите внутреннюю стенку пробирки стеклянной палочкой. Добавьте еще 4—5 капель 5% раствора гидроксида калия. Кристаллический осадок постепенно растворяется, так как образуется хорошо растворимая в воде peд яя калиевая соль винной кислоты (тартрат калия). Раствор тартрата калия сохраните для опыта 36. [c.455]

Профильтрованный раствор винной кислоты упаривают в открытых выпарителях или в более совершенных вакуум-аппаратах 25, изготовленных из хромоникелемолибденовой стали. Этот материал, как показал опыт , обладает вполне удовлетворительной коррозионной стойкостью в горячих растворах винной кислоты, загрязненных небольшой примесью сернокислых солей железа, алюминия и серной кислоты, если содержание последней не превышает 3%. [c.101]

Наличие в молекуле виннокислой соли двух гидроксильных групп с относительно подвижными атомами водорода создает возможность образования в щелочной среде растворимых комплексных медных производных типа алкоголятов многоатомных спиртов (см. опыт 51). Эти соединения, содержащие двухвалентную медь, легко окисляют многие альдегиды и сахара (см. опыт 126) с выделением в осадок закиси меди, а частично даже металлической меди, что используется для количественного определения сахара. Для этой цели наиболее часто применяется смешанная калиево-натриевая соль винной кислоты, сеньетова, или сегнетова соль изготовленный из нее реактив фелингов раствор) содержит в щелочной среде ионы К+, Na+ и комплексный анион [c.152]

Ход анализа. 1 г арсенида галлия растворяют в 15 мл смеси НС1 и HNO3 (3 1), добавляя ее порциями по 5 мл при нагревании. После выпаривания раствора до 1—2 мл, добавляют 10 мл НВг порциями по 2—3 мл, при нагревании и выпаривают досуха. Полученный осадок растворяют в 3—4 мл НС1, разбавляют водой до 50 мл, вводят 4 мл раствора В1(ЫОз)з (4,1 мг Bi/мл), 0,3 г винной кислоты и доводят pH раствора до 7—8, добавляя КОН по каплям (12%-ный раствор). Затем пропускают H2S в течение 3 мин. (У 350 см /мин). Осадок центрифугируют, промывают спиртом, эфиром и взвешивают. Рассчитывают коэффициент обогащения и производят спектральное определение указанных металлов. К каждой партии образцов готовят холостые опыты из всех тех же реактивов, что и при анализе арсенида галлия. Холостой опыт проводят через весь ход анализа. [c.159]

При указанных условиях ион Аз04 не реагирует, так как образование (ЫН4)зАз04 12МоОз бНоО на холоду происходит чрезвычайно медленно. Однако аналогичную (но растворимую в воде) соль образует также ион 5Юв присутствие небольших количеств которого всегда возможно благодаря извлечению растворами следов силикатов из стекла посуды. Поэтому опыт лучше вести в присутствии винной кислоты, которая препятствует образованию кремне- и мышьяковомолибденовой кислот, так как образует с молибденовой кислотой весьма устойчивые комплексные соединения. Наоборот, фосфоро-молибденовая кислота образуется и в присутствии винной кислоты. [c.327]

Растворяют 0,5—0,6 г никкелевой стали в 15 мл не слишком концентрированной соляной кислоты и окисляют небольшим количеством азотной кислоты, чтобы все закисное железо перевести в окисное. Если в пробах, содержащих кремний, выделится кремневая кислота, послед-люю переводят в раствор, прилив немного фтористоводородной кислоты после этого прибавляют 2 — 3 г винной кислоты и разбавляют, приблизительно, до 300 мл дестиллированной водой. Чтобы быть уверенным, что от аммиака не выделяется осадка, прибавляют небольшой избыток аммиака, опять очень слабо подкисляют соляной кислотой и нагревают почти до кипения. Затем прибавлением 20 мл раствора диметилглиоксима производят осаждение никкеля, которое становится полным, если добавить по каплям аммиака до слабощелочной реакции. Осадок можно тотчас же 2 отфильтровать, и так как его надо взвешивать, как таковой, то фильтрование лучше всего производить через тигель N е и Ь а и е г а (т. I, вып. 1, стр. 99), а еще лучше — через стеклянный иенский фильтровальный тигель (см. т. I, вып. 1, стр. 100). За неимением такого тигля можно взять тигель Гуча с фильтрующим слоем из асбеста. В обоих случаях, чтобы ускорить фильтрование, пользуются водоструйным насо- [c.133]

Навеску по возможности тонко измельченного олова (около 10 г для марки О 4 и около 20 г для марок 0 1, О 2, О 3) помещают в колбу, емкостью 500—750 л л, и растворяют при нагревании в царской водке, составленной из 1 объема азотной кислоты (плотн. 1,20) и 5 объемов соляной кислоты (плотн. 1,12), причем для навески в 10 г берут 140 мл этой смеси кислот, а для навески в 20 г —180 мл. После полного растворения полученный раствор тут же охлаждают и приливают к нему от 40 до 70 мл 50%-ного раствора винной кислоты. Хорошо перемешав, раствор опять охлаждают и прибавляют аммиака (при охлаждении) до щелочной реакции. [c.408]

Так как окись сурьмы отвечает типу 5ЬХ , то понятно, что возможно существование соединений, в которых сурьма будет входить на место трех атомов водорода такие соединения отчасти получены, но они с водою весьма легко переходят в вещества, отвечающие обыкновенным формулам соединений сурьмы. Так, напр., рвотный камень С №(ЗЬО)КО при накаливании теряет воду и образует С Н-ЗЬКО , т.-е. винную кислоту С Н 0 , в которой 1 пай водорода заменен калием, а 3— сурьмою. Но это вещество, при действии воды, опять переходит в рвотный камень. Подобное же соединение представляет и тот промежуточный окисел сурьмы,, который происходит при накаливании окиси сурьмы на воздухе, он имеет состав 5Ь02 или ЗЬ 0 . Этот окисел можно рассматривать как ортосурьмяную кислоту ЗЬО(НО) , в которой три водорода заменены сурьмою, т.-е. ЗЬО (ЗЬО ) = ЗЫО Окисел ЗЬ О происходит также при накаливании сурьмяной кислоты, которая при этом теряет воду и кислород и дает тот же промежуточный окисел в виде белого неплавкого порошка, имеющего уд. вес 7 он несколько растворим в воде и дает раствор, изменяющий лакмусовую бумажку в красный цвет. [c.500]

Опыт 229. К капле раствора КагНР04 прибавьте несколько капель раствора винной кислоты и 5—10 капель молибденовой жидкости. Перемешайте, нагрейте для ускорения реакции, затем охладите и прибавьте каплю уксуснокислого раствора бензидина и несколько капель насыщенного раствора Ha OONa. Почему бензидин синеет С какой целью добавляется винная кислота [c.169]

Оп ыт 231. В две пробирки поместите по 2 капли раствора Na2HAs04 и по 2—3 капли конц. HNO3. Прибавьте в одну пробирку несколько капель раствора винной кислоты Н2С4Н4О6, а затем в обе пробирки — по 5—10 капель молибденовой жидкости. Нагрейте в кипящей водяной бане. Объясните наблюдаемое различие. [c.170]

Для одновременного определения следов различных тяжелых металлов в солях (и в других твердых веществах) намн разработан химико-спектральный способ анализа, основанный на обработке испытуемого раствора диэтилдитиокарбаматом натрия и сероводородом в присутствии угольного порошка или сульфида меди в качестве коллектора примесей. Этот метод был применен нами для определения микропримесей тяжелых металлов в хлоридах калия и натрия и в винной кислоте [8]. Определение следов Со, Си, РЬ, В1, Сс1, N1, Н , Мп, 5Ь, А1 порядка 1 10 % каждого в мочевине производили следующим образом. Растворяли 5 г препарата в 50 мл дважды пе регнанной воды, подкисленной соляной кислотой до pH 2, 5, добавляли 0,05 г спектрально чистого угольного порошка и перемешивали. Затем в раствор пропускали в течение 5 минут сероводород и оставляли на 1 час. После этого прибавляли 1 мл 1 %-ного водного раствора диэтилдитиокарбамата натрия, перемещивали и после 30-минутного-стояния фильтровали осадок на воронке Бюхнера с отсасыванием через обеззоленный плотный фильтр (с синей лентой) диаметром 1,5 см. Осадок промывали 3—5 мл сероводородной воды с pH 2,5. Фильтр с осадком высушивали при 80 —90°С и осадок подвергали спектральному анализу. Одновременно проводили глухой опыт на применяемые реактивы и воду. Спектральный анализ осадка проводили в тех же условиях, которые применялись для концентратов кислот (см. выше), подмешивая предварительно 2,5 мгр спектрально чистого хлористого натрия. На одной фотопластинке снимали по два—три раза спектры концентратов из испытуемой пробы и глухого опыта и угольных эталонов, приготовляемых обычным синтетическим путем. К эталонам также добавляли 5% хлористого натрия. Применяли способ трех эталонов. Калибровочные кривые строили в координатах 5пр — 5фо и Использовались те же аналитиче- [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология