Взаимное превращение солей

В этом разделе практикума учащиеся должны закрепить теоретические знания о свойствах оксидов, оснований, кислот и солей. В комплексной работе по взаимному превращению неорганических соединений различных классов особое внимание следует обратить на выполнение расчетов по формулам химических веществ и уравнениям химических реакций. [c.41]

Квинтэссенция — пятая сущность — вызывает взаимные превращения остальных элементов и, следовательно, может превращать обычные металлы в золото и серебро, излечивать все болезни, возвращать молодость и т. д. Ее также называли философским камнем , " эликсиром здоровья , универсальным растворителем и т. п. В эпоху алхимии изменилось представление и о самих элементах. Так, общим началом всех металлов считали ртуть, серу и соль. Но несмотря на ложные цели, которые ставили перед собой алхимики в поисках философского камня и безуспешные попытки превращения различных металлов в золото, в своих лабораториях алхимики занимались изучением и исследованием свойств многих новых вешеств. Так они открыли серную, соляную, азотную кислоты, царскую водку, фосфор, нашатырь,, различные щелочи и т. д. [c.10]

Быстрое прибавление двухэквивалентного количества щелочи к катиону диазония приводит к полному его превращению в анион диазотата, имеющий с(син)-конфигурацию. При нагревании 1 с-диазотата, а иногда и без нагревания происходит перегруппировка в транс [илц йяги)-диазотат. Обратное превращение осуществляется лишь в исключительных случаях, при действии ультрафиолетового света. Анти-Диазотат, в отличие от син-изомера, устойчив, образованные им щелочные соли применяются в технологии крашения. Чрезвычайно интересно, что при подкислении щелочного раствора анти-диазотата обратное превращение его в катион диазония происходит медленно и не тем путем, по которому он был получен. Таким образом, равновесие между катионом диазония и с н-диазотатом устанавливается мгновенно, а равновесие между тем же катионом и аят -диазотатом — медленно. Это происходит потому, что первым продуктом реакции анти-диазотата с кислотой является нитрозамин IX, который сравнительно медленно таутомерно перегруппировывается в ангг -диазогидрат, под действием кислоты превращающийся в катион диазония. Все сказанное выше можно иллюстрировать следующей несколько упрощенной схемой взаимных превращений различных форм ароматических диазосоединений [c.59]

ВЗАИМНОЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ СОЛЕЙ [c.108]

Совсем иное техническое значение имеет другой катализатор — соли сернистой кислоты. Выше мы видели уже их значение для взаимных превращений групп [c.286]

Приступая к решению задач по неорганической химии, необходимо прежде всего обратить внимание на связь и взаимные превращения между различными классами соединений. Поэтому так важна классификация химических соединений, под которой понимают объединение разнообразных соединений в определенные классы, обладающие сходными свойствами (оксиды, соли и т. д.). Классификация естественным образом связана с проблемой номенклатуры, т. е. системой названий веществ. Химические свойства веществ проявляются в разнообразных химических реакциях, которые также классифицируются по различным признакам. Нужно уметь распознавать основные типы химических реакций соединения, разложения, обмена, замещения, окислительно-восстановительные, обратимые, необратимые и т. д. Как номенклатура, так и классификация соединений (а также химических реакций) складывались на протяжении столетий, поэтому они не всегда являются логическими и требуют вдумчивого осмысливания. [c.151]

Как видно, точка инверсии до некоторой степени аналогична точке превращения в системе, состоящей из воды и двух солей с общим ионом, в которой имеет место образование двойной соли в такой системе (см. раздел XXI.3), с одной стороны (по шкале температур) от точки превращения устойчива двойная соль, а с другой — смесь твердых солей, из которых она образуется. В рассматриваемых четверных взаимных системах с одной стороны точки инверсии устойчива одна взаимная пара солей, а с другой — другая. Оказывается, эту аналогию можно провести далее в рассмотренных ранее системах мы имели, кроме того, интервал превращения, т. е. интервал температур, ограниченный с одной стороны точкой превращения, а с другой — температурой, при которой двойная соль становится растворимой конгруэнтно. [c.343]

Таким образом, точка инверсии является как бы температурной границей двух интервалов превращения — по одну сторону от нее находится интервал превращения той взаимной пары солей, которая устойчива при более низкой температуре, а по другую сторону — интервал превращения пары солей, устойчивой при более высокой температуре. [c.197]

Приводим схему, изображающую взаимные превращения только что описанных солей [c.188]

Кроме того, при растворении какой-либо из высших тионовых кислот в воде, она превращается, хотя и очень медленно, в смесь всех этих соединений. Но соли щелочных и щелочноземельных металлов очень стабильны в растворе, и взаимное превращение одних ионов в другие происходит только в присутствии ионов водорода. Некоторые реакции идут в направлении образования больших количеств одного какого-либо иона нз возможных ионов 8 02 это обстоя- [c.351]

С разными типами солей мы будем встречаться при изучении неметаллических и металлических элементов. Здесь же рассмотрим взаимные превращения. [c.109]

Растворимость и точка превращения взаимной пары солей [c.189]

Реакции обмена ионами и образование двойных солей. На стр. 218 упоминалось о возможности взаимного превращения солей, гидроокисей, алкокси- и ароксипроизводных четвертичного фосфония. Кроме основного способа получения гидроокисей из солей (обработка влажной окисью серебра) известен также способ, основанный на обработке сульфатов гидроокисью бария - . Существует и возможность взаимного обмена ионами между различными солями. Так, хлористые и иодистые" соли можно получить из бромистых солей, а бромистые или иодистые — из хлористых . Галоидные соли превращаются в нитраты при взаимодействии с азотной кислотой или ее солями в водном растворе . Для осуществления некоторых превращений такого рода были использованы и иопообменникн, содержащие соответствующий анион . Обработкой соответствующими солями бария сульфаты могут быть превращены в иодистые соли,. хлораты или нитрить . Удобным лабораторным методом являет- [c.243]

Возможность изомеризации смесей вытекает из приведенной ниже схемы взаимных превращений солей бензолкарбоновых кислот, в соответствии с которой при перегруппировке солей индивидуальных фталевых кислот образуются все компоненты смеси, изомеризуюпдиеся с той или иной скоростью [c.121]

Гидратированные Б, получают нейтрализацией Н3ВО3 оксидами, гидроксидами или карбонатами металлов обменными р-циями Б. щелочных металлов, чаще всего N3, с солями др. металлов р-цией взаимного превращения малорастворимых Б. с водными р-рами Б. щелочных металлов гидротермальными процессами с использованием галогенидов щелочных металлов в кач-ве минерализующих добавок. Безводные Б. получают сплавлением или спеканием В2О3 с оксидами или карбонатами металлов или обезвоживанием гидратов монокристаллы выращивают в р-рах Б. в расплавл. оксидах, напр, В120з. [c.303]

Олефиновые я-комплексы известны для Pt(II) Tnna соли Цейзе и для Pt(0) типа [Р1(РНз)2(С2Н4)]. Структура этих комплексов различна в производных Pt(0) олефин лежит в плоскости PtL , а в производных Pt(II)-перпендикулярно этой плоскости. Наиб, характерные св-ва этих соед. обмен олефинов, вытеснение олефинов фосфинами, взаимные превращения Pt(0) <=t Pt(II) под действием к-т и др. реагентов, а также разл. р-ции в осн. с нуклеофилами без разрыва связи Pt(II)—олефин. [c.569]

Напомним, что ряд соединений, изображенных на стр. 438, связан возможностью взаимных превращений. Исходя из альдогексозы, можно через оксим отщеплением воды получить нитрил альдодентоновой кислоты, а действуя на него солью серебра, — отщепить синильную кислоту в получить альдопентозу [c.446]

Из названных операций первые три — нитрование, сульфирование, хлорирование — как-раз подходят в группу методов введения новых заместителей, 4—11 (образование аминогруппы восстановлением, щелочное плавление, превращение хло()ного, соответственно бромного, атома, взаимные превращения амино- и оксигрулп, диазотирование, алкилирование, арилирование, ацилирование) можно включить в группу методов превращения уже имеющихся заместителей, хотя и могут быть случаи коллизий. Например при восстановлении нитро- или нитрозогруппы сериистокислыми солями Ьдвовременно с образованием аминогруппы наблюдается часто и вхождение сульфогруппы в ядро (новое замещение) реакция диазотирования есть метод превращения аминогруппы, но азосочетание (для пассивно входящего в реакцию амина или феиола) есть уже способ образования нового заместителя в ядре. Промежуточное положение занимает операция окисления, 12, каковая может имёть применение и в качестве метода превращения заместителя, например в переходе СвН СНз-> СбН СОзН, и в качестве определяющей вхождение новой гидроксильно-й группы в ядро,, например [c.24]

Атом углерода канадина, отмеченный в формуле LXX звездочкой, асимметричен в молекуле иодметилата асимметричен также и атом азота. Следовательно, эти соли являются диастереоизомерными формами (LXXI и LXXII). Тетрагидроберберин ( /-канадин) тоже образует два иодметилата, но соли третичных оснований не встречаются в стереоизомерных парах, вероятно, вследствие слишком быстрого взаимного превращения изомеров. [c.325]

В точке инверсии пересекаются шесть кривых моновариантных равновесий (пять фаз) кривая равновесия пар—четыре соли, кривая равновесия четыре соли—раствор, и четыре кривые равновесия трех солей, раствора и нара. Этих кривых четыре, так как из четырех солей можно составить четыре комбинации по три (число сочетаний из четырех по три). Последние кривые являются кривыми растворимости. Если парообразная фаза отсутствует и давление остается постоянным, то равновесие в системе АХ—ВУ—АУ— ВХ—раствор возможно только при одной определенной температуре и оно условпо-инвариантно отвечающую ему точку назовем условной точкой инверсии (в дальнейшем слово условно мы будем опускать). В ней пересекаются четыре кривые моновариантного равновесия систем, образованных тремя твердыми солями и соответствующим раствором. Две из таких кривых лежат в областях более низких, а две другие — в областях более высоких температур, чем температура точки инверсии. При этом обе тройки солей, отвечающих кривым, идущим в одну и ту же сторону, содержат одну взаимную пару солей, а две другие тройки — другую. Например, если ниже точки превращения имеются два раствора, из которых один находится в равновесии с АХ, ВУ, АУ, а другой — с АХ, ВУ, ВХ, то выше этой точки один раствор будет в равновесии с АУ, ВХ, АХ, а другой — с АУ, ВХ, ВУ. [c.343]

Взаимные пары солей. Известный пример представляет собой превращение селитры 206]. Обменную реакцию КС1 проводят с несколько большим количеством рассчитанного NaNOs в концентрированном растворе при 100°, причем сначала выпадает только Na l. [c.279]

Взаимные превращения пурииов. 1. При нагревании калиевой соли мочевой кислоты с хлорокисью фосфора получается 8-окси-2,6-дихлор-пурпн. При нагревании этого соединения с избытком хлорокиси фосфора образуется 2,6,8-трихлорпурин (т. пл. 188°). В этом соединении атом хлора в положении 6 является наиболее реакционноспособным по отношению к основаниям за ним следует атом хлора в положении 2. Эти атомы хлора могут быть легко замеш,ены на группы ОН, O gHe, NHa и т.д. Атом С1 в положении 8 может быть замещен на ОН только в жестких условиях (при действии концентрированной НС1). [c.769]

Трудности в разделении изомерных ксилолов, рост потребности в терефталевой кислоте, большая доступность и меньшая стоимость толуола привели к разработке и прохмышленной реализации процессов взаимного превращения ароматических кислот. Один из них состоит в изомеризации щелочных солей дикарбоновых ароматических кислот [c.598]

I) конверсии трифторида азота в тетрафторгидразин (реакция Кольбарна и Кеннеди), 2) фторировании солей аммония, позволяющем синтезировать хлордифторамин, дихлорфторамин, трифторид азота, дифтордиазины и тетрафторгидразин (реакции открыты Панкратовым и Соколовым), 3) фторировании мочевины в водных растворах, приводящем к синтезу дифторамина (реакция открыта Лоутоном и Вебером и проведена в водном растворе Гракаускасом). Способность фторидов азота к взаимным превращениям позволяет использовать эти реакции для синтеза большинства фторидов азота. [c.175]

Большое техническое значение для араминирования имеет катализатор — соли сернистой кислоты. Выше уже указывалось на их значение для взаимных превращений групп ОН и ННг (см. гл. VIII). [c.513]

Вернер в своих классических работах разделял цис- и транс-изомеры, получавшиеся в процессе реакций замеш,ения. Можно было опасаться, что прп такой методике относительные количества изомеров могли меняться за счет смещения равновесий в процессе разделения солей. Указанное возражение отпадает, если вместо разделения солей пользоваться спектрофотометрической методикой, впервые примененной для изучения взаимного превращения геометрически изомерных кобальтиаков в водном растворе А. Е. Успенским и К. В. Чибисовым 26 еще в 1927 г. Спектрофотометрическим методом в дальнейшем широко пользовались английские и американские химикц. Рассмотрение табл. 50 показывает, что для указанных типов комплексов и при сделанных допущениях нет возможности по характеру полученных продуктов отличить 3 у1-механизм с промежуточным образвванием тетрагональной пирамиды от 8 2-механизма в случае цис-атаки. [c.480]

Превращение псевдокислот и псевдооснований в соли изомерных им истинных кислот и оснований в большинстве случаев мож1Ю обнаружить по явлению медленной нейтрализации, объясняющейся тем, что такие превращения совершаются с измеримой скоростью. Обратные превращения можно проследить по уменьшению электропроводности. Кроме того, взаимные превращения истинных и изонитросоединений можно исследовать, измеряя показатели некоторых их физических свойств, например молекулярную рефракцию, которая у таутомерных форм различается на довольно значительную величину. [c.255]

Все эти явления определяют поведение примеси при росте частиц твердой фазы. В процессе роста примесь взаимодействует с компонентами среды с образованием комплексов различного состава, участвует в окислительно-восстановительных, гидролитических и соль-ватационных процессах, протекающих в среде [35—38], при этом в материнской фазе образуются различные формы примеси, которые, не прекращая взаимных превращений, взаимодействуют с дочерней фазой. Каждая форма адсорбируется на поверхности растущих частиц и затем десорбируется, взаимодействует с поверхностными ловушками (ступенями, выходами на поверхность дислокаций и межблочных границ, скоплениями точечных дефектов [26 39, с. 8]) или переходит в приповерхностную зону твердой фазы. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология