Ионы ртути(1) и таллия

Второе диагональное направление начинается слева снизу между ртутью и таллием и оканчивается вправо вверху между серой и фтором. Второе диагональное направление объясняется существованием элементов с инертными электронными парами. Вследствие этого тяжелые элементы с 18-электронной предпоследней оболочкой (5s 5d ") образуют устойчивые ионы, содержащие по два электрона на внешнем уровне (6s ) Hg", Т1+ и. Той же способностью к образованию инертных электронных пар обладают все элементы, расположенные на второй диагонали ртуть — таллий, индий — олово, германий — мышьяк, сера — хлор — фтор. Все элементы ниже этой диагонали тоже способны образовывать инертные электронные пары, например, свинец (И), сурьма (III), селен (IV), хлор (V). Два электрона на внешнем уровне стабилизуют предпоследнюю электронную оболочку. [c.18]

Новый электролитический метод основан на электролизе растворов, содержащих ионы ртути и другого ме талла. Этим способом готовят амальгамы висмута и меди Этот метод, вероятно, может привести к получению амаль гам различного состава, но сообщений об этом не имеется [c.13]

Большинство обычных катионов не мешает обнаружению кобальта. Катионы трех- и двухвалентного железа легко маскируются фторидом натрия. Ионы серебра, молибдена, вольфрама, циркония, таллия и анион хромовой кислоты образуют желтые осадки и. мешают обнаружению кобальта уже при отношении 1 1. Ионы ртути (I), меди и церия дают оранжевые осадки, а ионы родия и палладия — осадки фиолетового цвета. [c.55]

Индикатор на ионы ртути (II), индий, галлия, таллия (III), ванадия (IV), меди, цинка и др. [c.405]

Мешают также элементы, образующие комплексные соединения с хлорид-ионами ртуть (II), хром (III), таллий (III) и т. д., или выпадающие в осадок под действием азотной кислоты олово (IV), сурьма (V). [c.1113]

Ионы ртути(1) и таллия( ) [c.109]

Примечание. Аналогичные кристаллофосфоры образуют ионы ртути(П) и таллия (I). [c.65]

В присутствии иона свинца его осаждают аммиаком, либо отделяют электролитически и в остатке открывают ион таллия. Тоже происходит в присутствии иона ртути. [c.290]

Присутствие значительных количеств катионов первых трех аналитических групп не мешает открытию таллия. Катионы, сами образующие кристаллические соединения с тиомочевиной, снижают чувствительность реакции. В присутствии этих катионов в исследуемом растворе необходимо вводить избыток тиомочевины. Введение ионов серебра усиливает яркость люминесценции комплекса таллия и изменяет цвет люминесценции от желтого или розового на яркий желто-оранжевый. Присутствие ионов ртути мешает появлению люминесценции. Индий, галлий не образуют с тиомочевиной люминесцирующих осадков и не мешают открытию таллия до соотношения 1 50. [c.293]

Так, открывая ион серебра в виде хлорида (осадка), аналитик должен знать, что ионы ртути (1), таллия и в значительной части свинца дают также мало растворимые хлориды (осадки). [c.41]

Перед открытием таллия ионы ртути (I), если они присутствуют в растворе, должны быть окислены. [c.54]

Трехзарядные ионы мышьяка Трехзарядные ионы сурьмы Трехзарядные ионы висмута Трехзарядные ионы хрома и железа, двухзарядные ионы ртути Двухзарядные ионы уранила Двухзарядные иопы свинца Двухзарядные ионы меди Однозарядные ионы серебра Двухзарядные ионы цинка Двухзарядные ионы железа, кобальта, никеля, кадмия Однозарядные ионы таллия Двухзарядные ионы марганца [c.398]

Значительное повышение чувствительности дает интенсивное перемешивание раствора. В этом случае предельный ток зависит не от коэффициента диффузии, а от скорости подведения деполяризатора (управляемой интенсивностью -конвекции) к поверхности электрода. Лучшие результаты были получены Кольтгофом, Иорданом и Прагером . Их индикаторный электрод состоял из кюветы, сделанной из капиллярной трубки, высотой 1 см с отверстием 1,5—2 мм в диаметре, наполненной ртутью или амальгамой и смонтированной на оси а центре полярографической ячейки. iB такой кювете ртуть как бы прилипает к стенкам капилляра и не колеблется, даже подвергаясь быстрому вращению. Если диаметр капилляра больше 2 мм, то токи будут неправильными и невоспроизводимыми, так ак в этом случае поверхность ртути колеблется. Предварительно кювету покрывали силиконовой жидкостью. Объем исследуемого раствора составлял 150 мл. Электрод вращался со скоростью 900 об/мин. Авторы исследовали ионы ртути (И), таллия (I) и кадмия при концентрации их до 5-10 М и нашли, что величина анодного тока убывает обратно пропорционально корню квадратному от времени. Высота волн воспроизводилась с точностью около 5%. [c.193]

Аналогичные кристаллофосфоры образуют ионы ртути (I) и таллия (I). Гасят люминесценцию ионы ртути (И), сурьмы, висмута, мышьяка, серебра, свинца, железа и меди [61]. [c.93]

К эфирному экстракту прибавляют 6 н. раствор соляной кислоты и нагревают до полного удаления эфира. Полученный солянокислый раствор содержит почти все первоначальное количество ионов железа. Для его отделения производят повторную экстракцию диэтиловым эфиром после восстановления железа до двухвалентного состояния на серебряном редукторе при этом не происходит заметного выделения остальных ионов. Если в растворе присутствовал ион таллия (П1), то он восстанавливается до таллия (I) и не экстрагируется диэтиловым эфиром. Ион ртути, перешедший в экстракт в количестве 0,2% от общего его содержания, выделяется на редукторе и тем самым удаляется из раствора. [c.112]

После того, как ионы ртути и висмута обнаружены, раствор, содержащий ионы меди, висмута, ртути (II), индия, кобальта, никеля, цинка, марганца, кадмия, хрома, частично таллия и свинца и незначительные количества ионов железа, галлия, оло ва, сурьмы и мышьяка, выпаривают с серной кислотой для переведения хлоридов в сульфаты. Остаток после удаления избытка серной кислоты обрабатывают 0,5 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, переносят в ячейку для электролиза и подвергают электролизу на ртутном катоде при потенциале Е=—0,05 в. Схема для проведения электролиза и ячейка показаны на рис. 28. [c.114]

Ионы сурьмы не мешают определению таллия при содержании до 5 мг, ионы ртути — до 0,2 мг в 1 мл раствора. [c.155]

Так, цинк увлекается в осадок медью, кадмием, ртутью таллий"— медью, мышьяком и сурьмой, а никель и кобальт —оловом (IV). Последнее имеет также склонность увлекать в осадок железо, если осаждение проводится из солянокислого раствора, содержащего железо в виде ионов Fe2+. [c.78]

Индикатор на ионы ртути (П), индия, галлия, таллия (П1), ванадия [c.332]

Таким образом, в отсутствие стерических и конфигурационных эффектов донорные атомы в комплексах ионов металлов, принадлежащие к группе (а), располагаются в следующие ряды по прочности комплексов N>P>As>Sb 0>S F> l>Br>I. Причина различной прочности комплексов состоит в отсутствии или в очень незначительной обратной координации у металлов группы (а) следовательно, ионы этих металлов образуют прочные комплексы с лигандами, донорный атом в которых не является л-акцептором. С другой стороны, ионы металлов, способные к обратной координации с переносом электрона от металла к лиганду, образуют более прочные комплексы с лигандами, содержащими донорные атомы л-акцептора при незаполненных pit- или ( -орбиталях. Стоит напомнить, что ртуть, таллий, олово и свинец в более высокой степени окисления более способны к Обратной координации, тогда как формы более низкой степени окисления имеют валентные s-электроны, которые экранируют -электроны и мешают их участию в обратной координации. [c.15]

Для платинового электрода условие Q =Q"=0 соответствует отсутствию на поверхности электрода адсорбированных атомов водорода и кислорода, а также Лн + = 4он-=0. Для аналогичной системы Т1 (Hg)/Tl+, где наблюдается адсорбция Таллия в виде ионов Т1+ и атомов Т1, условию Q = Q" =0 отвечает электрокапиллярный максимум чистой ртути в растворе, не содержащем ионов таллия. [c.73]

Осаждение щавелевой кислотой. Щавелевая кислота образует малорасгворнмые оксалаты с катионами многих металлов. Оксалат аммония при pH —8 полностью осаждает ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, железа, золота, висмута, индия, олова, ниобия, тантала частично осаждает ионы лития, бериллия, магния, бария, радия, титана, циркония, гафния, тория, марганца, кобальта, никеля, ртути, таллия и свинца. При некоторых условиях осаждаются также ванадий и вольфрам. При pH 3—4 полностью осаждаются ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, тория и золота неполностью осаждаются ионы бария, тантала, марганца, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, олова, свинца и висмута. [c.98]

Алюминий в жидком аммиаке также дает волну, поддающуюся измерению. Ионы ртути Hg2+ в жидком аммиаке неустойчивы. Ионы ртути Hg + обратимо восстанавливаются до металлической ртути, поэтому электрод Hg/Hg обратим. Потенциал донной ртути, служащей анодом, не зависит от концентрации ионов нитрата, хлорида, иодида или аммония, а зависит только от концентрации ионов двухвалентной ртути. Для сравнения величин потенциалов полуволн может служить потенциал полуволны ионов таллия, взятый в качестве стандарта. В практической работе нет необходимости помещать на поверхность донной ртути избыток соли двухвалентной ртути, вполне достаточно два-три раза анодно поляризовать ртуть, чтобы в раствор перешло некоторое количество ионов Hg +, которые определят потенциал анода. Исследования Крауза (1913 г.) показали, что в жидком аммиаке могут находиться свободные электроны. В соответствии с этим Лайтинен и Нюман [28, 29] считают, что если катион индифферентного электролита не восстанавливается, то ртутный капельный электрод может отдавать электроны в жидкий аммиак, т. е. работать как электронный электрод . [c.441]

Осаждение меди солью Рейнеке — диаминтетрароданохромиатом аммония NH4 [Сг(КНз)2(СМ8)4]-2Н20. Осаждение проводят из кислой среды, концентрация кислоты не должна быть выше 3,0 п. Реактив этот обладает очень большой избирательностью осаждению не мешает олово, сурьма, мышьяк, висмут, свинец, кадмий, молибден, никель, кобальт, железо, алюминий, хром, титан, марганец, цинк, бериллий, магний, барий, кальций, стронций, п елочные металлы, тартрат-, оксалат- и сульфат-ионы. Мешают ртуть, таллий и серебро. Выпадающий осадок имеет состав Си[ r(NH3)2( NS)4]. Его высушивают при 110° С и взвешивают. Теоретический коэффициент пересчета массы этого осадка на медь равен 0,1666, но С. Ю. Файнберг рекомендует применять эмпирический коэффициент 0,1636, так как осадок, высушенный при 110° С, удерживает небольшое количество влаги. Подробности осаждения меди и метод приготовления осаждающего реактива (соли Рейнеке) приведены в цитирован- [c.294]

Ионы однозарядного таллия и двухзарядного свинца имеют заряд на две единицы ниже номера групп, к которым они относятся. Это объясняется проявлянием эффекта инертной пары. Эффект инертной пары обусловлен сопротивлением пары 5 -элект-ронов, составляющих внешний подуровень, к отщеплению или участию в образовании ковалентной связи. Так, ртуть трудно окисляет ся до двухзарядной, вероятно, потому, что содержит инертную пару б5 -электронов, которая слабо экранируется 4/-уровнем и потому прочно удерживается ядром атома. [c.23]

Ионы ртути и сурьмы должны отсутствовать, так как их рода-мины люминесцируют оранжево-красным светом. Родаминат ртути нестоек его устойчивость в бензоле увеличивается с повышением содержания ртути. Раствор родамината сурьмы не люминесцирует, но, поглощая ультрафиолетовые лучи, гасит люминесценцию родамината таллия. От значительных количеств ртути и сурьмы таллий отделяют, извлекая его эфиром из водного раствора 1 н. по НВг. Двукратная промывка экстракта 1 н. раствором НВг (порциями по 1 мл) полностью очищает его от следов ртути и сурьмы. [c.296]

Сопоставление люминесцентных свойств о-оксихинолинатов металлов с электронной структурой атомов этих же металлов дало основание Г. Стевенсу высказать эмпирическое правило металлы с незаполненными электронными оболочками образуют нефлуоресцирующие комплексы оксихинолинаты металлов с заполненными электронными оболочками флуоресцируют. Если ион переходного металла, входящий в комплекс, может менять свою валентность, то комплекс не флуоресцирует (например, о-оксихино-линаты меди, золота, ртути, таллия, титана). Ионы переходных металлов в устойчивом валентном состоянии (2г , ТЬ " ) образуют флуоресцирующие комплексы. Таким образом, наиболее характерным признаком элемента-гасителя является не-заполненность электронной оболочки входящего в комплекс иона, но не атома металла. [c.63]

Электроды третьего рода характеризуются применением двух твердых веществ в избытке. В приведенном примере каждый из обоих электродов состоял из ртути в соприкосновении с раствором соли таллия, насыщенным иодистыми закисями ртути и таллия. Отдельный скачок потенциала зависит, в первую очередь, от концентрации ионов ртути. Их же концентрация, в свою очередь, зависит от концентрации ионов иода, ибо произведение ионов ртути и ионов иода в присутствии твердой иодистой закиси ртути должно быть постоянным, и, наконец, концентрация ионов иода наход.нлась в зависимости от концентрации ионов закиси таллия, так. как и иодистая закись таллия фигурировала в качестве осадка. Таким образом фактически решающей была концентрация ионов закиси таллия, и отсюда э. с. цепи выражается следующим образом [c.193]

Рассмотренная ранее способность образовывать люминесцирующие соединения у иона ртути (I), по-видимому, связана с тем, что атом ртути имеет, такую же электронную оболочку и спектроскопическую схему термов, как и ион таллия (I), т. е. может быть равноценным центром люминесценции [164]. [c.102]

Ртуть (II) и сурьма мешают определению. Ионы ртути с родамином С образуют родаминат, люминесцирующий оранжево-красным светом. Родаминат ртути нестоек устойчивость его в бензоле увеличивается с повышением содержания ртути. Родаминат сурьмы, образующийся в кислой среде, также пере.ходит в бензольный слой, окрашивая его в оранжево-красный цвет. Бензольный слой не люминесцирует при облучении ультрафиолетовыми лучами, но поглощает их и тем самым гасит люминесценцию родамината таллия. [c.154]

Осаждение меди солью Рейнеке —диаминтетрароданохромиатом аммония NH4[ r(NHз)o( NS)J-21420. Осаждение проводят из кислой среды, концентрация кислоты не должна быть выше 3,0 н. Реактив этот обладает очень большой избирательностью осаждению не мешают олово, сурьма, мышьяк, висмут, свинец, кадмий, молибден, никель, кобальт, железо, алюминий, хром, титан, марганец, цинк, бериллий, магний, барий, кальций, стронций, щелочные металлы, тартрат-, оксалат- и сульфат-ионы. Мешают ртуть, таллий и серебро. Выпадающий осадок имеет состав Си[Сг(ЫН8),(СН5)4]. Его высушивают при 110° и взвешивают. Теоретический коэффициент пересчета веса этого осадка на медь равен [c.268]

Связывание галогеноидов. С целью инактивации галоген-ионов, снижения их восстанавливающего действия в условиях проведения окисления органического вещества бихроматом, в свое время были применены соли серебра, ртути, таллия [14, 15, 17, 18], где соединения галогенов с Ag крайне малорастворимы, а комплексы с Hg и Т1 практически недиссоциированы. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология