Реакция с хлорным золотом

Обнаружение с помощью мышьяковистой кислоты и хлорного золота . Окись углерода каталитически ускоряет реакцию между мышьяковистой кислотой и хлорным золотом. Бумага, пропитанная 0,1%-ным раствором АзгОз в фосфатном буфере (pH 4) и 2%-ным раствором хлорного золота, при воздействии воздуха, содержащего окись углерода, окрашивается в черный цвет. [c.128]

Доказательством наличия в молекуле токоферола ядра хромана [88], а не кумарана [82] (оба эти соединения могут образоваться при циклизации одного и того же исходного аллилфенола) служит реакция окисления а-токоферола хлорным золотом, хлорным железом или азотнокислым серебром, при которой происходит раскрытие пиранового цикла и образование у-оксиалкил-п-хинона (XII) желтого цвета [55]. Восстановление этого а-токоферолхинона (XII) [c.263]

Получение коллоидных растворов. Для достижения степени измельчения твердых веществ, отвечающей размерам коллоидных частиц, они могут быть размолоты в специальных коллоидных мельницах. Но простейшим способом получения коллоидных растворов являются химические реакции, сопровождающиеся возникновением практически нерастворимого вещества. Так, прибавляя органические восстановители к очень сильно разбавленным растворам хлорного золота, получают коллоидные растворы металлического золота в виде совершенно прозрачных жидкостей синего, фиолетового пли красного цвета — в зависимости от размеров частичек золота. [c.140]

Реакция платинохлористоводородной кислоты [3—7] или хлорного золота [3, 6, 8] с подкисленным (НС1) раствором этиленимина, приводящая к интенсивно окрашенным кристаллическим комплексным солям [c.146]

Этот тип трубок соответствует типу I, но вместо окрашенных зон образуются окрашенные кольца. Примером таких трубок является трубка для определения систокса по реакции с хлорным золотом и натриевой солью Ы-хлорамида -толуолсульфокислоты (хлорамин Т). [c.235]

В раствор хлорного золота опустить узкую полоску металлического цинка. Когда реакция закончится, полоску цинка вынуть, полученное вещество промыть водой методом декантации, просушить при температуре 170° и сохранить для следующих опытов. Написать уравнения реакций. [c.253]

Налить в пробирку I мл приготовленного раствора хлорного золота и осторожно нейтрализовать его 0,01 н. раствором щелочи. Что выпадает в осадок Раствор слить, осадок разделить пополам и обработать одну часть концентрированной соляной кислотой, а другую — щелочью. Какими свойствами обладает полученное вещество Написать уравнения реакций. [c.254]

Реакция с хлорным золотом является количественной, проводится быстро, и осуществляется потенциометрически [104] или амперометрически [105]. Этот метод не может быть использован для определения отдельных присутствую-, щих токоферолов, но применяется для установления их суммарного количества. Сложные эфиры токоферолов не окисляются хлорным золотом наличие больших количеств каротиноидов препятствует проведению определения. [c.313]

Нагревая золотую проволоку в токе фтора при темнокрасном калении, Муассан [69] обнаружил образование на поверхности металла налет гигроскопического оранжевого порошка, разлагающегося при несколько более высокой температуре. Состав его не был установлен. Последующие попытки получить фториды золота реакцией между водными растворами хлорного золота и фтористого серебра [70] и реакцией дихлорида золота с НР или [c.567]

Как из хлорного золота получить гидрат окиси золота Каково его отношение к кислотам и щелочам Напишите уравнения реакций. [c.56]

Например, чтобы приготовить красный золь металлического золота, к 100 мл воды приливают 10 мл 0,01%-ного раствора хлорного золота при этом получается раствор, содержащий всего около 1 мг хлорного золота в 100 мл. Затем при кипячении к нему медленно прибавляют восстановитель, например формальдегид, таннин или гидразингидрат. Аналогичным образом из очень разбавленных растворов азотнокислого серебра получают желто-коричневый золь серебра. Эти процессы основаны на реакциях восстановления. [c.395]

Ввиду мягкости золота последнее всегда сплавляют с серебром и медью, если им желают пользоваться для чеканки монет и для ювелирных изделий. При обработке такого сплава азотной кислотой медь и серебро растворяются, золото же обыкновенно остается в виде буроватого порошка. Для испытания на присутствие золота раствор фильтруют через маленький фильтр, (высушивают его, затем сворачивают его в трубку и обматывают последнюю платиновой проволокой. Поднеся огонь к бумаге, дают ей медленно сгореть. Зола не должна слишком сильно накаляться, в противном случае золотО может расплавиться и дать сплав с платиновой проволокой. Золу сплавляют с небольшим количеством соды на обугленной палочке , пря этом золото получается в виде королька с характерной желтой 0 краск0й. В агатовой ступке золотой королек расплющивают в листочек, пареносят его на часовое стекло и растворяют в небольшом количестве царской водки, причем образуется хлорное золото. Раствор осторожно выпаривают досуха, остаток растворяют в небольшом количестве воды, при-бавля ют разбавленный раствор хло,ристого олова присутствие золота узнается по образованию кассиева золотого пурпура. Еще более чувствительны реакции с перекисью водорода и с цинком. [c.561]

Свободная золотосинеродистая кислота может быть получена в виде бесцветного кристаллогидрата H[Au( N)4] ЗНгО действием H N на раствор хлорного золота. Реакция эта интересна как хороший пример полного обращения за счет ком-плексообразования обычно наблюдаемого направления процессов очень слабая синильная кислота выделяет в данном случае очень сильную соляную из ее соли. Подобно Н[АиСи], золотосинеродистая кислота хорошо растворима в воде, спирте и эфире. При ее прокаливании остается чистое золото. [c.72]

Для изучения каждого из этих процессов следовало попытаться исключить один из них. Было сделано предположение, что одна из реакций заключается в окислении серебряных центров ионами золота. Опытным путем было показано, что при известных условиях второго созревания (рВг 3,1, pH 7,4, температура 45° С) наблюдается при различных концентрациях хлорного золота лишь повышение плотности вуали по сравнению с контрольной эмульсией (рис, VI.5, а). Это указывает иа отсутствие или значительное ослабление окислительного процесса. Характерно, что кривые плотности вуали при различном содержании в эмульсии хлорного золота практически сливаются. Однако то обстоятельство, что кривая 4, соответствующая самой большой концентрации хлорного золота, лежит ниже аналогичных кривых, получен- [c.245]

Реакции пиридазинов широко не изучались. Эти соединения, по-видимому,, довольно неустойчивы к нагреванию [17] и на воздухе постепенно темнеют [626, 67]. Для характеристики пиридазинов пригодны такие их соли, как пикраты или галбгенгидраты, а также двойные соли с хлорным золотом, хлорной платиной или сулемой. Следует обратить особое внимание на гигроскопичность [c.94]

Цинк. Следующая реакция на золото является весьма чувствительной к несколыким каплям разбавленного раствора золота прибавляют несколько апель раствО ра мышьяковой кислоты, 2—3 капли раствора хлорного железа и 2—3 капли соляной кислоты и разбавляют до 100 ш. Каплями этого раствора обливают кусочек цинка. Раствор вокруг последнего приобретает пурпурную окраску, которая при пе редвижении цинка в растворе распространяется по всей жидкости, окрашивая ее в розовый или пурпурный цвет. Если раствор содержит 0,03 мг золота, то в течение 15 мин. он приобретает красивый красноватый цвет. [c.560]

Повидимому, наиболее важной реакцией 6-оксихроманов (XI) является окисление их в 7-оксиалкилхиноны (XII). Окисление можно производить, кислородом, солями серебра, хлорным железом, хлорным золотом, серноки--слым церием или электролитически. [c.313]

Золото. При действии тиомочевины на раствор хлорного золота выделяется свободный хлор, и в результате реакции получается соединение одновалентного золота [Ли23С(ЫН2)2]С1, водные растворы которого дают щелочную реакцию. При продолжительном хранении соединение разлагается с образованием сульфида АигЗ. [c.65]

Золото реагирует с хлором, бромом и иодом. Реакция с бромом протекает при комнатной температуре с образованием бромида АиВгч С сухим хлором и иодом золото вступает в реакцию только при нагревании, при этом образуется хлорное золото АиОз. Теплоты образования АиС1з и АиВгз соответственно равны 117,08 и 54,15 кДж/моль. В водном растворе хлора (хлорной воде) золото легко растворяется. [c.84]

В коническую колбочку нальем 100 мл дестиллированной воды и прибавим несколько капель 1%-ного раствора хлорного золота АиСЦ. Нагреем раствор до кипения и прильем к нему несколько капель формалина . Жидкость при этом окрашивается в вишнево-красный цвет вследствие присутствия коллоидных частиц золота, которое выделяется в результате реакции [c.224]

На легкой окисляемости органического комплекса основан ряд очень чувствительных, но не особенно характерных реакций. Хлорное железо вызывает еще при разведении 1 15000 изменение цвета раствора препарата от зеленого к красному. Хлорное золото немедленно вызывает темнокрасное окрашивание. Реактив Nessler a сейчас же восстанавливается. Фосфорномолибденовая кислота дает тотчас же интенсивное синее окрашивание. [c.317]

Сернокислый атропин, наиболее употребительная в медицине соль атропина, представляет собой белый кристаллический порошок (маленькие игольчатые кристаллы), растворяющийся с нейтральной реакцией в равных количествах воды и спирта и почти не растворяющийся в эфире, бензоле и хлороформе. [Продажная соль обычно слегка щелочна и в таком виде даже лучше сохраняется. Э. Ш. В 90°/q-om спирте растворяется в отношении 1 З. Температура плавления сернокислого атропина является также и температурой его разложения, поэтому определять ее нужно с большой осторожностью. При слишком быстром нагревании т. пл. около 190°, при слишком медленном—т. пл. 185° или еще ниже, особенно если сернокислый атропин предварительно не был высушен над серной кислотой. Поэтому теперь отказались от определения температуры плавления сернокислого атропина и определяют точку плавления выделенного из него основания. Для этой цели к водному раствору сернокислого атропина (1 г на 24 г воды) прибавляют раствор аммиака выделившиеся через некоторое время кристаллы отфильтровывают через маленький фильтр, промывают водой и высушивают над серной кислотой. Полученное таким образом основание должно плавиться при 115,5°. Можно определять также и температуру плавления легко получаемой двойной соли атропина с хлорным золотом. Для хорошего препарата она должна быть не выше 138°. [c.419]

Микрохимическое определение. Микрохимическое определение проводится лучше всего с двойной солью хлорного золота и бромистого натрия или с хлорной платиной с помощью первого реактива можно обнаружить 0,04 мг, с помощью последнего — 0,2 мг По О г и 11 е т 1 п к у 33 кокаин дает с р-нафталин-сульфокислотой хорошо кристаллизующееся соединение, которое может быть применено для микрохимического распознавания. Правда, эта реакция значительно менее чувствительна, чем вышеуказанные, но она имеет то преимущество, что тропококаин ее не дает. Реакция кокаина с перманганатом калия по В а с и ц к о м у 31 также может быть использована в качестве микрохимической. По указанию автора определение бензоильной группы в кокаине может быть проведено на предметном стекле затем присутствие тропококаина легко может быть установлено микрохимически при помощи раствора хромовой кислоты. [c.437]

Если к раствору хлорного золота прибавить едкого кали, то сперва образуется осадок, который в избытке щелочи вновь растворяется. При испарении такого раствора под колоколом воздушного насоса выделяются кристаллы желтого цвета, представляющие состав двойных солей АиМСИ, с заменою хлора кислородом, т. е. образуется золотокалиевая соль АиКО в кристаллах, содержащих ЗН О. Раствор их имеет резкую щелочную реакцию. При кипячении такого щелочного раствора с избытком серной кислоты выделяется окись золота Аи О. Но она в этом случае содержит еще подмесь щелочей, при растворении же в азотной кислоте и разбавлении водою получается в чистом виде и тогда дает бурый порошок, разлагающийся ниже 250° на золото и кислород. Она нерастворима ни в воде, ни во многих кислотах, но растворяется в щелочах, что и показывает кислотный характер окиси золота. Прибавляя к раствору хлорного золота окиси магния и обрабатывая полученный осадок магнезиальнозолотой соли небольшим количеством азотной кислоты, получили гидрат Аи(ОН)з в виде бурого порошка, который при 100° теряет воду и дает окись золота [646]. [c.317]

Качественные реакции 1) полоска фильтровальной бумаги, смоченная фиолетово-пурпурным раствором 0,265 г йодистого натрия и 0,5 г хлороплатиновой кислоты в 300 л . воды, обесцвечивается в присутствии СО, ЗОг и НзЗ 2) аммиачный раствор нитрата серебра реагирует с окисью углерода с образованием металлического серебра 3) раствор хлорного золота (1 г хлорного золота и 1 г концентрированной соляной кислоты в 1000 мл воды) в присутствии окиси углерода выделяет пурпурный золь золота 4) лучшим реагентом для идентификации окиси углерода является кровь. Гемоглобин крови образует с окисью углерода карбо- ксигемоглобин, обладающий характерным спектром поглощения. [c.96]

Золото растворяется в водном растворе цианистого калия или натрия (при участии кислорода) и в хлорной воде. На способности растворяться в растворе КСЫ или ЫаСЫ основан метод извлечения золота из руд с помощью раствора любой из этих солей. Реакция между золотом и цианистым натрием выражается уравнением 4Аы + 8КаСМ + + гН О = 4Ка [Аи (СК) ] -Ь 4NaOH [c.222]

СсНо + Au Ia eHsAu la При этом заместители 1-го рода в ароматич. ядре ускоряют реакцию, во понижают устойчивость образующих 3. с. противоположное влияние оказывают заместители 2-го рода. Галогениды диалкилзолота получаются при действии магнийорганич. соединений на бромное или хлорное золото [c.59]

В очень чистый стакан или колбу наливают 120 мл чистой, дважды перегнанной воды и прибавляют к ней 2,5 мл раствора хлорного золота, содержащего в одном литре 6 г золотохлористоводородной кислоты (НАиСи ЗНгО), и 3,5 мл 0,18 н. раствора углекислого калия. Золотохлористоводородная кислота превращается в аурат калия по реакции [c.19]

Реакция с хлорным золотом. В этой реакции, впервые использованной для индикации серного иприта Шротером и Обермюллером образуется нерастворимое комплексное соединение [c.79]

Раствор хлорного золота выпаривают с соляной кислотой и золото выделяют сернистым газом. Желтая окраска раствора, полученного от обработки серебряного королька азотной кислотой, указывает на присутствие платины, а коричневатая — палладия. Раствор выпаривают досуха, нитрат серебра сплавляют, затем извлекают горячей водой и фильтруют. Коричневый или черный осадок отмывают от серебра, возвращают обратно в стакан и растворяют в нескольких каплял царской водки присоединяют фильтрат от выделения золота и удаляют азотную кислоту двукратным выпариванием с небольшим избытком соляной кислоты. Остаток растворяют в нескольких миллилитрах воды и раствор фильтруют через маленький тампон из фильтробумажной массы, который повторно промывают несколькими каплями воды. Фильтрат может быть окрашен в желтый или оранжевый цвет, его выпаривают почти досуха с очень небольшим количеством хлористого аммония образование желтого осадка кристаллов октаэдрической системы доказывает присутствие платины. Фильтрат от осадка хлороплатината аммония, если он окрашен в коричневато-желтый цвет, содержит палладий, который идентифицируют чувствительной реакцией с диметилглиоксимом. [c.403]

Найдено,что соли некоторых других металлов дают также ацетилениды в водных и спиртовых растворах. Бертло [7] сообщает, что ацетилен выделяет желтый взрывчатый осадок с аммиачным раствором тиосульфата золота, однако анализ этого вещества произведен не был. Мэтьюз и Уотерс [45] обнаружили, что аналогичный осадок, полученный нз амлшачного раствора тиосуль-фатов натрия и золота, имеет после высушивания над серной кислотой состав АигС и выделяет ацетилен при действии соляной кислоты этот осадок медленно разлагается на золото и углерод в кипящей воде или при слабом нагревании. Они же установили, что ацетилен не дает реакции со щелочным раствором хлорного золота и с водным или аммиачным раствором золотосинеродистого калия, но в то же время восстанавливает [c.93]

Наблюдаемое различие в сенсибилизирующем действии изученных соединений золота можно объяснять следующими причинами. В присутствии роданистого золота, вследствие торможения реакции восстановления ионов серебра, на твердой фазе эмульсии могут возникать серебряные центры атомномолекулярной дисперсности. При их окислении ионами золота и превращении в золотые центры последние будут сохранять тот же размер, но становиться более эффективными в фотографическом отношении. В случае же присутствия в эмульсии хлорного золота скорость автокаталитической реакции образования серебра с некоторого момента второго созревания мало изменяется и, следовательно, нужно думать, что размеры смешанных центров будут мало отличаться от серебряных центров латентной вуали исходной эмульсии, но они будут более активными по сравнению с серебряными. [c.242]

На рис. VI.6 приведена зависимость разности А = (/)оконтр — оацз+) от продолжительности созревания для двух концентраций АиС1з при температуре 45° С. То обстоятельство, что все точки практически укладываются на одну плавную кривую, дает основания предполагать, что при данных условиях скорость реакции, приводящей к повышению плотности вуали, не зависит от концентрации хлорного золота. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология