Железа ртути

Взрывное разложение ацетилена ускоряется некоторыми катализаторами (железо, ртуть, медь, алюминий, их окислы и др.), понижающими те.мпературу его самовоспламенения. Так, в присутствии гидроокиси железа температура самовоспламенения ацетилена снижается до 280—300 °С, в присутствии окиси железа до 280 °<1 и в присутствии окиси меди — до 240 С. [c.41]

К первым моющим присадкам, применяемым в моторных маслах, относятся нафтенаты металлов бария, кальция, магния, алюминия, цинка, кобальта, олова, никеля, меди, марганца, железа, ртути и др. Благодаря моющим и диспергирующим свойствам, а также высокой стабильности нафтенатов при их добавлении значительно улучшаются эксплуатационные свойства смазочных масел особенно эффективными в этом отношении являются нафтенаты бария и кобальта. Нафтенаты металлов обычно получают обменной реакцией между минеральными солями различных металлов и натриевыми солями нафтеновых кислот, а натриевые соли получают в основном из нефти и нефтепродуктов путем обработки их едким натром. [c.83]

Металлическая ртуть используется для изготовления измерительных приборов (манометров, термометров и пр.) и других аппаратов (ртутных кварцевых ламп и пр.). С железом ртуть не образует амальгам, поэтому ртуть можно хранить в стальных емкостях. Пары ртути очень ядовиты ( ). [c.309]

Описание ртути Ртуть встречается в недрах земли, опа пе прилипает к поверхности, по которой быстро течет. И все-таки свинцу, олову п золоту ртуть в большей мере сродни, нежели другим. Она также амальгамируется с серебром и очень трудно — с медью. С железом ртуть тон е дает амальгаму, по только с помощью исключительно тайного средства нашего искусства. Все металлы (только не золото) плавают в ртути. Ртуть часто употребляется для золочения [золотом] поверхностей разных металлов . [c.18]

Дробная реакция на кальций. В полумикропробирку помещают 5—10 капель раствора. Добавляют по каплям раствор аммиака до появления его запаха. Вносят 0,05 г порошка цинка. Взбалтывают 0,5 мин. Фильтруют. К фильтрату добавляют 0,5 мл серной кислоты (1 4). Нагревают до кипения. Если есть осадок, фильтруют горячий раствор. Фильтрат нейтрализуют концентрированным раствором аммиака до появления его запаха. Прибавляют 10 капель оксалата аммония. Встряхивают. Если есть кальций, выпадает осадок. Чтобы проделать дробную реакцию, заранее смешивают по 5 капель хлоридов кальция, стронция, бария, алюминия, железа, ртути (II) и выполняют описанный ход анализа со смесью. [c.171]

Усиление окисляющего действия азотной кислоты достигается применением катализаторов, например солей железа, ртути или солей молибденовой и ванадиевой кислот, а также солей азОтИстой кислоты . [c.658]

Гексаметилендиизоцианат был получен действием фосгена на хлористый или углекислый гексаметилендиаммоний. Имеются указания на то, что присутствие хлоридов таких металлов, как кобальт, железо, ртуть или цинк, благоприятствует этой реакции . [c.133]

Пикраты железа, ртути, цинка, свинца меди, алюминия и никеля легко получаются при действии сернокислой соли металла на водный раствор пикрата бария [c.270]

Титрование можно проводить без наложения внешнего напряжения как с меркур-иодидным, так и с каломельным электродом сравнения. Если в титруемом растворе находятся другие ионы (например, железо, ртуть, медь, висмут, серебро), то титрование мышьяка (III) следует проводить при потенциалах от +0,5 До +0,6 а (МИЭ) в таких условиях некоторые элементы вообще не смогут восстанавливаться (медь, висмут Другие же дают при таком потенциале лишь очень небольшой ток, не мешающий определению мышьяка. Электроотрицательные элементы — цинк, никель, кадмий, свинец и другие вообще не оказывают никакого влияния на определение мышьяка. Титрование с наложением внешнего [c.267]

Железо, ртуть, свинец, кадмий, серебро, медь мешают определению [c.151]

Хлориды меди, железа, ртути хлорное железо [c.446]

Аллиловый спирт Глицерин С(1(Шз)2 5%-ный водный раствор НгОа, 50%-ный избыток спирта, 50—70° С, превращение 10—12%. Невысокая активность лучшие катализаторы — соли железа, ртути, а также вольфрамовая кислота [427] [c.1412]

На рис. 48 — 50 максимумы кривых ликвидуса и солидуса отвечают составам химических соединений. Такие максимумы называются рациональными, так как они подчиняются закону простых и кратных отношений, установленному Дальтоном. Если па диаграмме плавкости имеются максимумы, не совпадающие с составом какого-либо химического соединения, то такие максимумы называют иррациональными, поскольку они не отвечают закону простых и кратных отношений. Примеры диаграммы плавкости с иррациональными максимумами дают системы таллий—висмут, алюминий — железо, ртуть — таллий, натрий —свинец, свинец — таллий и др. На рис. 51 представлена диаграмма плавкости системы таллий — висмут [27], имеющая три иррациональных максимума, а (при 0,9 атомного процента В) и 301,5° С), р (при 12 атомных процентах В1 и 304° С) и 7 (при [c.216]

Восстановители цинк, магний, медь, железо, ртуть, каломель, гидразин и другие восстанавливают платину в растворе ее комплексных хлоридов до металла. Чувствительность реакции восстановления ртутью составляет 0,3 мкг Р мл [6]. В присут- [c.75]

Опираясь на представления алхимиков, что металлы состоят из трех основных начал — элементов Меркурия, Сульфура и Соли (так он называл алхимические начала— ртуть, серу и соль), Парацельс считал эти начала основой всех окружающих вещей, в том числе и организма человека. Вселенной (макрокосмоса). В применении к процессам, происходящим в организме, Парацельс изменил названия и функции этих начал. Так, вместо ртути (у алхимиков металличность ) Парацельс вводит понятие дух , вместо серы ( горючесть у алхимиков) — понятие душа , а вместо соли ( твердости в алхимических терминах) — тело . По мнению Парацельса при нарущении благоприятного для здоровья, соотношения этих элементов в организме человек заболевает. Например, избыток соли вызывает водянку и расстройство пищеварения, избыток серы — чуму и лихорадку и т. д. Лечить болезни он предлагал теми лекарствами, которые изготовляются химическим путем, т. е. помогающими организму восстанавливать нарушенные химические процессы. Против каждой болезни должен быть свой препарат. Универсального же средства от всех заболеваний не существует. Исходя из этого, Парацельс широко ввел в медицинскую практику-многие вещества, которые ранее почти не употребляли,— препараты сурьмы, свинца, меди, железа, ртути и других металлов. [c.27]

К тяжелым металлам относят свинец, медь, кадмий, цинк, хром, никель, кобальт, марганец, железо, ртуть. Присутствуют они в сточных водах процессов гальванического покрытия металлами и многих металлургических процессов, встречаются они в самых разнообразных сточных водах тяжелой и легкой промышленности, а также и в шахтных водах. Многие из них образуют токсичные соли, поэтому допускаются в водах лишь в очень малых концентрациях, и, следовательно, для их определения требуются чувствительные методы. [c.95]

Нами были получены некоторые адсорбенты — силикаты металлов, а именно силикаты магния, железа, ртути, хрома, алюминия, молибдена. Были получены также силикаты одного и того же металла, но различного строения, с различным соотношением окислов металла и кремния. [c.130]

Иод гораздо менее активен, чем хлор и бром. Он непосредственно и энергично соединяется с некоторыми элементами, например с серой, фосфором, железом, ртутью напротив, тенденция к соединению с водородом у него незначительна. [c.837]

Абсолютный коэффициент т. э. д. с, е=—3,4 мкВ/К при 298 К. Эффект Пельтье для спая железо — ртуть при различных температурах. [c.142]

Контрольные вопросы. 1. Чем характеризуются металлы в физическом и химическом отношениях 2. Как меняются восстановительные свойства у атомов металлов главных подгрупп периодической системы с возрастанием порядкового номера 3. От чего зависят химические свойства металлов 4. Что называется рядом напряжений 5. Медный купорос употребляется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Можно ли готовить растворы медного купороса в железном ведре Ответ мотивировать, привести уравнение реакции, 6. Можно ли готовить растворы сулемы в цинковых и железных ведрах Почему 7. Что такое оксидная пленка и на каких металлах она образуется 8. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают щелочные металлы 9, Вычислить процентное содержание окиси калия в карналлите, хлориде калия, нитрате калия. 10. Как нужно хранить калий и натрий в лабораторных условиях П. Растворяются ли в соляной кислоте железо, ртуть, серебро Дать объяснение, учтя ряд напряжений 12. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора хлористого калия Почему 13. Привести формулы солей важнейших калийных удобрений. 14. Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бертолетову соль Написать уравнения происходящих химических реакций. 15. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде 16. Какие металлы растворяются в воде в кислотах в щелочах Примеры. [c.217]

Растворяются ли в разбавленной соляной кислоте железо, ртуть, серебро [c.96]

Соли железа, ртути, свинца и висмута появляются в м о ч е в ничтожных количествах даже при парентеральном введении их в организм. В к а л е же в этом случае они могут быть легко обнаружены. [c.397]

Рененерация ОСК с использованием твердых поглотителей. Известно, что возможно проведение очистки ОСК путем адсорбции примесей на твердых пористых поглотителях. Метод адсорбции нашел применение для очистки ОСК от соединений меди, железа, ртути, З-метил-4-нитрофенола, м-крезола и его нитрозо- и сульфопроизвод-ных, хлорпроизводных метана и т.д. В качестве адсорбентов предаа-гается использовать катиониты, прохлори1Юванные каолиновые брикеты, силикагель, активированный уголь, сульфоуголь. [c.43]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Однако нри К = г-Рг наблюдается второй порядок (первый по Hg l2). Все эти дагшые можно объяснить в рамках механизма, включающего образование комплекса, содержащего связь железо-ртуть. [c.1596]

Флороглюцин в водном растворе на холоду или при нагревании дает с ТШгз оранжевый осадок СбНз(ОН)з Т1Вгз (144]. С флороглюцином взаимодействуют также трехвалент-лое железо, ртуть, серебро, свинец, и др. [c.38]

Анализ тиомочевины и солей свинца на содержание серебра производится полярографическим методом после накопления на платиновом катоде [53] регистрируют волну анодного окисления осадка. Минимальная определяемая концентрация серебра составляет 5-10 моль л. Соизмеримые количества железа, ртути и меди не мешают. Для определения серебра в ZnS-фосфорах применяется [1085] спектрофотометрический га-диметиламинобензилиденрода-ниновый метод. Серебро в нитрате и в окиси тория определяют фотометрированием га-диметиламинобензилиденроданинового комплекса после предварительного отделения экстракцией раствором дитизона в I4 [444, 978]. [c.192]

Токсичные элементы (свинец, кадмий, медь, цинк, мышьяк, железо, ртуть, олово и др.) Озоление Обработка кислотами ААС ААС1 ААС2 ААСЗ [c.546]

Маскировка ионов металлов с помощью подходящих лигандов нашла широкое прилменение в комплексонометрических методах. С этой целью чапге всего используют цианид-ионы, В пх присутствии не могут реагировать с ЭДТА ионы железа, ртути, серебра, никеля, кобальта, меди, кадмия, цинка, тогда как ионы алюминия, висмута, магния, марганца, свинца и щелочноземельных металлов можно количественно титровать. Эта возможность маскировки успешно используется при комплексонометрическом титровании в системах, содержащих смесь ионов двух групп. [c.425]

Аллиловый спирт, Н2О2 Этилен, HF Глицерин Присоединение галоген Этилфторид 2п(ЫОз)а 5%-ный раствор НаОг, 50%-ный избыток спирта, 50° С, превращение спирта 5,0% (наиболее активны соли железа, ртути и вольфрамовая кислота) [427] = оводородов или H N ZnFa на угле или силикагеле в растворе [428] [c.1380]

Данные по перенапряжениям на рис. 237 взяты у Бокриса и Парсонса для серебра, золота, молибдена, палладия, платины, тантала, таллия, вольфрама у Бокриса 9 для бериллия, меди, индия, молибдена, никеля, свинца, таллия у Хиклинга и Солта i для кадмия, хрома, железа, ртути, никеля у Бокриса и Игнатович ддд меди у Боудена для галлия у Кабанова и Иофа для ртути и у Бокриса и Аззама для палладия. [c.608]

Чувствительность реакции 0,1 мкг Р11мл. Определению мешают мышьяк, железо, ртуть, золото и палладий. [c.76]

Указывается на возможность проведения перегруппировки фталата калия в расплаве цианата калия (температура плавления 320°) [63—66]. В этом случае среди продуктов реакции наряду с терефталатом присутствует изофталат. Исходный фталат и некоторые катализаторы (соединения кадмия, железа, ртути) растворимы в расплаве цианата калия образующиеся же изофталат и терефталат выпадают в осадок. Соотношение между ними зависит от температуры и продолжительности реакции. Параллельно образуются значительные количества поликарбоно-вых кислот, например тримезиновой и тримеллитовой [63, 64]. Для снижения температуры плавления реакционной смеси при изомеризации фталата калия можно вводить в нее фталат лития или натрия [47]. [c.162]

Наиболее известной качественной реакцией на ниобий и тантал является реакция с таннином, который образует с ниобием оранжевое, а с танталом — желтое окрашивание (или осадки при больших концентрациях). Применяются также и другие органические вещества, преимущественно фенольного характера— пирогаллол, пирокатехин, талловая кислота. Присутствие тантала определяется по фиолетовому окрашиванию раствора выпадению хлопьевидного осадка при добавлении родамина С (тетраэтилродамина). Этой реакции не мешают ниобий и титан, но ионы железа, ртути, сурьмы, золота, меди, вольфрамат- и молибдат-ионы должны отсутствовать, та к как они таклсе дают окрашенные осадки с родамином [420]. [c.163]

Тетраэдрит (блеклая руда) u,2Sb4Si3, или ЗСиЗ-ЗЬгЗз. Обычно образует изоморфные смеси с теннантитом Си,2Аз48]з содержит до 29,2 % Sb. В некоторых разновидностях медь частично замещается серебром, цинком, железом, ртутью, а сурьма мышьяком и висмутом. [c.283]

Очень чувствительное открытие ванадия можно провести 0,5%-ньш раствором кверцетина в эфире и ацетилацетоне (1 1). Анализируемый раствор встряхивают в течение нескольких секунд с указанным реактивом. В зависимости от концентрации ванадия слой органического растворителя окрашивается в цвет от розового до интенсивно красного. Реакция лучше всего протекает в нейтральных или слабокислых растворах (pH 6—7). Этим способом МОЖНО открыть 2 мкг в 1 мл раствора. Как показали количественные колориметрические измерения [6], определению не мешает большинство катионов, кроме железа, ртути и висмута. Эти катионы можно, однако, замаскировать добавлением соответствуюш,его количества комплексона III или комплексона IV. Однако избыток этих реактивов снижает чувствительность реакции на ванадий. [c.265]

Определение висмута этим методом очень точное, и он может быть использован для установки титра комплексона (по раствору чистого В120з). Определению не мешают двухвалентные катионы, даже если они присутствуют в высокой концентрации. Так, например, можно надежно определить висмут в присутствии свинца при соотношении их концентраций 1 5000. Определению мешает присутствие трехвалентного железа, ртути, сурьмы, циркония и тория. Из анионов мешают хлориды (опасен гидролиз с образованием ВЮС1), затем мешают фосфаты и все анионы, имеющие комплексообразующие свойства, — тартраты, цитраты, оксалаты, фториды и т. п. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология