Приготовленные и установленные растворы

Также заранее приготовить стандартный раствор воды в метиловом спирте он нужен для установления титра реактива Фишера. Для этого в сухую мерную колбу на 25 мл, взвешенную с точностью до 0,0001 г, внести 0,1 мл дистиллированной воды и снова взвесить с той же точностью. Довести объем в колбе до метки метиловым спиртом и тщательно перемешать. В 1 мл полученного раствора содержится [c.100]

Для выполнения работы необходимо 1) приготовить мелкодисперсные твердые фазы, поверхность которых не претерпевает существенных изменений во времени 2) приготовить насыщенный раствор изучаемого вещества, содержащий радиоактивный изотоп 3) определить время установления равновесия между поверхностью вещества и раствором 4) найти соотношение активностей поверхности и раствора при достижении равновесия и рассчитать поверхность. [c.325]

Если имеют правильно установленный раствор иода, то раствор тиосульфата можно приготовить из обыкновенной, продажной чистой соли, затем сравнить с раствором иода и внести поправку. [c.419]

Для приготовления рабочего раствора соляной кислоты с установлением титра по буре необходимо а) приготовить титрованный раствор буры б) приготовить приблизительно 0,1 н. НС1 в) установить точную концентрацию соляной кислоты путем титрования. Приготовление титрованного раствора буры [c.60]

Справедливость предположения об обмене ионами между металлом и раствором в ходе установления равновесного потенциала (и при его достижении) была доказана впоследствии многими и( Следованиями с помощью меченых атомов. Они показали, что если к металлу электрода (удобнее всего такне опыты проводить с амальгамами металлов) добавить его радиоактивный изотоп, а затем привести электрод в контакт с раствором соли этого же металла, то через некоторое время раствор также начнет обнаруживать радиоактивные свойства. Аналогичный результат получается, если приготовить раствор соли электродного металла с некоторым содержанием его радиоактивного изотопа, а электрод изготовить нз нерадиоактивного металла. Тогда через некоторое время электрод также становится радиоактивным. Подобные эффекты можно получить, естественно, лишь в том случае, если существует обмен ионами между электродом [c.218]

Исходные растворы солей с точно установленной концентрацией получите у лаборанта. Из них приготовьте (путем разбавления) растворы заданной концентрации. [c.294]

В мерной колбе на 50 мл приготовить 0,01 М водный раствор КС1. Для этого используют бидистиллят и дважды перекристаллизованный и прокаленный хлорид калия. Тщательно промывают ячейку для измерения электропроводности, ополоснув ее не менее трех раз бидистиллятом, а затем тремя порциями исследуемого раствора. Заполнить ячейку исследуемым раствором и погрузить в термостат. После достижения требуемой температуры (для установления температуры 25 °С выдержать ячейку в термостате 20—30 мин) подсоединить ячейку к мосту переменного тока и несколько раз замерить сопротивления ячейки на частоте 1 кГц. Результаты измерений занести в таблицу по образцу [c.97]

Если приготовить растворы соли, содержащей ион металла Ме + концентрации Со и анион Q - концентрации Со = рСо и слить их в такой пропорции, чтобы на единицу объема (I л) приходилось (1 —х) л первого и х л второго раствора, то после установления равновесия (б) концентрации соответствующих ионов будут определяться равенствами [c.65]

Градуировка 5с (с1) практически проводится с помощью специально приготовленных стандартных раст воров с известными концентрациями веществам постоянными, но необязательно точно известными соотношениями объемов фаз в сосуде для установления равновесия и количеством вводимой в хроматограф пробы. Для единичных измерений достаточно приготовить один стандартный раствор с концентрацией с , для которой площадь пика на хроматограмме 5о оказывается соизмеримой с площадью пика определяемого соединения в анализируемом образце. Тогда в соответствии с основным уравнением количественного ПФА (И 1.45) искомая концентрация может быть вычислена по простой пропорции [c.234]

Калибровка по концентрации в жидкости Aa( i) практически проводится по специально приготовленным стандартным растворам с известными концентрациями вещества и постоянными, но не обязательно точно известными соотношениями объемов фаз в сосуде для установления равновесия и количеством вводимой пробы в хроматограф. Для единичных измерений достаточно приготовить один стандартный раствор концентрацией С[ для которой площадь пика на хроматограмме Л соизмерима с площадью пика Ао определяемого соединения в анализируемом образце. Тогда искомая концентрация может быть вычислена по простой пропорции [c.46]

Установление титра рабочих растворов. Для определения количества вещества методами объемного анализа необходимо знать с достаточной степенью точности концентрацию (титр) рабочего раствора. Наиболее простым способом приготовления рабочего раствора с точно известным титром является следующий. Вещество, титрованный раствор которого нужно приготовить, взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,001 г полученную навеску растворяют в мерной колбе в произвольном небольшом объеме дистиллированной воды. Когда вещество растворяется, добавляют воду и доводят объем раствора до метки. [c.101]

Установление титра раствора иода. Титрованный раствор иоля можно приготовить, исходя непосредственно из его навески. [c.126]

Для того, чтобы приготовить новый титрованный раствор или проверить титр старого, пользуются некоторыми проверенными веществами. Соблюдая установленные правила, можно всегда получить то или другое рекомендованное вещество в чистом виде и, заготовив его впрок, в твердом виде, быть уверенным, что оно хорошо сохранится (если соблюдены должные условия хранения). [c.35]

Методика выполнения работы. Подготовить исходный 0,4 н. раствор уксусной кислоты и оттитровать его 0,1 н. раствором едкого натра с фенолфталеином. Разбавлением исходного раствора приготовить по 100 мл растворов следующих концентраций (г-экв/л) 0,25 0,1 0,05 0,0025 0,0125. В пять сухих пронумерованных колб с пробками отвесить на технических весах по 1,5 г активированного угля. В каждую колбу влить по 50 мл приготовленных растворов кислоты. Интенсивно взболтать и оставить стоять на 20—30 мин для установления равновесия (взбалтывать растворы каждые 3—5 мин). [c.96]

Стандартный раствор молибдена, 0,422 г молибденового ангидрида растворяют в 100 мл разбавленной (1 3) серной кислоты. Раствор переводят в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют водой до метки и перемешивают. Из этого раствора отбирают 25 мл в мерную колбу на 500 мл и разбавляют водой до метки. Титр раствора проверяют по стандартному образцу с установленным содержанием молибдена. Стандартный раствор можно приготовить и из молибдата натрия, навеску которого в 1,72 г растворяют в 20 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты и раствор разбавляют до 2 л в мерной колбе. 1 мл полеченного раствора содержит 0,00022 г Мо. [c.128]

При организации опытных работ с целью установления технической эффективности надо прежде всего тщательно изучить литературу по данному объекту, определить наиболее уязвимые для него стадии рабочий раствор приготовить строго по рекомендациям токсикологов. Необходимо также тщательно проверить техническое состояние машин и наиболее внимательно — распыливающие органы. При исчислении только технической эффективности в сравнительных целях можно иногда пользоваться лишь данными вегетационного опыта. [c.237]

Для подкормки растений на пришкольном участке обычно готовился раствор 0,03 М по отношению к содержащемуся в нем нитрату калия и 0,01 М по отношению к дву-замещенному фосфату аммония. Однажды запасы последнего иссякли. Чтобы не нарушать установленный порядок подкормки, было решено приготовить идентичный раствор из имеющихся нитратов калия и аммония и двузамещенного фосфата калия. Дайте рецепт приготовления такого раствора. [c.32]

Рабочими растворами в этом методе являются растворы сильных кислот или сильных щелочей. Для определения щелочей чаще всего применяются 0,1 н. НС1 или H2SO4, для определения кислот — 0,1 н. NaOH илиКОН. Приготовить титрованные растворы указанных кислот и щелочей по навеске невозможно, так как эти вещества не отвечают требованиям, предъявляемым к исходным веществам. Поэтому титр рабочих растворов при методе нейтрализации чаще всего бывает установленным. [c.52]

Чтобы приготовить буферный раствор, взвешивают соответствующие количества каждой формы буфера, навески растворяют в воде и смесь доводят до нужного объема. Однако, чтобы избежать возможной ошибки, рекомендуется всегда проверять фН с помощью рН-метра, особенно если необходимо использовать добавки, например ЭДТА, меркаптоэтанол или хлористый магний. Некоторые компоненты буфера нельзя считать пол-иостью безводными, поэтому для установления точных значений pH, особенно на границах той области pH, где раствор проявляет буферное действие, pH приготовленного раствора следует провв рить на рН-метре. Ионная сила важна не только потому, что она влияет на значения р/Са, но и потому, что ее изменение играет существенную роль в других методах, таюих, как ионный обмен. [c.247]

Однако многие растворы, например титрованный раствор H I, приготовить этим путем нельзя. В таких случаях готовят раствор титранта, концентрация которого известна лишь приблизительно, а затем его стандартизируют, т. е. устанавливают концентрацию точно. Эти растворы называют установленными. Для стандартизации растворов применяют специальные установочные вещества — так называемые первичные стандарты. Эти вещества должны иметь состав, точно отвечающий химической формуле, быть устойчивыми на воздухе и иметь по возможности большую молярную массу эквивалента. Они должны также быть доступными и легко очищаться от примесей. Реакция титранта с раствором установочного вещества должна отвечать требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям, т. е. протекать быстро, количественно и стехиометрически. [c.179]

Титрованный раствор перманганата калия по точной навеске кристаллического препарата приготовить невозможно, так как в нем всегда содержится некоторое количество МпОа и другие продукты разложения. Перед установлением точной концентрации раствор КМПО4 выдерживают в темной склянке в тече- [c.272]

Выполнение работы. Приготовить в мерной колбе на 50 мл 20% -Hbiii раствор сахара если раствор мутный, отфильтровать его. Колбу с раствором поместить в термостат, установленный на 25° С. В две такие же колбы налить в одну 4 н. ИС1, а в другую — дистиллированную воду. Колбы поместить в термостат. Пока содержимое колб термостатируется, следует освоить технику измерения концентрации сахара по изменению угла враихения. Инверсия сахара [c.227]

Выполнение работы. Приготовить из 0,01 М раствора олеата калия С17Н33СООК растворы 5-10-3, 2,5-10-3 . ю-з м. Из 1 10- М раствора приготовить растворы 5-10 , 2,5-10- и 1,25-10- М. Растворы готовить в склянках с закрытыми пробками для уменьшения взаимодействия с СО2 воздуха. Посуду и пипетки предварительно тщательно промыть хромовой смесью, сполоснуть водопроводной и дистиллированной водой. Измерить а методом Ребиндера (см. работу 5), начиная с наиболее разбавленного раствора и кончая наиболее концентрированным. Перед очередным измерением промывать прибор соответствующим раствором. Ввиду медленного установления равновесия в поверхностном слое скорость образования пузырька должна составлять 1 —1,5 мин. Данные занести в таблицу по форме [c.247]

Приготовление n/jo раствора едкого барита и установление титра. "/jn едкий барит готовят не точно из "/ раствора. Берут 20 г едкого барита и 10 г хлористого бария на 1 л воды. Целесообразно сразу приготовить 4—5 л. Барит растворяют в дестиллированной воде, время от времени взбалтывают и оставляют на сутки. На следующий день разбавляют часть барита дестиллированной водой, предварительно прокипяченной в течение 1 — Р/2 часов, и переливают в специально смонтированную бутыль. [c.265]

Установление характеристик раствора ЭДТА. В качестве установочных веществ, применяемых для приготовления первичных стандартов, могут быть использованы металлический цинк хч, оксид цинка, карбонат кальция. Для установления титра и молярной концентрации эквивалента С[1/(0уУ)] ЭДТА необходимо приготовить 100 мл 0,025 М раствора суль- [c.369]

Тетраоксалатный 0,05 М буферный раствор. Тетраоксалат калия теоретического состава несколько трудно приготовить, но он может быть получен перекристаллизацией из воды, если предотвратить выделение кристаллов из маточного раствора при температуре выше 50° С [39]. Хотя ран раствора тетраоксалата калия более заметно изменяется с концентрацией, чем у пяти первичных стандартов, заметной ошибки, благодаря разному содержанию воды в различной массе соли, не возникает. Буферность раствора высока. Величина ран этого раствора равна 1,679 при 25° С, а по инструментальной шкале, установленной по первичным стандартам, обычно 1,65. [c.121]

Для установления обменной способности в предварительно приготов- ленную колонку добавляют раствор, содержащий около 5 г Na l в 50 мл воды, и титруют свободную соляную кислоту или едкий натр в растворе, полученном после проведения процесса адсорбции. [c.259]

При определении силы действия днастаза, как и вообще ферментов, надо принять во внимание, что до сих пор не удалось приготовить чистых 100 /()-ых препаратов ферментов. Поэтому нельзя выражать ферментативную силу в процентах, — приходится довольствоваться нормировкой относительных единиц действия, установленных более или менее произвольно. Поэтому когда аптекарский французский диастаз называют 100°/д-ым, то это обозначение следует понимать лишь как условное. Такой диастаз, согласно предписанию, должен растворять 100 ч. крахмала, следовательно, обозначение 100°/д-ый совершенно неправильно, лучше было бы назвать его диастаз 1 100 , что, правда, тоже еще не вполне точно выражало бы силу действия. Сила действия диастаза только тогда более или менее точно установлена, если приведена тем- [c.521]

Рассчитать навеску хлорида натрия Na l, чтобы приготовить 250 мл примерно 0,05 н. раствора, необходимого для установления титра раствора нитрата серебра AgNOj [c.377]

Сульфаниловая кислота мало растворима в воде (при 20° С в 100 г воды растворяется около 1 г). Чтобы приготовить раствор для установления титра, точную навеску сульфаниловой кислоты (около 2,5 г) растворяют в 100—150 мл воды, добавляя для полного растворения немного раствора едкого натра или аммиака. Приготовленный таким образом раствор переносят в стакан для титрования, разбавляют водой до 400—500 мл, подкисляют соляной кислотой и титруют при 20° С раствором нитрита. [c.325]

Для установления последовательности удаления из ртути металлических загрязнений Рассел, Эванс и Ровелл специально приготовили ряд амальгам й подвергли их очистке растворами перманганата калия. Оказалось, что металлические примеси по степени трудности их удаления из ртути могут быть расположены в следующий ряд Ъп, С(1, Мп, Т1, 8п, РЬ, Си, Сг, Ре, В1 и Со. Растворы перманганата калия применяли и другие авторы [c.43]

Выбор между нормальной и обращенной фазами. При помощи ион-парной хроматографии можно проводить разделения с использованием как нормальной, так и обращенной фаз. Нормально-фазовые системы обычно являются жидкостно-жидкост-Быми. В этих системах водная фаза, содержащая ион-модификатор, покрывает поверхность силикагеля. Для того чтобы поменять тип или хотя бы концентрацию иона-модификатора, необходимо приготовить новую колонку. В некоторых случаях ионы-модификаторы могут растворяться в органических подвижных фазах (например, длинноцепочечных жирных кислотах или аминах), но в таких системах для установления равновесия требуется значительное время. Как и все другие жидкостно-жидкостные хроматографические системы, эту систему для успешного ее функционирования необходимо надлежащим образом термо-статировать. [c.121]

В качестве индикатора используется ион Fe ". Титр рабочего раствора нитрата серебра AgNOg может быть установлен по х.ч. хлориду натрия Na l, а титр рабочего раствора роданида аммония NH4S N—по раствору нитрата серебра известной концентрации. Стандартный раствор роданида аммония по точной навеске вещества приготовить нельзя. Поэтому вначале берут грубую навеску на технических весах и растворяют ее в определенном объеме, а затем устанавливают титр раствора роданида аммония по нитрату серебра известной концентрации. Для приготовления 250 мл 0,1 н. раствора роданида аммония необходимо взять навеску ( nh.s n = =76,15) [c.399]

Приготовление рабочего раствора КМПО4 и установление его нормальности. Перманганат калия содержит некоторое количество двуокиси марганца МпОг, которая образуется вследствие частичного восстановления КМп04, поэтому из точной навески нельзя приготовить его титрованный раствор. Кроме того, концентрация раствора КМПО4 после его приготовления некоторое время медленно изменяется, так как часть этой соли расходуется на окисление органических веществ, попадающих с пылью в воду. [c.269]

Лабораторные работы по перманганатометрии начинают с приготовления рабочего раствора перманганата калия КМПО4. Навеску перманганата растворяют в горячей воде, охлаждают, закрывают сосуд пробкой и оставляют в темноте на 7—8 дн. После этого раствор отфильтровывают через воронку с пористой пластинкой, сливают в склянку темного стекла и устанавливают его титр по щавелевой кислоте. Если нет склянки темного стекла, можно взять обычную склянку и окрасить ее снаружи черным лаком. Поскольку для установления постоянной концентрации перманганата необходимо выдерживать раствор 7—8 дн., целесообразно приготовить его заранее, например во время выполнения работ по нейтрализации. [c.124]

Стандартный раствор бериллия. 0,6 г х. ч. окиси бериллия ргстворяют в 60 м.г соляной кислоты (1 1) при кипячении. Полученный раствор в мерной колбе емкостью 100 мл разбавляют иктиллированной водой до метки. Титр этого раствора равен 2 мгЬгл Ве. Затем готовят более разбавленный раствор, отбирая 10 мл крепкого раствора в мерную колбу емкостью 1 л и разбав-ляк т водой до метки. Титр второго раствора равен 0,02 мг/мл Ве. Стандартный раствор можно также приготовить из азотнокислого 1ли углекислого бериллия. Во всех случаях титр должен быть установлен весовым методом, для чего отбирают по 5 или 10 мл приготовленного крепкого раствора в стаканы емкостью 200 мл, разбавляют водой до 50—60 мл и гидроокись бериллия осаждают аммиаком. Затем осадок отфильтровывают, промывают водой с добавкой небольшого количества аммиака, прокаливают при 10С>0—1100° С до постоянного веса и взвешивают. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология