КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ Весы и взвешивание

Остаток взвешивают методом, принятым в технике взвешивания при количественном анализе. Вес остатка выражается в процентах от веса исходного образца. Этот процент обозначается как содержание золы в мазуте (или нефтепродукте). [c.39]

Почему при количественном анализе в большинстве случаев можно не вводить поправок на неравноплечесть весов и на взвешивание в воздухе В каких случаях эти поправки необходимы [c.63]

Обязательной операцией, предшествующей каждому взвешиванию, должно являться определение минимальной точности, необходимой для успешного осуществления данной работы. Проведение взвешивания (как, впрочем, и любых других измерений) с неоправданно высокой точностью является такой же грубой ошибкой, как и недостаточная точность работы. Так, например, поскольку для большинства аналитических работ погрешность определения не должна превышать десятых долей процента измеряемой величины, при взятии навески в 100 г можно допустить погрешность в 0,1 г, т. е. взвешивание необходимо производить на технических весах. При уменьшении пробы до 1 г допустимая погрешность составит 1 мг в этом случае следует воспользоваться обычными аналитическими весами. При проведении работ, не связанных с количественным анализом, за редким исключением вполне достаточна точность до [c.67]

Определение количества вещества основано на измерении какого-либо физического или химического свойства этого вещества, являющегося функцией его массы. Все методы количественного анализа можно подразделить на две категории 1) методы, основанные на непосредственном измерении массы определяемого компонента, т.е. на непосредственном взвешивании на весах [c.4]

ВЕСОВОЙ АНАЛИЗ — один из важнейших методов количественного анализа, в котором взвешивание является основной стадией определения. Измерительным прибором в В. а. служат аналитические весы. Для определения какого-либо компонента или составной части вещества взвешивают некоторое количество этого вещества (берут навеску) и растворяют его. Определяемый компонент переводят в осадок в виде малорастворимого соединения или простого вещества, которо отделяют от раствора фильтрованием, высушивают или прокаливают до образования соединения определенного состава — весовую форму [c.53]

Весы. Весы — один из самых важных приборов, применяемых в количественном анализе. Каждому, работающему с химико-анали-тическими весами, необходимо знать приемы точного взвешивания. Только при этом условии можно получить надежные количественные результаты. [c.298]

Современный количественный анализ предусматривает использование множества различных экспериментальных методов, которые принято делить на химические и инструментальные. Отметим, что это деление в значительной мере условно, так как, например, точное взвешивание (до 10 -10 г) требует применения весьма совершенных аналитических весов, а за изменением pH в ходе титрования можно следить не только с помощью кислотно-основных индикаторов, но и с применением современных рН-метров и других приборов. [c.453]

Для ознакомления с теорией и практикой взвешивания, с поправками на потерю веса в воздухе, с проверкой разновесов и т. п. следует обращаться к руководствам по количественному анализу. [c.314]

Известно, что закон сохранения массы вещества был экспериментально доказан М.В. Ломоносовым на основе точного взвешивания вещества до и после реакции. Д.И. Менделеев также указывал, что точное взвешивание составляет начало и конец количественных анализов. Аналитические весы и в настоящее время остаются самым необходимым и самым точным прибором, применяемым в химическом анализе. Правильность его результатов часто определяется точностью изме рения массы. [c.177]

Практикум по количественному анализу следует начать со знакомства с аналитическими весами и освоения приемов взвешивания. Аналитические весы — тонкий прибор, и от правильной их установки и обслуживания в большой степени зависит точность анализов. [c.152]

Весовым называют метод количественного анализа, основанный на выделении и последующем взвешивании на аналитических весах определяемого вещества в чистом виде или в виде трудно растворимого соединения определенного химического состава. Зная вес выделенного вещества, можно легко вычислить количественный состав анализируемого продукта. Так, например, для количественного определения серной кислоты к ее раствору прибавляют хлорид бария. При этом выпадает трудно растворимый осадок сульфата бария. Выделенный осадок отфильтровывают, промывают, сушат, прокаливают для удаления посто- [c.8]

Основоположник количественного анализа — гениальный русский ученый М. В. Ломоносов (1711 — 1765), впервые применивший весы и взвешивание для количественного контроля химических превращений. М. В. Ломоносовым были теоретически развиты молекулярно-атомистические представления и впервые сформулирован закон сохранения веса веществ. С открытием этого закона количественный анализ получил научное обоснование, появилась возможность точного исследования количественного состава химических соединений. Ломоносов разработал теоретические основы физической химии, оказавшей большое влияние на развитие аналитической химии. В 1748 г. он организовал первую в России хи- мическую научно-исследовательскую лабораторию. Б этой лаборатории гениальный ученый произвел большое количество опытов и исследований. Им написано первое на русском языке ценное руководство по металлургии, в котором были описаны разнообразные химические операции, приме- няемые в аналитической практике, а также методы анализа руд, металлов, солей и т. д. В 1744 г. М. В. Ломоносов впервые применил микроскоп для изучения химических процессов. [c.7]

Каждый метод анализа имеет присущие ему ошибки, которые могут отсутствовать в других методах. Например, ошибки, связанные с потерей вещества при прокаливании, могут наблюдаться в весовом анализе, но отсутствуют в объемном анализе. Ошибки, связанные с применением индикаторов, характерны для объемного анализа, но отсутствуют в весовом анализе. Указание на эти ошибки дано при каждом отдельном методе анализа. Можно отметить ошибки, характерные для всех методов количественного анализа. Например, при взвешивании на аналитических весах мы можем всегда сделать ошибку, равную 0,0002 г. При тщательно проводимых анализах неорганических веществ относительная ошибка не должна превышать 0,1%. Поэтому навеска вещества, взятая для анализа, не должна быть меньше 0,2 г. [c.341]

Для получения нужной точности определений в этом случае приходится употреблять более чувствительные весы, например микровесы (точность взвешивания до 0,001 мг), а также более точную аппаратуру для измерения объемов растворов или газов. Основными преимуществами микро- и полумикрометодов являются большая скорость выполнения анализов и возможность проводить их, располагая очень малым количеством исследуемого вещества. Несмотря на эти преимущества, в настоящее время наибольшее распространение имеет все же классический макрометод, являющийся старейшим и наиболее удобным методом для изучения количественного анализа. [c.15]

Количественный анализ проводили методом внутреннего стандарта [1]. Смеси для калибровки составляли в бутылочках, закрытых резиновыми пробками. Вещества, входящие в смесь, вводили в бутылку через пробку медицинским шприцем. Все взвешивания проводили на аналитических весах. Пробы вещества для анализа брали также шприцем через резиновую пробку, [c.211]

Устройство весов. В анализе точность работы обычно определяется точностью, с которой проводится взвешивание. Взвешивание— одна из главных операций количественного анализа. Поэтому каждый работающий в химической лаборатории должен знать устройство аналитических весов и у.меть ими пользоваться. [c.174]

Лишь после того, как Фрезениус внимательно изучил все подводные камни количественного анализа, он описал технику взвешивания. Точность весов составляла 0,1 мг. Высушивание вещества он проводил в жестяных сосудах с двойными стенками, между которыми пропускался водяной пар. Ход анализа Фрезениус описывал следующим образом вначале высушивают вещество, потом растворяют его и осаждают, затем фильтруют и промывают осадок. При расчете элементов — составных частей веществ — учитывался и вес фильтровальной бумаги. Фрезениус приводил данные о том, в какой форме определялся им элемент, процентный состав и эквивалентные массы соединений, рассчитанные из значений, определенных Берцелиусом. [c.123]

Экспериментальное доказательство закона сохранения массы при химических взаимодействиях явилось первым примером количественного химического анализа. Гениальный русский ученый М. В. Ломоносов (1711— 1765), впервые применивший весы и взвешивание для количественного контроля химических превращений и открывший закон сохранения массы, является основоположником количественного анализа. [c.7]

Пример 4.5. По данным качественного анализа вещество состоит только из углерода и водорода (оно является углеводородов). При проведении количественного анализа 0,2822 г этого вещества помещали в трубку, которую мошно было сильно нагревать извне и затем сжигать вещество в токе сухого воздуха. По выходе из трубки воздух, содержащий продукты горения,, пропускали сначала через предварительно взвешенную трубку с хлоридом кальция, поглощавшим водяные пары, а затем через другую взвешенную трубку со смесью гидроокиси натрия и окиси кальция, поглощавшей двуокись углерода. Взвешивание первой трубки после полного сгорания вещества показало, что ее вес увеличился на 0,1598 г, а это и был, следовательно, вес воды, образовавшейся при сгорании взятого образца. Измерения показали также, что вес второй трубки увеличился на 0,9768 г. Какова простейшая формула анализируемого вещества [c.95]

Взвешивание по методу качаний на весах типа АВ, описываемое в руководствах по количественному анализу, в производственных лабораториях не применяют, за исключением случаев проверки разновесок или весов. [c.17]

Неотъемлемой принадлежностью аналитических весов является разновес (рис. 23), без которого нельзя определить вес тела. Под весом тела принято понимать силу, с которой тело притягивается к земле. Однако в количественном анализе определяют не силу, а количество, или массу, вещества. Определение массы вещества называют взвешиванием. Взвешивание на аналитических весах проводят при помощи разновеса. [c.170]

Количественный результат фронтального анализа определялся взвешиванием колонны на аналитических весах до и после анализа. [c.144]

В основе весового анализа лежит точное взвешивание на аналитических весах. Этот метод количественного анализа является наиболее точным. Весовой анализ включает несколько процессов осаждение, фильтрование и промывание осадка, высушивание осадка, прокаливание, взвешивание и, наконец, вычисление результатов анализа. [c.128]

В этот период химики на Западе еще не осознали важности обязате.тьной проверки своих опытов мерой и весом. Ломоносов же подчеркивал необходимость измерять, взвешивать, проверять вычислением химические анализы. Основные принципы и приемы качественного и количественного анализа, например осаждение, прокаливание, взвешивание осадков Ломоносов применял раньше Бергмана и Тенара, считающихся на Западе основателями аналитической химии. Работая в период господства теории флогистона, Ломоносов не был ее слепым последователем, и за флогистон принимал конкретное вешество — горючий воздух , впоследствии названный водородом. [c.13]

К взвешиванию прибегают и при других операциях количественного анализа, например при нахождении веса осадка, при приготовлении растворов точно известной концентрации и т. д. [c.18]

Точное взвешивание является одной из главных операций количественного анализа. Получение правильного результата анализа в большой мере зависит от четкости выполнения этой операции. Поэтому прежде чем приступить к выполнению анализа, необходимо тщательно изучить устройство аналитических весов и правила взвешивания на них. [c.8]

Приступая к взвешиванию, необходимо помнить, что аналитические весы являются одним из самых точных и важных измерительных приборов в лаборатории количественного анализа. Обращаться с весами нужно очень аккуратно и осторожно. Малейшая небрежность в обращении с весами может привести к потере чувствительности весов или к поломке их. Ниже приведены основные правила, которые необходимо хорошо усвоить и обязательно выполнять при работе с аналитическими весами. [c.12]

В основе гравиметрических (весовых) методов лежит точное измерение массы продуктов реакции. Основная операция весового анализа — взвешивание на аналитических весах. В основе титри-метрических (объемных) методов лежит измерение объема раствора реагента с известной концентрацией, израсходованного на взаимодействие с анализируемым веществом. По расходу реагента на основании закона эквивалентов вычисляют количество анализируемого вещества. Основная операция в объемном анализе — титрование, т. е. постепенное добавление раствора реагента к анализируемому раствору. Отсюда происходит другое название этого метода — тит-риметрический метод количественного анализа. [c.95]

Гравиметрия имеет ряд особенностей, определяющих ее роль в техническом анализе. Она позволяет получать результаты высокой точности, так как взвешивание является одной из наиболее точных операций количественного анализа. Погрешность взвешивания на аналитических весах составляет несколько десятых долей миллиграмма. Фактор пересчета влияет на величину суммарной погрешности определения. Большой фактор пересчета обеспечивает уменьшение суммарной погрешности, если порядок величин исходной навески и весовой формы одинаков (обычно Gmax = 200 мг). Если весовая форма значительно меньше исходной навески, то суммарная погрешность анализа возрастает. [c.26]

Основатель хилшческой науки в России ] 1. В. Ломоносов (1711—1765) разработал ряд методов количественного анализа. Применяя взвешивание исходных и образующихся при реакциях веществ, Ломоносов сформулировал и экспериментально подтвердил закон сохранения веса веществ. Большое значение имеют работы Ломоносова такж е в области микрохимии. Эти работы— открытие малых количеств вещества с помощью микроскопа (ми- [c.13]

Основы гравиметрического анализа — исторически первого метода количественного химического анализа — сложились к середине XIX в. благодаря работам многих ученых, особенно англичанина Р. Бойля, щве-дов Т. У. Бергмана (1735—1784) и Й. Я. Берцелиуса (1779—1848), немцев М. Г. Клапрота (1743—1817), Г. Розе, К. Р. Фрезениуса. В уже упоминавшейся книге К. Р. Фрезениуса Введение в количественный анализ (1846) бьши охарактеризованы не только основные принципы, но и практические приемы гравиметрического метода, включая важнейший из них — операцию взвешивания на аналитических весах, которые применял еще Р. Бойль в середине XVII в. Ко времени К. Р. Фрезениуса погрешность взвешивания на аналитических весах (до 0,0001 г) была уже практически та же, что и ошибка взвешивания на современных аналитических весах повседневного использования ( 0,0002 г). [c.38]

Принцип количественного определения углерода и водорода был разработан еще Либихом (1831 г.). Точно взвешенное кЬличество анализируемого вещества окисляют, сжигая в токе воздуха или кислорода в присутствии оксида меди (И), после чего взвешиванием (по. разности весов) определяют количество поглощенного натронной известью диоксида углерода и количество абсорбированной хлористым кальцием воды. Наличие в составе анализируемого соединения других элементов приводит к образованию в процессе сжигания дополнительных газообразных продуктов, что, в свою очередь, вносит ошибку в получаемые результаты. В таком случае в трубку для сжигания необходимо вводить различные специальные вещества, поглощающие (связывающие) такие мешающие анализу газообразные соединения. На рис. 1.1.5 схематически показаны два универсальных способа наполнения трубки для сжигания, пригодные для анализа соединений любого элементного состава. На рис. 1.1.6 дана схема прибора для количественного анализа органических соединений. [c.33]

В приборе, показанном на рис. 5, образец восстанавливается водородом, а в некоторых случаях затем азотируется и (или) кар-бидируется. При этом реактор находится в положении, показанном на рисунке после завершения указанной обработки реактор переворачивают па 180° и, постукивая молоточком, пересыпают катализатор в металлический перепосной сосуд. Когда катализатор остынет до комнатной температуры, через сосуд пропускают СО2 и образец через резиновую муфту пересыпается в атмосфере СО2 в стеклянный сосуд для взвешивания. Так как перенос катализатора можно осуществить количественно, изменение веса позволяет рассчитать степень восстановления. После отбора проб для анализов катализатор вводят в реактор, пропуская СО2 через реактор и колбу. Углекислый газ является подходящей защитной средой, используемой для перенесения большинства восстановленных металлов при условии, что оп контактирует с катализатором только при комнатной температуре. Иногда необходима повторная обработка восстановленного катализатора водородом в реакторе перед использованием. [c.35]

Весы. Техника взвешивания должна быть хорошо из-, вестна студенту из курса количественного анализа, а N(4i0T0My здесь не разбирается. Надо только следить за тем, чтобы и при прохождении практикума по методике обучения химии, а затем во время практической работы в школе взвешивание производилось согласно правилам. [c.17]

Немногим более полстолетия, как химия — одна из важнейших отраслей естествознания — отделилась от физики и фармации и сделалась самостоятельною наукою к этому новело объяснение горения — явления самого обыкновенного и наиболее распространенного. Открытие кислорода и разложение воды были первым шагом в ее области вместе с тем найден способ сравнения химических явлений этот способ — взвешивание. Без него химия не могла быть наукою мы случайно открыли бы многие свойства тел, умели бы делать многие химические соединения, но явления, происходящие в прикосновении тел, изменения составов остались бы необъяс-ненными. Вес есть главное, что в химических явлениях может быть и должно быть сравниваемо он остается до сих пор почти единственным элементом явлений который приводит к открытию законов соединения и разложения тел, позволяющих не только объяснять наблюдаемые явления, определять взаимные действия прикосновенных веществ, но предсказывать их вперед и вычислять меру и вес тел, рождающихся или истребляемых в явлении. С этого времени, составляющего главную эпоху в истории химии, все отрасли ее начали быстро развиваться анализ — основание всякого химического исследования, начало химических знаний — достиг возможной, почти математической верности. Физические и химические свойства тел имеют большую важность как в отношении чисто химическом, так и в отношении различных применений этой науки они дают нам средство отличать одно тело от другого, открывать присутствие его в смеси или в соединении, получать его в чистом виде и пользоваться им для различных целей, но только при помощи полного качественного и количественного анализа химик в состоянии сказать, какие вещества и в каком количестве входят в состав различных тел, находящихся на поверхности земли и в досягаемых человеку недрах ее, и решить, какой материал необходим для образования различных частей растительных и животных организмов. [c.169]

Следует обратить внимание будущих лаборантов на вьшолнение расчета результатов анализа и обьяснить, что степень точности расчетов определяется точностью взвешивания на аналитических весах. Ошибка, допущенная на стадии расчета, сводит на нет всю практическую работу аналитика. Вте расчеты следует вести в лабораторном журнале, с тем чтобы было можно восстановить ход расчета и проверить его. Нужно показать учащимся приемы расчета с помощью таблиц логарифмов и тг лиц аналитических шожи-телей этими таблицами пользуются в производственных аналитических лабораториях. Сказанное относится не только к весовому, но и ко всему количественному анализу. [c.115]

Основоположник количественного анализа — гениальный русский ученый М. В. Ломоносов (1711—1765), впервые применивший весы и взвешивание для количественного контроля химических превращений. М. В. Ломоносовым были теоретически развиты молекулярно-атомистические представления м впервые сформулирован закон сохранения массы веществ. С открытием этого закона количественный анализ получил научное обоснозание, появилась возможность точного исследования количественного состава химических соединений. Ломоносов разработал теоретические основы физической химии, оказавшей большое влиянне на развитие ана- [c.6]

Аналитические весы применяют для особо точных взвешиваний, главным образом для количественного анализа при работе с малыми (менее 1 г) массами веществ. Изготовляют весы на предельную нагрузку до 200 г (ВЛР-200 г, АДВ--200, ВЛА-200, ВЛАО, ВЛДП-100), при этом обеспечивается точность взвешивания до 0,1—0,5 мг. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология