Приложение Г. Атомные веса

Развитие периодического закона. Периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил , — указывал Д. И. Менделеев в 1889 г. Первым серьезным испытанием, которое пришлось выдержать этому закону уже вскоре после его всеобщего признания, было открытие в 1893 г. аргона. По своему атомному весу (39,9) новый элемент должен был располагаться в периодической системе между калием (39,1) и кальцием (40,1), где для него не имелось свободного места. Лишь после нахождения на земле гелия и открытия других инертных газов стало ясно, что все они являются членами особой группы, которая должна быть расположена в системе после седьмой. Таким образом, та угроза самому существованию периодического закона, которая возникла в результате открытия аргона, с открытием остальных -инертных газов превратилась в свою противоположность —периодическая система элементов стала более полной и законченной. По-ви-димому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещается , — писал Д. И. Менделеев в 1905 г. [c.218]

На форзаце учебника помещена короткая форма периодической системы Д. И. Менделеева. При каждом элементе указан его символ, атомный номер, характерная электронная конфигурация и величина Ig/p-/- . Таблица атомных весов дана в приложении. [c.13]

В 3-й части I тома приводятся принятые значения атомных весов и данные о распространенности и спинах атомных ядер стабильных изотопов элементов, рассматриваемых в Справочнике (Приложение 1), принятые значения основных физических постоянных и переводных множителей для единиц энергии (Приложение 2), формулы для вычисления главных моментов инерции молекул и их произведений по структурным параметрам (Приложение 3) и соотношения между частотами колебаний и силовыми постоянными многоатомных молекул для различных моделей силового поля молекул (Приложение 4). Формулы, приведенные в двух последних приложениях, использовались в настоящем Справочнике при оценках молекулярных постоянных и других расчетах. В Приложении 5 изложены методы вычисления поправок к значениям термодинамических функций идеальных газов при учете межмолекулярного взаимодействия в этом же Приложении обсуждаются данные, необходимые для вычисления соответствующих поправок для 34 газов. Приложение 6 содержит сведения о критических постоянных ряда веществ, рассматриваемых в Справочнике. [c.22]

В тех случаях, когда термодинамические функции газа вычисляются в приближении модели жесткий ротатор—гармонический осциллятор, его молекулы могут рассматриваться как имеющие одинаковые постоянные и молекулярный вес, средний для изотопной смеси молекул газа. Такое упрощение не приводит к ошибкам в значениях термодинамических функций, превышающим общие ошибки метода. Следует, однако, отметить, что при оценке молекулярных постоянных, в частности при вычислении частот колебаний и произведений моментов инерции по соотношениям, приведенным в Приложениях 3 и 4, в настоящем Справочнике в расчетах принимаются значения атомных весов элементов для природной смеси их изотопов. Очевидно, что получаемые таким образом значения будут усредненными постоянными для природной смеси изотопных молекул. [c.128]

Естественно, что такой разнобой во мнениях химиков долго существовать не мог нужен был единый взгляд на состав веществ. Одним из первых такую попытку сделал французский химик М. Годэн (1804—1880), ученик Жана Батиста Дюма. В статье Новый способ рассмотрения газообразных тел и его приложение к определению относительных атомных весов , опубликованной в 1833 г., он настаивал на необходимости разграничить понятия атома и молекулы. Атом он рассматривал как неделимую мельчайшую частицу вещества, а молекулу как группу атомов . [c.82]

Новый метод определения атомных весов, который в будущем может приобрести особое значение, базируется на определении молекулярного объема кристалла путем расчета размеров элементарного параллелепипеда кристалла на основании рентгенографических данных при сопоставлении этих данных с величиной плотности кристалла можно получить числовое значение молекулярного веса, из которого атомный вес любого элемента, входящего в состав кристалла, можно найти, если известны величины атомных весов остальных элементов, входящих в состав данного кристалла. Возможность приложения этого метода для расчета атомного веса элементарного вещества проиллюстрирована на примере упражнения 24 (стр. 137). [c.135]

Если элементы, приведенные в таблице атомных весов в алфавитном порядке (см. табл. I приложения), расположить по возрастанию зарядов их ядер Z, начиная от водорода с зарядом ядра 2 = 1 до элемента с зарядом ядра Z — 103, то в. получившемся ряду элементов периодически повто- [c.20]

ПРИЛОЖЕНИЕ К ИЗОТОПНЫМ ПРОБЛЕМАМ Са. Атомные веса и изотопный состав элементов [c.612]

Основные данные для расчетов радиохимических распадов, сведения по атомным весам в новой шкале приведены в приложениях. [c.4]

В конце каждой главы даны задачи, подобранные с целью лучшего усвоения изложенного материала. В приложении приведена таблица атомных весов элементов по новой химической шкале (С ) и рекомендованы приемы для быстрого расчета радиоактивного распада. [c.10]

Приложение 1 Атомные веса некоторых элементов (1962) [c.273]

Эти рациональные веса заслуживают более широкого распространения в аналитической практике. При их применении мы легко исключаем ошибки, которые постоянно делаем, пользуясь международными весами. В приложении (стр. 431) мы даем таблицу рациональных атомных весов, которая для большинства целей будет вполне достаточной. Только при наиболее точных анализах, как, например, при испытании основных веществ, может быть имеет смысл вычислять нормальные веса на воздухе по соответствующим удельным весам и международным эквивалентным весам. [c.45]

Однако главнейшим историческим событием в области химии в наступившем столетии было основание химической атомистики Дж. Дальтоном. До этого времени античная атомистика имела лишь натурфилософское значение и, хотя не отвергалась химиками, но и не находила приложений при объяснении химических явлений. В 1803 г. Дальтоном была введена важнейшая характеристика элементов — атомный вес. Формулы химических соединений, фиксировавшие до Дальтона лишь качественный состав соединений, приобрели количественный характер, обобщив старые стехиометрические отношения, установленные Б. Рихтером . [c.7]

Последний выпуск труда Дальтона посвящен химии металлических окислов, щелочных земель и металлических соединений фосфора. В конце книги имеется небольшое приложение, посвященное атомной теории, и дана новая таблица атомных весов. [c.51]

Дальнейшее развитие химической атомистики и, в частности, длительные дискуссии химиков по вопросу об атомных весах и эквивалентах происходили в обстановке быстрого накопления экснериментального материала, требовавшего обобщений. Почти все химики-экспериментаторы прибегали к разнообразным гипотезам, строили собственные теории, которые были нередко далеки от атомного учения и его приложений. Обо всем этом мы расскажем в следующих главах. [c.104]

Приняв, таким образом, для молекул элементарных газов двухатомное строение в связи с уже сложившимся взглядом, Канниццаро, в отличие от Берцелиуса и также Жерара, пришел к выводу, что молекулы металлов, прежде всего ртути, состоят из одного атома. В связи с этим он делает важный шаг по пересмотру атомных весов металлов. Как мы видели, Жерар, исходя из объемных представлений, был далеко не всегда последовательным в приложениях этого принципа. В результате атомные веса для многих металлов оказались у него вдвое меньше истинных. [c.347]

В 1869 г. я установил следующий закон, названный периодическим Свойства простых тел, состав их соединений и свойства последних являются периодическими функциями атомных весов. Из числа возможных приложений этого закона приведу только следующие [c.353]

V Периодическая система химических элементов Менделеев явилась теоретической основой современных физико-химич-е-ских представлений об инертных газах, о новых редкоземельных элементах, изотопах, радиоактивных элементах. Великий химик понимал, что периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил Признавая сложную природу элементов, он считал, что в дальнейшем будут найдены более точные внутренние связи между количеством и качеством, но основной смысл Периодического закона сохранится. Вероятно, говорил он, при более точном изучении можно най-ги объ яснения для невыясненных еще кажущихся неправильностей в изменении атомных весов. Можно ожидать, что Периодический закон пройдет через ряд пертурбаций, но это не может вызвать сомнений в правильности закона. [c.363]

В том же 7-м издании своей книги Менделеев писал об ученых, трудами которых, по его свидетельству, оправдались его прогнозы, основанные на приложении начал периодического закона. Среди них Менделеев назвал имена тех, кто занимался исследованием церия, — Раммельсберга и Браунера, а также имя Клеве, который определял атомные веса церитовых металлов [39, с. 458]. Рассказав об успешном подтверждении своего прогноза в отношении урана и как бы подводя черту под историей своего прогноза в отношении церия, он писал То же было с церием, ко- [c.86]

Как раз в это время Менделеев закончил последний (4-й) выпуск 1-го издания Основ химии . Здесь в одной иа заключительных глав (гл. XIX Платина и ее спутники ) говорится Но осмий представляет, по ныне известным определениям, больший пай (Оз=199), чем платина, тогда как, судя по выставленному отношению, следует ожидать для осмия меньший пай, чем для платины, а между тем для платины пайный вес определен в 197. На основании такого сравнения между величинами атомного веса и свойствами элементов... необходимо заключить, что пай осмия должен быть меньше пая платины, а потому вероятно, что пай осмия при более точных определениях сделается меньше, чем то, которое принимается ныне, а именно, вероятно, он будет близок к 195 или 196. Можно также думать, что пай платины и золота будет более точными определениями увеличен. В таблице, приложенной в начале этого тома, употреблен пай осмия, уже перемененный на основании этих соображений [32, с. 816]. [c.151]

ПРИЛОЖЕНИЕ 4 АТОМНЫЕ ВЕСА НЕКОТОРЫХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.244]

Примечание. 1. Атомные веса элементов даны в приложении I. [c.121]

И есть индий. Таково же отношение индия и ко всем другим его свойствам , что и заставляет предпочесть формулу окиси 1п 0 , тогда 1п==113, а важнейшею причиною для того должно при [6861-знать то, что при прежней формуле 1пО и при прежнем атомном весе 1п=75 ему нет места в периодической системе элементов. Сущ ность ее мы уже знаем, а теперь припомним с помощью таблицы, приложенной в начале этого тома, что по этой системе все элементы, судя по величине их атомного веса, судя по составу их высших солеобразных окислов и судя по водородным их соединениям и по всем другим свойствам, могут быть расположены в немногие группы, порядок которых определяется возрастанием атомного веса и содержанием кислорода в окиси. Mg, Хп, С(1, образуя окислы КО или К О , относятся к 2-й группе, куда следовало бы отнести и индий, если бы его единственная окись имела такой же состав, и тогда 1п=75,6 но между 2п=65, Сг=87 и С(1=112 нет пустого места в этой группе — все элементы здесь известны, а потому индию надо искать места в другой группе, и выше объяснено, что удовлетворительное место находится в 111-й группе, потому что в ней есть свободное место. Такие соображения, вызванные законом периодичности, требовали, однако, иного подтверждения, потому что в то время (1869 г.) указанный нами периодический закон еще только что был открыт и па основании его пе было еще возможности опереться в изменении величины атомного веса. Опору для того могли доставить только три способа изоморфизм (но все соли индия трудно кристаллизуются), или плотность пара соединений индия (но ни одного легко летучего соединения индия не получено ), или, наконец, теплоемкость металла. Она была определена и оказалась равною 0,057 (по Бунзену) и 0,055 (по моему определению), а это число и соответствует атомному весу ИЗ, п. ч. произведение из 113 на 0,056 равно 6,3, как и для других металлов. [c.311]

Значения некоторых физических постоянных и производных от них величин, принятые в книге, приведены в Приложениях. Атомные и молекулярные веса даны по углеродной щкале. Однако, учитывая назначение книги, автор не пересчитывал величины, приведенные по литературным данным более раннего времени, за не- [c.16]

Ввиду этого в настоящем Справочнике термодинамические свойства электронного газа были вычислены в интервале температур 293,15—20000 К для невырожденного идеального газа при давлении 1а/7ш. Расчет проводился по уравнениям(П.З)—(П.4), где в соответствии с двумя возможными ориентациями спина электрона принимается, что = - ен = Я п2, а поступательные составляющие Фпост и 5пост вычислялись по соотношениям (П.6) — (П.7) с атомным весом электрона, принятым равным (в химической шкале), 5,4861 10" (см. Приложение 1). Окончательно [c.946]

Радиоактивные вещества, связанные между собой цепью превращений, образуют так называемые радиоактивные семейства. Кроме семейства урана, известны также многочисленные семейства тория и актиноурана (см. приложение 1). Конечным продуктом ряда тория также является свинец, но с атомным весом 208. Тот факт, что при радиоактивном разложении урана я тория образуются две разновидности свинца с неодинаковым атомным весом, находит свое объяснение в строении ядра атомов, что будет рассмотрено ниже. [c.203]

Прежний взгляд на редкие земли явно противоречил логике периодического закона. Поэтому Менделеев начал с устранения этого несоответствия, что явилось едва ли не первым приложением его закона к изменению атомных весов уже известных элементов. Менделеев писал Основываясь на периодической зависимости... я должен думать... что атомные веса церия (а потому и его спутников) необходимо изменить, потому что эти элементы не подходят или по форме своих окислов, или по своим свойствам под законность, указанную мною . Менделеев не случайно делает особое ударение на церий ведь у этого металла две степени окисления. Если рассматрив ать его высшую окись, как СеОг, то его можно поместить в IV группу, и тогда напряженность в области редких земель несколько разрядится. [c.40]

Для того чтобы установить значение того предела очищения, который был достигнут нами после трех перекристаллизаций, и для того чтобы выяснить роли примесей для электропроводности, мы попытались искусственно загрязнить кристалл, введя в него заранее определенные примеси. В раствор кристаллов, полученных от 3-й кристаллизации, были введены в количестве 1/2% вещества LiNOg NaGl (NHJg SO4. Первая из этих солей была избрана потому, что она имеет ион, обладающий весьма малым атомным весом и потому, вероятно, большой подвижностью Li, помимо большой подвижности, имел еще то преимущество, что присутствие его в кристалле легко было бы обнаружить спектральным анализом, и наконец последняя соль имеет ионы, общие с кристаллом аммониевых квасцов. Кроме того, была произведена кристаллизация на недистиллированной воде. Результат этих опытов оказа.лся отрицательным если и можно было заметить некоторые изменения непосредственно после приложения тока, когда, как указано уже [c.142]

Лекок де-Боабодран, Ридберг, Реиедх, Гартлей, Кайзер и др., исследуя спектры щелочных и щелочноземельных металлов и т. п., пришли к заключению, что и в этом отношении видны правильности периодического свойства в зависимости от атомных весов. Надо полагать, что ближайшее и систематическое изучение множества свойств элементов и простых и сложных тел, ими образуемых, все чаще и чаще будет приводить к таким же выводам и к расширению области приложения периодического закона, напр., в сведениях о показателе преломления, о сцеплении, о вязкости, о кристаллических формах и тому подобных свойствах соответственных соединений или самих элементов. Тут многое уже сделано, но изложение этого надо искать уже в Физической химии. [c.394]

ПРИЛОЖЕНИЕ 2 Атомные веса некоторых элементов (по углеродной пшале) [c.511]

В развитии теоретической химии и, в первую очередь, в обосновании атомных весов и в устранении непоследовательности в системе атомных весов Жерара, Канниццаро ггринадлежит исключительно большая роль. Интересно отметить, что его работы по определению атомных и молекулярных весов и разработке строгих формулировок понятий атом, молекула и эквивалент, явились, прежде всего, следствием многолетнего преподавания неорганической химии. Именно в процессе преподавания он пришел к выводу о непоследовательности системы атомных весов Жерара. Будучи в Париже, Канниццаро встречался и беседовал с Жераром. Он слушал также лекции Реньо, опубликовавшего обширные исследования по приложению закона Дюлонга и Пти к определению атомных, а также молекулярных весов. Все это, естественно, содействовало формированию рациональных воззрений Канниццаро. [c.346]

Что касается приложения закона триад Дёберейнера к расчету атомных весов элементов, то в середине XIX в. этим вопросом занимались многие химики. Среди них следует в особенности упомянуть Э. Ленссена. В 1857 г. им была составлена таблица из 20 триад и рассчитаны атомные веса средних элементов в этих [c.356]

В 1864 г. Л. Мейер опубликовал книгу Современные теории химии и их значение ддя химической статики В этой книге, впоследствии переведенной на русский язык, приведена таблица элементов, в которой 44 элемента (из 63 известных в то время), были расставлены в 6 столбцах в соответствии с их валентностью (высшей) по водороду. Как видно из этой таблицы и приложенной к ней второй небольшой таблицы, автор фиксирует внимание на разностях атомных весов между сходными элементами, расставленными в вертикальных группах 1-я группа — углерода, 2-я — азота, 3-я—кислорода, 4-я — галогенов, 5-я —щелочных металлов и 6-я — щелочноземельных металлов. В основной таблице, объединяющей эти группы, 28 элементов расставлены в порядке возрастания их атомных весов, что, как мы уже видели, в то время пе было новостью. Вторая таблица может рассматриваться как извлечение из первой. Однако, если в первой таблице фигурируют тетрады и пентады, подобранные достаточно хорошо, во вторую таблицу входят элементы, не укладывающиеся в группы первой таблицы. Разности атомных весов между соответствующими элементами нентад приблизительно постоянны. Эта последняя закономерность была Отмечена еще ранее. [c.366]

Кстати следует отметить факт, который вносит ясность в вопрос о приоритете открытия Периодического закона. В 1908 г. Берлинское химическое общество, членом которого был Д. И. Менделеев, поручило академику П. И. Вальдену написать некролог о великом русском химике. Подробно проанализировав вопрос о приоритете открытия, Вальден, на основании детальных данных, установил, что как сам принцип распределения элементов по их атомному весу, так и само понятие о периодичности, а равно и смелые приложения этих оснований для исправления атомных весов и предсказания новых элементов, впервые вообще были обнародованы Менделеевым и по времени своего появления предшествовали системе Л. Мейера, далее, что последний автор сам допускает (1870 г.), что его система по существу идентична с таблицею, данною Менделеевым (1869 г.), что, следовательно, необходимо считать Менделеева творцом этой системы. Что приведенные мною доводы были вполне правильны и убедительны,—добавляет Вальден,— можно заключить из того факта, что со стороны защитников Л. Мейера не последовало никаких дальнейщих возражений, но еще важно отметить, что Р. Абегг, этот выдающийся знаток неорганической химии, писал мне, что, благодаря освещению, данному мною, ныне можно считать этот вопрос окончательно выясненным и ликвидированным (1909) [c.347]

Далее Менделеев напоминает те приемы, при помопщ которых периодический закон овладел фактами этого рода... . В позднейшей статье Менделеева Периодическая законность химических элементов (1898 г.) тоже имеется раздел, озаглавленный Приложение периодической законности к определению величины атомного веса . Здесь говорится, что у элемента эквивалент узнается сравнительно легко, дело же определения веса атома, как очень трудное и требующее многих сведений, решается часто наугад по случайным наблюденным свойствам, а потому к эпохе появления периодической законности еще много элементов, эквиваленты которых были более или менее хорошо известны, имели очень сомнительные атомные веса. Сюда относились в 1869 г. не только столь редкие элементы, как Ьа, У и их спутники, но и Ве, 1п, Се, ТЬ, V, КЬ и и, для которых состав, свойства, реакции и формы соединений были, однако, хорошо известны, но не давали категорических данных для определения числа эквивалентов, содержащихся в атоме. Периодическая законность оказалась здесь, очевидно, полезною и стала важным новым руково-дительным началом, потому что периодичности подлежат не эквиваленты, а веса атомов [44, с. 264—265]. [c.42]

И 1, Nb И Мо, V и Сг и др. Эти-то отношения и выражаются в том распределении элементов на группы, которое выражено в таблице, приложенной в начале этого тома. В других группах мы видели несколько элементов, и в группе П-ой, куда относится магний, мы знаем его аналоги Хп—65 и Сс1=112, а потому должно ждать и в грунне III алюминия его аналогов с атомными весами, немного большими, чем 65 и 112, а именно около 68 и 115. Эти элементы должны дать, как и А1, основные окислы составов а потому их эквиваленты [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология