Вода в гидроокисях металлов

В процессе электрохимической коагуляции сточные воды освобождают от коллоидных и мелкодисперсных загрязнений в электролизере с анодами из металла, который под действием тока ионизируется и переходит в очищаемую воду. Образующаяся в воде гидроокись металла коагулирует дисперсную систему. Снижению устойчивости дисперсной системы способствуют также силы взаимодействия электрического поля и протекающие в межэлектродном пространстве электрохимические реакции. [c.114]

Высокотемпературная обработка приводит к снижению растворимости осадка сточных вод гальванических производств, давая возможность захоронить его в землю без вреда для окружающей среды [43]. Осадок можно нагреть до такой температуры, при которой гидроокись металла за счет тепловой энергии превращается в его окиси. А окиси металлов в значительно меньшей степени склонны к растворению, чем их гидроокиси. Осадок превращается в шлак, представляющий для окружающей среды после его захоронения меньший вред. К тому же снижается объем и масса отходов. [c.51]

Вводимая в котловую воду гидроокись лития защищает металл от коррозии и способствует выводу соединений алюминия из котлов с продувочной водой в виде растворимого алюмината лития. [c.91]

Гидросульфит натрия медленно восстанавливает суспендированную в воде гидроокись висмута до металла. [c.273]

ГИДРООКИСИ ДРУГИХ МЕТАЛЛОВ О структурах гидроокисей других металлов известно сравнительно мало, и поэтому мы объединяем в этот класс все другие гидроокиси. Гидроокись таллия помещена вместе с соединениями щелочных металлов, так как она также получается действием воды на металл и сравнительно хорошо растворима, между тем как гидроокиси этой группы отличаются нерастворимостью в воде. Однако, в отличие от гидроокисей щелочных металлов, ТЮН может быть превращен к окись в вакууме при комнатной температуре. Легкость дегидратации является характерным свойством гидроокисей многих тяжелых металлов. Многие гидроокиси этой группы осаждаются из растворов их солей в гелеобразной форме, которая при высыхании превращается в рогообразную массу с раковистым изломом, а некоторые из них при медленном осаждении получаются в кристаллическом виде. Трудность получения таких соединений в кристаллической форме, пригодной для рентгенографического исследования, является основной причиной того, что мы мало знаем об их структуре, так как в основном исследованы структуры только тех соединений, которые встречаются в виде кристаллов (минералы). [c.399]

Ионы водорода в кислых растворах взаимодействуют с гидроокисями металлов с образованием солей и воды. Гидроокись натрия, например, и азотная кислота реагируют следующим образом [c.124]

При взаимодействии элемента, стоящего в ряду напряжений выше водорода, с водой водородные ионы отдают свой заряд образующимся металлическим ионам, и последние, встретив гидроксильные ионы, образуют с ними гидроокись металла. [c.12]

Если гидроокись металла хорошо растворима в воде, то реакция продолжается до полного израсходования металла. [c.12]

Цинк — синевато-белый металл. Удельный вес его 7,14, температура плавления 419°. При обычных условиях он весьма хрупок, но при 100—110° он хорошо куется. На воздухе при обыкновенной температуре он довольно стоек, так как образующаяся на его поверхности тонкая пленка окиси предохраняет металл от дальнейшего окисления. Воду почти не разлагает, так как образующаяся гидроокись цинка, очень мало растворимая в воде, покрывает металл и препятствует дальнейшему течению реакции. Из разбавленных соляной и серной кислоты цинк выделяет водород, образуя соли цинка. Цинк растворяется также и в крепких растворах щелочей, образуя соли цинковой кислоты — цинкаты (о цинкатах см. дальше). Обычно эту реакцию выражают следующим уравнением [c.272]

Бериллий и магний образуют соединения с галогенами, кислородом, серой и азотом. Окиси обоих металлов — тугоплавкие вещества белого цвета. Окись бериллия с водой образует почти не растворимую в воде гидроокись Ве(0Н)2, которая проявляет амфотерный характер, растворяясь как в кислотах, так и в щелочах. При взаимодействии гидроокиси бериллия со щелочами получаются бериллаты [c.224]

Возможность получения цементов из металлических порошков была предсказана автором [13, 14]. Экспериментально вяжущие свойства металлов в сочетании с различными затворителями были исследованы автором с сотрудниками [39—42], а также в работе [43]. В настоящее время установлено проявление вяжущих свойств композициями типа металл—вода [44], металл—кислота, металл—гидроокись и металл—соль [45]. [c.260]

Все органические производные щелочных металлов, имеющие связь металл — углерод, очень энергично реагируют с окислителями. Все они при соприкосновении с воздухом самопроизвольно (и обычно быстро) реагируют с кислородом, а низшие алкильные производные как твердые, так и жидкие, самопроизвольно воспламеняются. Аналогичным образом они ведут себя по отношению к другим окислителям, например хлору. С водой эти соединения реагируют чрезвычайно бурно (часто большое количество выделяющегося при этом тепла вызывает воспламенение), образуя гидроокись металла и углеводород. Алкильные производные щелочных металлов, так же как это наблюдается при аналогичной реакции реактивов Гриньяра, реагируют с двуокисью углерода, давая производные органических кислот [c.86]

Ацетил, этилен, кислород, азот, водород, окись углерода, двуокись углерода, 0,3% соляная кислота, хлор, вода, гидроокись натрия 30-40 3 Металл, футерованный полиэтиленом, металл эмалированный [c.185]

Стронций - металл серебристо-белого цвета. На воздухе в присутствии влаги он окисляется, разлагает воду с выделением водорода при нагревании сгорает ярким пламенем, переходя в окись стронция. Известно два окисла стронция окись ЗгО и перекись ЗгОг. При взаимодействии ЗгО с водой образуется растворимая в воде гидроокись, которая представляет собой сильное основание. [c.8]

В зависимости от характера пробы для ее разложения вводят ту или иную жидкость. Это может быть вода, ледяная вода или чистый сухой диоксан. После разложения в колбу добавляют воду, если гидроокись металла растворима, или соляную кислоту, если гидроокись в воде нерастворима. Общий объем добавленной жидкости должен быть точно известен. Если используют соляную кислоту, то должна быть точно известна ее концентрация. Кислоту, остающуюся в воронке, нужно смыть в колбу, если раствор предполагают титровать. [c.230]

Затем в таблетки вводят гидроокись щелочноземельного металла в растворителе,. состоящем из 85% глицерина и 15% воды. Таблетки сушат, нагревают при температуре более 650° С до удаления углерода и превращения гидроокиси в окись. [c.58]

Но эти реакции не отражают действительных процессов, происходящих в электролите. При заряде и разряде аккумулятора наблюдается изменение концентрации электролита. Вследствие различной степени гидратации начальных и конечных продуктов реакции во время разряда на электродах выделяется небольшое количество воды. Однако главной причиной изменения концентрации электролита, как показал Эршлер, является различная степень поглощения катионов щелочных металлов активным веществом электрода в заряженном и разряженном состоянии гидроокись никеля поглощает больше ионов калия, чем гидрат закиси никеля. Поэтому при разряде происходит увеличение концентрации электролита. [c.88]

Из всех включенных в программу средней школы соединений металлов лишь соли меди (кристаллогидраты) и ее гидроокись имеют голубую окраску. Поэтому сразу возникает предположение, что взята одна из солей меди, так как гидрат окиси меди нерастворим в воде. Проверим это предположение. Полученная гидроокись меди легко чернеет при нагревании, так как образуется черная окись меди. Последняя при нагревании в токе водорода восста- [c.185]

Металлы четвертой группы в воде не растворяются. При растворении же активных металлов в воде образуется гидроокись, а не окисел металла. Выделяться атомарный водород не может, так как сразу же идет реакция [c.222]

Известно большое количество подобных осадков, растворимость которых в воде удовлетворяет требованиям весового анализа однако образование комплексов с избытком осадителя делает невозможным их применение.Таковы, например, цианиды большинства металлов, щавелевокислая медь, гидроокись цинка, фосфорнокислый хром и ряд других осадков. У многих других осадков эта способность выражена в меньшей мере. [c.45]

Поэтому наиболее устойчивыми анионными гидроксокомплек-сами являются [А1(0Н4)(Н20)2]-, [Be(OH)J -, [Сг(0Н)4(Н20)2Г, [РЬ(0Н)з(Н20)Г, [Sb(0H)4r. [5п (ОН)з(Н20)]-, [Sn(OH)e] ,Zn[(OH)J -. Соответствующие им нерастворимые гидроокиси металлов растворяются в избытке щелочи (как говорят, проявляют амфотерность). С другой стороны, при подкислении таких гидроксокомплексов гидроксид-ионы начнут связываться с добавленными ионами водорода, образуя молекулы воды, число их во внутренней сфере комплекса начнет уменьшаться, и, наконец, при потере комплексом заряда снова получится полимерная нерастворимая в воде гидроокись металла. [c.184]

Некоторые ацетилениды, например ацетилениды щелочных и щелочноземельных металлов, разлагаются при действии воды, образуя гидроокись металла и углеводород они очень устойчивы при нагревании. Другие ацетилениды, например ацетилениды многих тяжелых и благородных металлов, разлагаются только нри действии минеральных кислот. Однако некоторые из них в сухом состоянии весьма чувствительны к нагреванию или удару и взрывают с большой силой это относится к ацетиленидам меди и в еще большей степени к ацетилени-дам серебра. [c.77]

С влажным хлористым кальцием окись этилена ведет себя как основание — образуется гидроокись кальция . Свойство псевдоосновности окиси этилена предложено - использовать для приготовления золей и обратимых гелей гидроокисей металлов. При обработке растворов солей большим избытком окиси этилена выпадает гидроокись металла. Постепенно добавляя окись этилена, можно добиться образования промежуточного золя, который, будучи высушен до С1.СТ0ЯНИЯ обратимого геля, может быть вновь переведен в устойчивый золь при обработке водой, этиловым спиртом или глицерином. Золи гидроокисей цинка или марганца крайне неустойчивы, поэтому добавление к растворам солей этих металлов небольшого количества окиси этилена вызывает гелеоб-разование. [c.101]

Аксельруд Н, В, и Каганова Л, И. Изучение равновесия в системах гидроксосо-ли — гидроокись металла — вода. Укр. хим. журн., 1951, 17, вып. 6, с. 837—844. [c.34]

Все гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов могут получаться при действии воды на металл или окись в случае щелочных металлов эта реакция протекает очень бурно. Литий по многим свойствам похож на щелочноземельные, а не иа щелочные металлы. Например, если сжигать литий в избытке кислорода, то образуется нормальная окись Ь1зО, тогда как другие щелочные металлы образуют Ма,0,, КО,, РЬО, и СбОз- Далее, ЫОН разлагается до окисла при красном калении (сравнить с кальцием и т. д.), а NaOH и гидроокиси других щелочных металлов можно возгонять без потерн воды. Гидроокись лития растворяется в воде только до содержания 4 моля на литр при 10°С, тогда как растворимость НаОН достигает 12 молей на литр. Подобно тому, как Ь)ОН ПО многим свойствам напоминает гидроокиси щелочноземельных металлов, гидроокись бериллия имеет много общих свойств с А1 (ОН)з, н поэтому ее следует отнести скорее во вторую группу, чем в первую. Она осаждается при прибавлении гидроокиси щелочного металла к раствору бериллиевой солн в виде геля, растворяющегося в избытке щелочи. Оба эти свойства являются характерными для многих гидроокисей второй группы. Гидроокись магния также имеет тенденцию к образованию слизеподобного осадка, а гидроокиси кальция, стронция и бария можно легко получить в кристаллическом виде. Гидроокиси магния, кальция, стронция и бария значительно [c.397]

Поэтому гидролиз алкилметаллов дает углеводород и гидроокись металла. Реакция протекает быстро и очень энергично, если органические производные щелочных и щелочноземельных металлов прибавляются к воде почти столь же энергично протекает реакция, когда вода добавляется к йодистому метилмаг-нию или диметилцинку. Точно так же, но менее интенсивно протекает реакция с парами воды. Однако если связь углерод — металл значительно менее полярна, как, например, в тетраметил-силане или диметилртути, то реакция протекает крайне медленно реакция может быть ускорена повышением температуры или давления, а также применением катализаторов. Ионы водорода и гидроксила катализируют гидролиз, атакуя атомы углерода и металла соответственно. Могут образовываться промежуточные соединения, особенно в том случае, если металл способен к увеличению своей ковалентности , но независимо от того, применялся катализатор или нет, продуктами реакции являются углеводород и гидроокись. [c.36]

Металлический литий впервые получил выдаюш ийся английский ученый Хемфри Дэви в 1818 году. Тогда и выяснилось, что литий очень легок, почти вдвое легче воды, и что он обладает ярким металлическим блеском. Но этот блеск серебристо-белого лития можно увидеть только в том случае, если металл получают в вакууме как и все ш елоч-ные металлы, литий быстро окисляется кислородом воздуха и превращается в окись — бесцветные кристаллы кубической формы. легко, но мепее энергично, чем окислы других щелочных металлов, соединяется с водой, превращаясь в щелочь — Ь10Н. И эти кристаллы бесцветны. В воде гидроокись лития растворяется хуже, чем гидроокиси калия и натрия. Как бесцветные кристаллы, выглядят и литиевые соли галогеноводородных кислот. [c.49]

При обследовании трубопровода, в котором циркулировала вода,содержавшая силикат натрия, оказалось, что пленка, образовавшаяся на внутренней стенке трубы, состояла из двух слоев, без резкой границы между ними. В нижнем слое отложились твердые продукты коррозии металла, верхний слой представлял собой конгломерат адсорбционного соединения SiOg—гидроокись металла—гель кремневых кислот, включающий соединения железа, кальция и магния (из солей, растворенных в воде). [c.147]

Суспензия С-70, винилхлорид, вода, гидроокись натрия (сухой порошок), поливиниловый спирт — от 1,31 до 1,34%, диоктилфталат (СвН4 — катализатор, перекись натрия, шелочь, перекись водорода), битаксиэтил-пероксидикарбонат в растворе нормального тексана, ионол 52 4,5-7,6 Металл, футерованный фторопластом Ф-42, металл гуммированный — — [c.186]

Против представлений Виланда я прежде всего выдвигаю принципиальное возражение, что в них не учитывается теория электролитической диссоциации и, следовательно, современные взгляды на сущность химических реакций. Рассмотрим простой случай окисления какого-нибудь вещества за счет воды, например расщепление воды щелочными металлами. Согласно теории электролитической диссоциации, реакция происходит следующим образом щелочной металл образует с гидроксильными ионами воды, имеющимися в последней в минимальном количестве вместе с водородными ионами, гидроокись щелочного металла. Этим нарушается равновесие в воде, и происходит дальнейшая диссоциация с освобождением водорода в количестве, эквивалентном потребленным ионам ОН. Согласно Виланду, сначала происходит присоединение воды к щелочному металлу, а затем уже продукт присоединения дегидрируется. Как надо себе представить более детально механизм этой реакции — не ясно. [c.112]

Под индивидуальным веществом подразумевается простая соль, кислота, окисел или гидроокись металла. Вещество должно быть растворимо в воде, разбавленной или концентрированной НС1 или HNOs. Исключаются двойные соли и простые соединения, нерастворимые в указанных растворителях. Поэтому если при анализе соли будут получены положительные реакции только на один катион и лишь на один анион, можно считать работу законченной. Если найден только анион, исследуемое вещество — кислота. Если же обнаружен только катион, анализируемое вещество — окисел или гидроокись. По многим причинам (стр. 355) анализ индивидуального вещества лучше начинать с систематического исследования на анион. Доказанным можно считать только присутствие ионов, давших четкие и не-, сомненные реакции во всяком случае результаты анализа следует проверить, проделав поверочные реакции с отдельными порциями первоначального вещества. [c.346]

I. Вероятно, превалирующее значение имеет переход водорода к кислороду, связанному с металлом (М), , напр,, H OQM—> —> СО + ( ОН) гидроокись металла в присутствии углекислоты образует Ma Og-f-HgO. Этот вариант приложим ко всем случаям, когда отношение окиси углерода к водороду в газах больше, чем 1 1, напр, для формиата лития это отношение равно 10 1. Из 10 г соли получается 1103 мл окиси углерода, 113 мл водо--рода и 15 мл метана. Резкое преобладание окиси углерода над водородом отмечено для формиатов следующих металлов [c.466]

С точки зрения соревнования поверхностей , Если вторая поверхность (например, поверхность стекла или даже пузырька воздуха) приходит в соприкосновение с поверхностью металла, то появляется возможность того, что гидроокись осядет не на поверхности металла (вследствие чего коррозия замедлилась бы), а на контактирующую поверхность, и таким образом процесс коррозии сможет продолжаться. Этим весьма ценным замечанием мы обязаны главным oiapasoM Бенгу и Мею которые именно так объясняют коррозию латуни в морской воде под действие.м пузырьков воздуха. Позже это объяснение было принято автором для случаев коррозии железа на краях капель раствора хлорида содержащего хромат. Это явление нельзя объяснить диференциальной аэрацией. Возможно, что коррозия металла вследствие контакта со стеклом может быть объяснена — в целом или частично — предположением, что гидроокись металла имеет большее сцепление со стеклом, чем с металлической поверхностью. [c.635]

Вытеснение водорода из чистой воды. Некоторые металлы могут вытеснять водород из воды, не содержащей электролитов. Это происходит с большой скоростью в тех случаях, когда образующаяся гидроокись хорошо растворяется в воде цироко известными примерами таких металлов могут служить натрий и калий. Талли й, обладающий менее отрицательным потенциалом, дает хорошо растворимою гидроокись, и в теплой воде, даже в отсутствие кислорода, он подвергается ощутимой коррозии правда, кйслород сильно ее ускоряет [23]. [c.298]

НОЙ Среде (воде). В качестве диспергируюа его вещества применяют гидроокись магния или же окислы или гидроокиси других щелочноземельных металлов. Получаемые полимеры представляют собой каучукоподобные материалы. [c.462]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология