Графит нитрат

Ферроцен Графит Нитрат гуанидина — Антистатик т т Нр Нр Био, Ок 2 года > [c.488]

Нитрат никеля, карбонат натрия, каолин, окись магния, цемент (содержание ЗЮа менее 12%), графит [c.56]

Нитрат и карбонат никеля, портландцемент, магнезит, глина, графит или порошок никеля, азотная кислота, сода, глина, окись магния, нитрат никеля. портланд-цемент, графит [c.59]

Нитрат никеля, каолин, углекислый натрий, окись магния, гидравлический цемент, графит [c.61]

Гумбрин, соляная кислота, нитрат никеля. графит [c.80]

В поверхность механически втирают с помощью мягких волосяных щеток мелкодисперсные порошки графита, меди и ее сплавов. Графит обладает высокой адгезионной способностью и хорошо прилипает к ней. Для увеличения электропроводности графита к нему добавляют иногда металлические порошки или обрабатывают графит раствором азотнокислого серебра с последующим восстановлением нитрата серебра до металлического. [c.443]

Наиболее распространенный и дешевый способ — графитирование. В этом случае применяют так называемый литейный чешуйчатый графит для его получения графит растирают с водой в фарфоровой ступке, затем обрабатывают соляной кислотой для удаления оксидов железа, тщательно промывают и сушат. Для повышения электропроводимости графита его обрабатывают нитратом серебра. [c.64]

При действии же на графит фтора и таких окислителей, как азотная кислота, нитраты, хлораты и т. п. при сравнительно невысоких температурах происходит окисление углерода посредством отнятия четвертого металлического электрона. Таким образом, слои графита, состоящие из плоских шестиугольников, остаются неразрушенными, а атомы фтора, кислорода и других окислительных элементов размещаются между плоскостями, несколько раздвигая их. В таких соединениях элементарная ячейка кристалла графита ведет себя подобно атомам металлов. Иногда получаются даже солеобразные соединения, в которых роль одновалентного катиона играет атом углерода. С некоторыми металлами струк- [c.192]

Описаны ТЭ, имеющие как растворимые, так и нерастворимые аноды. Растворимый анод может быть изготовлен из М , А1 или Ре. В состав катода могут входить Ре, N1, 5п, Pt, графит. Электролитом служит, морская вода (рН = 7,5ч-8,3), которая содержит в основном ионы хлоридов и сульфатов N3, К, Са, и Mg. Используются также растворы в пресной воде хлоридов Ыа, К, М.ц. нитрата N3 и других солей (рН = 7-ь8). Кислые растворы содержат сильно разбавленную серную кислоту. [c.346]

Особенно однородной поверхностью обладала углеродная мембрана [256], полученная из природного графита следующим образом [359]. Природный графит превращался в окись графита обработкой смесью азотной кислоты и хлората калия или смесью серной кислоты, перманганата калия и небольшого количества нитрата натрия. Полученная вязкая суспензия окиси графита восстанавливалась гидразином или иодистым водородом и подвергалась медленному нагреванию в атмосфере азота до 250 °С. При дальнейшем постепенном нагревании до 1000 °С образовывалась мембрана, содержащая 99% углерода. [c.75]

Если диффузионный ток какого-либо иона используется для определения как данного иона, так и других ионов, то это также отмечено в таблице. Например, восстановление иона серебра используется как для определения самого серебра (по катодному методу), так и для титрования хлорид- или иодид-ионов. Например, в графе Вещества, для определения которых может быть использован ток данного иона указано Ag+ (реактив КС1 или KI). Это значит, что диффузионный ток восстановления ионов серебра используется для его определения при помощи растворов хлорида или иодида калия. Этому случаю соответствует форма кривой титрования а. Там же во второй строке указано — С1, Вг, NS" и другие ионы, дающие осадки с Ag+. Это значит, что данные ионы могут быть оттитрованы раствором нитрата серебра по диффузионному току восстановления ионов серебра, т. е. кривая имеет форму б. [c.358]

К раствору прибавляют 50 мл холодной воды (если отфильтровывали кремнекислоту и графит, то разбавлять раствор не нужно). Затем приливают 5 лл 0,1 н. раствора нитрата серебра, 10 мл 25%-НОГО раствора персульфата аммония, нагревают до кипения и кипятят 1 мин. Затем прекращают нагревание, дают стоять [c.313]

Окисление хлоратов до перхлоратов можно проводить на анодах из диоксида свинца [49—51], осаждаемого электролитически из растворов его нитрата с различными добавками. Диоксид свинца можно наносить на графит [52, 53] или на титан [50, 54]. При нанесении слоя РЬОг на титан необходимо принимать меры по предотвращению образования переходного сопротивления между титановой основой и активным слоем вследствие окисления титана в процессе электролиза при электролитическом нанесении РЬОг на графит необходимо защитить графитовую основу анода от окисления при электролизе. [c.95]

Цианиды титруют только раствором нитрата серебра [26—30], но в различных вариантах, подробности которых указаны в табл. 14 в графе Примечания . [c.101]

В улучшенной методике [25] галогенид осаждают вместе с сульфидом, обрабатывая смесь хлорида и сульфида натрия избытком нитрата серебра. Осадок промывают и сушат в течение ночи. Водную суспензию осадка втирают в поверхность пористого графитового стержня, который затем прогревают при 200 °С в течение ночи. Гидрофобизацию проводят обработкой растворителями или тефлоном. В электродах этого типа (рис. V.2) графит непосредственно соединен с потенциометром, так что нет необходимости во внутренних растворе сравнения и электроде. [c.113]

N -0,94 глина-0,83 цемент-0,40 магнезит-0,19 [графитили (N -2,32 глина-1,11 цемент-0,80 М20-0,16 [графит]),, [1962, 24К135] Нитрат и карбонат Катализатор получают смешением 1. Смешивают (вес. ч.) 360 N Oч, Катализатор содержит 15—30 [c.59]

Спонтанная межфазная турбулентность появляется у целого ряда трех компонентных систем, причем появление ее и интенсивность заметно зависят от концентрации компонента, переходящего из одной фазы в другую. Ход явлений не зависит от направления движения молекул относительно кривизны поверхности. Системы, исследованные Зигвартом и Нассенштейном, приводятся в табл. 1-10. Это различные органические жидкости в комбинации с водой, кроме того растворы солей и, между прочим, нитрат уранила. В графе 4-указано, наблюдалась ли спонтанная межфазная турбулентность, в графе 5 приведены самые низкие концентрации, при которых еще [c.57]

Химически графит довольно стоек. Однако в атмосфере кислорода ои сравнительно легко сгорает с образованием диоксида углерода. При этом, естественно, происходит полное разрушение ТИПИЧНОЙ графитовой структуры. При действии же на графит фтора и таких окислителей, как азотная кислота, нитраты, хлораты и т. п., при сравнительно невысоких температурах происходит окисление углерода отнятием четвертого металлического-- электрона. Таким образом, слои графита, состояшие [1з плоских шестиугольников, остаются неразрушенными, а атомы фтора, кнслорода и других окислительных элементов размещаются между плоскостями, несколько раздвигая их. В таких соединениях элементарная ячейка кристалла графита ведет себя подобно атомам металлов. Иногда получаются даже солеобразные соединения, в когорых роль одновалентного катиона играет атом углерода. С некоторь1ми [c.351]

Другой пример молекулы с делокализованными электронами — кристалл графита. Его атомы углерода также могут быть рассмотрены как находящиеся в ар--гибридизацпи и располагающиеся в одной плоскости. Каждый из атомов углерода связан с тремя ближайшими соседями а-связя.ми, а оставшиеся р-АО располагаются перпендикулярно плоскости и образуют гг-систему с делокализацией электронов по всей плоскости. По сравнению с бутадиеном графит уже можно рассматривать не как делокализацию э.лектронов в одном направлении (по цепочке), а как делокализацию сразу в плоскости. В силу большого числа взаимодействующих р-орбита лей, количество образуемых ими МО также велико. Энергетическое различие между ближайшими из таких МО невелико. Это объясняет непрозрачность и хорошую электропроводность графита. Среди неорганических соединений весьма часто встречаются плоские структуры, в которых также существуют тг-делокализованные связи. К ним, например, относятся трифторид бора, карбонат-ион, нитрат-ион, озон, триоксид серы и др. [c.148]

К) 5° , 2,37 Дж/(моль К). Превращается в графит при 1800 °С в отсутствии О2 АН превращения 1,8 кДж/моль. Тройной точке А.— графит — жидкость соответствуют давл. 12,4 ГПа и т-ра 3000 С. А.— самое тв. в-во нз всех известных, хрупок. Химически очень стоек сгорает при 870 С в присут. О2 раств. в расплавл. щелочах и нитратах металлов. Хорошо проводит тепло обладает электроизо-ляц. св-вами. Единица массы А.— карат (1 кар = 0,2 г), наиб, крупные А. достигают 200 и более кар. Встречается в природе. Искусств. А. получ. из углеродсодержащих в-в, гл. обр. из графита, при 1300—1600 °С и давл. 4,5—8,0 ГПа в присут. Ре, N1, Со, Сг, Мн или их сплавов. Примен. техн. А. (природный и синт.) — для изготовления резцов, фрез, сверл, шлифпорошков, буровых долот, волок природный ювелирный А.— для изготовления бриллиантов. [c.26]

Минералы (от лат. minera — руда)—природные тела, приблизи тельно однородные по химическому составу и физическим свойствам. В настоящее время известно более 2000 минералов. По химическому составу минералы представляют собой различные классы веществ самородные элементы (алмаз,, графит, сера, золото, пла-тина, серебро, медь, ртуть и др.) сульфиды металлов и неметаллов (пирит, галенит, молибденит, кииоварь, антимонит, медный колчедан, арсенопирит и др.) соли мышьяковой, сурьмяной и других кислот галоидные соединения оксиды и гидроксиды (кварц, пиролюзит, корунд, боксит и др.) карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты, силикаты и др. М. входят в состав горных пород, руд, метеоритов и др. [c.83]

Учащимся предлагают, пользуясь материалом учебника ( 71), характеризовать состав и физические свойства всех этих ве-цеств, записав данные в таблицу со следующими графами сте-16НИ окисления железа, оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, ульфаты, нитраты). [c.151]

При высоких температурах (670—870 К) в присутствии сильных окислителей графит претерпевает окислительные превращения, которые в конечном счете приводят к образованию газообразных продуктов. При более низких температурах (570—670 К) могут образовываться слоистые соединения графита, в которых еще сохраняется слоистый каркас углеродных сеток. Среди слоистых соединений графита большую группу составляют продукты, содержащие калий и другие щелочные металлы. Так, расплавленный металлический калий поглощается графитом с образованием при 670 К продуктов приблизительного состава СаК, С1бК, С24К, СзбК. Атомы калия, внедряясь между базисными плоскостями графита, увеличивают расстояние между ними до (5,40—5,65) X X м [31]. Внедрение атомов щелочных металлов в кристаллическую решетку графита вызывает разрыхление материала. В ряде случаев графит выступает донором электронов в так называемых графитовых солях. Известны синие соли графита, и среди них особой стабильностью обладают нитрат графита 24 NOз-, который характеризуется расстоянием между слоями углеродных атомов 8-10 м [31]. Существует мнение, что нитрат графита можно рассматривать в качестве некоторого промежуточного продукта, возникающего при одновременном действии температуры и окислителя с образованием предельно окисленного продукта. [c.473]

Гульбрансен и Эндрью [141] изучали влияние железа на реакционную способность спектроскопического графита по отношению к двуокиси углерода. Пористый графит пропитывался раствором нитрата железа, после чего нагревался до сравнительно низкой температуры для перевода нитрата железа в окись. Затем, прежде чем подвергнуть образец реакции в атмосфере двуокиси углерода под давлением 76 мм рт. ст. при 700°, его выдерживали в течение 1 час при 850° в вакууме 10 ммрт. ст. После такой обработки скорость реакции для пропитанного образца (содержащего 0,078% железа) на протя жении 10 мин в 530 раз превышала скорость реакции для исходного графита. В другом опыте образец предвЗ [c.102]

На заводе в г. Гендерсон (Невада) фирма Pa ifi Engineering and Produ ts o. применила новые аноды для производства хлоратов. Графит заливают водой для вытеснения воздуха из пор, а затем помещают в электролитическую ванну, через которую циркулирует раствор нитрата свинца. Процесс покрытия анодов двуокисью свинца продолжается 7 ч. Новые аноды дещевы, удовлетворительно работают при любых концентрациях электролита. Срок службы анодов — около двух лет. [c.399]

В третьей графе представлены ДУ вредных веществ (РЬ, Аз, С(1, Н , 8п, Сг, N1, Ре,Си, нитратов, нит-розоамина, бензо[а]пирсна) в пищевых продуктах. [c.38]

Малую чувствительность имеют составы с низкокалорийными горючими и окислителями, требующими большого количества тепла яа свое разложение. К таким составам относятся, например, двойные смеси нитратов с серой. Малую чувствительяость имеют составы, содержащие в себе только очень трудноокисляе-мые горючие с высокой температурой воспламенения, например графит или кремний. [c.89]

Различные воспламенительные составы для трассеров, применявшиеся во время вто<рой мировой войны или предложенные после войны, содержали, кроме перекиси бария, магния и связующих, следующие вещества нитрат бария, нитрат калия, свинцовый сурик, пикрат стронция, тетранитрокарбазол, силицид кальция, цирконий, бор, оксалат натрия, графит, стеараты кальция, цинка и магния, трехсернистую сурьму. [c.192]

При определении концентрации ионов и1ндив идуальных -металлов и -металлов, не взаимодействующих между собой, можно использовать графито -вый электрод, поверхность которого периодически механически обновляется. При анализе металлов, образующих твердые растворы или интерметаллические соединения, на электрод осаждают ртуть, либо предварительно путем электролиза подкисленного раствора нитрата ртути, либо непосредственно в процессе концентрирования определяемых металлов (в анализируемый раствор в водят соль двухвалентной ртути). Такой ртутно-графитовый электрод отличается от применяемого в амальгамной полярографии с накоплением ртутного пленочного элект-рода простотой изготовления и тем, что малое количество ртути, выделенное на графите, практически не уменьшает большую рабочую область потенциалов графитового электрода. Из этой области исключается только и-нтервал 0,2—0,3 в, в котором ароисходит электрохимическое растворение ртути. [c.154]

ОКА можно получить окислением кобальта, нанесенного на графит, титан, платину и другие токопроводящие материалы (а. с. СССР 431900, 492301). Наибольшее применение нашли аноды, получаемые нанесением оксида кобальта на подложку из титана термическим разложением нитрата кобальта. Поскольку электрохимическая активность С03О4 в первую очередь определяется поверхностными дефектами, создаваемыми при формировании оксида (биографические дефекты), температуру разложения выдерживают в интервале 180—300° С. По данным [35] активный слой полученного в таких условиях электрода имеет состав Соз04,2. [c.24]

Катион лития и+ Анион берилла- та [ВеО,] - Борат-анион [ВО,]-Тетраборат-анион [ВАГ- Алмаз С графит С окись углерода СО двуокись углерода СОг Анионы карбонатов [СОз] - оксалатов [СгО - тартратов [С,НА] - Молекулы азота Nj аммиак NH3 нитриты [ЫОг]- нитраты [NO3] Катион аммония [NH ] + Молекулы кислорода 0 гидро-ксилОН" пероксиды 01 катион гидроксония [ОНз] + Анионы гидро- фторида [НРг]- фторида F Атомы нео. на Ые [c.26]

Для проверки этого положения мы воспользовались системами графитовый электрод — ртуть — ноны ртути и графит — висмут — ионы висмута. Были получены поляризационные кривые восстановления ртути в среде нитрата и роданида калия, а также висмута Б соляной кислоте. Были установлены потенциалы начала восстановления этих металлов, т. е. потенциалы, отвечающие появлению первого зародыща новой металлической фазы на электроде. [c.120]

Графитирование — один из самых старых и наиболее дешевых способов нанесения проводящего слоя. Существует несколько сортов графита, наиболее приемлем чешуйчатый литейный графит. Предварительно графит растирают с водой в фарфоровой ступке или в фарфоровой шаровой мельнице. Размолотый графит обрабатывают соляной кислотой для удаления содержащихся в нем окислов железа. После тщательной промывки и сушки графит просеивают через сито с числом отверстий не менее 400 на 1 см . Для повышения электропроводности графита можно обработать его нитратом серебра. С этой целью графит, смешанный с нитратом серебра (100 г графита -Ь 15 г AgNOg + 200 г HgO), после сушки прокаливают в закрытом тигле. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология